2026年新疆维吾尔自治区巴音郭楞蒙古自治州高三下学期第六次检测化学试卷（含答案解析）

这是一份2026年新疆维吾尔自治区巴音郭楞蒙古自治州高三下学期第六次检测化学试卷（含答案解析），共13页。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、甲基环戊烷（）常用作溶剂，关于该化合物下列说法错误的是
A．难溶于水，易溶于有机溶剂
B．其一氯代物有3种
C．该有机物在一定条件下可以发生取代、氧化反应
D．与2-己烯互为同分异构体
2、FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉(Ta)，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．该装置将化学能转化为电能
B．a极为电源的正极
C．Ta2O5极发生的电极反应为Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—
D．石墨电极上生成22.4 L O2，则电路中转移的电子数为4×6.02×1023
3、常温下，向20mL、浓度均为0.1ml·L－1的氢氧化钠溶液、氨水中分别滴加0.1ml·L－1盐酸，溶液导电性如图所示（已知：溶液导电性与离子浓度相关）。下列说法正确的是
A．a点溶液pH=11
B．曲线1中c与e之间某点溶液呈中性
C．c点溶液中：c（H+）=c（OH－）+c（N3H·H2O）
D．在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是d
4、25 ℃时，用0.1 ml·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 ml·L－1 HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．HX为弱酸
B．V1＜20
C．M点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（X－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．0.1 ml·L－1 NaOH溶液和0.1 ml·L－1 HX溶液等体积混合后，溶液中c（Na＋）＝c（X－）＋c（OH－）
5、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．可以用Si3N4、A2O3制作高温结构陶瓷制品
C．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质
6、ZulemaBrjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是( )
A．该装置可以在高温下工作
B．X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
C．负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋
D．该装置工作时，电能转化为化学能
7、人的血液中存在H2CO3～HCO3﹣这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在7.35～7.45之间．血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是
A．促进、促进B．促进、抑制C．抑制、促进D．抑制、抑制
8、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，l ml C6H12中含碳碳键的数目一定小于6NA
B．18g果糖分子中含羟基数目为0.6NA
C．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA
D．50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA
9、某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是（ ）
A．若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+
B．若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+
C．溶液中可能含有Fe3+
D．溶液中一定含有Fe2+和SO42-
10、下列说法正确的是（ ）
A．新戊烷的系统命名法名称为2﹣二甲基丙烷
B．可以用氢气除去乙烷中的乙烯
C．己烷中加溴水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和溴发生了取代反应
D．苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，上层呈橙红色
11、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C3N4晶体的说法错误的是：
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固
B．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
C．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子
D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构
12、某学习兴趣小组通过2KClO3十H2C2O4CO2忄＋2ClO2↑＋K2CO3＋H2O制取高效消毒剂ClO2。下列说法正确的是
A．KClO3中的Cl被氧化
B．H2C2O4是氧化剂
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1
D．每生成1 ml ClO2转移2 ml电子
13、常温时，1ml/L的HA和1ml/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得变化关系如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。下列说法错误的是
