新疆巴音郭楞蒙古自治州2024-2025学年高二下学期6月期末考试 化学试卷（解析版）

这是一份新疆巴音郭楞蒙古自治州2024-2025学年高二下学期6月期末考试 化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了下列化合物命名正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题时，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Zr 91
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列有关有机物用途的叙述错误的是
A. 95%的酒精溶液用于医用消毒
B. 苯酚稀溶液可作消毒剂
C. 工业上可用淀粉水解制葡萄糖
D. 氧炔焰常用于焊接或切割金属
【答案】A
【解析】95%的酒精溶液因浓度过高会使蛋白质迅速凝固形成保护膜，无法彻底杀菌，医用消毒通常用75%的酒精，A错误；苯酚稀溶液具有杀菌作用，可用于消毒(如“来苏水”)，B正确；淀粉在酸性或酶催化条件下可水解生成葡萄糖，工业上常用此方法制备葡萄糖，C正确；氧炔焰(乙炔与氧气混合燃烧)温度极高，常用于金属焊接或切割，D正确；故选A。
2. 《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指
A. 甲酸B. 乙烯C. 甲烷D. 乙炔
【答案】B
【解析】由题意知，红柿被木瓜释放出来的气体催熟。
甲酸是一种有机酸，与果实催熟无关，A不符合题意；乙烯是植物自身产生的催熟激素，能促进果实成熟，符合题干中木瓜促使红柿成熟的现象，B符合题意；甲烷是常见气体，但无催熟作用，C不符合题意；乙炔主要用于工业，并非植物自然产生的催熟物质，D不符合题意；故选B。
3. 下列化学用语正确的是
A. 氨基电子式：
B. 中子数为13的镁原子：
C. H2O的空间结构模型：
D. 的键电子云：
【答案】D
【解析】N原子的最外层有5个电子，与两个H形成共用电子对后，N原子周围共有7个电子，氨基(-NH2)电子式应为，A错误；质量数=质子数+中子数，中子数为13的镁原子，质量数为13+12=25，则应表示为，B错误；水分子的空间结构为V形，不是直线形，其球棍模型为，空间填充模型为，C错误；乙烯()中的碳碳双键由一个键和一个键组成，键是“肩并肩”重叠形成，键电子云分布在键轴两侧，呈镜像对称，D正确；故选D。
4. 下列分子属于非极性分子的是
A. CO2B. H2O2C. SO2D. O3
【答案】A
【解析】分子的极性取决于分子中正负电荷中心是否重合。当分子结构对称，正负电荷中心重合时，为非极性分子；当分子结构不对称，正负电荷中心不重合时，为极性分子。
CO2结构式为O=C=O，为直线型结构，对称性高，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A正确；H2O2分子结构为二面角形()，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误；SO2的中心原子S的价层电子对数为，中心硫原子存在一对孤电子对，则SO2为V形结构，结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误；O3中处于中心位置的O的价层电子对数为，中心O存在一对孤电子对，则O3为V形结构，结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，D错误；故选A。
5. 玻璃器皿上沾有一些残留物，其洗涤方法错误的是
A. 残留在试管内壁上的油脂，用热纯碱溶液洗涤
B. 盛放氯化铁溶液试剂瓶内壁的红褐色固体，用氨水洗涤
C. 做完银镜实验的试管，用稀硝酸洗涤
D. 盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤
【答案】B
【解析】油脂在热纯碱(提供碱性环境)溶液中发生水解，生成可溶于水的物质(丙三醇和高级脂肪酸盐)，洗涤方法正确，A不符合题意；红褐色固体为Fe(OH)3，Fe(OH)3不溶于氨水，应使用盐酸溶解红褐色固体，洗涤方法错误，B符合题意；稀硝酸与银可反应生成可溶的硝酸银，稀硝酸可清洗银镜，洗涤方法正确，C不符合题意；苯酚易溶于酒精，酒精可溶解残留的苯酚，洗涤方法正确，D不符合题意；故选B。
