2025-2026学年福建省中考化学最后冲刺浓缩精华卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年福建省中考化学最后冲刺浓缩精华卷（含答案解析），共7页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列发生化学变化的是（ ）
A．焰火表演B．霓虹灯表演C．音乐喷泉D．气球升空
2．表示两个氢分子的符号是（ ）
A．2HClB．2HC．H2D．2H2
3．火力发电厂的燃料主要是煤，煤燃烧排放的SO2、NO2等污染物不仅会污染空气，还会形成酸雨。某发电厂处理NO2的反应原理为，则X的化学式是
A．NOB．N2C．COD．NH4
4．下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（ ）
A．观察气体颜色B．伸入燃着的木条
C．闻气体的气味D．倒入澄清的石灰水
5．烟台“红富士”苹果因个头大、外表光滑、口感甜脆而驰名中外。苹果富含糖类、蛋白质、脂肪、维生素、果胶、单宁酸、有机酸以及钙、磷、铁、钾等矿物质，“红富士”苹果所含的营养素中不能为人体活动提供能量的是
A．油脂B．维生素C．蛋白质D．糖类
6．下列有关燃烧、灭火的分析正确的是（ ）
A．火上浇油：增大可燃物与氧气的接触面
B．钻木取火：提高可燃物的温度达到着火点
C．吹灭烛火：降低着火点
D．电器着火：用水浇灭
7．下列叙述正确的是（ ）
A．化学反应过程中都会发生放热现象
B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C．化学反应伴随着能量变化
D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
8．我国科学家研究出碳化钼（M2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的 CO 和H2O 在 120℃下发生反应，反应过程的微观模型如下图所示。下列说法正确的是
A．反应前后元素化合价都不变
B．金原子对 CO 起吸附催化作用
C．反应前后碳化钼的化学性质发生改变
D．生成物中的单质和化合物的分子个数比为 2：3
9．下列用品，利用了有机合成材料的是
A．真丝围巾B．玻璃水杯
C．塑料玩具D．不锈钢餐具
10．下列实验操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性B．称量药品
C．稀释浓硫酸D．量取液体
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．氢氧化钾是我国古代纺织业常用的漂洗洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，便可得到氢氧化钾。请按要求用化学方程式表示上述反应。分解反应：_____化合反应：_____，复分解反应：____。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．现有家用食用碱12g（主要成分Na2CO3，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的稀盐酸100g，恰好完全反应，剩余物质的总质量为107.6g，反应过程如图所示，请计算：
该图中，m的值为____；该稀盐酸中溶质的质量分数为_____．
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．人类社会的发展离不开金属。请依据所学知识填空。考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是铁与空气中的__________发生化学反应。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为____________；某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验I：硝酸银溶液和铁粉混合
实验II：硝酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验I和II的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多。充分反应后过滤，向滤渣中滴加盐酸，没有气泡产生。则滤液中一定含有的溶质为___________(填化学式，下同)，可能含有的溶质为__________。与金属跟盐的反应相似，非金属也有这样的规律。Br2、I2、Cl2及其化合物有如下关系：Br2+2NaI=2NaBr+I2；Cl2+2NaI=2NaCl+I2；Cl2+2NaBr=2NaC1+Br2。由此可判断，非金属单质Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为__________。由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定，其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为___________。
14．置换反应是化学反应的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为____________________。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl2+2NaBr==2NaCl + Br2，I2 + Na2S==2NaI + S↓，Br2 + 2KI==2KBr + I2
由此可判断：
①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是__________________。
②下列化学方程式书写错误的是___________。
A Cl2 + 2NaI===2NaCl + I2 B I2+2KBr===2KI + Br2
C Br2 + Na2S===2NaBr + S↓ D Cl2 + K2S===2KCl + S↓
