2026届济宁市高三第二次模拟考试化学试卷（含答案解析）

这是一份2026届济宁市高三第二次模拟考试化学试卷（含答案解析），共27页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔等内容，欢迎下载使用。
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一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、关于以下科技成果，下列说法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2、CuO有氧化性，能被NH3还原，为验证此结论，设计如下实验。
有关该实验的说法正确的是
A．反应时生成一种无污染的气体NO
B．NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu
C．装浓氨水的装置名称是分液漏斗，只能用作分液操作
D．烧杯中硫酸的作用是防倒吸
3、有机物环丙叉环丙烷的结构为。关于该有机物的说法正确的是
A．所有原子处于同一平面
B．二氯代物有3种
C．生成1 ml C6H14至少需要3ml H2
D．1 ml该物质完全燃烧时，需消耗8.5mlO2
4、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温室效应气体。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物，其转化关系如图所示。下列判断不正确的是
A．反应①②③都属于氧化还原反应B．X、Y、Z、W四种元素中，W的原子半径最大
C．在信息工业中，丙常作光导纤维材料D．一定条件下，x与甲反应生成丁
5、某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是
A．点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验
B．铜粉黑红变化有关反应为：2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
C．硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水
D．在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀
6、下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )
A．观察Fe（OH）2的生成
B．配制一定物质的量浓度的NaCO3溶液
C．除去CO中的CO2
D．实验室模拟制备NaHCO3
7、合成一种用于合成 γ 分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是
A．甲→乙的反应为加成反应
B．甲分子中至少有 8 个碳原子在同一平面上
C．甲、乙均不能使溴水褪色
D．乙与足量 H2 完全加成的产物分子中含有 4 个手性碳原子
8、常温下，0.2 ml/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示（a、b、d、e均为不超过1的正数），则下列说法正确的是
A．该溶液pH=7B．该溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）
C．HA为强酸D．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
9、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、不同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2
10、含有非极性键的非极性分子是
A．C2H2B．CH4C．H2OD．NaOH
11、某温度下，向10 mL 溶液中滴加的溶液，滴加过程中，溶液中与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )已知： 。
A．该温度下
B．X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小
C．溶液中：
D．向100 mL 浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀
12、下列有关化学反应的叙述正确的是
A．铜能与FeCl3溶液发生置换反应
B．工业上用Cl2与澄清石灰水反应生产漂白粉
C．向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液可得到氢氧化铝
D．实验室用MnO2与1.0 ml·L－1的盐酸加热制取氯气
13、下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．用图①装置进行石油的分馏
B．用图②装置蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体
C．用图③装置分离乙酸和乙醇的混合物
D．用图④装置制取H2并检验H2的可燃性
14、化学与工业生产密切相关。下列说法中正确的是
A．工业上常用电解熔融MgO制镁单质
B．工业上常用金属钠与水反应制NaOH
C．工业上炼铁的原料是铁矿石和氢气
D．工业上制备粗硅的原料是石英砂和焦炭
15、某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．X的分子式为C12H16O3
B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
C．在催化剂的作用下，1 ml X最多能与1 ml H2加成
D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
16、下列说法中正确的是
