2025-2026学年福建省莆田市中考化学最后冲刺模拟试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年福建省莆田市中考化学最后冲刺模拟试卷（含答案解析），共8页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列有关过滤的操作中错误的是，对下列事故处理错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（ ）
A．金属材料：不锈钢、黄金、氧化铁B．干燥剂：浓硫酸、氧化钙、氢氧化钠
C．氧化物：干冰、冰水混合物、氢氧化钙D．人体中的常量元素：铁、锌、铝
2．下列实验操作正确的是( )
A．干燥氧气B．制取氧气
C．量9毫升液体D．滴加液体
3．下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是
A．FeB．ZnC．NaD．Ca
4．图中“→”表示甲在一定条件下可以转化成乙，“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，甲、乙、丙、丁分别表示一氧化碳、碳、氧气、二氧化碳中的某一物质，下列说法正确的是
A．甲一定是一氧化碳B．乙一定不是二氧化碳
C．丙可能是碳或氧气D．丁可能是碳或二氧化碳
5．下列原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是
A．铝的抗腐蚀性能好： 化合反应
B．点燃酒精灯： 氧化反应
C．高炉炼铁. 置换反应
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃过多 复分解反应
6．室温时，向盛有18.6g碳酸钠和氢氧化钠混合粉末的烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到114.2g该温度下的不饱和溶液，则下列判不正确的是（ ）
A．生成CO2为4.4g
B．原固体混合物中钠元素为9.2g
C．所得溶液中溶质的质量为23.4g
D．所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
7．下列关于家庭小实验的说法正确的是
A．用淬火后的钢针制钓鱼钩
B．用加热的方法修补电木等热固性塑料
C．用食盐除去热水瓶内的水垢
D．用食品级小苏打和柠檬酸等自制汽水
8．下列有关过滤的操作中错误的是
A．取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗
B．用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡
C．用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤
D．如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低
9．运用化学知识可以解决很多实际问题，下表中完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
10．对下列事故处理错误的是
A．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖
C．发生一氧化碳中毒时，需将中毒人员立即转移到通风地方进行救治
D．浓H2SO4不慎沾在皮肤上，应该立即用浓NaOH溶液处理
11．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．下列取用试剂的操作图示错误的是
A．取块状固体
B．倾倒液体
C．取粉末状固体
D．滴加液体
13．下列物质中，属于纯净物的是
A．空气
B．干冰
C．生铁
D．海水
14．下列归类错误的是
A．AB．BC．CD．D
15．关于 NH4NO3 的分析正确的是
A．名称：销酸氨B．摩尔质量：80g
C．含有两种原子团D．该物质中氮元素的化合价相同
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16． “煤改气”中“气”的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式为_____；“气”不充分燃烧易造成锅底“被黑”现象，此时可调大进风口，其原理是_____；做饭时油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火的原理是_____。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：
已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。
浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为____________℃左右。
若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________。 测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：
a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。
C．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。
①通过计算，确定x的值(写出计算过程)。______________________。
②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。
18．（8分）铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。
（一）铁材料的有关知识
（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、 Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________。
（2）磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是________________。
（3）我国C919大型客机去年惊艳亮相，客机上大规模使用碳纤维复合材料、铝锂合金、铁钛合金、纳米陶瓷等先进材料，其中不涉及到的材料是_________（选填序号）。
A 合金
B 无机非金属材料
C 合成材料
D 复合材料
（4）铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿（FeS2）等。工业上用黄铁矿制取硫酸而不用于炼铁，不用于炼铁原因是:①冶炼中产生SO2污染环境；②______________。
（二）制取碱式硫酸铁
碱式硫酸铁是-种废水处理剂，用硫酸厂的废渣（主要成分为铁的氧化物、少量FeS及SiO2）制备碱式硫酸铁晶体[Fe4（OH）2（SO4）5·6H2O]主要流程如下:
（1）废渣应研磨成粉末，目的是_____。
（2）“酸溶”过程中生成H2S气体的化学方程式为________
（3）过滤后洗涤，证明固体已洗净的方法是_______。
（4）“转化”发生反应的化学方程式为_______，该反应温度不宜过高的原因是________。
（三）碱式硫酸铁晶体的热分解实验
兴趣小组称取此晶体样品25.38g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
[查阅资料]①碱式硫酸铁晶体（相对分子质量为846）200°C完全分解生成Fe2O3、H2O和Fe2（SO4）3；
②Fe2（SO4）3在500°C完全分解为Fe2O3、SO2、SO3和O2；
③B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O。.
