2025-2026学年衡阳市高三适应性调研考试化学试题（含答案解析）

这是一份2025-2026学年衡阳市高三适应性调研考试化学试题（含答案解析），共23页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是
A．京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRP
B．中国馆屋顶ETFE保温内膜
C．八达岭长城城砖
D．2022年冬奥会高山滑雪服
2、下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3、微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是
A．C3H6、CH2=CHCH3B．H2O2、
C．、D．、1s22s22p63s23p6
4、化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）
A．驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金
B．疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅
C．李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”，”烟花”不是焰色反应
D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”“红泥”是因其含有氧化铁
5、常温常压下，O3溶于水产生的游离氧原子[O]有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下：（ ）
反应①：O3O2+[O] ΔH>0 平衡常数为K1
反应②：[O]+O32O2 ΔHY
B．常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸
C．X与Y结合形成的化合物是离子化合物
D．工业上常用电解Z的氯化物的熔融液来制取Z单质
8、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是
A．装置探究浓度对化学反应速率的影响
B．装置探究催化剂对H2O2分解速率的影响
C．装置制取SO2气体并验证其还原性(可加热)
D．装置防止铁钉生锈
9、下列说法正确的是
A．硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解反应反应叫皂化反应
B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解
C．将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析
D．油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质
10、NH4NO3溶液受热可发生分解反应：NH4NO3N2↑＋HNO3＋H2O(未配平)。用NA表示阿伏加德罗数的值，下列说法正确的是( )
A．分解时每生成2.24 L(标准状况)N2，转移电子的数目为0.6NA
B．2.8 g N2中含有共用电子对的数目为0.3NA
C．56 g Fe与足量热浓硝酸反应生成NO2分子的数目为3NA
D．0.1 ml·L－1 NH4NO3溶液中，NH4+的数目小于0.1NA
11、生活中一些常见有机物的转化如图
下列说法正确的是
A．上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质
B．转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质
C．物质C和油脂类物质互为同系物
D．物质A和B都属于非电解质
12、已知、、、为原子序数依次增大的短周期元素，为地壳中含量最高的过渡金属元素，与同主族，与同周期，且与的原子序数之和为20，单质能与无色无味液体反应置换出单质，单质也能与反应置换出单质，、、均能与形成离子化合物，下列说法不正确的是( )
A．、两元素的形成的化合物都为黑色固体
B．、形成的离子化合物可能含有其价键
C．的单质只有还原性，没有氧化性
D．工业上可以用铝热法制取金属用于野外焊接铁轨
13、以下化学试剂的保存方法不当的是
A．AB．BC．CD．D
14、下列实验操作对应的现象不符合事实的是
A．AB．BC．CD．D
15、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．常温下，1 L 0.5 ml/L CH3COONH4 溶液的 pH＝7，则溶液中 CH3COO－与 NH4＋的数目均为 0.5NA
B．10 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为 0.6 NA
C．16g 氨基(－NH2)中含有的电子数为 7 NA
D．在密闭容器中将 2 ml SO2 和 1 ml O2 混合反应后，体系中的原子数为 8 NA
