【新课标新思维】2026中考化学一轮复习学案【专题 08】 金属和金属材料（学生版）

这是一份【新课标新思维】2026中考化学一轮复习学案【专题 08】 金属和金属材料（学生版），共8页。学案主要包含了金属的物理性质，金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用，铁的冶炼，金属资源的利用与保护，合金等内容，欢迎下载使用。
金属和金属材料本专题的中考的考点主要分布在金属材料的物理性质、化学性质、金属资源的利用和保护三大方面，而金属的化学性质是重点和难点.
1.金属材料的使用是社会进步的标志，铁、铜、铝是重要的金属，炼铁原理及模拟实验、探究铁生锈的条件及防锈措施为核心内容.
2.本年中考仍将延续往年的命题特点：铁的冶炼是初、高中知识的衔接点，尤为重点关注；金属的锈蚀与防护和社会生产、生活关系密切仍将是命题人关注的热点。
金属和金属材料考点，常以选择题、填空题、实验探究题和计算题形式出现。核心思路围绕：金属的共性 → 金属的特性（活动性） → 金属的制取 → 金属的保护。
考点梳理
一、金属的物理性质（考点：共性、特性、用途关系）
1. 共性（常温下为固体，汞除外）：
有金属光泽（但粉末多为暗色或黑色）。
一般导电性、导热性良好。
具有延展性（可拉成丝、展成片）。
2. 特性（决定用途，物质性质决定用途）：
颜色：大多数银白色（铜为紫红色，金为黄色）。
密度：有的很大（如金、铅），有的很小（如钠、铝）。
熔点：有的很高（如钨），有的很低（如汞）。
硬度：有的很大（如铬），有的很小（如钠、钾，可用小刀切）。
考点提示：能根据具体用途（如电线、炊具、首饰、建筑材料）推断利用了金属的何种性质。
二、金属的化学性质（重中之重，核心反应规律）
金属的化学性质本质上就是金属的还原性，主要体现在与氧气、酸、盐溶液的反应上。
1. 与氧气反应（金属 + 氧气 → 金属氧化物）
反应剧烈程度不同，取决于金属活动性。
常温易反应：镁、铝（表面生成致密氧化膜，阻止内层金属继续被氧化）。
常温缓慢反应：铁（生锈，主要成分Fe₂O₃·xH₂O）、铜（铜绿，主要成分
Cu₂(OH)₂CO₃）。
加热能反应：大多数金属，如铁（燃烧生成Fe₃O₄）。
高温也不反应：金、铂（“真金不怕火炼”）。
重要方程式：
3Fe + 2O₂ 点燃 Fe₃O₄ （剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）
2Mg + O₂ 点燃 2MgO （发出耀眼白光，生成白色固体）
4Al + 3O₂ 点燃 2Al₂O₃ （点燃困难，因有氧化膜）
2Cu + O₂ △ 2CuO （红色固体变黑）
2. 与酸反应（金属活动性顺序中H前的金属）
条件：金属 + 稀盐酸/稀硫酸 → 盐 + 氢气
现象：固体溶解，产生无色气泡。
反应速率：金属活动性越强（如Mg），反应越快。
重要方程式：
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ （注意：铁在置换反应中生成+2价亚铁盐，溶液呈浅绿色）
Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
考点提示：
铜、银等不与稀酸反应（在H后）。
硝酸和浓硫酸与金属反应不生成氢气。
涉及金属与酸反应的天平/天平题是经典计算题型。
3. 与某些盐溶液反应（置换反应）
条件：金属（单质A）+ 盐（溶液，含金属B的离子） → 新盐 + 新金属（单质B）
前置后：在金属活动性顺序中，A必须排在B的前面（K, Ca, Na除外，它们太活泼，会先与水反应）。
盐必须可溶。
现象：金属表面有固体析出，溶液颜色可能改变。
重要方程式与现象：
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu （铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色）
Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag （铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色）
Al + 3AgNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3Ag （铝表面有银白色固体析出）
考点提示：这是验证金属活动性顺序的主要实验方法。
三、金属活动性顺序及其应用（核心规律）
1. 顺序（必须背熟）：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金）
从左到右，金属活动性逐渐减弱。
2. 应用（判断反应能否发生及反应先后顺序）：
判断与酸反应：排在H前面的金属能置换出酸中的氢。
判断与盐反应：只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
判断金属活动性强弱：方法有：
金属与酸反应的剧烈程度。
金属与另一金属盐溶液能否反应。
相同条件下，金属与氧气反应的难易。
判断置换反应的优先顺序：
两种金属与一种盐：活动性最强的金属优先反应。例：将Zn和Fe放入CuSO₄溶液，Zn先与CuSO₄反应。
一种金属与两种盐：金属先置换出活动性最弱的金属。例：将Fe放入AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液，Fe先与AgNO₃反应。
四、铁的冶炼（工业流程，实验探究）
1. 原料：铁矿石（赤铁矿Fe₂O₃、磁铁矿Fe₃O₄等）、焦炭、石灰石、空气。
2. 原理：在高温下，用CO（一氧化碳）将铁从氧化物中还原出来。
主要反应：
① 产生还原剂：C + O₂ 高温 CO₂； CO₂ + C 高温 2CO