A．Ka( HA)约为10-4
B．当两溶液均稀释至时，溶液中＞
C．中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH)：HA>HB
D．等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者
14、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：
下列说法不正确的是( )。
A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子
B．反应过程中生成了MG和甲醇
C．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂
D．EG和甲醇不是同系物
15、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．含2.8g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为2NA
B．1L0.5ml·L－1的Na3PO4溶液中含有阳离子的总数为1.5NA
C．标准状况下，2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NA
D．室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为1.0×10—2NA
16、利用反应CCl4 +4NaC（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A．C（金刚石）属于原子晶体
B．该反应利用了Na的强还原性
C．CCl4和C（金刚石）中的C的杂化方式相同
D．NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na＋
17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．过氧化钠与水反应时，生成0.1ml氧气转移的电子数为0.2NA
B．密闭容器中1mlPCl3与1mlCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P-Cl键
C．92.0甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NA
D．高温下，0.1mlFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NA
18、下列过程属于物理变化的是
A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．石油裂化 D．石油裂解
19、化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是
A．针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒
B．常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别
C．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体
D．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
20、高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是
A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水
B．反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2
D．该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4< K2FeO4
21、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH-+H＋=H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O
C．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋+OH-=H2O
D．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑
22、口服含13C 的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成13CO2，医学上通过检测呼出气体是否含13CO2，间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是（ ）
A．13CO2 和 12CO2 互称同位素B．13C 原子核外有 2 个未成对电子
C．尿素属于铵态氮肥D．13C 的质量数为 7
二、非选择题(共84分)
23、（14分）生产符合人类需要的特定性能的物质是化学服务于人类的责任。解热镇痛药水杨酸改进为阿司匹林、缓释阿司匹林、贝诺酯就是最好的实例。下图表示这三种药物的合成：
(1)反应①的条件是____________；物质B含有的官能团名称是________________
(2)已知乙酸酐是2分子乙酸脱去1分子水的产物，写出M的结构简式__________
(3)反应③的类型____________，写出该反应④的一种副产物的结构简式________
(4)水杨酸与足量Na2CO3溶液能发生反应，写出化学方程式____________________
(5)1ml阿司匹林和1ml缓释长效阿司匹林与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量分别是_________、___________。
24、（12分）药物心舒宁（又名冠心宁）是一种有机酸盐,用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等，可用以下路线合成。
完成下列填空：
47、写出反应类型：反应①______________、反应②_______________。
