四川资阳市高中2026届高三下学期高考适应性考试 化学试卷（含解析）

这是一份四川资阳市高中2026届高三下学期高考适应性考试 化学试卷（含解析），共12页。试卷主要包含了回答非选择题时，用0，考试结束时，只将答题卡收回， 某离子液体结构如图所示等内容，欢迎下载使用。
全卷共100分，考试时间为75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。
2.回答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案直接写在答题卡上的方框内有效，不能答在试题卷上。
4.考试结束时，只将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每个小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是
A. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水B. 加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍
C. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂D. 豆科植物根瘤菌自然固氮
【答案】A
【解析】
【详解】A．利用反渗透膜从海水中分离淡水是依靠膜的选择透过性分离水分子与溶解盐类，无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，A符合题意；
B．加酶洗衣粉中的酶可催化蛋白质污渍发生水解反应生成小分子物质，有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意；
C．蚊虫叮咬会释放蚁酸，肥皂水呈弱碱性，二者发生中和反应，有新物质生成，涉及化学变化，C不符合题意；
D．根瘤菌固氮是将空气中游离态的转化为化合态含氮化合物，有新物质生成，涉及化学变化，D不符合题意；
故选A。
2. 生物质气(主要成分为、、等)经含铬催化剂催化合成甲醇和水，甲醇在铁钼氧化物作用下可得到甲醛。下列化学用语或图示错误的是
A. 基态原子价层电子的轨道表示式：
B. 甲醛与苯酚的缩聚产物线型酚醛树脂的结构简式：
C. 的价层电子对互斥模型：
D. 中σ键形成的轨道重叠示意图：
【答案】D
【解析】
【详解】A．基态原子价层电子排布式为，A不符合题意；
B．甲醛与苯酚先发生加成反应生成，脱水缩聚生成，B不符合题意；
C．中心原子价层电子对数为，有2个孤电子对，价层电子对互斥模型为四面体形，C不符合题意；
D．中键是原子轨道头碰头重叠形成的，图示过程为p-p轨道肩并肩重叠形成π键的过程，D符合题意；
答案选D。
3. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化氮与水反应，不能排水法测定气体体积，A错误；
B．铜和浓硫酸加热反应生成SO2，然后通入品红，SO2能使品红褪色，试管口放置浸有NaOH的棉团，吸收尾气SO2，B正确；
C．钠和水反应很剧烈，不能把脸凑近烧杯，需戴护目镜，C错误；
D．电镀的时候，镀层金属做阳极，待镀件做阴极，铁应与电源负极相连，D错误；
故选B。
4. 利用磷肥副产物氟硅酸钠为原料制取冰晶石，实现变废为宝，涉及反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 的中子数为
B. 冰晶体中含有的氢键数目为
C. 的溶液中数目为
D. 标准状况下，溶于水得到的分子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．的物质的量为，的中子数为，故中子数为，A错误；
B．冰的物质的量为，冰晶体中每个水分子形成4个氢键，每个氢键由2个水分子共用，故冰含氢键数目为，B正确；
C．溶液中会发生水解反应，因此数目小于，C错误；
D．标准状况下的物质的量为，溶于水后仅有部分与水反应生成，且会发生电离，故分子数小于，D错误；
故选B。