②还原铁矿石：3CO + Fe₂O₃ 高温 2Fe + 3CO₂ （这是核心化学方程式）
③造渣除杂：CaCO₃ 高温 CaO + CO₂↑； CaO + SiO₂ 高温 CaSiO₃（炉渣）
3. 实验室模拟（一氧化碳还原氧化铁实验）：
装置：硬质玻璃管（装Fe₂O₃）、酒精喷灯（高温）、尾气处理（点燃或收集）。
现象：红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。
步骤：通CO → 加热 → 停止加热 → 停止通CO（防止生成的铁被氧化，防倒吸）。
尾气处理：点燃或收集，因为CO有毒。
五、金属资源的利用与保护（联系实际）
1. 铁的锈蚀与防护
条件：铁与空气中的氧气、水蒸气同时接触。
加速锈蚀因素：酸性环境、盐分（如氯化钠）、温度升高等。
防锈原理：隔绝氧气和水。
防锈方法：
覆盖保护层（刷漆、涂油、电镀、烤蓝）。
改变内部结构（制成不锈钢合金）。
保持干燥洁净。
2. 金属资源保护
防止金属腐蚀。
回收利用废旧金属。
有计划、合理地开采矿物。
寻找金属的代用品。
六、合金（必考概念）
1. 定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，形成的具有金属特性的物质。
2. 特性：强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能更好，熔点一般更低。
3. 常见合金：
铁合金：生铁（含碳量2%--4.3%）、钢（含碳量0.03%--2%）。
其他合金：黄铜（Cu-Zn）、青铜（Cu-Sn）、铝合金、钛合金（抗腐蚀性好，用于航空航天）。
考点提示：合金是混合物，不是化合物。其性能优于纯金属，是材料发展的方向。
复习建议与高频考点提醒
1. 必须背熟：金属活动性顺序、相关化学方程式（尤其铁、铝、镁与酸、盐的反应）。
2. 实验重点：金属与酸、金属与盐溶液的反应现象及探究；一氧化碳还原氧化铁的实验操作、现象、步骤。
3. 高频计算：金属与酸反应（天平问题、图像问题）、含杂质的物质（铁矿石）中纯净物的计算。
4. 联系实际：金属锈蚀条件探究实验设计（控制变量法）、防锈方法、合金的应用。
5. 易错点：铁在置换反应中生成亚铁离子（Fe²⁺）；铝表面有致密氧化膜；K、Ca、Na太活泼，不能用于置换溶液中的金属。
考点考向
【考点一】金属材料
1.了解金属材料发展史。
2.认识金属的物理共性个特性。
3.掌握合金的概念和特征
【考点二】金属的化学性质
1.掌握金属常见的化学性质。
2.掌握金属反应规律。
3.知道反应条件会影响反应产物。
【考点三】置换反应和金属活动顺序
1.了解置换反应的几种类型。
2.掌握置换反应概念和特点。
3.熟记金属活动顺序表
4.掌握金属活动顺序的应用
5.能对一些常见金属进行活动顺序探究
【考点四】金属的冶炼和金属资源的保护
1.知道一些金属矿物质及其主要成分
2.掌握生铁冶炼的原理、设备及原料
3.掌握实验室模拟工业炼铁的实验
4.知道金属锈蚀的形成的条件
5.了解防锈的措施
6.知道一些保护金属资源的方法
真题在线
【考点一】金属材料
1.（2025河南中考）金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是(
A.纯铜的硬度比黄铜的大
C.铁制品刷漆可防止生锈
B.钛合金具有良好的抗腐蚀性能
D:回收废旧金属可实现资源再利用
【答案】A
【解析】A、合金的硬度通常比其成分金属更高，黄铜是铜和锌的合金，因此硬度应大于纯铜，故A 错误;
B、钛合金因表面易形成致密氧化膜，抗腐蚀性能优异，常用于耐腐蚀材料，故B正确:
C、铁生锈需接触水和氧气，刷漆可隔绝二者，从而防锈，故C正确;
D、回收金属能减少资源浪费、降低污染，符合可持续发展理念，故D正确。
故选 A。
2.（2025湖北中考）中国空间站系统建设所使用的下列材料中,属于金属材料的是
A. 建造空间站使用的碳纤维复合材料
B. 制造载人飞船使用的滤紫外线石英玻璃
C. 制作航天服使用的聚酰胺合成纤维
D. 制造火箭使用的第三代铝锂合金
【答案】D
【解析】
A、碳纤维复合材料由碳纤维与树脂等基体结合而成,属于复合材料,并非金属材料,故A错误;
B、石英玻璃主要成分为二氧化硅(SiO2),属于无机非金属材料(硅酸盐材料),故B错误;
C、聚酰胺合成纤维(如尼龙)属于有机高分子合成材料,非金属材料,故C错误;
D、铝锂合金是铝(金属)与锂(金属)熔合而成的合金,属于金属材料(合金是金属材料的重要类别),
故D 正确。
故选D。
3.（2025辽宁中考）下列制品主要利用金属导热性的是
A. 铁锅 B. 铜导线 C. 金饰品 D. 铝制易拉罐
【答案】A
【解析】A. 烹饪时需要快速均匀传热,铁的良好导热性使其适合制作锅具。符合题意:
B. 铜作导线,主要是因为铜的导电性优异,与导热性无关,不符合题意;
C. 用金作饰品是利用黄金具有金属光泽,与导热性无关,不符合题意;
D. 用铝制作易拉罐是利用铝易加工、延展性好,密度小等特点,与导热性关系不大,不符合题意:
故选A。
4.（2025天津中考）金属及金属材料具有广泛用途
(1)铜能被加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔,说明铜具有良好的
(2)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应,其化学方程式为
将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。向滤渣中加 (填“延展性”或“导电性”)。
(4)铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数,现将4.8g的铝镁合金与足量稀硫酸充分反应,生成0.5g氢气。该合金中铝的质量分数为 .
