2025-2026学年西宁市高三适应性调研考试化学试题（含答案解析）

这是一份2025-2026学年西宁市高三适应性调研考试化学试题（含答案解析），共2页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号等内容，欢迎下载使用。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、X、Y、Z、W、M 为原子序数依次増加的五种短周期元素，A、B、C、D、E 是由这些元素组成的常见化合物，A、B 为厨房中的食用碱，C 是一种无色无味的气体，C、D 都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系为: (部分反应物戒生成物省略)。下列说法错误的是
A．原子半径大小序，W＞Y＞Z＞X
B．对应最简单氢化物的沸点:Z＞M
C．上述变化过秳中，发生的均为非氧化还原反应
D．Z 和 W 形成的化合物中一定只含离子健
2、下列实验方案正确且能达到实验目的是（ ）
A．用图1装置制取并收集乙酸乙酯
B．用图2装置除去CO2气体中的HCl杂质
C．用图3装置检验草酸晶体中是否含有结晶水
D．用图4装置可以完成“喷泉实验”
3、2013年浙江大学以石墨烯为原料研制的“碳海绵”是一种气凝胶，它是处理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油迅速吸进来，吸进的油又能挤出来回收，碳海绵还可以重新使用，下列有关“碳海绵”的说法中错误的是
A．对有机溶剂有很强的吸附性B．内部应有很多孔隙，充满空气
C．有很强的弹性D．密度较大，化学性质稳定
4、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体
C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
5、短周期中同主族元素的单质，晶体类型一定相同的是( )
A．ⅠA 族B．ⅢA 族C．ⅣA 族D．ⅦA 族
6、短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。其中Y与X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是
A．常温常压下Y的单质为气态
B．离子半径：W>Z>Y
C．X与Z形成的离子化合物具有还原性
D．W的最高价氧化物的水化物一定是强酸
7、磷酸（H3PO4）是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与pH的关系如图，下列说法正确的是（ ）
A．H3PO4的电离方程式为：H3PO43H++PO43-
B．pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-
C．滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)
D．滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2↑
8、2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域 作出贡献的三位科学家。他们于 1972年提出“摇椅式“电池 ( Rck ing chair battery), 1980年开发出 LiCO2材料， 下图是该电池工作原理图，在充放电过程中， Li+在两极之间“摇来摇去”，该电池充电时的总反应为：LiCO2+ 6C ( 石墨）=Li (1-x)CO2+LixC6。下列有关说法正确的是
A．充电时，Cu 电极为阳极
B．充电时，Li+将嵌入石墨电极
C．放电时，Al 电极发生氧化反应
D．放电时，负极反应 LiCO 2—xe-=Li (1-x)CO2+ (1-x ) + xLi+
9、将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 没有沉淀产生的是
A．HCl B．NH3 C．Cl2 D．NO2
10、下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
11、下列物质属于碱的是
A．CH3OHB．Cu2(OH)2CO3C．NH3·H2OD．Na2CO3
12、某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．与互为同分异构体
B．可作合成高分子化合物的原料（单体）
C．能与NaOH溶液反应
D．分子中所有碳原子不可能共面
13、实验室采用下列装置制取氨气，正确的是
A．生成氨气B．干燥氨气C．收集并验满氨气D．吸收多余氨气
14、电解合成 1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是
A．该装置工作时，化学能转变为电能
B．CuCl2能将C2H4还原为 l , 2－二氯乙烷
C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
D．该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl
15、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸
B．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂
C．用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素
D．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措施
16、Cl2可用于废水处理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体。下列说法正确的是
A．两种无毒的气体均为还原产物
B．反应后溶液的pH会升高
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2
D．每转移2NA个电子时，一定会生成13.44 L的气体
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某芳香烃X（分子式为C7H8）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物。
已知：
Ⅰ.