A．O2-离子结构示意图为
B．乙烯的结构简式为CH2=CH2
C．NH3溶于水后的溶液能导电，因此NH3是电解质
D．正反应放热的可逆反应不需加热就能反应，升温，正反应速率降低
二、非选择题（本题包括5小题）
17、氯吡格雷(clpidgrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物．以芳香族化合物A为原料合成的路线如下：
已知：①R-CHO，②R-CNRCOOH
(1)写出反应C→D的化学方程式______________，反应类型____________。
(2)写出结构简式．B____________，X____________。
(3)A属于芳香族化合物的同分异构体(含A)共有______种，写出其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式___________。
(4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式________________。
(5)已知：，设计一条由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图，无机试剂任选_____________。(合成路线常用的表反应试剂A反应条件B…反应试剂反应条件目标产物示方式为：AB…目标产物)
18、已知：（Ⅰ）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有—CH3、—NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有—COOH、—NO2等；
（Ⅱ）R—CH=CH—R′R—CHO+R′—CHO
（Ⅲ）氨基（—NH2）易被氧化；硝基（—NO2）可被Fe和盐酸还原成氨基（—NH2）
下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图。
回答下列问题：
（1）写出反应类型。反应①________，反应④________。
（2）X、Y是下列试剂中的一种，其中X是____，Y是_____。(填序号)
a．Fe和盐酸 b．酸性KMnO4溶液 c．NaOH溶液
（3）已知B和F互为同分异构体，写出F的结构简式_____。A~E中互为同分异构体的还有____和____。(填结构简式)
（4）反应①在温度较高时，还可能发生的化学方程式________。
（5）写出C与盐酸反应的化学方程式________。
19、氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于CCl4，某研究小组用如图1所示的实验装置制备氨基甲酸铵。
反应原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H＜0。
（1）仪器2的名称是__。仪器3中NaOH固体的作用是__。
（2）①打开阀门K，仪器4中由固体药品所产生的气体就立即进入仪器5，则该固体药品的名称为__。
②仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该__（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。
（3）另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4充当惰性介质）如图2：
①图2装置采用冰水浴的原因为__。
②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，__(填操作名称)得到粗产品。
为了将所得粗产品干燥可采取的方法是__。
A．蒸馏 B．高压加热烘干 C．真空微热烘干
（4）①已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式为__。
②为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，__，测量的数据取平均值进行计算（限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液）。
20、草酸铵[（NH4)2C2O4] 为无色柱状晶体，不稳定 ，受热易分解，可用于测定 Ca2+、Mg2+的含量。
I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物。
（1）实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变红，装置 B 中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有__________________（填化学式）；若观察到__________________，说明分解产物中含有 CO。草酸铵分解的化学方程式为______________________。
（2）反应开始前 ，通入氮气的目的是________________________。
（3）装置 C 的作用是_______________________。
（4）还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO , 该反应的化学方程式为__________。
II.该同学利用草酸铵测定血液中钙元素的含量 。
（5）取 20.00 mL 血液样品 ，定容至 l00m L, 分别取三份体积均为25.00 mL 稀释后的血液样品，加入草酸铵，生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用 0.0l00ml/L KMnO4 溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为___________。三次滴定实验消耗 KMnO4 溶液的体积分别为0.43mL , 0.41 m L , 0.52mL, 则该血液样品中钙元素的含量为________m ml/L。