【答案】(1)延展性 （2）Fe2O3+3CO高温Fe+3CO2 (3) Ag. Cu. Fe (4) 75%
【解析】
（1）铜能被加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔,说明铜具有良好的延展性；（2）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为:
Fe2O3+3CO高温Fe+3CO2
金属活动性顺序为Fe>H>Cu>Ag。铁粉优先置换硝酸银中的Ag,再置换硝酸铜中的Cu。若铁过量,滤渣中会残留未反应的Fe,同时含被置换出的Cu和Ag,加入稀盐酸产生气泡,说明滤渣中含Fe,则滤渣的成分为Ag、Cu、Fe；
设合金中AI质量为x,Mg质量为y,铝和硫酸反应生成氢气的质量为a,镁和硫酸反应生成氢气的质量为b
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 ↑
54 6
X a
54
54/x=6 /a
a=6x/54
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
24 2
Y b
24/Y=2/b
B=2y/24
X+y=4.8g
6x/54+2y/24=0.5g
解得 x=3.6g
则Al%=3.6g/4.8g*100%=75%
5.（2025广东省中考）古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于金属材料的是（ ）
A. 丝绸 B. 瓷器 C. 玉器 D. 铁器
【答案】D
【解析】
金属材料包括纯金属以及它们的合金。
A、丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然有机高分子材料,不是金属材料,该选项错误;
B、瓷器是由黏土等烧制而成,属于无机非金属材料,不是金属材料,该选项错误:
C、玉器的主要成分是硅酸盐等,属于无机非金属材料,不是金属材料,该选项错误:
D、铁器是铁的合金,所以铁器的主要成分属于金属材料,该选项正确。
故选D。
6.下列制品主要利用金属导热性的是( )
A. 铁锅
B.铜导线
C. 金饰品
D. 铝制
【答案】A
【解析】【解答】A、铁锅是利用金属的导热性,符合题意；
B、铜导线是利用金属的导电性,不符合题意；
C、金饰品是利用金属光泽,不符合题意；
D、铝制易拉罐是利用金属延展性,不符合题意；
故为:A。
【考点二】金属的化学性质
1.（2025山西中考）节日的夜晚,绽放的焰火将天幕装扮得绚丽多彩,所用火药的成分是KNO3、S和C。火药的作用是把焰火送上空中。焰火的发光剂中含有铝粉、镁粉及各种金属盐,高温时能发出不同的光。下列说法正确的是（ ）
A. 常温下金属盐可以发光
B. 高温可提高镁的着火点
C. 燃放焰火有发光放热现象
D. 火药中只含有一种可燃物
【答案】C
【解析】
A、根据“焰火的发光剂中含有铝粉、镁粉及各种金属盐,高温时能发出不同的光”可知,常温下
金属盐本身不能发光,错误;
B、着火点是物质的固有属性,一般不能改变,高温不能提高镁的着火点,错误:
C、通常情况下,可燃物与氧气发生的一种发光、放 热的剧烈的氧化反应叫做燃烧,燃放焰火时,火药燃烧,会有发光放热现象,正确;
D、火药的成分是KNO3、S和C,其中S和C都可以燃烧,属于可燃物,火药中不止含有一种可燃物,错
误。
故选C。
2.（2025天津中考）下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰
B. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水
D. 在空气中加热铜粉,红色粉末逐渐变为黑色
【答案】D
【解析】
A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,说法错误,不符合题意；
B、点燃的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体,说法错误,不符
合题意；
C、乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水是实验结论,而不是实验现象,说法错误,不符合题意；
D、在空气中加热铜粉,铜和氧气加热生成黑色的氧化铜,故红色粉末逐渐变为黑色,说法正确,符合题意。
