曲靖市2025-2026学年中考化学猜题卷（含答案解析）

这是一份曲靖市2025-2026学年中考化学猜题卷（含答案解析），共7页。试卷主要包含了下列有关水的说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是

A．参加反应的甲和乙质量比为2:7B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物D．x的值是7
2．日常生活和科学实验中都应强化安全意识，下列做法不符合安全要求的是（）
A．发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻在火场的浓烟中爬行逃生
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗
C．更换灯泡、移动电器前应断开电源开关
D．发现有人触电时，应立即用手把触电者拉开
3．a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是
A．将℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B．将℃时a的饱和溶液降温至℃，溶液质量不变
C．℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数ab
D．将℃时a、b的饱和溶液分别降温至℃，两溶液的溶质质量分数相等
4．物质在空气中燃烧的实验现象描述正确的是( )
A．木炭燃烧发出白光B．铁丝燃烧火星四射
C．硫燃烧生成有刺激性气味气体D．镁带燃烧生成氧化镁
5．下列对化学基本观念的认识错误的是（ ）
A．能量观：天然气燃烧放出大量的热
B．分类观：纯碱和烧碱从组成上都属于碱
C．守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变
D．微粒观：每个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
6．2019年央视春晚，刘谦表演的节目《魔壶》给观众留下了深刻的印象。小红也准备了一把“魔壶”,她预先在魔壶中盛入澄清石灰水,然后将魔壶中的液体倒入盛有下列溶液的杯子中，无明显现象的是
A．紫色石蕊溶液
B．硝酸钾溶液
C．碳酸钾溶液
D．硫酸铜溶液
7．下列有关水的说法不正确的是
A．硬水中含有较多的可溶性钙盐、镁盐
B．自来水厂常在水中加入适量的明矾进行消毒
C．用肥皂水可以区分硬水和软水
D．水净化的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等
8．鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上有甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒,能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，这样烹饪的鱼就不再有腥味。下列过程与上述原理相似的是
A．用洗涤剂洗碗
B．用酒精将试管壁上的碘洗掉
C．用烧碱除油污
D．用盐酸除去铁锈
9．下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A．P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等
B．t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和
C．a中含有少量b时， 可采用蒸发结晶的方法提纯a
D．t1℃时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克
10．居里夫人在1898年从几吨的含铀废料中提炼出0.3g镭。已知镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内中子数为（ ）
A．226B．88C．138D．31
11．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量不可能是
A．26. 2g
B．26.6g
C．26. 0g
D．25. 8g
12．用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质，所得溶液的质量为55.4g，则杂质的质量为（ ）
A．4.6B．4.4gC．2.8gD．5.6g
13．下列宜昌特产中富含维生素的是
A．关公豆腐B．瓦仓大米C．泉水蜜柚D．清江野鱼
14．化石燃料的大量使用导致我国北方地区雾霾天气明显增多，雾霾天气导致呼吸病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的（ ）
A．二氧化碳B．一氧化碳C．二氧化硫D．可吸入颗粒物
15．下列说法正确的是（）
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．可与含离子的盐溶液反应来制备一种熔点很低的金属
C．由于酸具有通性，浓硫酸敞口久置也会变稀且质量减轻
D．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，原因是它们相互反应降低肥效
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．某校科技节活动中进了如下实验，请回答问题。
图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为____色，请结合分子的观点解释：_______________________________________。图B所示实验，将注射器中石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为_____________________________________。图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧；向冰水中通入氧气，白磷在水下不燃烧。该实验说明燃烧需要的条件为：可燃物、______________和_____________________。图D所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是
________________________________________（用化学方程式表示）。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）被国外友人称作“新四大发明之一”的高铁，大大方便人们的出行。
图中标示的物质中为金属材料的是______(填序号)，动车电路中的导线大多选用铜制造的，这是利用了铜的延展性和__________性。动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是________。修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式：______________________________________________。已知M、N、R三种金属存在如下反应：R＋NCl2=== N＋RCl2；M＋RCl2===R＋MCl2，M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为________。