Ⅱ.(苯胺，易被氧化)
（1）写出：X→A的反应条件______；反应④的反应条件和反应试剂：______。
（2）E中含氧官能团的名称：______；反应②的类型是_______；反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是_______。
（3）写出反应①的化学方程式：_______。
（4）有多种同分异构体，写出1种含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化合物的结构简式：_______。
（5）写出由A 转化为的合成路线________。
(合成路线表示方法为：AB……目标产物)。
18、某药物合成中间体F制备路线如下：
已知：RCHO＋R’CH2NO2＋H2O
(1)有机物A结构中含氧官能团的名称是__________________.
(2)反应②中除B外，还需要的反应物和反应条件是___________________
(3)有机物D的结构简式为_____________________，反应③中1摩尔D需要___摩尔H2才能转化为E
(4)反应④的反应物很多种同分异构体，请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式_____________。
a.结构中含4种化学环境不同的氢原子
b.能发生银镜反应
c.能和氢氧化钠溶液反应
(5)已知：苯环上的羧基为间位定位基，如。写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)_____________。
19、二氯化二硫(S2Cl2)是一种无色液体，有刺激性、窒息性恶臭。人们使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成S2Cl2，进一步氯化得SCl2。
S2Cl2、SCl2、S的某些性质如下：
实验室可用如图所示装置制备少量S2Cl2。
（1）仪器M的名称是__。
（2）实验室中用高锰酸钾与浓盐酸制取Cl2的化学方程式为__。
（3）欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为e→__→f(按气体流出方向)。D装置中碱石灰的作用是_。
（4）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是__(填化学式)，从S2Cl2粗品中提纯S2Cl2的操作方法是__(填操作名称)。.
（5）若产物S2Cl2中混入少量水，则发生反应的化学方程式为__。
（6）对提纯后的产品进行测定：取mg产品，加入50mL水充分反应(SO2全部逸出)，过滤，洗涤沉淀并将洗涤液与滤液合并，用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液与浓度为0.4000ml·L-1的硝酸银溶液反应，消耗硝酸银溶液20.00mL，则产品中氯元素的质量分数为__(用含有m的式子表示)。
20、为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。
实验一：
已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)
（1）虚线框处宜选择的装置是________(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是______________________。
（2）实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含＋3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加_______溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁元素。请你判断该同学的结论是否正确并说明理由_________________。
实验二：
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为m2 g，B为干燥管。按下图连接好装置进行实验。
实验步骤如下：（1）________，（2）点燃酒精灯，加热，（3）______，（4）______，（5）______，
（6）称量A， 重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为m3 g。
（3）请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上
a．关闭 K1 和 K2 b．熄灭酒精灯 c．打开 K1 和 K2 缓缓通入 N2 d．冷却至室温
（4）必须要进行恒重操作的原因是_________________。
（5）已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解， 根据实验记录，
计算绿矾化学式中结晶水数目 x=__________________（用含 m1、 m2、 m3的列式表示）。
21、铝酸钙(mCaO·nAl2O3)是一系列由氧化钙和氧化铝在高温下烧结而成的无机化合物，被应用于水泥和灭火材料中，工业上用石灰石(主要成分为CaCO3和MgCO3)和铝土矿(主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制备铝酸钙的流程如图：
回答下列问题：
(1)固体B的主要成分是__(填化学式)；一系列操作包括过滤、洗涤、干燥，洗涤过程应如何操作?__。
(2)向滤液中通入CO2和NH3的顺序为__，其理由是__。
(3)溶液D转化为Al(OH)3；离子方程式是__。
