江苏省苏州市2025-2026学年高一下学期期中调研化学试题（含解析）

这是一份江苏省苏州市2025-2026学年高一下学期期中调研化学试题（含解析），共44页。试卷主要包含了 下列化学用语正确的是， 下列有机物的有关说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。
2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是
A. 工业合成氨B. 湿法炼铜C. 高炉炼铁D. 接触法制硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．工业合成氨的反应为N2 和H2 反应生成NH3，氮气是直接反应物，A正确；
B．湿法炼铜通过Fe置换CuSO4中的Cu，反应不涉及氮气，B错误；
C．高炉炼铁中氮气作为空气成分进入高炉，但未参与还原铁矿石的主要反应，C错误；
D．接触法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮气未参与反应，D错误；
故选A。
2. 下列说法正确的是
A. 和互为同位素B. 新戊烷和异戊烷互为同系物
C. 和为同种物质D. 和互为同素异形体
【答案】D
【解析】
【详解】A．同位素的研究对象是质子数相同、中子数不同的核素(原子)，是碳元素的单质，二者不互为同位素，A错误；
B．同系物要求结构相似，分子组成相差若干个原子团，新戊烷和异戊烷分子式均为，二者是同分异构体，不互为同系物，B错误；
C．两种有机物的双键位置不同，结构不同，分子式相同，互为同分异构体，不是同种物质，C错误；
D．和是氮元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，D正确；
故选D。
3. 下列化学用语正确的是
A. 甲基的电子式：B. 乙烯的结构简式：
C. 乙烷的空间填充模型：D. 硝基苯的结构简式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲基是中性基团，碳原子最外层应有7个电子，A正确；
B．乙烯的碳碳双键是官能团，结构简式中必须标出，正确结构简式为，B错误；
C．图示给出的是乙烷的球棍模型，不是空间填充模型，C错误；
D．硝基苯中硝基应通过N原子与苯环相连，图示中连接键连在O原子上，D错误；
故选A。
4. 下列有机物的有关说法正确的是
A. 含碳元素的化合物都是有机化合物
B. 有两种同分异构体
C. 所有碳氢化合物中，甲烷中碳的质量分数最低
D. 甲苯中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO、、碳酸盐等含碳化合物属于无机物，因此含碳元素的化合物不都是有机化合物，A错误；
B．甲烷是正四面体结构，4个氢原子完全等效，因此只有1种结构，不存在同分异构体，B错误；
C．碳氢化合物即烃，烷烃(通式为CnH2n+2)中碳的质量分数为，n越小碳质量分数越低，n=1时对应甲烷，烯烃、炔烃等其他类别的烃的碳质量分数均高于甲烷，因此甲烷是碳氢化合物中碳的质量分数最低的物质，C正确；
D．甲苯中苯环的化学键是介于碳碳单键和双键之间的特殊大π键，不含碳碳双键，其使酸性高锰酸钾褪色是因为苯环侧链的甲基被氧化，D错误；
故答案选C。
5. 下列物质性质与用途不具有对应关系的是
A. 性质稳定，可用作瓜果保护气B. 易液化，液氨可用作制冷剂
C. 具有氧化性，可用作燃料D. 具有酸性，可用于制备硝酸铵
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学性质稳定，可隔绝氧气防止瓜果氧化变质，可用作瓜果保护气，性质与用途具有对应关系，A不符合题意；
B．易液化，液氨汽化时会吸收大量热量使环境温度降低，可用作制冷剂，性质与用途具有对应关系，B不符合题意；
C．虽具有氧化性，但本身无可燃性，不能用作燃料，性质与用途不具有对应关系，C符合题意；
D．具有酸性，可与发生中和反应生成硝酸铵，可用于制备硝酸铵，性质与用途具有对应关系，D不符合题意；
故选C。