（1）装配好实验装置后，先要_________。
（2）加热前后及过程中均通入N2,停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和______。
（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B、C和D中的质量变化如下表，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
①如图中m1=____________。
②表格中x=_____________。
③将最终的剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体减少0.32g后质量不再改变，写出此过程中发生反应的化学方程式____________。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）课外小组同学利用下图所示装置制取二氧化碳，并对其性质进行研究。
若打开止水夹K1，关闭K2，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，C中发生反 应的化学方程式为________________。通过分析A中的现象可证明CO2具有的性质是____。B中盛放的试剂是______。若打开止水夹K2、K4，关闭K1、K3，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，当观察到______的现象时，证明E中CO2已集满。关闭止水夹K2、K4，打开K3，从分液漏斗向E中加入适量的氢氧化钠溶液。该实验中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是______________。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
A、氧化铁是氧化物，不是金属材料，选项A不正确；
B、浓硫酸、氧化钙、氢氧化钠固体均具有吸水性，可用作干燥剂，选项B正确；
C、氢氧化钙含有钙、氧、氢三种元素，不属于氧化物，选项C不正确；
D、锌、铝不是常量元素，选项D不正确；
故选B。
2、D
【解析】
A、浓硫酸干燥气体，“长管进气，短管出气”；故选项错误；
B、制取氧气时，长颈漏斗末端要伸到液面以下，防止氧气从长颈漏斗中排出；故选项错误；
C、量取9毫升的液体，用10毫升的量筒即可；故选项错误；
D、胶头滴管滴加液体时，胶头滴管垂直、悬空在试管口上方；故选项正确；
故选D。
注意：量取液体体积时，量筒的量程稍大于液体体积为宜，测量结果更准确。
3、A
【解析】
试题分析：人体摄入量过低会引起贫血的是铁元素，故答案选择A
考点：化学元素与人体健康
4、C
【解析】
根据各组内四种物质的性质及变化规律，利用物质间发生反应需要满足的条件，判断物质间反应与转化关系图中所示的物质间关系相符合的选项；丙与丁均能和其它的两种物质反应，所以可判断它们是氧气与碳，推断结论是否正确可采用依据选项分析判断转化是否完成即可得到答案。
【详解】
A、甲是一氧化碳时则乙是二氧化碳，丙是氧气，丁是碳，符合该转化过程；但当甲是二氧化碳，乙是一氧化碳，丁是氧气，丙是碳时，该转化也能完成，故该说法错误；
B、当乙是二氧化碳时，丁是碳，丙是氧气，甲是一氧化碳该转化也能完成，故说法错误；
C、当丙是碳时，乙是一氧化碳，丁是氧气，甲是二氧化碳可完成该转化；丙是氧气时，乙是二氧化碳，丁是一氧化碳，甲是碳可完成该转化，故选项说法正确；
D、当丁是二氧化碳时，二氧化碳无法与其它的两种物质反应，该转化无法完成，故该选项说法错误。故选C。
5、D
【解析】
A、化学方程式没有配平，正确的化学方程式为，故A不正确；
B、氧化反应不属于基本反应类型，而该反应也不属于基本反应类型之一，故B不正确；
C、高炉炼铁的原理(以氧化铁为例)是，不属于置换反应，故C不正确；
D、氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应，反应的化学方程式为，故D正确。故选D。
6、D
【解析】
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为18.6g+100g﹣114.2g＝4.4g
设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为z

x＝10.6g
z＝11.7g
则氢氧化钠的质量为18.6g﹣10.6g＝8g
原固体混合物中钠元素为×10.6g+×8g＝9.2g
生成氯化钠的总质量为a。消耗的HCl的总质量为b
则根据钠元素守恒和氯元素守恒可得关系式为

a＝23.4g
b＝14.6g
所加稀盐酸的溶质质量分数为 ×100%＝14.6%而非7.3%
故选D。
7、D
【解析】
A、淬火后的钢针韧性减弱，不能用来制钓鱼钩，该选项说法不正确；
