2026年内蒙古自治区包头市中考二模化学试题（含答案解析）

这是一份2026年内蒙古自治区包头市中考二模化学试题（含答案解析），共15页。试卷主要包含了下列对于实验现象的描述正确的是，一些食物的近似如下等内容，欢迎下载使用。
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．KNO3、NaNO3、NaC1的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．20℃时，KNO3的溶解度最大
B．0℃时，100 g NaNO3饱和溶液中含73 g NaNO3
C．从NaCl溶液中获取NaCl晶体时，必须采用冷却热饱和溶液的方法。
D．分别将20℃的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80℃时，NaNO3 溶液溶质的质量分数大于KNO3溶液
2．以下实验能达到实验目的是（ ）
A．证明燃烧需要氧气参加
B．验证质量守恒定律
C．验证铁生锈的条件
D．测定空气中氧气的含量
3．X、Y、Z有如图所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为
A． B．
C． D．
4．下面是某同学整理的部分化学知识，其中有错误的是
A．地壳中几种元素含量的比较：O＞Si＞AlB．化石燃料：煤、石油、天然气
C．三大有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶D．构成物质的几种粒子：分子、原子、元素
5．下列对于实验现象的描述正确的是
A．红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾
B．氧化铜与盐酸反应，溶液颜色变为蓝绿色，加水后，逐渐变为蓝色
C．电解水时正负极产生的气体体积之比是2：1
D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
6．下列四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液
B．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉
C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D．向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉
7．下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息错误的是
A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为2: 1
C．水分解过程中，元素种类增加
D．水分解过程中，原子的数目不变
8．一些食物的近似如下：“橘子汁—3.5、西瓜汁—5.6、鸡蛋清—7.7、番茄汁—4.3”，其中酸性最强的是
A．橘子汁B．西瓜汁C．鸡蛋清D．番茄汁
9．从分子的角度解释下列事实，有明显错误的是（ ）
A．酒香不怕巷子深﹣﹣分子总在不断地运动
B．1滴水大约有 1.67×1021 个水分子﹣﹣分子很小
C．水通电分解为氢气和氧气﹣﹣化学反应中分子是可分的
D．将空气进行加压液化﹣﹣分子的体积变小
10．根据上海市生活垃圾分类标准，下列属于有害垃圾的是
A．过期报刊B．废荧光灯管C．果皮D．废旧衣物
11．下列对化学基本观念的认识错误的是（ ）
A．能量观：天然气燃烧放出大量的热
B．分类观：纯碱和烧碱从组成上都属于碱
C．守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变
D．微粒观：每个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
12．下列实验现象的描述不正确的是
A．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光
B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．点燃羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛味
D．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白烟
13．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸(CH3COOH)。下列有关乙酸的说法中，正确的是
A．乙酸是一种化合物 B．乙酸中碳元素的质量分数最大
C．乙酸中共含有8个原子 D．乙酸中碳、氢，氧三种元素的质量比为1:2: 1
14．下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．实验室一废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是
A．滤出的固体中一定含有银和铁，可能含有铜
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．某同学在实验室里向盛有稀盐酸和氯化铁混合溶液的烧杯中逐滴滴入氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，并将有关实验现象绘制成图所示：
（1）与O→A对应的实验过程中，可以看做是滴加的氢氧化钠溶液跟原混合溶液中的______发生了反应；
（2）与A→C对应的实验过程中，观察到的明显现象______；
（3）与图中B点对应的溶液中的溶质是______；
（4）实验结束后过滤，下列有关说法中正确的是_______。
A 滤液可以直接排放到下水道
B 滤液可用于检验某氯化钾溶液中是否含有氯化铵
C 向混有少量硫酸铜的稀硫酸中加入适量的该滤液后过滤，可除去硫酸铜
D 通过向该滤液中加入适量氯化镁溶液、过滤、蒸发等操作可制得纯净的氯化钠
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。能说明水是由氢元素和氧元素组成的实验是_____（填序号）。
A 水的净化 B 通电分解水 C 氢气在氧气中燃烧下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
①20℃时，将加入到水中充分搅拌后，所得溶液的质量为_____。
