2025-2026学年贵州省高三第二次联考化学试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年贵州省高三第二次联考化学试卷（含答案解析），共23页。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1mlCl2与过量Fe粉反应生成FeCl3，转移2NA个电子
B．常温常压下，0.1ml苯中含有双键的数目为0.3NA
C．1mlZn与一定量浓硫酸恰好完全反应，则生成的气体分子数为NA
D．在反应KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成1mlCl2转移的电子数为1.75NA
2、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（ ）
则下列叙述错误的是
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
3、电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是
A．用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水
B．炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香
C．用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好
D．各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯
4、人体血液存在、等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或]与的关系如图所示。已知碳酸、磷酸。则下列说法正确的是
A．曲线表示lg()与的变化关系
B．的过程中，水的电离程度逐渐减小
C．当时
D．当增大时，逐渐减小
5、下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO﹣+H2O+SO2→HClO+HSO3﹣
B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣→CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2O
D．50 mL 1ml/L的NaOH溶液中通入0.03ml H2S：5OH﹣+3H2S→HS﹣+2S2﹣+5H2O
6、β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是
A．β-紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B．1ml中间体X最多能与2ml H2发生加成反应
C．维生素A1易溶于NaOH溶液
D．β-紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
7、镍-铁碱性电池十分耐用，但其充电过程中正负极得到的产物对电解水有很好的催化作用，因此电池过充时会产生氢气和氧气，限制了其应用。科学家将电池和电解水结合在起，制成新型的集成式电池电解器，可将富余的能量转化为氢能储存。已知镍铁碱性电池总反应方程式为：Fe+2NiOOH+2H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2。下列有关说法错误的是（ ）
A．电能、氢能属于二次能源
B．该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜
C．该装置储氢能发生的反应为：2H2O2H2↑+O2↑
D．镍-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni（OH）2+OH--e-═NiOOH+H2O
8、已知N2H4在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说法不正确的是
A．它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4
B．它溶于水所得的溶液中共有4种离子
C．它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4＋H2ON2H5＋OH－
D．室温下，向0.1ml/L的N2H4溶液加水稀释时，n(H＋)·n(OH－)会增大
9、下列说法正确的是（ ）
A．分子晶体中一定含有共价键
B．pH=7的溶液一定是中性溶液
C．含有极性键的分子不一定是极性分子
D．非金属性强的元素单质一定很活泼
10、稀土元素铥(Tm)广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是( )
A．质子数为 69B．电子数为 100
C．相对原子质量为 169D．质量数为 238
11、传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。
下列说法不正确的是
A．b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e -==2H2O
B．H+由a极通过质子交换膜向b极移动
C．该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O==2H2SO4
D．若a极消耗2.24L(标准状况)SO2，理论上c极有6.4g铜析出
12、NaFeO4是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列说法正确的是
A．氧化产物是Na2FeO4
B．1mlFeSO4还原3ml Na2O2