B、电木等热固性塑料受热不能熔化，该选项说法不正确；
C、氯化钠不能和水垢中的物质反应，该选项说法不正确；
D、碳酸氢钠能够柠檬酸反应生成二氧化碳气体，因此可以用食品级小苏打和柠檬酸等自制汽水，该选项说法正确。
故选：D。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8、C
【解析】
A、取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗，故选项说法正确；
B、用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡，故选项说法正确；
C、用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，会损坏滤纸，造成滤液浑浊，故选项说法错误；
D、如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低，故选项说法正确。
故选C。
9、A
【解析】
A、图书馆起火，用二氧化碳灭火器；防止菜刀生锈，洗干净以后擦干；故选项正确；
B、甲醛溶液有毒不能用作食品保鲜剂；故选项错误；
C、HNO3中含有氮元素，有腐蚀性，不能用作氮肥；故选项错误；
D、空气中含量最少的气体不是稀有气体（0.94%），还有更少的，例如二氧化碳（0.03%）；故选项错误；
故选：A。
10、D
【解析】
A、大量水冲洗可稀释碱液，硼酸酸性不强，不会对人造成伤害但可综合碱液，A选项正确，不合题意；
B、遇着火应冷静，酒精密度小于水，故不能用水灭火，可用湿抹布达到降低温度和隔绝空气灭火，B选项正确，不合题意；
C、中毒时，需保证中毒人员和自身安全，原理一氧化碳浓度高的地方，转移到通风地方，C选项正确，不合题意；
D、浓硫酸和浓氢氧化钠均有腐蚀性，且两者反应放热，按选项处理会造成更大伤害，故D选项错误，符合题意；
故选D。
11、A
【解析】
A、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散；水的主要作用是吸收二氧化硫，因此，该选项没有体现水的主要作用；B、测定空气中氧气的体积分数时，集气瓶内的水是吸收红磷燃烧生成的五氧化二磷，因此，该选项体现了水的主要作用；C、测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积，水的主要作用是间接测定氧气的体积。因此，该选项体现了水的主要作用；D、铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶。因此，该选项体现了水的主要作用。故选A。
12、A
【解析】
A、取用块状固体药品时，将试管横放，用镊子把药品送到试管口，再把试管慢慢竖起，图中所示操作错误；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；
C、取用粉末状固体药品时可用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后竖直起来，防止药品粘在管壁上，图中所示操作正确；
D、用滴管滴加液体时，滴管不应深入试管内或接触试管壁，应悬空滴加，图中所示操作正确。
故选：A。
13、B
【解析】
A、空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、干冰只由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
C、生铁是由碳、铁等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、海水是由氯化钠、水等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选B。
由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；
只由一种物质组成，是纯净物。
14、B
【解析】
A、清洁能源是使用过程中不产生污染物的能源。氢气燃烧过程中只生成水，没有污染物产生，太阳能利用时也不会产生污染物，因此氢能、太阳能都是清洁能源，选项A正确；
B、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的金属材料，合金中一定含有金属单质，具有金属特征。黄铜是铜锌熔合而成的合金，但磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，还含有其他杂质，不含金属单质，不是合金，选项B错误；
C、糖类是由C、H、O三种元素组成的化合物，是人类食物的重要成分。淀粉、葡萄糖都属于糖类，选项C正确；
D、氨水、尿素都含氮元素，都是常见的氮肥，选项D正确。故选B。
15、C
【解析】
A、名称：硝酸铵，故A不正确；
B、摩尔质量：80g/ml，故B不正确；