②40℃时，要使接近饱和的溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是_____（填序号）。
A 升高温度 B ．加溶质 C ．加水 D 恒温蒸发水
③60℃时，分别用、制成饱和溶液，需要水的质量_____（填“＞”、“＝”或“＜”）。
④80℃时，向饱和溶液和饱和溶液中分别加入等量（少量）的固体，在溶解过程中由饱和溶液变为不饱和溶液的是_____（填溶质的化学式）。
⑤某晶体中有少量和杂质，要得到纯净的方法是：在80℃，向其中逐渐加水至全部溶解，然后_____、过滤、洗涤、干燥后得到晶体。实验室模拟工业粗盐精制的过程如下图所示。粗盐除含外，还含有少量、、和泥沙等杂质。
提供的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、饱和溶液。
①过滤时使用玻璃棒的作用是_____。
②欲除去混合液中的杂质，从提供的试剂中选出所代表的除杂试剂，按滴加顺序依次为：过量的_____溶液、过量的溶液、过量的溶液。
③滤液中加入适量盐酸的目的是_____。
④为充分反应得到较纯净的食盐，操作的具体方法是____。
18．（8分）铝及化合物有极其重要的用途。铝的广泛应用铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是________________________。使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，导致记忆力减退等许多不良症状。这里的“铝”是指_____________。
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子铝的化学性质比较活泼，还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(化学式为NaAlO2)和一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式________________________。硫酸铝铵晶体制取的探究
硫酸铝铵是一种用途广泛的含铝化合物。以某铝土矿(主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3杂质)为原料制硫酸铝铵晶体（(NH4)aAlb(SO4)c·xH2O）的流程如下：
有关上述流程的说法正确的是______。
a.“有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸再过滤，该做法的目的是除去SiO2
b. 稀硫酸过量的目的只是保证Al2O3溶解完全硫酸铝铵晶体分解的定性探究
硫酸铝铵热分解可得到纳米氧化铝。兴趣小组设计实验探究硫酸铝铵晶体受热分解的产物。甲组同学设计了如图1所示实验装置：
① 实验中，装置B中观察到的现象是_________________。
② 装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有______(写化学式)。乙组同学认为硫酸铝铵晶体受热分解的产物中还有SO2、SO3和N2。为进行验证，用甲组实验中的装置A和上图2所示装置连接进行实验。观察到装置E中______，证明了有SO3生成；而F装置中_____________、H最终没有胀大，表明没有SO2和N2生成。硫酸铝铵晶体成分的定量探究 为确定硫酸铝铵晶体的组成，进行如下实验：称取45.3g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀46.6g。称取45.3g样品在空气中持续加热，测定剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。
①固体H是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，则结晶水的个数x＝_____________。
②T3℃时固体M的化学式_____________。
③请写出T2℃→T4℃段发生反应的总化学方程式：________________________。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）实验室保存有一瓶淡黄色固体药品，标签上的药品名称为“过氧化钠（Na1O1），但是已经过了保质期。某化学兴趣小组想知道这瓶固体究竟含有哪些物质。他们在老师的指导下进行了实验探究，请你完成兴趣小组的下列实验报告。
Ⅰ．过氧化钠是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜艇中制造氧气。其原理是：1Na1O1+1CO1═1Na1CO3+O1 1Na1O1+1H1O═4NaOH+O1↑
Ⅱ．常温常压下，O1和CO1的密度分别为1.3g/L、1.8g/L。该小组同学认为，不用做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na1O1．理由是_____。进一步对固体成分提出以下猜想：
Ⅰ．只有Na1O1；Ⅱ．含有Na1O1和Na1CO3两种物质；
Ⅲ．含有_____两种物质；Ⅳ．含有_____。
首先按如图连接好装置。用电子秤称取 1.00g 固体样品置于干燥的仪器 X 中，向分液漏斗中加入一定量的蒸馏水。
仪器X的名称是_____。打开分液漏斗活塞，将蒸馏水加入仪器X中。反应完全后（无固体剩余），注射器内收集到80.0mL气体，说明样品中含有_____g Na1O1（计算结果保留到小数点后两位）。更换注射器后，再通过分液漏斗向仪器X 中加入足量稀盐酸，溶液中出现气泡，最终注射器内收集气体的质量为 0.11g。由此可知，样品中含有_____，该物质的质量为_____（计算结果保留到小数点后两位）。通过以上实验操作得出结论，猜想_____是正确的（填序号）。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A、20℃时，NaNO3的溶解度最大，故A错误；
B、0℃时，硝酸钠的溶解度是73g，所以173g NaNO3饱和溶液中含73 g NaNO3，故B错误；
C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以从NaCl溶液中获取NaCl晶体时，必须采用蒸发结晶的方法，故C错误；
