四川绵阳市2026届高三下学期高考适应性考试 化学试卷（含解析）

这是一份四川绵阳市2026届高三下学期高考适应性考试 化学试卷（含解析），共6页。
注意事项：
1．考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号、座位号和班级。
2．考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。
3．考生不得将试卷、答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 S 32 Cl 35.5
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 我国飞行汽车已开启商业试运营，下列制造飞行汽车部件的主要材料属于有机物的是
A. 座舱玻璃—聚碳酸酯B. 起落架—航空铝合金
C. 机身框架—碳纤维材料D. 排气管—陶瓷复合材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．聚碳酸酯属于含碳的有机高分子聚合物，是有机物，A正确；
B．航空铝合金属于金属合金，属于无机金属材料，B错误；
C．碳纤维材料主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，C错误；
D．陶瓷复合材料主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，D错误；
故选A。
2. 《天工开物》中记载“西川有火井，事奇甚。……以火井燃水煮盐，事半功倍”，描述了四川古代利用天然气煮卤水制盐的方法。下列相关叙述正确的是
A. 天然气主要成分的结构式为B. NaCl的电子式为
C. 该方法通过离子反应制得食盐D. 煮盐过程利用蒸发结晶原理
【答案】D
【解析】
【详解】A．是天然气主要成分甲烷的分子式，结构式为，A错误；
B．是离子化合物，正确电子式为，B错误；
C．煮卤水制盐是蒸发水分析出的物理过程，未发生化学反应，不存在离子反应，C错误；
D．煮盐过程是加热蒸发溶剂水，使达到饱和后结晶析出，利用了蒸发结晶原理，D正确；
故答案为：D。
3. 利用克劳斯法辅助反应，可从炼油厂尾气中回收得到高纯度的硫磺，下列涉及该反应中反应物、产物的说法正确的是
A. 分子中S-H键长小于O-H键长B. 各分子的σ键均为p-pσ键
C. 与中N的杂化形式相同D. 与的VSEPR模型相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．S原子半径大于O原子，因此S-H键长大于O-H键长，A错误；
B．H原子的价电子位于1s轨道，中的S-H、O-H键为键，并非所有σ键都是键，B错误；
C．​中价层电子对数为，由于存在单电子，按3对电子考虑，杂化方式为；​中价层电子对数为，杂化方式为，二者杂化形式不同，C错误；
D．H2O中心O的价层电子对数为，中心O的价层电子对数为，二者VSEPR模型均为四面体形，模型相同，D正确；
故选D。
4. 华法林可用于治疗血栓疾病，其分子结构如图。下列关于该分子的说法错误的是
A. 能发生水解反应和还原反应B. 只有手性碳原子采取杂化
C. 其对应钠盐具有更好的水溶性D. 能稳定存在与共轭体系的形成有关
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子中含酯基，可发生水解，含羰基，可发生还原反应，A正确；
B．该分子中存在3个sp3杂化的碳原子，其中包含一个甲基和一个亚甲基，均不是手性碳原子，B错误；
C．该分子含有的烯醇羟基具有酸性，可与碱反应生成钠盐，钠盐为离子化合物，极性比该分子强，因此水溶性更好，C正确；
D．该分子中氧原子上的孤电子对在p轨道，可与键形成共轭，使分子更稳定，D正确；
故选B。
5. 下列表述物质转化和用途的离子方程式书写正确的是
A. 小苏打治疗胃酸过多：
B. 明矾用于净化水质：
C. 漂白粉溶液漂白衣物：
D. 粗盐提纯实验除尽的关键反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．小苏打为，胃酸主要成分为HCl，与H+反应生成和，离子方程式拆分、配平均符合反应事实，A正确；
B．明矾净水是水解生成Al(OH)3胶体（不是沉淀），水解为可逆反应，且选项配平错误，正确为Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，B错误；
