贵州省六校2024-2025学年高三下学期3月联考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份贵州省六校2024-2025学年高三下学期3月联考化学试题（原卷版+解析版），共34页。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 O-16 P-31 V-51 Cu-64 Br-80
一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 文物见证了中华文明的源远流长。下列文物中，主要材质为有机高分子的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列化学用语或图示表达错误的是
A. 基态Al原子能量最高的电子云轮廓图：
B. 键的键的形成：
C. 的系统命名：2-甲基苯酚
D. NaCl溶液中的水合离子：
3. 下列反应的离子方程式书写错误的是
A. 盐酸中滴加溶液：
B. 饱和碳酸钠溶液中通入过量：
C. 银镜反应后试管用稀硝酸清洗：
D. 加入水中：
4. 海水提溴过程，溴在吸收塔中的反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L与0.05ml反应生成的的分子数目为0.1
B. 常温常压下，80g含有的原子数为
C. 1LpH=1的溶液中，的数目为0.2
D. 反应中每生成0.25ml HBr转移电子数为0.5
5. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象不能解释其性质或用途的是
A. AB. BC. CD. D
6. 绥阳金银花是贵州特产之一，有抗菌、解热、增强免疫等功效，其所含咖啡酰奎尼酸结构如图所示。下列说法正确的是
A. 分子中所有碳原子有可能在同一平面内
B. 1ml该有机物最多与2ml NaOH反应
C. 分子中碳原子的杂化类型有三种
D. 该有机物遇氯化铁溶液会发生显色反应，有四个手性碳原子
7. 实验探究是化学学习的方法之一、下列实验操作、现象和实验结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. X、Y、Z、M和Q五种前四周期的主族元素，原子序数依次增大。X的单质是密度最小的气体，基态Y原子中有3种不同空间运动状态的电子，基态Z原子在同周期中未成对电子数最多，M的单质是一种无色气体，Q的原子序数是Y、Z和M之和，下列说法错误的是
A. 第一电离能：Z>M>YB. 基态Q原子没有单电子
C. 简单氢化物分子的键角：M>ZD. 电负性：M>Z>Y>Q
9. 化学与生活密切相关，下列关于物质性质与用途的说法，不存在因果对应关系的是
A. AB. BC. CD. D
10. 实验是化学学习和研究必不可少的部分。利用下列装置进行实验，能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
11. 化学可变废为宝，如图是通过电化学循环法将废气转化为和的示意图，其中氧化过程发生如下两步反应：、，下列说法正确的是
A. 电池工作时，由电极b移向电极a
B. a电极电势高于b电极
C. b电极反应为
D. 电路中每转移2ml电子，溶液中有4ml通过质子交换膜
12. 硼氢化钠()被称为有机化学家的“万能还原剂”。强碱性条件下，能在催化剂表面与水反应制得氢气，其可能的反应机理如图所示，下列说法正确
A. 由过程①知，每转移1ml电子，生成22.4L (标准状况下)
B. 已知整个过程中B元素化合价不变，则元素电负性：B>H
C. 若用重水替代，则过程②可表示为
D. 该过程涉及极性键的断裂和形成
13. 碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”。一种从废弃的声光器件(主要含和Al、Cu、等杂质)中提取粗碲的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A. “碱性浸出”工序中，Al参与的反应为
B. “碱性浸出”工序中，得到的滤渣为铜
C. “氧化沉碲”工序的离子方程式为
D. “溶解还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1
14. 肼()为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，常温下，向一定浓度肼水溶液中通入HCl(忽略溶液体积变化)，测得pOH[]与[X为、、]的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线L表示pOH与的变化关系
B. a点溶液中：
C.