故选:D。
如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是（ ）
A.①中利用了铁能被磁铁吸引的性质
B.②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代
C.④中铁板上会出现红色图案
D.⑤中塑封是为了防止班徽生锈
【答案】B
【解析】
A、用磁铁选出废铁板,利用了铁能被磁铁吸引的性质,选项正确;
B、氯化钠不能与铁锈(主要分成氧化铁)反应,不能代替稀盐酸,选项错误;
C、铁与硫酸铜反应生成红色固体铜和硫酸亚铁,故铁板上会出现红色图案,选项正确;
D、塑封能隔绝氧气和水,防止班徽生锈,选项正确;
故选B。
4.（2025辽宁朝阳）铁是我们最常见的金属。下列有关铁的说法正确的是
A．铁在干燥的空气中不易生锈，说明铁不与氧气反应
B．将铁制品表面镀铬可以防止生锈，因为铬的金属活动性比铁弱
C．铁在潮湿的空气中容易生锈，生成主要成分为 FeO 的红褐色固体
D．自行车链条涂油防锈，其原理是隔绝了氧气和水
【答案】D
【详解】A、铁在干燥空气中不易生锈，是因为生锈需要水和氧气同时存在，缺少水时反应缓慢。但铁在常
温下能与氧气反应生成氧化铁（如铁粉在空气中缓慢氧化），错误；
B、镀铬防锈的原理是铬在表面形成致密的氧化层，隔绝氧气和水，从而保护铁，与活动性无关，错误；
C、铁在潮湿空气中生锈，生成铁锈的主要成分是三氧化二铁（Fe2O3），颜色为红棕色，错误；
D、涂油后，油膜覆盖在铁表面，隔绝了氧气和水，从而阻止生锈反应。正确。
故选 D
5.在生活和生产实践中了解金属的性质和应用。
（1）沈阳为国家航空事业做出了突出贡献。制造飞机机翼的金属材料应具备______的特点。
（2）烟花中加入镁粉，是利用镁在空气中燃烧能发出耀眼的______，请写出镁与氧气反应的化学方程式：
______。
如下图实验，观察到 A 试管中产生气泡，B 试管中无明显现象，C 试管中铜片表面有固体析出。则 Fe、Cu、Ag 三种金属活动性由强到弱的顺序为______。
【答案】（1）强度高、密度小、质地轻（合理即可）
（2） ①. 白光 ②. （3）铁＞铜＞银
【解析】
（1）制造飞机机翼的金属材料应具备强度高、密度小、质地轻的特点，便于飞行；
（2）烟花中加入镁粉，是利用镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光；
镁与氧气点燃生成氧化镁，反应的化学方程式为： ；
（3）观察到 A 试管中产生气泡，说明铁排在氢前，能与稀盐酸反应；
B 试管中无明显现象，说明铜排在氢后，不能与稀盐酸反应；
C 试管中铜片表面有固体析出，说明铜比银活泼；
则 Fe、Cu、Ag 三种金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银。
【考点三】置换反应和金属活动顺序
1.（2025山西中考）分析下列实验过程的相关信息,推理判断正确的一项是
A. 操作2是过滤 B. 固体X是纯铜 C. 反应中溶液颜色没有变化D. 铁的金属活动性比铜强
【答案】D
【解析】
【详解】A、操作2是将硫酸亚铁溶液转化为硫酸亚铁晶体,该操作是通过结晶法得到晶体,不是过滤,过滤是用于分离固体和液体的操作;A错误。
B、铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,铁片过量,所以固体X是生成的铜和过量的铁的混合物,不是
纯铜,B错误。
C、反应前硫酸铜溶液是蓝色,反应后生成硫酸亚铁溶液是浅绿色,所以反应中溶液颜色发生了变化,C错误。
D、铁能与硫酸铜溶液反应,根据金属活动性顺序,活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来,说明铁的金属活动性比铜强,D正确。
故选D。
2.（2025江苏省徐州市）铁与CuSO4溶液接触,表面有红色固体析出,还有气泡产生。经测定CuSO4溶液显酸性,且反应过程中溶液酸性先增强后略减弱。为探究酸性变化原因,用冷却后的沸水配制4%的CuSO4溶液,与洁净的铁钉进行如下实验。下列分析不合理的是( ）
A. 红色固体为Cu,说明Fe的金属活动性比Cu强
B. CuSO4溶液显酸性,推测铁钉表面气泡一定是氢气
C. 实验2中加入植物油的作用是为了隔绝氧气