6.下列化合物命名正确的是
A. 邻羟基甲苯
B.CH3CH3CH(OH)CH3 3-羟基丁烷
C.CH2=CH-CH=CH2 1，3-丁二烯
D. 乙基丙烷
【答案】C
【解析】根据官能团的优先顺序，当苯环上同时存在酚羟基和甲基时，要以苯酚为母体，甲基作为取代基，该有机物的名称应为邻甲基苯酚，故A错误；该有机物含羟基，属于醇类，包含羟基的最长碳链有4个碳原子，从距离羟基近的一端给碳原子编号，羟基处于2号碳上，故命名为2-丁醇，故B错误；CH2=CH-CH=CH2结构中含两个碳碳双键，属于二烯烃类，包含碳碳双键在内的最长碳链有4个碳原子，从距离双键近的一端编号，并指明双键位置，故命名为1，3-丁二烯，故C正确；该有机物属于烷烃，最长的主链含有4个碳原子，从距离甲基近的一端编号，甲基处于2号碳原子上，系统命名为2-甲基丁烷，故D错误；故选C。
7. 下列关于所选实验装置能达到目的是
A. 装置①：除去CH4中混有的少量C2H4
B. 装置②：分离CH3CH2Br和H2O的混合溶液
C. 装置③：分离CH3CH2OH和H2O的混合溶液
D. 装置④：分离CH2Cl2(沸点40℃)和CCl4(沸点77℃)的混合溶液
【答案】D
【解析】乙烯可以被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，则甲烷中会混入二氧化碳，A错误；CH3CH2Br和H2O是互不相溶的两种液体，应该用分液的方法，B错误；CH3CH2OH和H2O是互溶的两种液体，无法用分液的方法分离，C错误；CH2Cl2(沸点40℃)和CCl4(沸点77℃)沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，D正确；故选D。
8. 某萜类化合物结构如图所示，一氯取代物共有(不含立体异构)
A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种
【答案】C
【解析】一个氯原子替代有机物中一个氢原子后得到一氯代物，有机物中含几种氢原子，其一氯取代物就有多少种。确定氢原子的种类时需注意连在同一个碳原子上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的甲基中的氢原子等效。结合该有机物的结构知，其中含7种氢原子：，则一氯取代物共有7种，故选C。
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9. 下列有机物分子中所有原子不可能共平面的是
A. 乙烯B. 光气(COCl2)C. 对二甲苯D. 氯苯
【答案】C
【解析】乙烯分子(CH2=CH2)为平面结构，所有原子(6个原子)共平面，A不符合题意；光气(COCl2)的中心碳原子形成了一个碳氧双键和两个C-Cl键，碳原子为sp2杂化，分子呈平面三角形，所有原子共平面，B不符合题意；对二甲苯中的苯环为平面结构，但两个甲基中碳原子属于饱和碳原子，饱和碳原子为sp3杂化，碳原子及其连接的氢原子无法全部共平面，导致整个分子所有原子不可能共平面，C符合题意；苯环为平面结构，其中的氢原子被氯原子替代后所有原子仍保持共平面，D不符合题意；故选C。
10.下列实验操作中，现象与结论不相匹配是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AD
【解析】与氨水反应会先生成AgOH白色沉淀，随后沉淀溶解生成。结论中“能大量共存”是错误的，A符合题意；蔗糖脱水碳化(变黑)并伴随浓硫酸氧化碳生成(膨胀)，体现了浓硫酸有脱水性和强氧化性，现象与结论一致，B不符合题意；花生油(酯类)在碱性条件下水解(皂化反应)，而汽油(烃类)不反应，现象与结论一致，C不符合题意；铜催化乙醇氧化为乙醛，但乙醛、乙醇两者均能使褪色。无法证明乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，现象与结论不匹配，D符合题意；故选AD。
11. 一种从植物中提取的天然化合物可用于制作香水，其结构如下图所示，有关该化合物的下列说法正确的是