16、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是（ ）
A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B．用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用
C．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料
D．铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有X、Y、Z、M、R五种短周期主族元素，部分信息如下表所示：
请回答下列问题：
（1）Z与NaOH溶液反应的离子方程式：___。(用元素符号表示，下同。)
（2）下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是___(选填字母序号)。
a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.气态氢化物稳定性R>Y
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
d.Y与R各自形成的含氧酸中R的氧化性更强
（3）经测定X2M2为二元弱酸，写出X2M2的电子式___。其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___。
（4）已知I2能做X2M2分解的催化剂：
第一步：X2M2＋I2＝2XIM；
第二步：……
请写出第二步反应的化学方程式___。
（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用X2M2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式___。
18、扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用。用常见化工原料制备D，再由此制备有机物I的合成路线如下：
回答下列问题：
(l)C的名称是 ____，I的分子式为____。
(2)E→F的反应类型为____，G中官能团的名称为____ 。
(3) A→B的化学方程式为________。
(4)反应G→H的试剂及条件是________。
(5)写出符合下列条件的D的同分异构体：________。
①能发生银镜反应 ②与FeC13溶液显紫色 ③核磁共振氢谱峰面积之比1:2:2:3
(6)写出以溴乙烷为原料制备H的合成路线（其他试剂任选）_____。
19、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是_____。
（2）步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑外，其他可能反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O和____。
（3）溶液C的颜色是____，溶液D中可能含有的金属阳离子有___。
（4）可以验证溶液B中是否含有Fe2＋的一种试剂是____(填选项序号)。
a．稀硫酸 b．铁 c．硫氰化钾 d．酸性高锰酸钾溶液
（5）操作乙的名称是___，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为____。
20、资料显示：浓硫酸形成的酸雾中含有少量的H2SO4分子。某小组拟设计实验探究该资料的真实性并探究SO2的性质，实验装置如图所示（装置中试剂均足量，夹持装置已省略）。
请回答下列问题：
（1）检验A装置气密性的方法是__；A装置中发生反应的化学方程式为___。
（2）实验过程中，旋转分液漏斗活塞之前要排尽装置内空气，其操作是__。
（3）能证明该资料真实、有效的实验现象是___。
（4）本实验制备SO2，利用的浓硫酸的性质有___（填字母）。
a．强氧化性 b．脱水性 c．吸水性 d．强酸性
（5）实验中观察到C中产生白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，滴加___的水溶液（填化学式），观察到白色沉淀不溶解，证明白色沉淀是BaSO4。写出生成白色沉淀的离子方程式：___。
21、在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17种“分子”改变过人类的世界。
（1）铁原子在基态时，价层电子排布式为___。
（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为___。
（3）1mlCO2分子中含有σ键的数目为___。乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是___。
（4）6－氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有___。