48、写出结构简式：A__________________、C____________________。
49、由1ml B转化为C，消耗H2的物质的量为_______________。如果将③、④两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）__________________________。
50、D有同类别的同分异构体E，写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式______________。
51、写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式______________。
25、（12分）乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。
完成下列填空：
（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是______。
（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是_____（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是______。（选填编号）
a．溴水褪色 b．有油状物质生成
c．反应后水溶液酸性增强 d．反应后水溶液接近中性
（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲、乙两套装置如图1都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是______。（选填编号）
a．甲装置乙酸转化率高 b．乙装置乙酸转化率高
c．甲装置有冷凝回流措施 d．乙装置有冷凝回流措施
（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是______；操作Ⅱ的名称是______；操作Ⅲ一般适用于分离______混合物。
（5）如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：
①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1：1浓硫酸；
②先加溴化钠→再加1：1浓硫酸→最后加乙醇。
按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入______，产物可变为无色。与方案①相比较，方案②的明显缺点是______。
26、（10分）苯胺是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。
已知：①和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐
②用硝基苯制取苯胺的反应原理：+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O
③有关物质的部分物理性质见下表：
I．比较苯胺与氨气的性质
（1）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为____；用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是____。
Ⅱ.制备苯胺
往图1所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50% NaOH溶液，至溶液呈碱性。
（2）冷凝管的进水口是____（填“a”或“b”）；
（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为____。
Ⅲ．提取苯胺
i．取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。
ii．往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。
iii．合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺2.79g。
（4）装置B无需用到温度计，理由是____。
（5）操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d，再停止加热，理由是____。
（6）该实验中苯胺的产率为____。
（7）欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：____。
27、（12分）FeCl3是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃时升华，极易潮解。
I．制备无水氯化铁。
（1）A装置中发生反应的离子方程式为______________。
（2）装置的连接顺序为a→______________→j，k→______________（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）实验结束后，取少量F装置玻璃管中的固体加水溶解，经检测，发现溶液中含有Fe2+，可能原因为______________。
II．探究FeCl3与SO2的反应。
（4）已知反应体系中存在下列两种化学变化：
（i）Fe3+与SO2发生络合反应生成Fe(SO2)63+（红棕色）；
（ii）Fe3+与SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为______________。
（5）实验步骤如下，并补充完整。
（6）从上述实验可知，反应（i）、（ii）的活化能大小关系是：E(i)________E(ii)（填“>”、“HB，C正确；
D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液，Na+数目相同，HA为弱酸，盐溶液中A-发生水解，NaA溶液呈碱性，NaA溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），HB为强酸，盐溶液中B-不发生水解，NaB溶液呈中性，NaB溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-），NaA溶液中c（H+）K2FeO4，D叙述错误，但是符合题意；