D. b点溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 钒铬还原渣是钠化提钒过程的典型危险固体废弃物，其资源化利用需求迫切。钒铬还原渣主要成分为钒、铬的化合物、硅的氧化物。从钒铬还原渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：
已知：①经硫酸酸浸后，钒主要以存在，铬主要以存在；
②在酸性溶液中不被氧化，难溶于水且具有两性；
③常温下，近似为。
回答下列问题：
（1）钒元素在元素周期表中的位置是_______。
（2）“酸浸”时，若要提高浸取率的操作是_______(写出一条即可)。
（3）“滤渣”中的主要成分为_______(写化学式)。
（4）“氧化”中用到的过二硫酸钠()，其中S元素的化合价是_______，生成的离子方程式为_______。
（5）若“含净化液”中，则常温下“分离钒”时调pH的范围是2.5~_______。
（6）向“含净化液”中加入适量NaOH溶液，不能过量的理由是_______(用离子方程式说明)。
（7）①是常用的催化剂，硫酸工业中，转化为的催化剂选用，催化过程经两步完成。
ⅰ：_______(写出化学方程式)，ⅱ：。
②磷化钒(VP)是另外一种新型催化材料，P交替地填入在V构成的正三棱柱中心，形成如图甲所示结构单元。VP晶胞沿z轴投影图如图乙所示，则该晶体的晶胞体积为_______。
16. ()是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。可通过如下实验制备(实验装置如图)。
Ⅰ．将适量氯化铵溶于浓氨水中，搅拌下，将混合溶液缓慢滴加至1.00g研细的()，得到沉淀。
Ⅱ．边搅拌边慢慢滴入足量30%溶液，得到溶液。
Ⅲ．慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。
Ⅳ．依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到0.80g产品。
已知：a．是不溶于水的沉淀；b．参与反应时，明显放热。回答下列问题：
（1）仪器b名称是_______。仪器d中所盛药品为，其作用为_______。
（2）步骤Ⅰ中，如果不加固体，对制备过程的不利影响是_______。
（3）步骤Ⅱ中滴加时应选择_______(填序号)。
A. 冷水浴B. 温水浴(≈60℃)C. 沸水浴D. 酒精灯直接加热
（4）制备的总反应化学方程式为_______。
（5）步骤Ⅳ中依次使用冷水、冷的盐酸、_______(填试剂名称)洗涤晶体。
（6）本实验的产率为_______(保留两位小数)。
（7）已知： ； 。则在水溶液中的稳定性：___________(填“大于”或“小于”)。
17. 亚硫酰氯()和硫酰氯()均是重要的化工原料。以、、为原料可以制备亚硫酰氯，所涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）反应的_______kJ/ml，_______(用、的代数式表示)，该反应正向自发进行的条件为_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)。
（2）一定温度下，恒压容器中充入等物质的量的反应物发生反应，下列说法正确的是_______(填序号)。
A．平衡后若降低温度会导致的转化率增大
B．平衡后加入稀有气体(不参与反应)，平衡正向移动
C．混合气体中的密度不变时，不能说明反应达到平衡状态
D．混合气体中、，和的体积分数相等时，反应一定达到平衡
E．当反应物中有1ml 键断裂的同时生成物中有2ml 键断裂，反应达到平衡状态
（3）在某一密闭容器中充入1ml 和1.3ml ，发生反应Ⅰ： ，的平衡转化率与温度和总压强的关系如图所示。判断、、三点的平衡常数大小_______；温度下，若使的平衡转化率达到80%，则需要将总压强控制在_______kPa。
（4）将与混合并加热，可得到无水，试解释其原因_______。
（5）中国科学家将分子引入电解质中制作高功率可充电电池，电池正极中，调整充电和放电反应的途径如图所示。充电时阳极的电极反应式为_______。
18. 有机物N是合成“磷酸氯喹”的中间体。查阅资料得知，这种中间体合成路线如图所示：
已知：①氯原子为苯环的邻对位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的邻对位；硝基为苯环的间位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的间位；
②E为汽车防冻液的主要成分；
③；
④
回答下列问题：
（1）化合物D的名称是_______。B→C的反应试剂名称为_______(注：不包含B)。