21、 “循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题，因而对碳和硫的化合物的综合利用成为研究的热点。请回答下列问题：
（1）下列事实中，不能用来比较碳元素和硫元素非金属性强弱的是______（填选项字母）。
A．有漂白性而没有
B．少量能与反应生成
C．能使酸性溶液褪色而不能
D．溶液显碱性而溶液显中性
（2）下图是通过热循环进行能源的综合利用和污染治理的反应系统原理。
系统（Ⅱ）制氢气的热化学方程式为_________；两个系统制得等量的H2所需能量较少的是________。
（3）向10 L恒容密闭容器中充入2 ml CO和1 ml ，发生反应2CO(g)＋SO2 (g)S(g)＋2CO2 (g)。CO和CO2的平衡体积分数（φ）与温度（T）的关系如图所示。
①图中能表示CO的平衡体积分数与温度关系的曲线为______（填“L1”或“L2”）。
②T1 ℃时，的平衡转化率α1＝_______，反应的平衡常数_________。
③只改变下列条件，既能加快该反应速率，又能增大CO的平衡转化率的是_____（填选项字母）。
A．增大压强 B．充入一定量
C． 充入一定量 D．加入适当催化剂
④向起始温度为 ℃的10 L绝热容器中充入2 ml CO和1 ml ，重复实验，该反应的平衡常数_____（填“＞”“＜”或“＝”），理由为_____。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A．人造太阳反生核聚变，不是化学反应，A项错误；
B．电磁炮利用强大的电磁力来加速弹丸，是将电能转化为机械能，B项正确；
C．合金的熔点会比纯金属的熔点低，故铝锂合金的熔点较低，C项错误；
D．光导纤维的主要成分为二氧化硅，D项错误；
答案选B。
2、D
【解析】
A．NO是大气污染物，反应时生成一种无污染的气体N2，故A错误；
B．在一定温度下，NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu，若温度过高，氧化铜自身可受热转化为红色氧化亚铜，故B正确；
C．装浓氨水的装置名称是分液漏斗，可用作分液操作，还可用于反应装置中盛装液体，控制加入液体的量来调控反应速率，故C错误；
D．烧杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反应的有害气体，故D错误；
答案选B。
尾气处理时，碱性气体用酸来吸收，倒扣漏斗增加接触面积，防止倒吸。
3、C
【解析】
A. 分子中所有碳原子处于同一平面，但氢原子不在此平面内，错误；
B. 二氯代物中，两个氯原子连在同一碳原子上的异构体有1种，两个氯原子连在不同碳原子上的异构体有3种，也就是二氯代物共有4种，错误；
C. 生成1 ml C6H14，至少需要3ml H2，正确；
D.该物质的分子式为C6H8，1 ml该物质完全燃烧时，需消耗8mlO2，错误。
答案为C。
4、B
【解析】
已知甲是常见温室效应气体，X、W为同一主族元素，X、W形成的最高价氧化物分别为甲、丙，则X为C元素、W为Si元素，甲为二氧化碳，丙为二氧化硅，x、w分别为X、W的单质，在高温条件下x碳单质与二氧化硅反应生成w为硅，丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，则Y为O元素，Z为金属元素，z金属单质能与二氧化碳反应生成碳单质与金属氧化物，则Z为Mg元素，综上所述，X为C元素、Y为O元素、Z为Mg元素、W为Si元素，据此解答。
【详解】
由以上分析可知，X为C元素、Y为O元素、Z为Mg元素、W为Si元素，
A. 反应①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，A项正确；
B. 同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下以此增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，Mg的原子半径最大，B项错误；
C. 丙为二氧化硅，在信息工业中，二氧化硅常作光导纤维材料，C项正确；
D. 在高温条件下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，D项正确；
答案选B。
5、D
【解析】
点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可反应，空气带着乙醇蒸气与热的铜粉发生反应，选项A 正确；看到铜粉变黑，发生2Cu+O22CuO，看到铜粉黑变红，发生C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，选项B正确；硫酸铜粉末变蓝，是因为生成了五水硫酸铜，说明乙醇氧化有水生成，选项C正确；乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀需要加热，选项D不正确。
6、A
【解析】
A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化铁要隔绝空气；
B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器；
C.洗气瓶洗气，注意气体的进出方向；
D.氨气极易溶于水，不能将导管直接插入食盐水中。
【详解】
A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，能实现实验目的，故A正确；
B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；
C.洗气瓶洗气时，瓶内装有吸收杂质的液体，混合气从长管进、短管出(即长进短出或深入浅出)，故C错误
D.通氨气的导管插入液面太深，易发生倒吸；通二氧化碳的导管没有插入溶液中，二氧化碳不易被溶液吸收，影响碳酸氢钠的制备，故D错误；