C．漂白粉溶液含Ca2+，反应会生成难溶的CaCO3而非，正确离子方程式为Ca2+ + + CO2 + H2O=CaCO3↓+2HClO，C错误；
D．溶解度远小于MgCO3，粗盐提纯除Mg2+需加NaOH生成Mg(OH)2沉淀才能除尽，反应为，D错误；
故答案选A。
6. 下列装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．碱石灰的主要成分为碱性干燥剂（NaOH和CaO），会同时吸收CO2和HCl，不能达到除杂目的，A错误；
B．NaClO溶液水解会生成具有漂白性的HClO，会漂白pH试纸，无法读取pH数值，不能达到实验目的，B错误；
C．侯氏制碱法中，NaHCO3以固体沉淀形式从溶液中析出，分离固体和液体用过滤操作，图中装置符合过滤操作的要求，能达到实验目的，C正确；
D．该实验中，酸性高锰酸钾能氧化甲苯的甲基、不能氧化苯，实验现象证明的是苯环使甲基活化，不能达到对应实验目的，D错误；
故选C。
7. 配合物用于合成氨工业中吸收并脱除CO，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态有三个电子层且全充满，分子有1孤电子对，分子构型为直线形。下列说法正确的是
A. 第一电离能：B. 键角：
C. 配合物中存在W-W键D. 配合物中M为价
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态有三个电子层且全充满，M是Cu元素；分子有1孤电子对，是NH3，Z是N元素、X是H元素；分子构型为直线形，是CO2，Y是C元素、W是O元素。
【详解】A．N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能，故A错误；
B．分子中N原子价电子对数为4，VSEPR模型为四面体，中N原子价电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，所以键角：>，故B错误；
C．该配合物为合成氨中吸收的醋酸二氨合铜(Ⅰ)，化学式为，醋酸根离子中含有不含O-O键，故C错误；
D．配合物中配体为电中性NH3分子、CH3COO-为-1价离子，所以Cu为价，故D正确；
选D。
8. 物质的结构决定性质，下列相关事实及其结构因素说法有错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．核酸具有酸性是因为结构中含有磷酸基团，并非含有羧基，A错误；
B．蛋白质的二级结构（如α-螺旋、β-折叠）依靠肽键之间形成的氢键维持，B正确；
C．甘油醛的结构为，中间碳原子连接4种不同基团，为手性碳原子，因此存在对映异构体，C正确；
D．离子液体由可自由移动的阴、阳离子构成，因此具有导电性，D正确；
故答案选A。
9. 聚酰胺型固载化冠醚M是一种兼具冠醚离子识别能力与聚合物稳定性的功能材料。可用如下反应制备M，下列相关说法错误的是
A. K符合中心对称B. 反应方程式中
C. L所有原子可共平面D. M可用于识别碱金属离子
【答案】B
【解析】
【详解】A．观察K的结构，分子关于中心对称，绕中心旋转180°后与原结构重合，符合中心对称，A正确；
B．n个K分子与n个L分子发生缩聚反应，每个K分子含2个-NH2，每个L分子含2个-COCl，每形成1个酰胺键脱去1个HCl分子，整个反应共脱去2n-1个HCl分子，故x=2n-1，B错误；
C．L中的苯环、羰基均为平面结构，各平面通过单键连接，单键可旋转，因此所有原子可能位于同一平面，C正确；
D．M具有冠醚结构，冠醚具有特定的空腔结构，不同大小的冠醚可以识别并结合不同半径的碱金属离子，D正确；
故选B。
10. 一种以“湿法炼锌”的烟尘为原料制备硫酸锌并回收镉的工艺流程如图所示：
已知：烟尘主要成分为ZnO、PbO、少量镉和铜的氧化物、少量。下列说法错误的是
A. 酸浸渣中主要含和
B. 适当增大硫酸浓度，可提高锌的浸出速率
C. “硫化除铜”步骤若用ZnS除铜效率会更高
D. “转化除镉”后的硫酸锌溶液中含有杂质
【答案】C
【解析】
【分析】“湿法炼锌”的烟尘(主要成分为ZnO、PbO、少量镉和铜的氧化物，同时存在少量SiO2等杂质)首先加硫酸进行“酸浸”，此时ZnO、少量镉、铜的氧化物溶解到酸溶液中，生成对应的金属阳离子，PbO与硫酸反应生成PbSO4难溶性沉淀，不溶于酸，采取过滤操作，PbSO4、SiO2作为酸浸渣滤出；加硫化钠除铜，发生反应：Cu2++S2-=CuS↓，经过滤操作将硫化铜以硫化渣的形式去除；加锌粉转化除镉，发生置换反应Zn+Cd2+=Zn2++Cd，过滤得海绵镉；同时获得硫酸锌的溶液，经过一系列操作获得硫酸锌固体。