（2）K→L的反应类型为_______。L中含氧官能团的名称为_______。
（3）化合物I的分子式为，则I的结构简式为_______。
（4）写出F与足量新制银氨溶液反应的离子反应方程式：_______。
（5）H有多种同分异构体，满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。
①只含有两种含氧官能团；②能发生银镜反应；③1ml该物质与足量Na反应生成0.5ml
（6）参照上述合成路线及信息，设计由硝基苯和为原料合成的路线(无机试剂任选)_______。
化学试题
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 O-16 P-31 V-51 Cu-64 Br-80
一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 文物见证了中华文明的源远流长。下列文物中，主要材质为有机高分子的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．玉的主要成分是无机硅酸盐，属于无机非金属材料，A不选；
B．明黄金首饰主要成分是金属，不属于有机高分子，B不选；
C．古书的纸张主要成分为纤维素，属于有机高分子，C选；
D．陶瓷的主要成分是硅酸盐，不属于有机高分子，D不选；
故选C。
2. 下列化学用语或图示表达错误的是
A. 基态Al原子能量最高的电子云轮廓图：
B. 键的键的形成：
C. 的系统命名：2-甲基苯酚
D. NaCl溶液中的水合离子：
【答案】B
【解析】
【详解】A．已知Al是13号元素，其价电子排布式为：3s23p1，故基态Al原子最高能级即3p能级，p电子云轮廓图呈哑铃形即为，故A正确；
B．F2分子中，氟原子的哑铃形2p轨道，通过头碰头方式重叠形成σ键，图示表示为，故B错误；
C．含有的官能团为酚羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，故C正确；
D．Na+半径小于Cl-，NaCl溶液中的水合离子表示为：，故D正确；
答案选B。
3. 下列反应的离子方程式书写错误的是
A. 盐酸中滴加溶液：
B. 饱和碳酸钠溶液中通入过量：
C. 银镜反应后的试管用稀硝酸清洗：
D. 加入水中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液，反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为：，A正确；
B．饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳将产生NaHCO3晶体，故离子方程式为：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓，B正确；
C．应该生成NO，应为3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O，C错误；
D．加入水中发生水解反应，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4H++4Cl﹣，D正确；
故选C。
4. 海水提溴过程，溴在吸收塔中的反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L与0.05ml反应生成的的分子数目为0.1
B. 常温常压下，80g含有的原子数为
C. 1LpH=1的溶液中，的数目为0.2
D. 反应中每生成0.25ml HBr转移的电子数为0.5
【答案】B
【解析】
【详解】A．与的反应为可逆反应，标准状况下，2.24L的物质的量为0.1ml，0.1ml与0.05ml反应生成的小于0.1ml，A错误；
B．80g Br2的物质的量为=0.5ml，每个Br2分子含2个Br原子，故原子总数为0.5×2×NA=NA，B正确；
C．1LpH=1的溶液中c(H+)=0.1ml/L，所以 n(H+)=1L×0.1ml/L=0.1ml，即含有 的数目为0.1NA，C错误；
D．该反应中Br元素由0价下降到-1价，反应中每生成2ml HBr转移2ml电子，生成0.25ml HBr时转移0.25ml电子，转移的电子数为0.25，D错误；
故选B。
5. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象不能解释其性质或用途的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．的电子式为，S和N原子均有孤电子对，均可以作为配位原子，故A正确；
B．杯酚与能形成超分子，与不能形成超分子是因为超分子具有“分子识别”的特性，不是因为超分子的自组装，故B错误；
