2025-2026学年广东省惠州市初中化学毕业考试模拟冲刺卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年广东省惠州市初中化学毕业考试模拟冲刺卷（含答案解析），共5页。试卷主要包含了下列实验装置或操作正确的是，下列变化属于化学变化的是等内容，欢迎下载使用。
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．维生素A有助于眼部疾病的治疗，包括维生素 A1（C20H30O）和维生素 A2（C20H28O） 两种。下列说法中不正确的是（ ）
A．维生素 A1和维生素A2 属于有机化合物
B．维生素A1和维生素A2组成的元素相同
C．维生素A1比维生素A2多两个氢原子
D．维生素A1和维生素A2中碳、氧原子个数比相等
2．今年世界湿地日的主题是：湿地应对气候变化。全球气候变化不断威胁着人类的生存环境，下列气体不会引起温室效应的是
A．一氧化碳B．甲烷C．臭氧D．二氧化碳
3．下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是
A．陶瓷烧制B． 火药使用
C．粮食酿酒D．甲骨刻字
4． “低碳经济，低碳生活”内涵之一是减少二氧化碳的排放，已成为社会发展和家庭生活的主流。下列行为不符合“低碳”理念的是
A．为提高生活水平，大量使用空调、电热水噐、电视机等电器
B．发展太阳能、风能等新能源
C．近距离出行时，用自行车替代机动车
D．研制、推广使用以氢气、氧气提供动力的客车
5．下列实验装置或操作正确的是
A．熄灭酒精灯B．实验室制取二氧化碳
C．读取液体体积D．称取一定质量的氯化钠
6．下列变化属于化学变化的是
A．滴水成冰
B．生米煮成熟饭
C．干冰升华
D．海水晒盐
7．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是
A．FeCl3、CuSO4、NaClB．BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、NaNO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
8．有关空气成分及污染物的说法中，正确的是
A．氧气有助燃性，可作燃料
B．氮气的含量最多且不活泼，常用作保护气
C．一氧化碳污染空气，但其来源跟汽车尾气无关
D．二氧化碳容易形成酸雨，因为二氧化碳溶于水生成碳酸
9．长期受电磁辐射可引起人头昏、头痛、失眠等症状，科学家发现富含维生素的食物具有较好的防辐射损伤功能。下列食物中富含维生素的是
A．豆腐
B．西红柿
C．鸡蛋
D．牛肉
10．下列图①~④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是
① ② ③ ④
A．①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分
B．②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C．③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．④相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应
11．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是
A．AB．BC．CD．D
12．类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是（ ）
A淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉
A．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属
C．燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．回答碳及碳的氧化物有关问题:
（1）铅笔芯是用________(填物质名称)和黏土混合制成的;
（2）CO和CO2可以相互转化,CO2转化为CO的反应方程式为________。
（3）CO2是造成温室效应加剧的主要气体之一 ,请举出一件你可以做到的有利于减缓温室效应的实例:________。
14．用化学符号填空。
（1）2个钠原子 _____。
（2）3个碳酸根离子_____。
（3）铝元素的化合价为+3价_____。
（4）乙醇_____。
（5）铁离子_____。
（6）硫离子_____。
（7）保持氢气化学性质的最小粒子_____。
15．现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种．现按图所示进行检验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：
（1）气体B的化学式是 ．
（2）步骤④发生反应的化学方程式 ．
（3）通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是 ；不能确定是否含有的物质是 ，如果要证明混合物A中确实含有该物质，可用滤液F继续实验．请简要说出继续实验的操作步骤和现象 ．
16．如图是NaCl、KNO3的溶解度曲线。
①50℃时，KNO3 的溶解度_______（填“”或“=”）NaCl 的溶解度。
②向烧杯中加入100g水和49.0g KNO3 固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃， 烧杯中析出的固体的质量为_______g。
③比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱的实验方案是_______。
④60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取 XgNaCl 和 XgKNO3 固体进行如下实验。
Ⅰ.加入甲烧杯中的固体是_______（填“NaCl”或“KNO3”）。
状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有_______g，要使固体全部溶解，最适宜的方法是_______。