C．转移0.5m1电子时生成16.6g Na2FeO4
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2
13、碘晶体升华时，下列所述内容发生改变的是
A．分子内共价键B．分子间的作用力
C．碘分子的大小D．分子内共价键的键长
14、已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS= Fe +Li2S，电解液为含LiPF6·SO(CH3)2的有机溶液（Li+可自由通过）。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如图所示。
下列分析正确的是
A．X与电池的Li电极相连
B．电解过程中c(BaC12)保持不变
C．该锂离子电池正极反应为：FeS+2Li++2e− =Fe +Li2S
D．若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变
15、室温下向10mL0.1ml·L－1MOH溶液中加入0.1ml·L－1的二元酸H2X，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．MOH是强碱，M点水电离产生c(OH－)=10－13ml·L－1
B．N点溶液中离子浓度大小关系为c(M+)>c(OH－)>c(X2－)>c(HX－)>c(H+)
C．P点溶液中c(H2X)+c(H+)=c(X2－)+c(OH－)
D．从M点到Q点，水的电离程度先增大后减小
16、电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是（ ）
A．离子交换膜b为阳离子交换膜
B．各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水
C．通电时，电极l附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显
D．淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值
17、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（ ）
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
18、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是
A．Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形
B．Z的氧化物是良好的半导体材料
C．原子半径Y>Z>X>Q
D．W与X形成化合物的化学式为W3X
19、某溶液中只可能含有K＋、Al3＋、Br－、OH－、CO、SO中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A．Br－B．OH－C．K＋D．Al3＋
20、如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式：N2+3H2⇌2NH3+92kJ
B．生成1mlNH3，反应放热92kJ
C．b曲线代表使用了催化剂，其H2的转化率高于a曲线
D．加入催化剂增大反应速率，化学平衡常数不变
21、以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是
A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
22、新型冠状病毒肺炎疫情发生以来，科学和医学界积极寻找能够治疗病毒的药物。4-去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤、抗菌、抗病毒等作用，分子结构如图所示，下列说法错误的是
A．该有机物中有三种含氧官能团
B．该有机物有4个手性碳原子，且遇FeCl3溶液显紫色
C．该有机物分子中所有碳原子不可能共平面
D．1ml该有机物最多可以和2mlNaOH、7mlH2反应
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物M的合成路线如下图所示：
已知：R—CH=CH2R—CH2CH2OH。
请回答下列问题：
（1）有机物B的系统命名为__________。
（2）F中所含官能团的名称为__________，F→G的反应类型为__________。
（3）M的结构简式为_________。
（4）B→C反应的化学方程式为__________。
（5）X是G的同系物，且相对分子质量比G小14，X有多种同分异构体，满足与FeCl3溶液反应显紫色的有______种。其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1∶2∶6的结构简式为______。
（6）参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线_________（无机试剂任选）。
24、（12分）有机化合物K是一种聚酯材料，合成路线如下：
己知：①AlCl3为生成A的有机反应的催化剂②F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。
（1）C的化学名称为___反应的①反应条件为___，K的结构简式为___。
（2）生成A的有机反应类型为___，生成A的有机反应分为以下三步：
第一步：CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4－
第二步：___；
第三步：AlCl4－+H+→AlCl3+HCl
请写出第二步反应。
（3）由G生成H的化学方程式为___