C．氟原子是吸电子基，氟元素的电负性大于氢元素，所以三氟乙酸分子中羟基的极性强于乙酸，电离出氢离子的能力强于乙酸，酸性强于乙酸，故C正确；
D．石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，形成大键的电子可在其中运动，可用于制作导电材料，故D正确；
答案选B。
6. 绥阳金银花是贵州特产之一，有抗菌、解热、增强免疫等功效，其所含咖啡酰奎尼酸结构如图所示。下列说法正确是
A. 分子中所有碳原子有可能在同一平面内
B. 1ml该有机物最多与2ml NaOH反应
C. 分子中碳原子的杂化类型有三种
D. 该有机物遇氯化铁溶液会发生显色反应，有四个手性碳原子
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子内存在sp3杂化的碳原子，因此所有碳原子不可能在同一平面内，故A错误；
B．该有机物存在2个酚羟基和1个酯基，因此1ml该有机物最多与3ml NaOH反应，故B错误；
C．该分子没有碳碳三键，不存在sp杂化的碳原子，故C错误；
D．分子中有酚羟基，遇氯化铁溶液会发生显色反应，存在四个手性碳原子：（标记*为手性碳），故D正确；
故答案为D。
7. 实验探究是化学学习的方法之一、下列实验操作、现象和实验结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．相同条件向等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入过量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气，则HA浓度更大，HA酸性更弱，则，A正确；
B．向溶液X中加入NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝，因为NH3极易溶于水，加入NaOH稀溶液且未加热，NH3不一定逸出，所以试纸未变蓝可能是NaOH溶液浓度不够和未加热造成的，不能证明原溶液中不存在，B错误；
C．FeI2中I-还原性强于Fe2+，取溶液于试管，加入酸性溶液，振荡，溶液先氧化I-而非Fe2+，酸性溶液紫红色褪去，不能说明具有还原性，C错误；
D．品红褪色是SO2的漂白性所致，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复成红色是因为SO2和有色物质生成的无色物质不稳定，与H2SO3酸性无关，D错误；
故选A。
8. X、Y、Z、M和Q五种前四周期的主族元素，原子序数依次增大。X的单质是密度最小的气体，基态Y原子中有3种不同空间运动状态的电子，基态Z原子在同周期中未成对电子数最多，M的单质是一种无色气体，Q的原子序数是Y、Z和M之和，下列说法错误的是
A. 第一电离能：Z>M>YB. 基态Q原子没有单电子
C. 简单氢化物分子的键角：M>ZD. 电负性：M>Z>Y>Q
【答案】C
【解析】
【分析】X的单质是密度最小的气体，X是H元素；基态Y原子中有3种不同空间运动状态的电子，Y的电子排布式为1s22s22p1，为B元素；基态Z原子在同周期中未成对电子数最多，结合Q的原子序数是Y、Z和M之和，Z为第二周期元素，为N元素；M的单质是一种无色气体，M为O元素；Q的原子序数是Y、Z和M之和，为20，即为Ca元素；由上述分析可知，X、Y、Z、M和Q分别为H、B、N、O、Ca；
【详解】A．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但是第IIA族和VA族元素反常，故B、N、O的第一电离能：N>O>B，故A正确；
B．Q是Ca元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，没有单电子，故B正确；
C．O和N的简单氢化物是H2O和NH3，中心原子都是4个价层电子对，O上有2个孤电子对，N上有1个孤电子对，孤电子对有更大的排斥力，故键角：H2ON>B>Ca，故D正确；
答案选C。
9. 化学与生活密切相关，下列关于物质性质与用途的说法，不存在因果对应关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属锂密度小，相同体积质量小，相同质量可以失去更多电子，比能量高，常用于制造锂离子电池的电极材料，故A正确；
B．具有强氧化性，可以杀菌，用于水体消毒，故B正确；
C．硫离子用于除去溶液中的、等重金属离子是因为硫离子会和金属离子生成沉淀，和酸性无关，故C错误；
D．酸性重铬酸钾具有强氧化性，乙醇具有还原性，酸性重铬酸钾能与乙醇发生氧化还原反应，所以用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性，故D正确；
答案选C。