A. 分子式为C13H19OB. 存在酚类异构体
C. 分子中含有三种官能团D. 既可发生银镜反应又可发生还原反应
【答案】B
【解析】键线式的端点、转折点都代表一个碳原子，据碳原子四价(一个碳原子形成四个共价键)可确定氢原子数，故该有机物的分子式应为C13H20O，A错误；该物质的不饱和度为4(一个环、两个碳碳双键、一个碳氧双键贡献1++1=4个不饱和度)，酚类含苯环，且苯环直接与羟基相连，一个苯环可贡献4个不饱和度，故该有机物存在酚类异构体，B正确；分子中含有两种官能团：碳碳双键、(酮)羰基，C错误；该化合物中不含“-CHO”结构，不能发生银镜反应；所含的碳碳双键、(酮)羰基均可与氢气发生加成反应，该反应也属于还原反应，D错误；故选B。
12. 短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0，W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示。下列说法正确的是
A. 电负性大小：W>X
B. 原子半径大小：Y>W>X
C. X、Y形成的化合物为离子化合物
D. 甲中阴离子的空间构型为三角锥形
【答案】BC
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0，则W为C或Si，根据W、X、Y形成的化合物甲的结构示意图，X为O，则W为C，Y为+1价的阳离子，为Na元素。
同周期元素从左到右，元素电负性逐渐增强，电负性：O＞C，A错误；电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小，原子半径：Na＞C＞O，B正确；X为O，Y为Na，二者可形成氧化钠或过氧化钠，均属于离子化合物，C正确；阴离子表示碳酸根离子，中心原子C价层电子对数为3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，D错误；答案选BC。
13. 过量的下列溶液与水杨酸( )反应能得到化学式为C7H5O3Na的是
A. NaHCO3溶液B. Na2CO3溶液C. NaOH溶液D. NaCl溶液
【答案】A
【解析】水杨酸与NaHCO3溶液反应时只是−COOH作用转化为−COONa，产物的分子式为C7H5O3Na，故A正确；水杨酸与Na2CO3溶液溶液反应时−COOH、−OH均反应，生成产物的分子式为C7H4O3Na2，故B错误；水杨酸与NaOH溶液反应时−COOH、−OH均反应，生成产物的分子式为C7H4O3Na2，故C错误；与NaCl溶液不反应，故D错误；答案选A。
14. 下列关于生物大分子的说法中正确的是
A. 核酸是一种生物大分子，由核苷酸聚合而成，核苷酸最终可以水解成磷酸、己糖和碱基
B. 向蛋白质溶液中滴加饱和(NH4)2SO4溶液，有固体析出，向固体中加足量蒸馏水，固体溶解
C. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单位，分子中含有氨基和羧基，故可以发生消去反应，能与酸、碱反应生成盐
D. 淀粉和纤维素是天然高分子化合物，都属于非还原性糖，不能被氢氧化铜氧化
【答案】BD
【解析】核苷酸最终可以水解成磷酸、戊糖(核糖或脱氧核糖，属于五碳糖，不是己糖)和碱基，A错误；是盐析的常用试剂，盐析会使蛋白质析出，是可逆的，加水后蛋白质可以重新溶解，B正确；氨基酸分子中含有氨基和羧基，因此能与酸、碱反应生成盐；消去反应通常指有机物失去小分子(如H2O、HX)形成不饱和键的反应，但氨基酸分子结构（如α-氨基酸）不具备发生标准消去反应的条件，C错误；淀粉和纤维素是多糖，其分子中的半缩醛羟基已参与糖苷键形成，无游离醛基或酮基，因此是非还原性糖，无法被氢氧化铜氧化，D正确；故选BD。
三、非选择题：共5题，共60分。
15. 莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲的原料之一，有机物A是莽草酸的一种同分异构体。A的结构简式如图所示，回答下列问题：
（1）A的分子式是___________。
（2）A与溴的四氯化碳溶液发生化学反应的官能团名称为___________。
（3）在图中用“*”标出手性碳原子________。