(4)常温下，用适量的NH4Cl溶液浸取煅粉后，若要保持滤液中c(Mg2+)小于5×10-6ml·L-1，则溶液的pH应大于__[已知：Mg(OH)2的K=5×10-12]。
(5)假设上述过程每一步均完全反应，最终得到的铝酸钙(3CaO·7Al2O3)的质量刚好等于原铝土矿的质量，该铝土矿中Al的质量分数为__(计算结果保留三位有效数字)。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
由题目可推断出 X，Y，Z，W，M 分别是 H，C，O，Na，Cl 这五元素。
【详解】
A选项，原子半径大小顺序为 Na>C>O>H，故A正确；
B选项，Z对应的简单氢化物为H2O，M对应的简单氢化物为HCl，水分子形成分子间氢键，沸点反常高，故B正确；
C选项，上述变化为复分解反应，故C正确；
D选项，O和Na可形成Na2O2，既有离子键又有共价键，故D错误。
综上所述，答案为D。
2、D
【解析】
A．乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，应改用饱和碳酸钠溶液，故A错误；
B．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；
C．无水硫酸铜遇水变蓝，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，则变蓝不能说明草酸含结晶水，故C错误；
D．氨气极易溶于水，打开止水夹，捂热烧瓶根据气体热胀冷缩的原理可引发喷泉，故D正确；
故答案为D。
解答综合性实验设计与评价题主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理； ③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。⑤反应原料是否易得、安全、无毒；⑥反应速率较快；⑦原料利用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。
3、D
【解析】
A. “碳海绵”是一种气凝胶，它能把漏油迅速吸进来，可见它对有机溶剂有很强的吸附性，A项正确；
B. 内部应有很多孔隙，充满空气，吸附能力强，B项正确；
C. “碳海绵”吸进的油又能挤出来回收说明它有很强的弹性，C项正确；
D. 它是处理海上原油泄漏最好的材料，说明它的密度较小，吸附性好，D项错误；
答案选D。
4、A
【解析】
A项，FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误；
B项，KAl（SO4）2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体，离子方程式为Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，B项正确；
C项，实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C项正确；
D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D项正确；答案选A。
5、D
【解析】
A．ⅠA 族的单质有氢气、锂、钠、钾、铷、铯、钫，氢气是分子晶体，锂、钠、钾、铷、铯，钫都是金属晶体，故A错误；
B．ⅢA 族的单质有硼、铝、鎵、铟、铊，硼是分子晶体，铝、鎵、铟、铊都是金属晶体，故B错误；
C．ⅣA 族的单质有碳、硅、锗、锡、铅，碳元素可以组成金刚石、石墨、C60等，分别是原子晶体，混合晶体，分子晶体，硅形成原子晶体，锗，锡，铅都形成金属晶体，故C错误；
D．ⅦA 族有氟、氯、溴、碘、砹，它们形成的单质都是分子晶体，故D正确；
答案选D。
6、B
【解析】
短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期且原子序数依次增加，X为H，Y与X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y为O，Z为Na，Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂，W为Cl。
【详解】
A. 常温常压下Y的单质为氧气或臭氧，故A正确；
B. Y为O，Z为Na，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，应为Z1×10-3ml·L-1，pH=-lgc(H+)>11。答案为：11；
(5)假设铝酸钙(3CaO·7Al2O3)为1ml，则质量为3×56+7×102=882g，原铝土矿的质量为882g，该铝土矿中Al的质量分数为=42.9%。答案为：42.9%。
SiO2在足量烧碱溶液中是否溶解，是解题的一个关键，所以我们在利用流程图进行分析时，一定要根据后续操作及现象，把此疑问解决。在此题中，固体C只能为硅酸，所以SiO2在烧碱中溶解。
选项
实验操作
现象
结论
A
将待测液中，依次滴加氯水和KSCN溶液
溶液变为红色
待测溶液中含有Fe2+
B
向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS
ZnS溶解而CuS不溶解
Ksp(CuS)< Ksp(ZnS)
C
向有少量铜粉的Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸
铜粉逐渐溶解
稀硫酸能与铜单质反应
D
常温下，用pH计分别测0.1ml/LNaA溶液、0.1ml/LNa2CO3溶液的pH
NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH
酸性：HA>H2CO3