Ⅱ.状态2时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大可能为_______。
若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状态 3，则坐标图中符合实际结果的描点可能是____（选填编号）。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．分类和类比是学习化学常用的方法。下列化学实验中都用到了玻璃棒，根据实验中所用玻璃棒的作用，应将C中实验归为①_____组（填A或B），理由是②_____。
（2）在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应，如:N2+3H22NH3氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气的同时，氨气也分解成氮气和氢气。请你写出一个学过的类似上述反应的可逆反应的化学方程式_____。根据题中叙述，氢气燃烧和水通电分解这两个反应是不是可逆反应？_____（选填“是”或“不是”）。
18．如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器X的名称：_____。
（2）CO2的制取方法有多种，若用加热碳酸氢钠固体制取CO2，应选用的发生装置为_____（填装置序号，下同），若用碳酸钠与稀盐酸反应制取CO2，则反应的化学方程式为_____。但是反应速率太快可以用上述装置_____来控制反应的速率。
（3）若用装置C制取氧气，则发生反应的化学方程式为_____。若用F装置收集氧气，氧气应从_____（填“a”或“b”）端通入。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）实验室对一瓶未知溶质质量分数的H2SO4溶液进行测定，取20.0g硫酸样品于锥形瓶中，逐滴加入16%的NaOH溶液，并对溶液进行pH监测，所得数据如表所示：
请回答：
（1）当滴加NaOH溶液的质量为9.4g时，溶液中的溶质是________。
（2）计算所测H2SO4溶液中溶质的质量分数。______
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
解：A．维生素 A1和维生素A2 都是含碳元素的化合物，均属于有机化合物，故正确，不符合题意；
B．维生素A1和维生素A2组成的元素相同，均由碳、氢、氧元素组成，故正确，不符合题意；
C．由化学式可知，每个维生素A1分子中比每个维生素A2分子中多两个氢原子，故错误，符合题意；
D．由化学式可知，维生素A1和维生素A2中碳、氧原子个数比相等，均为20：1，故正确，不符合题意。
故选C。
2、A
【解析】
地球大气中起温室作用的气体称为温室气体,主要有二氧化碳、甲烷、臭氧、一氧化二氮、氟里昂以及水汽等；一氧化碳不会引起温室效应；
故选：A。
3、D
【解析】
化学变化是指变化时生成了其他物质的变化，物理变化是指没有生成其他物质的变化。A、陶瓷烧制，生成了其他物质，属于化学变化；B、火药使用，生成了其他物质，属于化学变化；C、粮食酿酒，生成了其他物质，属于化学变化；D、甲骨刻字，没有生成其他物质，属于物理变化。
点睛∶物理变化和化学变化的本质区别是有无其他物质生成，化学变化有其他物质生成，物理变化没有其他物质生成。
4、A
【解析】
A、大量使用空调、电热水器、电视机等电器会造成资源的浪费，不符合“低碳”的理念，符合题意；
B、发展太阳能、风能等新能源，可以减少污染物的排放，符合“低碳”的理念，不符合题意；
C、近距离出行时，用自行车替代机动车，可以减少污染物的排放，符合“低碳”的理念，不符合题意；
D、研制、推广使用以氢气、氧气提供动力的客车，可以减少污染物的排放，符合“低碳”的理念，不符合题意。
故选A。
5、C
【解析】
A、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭。图示用嘴直接吹熄酒精灯的方法是错误的，严重违反基本操作的规定，错误；B、实验室制取二氧化碳时，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，错误；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，正确；D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误。故选C。
点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6、B
【解析】
A、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、生米煮成熟饭过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、海水晒盐是水在太阳的照射下蒸发，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
7、D
【解析】
试题分析：能大量共存即不能发生化学反应。A中氯化铁是黄色溶液；B中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀而不能共存；C中氯化钙与硝酸银反应生成氯化银沉淀而不能共存；故选D。
考点：物质间的反应
8、B
【解析】
A. 氧气有助燃性，可作助燃剂，不可燃，不能作燃料，选项错误；
B. 氮气的含量最多，占空气体积的78%，且不活泼，常用作保护气，选项正确；
C. 一氧化碳污染空气，其来源跟汽车尾气有关，含碳燃料发生不完全燃烧产生一氧化碳，选项错误；
D. 二氧化硫容易形成酸雨，因为二氧化硫溶于水生成亚硫酸，被氧气氧化后形成硫酸，选项错误。
故选B。
9、B
【解析】
A、豆腐中富含蛋白质，故选项错误。
B、西红柿中富含维生素，故选项正确。
C、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。
D、牛肉中富含蛋白质，故选项错误。
故选：B。
10、B
【解析】
A．①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分是错误的叙述，蒸发过程中溶质的质量分数不变，错误；