10. 实验是化学学习和研究必不可少的部分。利用下列装置进行实验，能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．用乙醇与水互溶，不能萃取溴水中的溴单质，应用四氯化碳，A错误；
B．乙烯难溶于水，可以用装水的量气管测量其体积，B正确；
C．关闭止水夹a，打开活塞b，由于有橡皮管将上下连通，压强一样，液体总是能顺利流下，所以不能检查装置的气密性，C错误；
D．酸性KMnO4溶液会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，即应该装在酸式滴定管中，D错误；
故选B。
11. 化学可变废为宝，如图是通过电化学循环法将废气转化为和的示意图，其中氧化过程发生如下两步反应：、，下列说法正确的是
A. 电池工作时，由电极b移向电极a
B. a电极电势高于b电极
C. b电极反应为
D. 电路中每转移2ml电子，溶液中有4ml通过质子交换膜
【答案】C
【解析】
【分析】H2S与O2在H2SO4环境下生成SO2，SO2进入电极a失去电子，以H2SO4形式流出，部分H2SO4重复使用，电极a为负极；I2进入电极b得电子，以HI形式流出，可分解生成H2和I2，I2重复使用，电极b为正极；电解质溶液内H+从左槽通过质子交换膜进入右槽。
【详解】A．由分析可知，电极a负极，电极b为正极，电池工作时，由电极a移向电极b，A错误；
B．由分析可知，电极a为负极，电极b为正极，a电极电势低于b电极，B错误；
C．由分析可知，I2进入电极b得电子，以HI形式流出，电极方程式为：，C正确；
D．电极b的电极方程式为，以HI形式流出，电路中每转移2ml电子，生成2mlHI，溶液中有2ml通过质子交换膜，D错误；
故选C。
12. 硼氢化钠()被称为有机化学家的“万能还原剂”。强碱性条件下，能在催化剂表面与水反应制得氢气，其可能的反应机理如图所示，下列说法正确
A. 由过程①知，每转移1ml电子，生成22.4L (标准状况下)
B. 已知整个过程中B元素化合价不变，则元素电负性：B>H
C. 若用重水替代，则过程②可表示为
D. 该过程涉及极性键的断裂和形成
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，过程①中2 BH失去2e-生成2BH3和H2，反应过程可表示为：2 BH－2e-=2BH3+ H2↑，则每转移1ml电子，生成11.2L (标准状况下)，A错误；
B．已知整个反应过程中B元素化合价不变，由图可知，过程④生成[B(OH)4]-，其中B元素的化合价为+3价，则NaBH4中B为+3价，又Na为+1价，根据正负化合价代数和为0可得H为-1价，则元素电负性：Bc(OH-)，电荷守恒：，则，故B错误；
C．根据b点下方L线上的点知，，则，此时pOH =15，c(OH-)=10-15ml/L，，肼的一级电离为：，由点a（10.5，3.00）可知，pOH=10.5，又可知，得，得，得，故C正确；
D．b点溶液中，pOH =15，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，根据B选项知，电荷守恒：，则，故D错误；
答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 钒铬还原渣是钠化提钒过程的典型危险固体废弃物，其资源化利用需求迫切。钒铬还原渣主要成分为钒、铬的化合物、硅的氧化物。从钒铬还原渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：
已知：①经硫酸酸浸后，钒主要以存在，铬主要以存在；
②在酸性溶液中不被氧化，难溶于水且具有两性；
③常温下，的近似为。
回答下列问题：
（1）钒元素在元素周期表中的位置是_______。
（2）“酸浸”时，若要提高浸取率的操作是_______(写出一条即可)。
（3）“滤渣”中的主要成分为_______(写化学式)。
（4）“氧化”中用到的过二硫酸钠()，其中S元素的化合价是_______，生成的离子方程式为_______。
（5）若“含净化液”中，则常温下“分离钒”时调pH的范围是2.5~_______。
（6）向“含净化液”中加入适量NaOH溶液，不能过量的理由是_______(用离子方程式说明)。
（7）①是常用的催化剂，硫酸工业中，转化为的催化剂选用，催化过程经两步完成。
ⅰ：_______(写出化学方程式)，ⅱ：。
②磷化钒(VP)是另外一种新型催化材料，P交替地填入在V构成的正三棱柱中心，形成如图甲所示结构单元。VP晶胞沿z轴投影图如图乙所示，则该晶体的晶胞体积为_______。
【答案】（1）第4周期VB族
（2）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）、适当延长浸取时间（答其一即可）
（3）SiO2 （4） ①. +6 ②.
（5）4.0 （6）
（7） ①. ②.