6. 下列关于煤和石油的综合利用的相关说法正确的是
A. 石油经分馏得到的馏分均为纯净物
B. 裂化汽油可以使溴水因发生化学反应而褪色
C. 煤中含有苯、二甲苯，可干馏后将它们分离出来
D. 煤的气化和液化均为物理变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．石油分馏是利用各组分沸点差异分离的操作，得到的馏分是多种烃的混合物，并非纯净物，A错误；
B．裂化汽油中含有不饱和烃(主要是烯烃)，可与溴水发生加成反应使其褪色，属于化学反应，B正确；
C．煤本身不含苯、二甲苯，苯和二甲苯是煤干馏（化学变化）过程中生成的产物，C错误；
D．煤的气化是将煤转化为、等气态燃料的过程，液化是将煤转化为液态燃料的过程，均有新物质生成，属于化学变化，D错误；
故选B。
7. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为
B. 可利用饱和食盐水、、为原料制备
C. 工业上通过催化氧化等反应制
D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
【答案】A
【解析】
【详解】A．自然固氮是将转化为含氮化合态的过程，不一定生成，比如大气固氮中在放电条件下与反应生成，A错误；
B．侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入、再通入，可反应析出，原料符合描述，B正确；
C．工业制硝酸的核心反应包括的催化氧化生成，进一步氧化、与水反应得到，因此可通过催化氧化等反应制，C正确；
D．自然界中游离态氮、多种化合态氮及其化合物之间的相互转化，形成了自然界的“氮循环”，D正确；
故选A。
8. 下列物质中，一氯取代物的种类最多的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子中有2种等效氢，一氯取代物有2种；
B．分子中有4种等效氢，一氯取代物有4种；
C． 分子中有3种等效氢，一氯取代物有3种；
D．分子中有2种等效氢，一氯取代物有2种；
一氯取代物的种类最多的是，选B。
9. 实验室利用下列装置能够达到实验目的的是
A. 用甲装置制取B. 用乙装置做喷泉实验
C. 用丙装置制取溴苯D. 用丁装置分离苯和溴苯的混合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲装置中加热固体，发生反应：，生成的和在试管口遇冷会重新化合生成，无法制取氨气，A错误；
B．氨气极易溶于水，挤压胶头滴管的水后，烧瓶内压强骤降，打开止水夹后，外界大气压将烧杯中滴有酚酞的水压入烧瓶，可形成红色喷泉(氨水呈碱性)，B正确；
C．制取溴苯需要液溴（纯溴），而不是溴水，苯与溴水不发生反应，只会发生萃取，无法制得溴苯，C错误；
D．分液漏斗仅适用于分离互不相溶的液体混合物，苯和溴苯互溶，不能用分液漏斗分离；由于二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，D错误；
故选B。
10. 氨氧化法生产硝酸的主要流程如下：
下列说法不正确的是
A. “氧化”过程中体现了氨的还原性
B. “热交换”过程中有红棕色气体产生
C. “气液分离”时生成少量稀硝酸的反应为：
D. 常温下铁与浓硝酸不反应，可以用铁制容器来盛装浓硝酸
【答案】D
【解析】
【分析】氨气催化氧化生成NO和水，NO在热交换过程中被氧化为NO2，气液分离后NO2、水和空气共同反应生成硝酸。
【详解】A．“氧化”过程中氨气中氮元素化合价升高，生成NO，体现了氨的还原性，A正确；
B．NO在热交换过程中被氧化为NO2，有红棕色气体NO2产生，B正确；
C．“气液分离”时，得到少量稀硝酸的反应为二氧化氮和少量的水发生歧化反应生成硝酸和NO：，C正确；
D．常温下铁在浓硝酸中生成一种致密的氧化物保护膜，保护内部金属，这种现象叫做“钝化”，因此可以用铁制容器来盛装浓硝酸，不是铁与浓硝酸不反应，D错误；
故选D。
11. 某化合物M的结构简式为，下列说法正确的是
A. M的分子式为
B. 1 ml M最多能与反应