（4）A的某种同系物M比A多一个碳原子，M的同分异构体很多，其中能同时满足这以下条件的有___种，核磁共振氢谱中峰面积之比为6：2：1：1的是___。
①属于芳香族化合物②能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应;
（5）天然橡胶的单体是异戊二烯（2－甲基-1，3-丁二烯），请以乙炔和丙酮为原料，按照加成、加成、消去的反应类型顺序三步合成天然橡胶的单体。（无机试剂任选）___。
25、（12分）向硝酸酸化的2mL0.1ml•L-1AgNO3溶液（pH=2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐呈粽黄色，试管底部仍存有黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行如下探究。
Ⅰ．探究Fe2+产生的原因
（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe与____或___反应的产物。
（2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别加入相同体积和浓度的铁氰化钾溶液
①2号试管中所用的试剂为____。
②资料显示：该温度下，0.1ml•L-1的AgNO3溶液可以将Fe氧化为Fe2+。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为____。
③小组同学继续进行实验，证明了2号试管得出的结论正确。实验如下：取100mL0.1ml•L-1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH=2），加入铁粉井搅拌，分别插入pH传感器和NO3-传感器（传感器可检测离子浓度），得到如图图示，其中pH传感器测得的图示为___（填“图甲”或“图乙”）。
④实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为___。
Ⅱ．探究Fe3+产生的原因
查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2+被Ag+氧化。小组同学设计不同实验方案对此进行验证。
（3）方案一；取出少量黑色固体，洗涤后___（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。
（4）方案二：按图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯溶液，加人KSCN溶液，溶液变F红。该实验现象____（填“能“或“不能“）证明Fe2+可被Ag+氧化，理由为__。
26、（10分）某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5ml/L的稀H2SO4
（1）填写下列操作步骤：
①所需浓H2SO4的体积为____。
②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用___mL量筒量取。
③将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的___里，并不断搅拌，目的是___。
④立即将上述溶液沿玻璃棒注入____中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。
⑤加水至距刻度___处，改用__加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。
（2）请指出上述操作中一处明显错误：____。
（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
①操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将___；
②问题（2）的错误操作将导致所配制溶液的浓度___；
27、（12分）NO2是大气污染物之一，实验室拟用NO2与Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题：
（1）氯气的制备
①仪器M、N的名称依次是_______________。
②欲用MnO2和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选呢上图中的装置，其连接顺序为____（按气流方向，用小写字母表示）。
③D在制备装置中的作用是___________；用离子方程式表示装置F的作用是_________________。
（2）用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。查阅有关资料可知：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2。
①装置中X和Z的作用是______________
②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的Cl2和NO2，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是________。
③反应结束后，取Y中溶液少许于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因：_______________
28、（14分）氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等．用粗铜（含杂质Fe）经过系列步骤可制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．完成下列填空：