5. 下图是一种治疗实体瘤的潜在药物的中间体结构简式。下列关于该中间体说法错误的是
A. 杂化的碳原子数目为11B. 该分子含一个手性碳原子
C. 该分子中所有碳原子一定共平面D. 1 ml该物质最多能消耗
【答案】C
【解析】
【详解】A．双键、苯环中的碳原子均为杂化：苯环含6个碳，环上2个羰基碳、碳碳双键的2个碳，加上侧链的1个羰基碳，总计6+2+2+1=11个，A正确；
B．手性碳原子是连有4种不同基团的饱和碳原子，该分子中只有连的饱和碳原子满足条件，仅含1个手性碳原子，B正确；
C．分子中存在多个杂化的饱和碳原子，连的碳、末端甲基碳都是杂化，空间为四面体构型，且单键可以旋转，因此所有碳原子不可能全部共平面，C错误；
D．苯环消耗3ml H2，1个碳碳双键消耗1ml H2，3个羰基（2个环上羰基+1个侧链羰基）共消耗3ml H2，总计3+1+3=7ml H2，D正确；
故选C。
6. 下列过程中发生的化学反应，对应方程式书写正确的是
A. 磷酸二氢钠水解：
B. 用氢氧化钠溶液吸收少量：
C. 氯气通入冷的石灰乳制漂白粉：
D. 向溴水中加入足量乙醛溶液，溴水褪色：
【答案】D
【解析】
【详解】A．给出的方程式为磷酸二氢根的电离方程式，磷酸二氢根水解的正确方程式为，A错误；
B．氢氧化钠溶液吸收少量时生成亚硫酸钠，正确离子方程式为，过量时才生成，B错误；
C．石灰乳中主要以固体悬浊物形式存在，不能拆写为离子形式，离子方程式应保留化学式，正确的离子方程式为：，C错误；
D．乙醛具有还原性，可被溴水氧化为乙酸，被还原为，方程式配平、反应原理均正确，D正确；
故选D。
7. 聚苯基硫醚(PPS)俗称“塑料黄金”，具有机械强度高、耐高温、耐化学腐蚀等性能，广泛应用于电子电器、航空航天等领域，其合成反应如下。下列说法错误的是
A.
B. X的化学名称为1，4-二氯苯
C. 溶剂()在强酸或强碱条件下水解产物相同
D. 上述反应过程中涉及共价键和离子键的断裂与形成
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据方程式中的元素守恒可知，反应物中存在2n个Cl和2n个Na+，m=2n，A正确；
B．X中的2个氯在1号位和4号位，故X的化学名称为1，4-二氯苯，B正确；
C．水解断裂酰胺基，生成氨基和羧基分别显碱性和酸性，在酸性条件与碱性条件下生成的产物不相同，C错误；
D．反应过程中断C-Cl键并形成C-S键，断裂硫化钠离子键并形成NaCl离子键，D正确；
故选C。
8. 根据下列操作及现象，得出结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．焰色反应呈黄色只能证明溶液中含，溶质可能是钠盐，也可能是等含钠元素的碱，A结论错误；
B．相同浓度的和与饱和反应时仅生成沉淀，说明更难溶，故，B正确；
C．发生反应，夺取了电离出的，说明结合的能力比强，C正确；
D．干燥条件下，挥发的乙醇、副产物均不与溴的四氯化碳反应，只有乙烯能使溶液褪色，可证明乙醇发生消去反应生成乙烯，D正确；
故选A。
9. 某离子液体结构如图所示。元素、、、的原子序数依次增大，、和的原子序数之和为14，基态原子核外电子共有9种空间运动状态。下列说法正确的是
A. 电负性：B. 基态原子未成对电子数：
C. 键角：D. 氢化物的沸点：
【答案】C
【解析】
【分析】原子核外每种空间运动状态对应一个轨道，Z核外有9种空间运动状态，即共9个轨道，电子排布为1s22s22p63s23p5，对应Cl（氯），且Z−为Cl−，符合题意。由结构图可知W形成1个键、Y形成3或4键，X形成4个键，依据元素、、、的原子序数依次增大，、和的原子序数之和为14，所以W=H，X=C，Y=N，Z=Cl。
【详解】A．电负性顺序为N>C>H，即Y>X>W，A错误；
B．基态未成对电子数：C(2个)、N(3个)、Cl(1个)，顺序为Y>X>Z，B错误；
C．YW3为NH3，YZ3为NCl3，中心N均为sp3杂化，都含1对孤对电子；配体电负性Cl>H，NCl3中成键电子对更远离中心N，成键斥力更小，键角更小，故键角NH3>NCl3，C正确；