C. 加聚产物能使溴水因发生化学反应而褪色
D. 能发生取代反应、加成反应、氧化反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题意可知，M的分子式为C9H10，A错误；
B．M可与H2发生加成反应，苯环最多可与3 ml H2发生加成反应，一个双键可与1 ml H2发生加成反应，所以1 ml M最多可与4 ml H2发生加成反应，B错误；
C．M发生加聚反应已经破坏了碳碳双键结构，苯环不能使溴水发生化学反应，C错误；
D．M中苯环上的氢原子可与卤素元素发生取代反应，有双键和苯环结构可发生加成反应，双键也可发生氧化反应，D正确；
故答案选D。
12. 环烷烃可以与卤化氢发生反应，如：
已知：连接四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子。
下列说法不正确的是
A. X与互为同分异构体
B. Y中含有2个手性碳原子
C. 该反应可能会得到一种副产物，其结构简式为
D. 环丙烷和HBr可发生反应生成1-溴丙烷
【答案】B
【解析】
【详解】A．X的分子式为C6H12，甲基环戊烷的分子式也为C6H12，二者结构不同，互为同分异构体，A正确；
B．Y中仅有连接溴原子的碳原子为手性碳原子，即含有1个手性碳原子，B错误；
C．该反应为开环加成反应，X与 HBr 反应时，环的断裂位置受取代基影响，可发生不同的开环方式：主反应是断裂取代基附近的 C-C 键，生成 Y；若断裂另一侧的 C-C 键，可得到副产物1-溴-4-甲基戊烷，C正确；
D．环丙烷无取代基，三元环开环后氢加在一端碳原子、溴加在另一端，生成BrCH2CH2CH3，即1-溴丙烷，D正确；
故选B。
13. 向一定质量的Cu和组成的混合物中加入200 mL某浓度的稀硝酸，固体完全溶解生成和标准状况下2.24 L NO。向所得溶液中加溶液(忽略溶液体积的变化)，生成19.6 g沉淀，此时溶液呈中性且铜离子沉淀完全。下列说法不正确的是
A. Cu与稀硝酸反应的离子方程式为：
B. 原固体混合物中，Cu和的物质的量之比为
C. Cu、与硝酸反应后剩余硝酸的物质的量为0.06 ml
D. 铜离子刚好沉淀完全，溶液中溶质为
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，给出的离子方程式书写符合反应事实和守恒规则，A正确；
B．沉淀为，物质的量为，即总Cu元素物质的量为0.2 ml；生成NO物质的量为，反应转移电子总物质的量为。设、物质的量分别为、，列方程：，，解得，，二者物质的量之比为，B正确；
C．加入总物质的量为，沉淀消耗的物质的量为，剩余用于中和剩余，故剩余物质的量为，不是0.06 ml，C错误；
D．铜离子完全沉淀且溶液呈中性时，被完全中和，全部转化为氢氧化铜沉淀，溶液中溶质只有，D正确；
故选C。
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 低碳烯烃是工业生产中的重要原料。回答下列问题：
（1）乙烯的电子式为___________。
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是___________(填字母)。
A. 稀硫酸B. 溴的溶液C. 水D. 酸性溶液
（3）下列物质不能通过乙烯加成反应得到的是：___________。
A. B. C. D.
（4）分子式为的某烃中所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为___________；分子式为的某烃中所有碳原子都在同一直线上，则该烃的结构简式为___________。
（5）已知1，3-丁二烯与乙烯发生Diels-Alder反应合成环己烯可表示为：。
①烃和丙烯通过Diels-Alder反应合成，则烃A的结构简式为___________。
②A与发生加成反应时，可能得到产物有___________种。
③A与足量发生加成反应得到产物B，B的系统命名为___________。
【答案】（1） （2）BD （3）B
（4） ①. ②.