（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2，写出该反应的离子方程式______．
（2）加入试剂将CuCl2和FeCl3的混合溶液pH调至4～5，过滤得到纯净的CuCl2溶液，应加入的试剂是__ （填字母编号）
a CuO b NaOH c Cu2（OH）2CO3 d Cu
（3）CuCl2溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl2•2H2O．
①蒸发过程中，加入盐酸的目的是____．
②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色．
其原理是：
上述反应的化学平衡常数表达式是______．欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a______；b______．
（4）由CuSO4溶液蒸发结晶得到CuSO4•5H2O的过程中不用加入硫酸，其原因是______（用勒夏特列原理解释）．
29、（10分） (1)一定条件下，CO2与1.0ml·L-1NaOH溶液充分反应放出的热量如下表：
该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为_____________________。
(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表：
①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。
②该反应的△H__________(填序号)
a．大于0 b．小于0 c．等于0 d．不能确定
③丙容器达到平衡时，NO的转化率为__________________。
(3)298K时，NH3·H2O的电离常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离常数Kal=4×10-7，Ka2=4×10-11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)__________c(HCO3-)(填“>”、“OH−，则Cl−移向阳极放电：2Cl−−2e−=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变，故D错误；
答案选C。
15、B
【解析】
A．室温下0.1ml·L-1MOH溶液的pH=13，则c(OH-)=0.1 ml·L-1，故MOH是强碱，室温下0.1ml·L-1MOH溶液的pH=13，由水电离出的c(H+)=10-13ml·L-1，该溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)相等，A正确；
B．10mL0.1ml·L－1MOH溶液，n(MOH)= 0.1 ml·L-11010-3L=110-3 ml ，N点的时候，n(H2X)= 0.1 ml·L-1510-3L=510-4 ml，此时MOH与H2X恰好完全反应生成M2X，反应方程式为：H2X+2MOH=M2X+2H2O，X2-的水解程度比较微弱，溶液中离子浓度的大小为：c(M+)>c(X2-) >c(OH-) >c(HX-)>c(H+)，B错误；
C．P点时MOH与H2X恰好完全反应生成MHX，反应方程式为：H2X+MOH=MHX+H2O，由电荷守恒可知：c(M+)+ c(H+)=2 c(X2-)+ c(HX-)+ c(OH-)，由物料守恒可知：c(M+)= c(X2-)+ c(HX-)+c(H2X)，由电荷守恒式子与物料守恒式子结合可知c(H2X)+c(H+)=c(X2－)+c(OH－)，C正确；
D．N点MOH与H2X恰好完全反应生成M2X，水的电离程度最大，N点之后水的电离程度开始减小，故从M点到Q点，水的电离程度先增大后减小，D正确；
答案选B。
16、B
【解析】
图中分析可知，电极1为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，电极2为阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应2H++2e-=H2↑，实线对应的半透膜是阳离子半透膜，虚线是阴离子半透膜。
A.分析可知b为阴离子交换膜，A错误；
B.实线对应的半透膜是阳离子半透膜，虚线是阴离子半透膜，结合阴阳离子移向可知，各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水，B正确；
C.通电时，阳极电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应，2H++2e-=H2↑，电极2附近溶液的pH比电极1附近溶液的pH变化明显，C错误；
D.淡化过程中，得到的浓缩海水可以提取氯化钠、镁、溴等，有使用价值，D错误；
故合理选项是B。
17、B
【解析】
A. 该过程涉及的化学方程式有：，，A错正确；
B. Fe在Cl2中燃烧，只会生成FeCl3，B错误；
C. 该过程涉及的化学方程式有：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，C正确；
D. 该过程涉及的化学方程式有：2NH3·H2O+SO2 =(NH4)2SO3+H2O，NH3·H2O+SO2 =NH4HSO3，D正确；
故合理选项为B。
18、B
【解析】
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。W、Y是金属元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应；Y为Al元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。
【详解】