D. 实验2、3对比证明,溶液酸性增强与O2、Fe有关
【答案】B
【解析】A、红色固体为Cu,即铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,说明Fe的金属活动性比Cu强,
不符合题意；
B、硫酸铜溶液显酸性,推测铁钉表面气泡可能是铁与酸反应产生的氢气,但也可能是二氧化硫等气体,
符合题意；
C、实验2中加入植物油,植物油可覆盖在溶液表面,起到隔绝氧气的作用,防止氧气对实验中溶液酸
性变化的影响,不符合题意;
D、实验2加入植物油隔绝氧气,实验3未加植物油,实验3中溶液酸性先增强后略减弱,实验2中酸性
略减弱,说明溶液酸性增强与O2、Fe有关,不符合题意;
故为:B。
3.(2025·陕西)将一定量铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中,充分反应后过滤,得
到滤液和滤渣。则下列说法正确的是( )
A. 若滤液中有AgNO3,则滤渣中一定没有Cu、Ag
B. 若滤渣成分为Cu、Ag、Fe,则滤液中溶质只有一种
C. 若滤渣成分为Cu、Ag,则滤液中一定有Fe(NO3)3
D. 若滤液中有Cu(NO3)2,则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生
【答案】B
【解析】利用金属活泼性顺序表中铁比铜活泼,铜比银活泼,强者置换若,故铁先置换硝酸
银中的银,待银被置换完后,铁有剩余时再和硝酸铜反应来置换铜,而铜和银均不和酸反应,铁和酸
反应生成氢气。
A、铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,滤渣中一定有金属银;若硝酸银没有完全反应,则滤渣中
没有铜,该说法错误,不符合题意;
B、根据铁先置换完硝酸银后置换硝酸铜,若铁有剩余,则滤渣中一定有银、铜和铁,那么滤液中只
有一种溶质为硝酸亚铁,该说法正确,符合题意;
C、若滤渣中有银和铜,说明铁把硝酸银置换完全,把硝酸铜置换了一部分也可能置换完全,则滤液
中一定有硝酸亚铁,可能有硝酸铜,而铁的置换反应是二价铁,不是三价铁,该说法错误,不符合题
意;
D、若滤液中有硝酸铜,说明铁的量少,没有把硝酸铜中的铜置换完全,故滤渣中一定没有铁,一定
有银,可能有铜,而铜和银均不和酸反应,故向滤渣中加入硫酸没有现象(没有气泡产生),该说法
错误,不符合题意。
故答案为:B.
4.（2025辽宁铁岭中考）现有铝、铜、银三种金属，另选一种试剂就可验证它们的金属
活动性强弱，该试剂是
A．稀硫酸
B．硝酸镁溶液
C．硝酸铜溶液
D．硝酸铝溶液
【答案】C
【解析】A、铜、铝、银三种金属单质只有铝与稀硫酸反应，只能验证铝的活动性强于氢，铜、银的活动弱 于氢，无法验证铜、银的活动性强弱，使用稀硫酸不能完成比较铜、铝、银的金属活动性强弱的实验目的， 错误；
B、铜、铝、银三种金属单质都不能与硝酸镁溶液反应，使用硝酸镁溶液不能完成比较铜、铝、银的金属活 动性强弱的实验目的，错误；
C、硝酸铜为可溶性盐，铝能与硝酸铜反应置换出铜，能验证铝的活动性强于铜，银与硝酸铜溶液不反应， 能验证铜的活动性强于银，从而可以得出铝、铜、银的活动性顺序，正确；
D、铜、铝、银三种金属单质都不能与硝酸铝溶液反应，使用硝酸铝溶液不能完成比较铜、铝、银的金属活 动性强弱的实验目的，错误。
故选 C。
5.（2025辽宁沈阳）能从 CuSO4 溶液中置换出铜的金属是（ ）
A．铁
B．铜
C．汞
D．银
【答案】A
【解析】A、铁比铜活泼，则铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，符合题意；
B、铜与硫酸铜不反应，不能从 溶液中置换出铜，不符合题意；
C、铜比汞活泼，则汞与硫酸铜不反应，不能从 溶液中置换出铜，不符合题意；
D、铜比银活泼，则银与硫酸铜不反应，不能从 溶液中置换出铜，不符合题意。
故选：A。
【考点四】金属的冶炼和金属资源的保护
1.（2025河南中考）郑州古荥镇发现的汉代冶铁遗址，证实中原炼铁历史悠久。炼铁高炉内主要物质间转化关系如下图所示(“一”表示物质间能反应,“一”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知B为固体燃料，C为赤铁矿的主要成分。写出物质 A 在生产、生活中的一种用途: ;A转化为D的化学方程式为 C与D反应的化学方程式为 .