D．题干未限定为最简单氢化物，C的氢化物（多碳烃）沸点可远高于N的氢化物NH3，D错误；
故选C。
10. 碲及其化合物可用于电子电气工业。一兴趣小组以某碲铜废料(主要成分为，含少量、)为原料设计下列流程回收碲：
已知：“酸浸氧化”生成和微溶物；易溶于较浓的强酸和强碱；下列说法正确的是
A. “酸浸氧化”中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：3
B. “滤渣”的主要成分是、
C. “沉碲”时温度越高，反应速率越快
D. “溶解还原”的反应方程式为
【答案】D
【解析】
【分析】本题以碲铜废料回收碲为载体，流程为：酸浸氧化时，Cu2Te被NaClO3氧化为CuSO4和微溶的TeO2；碱浸时TeO2溶于强碱，与Fe(OH)3、PbSO4、Cu(OH)2等滤渣分离；沉碲用双氧水将碲转化为Na2TeO4；最后在盐酸中用SO2还原得到碲单质，考查氧化还原反应与工业流程分析。
【详解】A．酸浸氧化反应中：还原剂是Cu2Te：Cu 从+1到+2价(2个Cu共失2e-)， Te从 -2到+4价(失6e-)，因此1 ml Cu2Te共失去8 ml e-。氧化剂是NaClO3：Cl从+5到-1价，1 ml NaClO3得到6 ml e-。根据电子守恒：，，由于废料中含有还原剂Fe，也会消耗氧化剂，因此流程中氧化剂与还原剂的总物质的量之比不为4:3，A错误；
B．酸浸氧化后，滤液1中含Cu2+、Fe3+、PbSO4(微溶)、TeO2(微溶)。加NaOH碱浸时：TeO2溶于强碱生成Na2TeO3，进入滤液；Cu2+、Fe3+分别生成Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀；PbSO4不溶于NaOH，仍为沉淀。 因此滤渣主要为Cu(OH)2、Fe(OH)3、PbSO4，B错误；
C．沉碲使用双氧水，温度过高时，双氧水会受热分解，浓度降低，反而导致反应速率下降，且可能发生副反应，C错误；
D．“溶解还原”的反应方程式为，电子、原子均守恒，D正确；
故选D。
11. 为探究含铜化合物的性质，某同学设计了如下实验，下列说法错误的是
A. 与的配位能力：
B. 深蓝色固体为
C. 铁钉表面出现红色物质的反应为
D. 若向深蓝色固体中加入过量稀硫酸，也能得到黄绿色溶液
【答案】D
【解析】
【分析】溶液中加入适量浓氨水，生成蓝色沉淀，反应为；继续加入过量浓氨水，沉淀溶解得到深蓝色溶液，反应为；向其中一份深蓝色溶液中插入铁钉，无明显现象，加入稀盐酸后，产生少量气泡且铁钉表面析出红色；向另外一份深蓝色溶液中加入乙醇，过滤洗涤得到深蓝色固体，该固体溶于过量浓盐酸得到含的黄绿色溶液，据此分析。
【详解】A．先与水形成水合铜离子，加入氨水后，氨分子取代水形成，说明与的配位能力强于，A不符合题意；
B．向含的溶液中加入乙醇，降低溶剂极性，析出深蓝色固体，B不符合题意；
C．加入稀盐酸后，溶液中与结合生成，使解离出，与发生置换反应，反应的离子方程式为，C不符合题意；
D．与过量稀硫酸反应，生成、和水，溶液中含，为蓝色溶液，无法得到含的黄绿色溶液，D符合题意；
故选D。
12. 一种金属光催化剂，实现了空气中的捕获和催化转化产生、，部分工作机理如图甲所示。另一种纳米片催化剂能有效地将催化转化为，其反应历程如图乙[已知、表示不同位点上的]。下列说法正确的是
A. Ni-MOF实现了的捕获，光催化剂降低了该反应的活化能和热效应
B. 若图甲反应机理中产物，其总反应方程式为
C. 、为非极性分子，、为极性分子
D. 由图乙可知，升高温度有利于提高的平衡转化率
【答案】B
【解析】
【详解】A．催化剂降低了反应的活化能加快反应速率，催化剂不能改变热效应，故A错误；
B．若图甲反应机理中产物，CO2中碳元素化合价由+4降低为+2、-4，则3mlCO2转移18ml电子，根据得失电子守恒，消耗9mlH2，其总反应方程式为，故B正确；
C．、、均为非极性分子，是极性分子，故C错误；
D．由图乙可知，该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，故D错误；
选B。