A. Q与X形成简单化合物NH3分子为三角锥形，故A正确；
B. Z为Si元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z的氧化物SiO2，是共价化合物，不导电，故B错误；
C. 电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>X>Q，故C正确；
D. W与X形成化合物的化学式为Li3N，故D正确；
故选B。
19、B
【解析】
取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色，则一定含有Br-，生成气体说明含CO32-；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象，则一定不含SO32-离子，且Al3+、CO32-相互促进水解不能共存，则一定不存在Al3+，由电荷守恒可知，一定含阳离子K+，不能确定是否含OH-，还需要检验，故答案为B。
20、D
【解析】
A.未标出物质的状态，该反应的热化学方程式为：N2 (g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H= -92kJ/ml，故A错误；
B.从图中得出生成2 ml NH3时，反应放热92kJ，故B错误；
C.催化剂可以同等的加快正逆反应速率，平衡不会改变，转化率也不变，故C错误；
D. 加入催化剂增大反应速率，化学平衡常数只受温度的影响，所以加催化剂不会改变平衡常数，故D正确；
故答案为D。
易误选C，注意催化剂只能改变速率，而且是同等程度的改变，但是不能改变反应的限度，转化率不变。
21、C
【解析】
A. FeS2煅烧时会生成SO2，加入CaO会与SO2反应，减少SO2的排放，而且CaSO3最后也会转化为CaSO4，A项不符合题意；
B.滤液为NaAlO2溶液，通入CO2，生成Al(OH)3，过滤、洗涤、煅烧可以得到Al2O3；B项不符合题意；
C.隔绝空气焙烧时，发生的反应为FeS2+16Fe2O3=2SO2+11Fe3O4，理论上反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:16，而不是1:5，C项符合题意；
D. Fe3O4具有磁性，能够被磁铁吸引，D项不符合题意；
本题答案选C。
22、D
【解析】
A．该有机物种有醚键(—O—)、羟基(—OH)、酯基(—COO—)三种含氧官能团，A选项正确；
B．根据该有机物的分子结构式，与醇羟基相连的碳中有4个手性碳原子，且分子种含有酚羟基(与苯环直接相连的羟基)，能遇FeCl3溶液显紫色，B选项正确；
C．醇羟基所在的C与其他两个C相连为甲基结构，不可能共平面，故该有机物分子中所有碳原子不可能共平面，C选项正确；
D．1ml酚羟基(—OH)能与1mlNaOH发生反应，1ml酯基(—COO—)能与1mlNaOH发生水解反应，1ml该有机物有1ml酚羟基(—OH)、1ml酯基(—COO—)，则1ml该有机物可与2mlNaOH发生反应，分子中含有两个苯环，可以和6mlH2发生加成反应，D选项错误；
答案选D。
二、非选择题(共84分)
23、2－甲基－1－丙醇 醛基、碳碳双键 加成反应（或还原反应） (CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5 2（CH3）2CHCH2OH＋O22H2O＋2（CH3）2CHCHO 9 CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3（答案合理均可）
【解析】
由合成路线及题中信息可知，A反应后得到B，则B为(CH3)2CHCH2OH；B发生催化氧化反应生成C，C经氧化和酸化转化为D，则C为(CH3)2CHCHO，D为(CH3)2CHCOOH；F可以加聚为E，则F为C6H5CH=CHCHO；F经催化加氢得到G，结合M的分子式可知G为C6H5CH2CH2CH2OH，D与G发生酯化反应生成的M为(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。据此解答。
【详解】
（1）根据以上分析可知，有机物B为(CH3)2CHCH2OH，其系统命名为2－甲基－1－丙醇；故答案为：2－甲基－1－丙醇。
（2）F为C6H5CH=CHCHO，F中所含官能团的名称为醛基、碳碳双键；F经催化加氢得到G，故F→G的反应类型为加成反应或还原反应；故答案为：醛基、碳碳双键；加成反应(或还原反应）。
（3）M为羧酸D[(CH3)2CHCOOH]和醇G(C6H5CH2CH2CH2OH)发生酯化反应生成的酯，故M的结构简式为(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。
（4）B为(CH3)2CHCH2OH，C为(CH3)2CHCHO，B→C反应为醇的催化氧化反应，该反应的化学方程式为2(CH3)2CHCH2OH＋O2 2(CH3)2CHCHO＋2H2O；故答案为：2(CH3)2CHCH2OH＋O2 2(CH3)2CHCHO＋2H2O。
（5）G为C6H5CH2CH2CH2OH，X是G的同系物，且相对分子质量比G小14，则X的一种可能结构为C6H5CH2CH2OH。X有多种同分异构体，满足条件“与FeCl3溶液反应显紫色”的，说明分子中含有酚羟基，除苯环外余下两个碳，则苯环上另外的取代基可以是1个乙基，也可以是2个甲基：①含有2个取代基——1个羟基和1个乙基，乙基和酚羟基有邻、间、对3种位置；②含有3个侧链——2个甲基和1个羟基，采用“定二移一”的方法——先找2个甲基有邻、间、对3种位置，对应的酚羟基分别有2种、3种、1种位置。综上所述，可知符合条件的X的同分异构体共有3＋6＝9种。其中，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1∶2∶6的结构简式为；故答案为：9；。