18．（8分）K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。某研究性小组对K2SO4和Mn3O4的制备展开了系列研究。以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如下：
⑴钾肥K2SO4对农作物生长的作用是___________。
A．促进植物茎、叶生长，使叶色浓绿；
B．增强植物的抗寒、抗旱能力
C．增强植物的抗病虫害、抗倒伏能力
⑵反应釜I中发生的反应包括：①碳酸钙高温分解的化学方程式为________；
②CaO + SO2==CaSO3 ③ 2CaSO3+O2==2CaSO4
⑶反应釜III：向反应II 所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤 、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为____________（填字母序号，如图为几种盐的溶解度曲线）。
A．0℃-10℃ B．20℃-30℃ C．60℃-65℃ D．80℃-90℃
⑷上述工艺流程中循环利用的物质是_______；证明产品K2SO4中不含杂质的实验方法是_______写出方法、现象）。实验室以SO2气体为原料制备少量高纯Mn3O4的操作步骤如下：制备MnSO4溶液：在三颈烧瓶中（装置见图） 加入一定量MnO2和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体，搅拌反应3小时。停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。
[资料1]亚硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸,硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。
⑸烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为________。
⑹三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为____________。
⑺步骤I中，先通入氮气的目的是_________。为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、_______（任写1条）。制备MnSO4•H2O晶体：利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理,采用压力釜升温加压结晶法后过滤、洗涤、低温干燥得纯净的MnSO4•H2O晶体。制备Mn3O4固体：准确称取101.4mg MnSO4•H2O，将MnSO4•H2O晶体在空气中高温煅烧，下图是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。
[资料2] MnSO4在空气中高温煅烧生成Mn3O4和三氧化硫，当温度超过1000℃时，Mn3O4又被氧气氧化为Mn2O3或MnO2
⑻该曲线中A段所表示物质的化学式为___________。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）兴趣小组同学对“氢氧化钠溶液与稀盐酸混合是否发生了化学反应”进行了如下探究：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合是否发生了化学反应？a．二者混合发生了化学反应；b．二者混合没有发生化学反应甲同学取2 mLNaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，振荡，逐滴加入稀盐酸，同时不断振荡试管观察到的现象是_____，由此证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应。请写出该反应的化学方程式：_____。乙同学用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸混合过程中温度和pH的变化得到的曲线如图所示。
①由图1得出氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，依据是_____。
②B点溶液中溶质为_____（填化学式），该反应是将_____中（填字母）。
a．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液
b．氢氧化钠溶液滴入稀盐酸丙同学认为溶液温度升高也可能是氢氧化钠溶液或稀盐酸稀释释放的热量，不足以证明两者发生了反应，请设计合理的实验方案排除这种可能性：_____。
查阅资料：
①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小
②相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。丁同学用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化如图2。
①M点前曲线下滑的原因是_____。
②N点时溶液中大量含有的离子是_____。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、A
【解析】
由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g﹣2g=12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g﹣5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g。A、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g=12：19，错误；B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确；C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，正确；D、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g，正确。故选A。
点睛：解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