13. 晶体的理想晶胞如图1所示，晶胞参数为a pm。在空气中受热，部分被氧化为，为使晶体呈电中性导致晶体缺陷。设阿伏伽德罗常数的值为，下列说法错误的是
A. 图1晶胞中由构成的正八面体空隙有1个
B. 图2为该晶胞的面对角线投影图
C. 理想晶胞密度为
D. 若缺陷晶胞中与个数比为，则化学式为
【答案】A
【解析】
【详解】A．晶胞中，由阴离子构成的正八面体空隙位于晶胞体心和棱心位置，共4个，图1晶胞中由构成的正八面体空隙有4个，A符合题意；
B．晶胞沿面对角线投影的视图，可观察到上下面中位于顶点和面心的分别投影于长方体四个角和中心，另外4个面的投影于长方体面上的处，晶胞的上下面中位于棱心的，投影于长方体的棱上距离顶点处，晶胞中间的体心及棱上的分别投影长方体棱心和内部，与图2一致，B不符合题意；
C．理想晶胞中，的数目为，的数目为，晶胞质量，晶胞体积，晶胞密度，C不符合题意；
D．设中的个数为，的个数为，由与个数比为，设为4个，则为1个，代入得，解得，则的总数为，化学式为，D不符合题意；
故选A。
14. 全固态锂硫电池能量密度高，其工作原理为。用该电池作电源，通过电渗析法合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵，相关装置如图所示。下列说法错误的是
A. M极为负极
B. 膜①、膜③为阳离子交换膜
C. 石墨a电极的电极反应式：
D. 当极质量增加时，可制备
【答案】C
【解析】
【详解】A．电渗析法制备时，需要移向石墨a得到产物，因此石墨a为电解池的阴极，阴极连接原电池负极，故M为负极，A正确；
B．电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，要让从中间的室进入左侧阴极室，膜①需要允许阳离子通过，因此膜①是阳离子交换膜，右侧室中，离子放点生成，正电荷增多，需要向阴极移动，因此膜③是阳离子交换膜，B正确；
C．石墨a为阴极，水电离出的 得电子生成 ，剩余 与结合得到，反应式电荷不守恒，正确的电极反应式为应，C错误；
D．N极为正极，正极结合，质量增加量为的质量，，转移电子，生成需要电子，因此生成，摩尔质量为，质量为，D正确；
故选C。
15. 向含、、的硝酸盐溶液中滴加溶液，混合液中与的关系如图所示，其中代表、或。已知：反应的平衡常数称为稳定常数；常温下，。下列说法错误的是
A. 代表与的关系
B. 常温下，
C. 点所处的溶液中的生成速率小于解离速率
D. 的平衡常数为
【答案】C
【解析】
【分析】对于：x=2，因此lgcAg+cAgCl2−=−lgK稳(AgCl2-)+2×−lgc(Cl-)，斜率为2。对于Hg2++4Cl−⇌HgCl42−、Pt2++4Cl−⇌PtCl42−：x=4，因此二者的直线斜率均为4，斜率相同，且越大，相同下越大。结果已知K稳PtCl42−>K稳HgCl42−，可得：L1对应Ag+的变化关系，L3对应，L2对应。
【详解】A．根据上述推导，Ag+对应的配离子电荷数x=2，斜率与另外两种x=4离子不同，L1斜率更小，对应lgcAg+cAgCl2−与的关系，因此A正确；
B．L3代表Pt2+的变化关系，由图可知当=3时，lgcPt2+cPtCl42−=-4，代入公式：lgcPt2+cPtCl42−=−lgK稳+4×−lgc(Cl-)代入数据：-4=−lgK稳+4×3，解得=16，因此K稳PtCl42−=1.0×1016，B正确；
C．L2代表Hg2+的变化关系，d点在L2上方，相同下，实际lgcHg2+cHgCl42−大于平衡值，说明cHg2+cHgCl42−>平衡值，即偏大，反应Hg2++4Cl−⇌HgCl42−正向进行，因此的生成速率大于解离速率，C错误；
D．目标反应Hg2++2AgCl2-⇌2Ag++HgCl42-，平衡常数K=c2(Ag+)⋅cHgCl42−c(Hg2+)⋅c2AgCl2−=K稳HgCl42−K稳AgCl2−2，对L1，c(3,0.7)，lgη=−lgK稳AgCl2-+2×(-lgc(Cl-))可得：0.7=−lgK稳AgCl2-