D、20℃时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数大于硝酸钾，升高温度，两物质的溶解度增大，因为两溶液中溶质、溶剂质量均不变，所以两物质的溶液中溶质质量分数均不变，所以分别将20℃的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80℃时，NaNO3溶液溶质的质量分数大于KNO3溶液，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
2、A
【解析】
A、烧杯中的蜡烛一会儿熄灭，放在空气中的蜡烛正常燃烧，说明燃烧需要氧气参加，能达到实验目的，符合题意；
B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳会散逸到空气中，反应后烧杯中的物质质量减小，不能用来验证质量守恒定律，不符合题意；
C、一段时间后，两只试管中的铁钉均不能生锈，不能验证铁生锈的条件，不能达到实验目的，不符合题意；
D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，生成二氧化碳的体积与消耗氧气的体积相同，冷却后，不能形成压强差，不能达到实验目的，不符合题意。故选A。
铁生锈的条件是：铁和氧气、水接触；
燃烧需要同时满足三个条件：（1）可燃物 （2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。
3、D
【解析】
A、水不会一步转化成过氧化氢，故A错误；
B、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠不易分解生成氧化钠，故B错误；
C、碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，一氧化碳不会转化成碳，故C错误；
D、Fe2O3和稀硫酸反应生成Fe2 (SO4)3，Fe2 (SO4)3和氢氧化钠溶液反应生成Fe（OH）3，氢氧化铁加热生成氧化铁，故D正确。故选D。
在解此类题时，首先分析题中各物质之间的转化关系，然后将选项中的物质代入转化关系中进行验证即可。
4、D
【解析】
A. 地壳中几种元素含量的比较：O＞Si＞Al>Ca，选项正确；
B. 化石燃料：煤、石油、天然气，选项正确；
C. 三大有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶，选项正确；
D. 构成物质的几种粒子：分子、原子、离子，元素是组成物质的基本成分，不是构成微粒，选项错误。
故选D。
5、B
【解析】
A、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体，产生大量的白烟，而不是白雾，错误；
B、氧化铜与盐酸反应，溶液颜色变为蓝绿色，加水后，逐渐变为蓝色，正确；
C、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，错误；
D、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，错误。
故选：B。
6、A
【解析】
A、向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液，开始氢氧化钠和盐酸反应，故开始没有沉淀生成，正确；
B、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，参加反应的铁的质量小于生成铜的质量，则溶液的质量应不断减少，至完全反应，不再发生改变，故选项不能正确反映对应变化关系。
C、在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液质量不会是从零开始，错误；
D、向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉时，由于锌和镁过量，因此生成氢气的质量决定于稀盐酸，又因为稀盐酸是两份等质量等浓度的稀盐酸，因此生成氢气的质量相等，该选项对应关系不正确。
故选A。
7、C
【解析】
A. 由图可知，一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成，选项正确；
B. 由图可知，水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为2: 1，选项正确；
C. 水分解过程中，元素种类种类不变，只有氢、氧两种元素组成，选项错误；
D. 水分解过程中，原子的种类、数目不变，选项正确。
故选C。
8、A
【解析】
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。橘子汁—3.5、西瓜汁—5.6、番茄汁—4.3，都小于7，都呈酸性，其中橘子汁的pH最小，酸性最强，鸡蛋清的pH大于7，呈碱性。故选A。
9、D
【解析】
A、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，不符合题意；
B、1滴水大约有 1.67×1021个水分子，说明分子很小，不符合题意；
C、水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，不符合题意；
D、将空气进行加压液化，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，符合题意。故选D。
水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的。
10、B
【解析】
有害垃圾是指具有毒害、腐蚀、爆炸、燃烧、助燃等性质，对人体、设施、环境具有危害性。废荧光灯管随意乱扔，会严重的污染环境，属于有害垃圾。过期报刊、废旧衣物属于可回收垃圾。果皮属于其它垃圾。故选B。
11、B
【解析】
A、天然气燃烧放出大量的热，正确；B、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐类，错误；C、电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变，正确；D、一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，正确。 故选B。
12、D
【解析】
A、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，不符合题意；
B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体生成，不符合题意；