（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之－的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式___。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。如图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0，0，0)；B处为(，，0)；C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为___。
②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为ρg·cm－3，则晶胞参数a为___pm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含ρ、NA的式子表示)。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A. FRP属于纤维增强复合材料，不属于无机非金属材料，A项错误；
B. ETFE保温内膜属于乙烯-四氟乙烯共聚物，不属于无机非金属材料，B项错误；
C. 长城城砖属于无机非金属材料，C项正确；
D. 高山滑雪服内层有一层单向芯吸效应的化纤材料，外层是棉制品，不属于无机非金属材料，D项错误；
答案选C。
2、B
【解析】
A．硫燃烧生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A错误；
B．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，均能一步完成，B正确；
C．硅酸不能一步反应生成单质硅，C错误；
D．NaAlO2不能一步反应生成单质铝，D错误；
答案选B。
3、B
【解析】
A. C3H6可能表示CH2=CHCH3，也可能表示环丙烷，因此二者不一定表示同一物质，A错误；
B. H2O2分子中两个O原子形成一对共用电子对，O原子分别与H原子各形成一对共用电子对，所以其电子式为；
A.前者表示甲烷，后者表示CCl4，二者是不同的微粒，C错误；
D.前者表示Ar原子结构示意图，后者可能表示Ar原子，也可能表示K+、Cl-等，因此而不一定表示的是同一微粒，D错误；
故合理选项是B。
4、B
【解析】
A．铝锂合金的强度高、密度小，可用作大飞机“运20”的机身材料，A正确；
B．疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是二氧化硅，B错误；
C．李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”，意思是在这柳絮如烟、繁花似锦的阳春三月去扬州远游，“烟花”不是焰色反应，焰色反应是某些金属元素的物理性质，C正确；
D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，氧化铁是红棕色，因此“红泥”是因其含有氧化铁，D正确。
答案选B。
5、D
【解析】
A. 降低温度向放热反应移动即正向移动，K增大，故A错误；
B. 方程式相加，平衡常数应该相乘，因此K=K1∙K2，故B错误；
C. 增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即逆向移动，平衡常数不变，故C错误；
D. 适当升温，反应速率加快，消毒效率提高，故D正确。
综上所述，答案为D。
6、C
【解析】
25℃时，NH3·H2O和CH3COOH的电离常数K相等，这说明二者的电离常数相等。则
A．常温下，CH3COONH4溶液中铵根与醋酸根的水解程度相等，因此溶液的pH＝7，但促进水的电离，与纯水中H2O的电离程度不相同，选项A错误；
B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时溶液碱性增强，促进铵根的水解，因此c(NH4+)降低，c(CH3COO－)增大，选项B错误；
C．由于中铵根与醋酸根的水解程度相等，因此常温下，等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14，选项C正确；
D．由于二者的体积不一定相等，所以等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值不一定相同，选项D错误；
答案选C。
7、D
【解析】
X、M的族序数均等于周期序数，结合团簇分子结合可知X为H，M为Be或Al，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，则Y为O，Y的原子序数小于M，则M为Al；根据团簇分子的结构可知其分子式应为Al2Z2H2O6，Z的化合价为+2价，则Z为Mg。
【详解】
A．离子核外电子层数相同时，原子序数越小其半径越小，所以简单离子半径：O2->Mg2+>Al3+，故A错误；
B．常温下金属铝与浓硝酸会钝化，故B错误；
C．X与Y形成的化合物为H2O2或H2O，均为共价化合物，故C错误；