B．②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸是正确的叙述，变质的氢氧化钠中含有氢氧化钠和碳酸钠，盐酸先和氢氧化钠反应没有气体，氢氧化钠反应完后碳酸钠和盐酸反应产生气体，正确；
C．③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释是错误的叙述，氢氧化钠溶液无论如何加水也变不成酸溶液，错误；
D． ④相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应是错误的，金属过量氢气的质量按酸的量计算，生成的氢气一样多，错误；
故选B。
11、C
【解析】
A、二氧化碳与水反应生成碳酸，但通过光合作用可生成葡萄糖，反应条件不同，产物不同；故选项正确，但不符合题意；
B、木炭在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时与氧气反应，可燃物燃烧需要达到着火点温度；故选项正确，但不符合题意；
C、铜片在空气中很难燃烧，钠米铜粉在空气中较易燃烧，反应物的颗粒大小不同，燃烧容易程度不同；故选项错误，但符合题意；
D、双氧水常温下分解缓慢，而加入二氧化锰后就迅速分解，催化剂可以加速双氧水的分解；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。
12、A
【解析】
A、淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉．正确；
B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如稀盐酸和氧化钙反应能生成盐氯化钙和水，但是不是中和反应．错误；
C、与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是金属，例如碳酸钠和稀硫酸反应能生成二氧化碳气体．错误；
D、有发光和放热现象的变化不一定是燃烧，例如电灯通电时发热、发光，但是不是燃烧．错误．
故选A．
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、石墨 减少使用化石燃料，更多的利用清洁能源（合理即可）
【解析】
（1）铅笔芯是石墨和黏土的混合物，铅笔芯是用石墨和黏土混合制成的。
（2）二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C2CO。
（3）由于大量使用化石燃料及大量森林的破坏，导致大气中二氧化碳含量的猛增，使全球气候变暖、冰川融化、海平面升高。这种现象称为“温室效应”。从二氧化碳释放的角度来看，化石燃料的燃烧是产生二氧化碳的主要来源，则应减少化石燃料的燃烧，开发新能源来减少二氧化碳的排放，从吸收二氧化碳的角度来看，二氧化碳是植物进行光合作用的原料，因此可通过植树造林、禁止乱砍滥伐来增加二氧化碳的吸收量。
故答案为：
（1）石墨；
（2）CO2+C2CO；
（3）减少使用化石燃料，更多的利用清洁能源（合理即可）。
14、2Na 3CO32- C2H5OH Fe3+ S2- H2
【解析】
（1）2个钠原子就是在钠元素符号的前面加上数字2，可表示为：2Na；
（2）3个碳酸根离子就是在碳酸根离子的前面加上数字3，可表示为：3CO32-；
（3）铝元素的化合价为+3价就是在铝元素符号的正上方加上+3，可表示为：；
（4）乙醇的化学式为C2H5OH；
（5）每个铁离子带有3个单位的正电荷，可表示为：Fe3+；
（6）每个硫离子带有2个单位的负电荷，可表示为：S2-；
（7）保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，可表示为：H2。
15、（1）NH3；
（2）Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
（3）NH4NO3、K2SO4、Cu（NO3）2；NaCl；取少量滤液F于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
【解析】
试题分析：固体混合物A能够和氢氧化钠反应产生使石蕊试液变蓝的气体B，因此B是氨气，则说明一定含有硝酸铵；滤液C能够和硝酸钡反应产生沉淀G，因此C中含有硫酸根离子，则固体A中一定含有硫酸钾；滤渣D能够和稀硫酸反应产生蓝色溶液H，因此D是氢氧化铜，则A中含有硝酸铜，因此：（1）气体B是氨气，故填：NH3；（2）步骤④是氢氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，故反应的方程式为：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（3）通过以上分析，可知固体混合物中一定含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜，可能含有氯化钠；要检验氯化钠的存在，就是检验氯离子，可以通过滴加硝酸银溶液，观察有无沉淀产生；故填：NH4NO3、K2SO4、Cu（NO3）2；NaCl；取少量滤液F于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
16、> 28.1 测定相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量等 NaCl 17.7 加入足量的水 52.4% ACD
【解析】
①根据溶解度曲线可知，50℃时，KNO3 的溶解度>NaCl 的溶解度；
②根据溶解度曲线可知，10℃时，KNO3溶解度为20.9g，根据溶解度概念可知，10℃时，100g水中最多溶解20.9g的KNO3，向烧杯中加入100g水和49.0g KNO3 固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃， 烧杯中析出的固体的质量=49g-20.9g=28.1g；
③比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱的实验方案是测定相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量等；
④60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取 XgNaCl 和 XgKNO3 固体进行如下实验。
Ⅰ.