【解析】
【分析】钒、铬的化合物与浓硫酸反应后，钒主要以存在，铬主要以存在，而硅的氧化物不与浓硫酸反应，因此滤渣为硅的氧化物；加入将由+4价氧化为+5价，并且通过调节pH值以V2O5形式沉淀钒；再加NaOH溶液沉淀。
【小问1详解】
钒的核电荷数为23，则可以推知钒在元素周期表中的位置为第4周期VB族。
【小问2详解】
升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）、适当延长浸取时间可提高“酸浸”浸取率。
【小问3详解】
据分析，“滤渣”中的主要成分硅的氧化物，即SiO2。
【小问4详解】
中含有1个过氧键，因此具有6个-2价的O和2个-1价的O，Na的化合价为+1，则S的化合价为+6；将氧化为，还原产物为，相应的离子方程式为。
【小问5详解】
常温下“分离钒”时的最大pH为开始沉淀时的NaOH浓度，，，pH=4.0。
【小问6详解】
难溶于水且具有两性，因此可溶于NaOH，向“含净化液”中加入适量NaOH溶液，不能过量的理由是。
【小问7详解】
①是将转化为的催化剂，第ii步为，则第i步为与反应生成和，化学方程式为；
②如图所示，一个VP晶胞为两个正三棱柱，底面是边长为a的平行四边形，则一个VP晶胞的体积为。
16. ()是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。可通过如下实验制备(实验装置如图)。
Ⅰ．将适量氯化铵溶于浓氨水中，搅拌下，将混合溶液缓慢滴加至1.00g研细的()，得到沉淀。
Ⅱ．边搅拌边慢慢滴入足量30%溶液，得到溶液。
Ⅲ．慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。
Ⅳ．依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到0.80g产品。
已知：a．是不溶于水的沉淀；b．参与反应时，明显放热。回答下列问题：
（1）仪器b的名称是_______。仪器d中所盛药品为，其作用为_______。
（2）步骤Ⅰ中，如果不加固体，对制备过程的不利影响是_______。
（3）步骤Ⅱ中滴加时应选择_______(填序号)。
A. 冷水浴B. 温水浴(≈60℃)C. 沸水浴D. 酒精灯直接加热
（4）制备的总反应化学方程式为_______。
（5）步骤Ⅳ中依次使用冷水、冷的盐酸、_______(填试剂名称)洗涤晶体。
（6）本实验的产率为_______(保留两位小数)。
（7）已知： ； 。则在水溶液中的稳定性：___________(填“大于”或“小于”)。
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 吸收氨气
（2）产物的产率小 （3）A
（4）
（5）乙醇、丙酮 （6）76.00%
（7）小于
【解析】
【分析】步骤I中氯化铵、浓氨水、反应，得到沉淀，反应式为；步骤II中加入30%过氧化氢，发生反应，得到溶液；步骤III中加入浓盐酸，存在平衡，增加溶液中氯离子浓度，有助于反应正向进行，有利于沉淀的形成。据此解答：
【小问1详解】
根据实验装置图，仪器b的名称是球形冷凝管；据分析，加入过氧化氢后的反应中有氨气产生，因此仪器d中需要加入氯化钙吸收氨气；
【小问2详解】
浓氨水中存在电离平衡，加入氯化铵，浓度大抑制氨水的电离平衡，如果不加氯化铵，氨水发生电离导致浓度小，产物的产率小。
【小问3详解】
过氧化氢受热易分解，因此步骤Ⅱ需要在较低温度进行，故答案为A。
【小问4详解】
据分析，步骤I的化学方程式为，步骤II的化学方程式为，步骤III的化学方程式为，则总反应为。。
【小问5详解】
紫红色沉淀先用冷水洗去表面杂质，再用冷的盐酸洗涤，使得平衡正向移动，减少产物损失，再用乙醇，洗去冷的盐酸，再用丙酮洗去乙醇。
【小问6详解】
根据钴原子守恒，本实验的产率为：。
【小问7详解】
C3+与NH3反应的K更大，反应进行的更彻底，更稳定，故答案为：小于。
17. 亚硫酰氯()和硫酰氯()均是重要的化工原料。以、、为原料可以制备亚硫酰氯，所涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）反应的_______kJ/ml，_______(用、的代数式表示)，该反应正向自发进行的条件为_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)。
（2）一定温度下，恒压容器中充入等物质量的反应物发生反应，下列说法正确的是_______(填序号)。
A．平衡后若降低温度会导致的转化率增大
B．平衡后加入稀有气体(不参与反应)，平衡正向移动
C．混合气体中的密度不变时，不能说明反应达到平衡状态
D．混合气体中、，和的体积分数相等时，反应一定达到平衡
E．当反应物中有1ml 键断裂的同时生成物中有2ml 键断裂，反应达到平衡状态