本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质检验、气体除杂、溶液配制等知识点。没有正确掌握常见制备仪器的使用方法以及收集方法致错。
7、D
【解析】
A．甲中与N相连的H被-CH2COCH3取代，发生取代反应，A错误；
B．甲中至少有6个碳原子共面，即苯环的6个C，B错误；
C．Br2能将-CHO氧化，甲乙中均含-CHO，C错误；
D．与4个不相同的原子或原子团相连的C原子称为手性碳，一定条件下，乙中苯环、酮基、-CHO均能和氢气发生加成反应，其产物有4个手性碳，如图*所示：，D正确。
答案选D。
8、B
【解析】
常温下，0.2 ml/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后得到物质的量浓度为0.1 ml/L的NaA溶液；
A.由c(A-)＜0.1ml/L，表示HA是弱酸，NaA溶液显碱性，pH>7，A错误；
B.A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)> c(A-)>c(OH-）>c(HA)> c(H+)，所以X是OH-，Y是HA，Z表示H+，溶液中的物料守恒为c（A-）+c（HA）=c（Na+），B正确；
溶液中c(A-)＜0.1ml/L，说明A-发生水解，则HA为弱酸，C错误；
D. A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)> c(A-)>c(OH-）>c(HA)> c(H+)，所以X是OH-，Y是HA，Z表示H+，D错误；
答案选B。
9、A
【解析】
A、二者同质量，摩尔质量也相同，根据n=知，二者分子物质的量相同，也就是分子数相同，这两种分子还都含有2个原子，所以原子数相同，故A正确；
B、同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系，故B错误；
C、同体积、不同密度的C2H4和C3H6，质量不相等。C2H4和C3H6的最简式相同，质量相等的两种气体含有相同的原子数，但质量不相等，则所含原子数不一定相同，故C错误；
D、同压强、同体积，气体分子数目与温度呈反比，温度不定，无法判断气体分子数关系，故D错误；
故选：A。
10、A
【解析】
A．乙炔分子中，C与C原子之间存在非极性键，分子结构对称，属于非极性分子，A正确；
B．甲烷分子中只含有C—H极性键，不含有非极性键，B错误；
C．水分子中只合有H—O极性键，分子结构不对称，属于极性分子，C错误；
D．NaOH属于离子化合物，不存在分子，D错误；
故合理选项是A。
11、B
【解析】
向10mL0.1ml/LCuCl2溶液中滴加0.1ml/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-⇌CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，Y点溶液时滴加Na2S溶液的体积是10mL，此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此时-lgc(Cu2+)=17.7，则平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7ml/L，Ksp(CuS)= c(Cu2+)·c(S2-)=10-17.7ml/L×10-17.7ml/L=10-35.4ml2/L2，据此结合物料守恒分析。
【详解】
A. 该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7ml/L，则Ksp(CuS)= c(Cu2+)·c(S2-)=10-17.7ml/L×10-17.7ml/L=10-35.4ml2/L2，A错误；
B.Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，Y点时恰好形成CuS沉淀，水的电离程度小于X、Z点，所以X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小，B正确；
C.根据Na2S溶液中的物料守恒可知：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，C错误；
D.向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5ml/L的混合溶液中逐滴加入10-4ml/L的Na2S溶液，产生ZnS时需要的S2-浓度为c(S2-)=ml/L=3×10-20ml/L，产生CuS时需要的S2-浓度为c(S2-)= =10-30.4ml/L＜3×10-20ml/L，则产生CuS沉淀时所需S2-浓度更小，即Cu2+先沉淀，D错误；
故合理选项是B。
本题考查沉淀溶解平衡的知识，根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp数值是解题关键，注意掌握溶度积常数的含义及应用方法，该题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
12、C
【解析】
A．单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的化学反应称为置换反应，铜能与FeCl3溶液发生反应氯化铜和氯化亚铁，没有单质生成，不是置换反应；
B．氢氧化钙溶解度较小，澄清石灰水中氢氧化钙含量较少，工业上用Cl2与石灰乳反应生产漂白粉，故B错误；
C．向NaOH溶液中加入适量AlCl3溶液反应生成偏铝酸钠溶液，继续加入氯化铝，偏铝酸根离子与铝离子发生双水解反应可得到氢氧化铝，故C正确；
D．实验室用MnO2与浓盐酸加热制取氯气，稀盐酸与MnO2不反应，故D错误；
答案选C。
铝离子和氢氧根离子之间的量不同，生成的产物也不同，是易错点。
13、A
【解析】
A. 用图①装置进行石油的分馏，故A正确；
B. 用图②装置蒸干FeCl3溶液不能得到FeCl3固体，氯化铁要在HCl气流中加热蒸干，故B错误；