2、D
【解析】
A、用湿毛巾捂住口鼻在火场的浓烟中爬行逃生，可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道，故正确；
B、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故正确；
C、更换灯泡，搬动电器前应断开电源开关，防止触电，故正确；
D、发现有人触电时，应立即用手断开电源开关，不应立即用手把触电者拉开，以防触电，故错误；
故选：D。
3、B
【解析】
试题分析：A、任何物质的饱和溶液加水都可变为不饱和溶液，故将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液，正确，B、根据溶解度曲线，物质a的溶解度随温度的升高而增大，故将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出，故溶液质量变小，错误，C、根据溶解度曲线，t2℃时，物质a的溶解度比物质b的溶解度要更大，故两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b，正确，D，根据溶解度曲线，t1℃时, a、b种物质的溶解度大小关系是：a=b，将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等，正确，故选B
考点：溶解度曲线的意义
4、C
【解析】
A、木炭在氧气中燃烧才发出白光，故选项A不正确；
B、铁丝在氧气中燃烧的现象才是火星四射，故选项B不正确；
C、硫不管在空气还是氧气中，燃烧都生成有刺激性气味气体，故选项C正确；
D、镁带燃烧的现象是发出耀眼的白光，生成白色固体，生成氧化镁是结论不是现象，故选项D不正确。
故选：C。
掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
5、B
【解析】
A、天然气燃烧放出大量的热，正确；B、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐类，错误；C、电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变，正确；D、一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，正确。 故选B。
6、B
【解析】
A. 澄清石灰水溶液呈碱性，使紫色石蕊溶液变蓝，选项错误；
B. 硝酸钾溶液和澄清石灰水不反应，无明显现象，选项正确；
C. 碳酸钾溶液和澄清石灰水生成碳酸钙，产生白色沉淀，选项错误；
D. 硫酸铜溶液和澄清石灰水反应生成氢氧化铜而产生蓝色沉淀，选项错误。
故选B。
7、B
【解析】
A、硬水是指含有较多钙镁离子的水，可溶性钙盐、镁盐溶于水，电离出钙镁离子，选项说法正确，故不符合题意；
C、明矾溶于水形成的胶体能将不溶性固体小颗粒吸附在其表面，形成大颗粒易于沉降，不是用于消毒，选项说法错误，故符合题意；
C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，选项说法正确，故不符合题意；
D、净水常用的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏，选项说法正确，故不符合题意，故选B。
8、B
【解析】
由题意，甲胺易溶于乙醇，煮鱼时加些酒除去腥味，能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，利用的是溶解原理。
A、用洗涤剂洗碗，利用的乳化作用，与上面所述原理不相似，故选项错误。
B、用酒精将试管壁上的碘洗掉，利用的是酒精能溶解碘，利用的溶解原理，故选项正确。
C、用烧碱除油污，利用的是烧碱能与油脂发生化学反应，故选项错误。
D、用盐酸除去铁锈，利用的是铁锈的主要成分氧化铁能与盐酸反应，故选项错误。
故选：B。
9、D
【解析】
A、P点表示t1℃时a、b两种物质的溶解度相等，而质量分数不一定相等，故错误；
B、a 物质的溶解度随温度的升高而升高，故随温度的升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，c物质的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度后，c溶液有晶体析出，仍为饱和溶液，错误；
C、a物质的溶解度随温度的升高而升高，变化较大，b物质的溶解度随温度的升高而升高，变化不大，故a中含有少量b时， 可采用降温结晶的方法提纯a，故错误；
D、t1℃时，b物质的溶解度是25g，故t1℃时125克b的饱和溶液中，含有b物质25克，正确。故选D。
10、C
【解析】
试题分析：在同一原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数=中子数
考点：相对原子质量，质子数与核电荷数
11、B
【解析】
镁的金属活动性强于铁，铁强于铜，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，镁完全反应后，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，碳和氯化铜不反应。
【详解】
设7.2g镁和氯化铜完全反应产生铜的质量为x


若铁没有反应，剩余固体的质量为
设5.6g铁和硝酸铜完全反应产生铜的质量为y
若铁完全反应，剩余固体的质量为
铁没有反应或部分反应，因此剩余固体的质量大于或等于25.8g，小于26.6g。
故选B。
实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质，为碳、铜和铁，镁完全反应，铁没有反应或部分反应。
12、B
【解析】
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【详解】
设铁的质量为x



则杂质的质量为
故选B。
13、C
【解析】
A、豆腐富含蛋白质，不符合题意；
B、大米富含淀粉，不符合题意；
C. 泉水蜜柚富含维生素，符合题意；
D、清江野鱼富含蛋白质，不符合题意。故选C。
14、D
【解析】
根据题意，雾霾可使空气中增加大量可吸入颗粒物进行分析解答。
【详解】
A、雾霾不影响空气中的二氧化碳的量，不符合题意；
B、一氧化碳能污染空气，与雾霾没有关系，不符合题意；
C、二氧化硫能污染空气，与雾霾没有关系，不符合题意；
D、雾霾可使空气中增加大量的可吸入颗粒物，符合题意。
故选：D。
15、D
【解析】
A、带电荷的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，不属于离子，故A错；
B、镁的活动性比钠弱，与钠离子的盐溶液不能反应，故B错；
C、浓硫酸具有吸水性，质量增加，故C错；
D、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，原因是它们相互反应生成氨气，降低肥效，故D正确。