+2×3，可得lgK稳AgCl2-=5.3，K稳AgCl2-=105.3，对于L2，b(3,-3)，代入公式lgη=−lgK稳HgCl42-+4×(-lgc(Cl-))得-3=−lgK稳HgCl42-+4×3，lgK稳HgCl42−=15，K稳HgCl42-=1015，K=1015105.32=104.4，D正确；
故答案选择C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 叠氮化钠是有机合成、农药制备的基本化工原料。某研究小组在实验室采用“亚硝酸甲酯—水合肼法”制备叠氮化钠，设计了如图所示装置(夹持和加热装置略)，并开展实验：
已知：是无色、无味的晶体，易溶于水、液氨，不溶于乙醚，加热到时分解成和，其水溶液呈碱性；甲醇沸点为。
实验步骤：
Ⅰ．在的甲醇溶液中滴加70%浓硫酸，控制温度在，反应生成亚硝酸甲酯；
Ⅱ．打开，将生成的亚硝酸甲酯气体通入装置乙，与水合肼的溶液反应，控温在左右，生成、甲醇和水；
Ⅲ．关闭，减压蒸馏，蒸馏后向母液加入试剂，结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________。
（2）写出生成的化学方程式___________。
（3）步骤Ⅱ中，NaOH溶液的量要适当过量，主要目的是___________；步骤Ⅲ中加入的试剂X可以是___________。
（4）进行减压蒸馏操作时，装置乙中毛细玻璃管的作用是___________，装置乙后方框内应连接的合适装置为下图中的___________(填字母)。
（5）产品纯度测定：
①称取产品，用蒸馏水配制成溶液；
②用移液管取溶液，加入锥形瓶中，再加入溶液，发生反应：；
③充分反应后，酸化，滴入3滴指示剂，用的标准液滴定上述反应混合液中的过量至滴定终点，发生反应：，平行测定三次，消耗标准液平均体积为；
该产品纯度为___________%(保留2位有效数字)；若标准液配制时间较长，部分+2价铁被氧化，则产品纯度测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】（1）温度计 （2）
（3） ①. 抑制水解 ②. 乙醚
（4） ①. 形成汽化中心，防止暴沸 ②. B
（5） ①. 65 ②. 偏低
【解析】
【小问1详解】
由装置图可知，仪器A是温度计；
【小问2详解】
与硫酸和甲醇反应生成亚硝酸甲酯，反应方程式为；
【小问3详解】
水溶液呈碱性说明其为强碱弱酸盐易水解，NaOH溶液的量适当过量，可以抑制其水解，易溶于水，不溶于乙醚，步骤Ⅲ中可加入乙醚，使析出；
【小问4详解】
减压蒸馏中，毛细玻璃管的作用和沸石类似，防止液体暴沸，蒸馏操作需要用直形冷凝管，C装置锥形瓶密封，不利于收集产品，因此选装置B；
【小问5详解】
总的，过量的，因此10 mL样品液中，与​反应的，根据反应式，，则100 mL样品溶液中，，产品纯度为，若部分被氧化，单位体积标准液中有效减少，滴定过量时消耗标准液体积偏大，计算得到的过量偏多，对应​的量计算值偏小，因此纯度测定结果偏低。
17. 电池级四氧化三锰()是新能源电池的重要材料，某工厂以菱锰矿(主要成分为，含有、、以及、、的化合物)为原料，制备高纯度，其工艺流程如下：
已知：，离子浓度小于时认为沉淀完全。
回答下列问题：
（1）基态Mn的价层电子排布式___________。
（2）酸浸时，为提高溶矿速率，可采取的措施___________(任举1例)。
（3）加入将氧化为，不宜使用替代，原因是___________。取少量加入反应后的溶液，加入化学试剂___________检验___________，若出现蓝色沉淀，需补加。
（4）加入BaS溶液除Ni2+时，生成的沉淀有___________。
（5）加入除钙镁，若使、沉淀完全，溶液中最小为___________。
（6）“沉锰”过程中，生成反应的离子方程式为___________。
（7）“沉锰”过程中，监测到产品中锰元素含量以及溶液pH随时间变化情况如图，在后锰元素含量下降的原因可能是生成了___________(填化学式)。
【答案】（1）
（2）将菱锰矿粉碎/适当升温/适当增加硫酸浓度等
（3） ①. 可以催化分解 ②. 溶液 ③.