C、点燃羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛味，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，挥发出氯化氢气体，在瓶口与水蒸气结合，形成盐酸小液珠，符合题意。故选D。
13、A
【解析】食醋的主要成分是乙酸(CH3COOH)。A、乙酸是一种化合物，由三种元素组成的纯净物，故A正确；B、乙酸中碳氢氧各元素质量之比是12×2∶4∶16×2＝6∶1∶8，,氧元素的质量分数最大，故B错误；C、一个乙酸分子中共含有2＋4＋2＝8个原子，故C错误；D、乙酸中碳、氢，氧三种元素的质量比为12×2∶4∶16×2＝6∶1∶8，故D错误。点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质；②表示该物质的元素组成；⑵微观意义①表示该物质的一个分子；②表示该物质的分子构成；⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数；②表示组成物质的各元素质量比。
14、C
【解析】
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；
【详解】
A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是NaCl溶液，不加其他试剂可以鉴别，故选项物质的鉴别所选用的方法正确；
B、碳酸钙难溶于水，NaOH、NaCl、NH4NO3均易溶于水，但分别使温度升高、温度变化不大、降低，可以鉴别，故选项物质的鉴别所选用的试剂正确；
C、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项除杂所选用的试剂错误；
D、O2通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项除杂所选用的试剂正确。
故选：C。
15、C
【解析】
铁的金属活动性大于铜和银，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁。稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，向硝酸银和硝酸铜中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明硝酸银完全反应，不能确定硝酸铜是否反应及反应程度。
【详解】
A、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜、铁，说法错误；
B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜、铁，说法错误；
C、滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，说法正确；
D、滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和可能含有硝酸铜，说法错误。
故选C。
除钾、钙、钠外，在金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，而且活动性最强的优先置换活动性最弱的金属。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、稀盐酸 有红褐色沉淀产生 NaCl、FeCl3 BD
【解析】
稀盐酸和氯化铁的混合溶液中，加入氢氧化钠溶液。则酸和碱优先发生中和反应，即：HCl+NaOH=NaCl+H2O。待稀盐酸反应完全后，氢氧化钠会和氯化铁反应，即：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓。
所以图中OA段描述的是氢氧化钠和稀盐酸反应的过程，没有生成沉淀。
AC段描述的是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀的过程。
CD段描述的是原溶液中的盐酸和氯化铁已被反应完全，此时氢氧化钠过量，不会发生任何反应。
【详解】
（1）通过分析可知，OA段是稀盐酸和氢氧化钠反应。故答案为：稀盐酸；
（2）AC段是氢氧化钠和氯化铁反应，该过程中能观察到溶液由黄色变为无色，溶液中出现红褐色沉淀。故答案为：有红褐色沉淀产生；
（3）B点是AC段中的一点，该点所反映的现象是溶液中的氯化铁还没被反应完。所以该溶液中的溶质为有反应生成的氯化钠和未被反应的氯化铁。故答案为：NaCl、FeCl3；
（4）A、实验结束后，过滤，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠，若直接排放会造成水体污染。A错误；
B、该溶液中含有溶质氢氧化钠。若待检测溶液中含有氯化铵，则氯化铵会和氢氧化钠反应，即：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O。若观察到有气体产生，则证明待测液中含有氯化铵。B正确；
C、向混有少量硫酸铜的稀硫酸中加入适量的该滤液，则溶液中的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，即：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。虽然除去了硫酸铜，但是引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂的要求。C错误；
D、加入氯化镁后，氯化镁会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，即：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓。则此时，溶液中的溶质只有氯化钠一种。经过过滤、蒸发等操作后，可以得到氯化钠晶体。D正确。
故答案为：BD。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、BC 136 BD ＞ 降温结晶 引流 溶液 除去过量的和 边滴加边用玻璃棒搅拌
【解析】
（1）A、水的净化是除去水中的杂质，不能指明水的组成，故A错误；
B、通电分解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知水是由氢元素和氧元素组成的，故B正确；
C、氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律可知水是由氢元素和氧元素组成的，故C正确。故选BC。
（2）①20℃时，的溶解度为36.0g，将加入到水中充分搅拌后，最多溶解36g，所得溶液的质量为136。