【详解】A．PbO和硫酸反应生成难溶于水的​，​不与硫酸反应、也不溶于酸，因此二者都留在酸浸渣中，A正确；
B．适当增大硫酸浓度，反应物浓度升高，可加快反应速率，提高锌的浸出速率，B正确；
C．硫化钠易溶于水，能电离出高浓度的，可以快速、充分沉淀，除铜效率高；而难溶于水，电离出的浓度很低，除铜效率低于硫化钠，C错误；
D．硫化除铜步骤加入了硫化钠，会引入等杂质，因此转化除镉后的硫酸锌溶液中确实含有杂质，D正确；
故选C。
11. 下列实验及现象与对应结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．等浓度的和溶液，后者pH更大只能说明10−3.9=c(HA−) ，A正确；
B．由上述推导，Ka1(H2A)=10−1.9、Ka2(H2A)=10−7.3，B正确；
C．由Ka1⋅Ka2=c2(H+)⋅c(A2−)c(H2A)​，代入Ka1Ka2=10−9.2，c(A2−)=10c(H2A) 得：10−9.2=c2(H+)×10 ，即c2(H+)=10−10.2，c(H+)=10−5.1，pH=5.1≠4.9 ，C错误；
D．pH=4.6时，c(M+)=10−3.6ml/L ，c(A2−)=10−6.6ml/L ，则Ksp=c2(M+)c(A2−)=(10−3.6)2×10−6.6=10−13.8，p点处pH=7.3，由图可知c(A2−)=10−5ml/L ，代入溶度积表达式得c2(M+)=Kspc(A2−)=10−13.810−5=10−8.8，解得c(M+)=10−4.4ml/L ，故p点处对应lgX的值为-4.4，D正确；
故答案为C。
二、非选题：本题包括4小题，共55分
16. 近期，我国科学家利用人工智能筛选出（，在潮湿的空气中易被氧化），可用于补充锂电池中损失的锂离子，延缓电池的衰减。一种以（，易水解）和为起始原料，在温和条件下合成的实验方案如下：
Ⅰ．将稍过量的、和乙腈按比例投入三颈烧瓶，不断搅拌下逐滴加入10.7 mL（约16.85 g），有气泡产生。60~70℃保温反应3 h可获得粗产品，同时得到LiCl和等副产品。
Ⅱ．反应结束后蒸出乙腈，加入丙酮搅拌均匀，过滤除去滤渣A。蒸出滤液中的丙酮，加入乙醚，常温搅拌0.5 h，过滤除去滤渣B。
Ⅲ．滤液浓缩后，可得11.20 g高纯度的。
已知：不溶于丙酮、乙醇、乙醚，LiCl易溶于乙醇、丙酮，微溶于乙醚。回答下列问题：
（1）仪器X的名称是_________。
（2）仪器Y的作用是_________。
（3）的作用是转化核心反应中生成的酸性氧化物，写出该核心反应的化学方程式_________。
（4）滤渣A、B分别是_________、_________（填化学式）。
（5）该反应的产率为________%。
（6）比更适合补充，请从结构角度说明原因_________。
（7）电池级产品要求的含量低于0.1%。若产品中残留含量为0.25%，请分析可能对电池性能产生的影响有_________。（答出两点）
【答案】（1）球形冷凝管
（2）避免空气中的水蒸气进入烧瓶，使CF3SO2Cl水解及CF3SO2Li被氧化
（3）CF3SO2Cl+2Li2SO3=CF3SO2Li+Li2SO4+LiCl+SO2↑
（4） ①. Li2SO4 ②. LiCl
（5）80 （6）F的电负性远大于H，导致CF3SO2Li中的O-Li键极性更大，更易电离出Li+
（7）氯离子残留过多可能导致电池内部腐蚀、自放电增大、循环寿命下降等
【解析】
【分析】以和​为起始原料，在​作用下于乙腈中合成可用于补充锂电池锂离子的，经有机溶剂分步分离提纯副产物得到高纯度产品。
【小问1详解】
根据仪器结构，该带进出水口的球形冷凝管为球形冷凝管。
【小问2详解】
据已知，反应物​​易水解，产物​​在潮湿空气中易被氧化，故干燥管Y的作用是隔绝空气中的水蒸气，防止空气中水蒸气进入反应装置，避免​​水解和被氧化变质。
【小问3详解】
中S为+6价，​中S为+4价，发生氧化还原反应，+6价S得电子变为+5价（产物中S），+4价S部分失电子变为+6价（​中S），部分生成酸性氧化物​，根据原子守恒和电子守恒配平得到化学方程式为CF3SO2Cl+2Li2SO3=CF3SO2Li+Li2SO4+LiCl+SO2↑。
【小问4详解】
根据已知信息，​不溶于丙酮，加入丙酮后​​析出，故滤渣A为​​；易溶于丙酮、微溶于乙醚，蒸出丙酮加入乙醚后，析出，故滤渣B为。
【小问5详解】
，理论上生成，理论产量，产率。
【小问6详解】