D．Z为Mg，工业上常电解熔融状态下的氯化镁制取镁单质，故D正确；
故答案为D。
8、C
【解析】
A. 该实验中高锰酸钾溶液过量，不能褪色，因此无法记录褪色的时间，因此该装置不能探究浓度对化学反应速率的影响，A项错误；
B. 欲探究催化剂对H2O2分解速率的影响，应保证过氧化氢的浓度是一致的，B项错误；
C. 加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D. 该装置为电解池，Fe作阳极，加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故D错误；
答案选C。
本题C项涉及二氧化硫的还原性，二氧化硫的化学性质较多，可总结如下：
1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，也可与碱反应；
2、还原性：二氧化硫可与酸性高锰酸钾、过氧化氢等强氧化性的物质反应；
3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等，
4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，
性质决定用途，学生切莫混淆，尤其是漂白性与还原性的区别，应加以重视。
9、D
【解析】
据淀粉、油脂、蛋白质的性质分析判断。
【详解】
A. 油脂在碱性条件下的水解反应用于工业制肥皂，称为皂化反应，A项错误；
B. 淀粉溶液与硫酸溶液共热发生水解反应，用新制氢氧化铜悬浊液、加热检验水解产物前应加碱中和催化剂硫酸，B项错误；
C. 硫酸铜是重金属盐，加入到蛋白质溶液中出现沉淀，是蛋白质的变性，C项错误；
D. 油脂水解生成的高级脂肪酸、蛋白质水解生成的氨基酸，都是电解质，D项正确。
本题选D。
10、B
【解析】
NH4NO3溶液受热可发生分解反应：5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O。
【详解】
A. 该反应属于归中反应，NH4+中－3价的氮元素升高为0价，被氧化，NO3－中＋5价的氮元素降低为0价，被还原，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为5∶3，每生成4ml N2，转移15ml电子，所以，当生成0.1 ml N2时，转移电子的物质的量为×0.1ml＝0.375 ml，转移的电子数为0.375NA，A错误；
B. N2的结构式为N≡N，1个 N2分子含有3对共用电子，2.8 g N2的物质的量为0.1ml，含有的共用电子对数为0.3NA，B正确；
C. 浓硝酸具有强氧化性，可将铁氧化为＋3价，本身被还原为NO2，56g Fe的物质的量为1ml，可失去3ml电子，所以，反应生成3ml NO2，但有一部分NO2转化为N2O4，最终生成的NO2分子数少于3NA，C错误；
D. 已知硝酸铵溶液的物质的量浓度，但未告知溶液的体积，不能确定含有硝酸铵的物质的量，无法计算含有NH4+的数目，D错误；
故答案为：B。
11、B
【解析】
淀粉(转化1)在人体内淀粉酶作用下发生水解反应，最终转化为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成酒精，发生C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，且A可发生连续氧化反应，则A为C2H5OH，B为CH3COOH，乙醇和乙酸反应生成C为CH3COOC2H5，据此解答。
【详解】
由上述分析可以知道，转化1为淀粉水解反应，葡萄糖分解生成A为C2H5OH，A氧化生成B为CH3COOH，A、B反应生成C为CH3COOC2H5，则
A.淀粉、C6H12O6属于糖类物质，故A错误；
B. 淀粉属于多糖，在酶催化作用下水解最终生成单糖葡萄糖，反应为：（C6H10O5）n+nH2On C6H12O6，酶属于蛋白质，所以B选项是正确的；
C.C为乙酸乙酯，油脂为高级脂肪酸甘油酯，含-COOC-的数目不同，结构不相似，不是同系物，故C错误；
D. 乙酸可在水中发生电离，为电解质，而乙醇不能，乙醇为非电解质，故D错误。
所以B选项是正确的。
12、A
【解析】
已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe与水；C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B单质应该为氢气、氧气，结合原子序数可知A为H，B为O元素；A与D同主族，则D为Na元素；B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，则C的原子序数=20-11=9，为F元素，据此解答。
【详解】
根据分析可知：A为H，B为O，C为F，D为Na，E为Fe元素；
A．O、F形成的氧化铁为红棕色，故A错误；
B．O、Na形成的过氧化钠是离子化合物，含有共价键和离子键，故B正确；
C．Na为活泼金属，金属钠只有还原性，没有氧化性，故C正确；