【答案】灭火(合理即可) C+C02高温2C0 Fe203+3C0高温2Fe+3C02
【解析】】因为已知 B为固体燃料，C为赤铁矿的主要成分，则推断B是碳，C是氧化铁，D物质可以与氧化铁反应，碳也能与氧气不充分燃烧生成一氧化碳，故推断D是一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故A推断是二氧化碳，碳也能与氧气反应生成二氧化碳，代入物质符合图示转化关系。
①因为 A 是由碳反应生成且能转化为具有还原性的物质 D,所以 A 是二氧化碳。氧化碳在生产、生活中的用途有灭火等。
②由上述分析可知 A 是二氧化碳， D 是一氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成高温-氧化碳，化学方程式为:C+C02高温2C0
③℃ 是氧化铁， D 是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳高瀛化学箒恿伩旁竟鲤叵彐氹方卟裏或铻鹼駡堾级類甲浤硬客咲娜:Fe203+3CO高温2Fe+3CO2
2.（2025山东烟台）国家非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜,炒菜不粘锅。制作时经过了冷锻、热锻等十二道工序,上万次捶打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。
任务一:认识铁料的来源
(1)自然界中的铁。因为铁的化学性质 .所以自然界中的铁元素大多以 形式存在。
(2)炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是 .
任务二;认识铁锅的制作
(3)裁料。在钢板上划线,沿线切出锅胚。传统工艺常用一种蓝色溶液划线,划线处会出现红色物质,该蓝色溶液可能是 （写一种物质）溶液.
(4)锻打。铁锅胚锻打成型,是利用铁具有 （性质）
(5)淬火。将锻打好的铁锅加热,然后伸入到冷水中,铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁,铁锅的硬度和耐磨性会显著增强,另外还生成一种气体单质。该反应的化学方程式是 .
(6)防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀,其原理是 ,所以自然界中的铁元素大多以形式存在。
【答案】（1）比较活泼 化合物
（2）Fe203 + 3CO高温2Fe + 3CO2
(3)硫酸铜
(4)延展性
(5)3Fe +4H20高温 Fe304+4H2
【解析】(1)铁的化学性质比较活泼,容易与水、氧气等反应;所以自然界中的铁元素大多以化合物形式存在。
(2)一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳,化学方程式是 Fe203+3C0=3CO2；
(3)蓝色溶液可能是硫酸铜 溶液,因为铁能与硫酸铜发生置换反应,生成红色的铜和硫酸亚铁。
(4)铁锅胚锻打成型,是利用铁具有延展性。
(5)依据质量守恒定律,反应前有铁(Fe)、氢(H)、氧(O)元素,反应后已知生成 Fe304(含Fe、O元
素),所以缺失的气体单质必含氢元素,即为氢气;铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式是 3Fe+4H20高温Fe304+4H2；
在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀,原理是隔绝氧气和水。
3.（2025广西中考）3. 下列对铁片的处理方式中,容易导致其生锈的是（ ）
A. 在表面喷漆 B. 制成不锈钢 C. 在表面涂油 D. 泡在海水中
【答案】D
【解析】
A、铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程,在铁片表面喷漆,可以隔绝水
和氧气,达到防锈的目的,故选项不符合题意；
B、将铁片制成不锈钢,由于不锈钢是铁合金,合金结构更稳定,抗腐蚀性更强,故选项不符合题意；
C、在铁片表面涂油,可以隔绝水和氧气,达到防锈的目的,故选项不符合题意；
D、将铁片泡在海水中,海水含盐,能加速电化学腐蚀,促进生锈,故选项符合题意。
故选D。
4.（2025陕西中考）将一定量铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是（ ）
A. 若滤液中有AgNO3,则滤渣中一定没有Cu、Ag
B. 若滤渣成分为Cu、Ag、Fe,则滤液中溶质只有一种
C. 若滤渣成分为Cu、Ag,则滤液中一定有Fe(NO3)3
D. 若滤液中有Cu(NO3)2,则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生
【答案】B
【解析】
根据金属活动性顺序(Fe>Cu>Ag),铁粉优先置换AgNO3中的Ag,同时产生硝酸亚铁,如果铁
过量,铁再置换硝酸铜中的Cu,同时产生硝酸亚铁。
A. 若滤液中有AgNO3,说明AgNO3未完全反应,此时Fe仅置换部分银离子,滤渣中必然含有Ag,但Cu未被置换(因AgNO3未反应完时Fe不会置换Cu)。因此,滤渣中一定含有Ag,而非“没有Cu、
Ag”。A错误。
B. 若滤渣含Fe、Cu、Ag,说明Fe过量,AgNO3和Cu(NO3)2已完全反应。Fe在置换反应中生成Fe2+,溶质仅剩硝酸亚铁。B正确。
C. 若滤渣含Cu、Ag,说明Fe已置换Ag和Cu,但Fe可能未完全反应。Fe在置换反应中生成Fe2+,而非Fe3。因此,滤液中应一定含有硝酸亚铁,而非硝酸铁。C错误。