C、NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子构成的，含有两种原子团，故C正确；
D、NH4NO3中含有NH4+和NO3-，设NH4+中氮元素的化合价为x，，，NH4+中氮元素的化合价为-3价，设NO3-中氮元素的化合价为y，，，NO3-中氮元素的化合价为+5价，该物质中氮元素的化合价为-3价和+5价，故D不正确。故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、CH4+2O2CO2+2H2O 增加氧气的浓度 隔绝氧气（或空气）
【解析】
(1)甲烷充分燃烧是甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，故填写：CH4+2O2CO2+2H2O；
(2)调大进风口可以使空气的进入量增大，甲烷与更多的空气中氧气发生完全燃烧反应，由此得出，此操作的原理是：增加氧气的量或者说浓度，故填写：增加氧气的浓度；
(3)油锅着火，可用锅盖盖灭，用锅盖使可燃物与外部空气（或氧气）隔绝，故填写：隔绝氧气（或空气）。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、 Ca(OH)2CaO+H2O 使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应 蓝 85.5 FeCl3 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2 滴加碳酸钠，没有沉淀产生 偏大
【解析】本题通过制取CaCl2晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。
（1）根据煅烧前后废渣的XRD图谱可知，煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水，化学方程式是Ca(OH)2CaO+H2O；
（2）浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应；氨气溶于水形成氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
（3）由图示可知85.5℃左右CaCl2的产率最高，宜选择的浸取温度为85.5℃左右；
（4）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，溶液的酸性较强，可能与氧化铁反应，生成氯化铁，所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、FeCl3等杂质；
（5）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（6）①设生成10.00g沉淀需要氯化钙的质量为y则：
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 100
y 10g
解得y=11.1g，所以结晶水的质量=14.7000g﹣11.1g=3.6g， 14.7g××100% =3.6g，解得x=2；
②沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量多， x值偏大。
18、Al、Fe、Cu Fe3O4 C 含铁量相对低 增大反应物间的接触面积，加快反应（合理的答案均给分） 取最后一次洗涤后的滤液，滴入BaCl2 无现象（合理的答案均给分） 防止H2O2分解 检查装置的气密性 使生成的气体能全部被相应装置吸收，减少实验误差 21.60 206.40
【解析】
（一）（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料，由于金属越活泼，人类认识和利用的越晚，所以Cu、Fe、 Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Al>Fe>Cu；
（2）磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是：Fe3O4；
（3）碳纤维复合材料属于复合材料，铝锂合金属于金属材料，铁钛合金属于金属材料；纳米陶瓷属于无机非金属材料，故不涉及到的材料是合成材料。故选C；
（4）赤铁矿中铁元素的质量分数为：；
磁铁矿中铁元素的质量分数为：；
黄铁矿中铁元素的质量分数为：
故黄铁矿中含铁量相对较低，因此不用于炼铁；
（二）制取碱式硫酸铁
（1）废渣应研磨成粉末，目的是增大反应物间的接触面积，提高反应速率；
（2）“酸溶”过程中FeS和稀硫酸反应生成H2S气体，该反应的化学方程式为；
（3）因为溶液中含硫酸根离子，故过滤后洗涤，证明固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，滴入BaCl2 无现象；