（4）A与乙醇发生酯化反应的化学方程式为___________。
（5）试比较A在水中溶解度和环己醇在水中溶解度的大小，并说明理由_________。
【答案】（1）
（2）碳碳双键 （3）
（4）+C2H5OH+H2O
（5）A在水中的溶液度大于环己醇在水中的溶解度，因为A分子中有三个羟基和一个羧基都可以与水分子形成氢键，其分子极性远大于环己醇，故在水中的溶解度大
【解析】
【小问1详解】
由结构简式可确定分子式为；
【小问2详解】
分子中含碳碳双键，能和溴单质发生加成反应，故答案为：碳碳双键；
【小问3详解】
手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；该物质中手性碳为：；
【小问4详解】
分子中含羧基，能和乙醇发生酯化反应生成酯：+C2H5OH+H2O；
【小问5详解】
A在水中的溶液度大于环己醇在水中的溶解度，因为A分子中有三个羟基和一个羧基都可以与水分子形成氢键，其分子极性远大于环己醇，故在水中的溶解度大。
16. 某实验兴趣小组用如图所示的装置进行实验，探究乙炔的化学性质。向收集满乙炔的蒸馏烧瓶A中挤入少量液溴，轻轻振荡，片刻后可以看到红棕色褪去，烧瓶壁上有无色液滴出现。打开止水夹，B中的水沿导管倒吸入A中。
回答下列问题：
（1）实验室收集乙炔应采用___________法。
（2）烧瓶壁上出现的无色液滴的结构简式为___________、___________。
（3）B中的水沿导管倒吸入A中的原因是___________。
（4）老师认为仅凭此实验现象无法确认A中发生反应类型，可将B中液体更换为___________，若出现___________现象，则说明A中发生了___________反应。
【答案】（1）排水法 （2）①. ②.
（3）乙炔气体与液溴反应生成液态产物，烧瓶中气压减小，故打开止水夹后，烧杯中1的水倒吸进入烧瓶
（4）①.滴有紫色石蕊的水 ②.倒吸进入烧瓶中的石蕊溶液未变色 ③.加成反应
【解析】乙炔与溴发生加成反应，生成、是难溶于水的无色液体，烧瓶壁上有无色液滴出现，导致烧瓶内压强减小，打开止水夹，B中的水沿导管倒吸入A中；
【小问1详解】
乙炔与空气密度接近，难溶于水，实验室收集乙炔应采用排水法收集；
【小问2详解】
烧瓶壁上出现的无色液滴的结构简式为、；
【小问3详解】
B中的水沿导管倒吸入A中的原因是乙炔气体与液溴反应生成液态产物，烧瓶中气压减小，故打开止水夹后，烧杯中1的水倒吸进入烧瓶；
【小问4详解】
老师认为仅凭此实验现象无法确认A中发生反应的类型，可将B中液体更换为滴有紫色石蕊的水，检验是否有HBr生成，发现倒吸进入烧瓶中的石蕊溶液未变色，说明无HBr生成，则说明A中发生了加成反应。
17. 苯乙酸铜是合成纳米氧化铜的重要前驱体之一，下面是它的一种实验室合成路线：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
制备苯乙酸的装置图如下图所示(加热和夹持装置等略)。
实验步骤：
步骤1：在三颈烧瓶a中加入70%的硫酸，加入碎瓷片，将a中溶液加热至100℃，并缓缓滴加32g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。
步骤2：反应结束后向混合液中加适量冷水，分离出苯乙酸粗品，并进行提纯。
步骤3：将得到的苯乙酸晶体加入乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。
回答下列问题：
（1）苯乙酸的结构简式是___________，仪器c的名称是___________。
（2）稀释浓硫酸的操作方法是___________。
（3）通过分离步骤1的残留液A可得到一种化肥为___________。
（4）步骤2中加入冷水的目的是___________，过滤苯乙酸粗品所需玻璃仪器有漏斗、___________、烧杯。
（5）最终得到28g苯乙酸晶体，则苯乙酸的产率是___________(计算结果保留一位小数)。
【答案】（1）①. ②.球形冷凝管
（2）沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边加边搅拌
（3）硫酸氢铵[或]
（4）①.利于苯乙酸析出 ②.玻璃棒
（5）75.3%