从结构和电负性角度分析，F的电负性远大于H，吸电子能力强，使中键极性增强，更易解离，更容易提供锂离子。
【小问7详解】
氯离子对锂电池的危害主要是腐蚀电极材料、破坏隔膜，影响电池性能和寿命，故对电池性能产生的影响有氯离子残留过多可能导致电池内部腐蚀、自放电增大、循环寿命下降等。
17. 钼被称为“工业维生素”。一种从低品位辉钼矿（主要含，Fe17.71%，Cu12.80%，Re0.03%）中获得产品，并回收伴生金属的部分工艺流程如下（部分工序的产物未标出）：
已知：①焙烧渣的主要成分为，，，CuO，。
②，。
回答下列问题：
（1）M在元素周期表中与Cr同族且相邻，基态钼原子的价电子排布式为_________。
（2）加入石灰石焙烧可大幅减少焙烧尾气中污染性气体的含量，“焙烧”时生成的化学反应方程式为_________。
（3）“酸浸”后的M元素以、存在于滤渣中，“盐浸”中转化反应的离子方程式为_________；25℃时，向粉末中加入100 mL 0.40 ml/L的溶液，充分反应后，理论上溶液中________。（忽略溶液体积的变化）
（4）提取铼的工序中，“萃取”和“反萃取”的目的是_________。
（5）整个工艺流程中可以循环使用的物质有、_________。
（6）在“水浸”工序中，其他条件相同时，烧渣的颗粒尺寸对铼的浸出率的影响趋势如下图所示。区域a中，铼浸出率随颗粒尺寸减小而降低的原因是_________。
【答案】（1）4d55s1
（2）2MS2+6CaCO3+9O22CaMO4+4CaSO4+6CO2
（3） ①. Ca(MO4)(s)+(aq) (aq)+CaCO3(s) ②. 1.02×10-8
（4）从溶液中提取并富集铼
（5）三辛胺、碳酸钙 （6）尺寸越小，颗粒聚集趋势越大，不利于水（反应液）渗入
【解析】
【分析】该工艺流程以低品位辉钼矿为原料，加入石灰石并通入空气焙烧后，焙烧产物依次经水浸、酸浸、盐浸处理，盐浸所得滤液经酸沉结晶最终制得主产品M2O3​​，水浸得到的含铼溶液经三辛胺萃取、氨水反萃取处理后，最终回收得到Re2O7​​，实现了钼产品的制备和伴生金属铼的回收。
【小问1详解】
Cr是第四周期ⅥB族元素，价电子排布为，M与Cr同族相邻，位于第五周期，故基态M的价电子排布为。
【小问2详解】
焙烧时在空气中被氧化，S元素转化为​，M元素转化为CaMO4​，​转化为​，根据得失电子守恒、原子守恒配平得到化学方程式为2MS2+6CaCO3+9O22CaMO4+4CaSO4+6CO2。
【小问3详解】
CaMO4与CaCO3是同类型沉淀，由​可知​更难溶，则CaMO4​与碳酸根发生沉淀转化生成​和，离子方程式为​CaMO4(s)+(aq) (aq)+CaCO3(s)；初始n(CO32−)=0.1L×0.40ml/L=0.04ml ，0.030 ml CaMO4​完全转化消耗0.03 ml ​，平衡后c(CO32−)=0.1ml/L ，c(MO42−)=0.3ml/L ，由Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)⋅c(CO32−) 得c(Ca2+)=3.4×10−90.1=3.4×10−8ml/L ，因此c(Ca2+)⋅c(MO42−)=3.4×10−8×0.3=1.02×10−8(ml/L)2。
【小问4详解】
水浸后溶液中铼的浓度很低，萃取、反萃取可以分离杂质，浓缩富集铼，得到纯度更高的含铼溶液。
【小问5详解】
三辛胺作为萃取剂，反萃取后再生，可以循环回到萃取工序使用，此外，“盐浸”工序产生的含滤渣返回“焙烧”工序，因此可循环物质除​外还有三辛胺、碳酸钙。
【小问6详解】
横坐标颗粒尺寸从左到右增大，区域a对应小尺寸颗粒范围，颗粒过小时易团聚，实际与水接触的反应面积减小，因此浸出率随颗粒减小而降低，故区域a中，铼浸出率随颗粒尺寸减小而降低的原因是尺寸越小，颗粒聚集趋势越大，不利于水（反应液）渗入。
18. 我国科学家研发出一种“零碳”排放制氢新路径，用秸秆制得的乙醇与水选择性部分重整制取氢气，并获取乙酸，主要反应有：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）秸秆的主要成分是纤维素，其生产乙醇的化学方程式：①_________；②_________。
（2）测定乙酸分子中的键长和键角，可采用_________仪器进行分析。
（3）表示物质的标准摩尔生成焓，是指在101 kPa时，由最稳定单质合成1 ml指定产物的反应热。反应焓变产物的之和-反应物的之和。已知：