D．Al的还原性大于Fe，可以用铝热反应用于野外焊接铁轨，故D正确；
故答案为A。
13、A
【解析】
A. 酒精是液体，应该放在细口瓶中，故A错误；
B. 氢氧化钠溶液应该用细口试剂瓶，且瓶塞用橡皮塞，因为氢氧化钠要腐蚀磨口玻璃塞，故B正确；
C. 浓硫酸装在细口试剂瓶中，故C正确；
D. 浓硝酸见光分解，因此浓硝酸装在细口棕色试剂瓶，故D正确。
综上所述，答案为A。
见光要分解的物质都要保存在棕色瓶中，比如浓硝酸、氯水、硝酸银等。
14、B
【解析】
A.向溶液中滴入稀盐酸，溶液中的、、发生氧化还原反应生成，溶液变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液变血红色，故不选A；
B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，但生成1，二溴乙烷溶于四氯化碳，所以不会出现分层现象，故选B；
C.向溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝沉淀，充分反应后再加入过量的溶液相当于加入过量强酸，氢氧化铝溶解，故不选C；
D.与稀硫酸反应，生成产物中有硫和二氧化硫，所以有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，故不选D。
答案：B。
易错选项A，注意酸性情况下，硝酸根离子具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子。
15、D
【解析】
A．由于醋酸根和铵根均会发生水解，所以溶液中这两种离子的数目一定小于0.5NA，A项错误；
B．该溶液中乙醇的质量为4.6g，根据公式计算可知：；该溶液中的水的质量为5.4g，根据公式计算可知：；所以溶液中的H原子数目为1.2NA，B项错误；
C．1个氨基中含有9个电子，16g氨基即1ml，所以含有电子数为9NA，C项错误；
D．密闭容器中发生的虽然是可逆反应，但原子总数守恒，所以为8 NA，D项正确；
答案选D。
16、B
【解析】
A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸盐和水，所以光导纤维能够被碱腐蚀而造成断路，故A正确；
B．聚氯乙烯塑料因为含有氯，有毒，不可以代替木材，生产快餐盒，故B错误；
C.碳纳米管表面积大，易吸附氢气，所以可以用作新型储氢材料，故C正确；
D.铜铝两种金属的化学性质不同，在接触处容易电化学腐蚀，故D正确。答案选B。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ bc H2O2H++HO2- H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O Cu+ H2O2+2 H+=Cu2++2H2O
【解析】
根据题意推断X、Y、Z、M、R依次为H、Si、Al、O、Cl五种元素。
（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（2）证明非金属性的方法：①单质与氢气化合的难易程度；②气态氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应水化物的酸性等角度证明；
（3）X2M2为H2O2，H原子满足2电子结构、O原子满足8电子结构；按多元弱酸分步电离进行书写；
（4）根据质量守恒进行化学方程式的书写；
（5）铜与双氧水在酸性条件下反应生成铜盐和水。
【详解】
X、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的阳离子核外无电子，则X为氢元素；Y元素有-4、+4价，处于ⅣA族，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z为第三周期简单离子半径最小，则为Al元素；R元素有+7、-1价，则R为Cl元素；M元素有-2价，处于ⅥA族，原子半径小于Cl原子，故R为氧元素；
（1）Z为Al，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）R为Cl，Y为Si；
a. 物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，选项a错误；
b. 氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性HCl＞SiH4，说明非金属性Cl＞Si，选项b正确；
c. Si与Cl形成的化合物中Si呈正价，说明Cl吸引电子的能力强，Cl元素的非金属性更强，选项c正确；
d.Y与R各自形成的最高价含氧酸中R的氧化性更强才能说明R的非金属性更强，选项d错误；
答案选bc；
（3）X2M2为H2O2，H原子满足2电子结构、O原子满足8电子结构，故H2O2的电子式为；H2O2酸性比碳酸的还要弱，则可看成多元弱酸，分步电离，第一步电离的电离方程式为H2O2H++HO2-；