故选：D。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、红 浓氨水呈碱性，氨分子不断运动，与浸有酚酞试液的棉团接触，酚酞遇碱性溶液变红色 Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+H2O 与氧气接触 温度达到可燃物着火点 H2O+CO2=H2CO3
【解析】
（1）浓氨水具挥发性，也是氨分子不断运动的结果，氨气极易溶于水，其水溶液显碱性，碱液能使无色的酚酞变红色；
（2）二氧化碳气体能和浓氢氧化钠溶液迅速反应，装置内气压减小，外界大气压将熟鸡蛋“吞”入瓶中，反应的化学方程式为Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+H2O。
（3）可燃物着火燃烧的三个条件是：①物质具可燃性；②达到燃烧所需要的着火点．③可燃物与氧气或空气接触。
（4）图D所示实验观察到紫色小花变为红色，是因为H2O+CO2=H2CO3，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色．
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、① 导电 隔绝氧气和水 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 M＞R＞N
【解析】
车窗玻璃主要为硅材料，金属材料为图示的钢轨，为①，金属具有延展性和导电性，高铁是利用电磁感应定律，故利用了导电性；
喷漆除锈是利用隔绝氧气和水，防止空气和外壳接触；
赤铁矿为三氧化二铁，用一氧化碳炼铁方程式为 ；
置换反应可以反应金属的活动性顺序，反应物的活动性强于生成物。有题干给出的反应可知：R>N，M>R，故M>R>N。
了解掌握金属材料的性质和应用，以及常见除铁锈的三种方法，一氧化碳具有还原性，还原三氧化二铁及四氧化三铁的反应会书写。
18、C CaCO3CaO+CO2↑ D CaCO3 取少量样品，加水配成溶液，先滴加足量Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，说明K2SO4中不含杂质。 吸收二氧化硫气体，防止空气污染 MnO2+SO2===MnSO4 排尽装置内的空气，防止SO2气体被氧化为硫酸，导致转化率降低。 微热提高温度 MnSO4
【解析】
（1）肥能促使农作物生长健壮，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，故选C;
⑵反应釜I中发生的反应包括：①碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；
(3) 80℃-90℃时，氯化铵和硫酸钾的溶解度相差最大，为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为80℃-90℃，故选D。
⑷反应釜II中生成的碳酸钙是反应釜I的反应物，上述工艺流程中循环利用的物质是碳酸钙；产品K2SO4中可能含有的杂质是氯化铵，取少量样品，加水配成溶液，先滴加足量Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，说明K2SO4中不含杂质。
⑸烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为吸收二氧化硫气体，防止空气污染。
⑹三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为MnO2+SO2===MnSO4。
⑺步骤I中，先通入氮气的目的是排尽装置内的空气，防止SO2气体被氧化为硫酸，导致转化率降低。为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、微热提高温度。
⑻该曲线中A段所表示物质的化学式为MnSO4。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、溶液由红色变成无色 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 一段时间内溶液的温度升高，而溶液的pH明显下降直至7以下 NaOH和NaCl a 把氢氧化钠溶液和稀盐酸分别在烧杯中稀释，分别用温度计测量稀释前后温度的变化，温度没有明显变化，即溶液温度升高是反应放热 在氢氧化钠和盐酸反应的过程中氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，使溶液中离子的浓度降低，溶液电导率降低，所以M点前曲线下滑 NaCl和HCl
【解析】
（1）酚酞试液遇碱性溶液变红，与中性或酸性溶液不变色。取2 mLNaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，振荡，逐滴加入稀盐酸，同时不断振荡试管，观察到的现象是红色逐渐消失，由此证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，故答案为溶液由红色变成无色 NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）①通过观察，由图1得出氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，依据是一段时间内溶液的温度升高，而溶液的pH明显下降直至7以下，故答案为一段时间内溶液的温度升高，而溶液的pH明显下降直至7以下；②氢氧化钠溶液显碱性，氯化钠溶液显酸性，在B点溶液的pH＞7，溶液呈碱性，故溶液中含有氢氧化钠以及氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠；刚开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，滴加液体后溶液的pH逐渐变小直至小于7，溶液呈酸性，因此是把稀盐酸滴入氢氧化钠溶液，故答案为NaOH和NaCl a；
（3）设计如下实验排除丙同学的猜测：把氢氧化钠溶液和稀盐酸分别在烧杯中稀释，分别用温度计测量稀释前后温度的变化，温度没有明显变化，即溶液温度升高是反应放热的原因。故答案为把氢氧化钠溶液和稀盐酸分别在烧杯中稀释，分别用温度计测量稀释前后温度的变化，温度没有明显变化，即溶液温度升高是反应放热的原因；
（4）①在氢氧化钠和盐酸反应的过程中氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，使溶液中离子的浓度降低，溶液电导率降低，所以M点前曲线下滑，故答案为在氢氧化钠和盐酸反应的过程中氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，使溶液中离子的浓度降低，溶液电导率降低，所以M点前曲线下滑；②当氢氧化钠和盐酸完全反应后，继续滴加盐酸，使溶液中的盐酸过量，溶液中的溶质有NaCl和HCl，故答案为NaCl和HCl。