2026届江西省新余市中考化学模拟预测试卷（含答案解析）

这是一份2026届江西省新余市中考化学模拟预测试卷（含答案解析），共15页。试卷主要包含了烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液，铌酸锂等内容，欢迎下载使用。
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3＝3Ag+X（NO3）3，有关该反应说法错误的是（ ）
A．该反应是置换反应
B．X可能是铁
C．金属活动性X＞Ag
D．反应中化合价发生变化的元素是Ag和X
2．下列气体不属于空气污染物的是
A．臭氧B．二氧化氮C．二氧化碳D．二氧化硫
3．用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是
A．NaOH溶液中混有Na2CO3 （稀硫酸）
B．NaCl溶液中混有Na2SO4 （BaC12 溶液）
C．KCl溶液中混有K2CO3 （稀盐酸）
D．CO中混有CO2 （NaOH 溶液）
4．化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法不正确的是
A．提倡农家肥与化肥綜合使用
B．草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素
C．氯化铵和磷矿粉从外观即可区分
D．硫酸铵属于复合肥料
5．用小刀切下石蜡并放入水中，该实验不能说明的是（ ）
A．石蜡的密度B．石蜡的可燃性C．石蜡的溶解性D．石蜡的硬度
6．烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1 g / cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5 mL溶液，用每次20 mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（ ）
A．1/81B．1/820C．1/1681D．无法确定
7．实验是科学探究的重要手段，下列实验操作正确的是
A．加热液体B．清洗试管
C．验满氧气D．取用固体粉末
8．根据下表中氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，判断下列说法不正确的是
A．氯化钠的溶解度曲线和碳酸钠的溶解度曲线交点温度在20℃~30℃之间
B．20℃时，在50g的水中加入12.2 g碳酸钠，充分搅拌后得到的是饱和溶液
C．20℃时，无法配制溶质质量分数超过26.5%的氯化钠溶液
D．氯化钠中混有少量碳酸钠，可以采用降温结晶的方法除去碳酸钠
9．铌酸锂（LiNbO3）是目前用途最广泛的新型无机材料之一，在铌酸锂中锂的化合价为+1，则铌酸锂中铌（Nb）元素化合价为（ ）
A．+2B．+3C．+4D．+5
10．截止到4月22日，全国有6省市相继确诊104例H7N9禽流感患者，其中21人已死亡。此次HTN9禽流感病毒在人类身上发现并致人死亡，系全球首次。进行预防需服用相关中药，其中包括板兰根冲剂而板兰根冲剂的主要成分中有单棕榈酸甘油酯（C19H38O4），下列有关此化学式的说法正确的是（）
A．该分子中由碳、氢、氧三种元素构成
B．该分子中的各元素的质量比为19:38:4
C．单棕榈酸甘油酯中碳元素的质量分数最大
D．该分子中的原子个数为60
11．下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是( )
①鉴别烧碱和氯化钠两种固体：加水溶解，比较溶液温度变化；②区分甲烷、一氧化碳和氢气三种 气体：点燃，观察火焰颜色；③鉴别化肥KNO3和NH4NO3：取样，分别加入少量熟石灰，研磨，闻气味；④除去CaCl2溶液中的稀盐酸：加入过量碳酸钙粉末，充分反应，过滤；⑤鉴别二氧化碳、空气和氧气三种无色气体：伸入带火星的木条，观察现象
A．②⑤B．①②C．③④D．④⑤
12．某同学在测定某未知蓝色溶液的组成时，得出了以下结论，其中正确的是（ ）
A．KC1、CuSO4、NaOHB．Cu（NO3）2、K2SO4、KNO3
C．CuSO4、HCl、BaC12D．FeC12、H2SO4、Na2SO4
13．2019年4月22日第50个世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列做法符合这一主题的是（ ）
A．为方便出行，鼓励居民购买小汽车
B．为减少农药的使用，大力推广农作物的生物防治技术
C．为增加田地肥力，就地焚烧农田中的秸秆
D．为了卫生方便，多使用一次性木筷
14．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．有氧气参加的反应一定是氧化反应，氧化反应一定有氧气参与