答案选D。
21、A
【解析】
A.反应符合事实，符合离子方程式的物质拆分原则，A正确；
B.澄清的石灰水中Ca(OH)2电离出自由移动的Ca2+、OH-离子，不能写化学式，B错误；
C.醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写离子形式，C错误；
D.BaCO3难溶于水，不能写成离子形式，D错误；
故合理选项是A。
22、B
【解析】
A. 12CO2和13CO2具有相同元素的化合物，不属于同位素，故A错误；
B. 根据13C电子排布式ls22s22p2可知， 原子核外有 2 个未成对电子，故B正确；
C. 尿素属于有机物，不是铵盐；尿素属于有机氮肥，不属于铵态氮肥，故C错误；
D. 13C 的质量数为13，故D错误；
故选：B。
注意尿素和铵态氮肥的区别，为易错点。
二、非选择题(共84分)
23、铁 羧基、氯原子（苯基） CH3COOH 取代 无 Na2CO3+2NaHCO3 3ml 4nml
【解析】
根据题中各物转化关系，根据水杨酸的结构可知，甲苯与氯气在铁粉做催化剂的条件下发生苯环上的取代，生成A为，A发生氧化反应生成B为，B发生碱性水解得C为，C酸化得水杨酸，水杨酸与乙酸酐发生取代反应生成阿司匹林和M，则M为CH3COOH，阿司匹林发生取代反应生成贝诺酯，(CH3)2COHCN发生水解得D为(CH3)2COHCOOH，D在浓硫酸作用下发生消去反应生成E为CH2=C(CH3)COOH，E发生加聚反应生成F为，F与阿司匹林反应生成缓释阿司匹林为，据此答题；
【详解】
根据题中各物转化关系，根据水杨酸的结构可知，甲苯与氯气在铁粉做催化剂的条件下发生苯环上的取代，生成A为，A发生氧化反应生成B为，B发生碱性水解得C为，C酸化得水杨酸，水杨酸与乙酸酐发生取代反应生成阿司匹林和M，则M为CH3COOH，阿司匹林发生取代反应生成贝诺酯，(CH3)2COHCN发生水解得D为(CH3)2COHCOOH，D在浓硫酸作用下发生消去反应生成E为CH2=C(CH3)COOH，E发生加聚反应生成F为，F与阿司匹林反应生成缓释阿司匹林为。
(1)反应①的条件是铁，B为，物质B含有的官能团名称是羧基和氯原子，
故答案为：铁；羧基和氯原子；
(2)根据上面的分析可知，M的结构简式为CH3COOH；
(3)反应③的类型为取代反应，D在浓硫酸作用下发生消去反应也可以是羟基和羧基之间发生取代反应生成酯，所以反应④的一种副产物的结构简式为；
(4)水杨酸与足量Na2CO3溶液能发生反应的化学方程式为；
(5)根据阿司匹林的结构简式可知，1ml阿司匹林最多消耗NaOH的物质的量为3ml，缓释长效阿司匹林为，1ml缓释长效阿司匹林与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为4n ml。
本题考查有机物的推断与合成，根据阿司匹林与长效缓释阿司匹林的分子式推断F的结构是解题的关键，注意对反应信息的利用，酸化时-CN基团转化为-COOH，需要学生根据转化关系判断，注重对学生的自学能力、理解能力、分析归纳能力、知识迁移能力的考查。
24、取代反应 消去反应 10ml
【解析】
根据流程图中苯转化为，为四氯化碳中的两个氯原子被苯环上的碳取代，同一碳上的羟基不稳定，所以卤代烃水解消去得到酮，根据酮和A反应生成，推之酮和A发生加成反应的产物，所以A为：，在浓硫酸的作用下发生醇羟基的消去反应生成B，和氢气发生加成反应生成C，C与D反应生成心舒宁，所以D为：；据以上分析进行解答。
【详解】
据流程图中苯转化为，为四氯化碳中的两个氯原子被苯环上的碳取代，CCl4+2→+2HCl，同一碳上的羟基不稳定，所以卤代烃水解消去得到酮，根据酮和A反应生成，推之酮和A发生加成反应的产物，+→，A为：，在浓硫酸的作用下发生醇羟基的消去反应→+H2O，生成B，和氢气发生加成反应+10H2→，生成C，C与D反应生成心舒宁，所以D为：，反应为：+→，
1．结合以上分析可知，反应①取代反应、 反应②是醇的消去；
2．发生加成反应生成，结合原子守恒和碳架结构可得出A的结构简式：；C是由经过醇的消去，再和氢气完全加成的产物，可C的结构简式为：；
3．B与氢气加成时二个苯环和右侧六元环需要9个氢分子，另外还有一个碳碳双键，故由1ml B转化为C，完全加成消耗H2的物质的量为10ml；如果将③、④两步颠倒，则发生反应为中间体B先与
生成盐，后再与H2加成，故最后得到的产物的结构简式中应不含不饱和的双键．即为；
4．D为与之同类别的同分异构体E为，E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式；
5．A的属于芳香族化合物的同分异构体为与盐酸反应的化学方程式
。
25、利用浓硫酸的吸水性，使反应向有利于生成乙烯的方向进行 NaOH d b、d Na2CO3 分液 相互溶解但沸点差别较大的液体混合物 Na2SO3 先加浓硫酸会有较多HBr气体生成，HBr挥发会造成HBr的损耗
【解析】
（1）乙醇在浓硫酸作催化剂、脱水剂的条件下迅速升温至170℃可到乙烯，反应为可逆反应，浓硫酸还具有吸水性；
（2）乙醇生成乙烯的反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂，浓硫酸还有强氧化性，与乙醇发生氧化还原反应，因此产物中有可能存在SO2，会对乙烯的验证造成干扰，选择氢氧化钠溶液吸收SO2；乙烯与溴水发生加成反应生成1,2—二溴乙烷，据此分析解答；
（3）甲装置边反应边蒸馏，乙装置采用冷凝回流，等反应后再提取产物，使反应更充分；
（4）分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物时加入饱和的碳酸钠溶液，吸收挥发出的乙酸和乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，分液可将其分离，得到的乙酸乙酯再进一步进行提纯即可；
（5）按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，是由于有溴单质生成，溶于水后出现橙红色；方案②中把浓硫酸加入溴化钠溶液，会有HBr生成，HBr具有挥发性，会使HBr损失。
【详解】