（4）、
（5）
（6）
（7）或
【解析】
【分析】菱锰矿酸浸时，生成、、、、（或至少一种），过滤得到、硫酸铅、硫酸钙，加入将氧化为，再加入石灰乳调pH使转化为氢氧化铁沉淀，加入BaS溶液生成的沉淀有、，加入除去钙镁离子，最后加入一水合氨与高压氧气，得到。
【小问1详解】
基态Mn的价层电子排布式：；
【小问2详解】
酸浸时，为提高溶矿速率，可采取的措施：将菱锰矿粉碎、适当升温、适当增加硫酸浓度等；
【小问3详解】
因为可以催化分解，所以使用将氧化为，不使用；如果不足，则还有，可以与反应生成蓝色沉淀，所以取少量加入反应后的溶液，加入，若出现蓝色沉淀，需补加；
【小问4详解】
加入BaS溶液，与、反应，生成沉淀、；
【小问5详解】
因为，则最后沉淀完全，，，；
【小问6详解】
根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，“沉锰”过程中，生成反应的离子方程式为：；
【小问7详解】
后锰元素含量下降的原因可能是：被氧气继续氧化为或。
18. 丙烯常用作制备尼龙66的原料。我国科学家研发出高选择性催化剂(ZnOx)，实现在温和条件下丙烷脱氢制备丙烯，反应原理为 。
（1）Zn在元素周期表中的位置___________。
（2）图1所示，向ZnO晶体中掺入少量CuF后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下会发出特定波长的光。
区域A“”中的离子为___________(填离子符号)，区域B带___________(填“正电”或“负电”)。
（3）已知：Ⅰ．
Ⅱ．
丙烷脱氢制丙烯反应的正反应的活化能为，则该反应的逆反应的活化能为___________(用带有的代数式表示)。
（4）一定温度下，恒容密闭容器中充入，发生反应：。
①下列说法不正确的是___________(填字母)。
A．升高温度，该反应的平衡常数增大
B．混合气体平均摩尔质量保持不变，说明反应达到了平衡
C．及时分离出或再充入少量，均可提高丙烷转化率
D．已知高温条件下，C-C键比C-H键更易断裂，则生产丙烯应选择较低温度下的高效催化剂
②若初始压强为，反应过程中的气体体积分数与反应时间的关系如图2所示。此温度下该反应的平衡常数___________kPa(是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数)。已知上述反应中，，其中、为速率常数，只与温度有关，则点处___________。
③已知Arrhenius经验公式为(为活化能，为速率常数，、为常数)。丙烷脱氢制备丙烯反应在某条件下的Arrhenius经验公式的实验数据如图3中曲线a所示，当其实验数据如b线所示，则可能的原因是___________。
【答案】（1）第四周期ⅡB族
（2） ①. ②. 负电
（3）a-123 （4） ①. C ②. 0.9p ③. 5.4 ④. 使用了催化剂或更换了活性更高的催化剂
【解析】
【小问1详解】
是30号元素，核外电子排布为，位于元素周期表第四周期第ⅡB族。
【小问2详解】
原中，黑球是（阳离子位），白球是（阴离子位）。掺入后，阳离子占据原阳离子位，阴离子占据原阴离子位，区域A的空位是原位，因此掺入的阴离子为；区域B的空位是原位，原带电荷，替换为（带电荷）后，正电荷减少1，因此区域B带负电。
【小问3详解】
根据盖斯定律，目标反应的。又，已知，因此逆反应活化能。
【小问4详解】
①A．反应吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，A正确；