B．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子
C．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的一定是活泼金属
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
15．下列金属活动性最强的是
A．FeB．MgC．CuD．Zn
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．如图是无结晶水合物的固体甲和乙在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图回答下列问题：
20°C时，150g水中溶解_________g甲物质恰好形成饱和溶液。现有60℃的乙的饱和溶液，与该溶液有关的量有：
A水的质量
B溶液中溶质的质量
C溶液的质量
D乙的质量分数
E60℃时乙的溶解度
①保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是______（填序号，下同）；
②如果将该饱和溶液降温至20℃，不变的量是_____。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）根据下列实验装置图，回答下列有关问题
图中标有①的仪器名称是_____。实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，集满二氧化碳的集气瓶应_____（填“正”或“倒”）放在桌面上。实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____，二氧化锰起_____作用，应选择的发生装置是_____（填字母），若用盛满水的E装置收集氧气，应从导管_____（填“a”或“b”）处通入。为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳也能发生反应。如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前活塞和弹簧夹K处于关闭状态）。
实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应打开分液漏斗的活塞，使稀盐酸逐滴滴加入A中锥形瓶，观察到_____的现象时，关闭活塞，证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应；
实验二：氢氧化钠与二氧化碳反应将注射器中的氢氧化钠溶液推入B中锥形瓶，过一段时间后，打开弹簧夹K，观察到_____的现象并且溶液呈红色，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应。请写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____。锥形瓶B中溶液最后呈红色（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠有剩余。
18．（8分）下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）请写出实验室用发生装置A制取氧气的化学方程式_____。
（2）实验室常用B或C装置制二氧化碳，请说明理由_____，C装置的优点是_____。
（3）将上述实验制得的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中。
①写出反应的化学方程式_____。
②一段时间后为了探究试管中的氢氧化钠是否反应完全，甲同学提出往试管中满加酚酞溶液，若溶液变红，则说明氢氧化钠没有完全反应；乙同学提出往试管中滴加稀盐酸若有气泡产生，则说明氢氧化钠已经完全反应。你认为甲、乙同学的方案是否合理？请写出你的设计方案_____。
（4）为测定某盐酸中溶质的质量分数，称取12g的石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入73g稀盐酸，二者恰好完全反应，产生二氧化碳的质量为4.4g。请计算该盐酸中溶质的质量分数_____。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙: CaCO3+ CO2+ H2O=Ca(HCO3)2。某化学兴趣小组同学们思考:若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠(NaHCO3)?于是他们开始实验探究。(不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况)
[提出问题]所得溶液中所含溶质成分是什么?