在甲、乙两烧杯中分别取 XgNaCl 和 XgKNO3 固体加100g水后，甲部分溶解，乙完全溶解，说明甲的溶解度小于乙的溶解度，根据溶解度曲线可知，60℃时，NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度，加入甲烧杯中的固体是NaCl；
在状态1，乙烧杯中加入Xg硝酸钾后，硝酸钾全部溶解，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g/100g水，NaCl的溶解度为37.3g/100g水，若状态2的硝酸钾溶液恰好饱和，则加入硝酸钾质量X=55g，状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有55g-37.3g=17.7g，氯化钠溶解度受温度较小，要使固体全部溶解，最适宜的方法是加入足量的水；
Ⅱ.状态2时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大时，硝酸钾处于饱和状态，溶质质量分数可能=；
根据上述分析可知，乙烧杯中，状态1的溶液是不饱和溶液，状态2的溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好形成的饱和溶液，若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状态 3，由状态1到状态2时，溶质的质量、溶液的质量增大，溶剂的质量不变。由状态2状态3，溶质的质量可能先增大（状态2不饱和）饱和后不再增大，也可能不变（状态2饱和），溶液质量可能先增大（状态2不饱和）饱和后不再增大，也可能不变（状态2饱和），溶剂的质量不变。则坐标图中符合实际结果的描点可能是ACD。
一定温度下，一定量的物质加入一定量水中，全部溶解，形成的溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好形成的饱和溶液，若固体有剩余，则一定为该温度下的饱和溶液。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、A 玻璃棒均起搅拌作用 CO2+H2OH2CO3（合理即可） 不是
【解析】
（1）下列化学实验中都用到了玻璃棒，根据实验中所用玻璃棒的作用，应将C中实验归为A组，理由是：玻璃棒均起搅拌作用；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不稳定易分解生成水和二氧化碳，可逆反应的化学方程式为：CO2+H2OH2CO3；氢气燃烧的条件是点燃，水分解的条件是通电，条件不一样，故这两个反应不是可逆反应。
18、分液漏斗 A C a
【解析】
（1）仪器X的名称：分液漏斗。
（2）CO2的制取方法有多种，若用加热碳酸氢钠固体制取CO2，应选用固体加热装置为A，若用碳酸钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式为；装置C中有分液漏斗，可以空气加入稀盐酸的质量，从而控制反应速率，可以用上述装置C来控制反应的速率。
（3）若用装置C制取氧气（不需要加热），过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气的化学方程式为。若用装满水的万能瓶F装置收集氧气，氧气应“短管进、长管出”从a端通入。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、H2SO4、Na2SO4 9.8%
【解析】
（1）当滴加NaOH溶液的质量为9.4g时，溶液的pH为2.1，说明硫酸有剩余，溶液中的溶质是生成的硫酸钠和剩余硫酸；
（2）解：由题干中信息可知，和硫酸刚好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液10g
设20g硫酸样品中H2SO4的质量为x

x=1.96g
所测H2SO4溶液的溶质质量分数为×100%=9.8%
方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
序号
化学反应事实
影响反应的因素
A
二氧化碳与水反应生成碳酸，但通过光合作用可生成葡萄糖
反应条件
B
木炭在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时与氧气反应
反应温度
C
铜片在空气中很难燃烧，钠米铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
D
双氧水常温下分解缓慢，而加入二氧化锰后就迅速分解
催化剂
A组
B组
C
蒸发
浓硫酸稀释
过滤
测定溶液的pH
物质的溶解
滴加NaOH溶液的质量/g
9.0
9.4
9.8
10.0
10.2
溶液的pH
1.8
2.1
2.6
7.0
11.4