C. 乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分离，故C错误；
D. 用图④装置制取H2，先要验纯，在点燃检验H2的可燃性，故D错误。
综上所述，答案为A。
14、D
【解析】
A．电解熔融氯化镁制得镁单质，化学方程式为：，而不是氧化镁，故A错误；
B．工业上常用石灰乳与纯碱反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，制备NaOH，而不是钠与水反应，故B错误；
C．炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石，起还原剂作用的是碳和氢气反应生成的CO，故C错误；
D．二氧化硅与焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，反应方程式为：，所以工业上制备粗硅的主要原料有石英砂和焦炭，故D正确；
故选：D。
电解制备镁单质所使用物质为氯化镁，而非氧化镁，其原因在于氧化镁的熔点较高，电解过程中耗能较大，而氯化镁的熔点较低，在熔融状态下能够发生电离，能够制备镁单质。
15、D
【解析】
A. X的分子式为C12H14O3，故A错误；
B. 羟基邻位碳上没有H原子，不能发生消去反应，故B错误；
C. 在Ni作催化剂的条件下，1 ml X最多只能与4 ml H2加成，故C错误；
D. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，有机物X含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。
答案选D。
16、B
【解析】
A. O2-的质子数为8，故离子结构示意图为，A正确；
B. 乙烯的结构简式为CH2=CH2，B正确；
C. NH3溶于水后的溶液能导电，是因为其与水反应生成NH3·H2O，所以能导电，NH3是非电解质，C错误；
D. 正反应放热的可逆反应也可能需要加热才能发生，升高温度，正逆反应速率均加快，D错误；
故答案选B。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、+CH3OH + H2O 酯化反应(或取代反应) 4 +2H2O
【解析】
A分子式为C7H5OCl，结合题干信息可知A中含有-CHO、-Cl、苯环，根据物质反应过程中物质结构不变，可知A为，B为，经酸化后反应产生C为，C与甲醇在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生D：；D与分子式为C6H7BrS的物质反应产生E：，结合D的结构可知X结构简式为：；E与在加热90℃及酸性条件下反应产生氯吡格雷：。
【详解】
根据上述分析可知：A为，B为，X为：。
(1)反应C→D是与甲醇发生酯化反应，反应方程式为：+CH3OH + H2O，该反应为酯化反应，也属于取代反应；
(2)根据上述分析可知B为：，X为：；
(3)A结构简式为，A的同分异构体(含A)中，属于芳香族化合物，则含有苯环，官能团不变时，有邻、间、对三种，若官能团发生变化，侧链为-COCl，符合条件所有的结构简式为、、、，共四种不同的同分异构体，其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式为；
(4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，应是氨基与羧基之间发生脱水反应，两分子C脱去2分子水生成，该反应方程式为：；
(5)乙烯与溴发生加成反应产生CH2Br-CH2Br，再发生水解反应产生乙二醇：CH2OH-CH2OH，甲醇催化氧化产生甲醛HCHO，最后乙二醇与甲醛反应生成化合物，故该反应流程为。
本题考查有机物的合成与推断、有机反应类型的判断、同分异构体书写等，掌握反应原理，要充分利用题干信息、物质的分子式。并根据反应过程中物质结构不变分析推断，较好的考查学生分析推理能力，是对有机化学基础的综合考查。
18、取代反应 缩聚（聚合）反应 b a +HCl→
【解析】
根据反应④，C发生缩聚反应得到高分子化合物，则C的结构简式为；C7H8满足CnH2n-6，C7H8发生硝化反应生成A，结合A→B→C，则C7H8为，A的结构简式为，根据已知（III），为了防止—NH2被氧化，则A→B→C应先发生氧化反应、后发生还原反应，则B的结构简式为；根据已知（II），反应⑥生成的D的结构简式为，D与Cu(OH)2反应生成的E的结构简式为，E发生硝化反应生成F，B和F互为同分异构体，结合已知（I），F的结构简式为；
（1）反应①为甲苯与浓硝酸发生的取代反应；反应④为C发生缩聚反应生成。
（2）A的结构简式为，B的结构简式为，A→B使用的试剂X为酸性KMnO4溶液，将甲基氧化成羧基，选b；C的结构简式为，B→C将—NO2还原为—NH2，根据已知（III），Y为Fe和盐酸，选a。
（3）根据上述推断，F的结构简式为；A~E中互为同分异构体的还有A和C，即和。
（4）甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在温度较高时反应硝化反应生成2,4,6—三硝基甲苯，反应的化学方程式为。
（5）C的结构简式为，C中的—NH2能与HCl反应，反应的化学方程式为+HCl→。
19、三颈烧瓶 干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解 干冰 加快 降低温度，有利于提高反应物的转化率，防止因反应放热造成NH2COONH4分解 过滤 C NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3•H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑ 加入足量氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、用蒸馏水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质量，重复2～3次