（4）已知I2能做X2M2分解的催化剂：H2O2分解生成H2O和O2；根据总反应式2H2O2=2H2O+O2↑减去第一步反应H2O2＋I2＝2HIO得到第二步反应：H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O；
（5）铜与双氧水在酸性条件下反应生成铜盐和水，反应的离子方程式为Cu+ H2O2+ 2H+=Cu2++2H2O。
本题考查元素周期律元素周期表的应用，同周期元素从左到右半径减小、非金属性增强，同主族元素从上而下半径增大、非金属性减弱。
18、苯甲醛 C11H10O4 取代反应（或水解反应） 羰基、羧基 +2Cl2+2HCl H2/Ni，加热 、 CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO
【解析】
根据流程图，A为甲苯，甲苯与氯气在光照条件下发生侧链的取代反应生成B，因此B为；B在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成C，则C为，根据信息，D为；丙烯与溴发生加成反应生成E，E为1，2-二溴丙烷，E在氢氧化钠溶液中水解生成F，F为；F被高锰酸钾溶液氧化生成G，G为，G与氢气加成得到H，H为；与发生酯化反应生成I，加成分析解答。
【详解】
(l)根据上述分析，C为，名称为苯甲醛，I()的分子式为C11H10O4；
(2)E→F为1，2-二溴丙烷在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成的反应； G()中官能团有羰基、羧基；
(3) 根据上述分析，A→B的化学方程式为+2Cl2+2HCl；
(4)反应G→H为羰基的加成反应，试剂及条件为H2/Ni，加热；
(5) D为，①能发生银镜反应，说明结构中存在醛基；②与FeC13溶液显紫色，说明含有酚羟基；③核磁共振氢谱峰面积之比1:2:2:3，符合条件的D的同分异构体有、；
(6) 以溴乙烷为原料制备H()，需要增长碳链，根据流程图中制备D的分析，可以结合题中信息制备，因此需要首先制备CH3CHO，可以由溴乙烷水解生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，因此合成路线为CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO 。
19、过滤 Fe+2Fe3+=3Fe 2+ 棕黄色 Fe2+、Cu2+、 Fe3+ d 电解 CuCl2Cu+Cl2↑。
【解析】
废铁屑经①加入热的Na2CO3溶液除油污，经过过滤操作可得到固体A，加入盐酸，发生Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+=3Fe 2+ 然后通入适量的氯气，发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液C为FeCl3，用于腐蚀印刷电路，发生Cu+2Fe3+= 2Fe2++Cu2+ 通过电解操作乙可得到氯气、铜和E，所以阳极生成氯气，阴极生成铜，最后得到氯化亚铁溶液。
【详解】
(1)废铁屑经①加入热的Na2CO3溶液除油污，可得到固体A，应经过过滤操作，故答案为：过滤；
(2)经过上述分析可知：固体A为Fe2O3和Fe的混合物, 加入盐酸发生Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+=3Fe 2+；故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe 2+；
(3) 经过上述分析可知：溶液B 为FeCl2和 FeCl3的混合物，通入适量的氯气，发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-， 所以溶液C为FeCl3，呈棕黄色，用于腐蚀印刷电路，发生的发应为：Cu+2Fe3+= 2Fe2++Cu2+，则溶液D中可能含有的金属阳离子有Fe2+ 、Cu2+、Fe3+，故答案为：棕黄色； Fe2+、Cu2+、 Fe3+；
(4)因为 Fe2+具有还原性，可使酸性高锰酸钾褪色，所以用酸性高锰酸钾溶液检验，故答案为: d；
(5) 经过上述分析可知：溶液D中含有的离子为Fe2+ 、Cu2+、Fe3+、Cl-。步骤⑤产生金属铜和氯气，其电解反应的化学方程式为： CuCl2Cu+Cl2↑，故答案为：电解；CuCl2Cu+Cl2↑。
20、关闭止水夹，将右侧导管插入盛水烧杯中，微热容器，若烧杯中有气泡产生，冷却后能形成一段水柱，则证明容器气密性良好 打开止水夹K，向装置中通入一段时间N2 B中溶液出现白色沉淀，且不溶解 cd HCl
【解析】
（1）检验装置气密性可利用内外气压差检验，装置A反生反应： ；
（2）利用N2排尽装置内空气；
（3）如有H2SO4分子则B中有沉淀生成；
（4）制备SO2，利用的浓硫酸的强酸制弱酸，还利用浓硫酸的吸水性减少SO2在水中的溶解；
（5）SO2与Ba(NO3)2的水溶液发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，可滴加稀盐酸证明。
【详解】