则________，反应Ⅰ在_________（填“高温”或“低温”）自发进行。
（4）在恒压p kPa、T℃下，若向密闭容器中投入和，产氢活性与产物选择性随催化剂改变关系如图。[乙酸选择性]
①由图可知，反应体系应选_________作催化剂，原因是_________。
②已知：平衡常数与温度之间满足（R与C为常数）。该催化剂条件下，工业上一般确定270℃作为反应温度，为保证乙酸的较高选择性，试从热力学角度分析反应Ⅰ、Ⅱ，解释温度不宜更高的原因是_________。
③该条件下密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙酸的选择性为85%，且生成1.53 ml乙酸，则乙醇的转化率为_________，平衡常数________（列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
【答案】（1） ①. ②.
（2）晶体X射线衍射 （3） ①. -432.5 ②. 高温
（4） ①. 3Pt3Ir/α-MC ②. 乙酸的选择性高，副产物选择性低，且产氢活性高（产氢速率快） ③. 反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，且∆H2＞∆H1，温度过高反应Ⅱ平衡常数增大的程度大于反应Ⅰ平衡常数增大的程度，导致催化剂选择性降低 ④. 90% ⑤.
【解析】
【小问1详解】
用秸秆生成乙醇的反应为催化剂作用下纤维素发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇和二氧化碳，反应的化学方程式为：C6H10O5n纤维素+nH2O→催化剂nC6H12O6葡萄糖、；
【小问2详解】
X射线衍射法是测量分子中原子间距离的经典方法，通过分析晶体中X射线的衍射图样可以精确得到键长和键角的信息，所以可采用晶体X射线衍射仪器进行分析，测定乙酸分子中的键长和键角；
【小问3详解】
由题意可知，反应焓变产物的之和-反应物的之和，则由方程式可得：(x kJ/ml +0) -[(-235.1 kJ/ml)+(-241.8 kJ/ml)]=+44.4 kJ/ml，解得：x=-432.5；反应Ⅰ是熵增的吸热反应，高温条件下反应(∆H-T∆S)小于0，能自发进行；
【小问4详解】
①由图可知，3Pt3Ir/α-MC作催化剂时，乙酸的选择性高，副产物选择性低，且产氢活性高（产氢速率快），所以反应体系应选3Pt3Ir/α-MC作催化剂；
②反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，且∆H2＞∆H1，温度过高反应Ⅱ平衡常数增大的程度大于反应Ⅰ平衡常数增大的程度，导致催化剂选择性降低，所以该催化剂条件下，工业上一般确定270℃作为反应温度，不宜更高；
③由题意可知，平衡时乙酸的选择性为85%，且生成1.53 ml乙酸，则乙醇的转化率为：×100%=90%，乙醇的物质的量为：2 ml-2 ml×90%=0.2 ml，乙醛的物质的量为：2 ml×90%×(1-85%)=0.27 ml，则由方程式可知，水蒸气的物质的量为：20 ml-1.53 ml=18.47 ml，氢气的物质的量为：1.53 ml×2+0.27 ml=3.33 ml，反应Ⅰ的平衡常数：Kp1=(×pkPa)2×(×pkPa)(×pkPa)×(×pkPa)=。
19. 化合物G是制备抗肿瘤药物哌柏西利的重要中间体，G的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）的反应类型是_________，C中含氧官能团的名称是_________。
（2）E的结构简式为_________。
（3）的转化经历了两步反应，已知第一步为取代反应，则第二步中Davis试剂的作用是_________。
（4）G中含有嘧啶（）结构，嘧啶的碱性比吡啶（）弱，主要原因是_________。
（5）同时满足下列条件的A的同分异构体共有_________种（不考虑立体异构）。
a.与A含有相同官能团；
b.包含结构，环上有三个取代基；
c.含有两个甲基。
（6）化合物H是合成抗菌药物丙硫菌唑的原料之一，其合成路线如下：
参照由的方法实现。的化学方程式为_________，试剂A为_________。
【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 羟基
（2） （3）作氧化剂
（4）嘧啶分子中一个氮原子的吸电子效应会降低另一个氮原子的电子云密度，减弱其结合的能力 （5）8
（6） ①. ②.