（3）在某一密闭容器中充入1ml 和1.3ml ，发生反应Ⅰ： ，的平衡转化率与温度和总压强的关系如图所示。判断、、三点的平衡常数大小_______；温度下，若使的平衡转化率达到80%，则需要将总压强控制在_______kPa。
（4）将与混合并加热，可得到无水，试解释其原因_______
（5）中国科学家将分子引入电解质中制作高功率可充电电池，电池正极中，调整充电和放电反应的途径如图所示。充电时阳极的电极反应式为_______。
【答案】（1） ①. ②. ③. 低温
（2）AE （3） ①. Ka>Kc=Kb ②. 140
（4）SOCl2可与结晶水反应放出易挥发的HCl和SO2，从而将晶体水带走，最终得到无水MgCl2
（5）
【解析】
【小问1详解】
由盖斯定律，反应I+反应Ⅱ得反应： ，，该反应是气体体积减小的反应，，当时，反应能够自发进行，则该反应正向自发进行的条件为低温。
【小问2详解】
A．由(1)可知，该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，Cl2转化率增大，A正确；
B．该反应过程中气体体积减小，向恒压容器中加入稀有气体会使整体体积增大，反而有利于生成气体分子数较多的一侧，故平衡应逆向移动，B错误；
C．该反应过程中气体体积减小，气体总质量不变，气体密度是变量，当混合气体中的密度不变时，能说明反应达到平衡，C错误；
D．混合气体中、，和的体积分数相等时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D错误；
E．当反应物中有1ml 键断裂的同时生成物中有2ml 键断裂，说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡，E正确；
故选AE。
【小问3详解】
图示中c与b点在同一温度T1上，a在另一温度T2上，升温平衡逆向移动，平衡转化率降低，所以T1Kc=Kb；温度下，c点压强为10kPa，的平衡转化率为30%，列出“三段式”
该反应的Kp==，若使的平衡转化率达到80%，
该反应的Kp==，p=140kPa。
【小问4详解】
将与混合并加热，SOCl2可与结晶水反应放出易挥发的HCl和SO2，从而将晶体水带走，最终得到无水MgCl2。
【小问5详解】
电池正极中，调整充电和放电反应的途径如图所示，正极总反应为在碘单质催化作用下，得到电子发生还原反应，和锂离子生成二氧化硫、硫单质化锂： ，则充电时阳极的电极反应式为。
18. 有机物N是合成“磷酸氯喹”的中间体。查阅资料得知，这种中间体合成路线如图所示：
已知：①氯原子为苯环的邻对位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的邻对位；硝基为苯环的间位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的间位；
②E为汽车防冻液的主要成分；
③；
④
回答下列问题：
（1）化合物D的名称是_______。B→C的反应试剂名称为_______(注：不包含B)。
（2）K→L的反应类型为_______。L中含氧官能团的名称为_______。
（3）化合物I的分子式为，则I的结构简式为_______。
（4）写出F与足量新制银氨溶液反应的离子反应方程式：_______。
（5）H有多种同分异构体，满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。
①只含有两种含氧官能团；②能发生银镜反应；③1ml该物质与足量的Na反应生成0.5ml
（6）参照上述合成路线及信息，设计由硝基苯和为原料合成的路线(无机试剂任选)_______。
【答案】（1） ①. 间氯苯胺或3-氯苯胺 ②. FeCl3、Cl2
（2） ①. 取代反应 ②. 羧基、羟基
（3） （4）+
（5）12 （6）
【解析】
【分析】A为C6H6，结合化合物C的结构可知，A为苯，其结构简式为： ，A与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生取代反应生成硝基苯，其结构简式为：（B），B与Cl2在FeCl3作催化剂条件下，发生取代反应生成C，C与Fe、HCl发生还原反应生成D；由于F与新制氢氧化铜悬浊液混合加热，然后酸化得到分子式为C2H2O4的G，说明F中含有醛基，G含有2个羧基，则G为乙二酸，逆推F为乙二醛，E为汽车防冻液的主要成分，则E为乙二醇，乙二酸与2个分子的乙醇在酸性加热条件下发生酯化反应，生成分子式为C6H10O4的H，H的结构简式为C2H5OOC-COOC2H5，H与CH3COOC2H5在③条件下发生反应生成I，方程式为：+CH3COOC2H5+C2H5OH，I与D反应生成J和水，J在一定条件下反应生成K，K发生酯的水解反应，然后酸化得到L，L发生脱酸反应生成M，M在一定条件下发生取代反应生成N。