（6）参照M的合成路线，由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯，可以先由丙烯合成1－丙醇，然后把1－丙醇氧化为丙醛，接着把丙醛氧化为丙酸，最后由丙酸与乙醇发生酯化反应合成丙酸乙酯；故答案为：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可）。
24、苯乙烯浓硫酸、加热取代反应C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+H+HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O14种、CHCH
【解析】
F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应，说明F中含有醇羟基，二者为加成反应，F为HOCH2C≡CCH2OH，F和氢气发生加成反应生成G，根据G分子式知，G结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH，G发生催化氧化反应生成H为OHCCH2CH2CHO，H发生氧化反应然后酸化得到I为HOOCCH2CH2COOH；
根据苯结构和B的分子式知，生成A的反应为取代反应，A为，B为；C能和溴发生加成反应，则生成C的反应为消去反应，则C为，D为，E能和I发生酯化反应生成聚酯，则生成E的反应为水解反应，则E为；E、I发生缩聚反应生成K，K结构简式为；
（6）HC≡CH和CH3COCH3在碱性条件下发生加成反应生成(CH3)2COHC≡CH，(CH3)2COHC≡CH和氢气发生加成反应生成(CH3)2COHCH=CH2，(CH3)2COHCH=CH2发生消去反应生成CH2=C(CH3)CH=CH。
【详解】
（1）根据分析，C为，化学名称为苯乙烯；反应①为醇的消去反应，反应条件是浓硫酸、加热；K结构简式为；
故答案为：苯乙烯；浓硫酸、加热；；
（2）生成A的有机反应类型为取代反应，生成A的有机反应分为以下三步：
第一步：CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4-；
第二步：C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+H+；
第三步：AlCl4-+H+→AlCl3+HCl
故答案为：取代反应；C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+H+；
（3）G结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH，G发生催化氧化反应生成H为OHCCH2CH2CHO，由G生成H的化学方程式为HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O，
故答案为：HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O；
（4）A为，A的某种同系物M比A多一个碳原子，M的同分异构体很多，其中①属于芳香族化合物，说明分子中由苯环，②能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应，说明分子中有醛基(-CHO)；能同时满足这以下条件的有一个苯环链接-CH2CH2CHO或-CH(CH3)CHO，共两种；还可以是一个苯环链接一个-CH2CHO和- CH3共邻间对三种；还可以是一个苯环链接一个-CHO和一个-CH2CH3共邻间对三种；还可以还可以是一个苯环链接一个-CHO和两个-CH3分别共四种，或共两种；因此，符合条件的一共有14种；核磁共振氢谱中峰面积之比为6：2：1：1，则该有机物中有4种不同环境的氢原子，符合要求的结构式为、，
故答案为：14种；、；
（5）HC≡CH和CH3COCH3在碱性条件下发生加成反应生成(CH3)2COHC≡CH，(CH3)2COHC≡CH和氢气发生加成反应生成(CH3)2COHCH=CH2，(CH3)2COHCH=CH2发生消去反应生成CH2=C(CH3)CH=CH，其合成路线为：，
故答案为：。
25、HNO3 AgNO3 硝酸酸化的2mL0.1ml/LAgNO3的溶液（pH=2） 该反应速率很小或反应的活化能较大 图乙 NO3-+4Fe+10H+=NH4++4Fe2++3H2O 加入足量稀硝酸加热将固体全部溶解，再向所得溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀 不能 Fe2+可能被硝酸氧化或被氧气氧化
【解析】
（1）Fe过量，可能与硝酸反应生成硝酸亚铁，或Fe与硝酸银反应生成硝酸亚铁；
（2）①加硝酸酸化的2mL0.1ml/LAgNO3的溶液（pH=2）作对比实验；
②1号试管中未观察到蓝色沉淀，与反应速率很小有关；
③发生NO3-+4Fe+10H+=NH4++4Fe2++3H2O，消耗氢离子，pH增大；
④实验过程中，溶液先变成浅绿色，而后逐渐呈棕黄色，但整个过程中并无NO气体产生，则NO3-中N转化为NH4+；
（3）Ag可溶于硝酸，不溶于盐酸；
（4）左侧烧杯溶液，加KSCN溶液，溶液变红，可知左侧含铁离子，左侧为正极，但亚铁离子可能被硝酸或氧气氧化。
【详解】
（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe与HNO3或AgNO3反应的产物；
（2）①2号试管中所用的试剂为硝酸酸化的2mL0.1ml/LAgNO3的溶液（pH=2），与1为对比实验；
②资料显示：该温度下，0.1ml•L-1的AgNO3溶液可以将Fe氧化为Fe2+．但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为该反应速率很小或反应的活化能较大；