【解析】
【分析】分析图示合成路线可知，A（）与环戊胺（）发生取代反应，生成B（）和；B的分子式为，与C（）进行比较，B在作用下，酯基被还原成羟基，生成C（）；C中羟基在作用下发生氧化反应，转变成醛基，生成D（）；根据已知信息，D与反应，醛基加成变为羟基，并增加1个甲基，再在作用下发生氧化反应，羟基被氧化成羰基，生成E（）；E与C2H5O2POCH2COOC2H5在、发生加成、消去、取代，生成F（）；F先后发生取代、氧化反应，生成G（）；
【小问1详解】
由分析可得A→B的反应类型为取代反应；C的结构简式为，含氧官能团名称为羟基；
【小问2详解】
由分析可得，E的结构简式为；
【小问3详解】
F→G的第一步反应为取代反应，溴原子取代碳碳双键上的氢原子，比较F与G的结构简式可知，硫醚键被氧化成亚砜结构（），所以，第二步反应为氧化反应，F作还原剂被氧化，则Davis试剂应当做氧化剂；
【小问4详解】
有机物分子的碱性取决于氮原子结合质子的能力，嘧啶比吡啶多一个电负性大的氮原子，氮原子的吸电子作用降低了相邻位置上氮原子的电子云密度，减弱了其结合的能力，碱性减弱，答案为嘧啶分子中一个氮原子的吸电子效应会降低另一个氮原子的电子云密度，减弱其结合的能力（回答合理即可）
【小问5详解】
根据题目条件分析A的同分异构体应当有如下结构：与A含有相同官能团，有酯基、碳氯键、硫醚键；包含结构，环上有三个取代基，含有两个甲基，嘧啶环上已经有1个取代基硫醚键（含有1个甲基−SCH3），则剩余2个取代基要满足含有酯基、碳氯键，并含有1个甲基，可能的情况有−OOCCl 与、与、与，在上插入2个不同的取代基有3种不同的情况，所以，排除A的结构，满足条件的同分异构体有3×3−1=8种 ；
【小问6详解】
对比Y、H的结构简式，结合已知合成路线，可知Y→J是三氮唑的中的氢原子取代Y中氯原子的反应，反应方程式为；
参照D→E的反应，羰基与格氏试剂加成后水解得到叔醇，J中羰基需要引入邻氯苯基，故试剂A为邻氯苯基溴化镁、无水醚，答案为。A.除去中的HCl
B.检测NaClO溶液的pH
C.分离侯氏制碱法制得的
D.探究甲基使苯环活化
选项
事实
结构因素
A
核酸具有酸性
核酸结构中具有羧基
B
蛋白质能形成二级结构
蛋白质肽键间形成氢键
C
甘油醛具有对映异构体
甘油醛中含有1个手性碳原子
D
离子液体具有导电性
离子液体含有阴、阳离子，且能自由移动
选项
实验及现象
结论
A
用pH计测浓度均为0.1ml/L的CH3COONa和Na2CO3溶液的pH，后者大于前者
B
将纯净的乙炔通入盛有溴的溶液，溶液褪色
乙炔具有还原性
C
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
D
将绕成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上灼烧时，铜丝变黑，移到焰心处遇乙醇蒸气后恢复红色
乙醇能够还原氧化铜
部件
材料
特点
a电极
镍钴锰三元材料：
高镍体系，放电功率大、能量密度高，满足机器人爆发性动作
b电极
石墨复合材料
显著降低了锂离子在电极间迁移的阻力，提升充电速度
介质
溶质：；溶剂：碳酸乙烯酯、碳酸甲乙酯、碳酸二甲酯混合体系
能够在高倍率放电和快速充电时保持稳定，减少发热和热失控风险
物质
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