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．小华同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关；
c．你的猜想是______。小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。
（交流讨论）（1）请写出铝与盐酸反应的化学方程式：______。实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是______。实验中记录的数据可能是：______；对比实验②③可知______ 对金属与酸反应的速率的影响实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③．根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于______两次实验所记录的数据之间。小明进行铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律：______研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行再探究。将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如丙图所示的气体压强与时间的关系曲线图。
AB段气体压力变化不明显的原因是：______。
CD段气体压力逐渐下降的原因是：______。
16．氢氧化钡与氢氧化钙同属于碱类物质，其化学性质相似吗？某兴趣小组的同学对此进行探究。
Ⅰ.定性探究
（1）写出实验三中发生反应的化学方程式_____；
同学们将上述三个实验中反应后的废液都倒入一个烧杯中，过滤后，得到白色沉淀和红色滤液，他们决定对沉淀和滤液进行探究。
探究一：（提出问题）沉淀能否与酸发生反应？
（实验探究）向沉淀中加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，最终沉淀_____（填“消失”或“不消失”）。
探究二：（提出问题）滤液中除指示剂外，还有哪些溶质？
（作出猜想）①氢氧化钠， ②氢氧化钠、碳酸钠， ③_____。
（实验探究）
（2）有同学提出：实验四的操作存在问题，导致结论不准确，请你改正：_____。
（3）小组同学讨论后发现，只用一种溶液做一次实验，就可以验证猜想，该溶液是_____。
Ⅱ．定量探究
向100g氢氧化钡溶液中滴加溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，溶液的导电能力随着硫酸铜溶液的加入发生如图的变化关系。
（1）溶液处于B点时,其中含有的是_____、_____、_____（填微粒符号）。
（2）计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数_____。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】
有新物质产生的变化是化学变化。
【详解】
A、焰火表演的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、霓虹灯表演的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、音乐喷泉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、气球升空的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：A。
判断化学变化方法是要依据物质变化的特征：是否有新物质产生。变化过程中有新物质产生的是化学变化。
2、D
【解析】
A、2HCl表示两个氯化氢分子；
B、2H表示两个氢原子；
C、H2表示一个氢分子或者氢气；
D、2H2表示两个氢分子。故选D。
3、B
【解析】
反应前含有1个碳原子，4个氢原子，2个氮原子和4个氧原子，反应后现有1个碳原子，4个氧原子和4个氢原子，在化学反应中原子的种类和数目不变，所以应该还有2个氮原子，所以组成为N2，故选B。
质量守恒定律从微观领域解释为化学反应前后原子种类和数目不变。
4、B
【解析】
A、空气、氧气和二氧化碳三瓶气体都为无色气体；观察气体颜色，无法鉴别，故A不正确；
B、将燃着的木条伸入氧气瓶中燃烧更旺；伸入空气瓶中无明显变化；伸入二氧化碳瓶中燃着的木条熄灭，可以鉴别，故B正确；
C、氧气、空气和二氧化碳都是无色无味的气体，闻气体的气味，无法鉴别，故C不正确；
D、二氧化碳加入澄清石灰水能使石灰水变浑浊，氧气和空气加入澄清石灰水都无明显现象，无法鉴别，故D不正确。故选B。
5、B
【解析】
A. 油脂主要来自各种食用油和动物脂肪,是主要的备用能原；
B. 维生素主要来自各种蔬菜、水果，不能提供能量；
C. 蛋白质主要来自肉、蛋、奶、大豆类食物，是构成细胞的基础物质，也能提供能量；
D. 糖类主要来自各种糖类，如淀粉、葡萄糖、蔗糖，是主要的供能物质。
故选B。
6、B
【解析】
试题分析：A、“火上浇油”的化学意思是向燃烧的物质中增加可燃物﹣﹣油，可以使燃烧更旺，故错误。B、钻木取火的过程是钻木时要克服摩擦力做功，物质的内能增加，从而使得温度升高，当可燃物的温度达到着火点而燃烧，故正确；C、用嘴吹灭蜡烛的火焰，是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，达到灭火的目的，而不是降低着火点，故错误；D、向着火的电器上浇水，可能会因水的导电性而使扑火者触电，或引发电路短路布引起更大面积的燃烧，故错误。故选B。
考点：燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
7、C
【解析】
A．化学反应过程中都会伴随着能力的变化，但不一定有放热现象，故选项错误 ；
B．在化学反应中不只有燃烧反应才能放出热量，如氧化钙和水反应放出大量热，故选项错误；
C．化学反应伴随着能量变化，故选项正确；