【解析】合成苯乙酸铜的流程为：首先将在硫酸存在的情况下制备苯乙酸：，再由苯乙酸和氢氧化铜反应制备产品苯乙酸铜：，由于反应过程中使用了易挥发的有机物，为了提高反应物的利用率，使用球形冷凝管，冷凝回流反应物，据此分析解答。
【小问1详解】
根据题目信息，苯乙酸的结构简式为：；仪器c的作用就进行冷凝回流，名称为：球形冷凝管。
【小问2详解】
由于浓硫酸稀释过程中会大量放热，易发生危险，因此在稀释浓硫酸时，采取的操作为：沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边加边搅拌，绝对不允许将水直接加到浓硫酸中进行稀释。
【小问3详解】
步骤1主要就制备苯乙酸，根据分析，利用在硫酸存在的情况下反应除生成苯乙酸外，还有硫酸氢铵产生，则分离步骤1的残留液A可得到一种化肥为：硫酸氢铵()。
【小问4详解】
根据题目已知信息，苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，步骤2中加入冷水的目的为：降低苯乙酸的溶解度，利于苯乙酸析出； 在过滤操作中，需要使用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯。
【小问5详解】
根据反应可知，32g苯乙腈理论上能得到的苯乙酸质量为：，现在实际得到28g苯乙酸晶体，则苯乙酸的产率是：
18. 聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的高分子材料，PPG的一种合成路线如下：
已知：
①烃A的分子式为C5H10，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
②D、E为相对分子质量差14的同系物，E是福尔马林的溶质；
③；
④。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________；F的官能团名称为___________。
（2）PPG的合成路线中属于加成反应的是___________(填序号)。
（3）按照系统命名法，G的名称为___________。
（4）反应②的化学方程式为___________。
（5）C的同分异构体中，与C的官能团种类和个数均相同，且核磁共振氢谱显示为2组峰的物质的结构简式为___________。
（6）参照上述合成路线。写出以甲苯和D为有机原料制备肉桂醛()的路线__________(其他无机试剂任选)。
【答案】（1）①. ②.羟基，醛基
（2）④⑤ （3）1，3-丙二醇
（4） （5）
（6）
【解析】由题意信息知A为，光照条件和氯气发生取代反应，即B为，B在氢氧化钠乙醇溶液条件发生消去反应，即C5H8为，根据已知④，被酸性高锰酸钾氧化生成C()；信息分析知E是甲醛，D是乙醛，二者发生已知③的加成反应生成F（HOCH2CH2CHO），F和氢气发生醛基加成反应生成G（HOCH2CH2CH2OH），C和G在浓硫酸加热条件发生缩聚反应生成PPG，据此回答；
【小问1详解】
烃A的分子式为C5H10，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，A的结构简式为；F为HOCH2CH2CHO，官能团名称为羟基和醛基；
【小问2详解】
根据分析可知，④发生信息所给的加成反应，⑤是醛基的加成反应；
【小问3详解】
按照系统命名法，G（HOCH2CH2CH2OH）的名称为1，3-丙二醇；
【小问4详解】
B（）在氢氧化钠乙醇溶液条件发生消去反应，化学方程式为；
【小问5详解】
C()的同分异构体中，含两个羧基，核磁共振氢谱显示为2组峰，说明结构高度对称，结构简式为；
【小问6详解】
与氯气光照发生侧链的取代生成，水解生成，催化氧化生成，与乙醛发生已知③的反应生成，合成路线为：。
19. “液态阳光”由中国科学院液态阳光研究组命名，指利用太阳能、风能等可再生能源分解水制氢，再将空气中的CO2加氢制成CH3OH等液体燃料。
回答下列问题：
（1）硅太阳能电池是指以硅为基体材料的太阳能电池。
①写出Si元素位于周期表中的位置___________；其价层电子的轨道表示式是___________。
②熔点比较：单晶硅___________金刚石(选填“>”“