【解析】
根据装置：仪器2制备氨气，由于氨基甲酸铵易水解，所以用仪器3干燥氨气，利用仪器4制备干燥的二氧化碳气体，在仪器5中发生2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s)制备氨基甲酸铵；
(1)根据仪器构造可得；考虑氨基甲酸铵水解；
(2)①仪器4制备干燥的二氧化碳气体，为干冰；
②反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，说明二氧化碳过量，氨气不足；
(3)①考虑温度对反应的影响和氨基甲酸铵受热分解；
②过滤得到产品，氨基甲酸铵易分解，所得粗产品干燥可真空微热烘干；
(4)①氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵和一水合氨，据此书写；
②测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，可以使其水解得到NH4HCO3，用氢氧化钡沉淀得到碳酸钡沉淀，通过碳酸钡的质量可得氨基甲酸铵的质量，进而可得其质量分数，据此可得。
【详解】
(1)根据图示，仪器2的名称三颈烧瓶；仪器3中NaOH固体的作用是干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解；故答案为：三颈烧瓶；干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解；
(2)①反应需要氨气和二氧化碳，仪器2制备氨气，仪器4制备干燥的二氧化碳气体，立即产生干燥的二氧化碳气体，则为干冰；故答案为：干冰；
②氨气易溶于稀硫酸，二氧化碳难溶于稀硫酸，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，说明二氧化碳过量，应该加快产生氨气的流速；故答案为：加快；
(3)①该反应为放热反应，温度升高不利于合成，故采用冰水浴可以降低温度，有利于提高反应物的转化率，防止因反应放热造成H2NCOONH4分解；故答案为：降低温度，有利于提高反应物的转化率，防止因反应放热造成H2NCOONH4分解；
②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，过滤，为防止H2NCOONH4分解，真空微热烘干粗产品；故答案为：过滤；C；
(4)①氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，反应为：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3•H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑；故答案为：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3•H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑；
②测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，可以使其水解得到NH4HCO3，用氢氧化钡沉淀得到碳酸钡沉淀，通过碳酸钡的质量可得氨基甲酸铵的质量，进而可得其质量分数，具体方法为：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，加入足量氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、用蒸馏水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质量，重复2～3次，测量的数据取平均值进行计算；故答案为：加入足量氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、用蒸馏水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质量，重复2～3次。
20、、 装置E中氧化铜由黑色变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊 排尽装置内的空气，避免CO与空气混合加热发生爆炸，并防止空气中的干扰实验 吸收，避免对CO的检验产生干扰 当滴入最后一滴溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 2.10
【解析】
I．草酸铵在A中受热分解，若产物中有氨气，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，则浸有酚酞溶液的滤纸变红，通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则产物有二氧化碳，用NaOH溶液除去二氧化碳，用浓硫酸除去水蒸气，接下来若玻璃管内变红，且F中澄清石灰水变浑浊则证明产物中有CO；
II．钙离子和草酸根离子生成草酸钙沉淀，草酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和草酸，用高锰酸钾滴定草酸从而间接滴定钙离子。
【详解】
Ⅰ.（1）实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变为红色说明分解产物中含有氨气，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有二氧化碳气体，若观察到装置E中氧化铜由黑色变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有CO，所以草酸铵分解产生了、、CO和，反应的化学方程式为；
（2）反应开始前，通入氮气的目的是排尽装置内的空气，避免CO与空气混合加热发生爆炸，并防止空气中的干扰实验,故答案为：排尽装置内的空气，避免CO与空气混合加热发生爆炸，并防止空气中的干扰实验；