D．人类利用的能量不都是通过化学反应获得的，如太阳能，故选项错误；故选C
8、B
【解析】
碳化钼（M2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为CO+H2OCO2+H2；
A、从方程式中可以看出反应前后碳、氢元素的化合价发生改变，故错误；
B、从图可以看出该反应中金原子对CO分子起吸附催化作用，故正确；
C、碳化钼（M2C）是反应的催化剂，反应前后碳化钼的化学性质不发生改变，故错误；
D、由方程式可知：生成物中的单质和化合物的分子个数比为1：1，故错误；
故选：B。
9、C
【解析】
A、真丝围巾是用真丝制成的，属于天然材料，故选项错误。
B、玻璃水杯是用玻璃制成的，玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误。
C、塑料玩具是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
D、不锈钢餐具是用不锈钢制成的，不锈钢属于金属材料，故选项错误。
故选：C。
10、C
【解析】
A、检查装置气密性的方法：使容器密闭，把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示左侧有长颈漏斗与大气相通无法形成封闭空间，无法检查装置的气密性，所以操作不正确，选项A不正确；
B、使用托盘天平称物时：左托盘放称量物，右托盘放砝码，图中所示操作错误，选项B不正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图中所示操作正确，选项C正确；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误，选项D不正确；
故选C。
熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、（1）CaCO3CaO + CO2↑ ；
（2）CaO + H2O = Ca(OH)2；
（3）K2CO3+ Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ 2KOH
【解析】
试题分析：按要求用化学方程式表述上述反应为：（1）分解反应CaCO3CaO + CO2↑ ；（2）化合反应CaO + H2O = Ca(OH)2；（3）复分解反应K2CO3+ Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ 2KOH
考点：化学方程式的书写
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、4.4 7.3%
【解析】
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠和HCl的质量，进而求算对应的质量分数．
【详解】
（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+12g-107.6g=4.4g；图中m的值为4.4；
（2）设稀盐酸中氯化氢的质量分数为x

x=7.3%
该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、氧气和水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Cl2>Br2>I2 (100-3a)%或1-3a%
【解析】
（1）铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水，发生复杂的化学反应生成铁锈，故填氧气和水；铁锈的主要成分氧化铁能和稀盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式故填Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）铁比铜和银都活泼，能将它们从盐溶液中置换出来，当铁和硝酸银、硝酸铜同时存在时，铁先和硝酸银反应，“发现烧杯内的红色固体明显增多”说明铁已经将硝酸银完全反应，铁继续置换硝酸铜中的铜，则滤液中一定含有的是（铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的）硝酸亚铁，一定没有硝酸银，一定含有的溶质故填Fe(NO3)2；“充分反应后过滤，向滤渣中滴加盐酸，没有气泡产生”，说明滤渣中没有铁，一定含有铜和银，则滤液中可能含有硝酸铜，故填Cu(NO3)2；
（3）根据“Br2+2NaI=2NaBr+I2；Cl2+2NaI=2NaCl+I2”可知，溴单质和氯气都能置换出碘化钠溶液中的碘，说明非金属活动性溴、氯＞碘，根据“Cl2+2NaBr=2NaC1+Br2”可知，氯气能置换出溴化钠中的溴，说明非金属活动性氯＞溴，得出氯、溴、碘三者的非金属活动性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2，故填Cl2＞Br2＞I2；
（4）硫酸铁[Fe2（SO4）3]和硫酸亚铁（FeSO4）组成的混合物中，硫元素和氧元素的质量比是定值，即1个硫原子对应4个氧原子，硫元素和氧元素的质量比为32∶（16×4）=1∶2，“其中硫元素的质量分数为a%”，则混合物中氧元素质量分数为2a%，则混合物中铁元素的质量分数为1-a%-2a%=1-3a%=(100-3a)%，故填(100-3a)%或1-3a%。
在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，且在金属活动性顺序中，位置离得越远越先置换。
14、Cu + 2AgNO3===Cu(NO3)2 + 2Ag。 Cl2> Br2> I2>S。 B
【解析】
（1）铜和硝酸银溶液反应生成了银和硝酸铜，反应的方程式是: Cu + 2AgNO3===Cu(NO3)2 + 2Ag；铜的表面附着着银灰色固体，溶液由无色变成蓝色；故填：Cu + 2AgNO3===Cu(NO3)2 + 2Ag