[查阅资料]碳酸氢钠溶液呈碱性。
[提出猜想]猜想一，溶质为Na2CO3；
猜想二:溶质为NaHCO3；
猜想三:溶质为_______。
[设计实验]
[得出结论]猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。写出实验步骤②中发生反应的化学方程式:_____________________________________。
[讨论交流]碳酸氢钠的俗名叫___________ 。小明同学认为，向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液。溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成;小红同学对小明同学的结论产生质疑，其理由是___________________________。
[拓展应用]同学们回忆超实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的情景，结合上述知识，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列哪一个图像能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系_________(填字母序号)。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项A正确；
B、X与硝酸银溶液反应的生成了X（NO3）3，X在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，选项B不正确；
C、由金属X能与硝酸银反应置换出银，说明X的活动性比银，选项C正确；
D、反应中有单质x参加反应，又有单质Ag生成，化合价发生变化的元素是Ag和X，选项D正确。
故选：B。
2、C
【解析】
会造成空气污染的气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体。二氧化碳不是空气污染物。
故选：C。
3、A
【解析】
A、用稀硫酸除去NaOH溶液中混有Na2CO3，硫酸虽然能够除去碳酸钠，但同时也把氢氧化钠除去了，符合题意；
B、用BaC12 溶液除去NaCl溶液中混有Na2SO4 ，氯化钠与氯化钡不反应，但氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，从而除去了硫酸钠，同时还生成氯化钠，不符合题意；
C、用稀盐酸除去KCl溶液中混有K2CO3，盐酸不与氯化钾反应，但能与碳酸钾反应，生成二氧化碳气体、水和氯化钾，从而除去了碳酸钾，同时还生成了氯化钾，不符合题意；
D、用NaOH 溶液除去CO中混有CO2 ，氢氧化钠溶液不与一氧化碳反应，但能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从则吸收的二氧化碳，不符合题意。故选A。
用化学方法除去某物质中少量杂质时，所用物质不能与主要物质反应，且要能与杂质反应生成和主要物质不同状态的物质。
4、D
【解析】
A.将农家肥与化肥综合使用既有利于改良土壤结构，又能够提高农作物产量，选项正确；
B. 草木灰是一种农家肥，其主要成分是碳酸钾，含有钾元素，选项正确；
C. 氯化铵和磷矿粉从外观即可区分，氯化铵是白色晶体，磷矿粉是灰色固体，选项正确；
D. 硫酸铵只含有氮、磷、钾三种营养素中的氮元素，属于氮肥不是复合肥。选项错误。
故选D。
5、B
【解析】
用小刀能切下，说明石蜡质软，放入水中不溶解，且浮在水面上，则密度比水小，而可燃性无法说明。故选B。
6、C
【解析】
设稀释前的浓度为1，
冲洗第一次后醋酸浓度为=1×，
冲洗第二次后醋酸浓度为=，
故选：C。
7、D
【解析】
A. 加热试管中的液体时，管口向上倾斜，液体的量不超过试管容积的三分之一，手应握在试管夹的长柄处， 选项错误；
B. 用无名指与小拇指夹住试管下面部分，其余三个手指握住试管上段，用手腕的力量去振荡试管，可保证液体不会溅出，不能上下震荡，选项错误；
C. 验满氧气时应将带火星的木条放在集气瓶口，选项错误；
D. 向试管中加入粉末状固体时，应将试管横放，用药匙或纸槽将固体放在试管底，然后将试管竖起，使固体滑到试管底，选项正确。
故选D。
8、D
【解析】
A、由表可知，10℃～20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，30℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，温度大于30℃时，碳酸钠的溶解度一直大于氯化钠的溶解度，那么氯化钠的溶解度曲线和碳酸钠的溶解度曲线交点温度在20℃~30℃之间，不符合题意；
B、在20℃时，碳酸钠的溶解度是21.8g，也就是说50g水最多能溶解10.9g碳酸钠，故20℃时，在50g的水中加入12.2 g碳酸钠，充分搅拌后得到的是饱和溶液，不符合题意；
C、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，故20℃时，无法配制溶质质量分数超过26.5%的氯化钠溶液，不符合题意；
D、由表可知，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，碳酸钠的溶解度随温度的升高变化较大，故氯化钠中混有少量碳酸钠，可以采用蒸发结晶的方法除去碳酸钠，符合题意。
故选D。
固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
9、D
【解析】
锂元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铌（Nb）元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价。