（3）装置E和F是验证草酸铵分解产物中含有CO，所以要把分解产生的除去，因此装置C的作用是：吸收，避免对CO的检验产生干扰，故答案为：吸收，避免对CO的检验产生干扰；
（4）草酸铵分解产生的有还原性，一定条件下也会与CuO反应，该反应的化学方程式为；
Ⅱ用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸根离子，发生的是氧化还原反应，红色的高锰酸钾溶液会褪色，滴定至终点时的实验现象为：当滴入最后一滴溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，根据三次滴定所用酸性高锰酸钾溶液的体积可知，第三次与一、二次体积差别太大，需舍弃，所以两次的平均体积为，根据氧化还原反应中的电子守恒及元素守恒，则：，解得，所以20mL血液样品中含有的钙元素的物质的量为，即，则该血液中钙元素的含量为，故答案为：当滴入最后一滴溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；。
21、D S(g)+2H2O(g)SO2(g)+2H2(g) H=-90.0kJ/ml 系统（Ⅱ） L2 50% 1 B ＜ 该反应为吸热反应，平衡时绝热容器内的温度低于恒温器内的温度，平衡逆向移动，平衡常数减小
【解析】
（1）比较非金属性，可利用非金属元素气态氢化物的稳定性和最高价氧化物对应的水化物的酸性，S的最高价氧化物的水化物为硫酸，不能利用亚硫酸；
（2）根据盖斯定律求反应热；
（3）根据题中所给的图像进行分析。
【详解】
（1）A.SO2具有漂白性，其原因为SO2与有色物质反应生成不稳定的无色物质，与元素的非金属性无关，故A错误；
B.少量H2SO3能与Na2CO3反应生成NaHCO3，证明H2SO3的酸性强于HCO3-的酸性，但不能比较碳元素和硫元素非金属性强弱，故B错误；
C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性，低价态氧化物的还原性强弱不能用来比较元素的非金属性强弱，故C错误；
D.Na2CO3溶液显碱性说明H2CO3为弱酸，而Na2SO4溶液显中性说明H2SO4为强酸，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，故D正确。
故答案为D。
（2）由信息知：①CO2(g)+C(s)2CO(g) H1=+172.4kJ/ml，②Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) H1=+，③3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)H3=-58.2kJ/ml，④2CO(g)+2SO2(g)S(s)+2CO2(g)，H4=+8.0kJ/ml，应用盖斯定律得到系统（Ⅰ）中热化学碳水循环制取氢气的热化学方程式为①+②×2+③×2，即C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) H=+90.4kJ/ml，系统（Ⅱ）中热化学硫水循环联产氢气和二氧化硫的热化学方程式为②×2+③×2-④，即S(g)+2H2O(g)SO2(g)+2H2(g) H=-90.0kJ/ml，系统（Ⅰ）为吸热反应，系统（Ⅱ）为放热反应，故制得等量的H2所需能量较少的系统（Ⅱ），故答案为S(g)+2H2O(g)SO2(g)+2H2(g) H=-90.0kJ/ml；系统（Ⅱ）。
（3）①该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO的平衡体积分数减小，CO2的平衡体积分数增大，故图中表示CO的平衡体积分数与温度关系的曲线为L2，故答案为L2。
②由图中信息，T1℃时，M点对应体系中CO和CO2的平衡体积分数相等，则平衡时CO和CO2的物质的量相等，设参与反应的SO2的物质的量为x，根据三段式法可得2ml-2x=2x，解得x=0.5ml，故SO2的平衡转化率为×100%=50%，同时计算得CO(g)、SO2(g)、S(g)、CO2(g)的平衡浓度分别为0.1ml/L、0.05ml/L、0.05ml/L、0.1ml/L，故该反应的平衡常数K1=1，故答案为50%，1。
③A.该反应为反应前后气体的分子数不变的吸热反应，故增大压强，平衡不移动，故A错误；
B.充入一定量SO2，SO2的浓度增大，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，反应速率增大，故B正确；
C.充入一定量H2S后，其与SO2反应生成硫单质，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，反应速率减小，故C错误；
D.加入适当催化剂，平衡不移动，故D错误。
故答案为B。
④该反应为吸热反应，平衡时绝热容器内的温度低于恒温器内的温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故答案为＜，该反应为吸热反应，平衡时绝热容器内的温度低于恒温器内的温度，平衡逆向移动，平衡常数减小。
非金属性强弱的比较规律：①单质的氧化性：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；②单质和酸或者和水的反应程度：反应越剧烈，非金属性越强；③对应氢化物的稳定性：氢化物越稳定，非金属性越强；④和氢气化合的难易程度：化合反应越容易，非金属性越强；⑤最高价氧化物对应水化物的酸性：酸性越强，非金属越强；⑥由对应最低价阴离子的还原性：还原性越强，对应非金属性越弱；⑦置换反应：非金属性强的制非金属性弱的。
A．中国“人造太阳”
B．电磁炮成功装船
C．“鲲龙”两栖飞机
D．“墨子”通信卫星
利用氘和氚发生化学反应产生上亿度高温
电磁炮发射过程中电能转化为机械能
飞机大量使用熔点高、硬度大的铝锂合金
通讯中使用的光导纤维主要成分是单晶硅