（2）(1)根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其溶液中置换出来，由反应Cl2+2NaBr==2NaCl + Br2，可判断Cl2的活动性比Br2强；由Br2 + 2KI==2KBr + I2可判断Br2的活动性比I2强;由I2 + Na2S==2NaI + S↓可判断I2 的活动性比S强,综合以上判断,可得四种非金属单质Cl2、Br2、I2、S活动性的强弱关系为: Cl2> Br2> I2>S ；
(2) A Cl2 + 2NaI===2NaCl + I2方程式书写正确；故不符合题意；
B、I2+2KBr===2KI + Br2；因为Br2的活动性比I2强，该反应不能发生，方程式书写错误；故符合题意；
C、Br2 + Na2S===2NaBr + S↓，方程式书写正确；故不符合题意；
D、Cl2 + K2S===2KCl + S↓，方程式书写正确；故不符合题意。
故选B
根据铜与硝酸银的反应写出反应的化学方程式；根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，来比较非金属单质活动性的强弱，并据此判断反应的正误。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、与金属与酸的接触面积 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 检查装置气密性 相同时间内注射器中收集到气体的体积（或注射器中收集相同体积气体所用的时间） 盐酸的浓度 实验②与实验④ 开始由慢变快，一段时间后，由快变慢 铝表面的氧化铝先与盐酸反应 到C点，反应完成，气体体积最大，并且该反应放热，所以反应结束后，随着温度降低，气体体积减小，压力逐渐下降
【解析】
[猜想与假设]金属的种类、盐酸的浓度、反应时的温度、金属与酸的接触面积对金属与盐酸反应快慢可能都会产生影响；故填：与金属与酸的接触面积（答案合理即可）；
[交流讨论]（1）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；故填：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（2）实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是检查装置气密性；故填：检查装置气密性；
（3）该实验是比较化学反应速率，所以记录的数据是相同时间内注射器中收集到气体的体积或注射器中收集相同体积气体所用的时间；故填：相同时间内注射器中收集到气体的体积（或注射器中收集相同体积气体所用的时间）；
实验②③反应温度相同、铝片的形状相同，只有酸的浓度不同，所以是探究盐酸的浓度对金属与酸反应的速率的影响；故填：盐酸的浓度；
（4）盐酸质量分数为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于实验②与实验④之间，故填：实验②与实验④；
（5）根据坐标中的曲线变化可以看出，反应开始由慢变快，一段时间后，由快变慢，这是因为锌与稀盐酸反应放出热量使温度升高，开始时温度升高对反应速率的影响较盐酸浓度变小对反应速率影响更大，一段时间后，盐酸浓度减小对反应速率的影响较温度升高对反应速率的影响更大，故填：开始由慢变快，一段时间后，由快变慢；
（6）铝在空气表面会生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝会先与盐酸反应，随着时间的推移，盐酸的浓度会逐渐降低，所以AB段气体压力变化不明显的原因是：铝表面的氧化铝先与盐酸反应；CD段气体压力逐渐下降的原因是：到C点，反应完成，气体体积最大，并且该反应放热，所以反应结束后，随着温度降低，气体体积减小，压力逐渐下降；故填：铝表面的氧化铝先与盐酸反应；到C点，反应完成，气体体积最大，并且该反应放热，所以反应结束后，随着温度降低，气体体积减小，压力逐渐下降。
16、无色酚酞 白色沉淀 Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH 不消失 氢氧化钠、氢氧化钡 ③ 加入过量稀盐酸 稀硫酸 Ba2+ OH- H2O 8.55%
【解析】
Ⅰ．定性探究
实验一：因为氢氧化钡溶液呈碱性，可使无色酚酞溶液变红；
实验二：氢氧化钡溶液和氢氧化钙相似，能与二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钡和水；
（1）氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH；
探究一：将上述三个实验中反应后的废液都倒入一个烧杯中，过滤后，得到白色沉淀和红色滤液，说明该白色沉淀为碳酸钡，溶液呈红色是因为溶液呈碱性，向沉淀中加入足量的稀硫酸，有气泡产生，又生成了白色沉淀硫酸钡；
探究二：
[作出猜想]
滤液中一定含有生成的氢氧化钠，还可能存在氢氧化钡或碳酸钠过量，因此猜想Ⅲ还可能是氢氧化钠、氢氧化钡；
[实验探究]
向滤液中滴加碳酸钠产生白色沉淀，说明溶质中含氢氧化钡，故猜想Ⅲ成立；
（2）由于溶质中一定含氢氧化钠，若滴加少量稀盐酸，则被氢氧化钠消耗，无法鉴别出碳酸钠的存在，因此应加入过量稀盐酸；
（3）利用稀硫酸与氢氧化钡反应产生白色沉淀，和碳酸钠反应有气泡产生可以鉴别出猜想的情况；
Ⅱ．定量探究
（1）当溶液处于B点时，氢氧化钡溶液过量，硫酸铜溶液不足，因此溶液中含有的微粒有：Ba2+、OH-、H2O；
（2）设氢氧化钡溶液中的溶质质量为x，

x=8.55g，则氢氧化钡溶液的溶质质量分数为 。
实验编号
盐酸的浓度（均取20mL）
温度/℃
记录的数据
①
5%
30
②
10%
20
③
5%
20
④
10%
30
序号
操作
现象
结论
实验一
向氢氧化钡溶液中滴入_____试剂
溶液变红
氢氧化钡溶液呈碱性
实验二
向实验一的溶液中通入适量的二氧化碳
产生_____，
红色消失
氢氧化钡溶液能与
二氧化碳反应
实验三
另取氢氧化钡溶液，滴入一定量
的碳酸钠溶液
产生白色沉淀
氢氧化钡溶液能与
碳酸钠溶液反应
序号
操作
现象
结论
实验四
取滤液样品于试管中，
加入几滴稀盐酸
没有明显现象
猜想②不成立
实验五
取滤液样品于试管中，
加入几滴碳酸钠溶液
产生沉淀
猜想_____成立