（1）检验装置气密性可利用内外气压差检验具体操作为：关闭止水夹，将右侧导管插入盛水烧杯中，微热容器，若烧杯中有气泡产生，冷却后能形成一段水柱，则证明容器气密性良好；装置A反生反应： ；故答案为：关闭止水夹，将右侧导管插入盛水烧杯中，微热容器，若烧杯中有气泡产生，则证明容器气密性良好；；
（2）实验过程中，旋转分液漏斗活塞之前要排尽装置内空气，其操作是：打开止水夹K，向装置中通入一段时间N2；故答案为：打开止水夹K，向装置中通入一段时间N2；
（3）SO2不与B中物质反应，若有H2SO4分子则B中有沉淀生成，则能证明该资料真实、有效的实验现象是：B中溶液出现白色沉淀，且不溶解；故答案为：B中溶液出现白色沉淀，且不溶解；
（4）制备SO2，利用的浓硫酸的强酸制弱酸，还利用浓硫酸的吸水性减少SO2在水中的溶解；故答案选：cd；
（5）C中沉淀可能为BaSO3或BaSO4不能用稀硫酸或稀硝酸鉴别，可用稀盐酸鉴别；C中反应为：；故答案为：HCl；。
21、3d64s1 平面正三角形 1 乙醇分子间可形成氢键，氯乙烷中不含氢键，氢键的存在导致乙醇的沸点升高，所以乙醇的沸点比氯乙烷高 C、N、O、S 8Fe+1NH3=1Fe4N+3H1 (3/4,3/4,3/4)
【解析】
（1）铁是16号元素，基态原子核外有16个电子，3d、4s能级上电子是其价电子，根据构造原理书写其基态价电子排布式；
（1）根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型；
（3）依据二氧化碳的结构进行回答；
（4）根据价层电子对互斥理论确定碳原子杂化方式；
（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应生成氮气和氮化铁，利用均摊法确定氮化铁的化学式，根据温度、反应物和生成物写出反应方程式．
（6）①D处于体对角线AC上，且AD距离等于体对角线长度的，则D到坐标平面距离均为晶胞棱长；
②晶胞中 Ca1+与离它最近的 F-之间的距离等于晶胞体对角线长度的，体对角线长度等于晶胞棱长的√3倍，均摊法计算晶胞中各原子数目，计算晶胞质量，结合密度计算晶胞体积，晶胞体积开三次方得到晶胞棱长。
【详解】
（1）铁是16号元素，基态原子核外有16个电子，3d、4s能级上电子是其价电子，根据构造原理知其价电子排布式为：3d64s1，
故答案为：3d64s1；
（1）NO3-中N原子价层电子对=1/1（5+1-3×1）=3，且不含孤电子对，所以是平面三角形结构，
故答案为：平面正三角形；
（3）二氧化碳的结构是O=C=O，含有的σ键的数目为1，乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是乙醇分子间可形成氢键，氯乙烷中不含氢键，氢键的存在导致乙醇的沸点升高，所以乙醇的沸点比氯乙烷高，；
故答案为：1；乙醇分子间可形成氢键，氯乙烷中不含氢键，氢键的存在导致乙醇的沸点升高，所以乙醇的沸点比氯乙烷高；
（4）只要共价单键和孤电子对的和是4的原子就采取sp3杂化，根据图片知，采用sp3杂化的原子有C、N、O、S，
故答案为：C、N、O、S；
（5）该晶胞中铁原子个数=8×+6×=4，氮原子个数是1，所以氮化铁的化学式是Fe4N，铁和氨气在640℃可发生置换反应生成氮气和氮化铁，所以该反应方程式为：8Fe+1NH3=1Fe4N+3H1，
故答案为：8Fe+1NH3=1Fe4N+3H1．
(6)①D处于体对角线AC上,且AD距离等于体对角线长度的34,则D到坐标平面距离均为晶胞棱长3/4,由C的坐标参数可知,晶胞棱长=1,故D到坐标平面距离均3/4,D 处微粒的坐标参数为(, ,)，
故答案为：(,,)；
②设晶胞中Ca1+与离它最近的F-间距离为xnm，晶胞的边长为ycm，则x与y的关系为(4x)1=3y1，所以y=。由于F-位于晶胞的内部，Ca1+位于晶胞的顶点和面心，所以平均每个晶胞含有F-和Ca1+数目分别是8个和4个，所以ρ=，解得x=，
故答案为：。
序号
X
Y
Z
W
A
S
SO3
H2SO4
H2S
B
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
CuO
C
Si
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
D
Al
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
酒精
NaOH溶液
浓硫酸
浓硝酸
A
B
C
D
选项
实验操作
现象
A
向盛有溶液的试管中滴入几滴稀盐酸，充分振荡后滴加KSCN溶液
溶液逐渐变为黄色，滴加KSCN后溶液变血红色
B
向盛有的溶液的试管中通入乙烯
溶液逐渐褪色，静置后观察到溶液有分层现象
C
向溶液中滴加氨水，充分反应后再加入过量的溶液
先产生白色沉淀，后沉淀消失
D
向盛有溶液的试管中滴加稀硫酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
X
Y
Z
M
R
原子半径/nm
0.074
0.099
主要化合价
+4，-4
-2
-1，+7
其它
阳离子核外无电子
无机非金属材料的主角
第三周期简单离子半径最小