（4）“转化”为硫酸亚铁与过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为；
过氧化氢受热易分解，故该反应温度不宜过高的原因是防止H2O2分解；
（三）碱式硫酸铁晶体的热分解实验
（1）装配好实验装置后，先要检查装置的气密性；
（2）加热前，通入氮气是为了将装置内的空气排尽，防止空气影响实验结果，实验过程中通入氮气是为了将反应生成的气体全部排出，被相应的装置吸收，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸，故填使生成的气体能全部被相应装置吸收，减少实验误差；
（3）①碱式硫酸铁晶体（相对分子质量为846）200℃完全分解生成Fe2O3、H2O和Fe2(SO4)3，故m1即为碱式硫酸铁的质量减去生成水的质量，从室温到220℃时，B装置增加的质量即为生成水的质量，故生成水的质量为：203.78-200=3.78，m1=25.38g-3.78g=21.60g；
②Fe2(SO4)3在500°C完全分解为Fe2O3、SO2、SO3和O2，D装置增加的质量即为生成氧气的质量，生成氧气的质量为：101.6g-100g=1.6g，C装置增加的质量为生成二氧化硫的质量，
设Fe2(SO4)3在500°C完全分解为SO2的质量为x

，
x=6.4g，y=8.0g
表格中x=200.00g+6.4g=206.40g；
③最后剩余固体为Fe2O3，碱式硫酸铁晶体的质量减去生成的水、二氧化硫、三氧化硫、氧气的质量，即Fe2O3的质量，质量为：25.38g-6.4g-7.78g-1.6g=9.6g
Fe2O3中铁元素的质量为：；
Fe2O3中氧元素的质量为：9.6g-6.72g=2.88g；
将最终的剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体减少0.32g，这是因为生成了氧气，固体中剩余氧元素的质量为：2.88g-0.32g=2.56g；
设剩余固体加热生成的铁的氧化物的化学式为：FexOy，56x：16y=6.72g：2.56g，x：y=3：4，故生成的铁的氧化物为Fe3O4，故发生反应的化学方程式为：。
本题综合性较强，稍有难度，涉及到的知识点有
①化合物中某元素质量分数的计算：化合物中元素的质量分数=；
②常见阴、阳离子的鉴别（平时需积累常见阴阳离子的鉴别方法，所加试剂）；
③化学式的推断：化学式主要是根据各个元素的质量比来进行推断；
④化学方程式中反应物和生成物的计算等。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、 二氧化碳能与水反应 浓硫酸 F中石灰水变浑浊 E中有气泡冒出
【解析】
（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红；为验证二氧化碳的性质（与水反应）B中应是干燥剂浓硫酸，是产生的二氧化碳气体干燥，以免干扰实验；
（2）二氧化碳的密度比空气大，采用的是向上排空气法收集，收集满后，气体排出进入石灰水中，澄清的石灰水变浑浊。若打开止水夹K2、K4，关闭K1、K3，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，当观察到F中石灰水变浑浊的现象时，证明E中CO2已集满；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠导致瓶内的压强减小，稀盐酸进入后与生成的碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡产生。关闭止水夹K2、K4，打开K3，从分液漏斗向E中加入适量的氢氧化钠溶液。该实验中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是E中有气泡冒出。
A化学与生活
B化学与健康
图书馆起火——用二氧化碳灭火器
防止菜刀生锈——洗干净以后擦干
小苏打一一作面包膨松剂
甲醛溶液——作食品保鲜剂
C性质与用途
D化学之最
金的化学性质稳定——作装饰品
HNO3中含有氮元素——作氮肥
空气中含量最少的气体是——稀有气体
人体中含量最多的物质——水
实
验
装
置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
解释
集气瓶中的水：
吸收放出的热量
集气瓶中的水：
更快地吸收白烟
量筒中的水：
通过水体积的变化得出氧气体积
集气瓶中的水：
冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂
A
B
C
D
选项
归类
内容
A
清洁能源
氢能、太阳能
B
常见合金
黄铜、磁铁矿
C
糖类
淀粉、葡萄糖
D
常见氮肥
氨水、尿素
温度/C
室温
220
520
B装置/g
200.00
203.78
207.78
C装置/g
200.00
200.00
x
D装置/g
100.00
100.00
101.60