B．反应前后气体总质量不变，总物质的量改变，平均摩尔质量不变时说明总物质的量不变，反应达到平衡，B正确；
C．分离出平衡正向移动，丙烷转化率升高；恒容下充入，相当于加压，平衡逆向移动，丙烷转化率降低，C错误；
D．高温下键更易断裂，会发生副反应，因此选择较低温度下的高效催化剂，保证速率同时减少副反应，D正确；
因此选C。
②由图可知，n点时达到平衡，此时的体积分数为25%，设转化的的物质的量为x ml，可列三段式：
则，解得，所以平衡时，在恒容容器中，气体的物质的量之比等于压强之比，故，解得，，，；
m点时达到平衡，此时的体积分数为50%，设转化的的物质的量为y ml，可列三段式：
则，解得，所以m点时，在恒容容器中，气体的物质的量之比等于压强之比，故，解得，，，平衡时，得，所以 ；
③，斜率为，曲线b斜率绝对值小于曲线a，说明其Ea更小，反应速率更快，因此可能原因是使用了催化剂或更换了活性更高的催化剂。
19. 高血压是一种常见的慢性病，沙坦类药物是常用的降压药。以下是制备某沙坦类药物中间体G的合成路线。
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团名称为___________；已知为吸电子基，则A中基团①的酸性比基团②的酸性___________(填“强”或“弱”)。
（2）B→C的反应会生成两种酸性气体，该反应的化学方程式为___________，反应类型是___________。
（3）E的结构简式为___________。
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式___________。
①含有结构，苯环上连有2个；
②核磁共振氢谱显示，峰面积之比为3：2：1；
③1 ml该物质最多消耗2 ml NaOH。
（5）参照题干合成路线，写出以、和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用)。
【答案】（1） ①. 硝基、羧基 ②. 强
（2） ①. +SOCl2→+HCl↑+SO2↑ ②. 取代反应
（3） （4）或
（5）
【解析】
【分析】D与发生取代反应生成E，E是，E发生还原反应生成(F)；
【小问1详解】
根据A的结构简式，A中含氧官能团名称为羧基、硝基；为吸电子基，则A中基团①受硝基吸电子影响，O-H极性增强，所以基团①的酸性比基团②的酸性强。
【小问2详解】
B→C是B中-OH被Cl原子代替，反应生成两种酸性气体SO2、HCl，该反应的化学方程式为+SOCl2→+HCl↑+SO2↑，反应类型是取代反应。
【小问3详解】
根据以上分析，E的结构简式为；
【小问4详解】
①含有结构，苯环上连有2个；
②核磁共振氢谱显示，峰面积之比为3：2：1；说明结构对称；
③1 ml该物质最多消耗2 ml NaOH，说明含有-OOCCH3。同时满足条件的D的同分异构体的结构简式为或；
【小问5详解】
根据题干流程，被高锰酸钾氧化为，和甲醇发生酯化反应生成，被SnCl2还原为，和，反应生成，合成路线为。A．测量的体积
B．制备并检验
C．观察钠与水的反应
D．铁钉镀铜
选项
实验方案
实验结论
A
用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中的溶质为钠盐
B
常温下，分别向浓度均为的和溶液中通入气体至饱和，仅后者生成沉淀
溶度积常数：
C
向盛有溶液的试管中滴加溶液，产生白色沉淀
结合的能力比强
D
浓硫酸和乙醇混合液迅速加热至170℃，将生成的气体干燥后，通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色。
乙醇发生消去反应生成乙烯