【小问1详解】
化合物D的名称是：间氯苯胺或3-氯苯胺；根据分析可知，B为硝基苯， B与Cl2在FeCl3作催化剂条件下，发生取代反应生成C，故答案为：FeCl3、Cl2；
【小问2详解】
由分析可知，K→L是酯的水解，属于取代反应；L中含氧官能团的名称为羧基、羟基；
小问3详解】
由分析可知，I的结构简式为；
【小问4详解】
由分析可知，F为乙二醛，其与足量新制银氨溶液反应的离子反应方程式：
+；
【小问5详解】
H的同分异构体中，能发生银镜反应说明分子中含有醛基或甲酸酯基，由该物质与足量的反应生成可知，分子中含有1个羟基或1个羧基，不饱和度是2，两种含氧官能团只能是，所以分子中还含有4个饱和碳原子，碳链结构有和共两种情况，对于第一种，当位于1号和2号位时，均有4种不同位置；对于第二种情况时，当位于1号位时，有三种不同位置，当位于2号位时，只有一种位置，所以符合条件的H的同分异构体共有4+4+3+1=12种；
【小问6详解】
可以被催化氧化为，可以继续发生硝化反应生成，再被还原可得，据此分析作答。故答案为：。
【点睛】同分异构体主要掌握前三种：①碳链异构：熟记C1-C6的碳链异构：CH4、C2H6、C3H8无异构体；C4H10有2种、C5H12有3种、C6H14有5种，书写方法：减碳法；②位置异构：烯炔的异构、苯同系物的异构、烃的一元取代的异构、酯的异构；③官能团异构。
A．新石器时代玉
B．明黄金首饰
C．唐王右丞诗集
D．元青花松竹梅纹八棱罐
选项
微观结构或现象
性质或用途
A
中S和N均具有孤电子对
S和N均可以作为配位原子
B
杯酚分离和
体现超分子的自组装
C
羟基极性
酸性：远强于
D
石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，电子可在其中运动
石墨烯可用于制作导电材料
选项
实验操作
现象
预测结论
A
相同条件下，往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后
HA溶液产生更多的氢气
B
向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
石蕊试纸不变蓝
溶液X中肯定不含
C
验证溶液中的还原性：取样于试管，加入酸性溶液，振荡
酸性溶液紫红色褪去
具有还原性
D
将通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液
溶液恢复成红色
具有酸性
选项
物质性质
物质用途
A
金属锂密度小且比能量高
常用于制造锂离子电池的电极材料，在航天领域中也用于制造轻便且高能量密度的电源
B
具有氧化性
可用于自来水的杀菌消毒
C
氢硫酸具有酸性
可用于除去溶液中的、等重金属离子
D
重铬酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，能将乙醇氧化
可用于检测酒驾
A．用乙醇萃取溴水中的溴
B．测量乙烯的体积
C．关闭a、打开b，可检查装置的气密性
D．排出盛酸性溶液滴定管尖嘴内气泡
A．新石器时代玉
B．明黄金首饰
C．唐王右丞诗集
D．元青花松竹梅纹八棱罐
选项
微观结构或现象
性质或用途
A
中S和N均具有孤电子对
S和N均可以作为配位原子
B
杯酚分离和
体现超分子的自组装
C
羟基极性
酸性：远强于
D
石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，电子可在其中运动
石墨烯可用于制作导电材料
选项
实验操作
现象
预测结论
A
相同条件下，往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后
HA溶液产生更多的氢气
B
向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
石蕊试纸不变蓝
溶液X中肯定不含
C
验证溶液中的还原性：取样于试管，加入酸性溶液，振荡
酸性溶液紫红色褪去
具有还原性
D
将通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液
溶液恢复成红色
具有酸性
选项
物质性质
物质用途
A
金属锂密度小且比能量高
常用于制造锂离子电池的电极材料，在航天领域中也用于制造轻便且高能量密度的电源
B
具有氧化性
可用于自来水的杀菌消毒
C
氢硫酸具有酸性
可用于除去溶液中的、等重金属离子
D
重铬酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，能将乙醇氧化
可用于检测酒驾
A．用乙醇萃取溴水中的溴
B．测量乙烯的体积
C．关闭a、打开b，可检查装置的气密性
D．排出盛酸性溶液滴定管尖嘴内气泡