（5） ①. ②. 3 ③. 2-甲基丁烷
【解析】
【小问1详解】
乙烯的结构简式为，电子式为：。
【小问2详解】
甲烷是饱和烷烃，化学性质相对稳定；乙烯是不饱和烯烃，含有碳碳双键，容易发生加成反应和氧化反应。
A．稀硫酸：甲烷和乙烯均不与稀硫酸反应，无法鉴别。
B．溴的溶液：乙烯能与溴发生加成反应，使溴的溶液褪色，而甲烷不能，可以鉴别；
C．水：甲烷和乙烯在常温下均不与水反应，无法鉴别；
D．酸性溶液：乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色，而甲烷不能，可以鉴别；
故选BD。
【小问3详解】
乙烯（）发生加成反应时，双键断裂，两个碳原子上各结合一个原子或原子团。
A．CH3CH3：乙烯与氢气（）加成可得；
B．CH3CHCl2：乙烯若与氯气（）加成，生成的是CH2ClCH2Cl ，而不是CH3CHCl2；
C． ：乙烯与水（）加成可得；
D． ：乙烯与溴化氢（）加成可得；
故答案选B。
【小问4详解】
①某烃分子式为，符合烯烃的通式。乙烯是平面结构，6个原子共面。若将乙烯分子中的4个氢原子全部替换为甲基（），得到，所有碳原子都在同一平面上；
②某烃分子式为C4H6 ，符合炔烃或二烯烃的通式。乙炔是直线结构，4个原子共线。若将乙炔分子中的2个氢原子替换为甲基，得到，所有碳原子都在同一直线上。
【小问5详解】
①烃AC5H6和丙烯通过Diels-Alder反应合成，由该反应的原理可知烃A的结构简式为；
②A 为，与1分子发生加成反应有三种方式，1，2-加成：、，1，4-加成：，共有3种结构；
③A 为，与足量发生加成反应得到产物B为，系统命名为2-甲基丁烷。
15. 工业尾气(主要指NO、)的脱除是当前环境保护研究的热点课题。
（1）氧化吸收法：用溶液吸收工业尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始(用稀盐酸调节)的变化如图-1所示。
①在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为___________。
②溶液的初始越小，转化率越高。其原因是___________。
（2）催化还原法：将一定物质的量浓度的、、(其余为)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得的转化率随温度的变化如图-2所示。
①与生成的反应中，当生成时，转移电子的物质的量为___________ml。
②反应温度高于380℃，转化率下降，除因为进入反应器的被还原的量减少外，还有___________(用化学方程式表示)。
（3）碱液吸收法：一般采用尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋，获得产品。
①采用气液逆流接触吸收的目的是___________，得到的滤渣可循环使用，该滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
②工艺需控制和的物质的量之比接近___________，若小于这个比值则会导致___________。
【答案】（1） ①. ②. 溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强
（2） ①. 2.4 ②.
（3） ①. 有利于反应物NOx与石灰乳充分接触，提高NOx吸收效率 ②. ③. 1:1 ④. 产品中杂质的含量偏高
【解析】
【小问1详解】
①在酸性条件下，HClO将NO氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：；
②NaClO溶液中存在水解平衡：。当pH减小（酸性增强）时，溶液中增大，促使平衡向生成HClO的方向移动，HClO的氧化性强于，因此HClO浓度越大，氧化NO的能力越强。
【小问2详解】
①在此反应中，中的N从-3价升高到0价，NO中的N从+2价降低到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，生成1 ml 时，消耗0.8 ml ，转移电子的物质的量为 ml；
②图2显示温度高于380℃时NO转化率下降。除了催化剂活性可能降低、反应为放热反应导致平衡逆移外，还有一个重要原因是氨气在高温及催化剂存在下会被氧气氧化生成NO，导致NO总量增加，转化率下降，化学方程式为：。
【小问3详解】
①气液逆流接触（气体从下往上，液体从上往下）是化工生产中的常见操作，有利于反应物NOx与石灰乳充分接触，提高NOx吸收效率；石灰乳是的悬浊液，吸收过程中不断消耗，未溶解的固体也会随液体流动，因此滤渣的主要成分仍然是未反应的；
②碱液吸收NOx的主要原理是：，要获得产品，理论上需要NO和的物质的量之比为 1:1。若比值小于1:1，意味着过量。过量的 会发生歧化反应：，生成，导致产品中杂质的含量偏高。
16. 氨的合成、利用和氨氮治理对人类生存和发展具有重要意义。
（1）氨的合成。
①工业常用与高温下制合成氨的原料气，完全转化为时理论能制得的物质的量为___________。
②使用代替作为氢源合成氨，模拟制备原理如图-1所示，在高压电场作用下，与以一定流速通过反应器，主要得到与(弱酸)，气体流出反应器后，经过一定长度的导管进入成分分析装置。该方法合成氨反应的化学方程式为___________；成分分析表明，连接反应器与成分分析装置的导管的长度d越长，测得气体中与的含量越低，其原因可能是___________。
（2）氨的利用。
工业上以和为原料合成尿素，尿素水溶液与碱性溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可制得，反应装置如图-2所示。
已知：具有较强的还原性，沸点113.5℃。
①工业合成尿素的化学方程式为___________。
②制的实验中，通过滴液漏斗滴加的溶液是___________；使用冷凝管的目的是___________。
（3）氨氮治理。
①调节某氮肥厂氨氮废水pH约为6，加入溶液进一步氧化处理。研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因是___________；对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响图-3所示。当后，总氮去除率下降的原因是___________。
②“硝化池”是在硝化菌的作用下实现硝化过程：，写出碱性条件下被氧气氧化成的总反应的离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. 2ml ②. ③. 和反应生成，当导管长度越长，气体在导管中停留时间越长，二者反应越充分
（2） ①. ②. NaClO碱性溶液 ③. 减少产物的挥发
（3） ①. ClO-在较高温度下不稳定 ②. 部分氨氮化合物被氧化为硝酸盐（）或亚硝酸盐（）而留在废水中 ③.