D. 若滤液含硝酸铜,说明Fe可能未与硝酸铜反应或者只反应了部分硝酸铜,此时滤渣中一定含有银,可能含有铜,而无Fe。加入稀硫酸时,无Fe则无气泡。因此,“一定会有气泡”不成立。D错误。
故选B。
5.（2025新疆中考）《天工开物》记载了用锡砂(主要成分为SnO2)冶炼金属锡(Sn)的方法,其反应原理为:C+SnO2高温Sn+CO2↑,用含SnO215.1t的锡砂,理论上可炼出锡的质量是多少?(写出计算过程)
【答案】11.9t
【解析】解:设可以炼出锡的质量为X。
C+SnO2高温Sn+CO2↑
151 119
151t x
解得 x=11.9t
答:理论上可炼出锡的质量是11.9t。
【专项练习】
1.清明放风筝。下列与风筝制作、放飞相关的部件中，用到金属材料的是（ ）
A．竹质骨架B．纸质风筝面
C．棉质捆扎线D．不锈钢手握轮
【答案】D
【解析】A、竹质骨架属于天然材料，错误；
B、纸质风筝面属于天然材料，错误；
C、棉质捆扎线属于天然材料，错误；
D、不锈钢手握轮是由不锈钢制成，不锈钢属于金属材料，正确；
故选D。
2.下列关于金属和金属材料的说法中正确的是（ ）
A．生铁和钢的含碳量不同
B．黄铜比纯铜硬度小
C．合金属于合成材料
D．大多数金属在自然界中以单质形式存在
【答案】A
【解析】A、根据生铁是指含碳量为 2%～4.3% 的铁的合金，钢是指含碳量为 0.03%～2% 的铁的合金可知，二者的主要区别为含碳量不同，故A选项说法正确，符合题意；
B、合金的硬度比组成它的纯金属大，因此黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大，故B选项说法不正确，不符合题意；
C、合金属于金属材料，不属于合成材料，故C选项说法不正确，不符合题意；
D、大多数金属活化学性质较活泼，在自然界中以化合物形式存在；少数金属，如金、银等化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在，故D选项说法正确，不符合题意。
故选A。
3.下列有关金属的说法中正确的是
A．所有金属都呈银白色
B．常温下所有金属都是固体
C．合金的硬度一般比各成分金属小
D．铁质容器不能盛放硫酸铜溶液
【答案】D
【详解】A、金是金黄色，铜是紫红色，故不符合题意；
B、汞是液态金属，故不符合题意；
C、合金的硬度一般比各成分金属要大，故不符合题意；
D、铁和硫酸铜能反应生成硫酸亚铁和铜，因此铁质容器不能盛放硫酸铜溶液，故符合题意。
故选：D
4.关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是（ ）
A．三种金属在空气中均易锈蚀
B．用稀硫酸可以区分三种金属
C．用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序
D．三种金属均是生活中常用导线的制作材料
【答案】B
【解析】A.铁能与空气中的水蒸气、氧气等发生反应，铁易锈蚀，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝不易锈蚀，银化学性质不活泼，不与氧气反应，银不易锈蚀，故A错误；
B.将三种金属分别加入稀硫酸中，有气泡产生，溶液仍为无色的是铝，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色的是铁，无明显现象的是银，用稀硫酸可以区分三种金属，故B正确；
C.铁、银与硝酸铝溶液都不反应，无法验证铁、银的活动性顺序，故C错误；
D.铝、铁是生活中常用导线的制作材料，银价格偏高，一般在生活中不用做导线的制作材料，故D错误。
故选：B。
5.从含有浓度相近的、和的废水中回收和有关金属。取样后，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是（ ）
A．若所得滤液为无色，则滤液中溶质只有
B．若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜
C．若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中至少含有两种金属
D．若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤液中只有两种溶质
【答案】BD
【分析】金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，向废水中加入一定量的锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜完全反应后，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。
【解析】A、若所得滤液为无色，说明硫酸铜、硫酸亚铁已经完全反应，锌与硫酸铜、硫酸亚铁反应生成了硫酸锌，则滤液中溶质只含硫酸锌，不符合题意；
B、若所得滤液为浅绿色，说明滤液中一定含硫酸亚铁，则锌已经完全反应，锌一定与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，硫酸亚铁可能部分参与反应，则滤渣中一定含铜，可能含铁，符合题意；
C、若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含铁，锌一定与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，滤渣中也一定含铜，故滤渣中一定含铁、铜，可能含锌，不符合题意；
D、若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤渣中不含锌、铁，则硫酸亚铁没有参与反应，滤液中一定含硫酸锌、硫酸亚铁，硫酸铜可能部分参与反应，故滤液中可能含硫酸铜，故滤液中至少含有两种溶质，符合题意。