③反应中消耗氢离子，pH变大，则pH传感器测得的图示为图乙；
④实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为NO3-+4Fe+10H+=NH4++4Fe2++3H2O；
（3）方案一：取出少量黑色固体，洗涤后加入足量稀硝酸加热将固体全部溶解，再向所得溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀（或加入足量盐酸，有黑色固体剩余），证明黑色固体中有Ag；
（4）方案二：一段时间后取出左侧烧杯溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，该实验现象不能证明Fe2+可被Ag+氧化，理由为Fe2+可能被硝酸氧化或被氧气氧化。
26、13.6mL 20 烧杯 使大量的热及时排除，防止液体飞溅 500mL容量瓶 1cm~2cm 胶头滴管 第④步没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温 偏低 偏高
【解析】
（1）①根据稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算所需浓硫酸的体积；
②根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；
③稀释浓溶液的容器是烧杯；浓硫酸稀释放热，用玻璃棒搅拌的目的是使混合均匀，使热量迅速扩散；
④移液是将稀释并冷却好的溶液转移到容量瓶中；
⑤根据定容的操作要点来分析；
（2）根据浓硫酸稀释放热来分析；
（3）根据c=，结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析。
【详解】
（1）①浓硫酸的物质的量浓度为c= = =18.4ml/L，设需浓H2SO4的体积为Vml，根据稀释前后溶质硫酸的物质的量不变C浓V浓=C稀V稀：18.4ml/L×Vml=500mL×0.5ml/L，解得V=13.6mL；
②需要浓硫酸的体积是13.6ml，根据“大而近”的原则，应选用20ml的量筒；
③稀释浓溶液的容器是烧杯；浓硫酸稀释放热，用玻璃棒搅拌的目的是使混合均匀，使热量迅速扩散，防止液体飞溅；
④移液是将稀释并冷却好的溶液转移到500ml容量瓶中；
⑤定容的操作是开始直接往容量瓶中加水，加水至距刻度 1～2cm处，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液的凹液面最低处正好跟刻度线相平；
（2）浓硫酸稀释放热，故应将稀释后的溶液冷却至室温然后再进行移液，错误是第④步溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中；
（3）①操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取会导致浓硫酸被稀释，所取的硫酸的物质的量偏小，所配溶液浓度将偏低；
②问题（2）的错误是溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中，所得溶液的体积偏小，所配溶液浓度将偏高。
27、长颈漏斗分液漏斗 befghdci 吸收Cl2中的HCl（抑制Cl2的溶解） Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 观察气泡流速便于控制Cl2和NO2的进入量的比例 Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O NO2的量过多，NO2与NaOH溶液反应生成了NaNO2和NaNO3，加入硫酸后NO2-发生歧化反应生成NO和NO2，故在试管中出现红棕色气体（答案合理即可）
【解析】
试题分析：（1）①根据仪器构造判断；
②生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，据此分析；
③根据氯气中含有的杂质以及氯气是大气污染物分析；
（2）①反应过程中需要控制气体的用量，据此解答；
②根据实验现象结合物质的性质分析；
③红棕色气体是NO2，说明有亚硝酸钠生成，据此解答。
解析：（1）①根据仪器构造可知M是长颈漏斗，N是分液漏斗；
②由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，氯气的密度大于空气，需要向上排空气法，且还需要尾气处理，因此要制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，其装置连接顺序是befghdci；
③根据以上分析可知D在制备装置中的作用是吸收Cl2中的HCl（抑制Cl2的溶解）；装置F的作用是吸收氯气防止污染大气，方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
（2）①由于在反应过程中需要控制气体的用量，所以装置中X和Z的作用是观察气泡流速便于控制Cl2和NO2的进入量的比例；
②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的Cl2和NO2，Y中观察不到气体颜色，说明二者均反应掉。反应结束后加入稀硫酸无现象，说明没有亚硝酸生成，这说明NO2被氯气氧化为硝酸钠，则Y中发生反应的化学方程式是Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
③由于NO2的量过多，NO2与NaOH溶液反应生成了NaNO2和NaNO3，加入硫酸后NO2-发生歧化反应生成NO和NO2，故在试管中出现红棕色气体反应结束后。