【解析】
【分析】工业上以和为原料合成尿素，尿素水溶液与碱性溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可制得，为了防止生成的肼被过量的NaClO氧化，通常的操作是将氧化剂NaClO溶液缓慢滴加到还原剂（尿素溶液）中，以此解答。
【小问1详解】
①工业上甲烷（）与水蒸气（）在高温下反应生成氢气（）和二氧化碳（），化学方程式为，0.5 ml 完全转化，生成的物质的量为：；
②和反应生成和，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，是碱性气体，有酸性，当导管长度越长，气体在导管中停留时间越长，二者反应越充分，两者有足够的时间接触并发生反应生成 ，导致最终检测到的含量降低。
【小问2详解】
①原料是和，产物是尿素，根据原子守恒，反应还会生成水，化学方程式为： ；
②已知具有强还原性，而NaClO具有强氧化性，尿素水溶液与碱性溶液反应可制得，为了防止生成的肼被过量的NaClO氧化，通常的操作是通过滴液漏斗滴加NaClO碱性溶液，保持尿素过量。反应温度需升至110°C，而产物的沸点为113.5°C，接近反应温度，容易挥发，使用冷凝管可以减少产物的挥发。
【小问3详解】
①当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因是：ClO-在较高温度下不稳定；当后，的投加量过大，过量的强氧化剂可能会将氨氮进一步氧化为硝酸盐（）或亚硝酸盐（）等含氮化合物。这些含氮化合物仍然留在水中，导致总氮去除率下降；
②碱性条件下被氧气氧化成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。
17. 一种生产合成树脂聚苯乙烯(PS)的流程如下图所示。
（1）生成A的反应类型为___________。
（2）A的一氯代物有___________种。
（3）B发生加聚反应的化学方程式：___________。
（4）B的一种同分异构体C为链状结构，且只有二种不同化学环境的氢，则C的结构简式为___________。
（5）已知：A的一种同系物D，分子中含有14个碳原子，有两种不同化学环境的氢原子，且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则D的结构简式为___________。
（6）对硝基苯甲酸是一种重要的有机合成中间体，用乙炔为原料合成对硝基苯甲酸的流程如下图所示：
①E的结构简式为___________。
②G的结构简式为___________；F到G的反应条件H为___________。
【答案】（1）加成反应
（2）5 （3）n 。
（4）或
（5） （6） ①. ②. ③. 浓HNO3、浓H2SO4、加热
【解析】
【分析】对硝基苯甲酸是一种重要的有机合成中间体，用乙炔为原料合成对硝基苯甲酸的流程中，E和乙烯发生与制备有机物A类似的反应而生成F，则E为，G和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成，则G为，那么F发生硝化反应生成G，反应条件H为浓HNO3、浓H2SO4、加热。
【小问1详解】
苯与乙烯在AlCl3催化下发生加成反应生成A。反应类型为加成反应。
【小问2详解】
物质A是乙苯，乙苯有5种化学环境的H原子，一氯代物有： 、、、、，共
5 种。
【小问3详解】
物质B是苯乙烯，发生加聚反应生成聚苯乙烯，化学方程式为：n 。
【小问4详解】
B的分子式为C8H8，它的一种同分异构体C为链状结构，且只有二种不同化学环境的氢，说明其是对称的结构，则符合题意的C的结构简式为或。
【小问5详解】
A是乙苯，A的一种同系物D分子中含有14个碳原子，有两种不同化学环境的氢原子，说明其是对称的结构，不能使酸性高锰酸钾褪色，这意味着与苯环直接相连的碳元素上没有连氢原子，则D的结构简式为。
【小问6详解】
①由分析可知，E的结构简式为；
②由分析可知，G的结构简式为；F发生硝化反应生成G，反应条件H为浓HNO3、浓H2SO4、加热。