故选：D。
10、C
【解析】
根据化学式的意义及简单计算进行分析解答。
【详解】
A、分子为微观结构，所以该分子是由碳、氢、氧三种原子构成，故A选项不正确，不符合题意；
B、19:38:4为该分子中的各原子个数比不是质量比，故B选项不正确，不符合题意；
C、单棕榈酸甘油酯中各元素质量比为 ，即碳元素的质量分数最大，故C选项正确，符合题意；
D、该分子中的原子个数为19+38+4=61，故D选项不正确，不符合题意。
故选C。
本题主要考点在于物质宏观由元素组成，微观由原子构成，不能混淆，且化学式中元素质量比与个数比一定不相等。
11、A
【解析】
鉴别物质可以观察颜色、闻气味、加试剂观察生成物状态。
【详解】
①鉴别烧碱和氯化钠两种固体：加水溶解，氢氧化钠溶液会放热，即溶液温度升高。氯化钠溶液温度不会发生变化，故①正确；
②区分甲烷、一氧化碳和氢气三种气体：点燃，火焰颜色均为蓝色。无法鉴别，故②不正确；
③鉴别化肥和：取样，分别加入少量熟石灰，研磨有刺激性气味，没有气味，故③正确；
④除去CaCl2溶液中的稀盐酸：加入过量碳酸钙粉末，碳酸钙不溶解，充分反应后，过滤可除去稀盐酸，故④正确；
⑤鉴别二氧化碳、空气和氧气三种无色气体：伸入带火星的木条，氧气能使带火星的木条复燃，用带火星的木条只能鉴别出氧气，带火星的木条在空气中也有可能熄灭，故空气和二氧化碳不易鉴别，故⑤不正确。
故选A。
12、B
【解析】
A、CuSO4、NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项错误；
B、三者在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且硝酸铜溶液显蓝色，故选项正确；
C、CuSO4、BaC12在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，不能大量共存，故选项错误；
D、三者在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，但因为存在FeC12，溶液显浅绿色，故选项错误。故选B。
13、B
【解析】
A、大量的使用小汽车会增加化石燃料的需求，排放出大量的污染物，不合题意；
B、为减少农药的使用，大力推广农作物的生物防治技术可以减少环境污染，符合题意；
C、就地焚烧作物秸秆会增加空气中污染物的含量，不合题意；
D、使用一次性木筷制作要消耗能量，而且要砍伐大量树木，不合题意。
故选B。
14、D
【解析】
A、有氧气参加的化合反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参与；故选项错误；
B、阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不一定是阳离子，例如质子；故选项错误；
C、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的不一定是活泼金属，例如碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳；故选项错误；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；故选项正确；
故选：D。
15、B
【解析】
常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，镁、锌、铁、铜四种金属中镁的位置最靠前，其金属活动性最强。故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、45 BE AE
【解析】
(1)由溶解度曲线可知，20°C时，甲物质的溶解度为30g，即该温度下，100g水中溶解30g氯化钾达到饱和，则该温度下的150g水中最多溶解45g氯化钾才能达到饱和状态；
(2)保持温度不变，将60℃的乙的饱和溶液稀释，溶质的质量不变，溶剂的质量增大，溶液的质量增大，溶质的质量分数变小，60℃时乙的溶解度不变；由溶解度曲线可知，乙物质的溶解度随着温度的降低而减小，所以将该饱和溶液降温至20℃，溶解度变小，会析出晶体，溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶液的质量变小，得到的仍为20℃时乙物质的饱和溶液，溶解度变小了，所得饱和溶液中溶质的质量分数也变小，不影响60℃时乙的溶解度。故填：BE；AE。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、长颈漏斗 略 正 略 催化 B b 溶液由红色变为无色 A瓶中液体进入B瓶中，且B瓶中出现白色沉淀（实验现象一定要写到后者才得分） CO2+2NaOH═NaCO3+H2O 不能
【解析】
（1）图中仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，二氧化碳密度比空气大，所以应正放在桌面上；
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是：2KClO3 2KCl+3O2↑；因为此反应是固体的加热反应，所以可用装置B作为发生装置，用盛满水的F装置收集氧气，相当于排水法收集氧气，气体可从c进入，水被从b排出；
（4）实验一：开始时，氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，烧杯中溶液红色逐渐褪去；当红色刚好变为无色时，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应，溶液显中性，证明二者发生反应；