故选BD。
6.广西铝土矿资源丰富.铝土矿的主要成分是（ ）
A．二氧化硅B．氧化铝
C．四氧化三铁D．碳酸钙
【答案】B
【解析】铝土矿含铝元素，主要成分是氧化铝，故选B。
7.东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比
的珍品。其制作材料属于( )
A．合成材料
B．天然材料
C．金属材料
D．复合材料
【答案】C
【解析】铸造马踏飞燕所用的是青铜，青铜由铜和锡熔合而成的合金，属于金属材料。故选C
8.保护金属资源的措施之一是防止金属腐蚀。下列措施不能防止铁制品生锈
的是
A．镀一层耐腐蚀金属
B．存放在潮湿的空气中
C．在表面涂油
D．涂防锈漆
【答案】B
【详解】铁生锈的条件是同时接触氧气和水。防止生锈需隔绝两者之一或全部。
A、 镀耐腐蚀金属（如镀锌）可隔绝氧气和水，有效防锈，不符合题意；
B、潮湿空气中铁接触水和氧气，加速生锈，无法防锈，符合题意；
C、涂油隔绝氧气和水，有效防锈，不符合题意；
D、涂防锈漆形成保护层，隔绝氧气和水，有效防锈，不符合题意。
故选 B。
9.今年 6 月 4 日，神州十五号载人飞船（模型图如下）的返回舱
经过大气层时，经受住了一千多度的高温考验，最终成功返回地面。下列说法错误的是( )
A. 太阳翼可将太阳能转化为电能
B. 飞船大量使用密度较小的合金材料，能减轻船体质量
C. 返回舱表面所用的材料具有熔点高、强度大等特点
D. 天线材料采用了钛镍合金，它属于有机合成材料
【答案】D
【解析】A、太阳翼可将太阳能转化为电能，故
A正确，不符合题意；
B、飞船大量使用密度较小的合金材料，能减轻船体质量，故
B正确，不符合题意；
C、返回舱经过大气层时，经受住了一千多度的高温
，故返回舱表面所用的材料具有熔点高、强度大等
特点，故C正确，不符合题意；
D、天线材料采用了钛镍合金，它属于金属材料，故D错误，符合题意。
故选：D。
10.化学兴趣小组的同学把质量为m克的铝粉加入到一定质量的氯
化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。
下列判断中正确的是( )
A．滤渣中可能含有A1，滤液中一定含有AlCl3
B．滤渣中一定含有Zn，滤液可能为蓝色
C．若滤渣中只含Cu、Zn，则滤液中一定只含有AlCl3
D．根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于m克
【答案】A
【解析】由于金属活动性顺序：铝>锌>铜，则将m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，铝先与氯化铜反应生成铜和氯化铝，后与氯化锌反应生成锌和氯化铝。
A、充分反应后，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，而锌、铝均能与盐酸反应，则说明滤渣
中一定含有铜、锌，可能含有铝，滤液中一定含有氯化铝，可能含有氯化锌，该选项判断正确；
B、由于滤渣中一定含有锌，说明氯化铜已经完全反应，则滤液中一定不含氯化铜，则溶液一定不显蓝
色，该选项判断不正确；
C、若滤渣中含有铜和锌，则说明铝与氯化铜完全反应，且铝与氯化锌发生反应，但不确定氯化锌是否
完全反应，则滤液中一定含有氯化铝，可能含有氯化锌，该选项判断不正确；
D、根据反应方程式的质量关系可知，则无论铝与氯化铜、氯化锌反应时固体质量均增大，则滤渣质量一定大于m克，该选项判断不正确。故选A。
11为了防止环境污染，工业废液需要经过处理达标后才能排放，某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（只含有、和）中回收金属铜，铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，下列说法错误的是
A．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是过滤
B．步骤Ⅳ中得到的硫酸锌晶体大于废液中硫酸锌的质量
C．步骤Ⅱ中的Y溶液不可能是稀盐酸
D．步骤Ⅲ中发生的化学反应方程式为
【答案】D
【分析】废液中含硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，要从废液中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，则X为锌，锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁生成硫酸锌和铁，则固体A为铜、铁和过量的锌，溶液C为硫酸锌，Y为硫酸溶液，稀硫酸和锌、铁分别生成硫酸锌和硫酸亚铁，则溶液B为硫酸锌、硫酸亚铁及过量的硫酸，向B中加入适量锌，锌和硫酸亚铁生成铁和硫酸锌，C结晶得到硫酸锌晶体。
【解析】A、步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是分离难溶性固体和溶液的操作，都是过滤操作，该选项说法正确；
B、步骤Ⅳ中得到的硫酸锌晶体大于废液中硫酸锌的质量，是因为过程中锌和稀硫酸反应生成了硫酸锌，该选项说法正确；
C、根据流程目的，从排放的废液（只含有ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜，铁以及工业原料硫酸锌，故步骤Ⅱ中的Y溶液是稀硫酸，而不是稀盐酸，因为稀盐酸会引入杂质离子Cl-，该选项说法正确；
D、步骤Ⅲ中，X是锌，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生的化学反应方程式为Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，该选项说法不正确。
故选：D。