点睛：掌握相关物质的性质和实验原理是解答的关键，注意题干信息的灵活应用。另外需要明确：实验操作顺序：装置选择与连接→气密性检查→加固体药品→加液体药品→开始实验(按程序)→拆卸仪器→其他处理等；加热操作先后顺序的选择：若气体制备实验需加热，应先加热气体发生装置，产生气体排出装置中的空气后，再给实验中需要加热的物质加热。目的是：①防止爆炸(如氢气还原氧化铜)；②保证产品纯度，阻止反应物或生成物与空气中的物质反应。熄灭酒精灯的顺序则相反。
28、MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O ac 抑制铜离子的水解，提高产品的产率 加水稀释 AgNO3溶液 Cu2+易发生水解，加热促进水解；但硫酸不挥发，且浓度越来越大，从而抑制水解；水不断蒸发，最终得到晶体
【解析】
(1)在加热条件下浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气、氯化锰和水；
(2)调节pH时不能消耗铜离子，也不能引入新的杂质；
(3)①铜离子水解显酸性，加酸抑制水解；
②根据反应方程式书写，水不能写入平衡常数表达式；溶液由绿色变成蓝色，则平衡逆向移动，根据影响化学平衡移动的因素分析；
(4)CuSO4在溶液中水解生成难挥发性酸，水解不能完全进行。
【详解】
(1)在加热条件下浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气、氯化锰和水，其反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)调节pH时不能消耗铜离子，也不能引入新的杂质，加NaOH会引入钠离子，Cu与氢离子不反应，所以可以选用CuO和Cu2(OH)2CO3，故答案为：ac；
(3)①铜离子水解显酸性，加酸抑制水解，所以蒸发过程中，要加入盐酸来抑制氯化铜的水解，从而提高产率；
②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色，其原理是：，则反应的平衡常数为K＝；溶液由绿色变成蓝色，则平衡逆向移动，加水稀释，平衡逆向移动，加AgNO3溶液会消耗氯离子，反应物的浓度减小，平衡逆向移动；
(4)CuSO4在溶液中水解生成难挥发性酸硫酸，加热促进水解，但水解生成的硫酸不挥发，随着水的减少，硫酸的浓度越来越大，从而抑制了硫酸铜的水解，最终得到晶体。
29、CO(g)+NaOH(aq)﹦NaHCO3(aq)，△H=(y-4x)kJ/ml 0.0125ml▪L-1▪min-1 b 60% > 1.25×10-3
【解析】
(1)由表中数据，可写出下列两个热化学方程式：
反应1：2CO2(g)+3NaOH(ag)==Na2CO3(ag)+NaHCO3(ag)+H2O(l) ∆H1= -4xkJ/ml
反应2：CO2(g)+2NaOH(ag)==Na2CO3(ag) +H2O(l) ∆H2= -ykJ/ml
由盖斯定律，将反应1-反应2，即可得到该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式。
(2)①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=。
②甲与乙进行对比，从达平衡的时间看，乙所用时间短，则表明T>673K，平衡时乙中n(NO)大，从而得出升高温度，平衡逆向移动的结论。
③因为反应前后气体分子数相等，所以温度相同时，改变压强平衡不发生移动，甲与丙中NO的转化率相同，由于丙中NO的平衡浓度未知，所以可利用甲计算丙容器达到平衡时，NO的转化率。
(3)对比NH3·H2O和HCO3-的电离常数，从而得出二者的水解常数关系，由此推出在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)与c(HCO3-)的大小关系；反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K===，代入数据即可求出K。
【详解】
(1)由表中数据，可写出下列两个热化学方程式：
反应1：2CO2(g)+3NaOH(ag)==Na2CO3(ag)+NaHCO3(ag)+H2O(l) ∆H1= -4xkJ/ml
反应2：CO2(g)+2NaOH(ag)==Na2CO3(ag) +H2O(l) ∆H2= -ykJ/ml
由盖斯定律，将反应1-反应2，即可得到该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为CO(g)+NaOH(aq)﹦NaHCO3(aq)，△H=(y-4x)kJ/ml。答案为：CO(g)+NaOH(aq)﹦NaHCO3(aq)，△H=(y-4x)kJ/ml；
(2)①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)== 0.0125ml▪L-1▪min-1。答案为：0.0125ml▪L-1▪min-1；
②甲与乙进行对比，从达平衡的时间看，乙所用时间短，则表明T>673K，平衡时乙中n(NO)大，从而得出升高温度，平衡逆向移动，该反应的△Hc(HCO3-)；反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=====1.25×10-3。答案为：>；1.25×10-3。
解题时，我们很容易认为丙在160min时达到化学平衡，于是认为0.45ml是NO的平衡物质的量，其实甲与丙是等效平衡，平衡时丙中NO的物质的量应为0.4ml。
液体试剂
加人铁氰化钾溶液
1号试管
•L-1AgNO3溶液
无蓝色沉淀
2号试管
______
蓝色沉淀
反应序号
CO2的物质的量/ml
NaOH溶液的体积/L
放出的热量/kJ
1
0.5
0.75
X
2
1.0
2.00
y
温度 t/min
0
40
80
120
160
甲(673K)
2.00
1.50
1.10
0.80
0.80
乙(T)
2.00
1.45
1.00
1.00
1.00
丙(673K)
1.00
0.80
0.65
0.53
0.45