② 的溶解度随温度的升高而增大，40℃时，要使接近饱和的溶液变为饱和溶液，可以加溶质或恒温蒸发水，故选BD。
③60℃时，NaCl的溶解度小于NH4NO3，50gNaCl和NH4NO3配成饱和溶液，NaCl需要的是水质量大于NH4NO3需要水的质量。
④NaCl不与NH4NO3反应，Ca(OH)2与NH4NO3反应生成Ca (NO3)2，80℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.09g，向饱和溶液中加入NH4NO3，溶液仍然饱和；向 饱和溶液中加入等量（少量）的固体，生成的硝酸钙溶解度大于氢氧化钙的溶解度，在溶解过程中由饱和溶液变为不饱和溶液。故填Ca(OH)2。
⑤NH4NO3的溶解度随温度变化较大，应用降温结晶的方法提纯。
（3）①过滤时使用玻璃棒的作用是引流。
②粗盐中含少量的、、，应加NaOH除去MgCl2，加Na2CO3除去CaCl2，加BaCl2除去Na2SO4，故填NaOH。
③滤液中加入适量盐酸的目的是除去过量的和。
④为充分反应得到较纯净的食盐，操作的具体方法是边滴加边用玻璃棒搅拌，以使杂质离子沉淀完全。
18、 表面形成致密而结实的氧化膜 B 2NaOH + 2Al + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ a 变蓝色 NH3 产生白色沉淀 不褪色或无现象 12 Al2(SO4)3 2 NH4Al(SO4)2 Al2O3 + 4SO3 ↑ + H2O ↑ + 2NH3 ↑
【解析】(一) (1)铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是常温下，铝和空气中的氧气缓慢反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步锈蚀；使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，导致记忆力减退等许多不良症状。这里的“铝”是指元素； (2)据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(化学式为NaAlO2)和可燃性气体(氢气)，该反应的化学方程式2NaOH + 2Al + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑；(二)(3) a.二氧化硅和盐酸不反应。“有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸再过滤，该做法的目的是除去SiO2，正确b. 稀硫酸过量的目的是保证Al2O3、氧化铁都溶解完全，错误；(三) (4) ① 硫酸铜和水结合生成蓝色的硫酸铜晶体，实验中，装置B中观察到的现象是白色固体变蓝，证明有水生成；②氨气溶于水产生氨水，显碱性，能使无色酚酞试液变红， 装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有氨气：NH3；(5)三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。观察到装置E中产生白色沉淀，证明了有SO3生成；二氧化硫有还原性，能使高锰酸钾褪色，而F装置中高锰酸钾溶液没有褪色，H最终没有胀大，表明没有SO2和N2生成；(四)【实验2】化学式中原子（或原子团）的个数比为最简整数比。①固体H是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，(45.3-23.7)÷18=1.2，则结晶水的个数x=12；②硫酸铝的相对分子质量是342，由T3℃时固体M的质量是17.1g,可推知M为硫酸铝，化学式为Al2(SO4)3；③ 由题中信息可知，T2℃时，硫酸铝铵晶体失去结晶水，成为硫酸铝铵，硫酸铝铵分解的最终产物是氧化铝、氨气、三氧化硫、水，T2℃→T4℃段发生反应的总化学方程式：2 NH4Al(SO4)2 Al2O3 + 4SO3 ↑+ H2O ↑ + 2NH3 ↑ 。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、过氧化钠是淡黄色固体，而氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体Na1O1、NaOH；Na1O1、NaOH、Na1CO3锥形瓶；0.51。碳酸钠；0.17gⅣ
【解析】
（1）不要做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na1O1，理由是过氧化钠是淡黄色固体，而氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体；
（1）根据“1Na1O1+1CO1═1Na1CO3+O1 1Na1O1+1H1O═4NaOH+O1↑”和质量守恒定律，进一步对固体成分提出以下猜想：
Ⅰ．只有Na1O1；
Ⅱ．含有Na1O1和Na1CO3两种物质；
Ⅲ．含有Na1O1、NaOH两种物质；
Ⅳ．含有Na1O1、NaOH、Na1CO3。
（3）仪器X的名称是锥形瓶；
反应完全后（无固体剩余），注射器内收集到80.0mL气体，该气体是氧气，氧气质量为：1.3g/L×0.08L＝0.104g，
设：过氧化钠的质量为x。
x＝0.51g；
（4）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通过分液漏斗向仪器锥形瓶加入足量稀盐酸，溶液中出现气泡，说明样品中含有碳酸钠；最终注射器内收集气体的质量为0.11g，即碳酸钠和稀盐酸反应生成了0.11g二氧化碳，
设：碳酸钠质量为y。
y＝0.17g；
（5）药品中含有氢氧化钠质量为：1.00g﹣0.51g﹣0.17g＝0.11g，即药品中含有过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠，猜想Ⅳ是正确的。
选项
实验目的
试剂或方法
A
鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液
不另加试剂
B
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
水
C
除去MgCl2溶液中少量的CuCl2
加入过量铁粉、充分反应、过滤
D
除去N2中的少量O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度
119
190
286
421
630