实验二：将注射器中的氢氧化钠溶液推入B中锥形瓶，锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，反应方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，从而使锥形瓶内压强变小，A装置中的压强大，打开弹簧夹K时，A锥形瓶内的氯化钙就会流入B中，然后氯化钙与反应生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此可据A瓶中液体进入B瓶中，且B瓶中出现白色沉淀证明二氧化碳和氢氧化钠确实发生了反应；
锥形瓶B中溶液最后呈红色不能证明氢氧化钠有剩余，因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液也显碱性，也可能是碳酸钠过量，有剩余。
点睛：
实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
18、 实验室制取CO2所用药品为大理石和稀盐酸，反应条件不需加热，因此选用B或C装置 控制反应速率 均不合理，向试管中滴加过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则证明氢氧化钠没有完全反应；若溶液不变色，则证明氢氧化钠完全反应 10%
【解析】
（1）A为固体加热制取氧气的装置，试管口未增加棉花，所以为氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，所以化学方程式为；
（2）实验室制取二氧化碳采用的是固液不加热装置，B与C满足此要求；C带有分液漏斗，分液漏斗有开关，可以控制加入反应物的量，从而控制反应速率，所以C装置的优点是可以控制反应速率；
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此此反应的化学方程式为；
（4）碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞后，也可以变红，甲同学验证不合理，而乙同学加入盐酸后，有气体生成，说明含有碳酸钠，对于氢氧化钠没有验证是否存在，所以两位同学的方案都不合理；由于碳酸根可以钙离子生成沉淀，所以可以加入钙盐验证碳酸钠的存在，加入钙盐为中性溶液，过滤后，在滤液中加入酚酞溶液，看是否发生颜色变化，判断氢氧化钠的存在，所以先向溶液中加入足量的氯化钙溶液，若有沉淀生成，则说明有碳酸钠，然后过滤后，在滤液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则说明还含有氢氧化钠，若不变色，说明不含有氢氧化钠；
（5）根据题目信息石灰石含有杂质，所以不能通过石灰石的质量计算消耗盐酸的量，但是还有二氧化碳的生成，因此根据二氧化碳质量来计算HCl的质量，然后求出盐酸的质量分数，设HCl的质量为m，
，m=7.3g，盐酸中溶质质量分数=，所以盐酸中溶质质量分数为10%。
实验室制取气体的发生装置一般分为两类，一类为固体加热装置，如高锰酸钾、氯酸钾加热制取氧气，一类为固液不加热装置，如双氧水制取氧气、锌与稀硫酸反应制取氢气、稀盐酸与大理石制取二氧化碳等，根据反应物状态及实验条件，选择合适的发生装置。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、Na2CO3和NaHCO3(或碳酸钠和碳酸氢钠) 不成立 NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 小苏打 碳酸钠溶液呈碱性也能使无色酚酞溶液变红色 A
【解析】
若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳。[提出问题]所得溶液中所含溶质成分是什么? [提出猜想]猜想一，溶质为Na2CO3；猜想二:溶质为NaHCO3；猜想三:溶质为Na2CO3和NaHCO3(或碳酸钠和碳酸氢钠)。[设计实验]
[得出结论]猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。实验步骤②中发生反应的化学方程式是NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 。[讨论交流]碳酸氢钠的俗名叫小苏打。向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液。溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成；产生质疑，其理由是碳酸钠溶液呈碱性也能使无色酚酞溶液变红色。[拓展应用] 能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系的是A。
点睛∶碳酸钠溶液与二氧化碳反应后生成碳酸氢钠。碳酸钠溶液呈碱性也能使无色酚酞溶液变红色。
温度/°C
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
实验步骤
实验现象
实验结论
①取所得溶液少许于试管中， 向其中滴加过量的CaCl2溶液
有白色沉淀生成
猜想二______________(填“成立”或“不成立”)
②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸
有气泡冒出
猜想一不成立
实验步骤
实验现象
实验结论
①取所得溶液少许于试管中， 向其中滴加过量的CaCl2溶液
有白色沉淀生成
猜想二不成立(填“成立”或“不成立”)
②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸
有气泡冒出
猜想一不成立