（1）乙醇制取乙烯的同时还生成水，浓硫酸在反应中作催化剂和脱水剂，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是：浓硫酸还具有吸水性，反应生成的水被浓硫酸吸收，使反应向有利于生成乙烯的方向进行；
（2）乙醇生成乙烯的反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂，浓硫酸还有强氧化性，与乙醇发生氧化还原反应，因此产物中有可能存在SO2，会对乙烯的验证造成干扰，选择碱性溶液吸收SO2；
a．若乙烯与溴水发生取代反应也可使溴水褪色；
b．若乙烯与溴水发生取代反应也有油状物质生成；
c．若反应后水溶液酸性增强，说明乙烯与溴水发生了取代反应；
d．反应后水溶液接近中性，说明反应后没有HBr生成，说明乙烯与溴水发生了加成反应；
答案选d；
（3）甲装置边反应边蒸馏，而乙醇、乙酸易挥发，易被蒸出，使反应物转化率降低，乙装置采用冷凝回流，等充分反应后再提取产物，使反应更充分，乙酸的转化率更高；答案选bd。
（4）分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物时加入饱和的碳酸钠溶液，吸收挥发出的乙酸和乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，分液可将其分离；分液得到的乙酸乙酯中还含有少量杂质，再精馏，精馏适用于分离互溶的沸点有差异且差异较大的液态混合物；
（5）按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，是由于有溴单质生成，溶于水后出现橙红色，可用亚硫酸钠溶液吸收生成的溴单质；方案②中把浓硫酸加入溴化钠溶液，会有HBr生成，HBr具有挥发性，会使HBr损失。
26、NH3+HCl=NH4Cl 苯胺沸点较高，不易挥发 b C6H5NH3++OH-C6H5NH2+H2O 蒸出物为混合物，无需控制温度 防止B中液体倒吸 60.0% 加入稀盐酸，分液除去硝基苯，再加入氢氧化钠溶液，分液去水层后，加入NaOH固体干燥、过滤
【解析】
制备苯胺：向硝基苯和锡粉混合物中分批加入过量的盐酸，可生成苯胺，分批加入盐酸可以防止反应太剧烈，减少因挥发而造成的损失，且过量的盐酸可以和苯胺反应生成C6H5NH3Cl，之后再加入NaOH与C6H5NH3Cl反应生成苯胺。
【详解】
(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，因为两者都有挥发性，在空气中相遇时反应生成NH4Cl白色固体，故产生白烟方程式为NH3+HCl=NH4Cl；依据表中信息，苯胺沸点较高(184℃)，不易挥发，因此用苯胺代替浓氨水，观察不到白烟；
(2)图中球形冷凝管的水流方向应为“下进上出”即“b进a出”，才能保证冷凝管内充满冷却水，获得充分冷凝的效果；
(3)过量浓盐酸与苯胺反应生成C6H5NH3Cl，使制取反应正向移动，充分反应后加入NaOH溶液使C6H5NH3Cl生成C6H5NH2，离子反应方程式为C6H5NH3++OH-= C6H5NH2+H2O；
(4)由于蒸出物为水和苯胺的混合物，故无需控制温度；
(5)水蒸气蒸馏装置中，虽然有玻璃管平衡气压，但是在实际操作时，装置内的气压仍然大于外界大气压，这样水蒸气才能进入三颈烧瓶中；所以，水蒸气蒸馏结束后，在取出烧瓶C前，必须先打开止水夹d，再停止加热，防止装置内压强突然减小引起倒吸；
(6)已知硝基苯的用量为5.0mL，密度为1.23g/cm3，则硝基苯的质量为6.15g，则硝基苯的物质的量为，根据反应方程式可知理论生成的苯胺为0.05ml，理论质量为=4.65g，实际质量为2.79g，所以产率为60.0%；
(7)“不加热”即排除了用蒸馏的方法除杂，苯胺能与HCl溶液反应，生成可溶于水的C6H5NH3Cl而硝基苯则不能与HCl溶液反应，且不溶于水。所以可在混合物中先加入足量盐酸，经分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固体干燥苯胺中还含有的少量水分，滤去NaOH固体，即可得较纯净的苯胺。
水蒸气蒸馏是在难溶或不溶于水的有机物中通入水蒸气共热，使有机物随水蒸气一起蒸馏出来，是分离和提纯有机化合物的常用方法。
27、MnO2＋2Cl−＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O h，i，d，e g，f，b，（c） 未升华出来的FeCl3与未反应完的铁粉在水溶液中反应生成Fe2+ SO2+2H2O+2Fe3+===SO42-+4H++2Fe2+ 液体中无明显光路 K3[Fe(CN)6] 生成蓝色沉淀 ﹤ ﹤
【解析】
Ⅰ首先制取氯气，然后除杂、干燥，再与铁粉反应，冷凝法收集升华出的FeCl3，最后连接盛有碱石灰的干燥剂，吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气使FeCl3水解。F中剩余的固体可能为未升华的FeCl3和铁粉的混合物，溶于水发生反应生成FeCl2；
Ⅱ①Fe3+与SO2发生氧化还原反应生成Fe3+和SO42-，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出离子方程式；
②没有出现丁达尔现象，说明红棕色物质不是Fe(OH)3胶体；
③用K3Fe(CN)6溶液检验Fe2+，生成蓝色沉淀；
④反应(i)比反应(ii)快，则活化能E(i)c，所以a、b、c、d四点ClO-的转化率由小到大的顺序是：d、c、b、a；NO2-初始浓度为5×10-3 ml/L，35℃当投料比为2的时候，NO2-的去除率为80%，平衡时NO2-的转化量为5×10-3 ml/L×80%=4×10-3 ml/L，用三段式进行计算：

平衡常数K===2.67 。
答案为: d、c、b、a；2.67。
步骤
现象
结论
①取5mL1ml·L-1FeCl3溶液于试管中，通入SO2至饱和。
溶液很快由黄色变为红棕色
②用激光笔照射步骤①中的红棕色液体。
_______________
红棕色液体不是Fe(OH)3胶体
③将步骤①中的溶液静置。
1小时后，溶液逐渐变为浅绿色
④向步骤③中溶液加入2滴___________
溶液(填化学式)。
_______________
溶液中含有Fe2+
组分
H2
CO
CH4
H2O
CO2
体积分数
8.50
1.50
45.0
44.0
1.00