2025-2026学年长沙市中考化学模拟预测题（含答案解析）

这是一份2025-2026学年长沙市中考化学模拟预测题（含答案解析），共7页。试卷主要包含了建立模型是学习化学的重要方法，下列有关微粒的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．炎热的夏天，自行车要放在阴凉处，否则易爆胎，这是因为轮胎内的气体分子受热时（ ）
A．间隔增大B．质量增大
C．体积增大D．个数增多
2．空气是人类生存所必需的重要资源。下列措施不利于建设“蓝天工程”的是
A．严禁露天焚烧农作物秸秆B．生产中加大煤炭和石油等燃料的使用量
C．加强植树造林，增大绿化面积D．大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料
3．对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是
A．①②属于同一种元素B．①④的化学性质相似
C．①得到电子可形成③D．②③表示不同种离子
4．建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是
A．金属材料
B．盐类物质模型
C．饱和溶液和不饱和溶液模型
D．化合反应与氧化反应关系模型
5．对下列物质燃烧现象的描述正确的是( )
A．氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
B．硫在氧气中燃烧，发出黄色火焰
C．红磷燃烧，有大量白雾生成
D．木炭在空气中燃烧，生成黑色固体
6．下列有关燃烧和灭火的说法错误的是（ ）
A．钻木取火是因为摩擦生热，温度达到了木材的着火点
B．厨房天然气泄漏，应立即打开抽油烟机排气
C．用干粉灭火器来扑灭油、气等燃烧引起的失火
D．面粉加工厂严禁烟火，主要是为了防止粉尘爆炸
7．下列实验方法能用于验证质量守恒定律的是（ ）
A．B．
C．D．
8．下列有关微粒的说法正确的是
A．原子通过得失电子形成离子，但离子不能形成原子
B．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变
C．过氧化氢是由氢原子和氧原子构成的，它与水的组成元素相同
D．原子、分子、离子都是构成物质的微粒，构成物质的微粒在不停地运动
9．近年来科学家用钙原子轰击铕原子合成117号元素（部分信息如图示）。下列说法正确的是
A．钙和铕都属于金属元素
B．该元素的原子序数为294
C．该元素原子的中子数为117
D．该元素的相对原子质量为294g
10．某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应，将它们混合在一密闭容器中加热。一段时间后，记录数据如下表。下列判断错误的是
A．x＝24B．丁可能是催化剂
C．反应中甲和丙的质量比是1：2D．容器内发生的是分解反应
11．如图所示是某同学稀释浓硫酸并进行中和反应的实验操作，其中不正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．倾倒烧碱溶液
C．滴加稀硫酸D．蒸发所得溶液
12．除去下列混合物中的杂质（括号中的物质），所选的除杂试剂正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．下列实验中关于水的作用的描述不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．下列有关叙述对应的化学方程式、反应的基本类型均正确的是（ ）
A．实验制氧气：H2O2H2↑+O2↑ 分解反应
B．制熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2 化合反应
C．铁钉和稀盐酸反应：2Fe+6HCl = 2FeCl3 +3H2↑ 置换反应
D．氢氧化钠吸收三氧化硫：SO3+ 2NaOH =Na2SO4 +H2O 复分解反应
15．一定质量的酒精（C2H5OH）不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体59g,经测定混合气体中氢元素的质量为3g，则参加反应的氧气的质量是
A．36gB．48gC．64gD．80g
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．据《家庭医生报》报道，不少市售面粉添加一种叫做“吊白块”的漂白剂，它在加热时分解为甲醛和二氧化硫，这两种物质对人体有害。甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，对人体有中等毒性的物质，长期接触甲醛的人群，口、鼻、喉部及肺部肿瘤的发生率明显增加。你认为“吊白块”加热时发生反应的类型是_____反应；甲醛的化学式为CH2O,它属于_____（填无机化合物或有机化合物）；甲醛的物理性质有_____。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答问题。
写出图中标号仪器的名称：a__________，b___________。用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_______________，应选用发生装置是______(填标号)；该反应中转化为氧气的氧元素的质量，占参加反应的过氧化氢中氧元素质量的质量分数是___________。二氧化碳也可用碳酸氢钠(NaHCO3)固体加热分解(产物为碳酸钠、二氧化碳和水)来制取，该反应的化学方程式为___________；若用此法来制取二氧化碳，应选用的发生装置是______(填标号，下同)，收集装置是________。
18．（8分）某校化学兴趣小组进行了甲、乙两个实验。
甲实验中反应的化学方程式为_____；乙实验观察到的现象是_____。实验结束后，小组同学把实验后的两支试管的溶液倒入同一个烧杯中，发现烧杯中仅得到无色溶液，他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。烧杯中溶液的溶质成分是什么？
一致认为认为溶液的溶质一定有Na2SO4和_____；溶质中还可能有什么？小明认为烧杯中溶液的溶质可能有NaOH，小亮认为烧杯中溶液的溶质可能有_____；小红认为烧杯中溶液的溶质可能有Na2CO3和NaOH。
（结论分析）小刚认为实验操作②的结论不严谨，因为_____（用文字表述）；若要确定小红的猜想是否成立，应另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加_____，然后观察是否有_____出现，反应的方程式为_____。如果实验操作①中测得的pH=7，烧杯中溶液的溶质成分是_____；
可见，探究反应后所得物质的成分时，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。向50g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液,加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请回答下列问题：
恰好完全反应时，溶液的质量为_____g。求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数_____(写出计算过程)。在实验过程中，以下说法正确的是_____。
A 0至b段溶液中溶质质量逐渐增加
B a、b、c点对应的溶液中溶质均为一种
C 向c点对应的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红
D 整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）实验室有一包固体药品，可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、Ba(OH)2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。
Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含_____。
Ⅱ.取沉淀进行如下操作并记录现象：
该操作过程中所发生反应的化学方程式为_____，由实验Ⅰ、Ⅱ可知原固体中必含_____。
Ⅲ.无色滤液中含哪些溶质，小组同学对此展开了下面的研究。
（反思交流）步骤①加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是_____。有同学对步骤②的结论产生质疑，原因是_____。Ⅰ中无色滤液若直接排放可能会对环境造成危害，你认为处理该废液的方法是_____。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、A
【解析】
炎热的夏天，自行车要放在阴凉处，否则易爆胎，是因为温度升高，轮胎内的气体分子受热时间隔增大，故选A。
考点：考查分子与原子的性质及应用的知识。
2、B
【解析】
A、严禁露天焚烧农作物秸秆正确，减少了有害气体和粉尘污染，利于建设“蓝天工程”，故选项错误；B、生产中加大煤炭和石油等燃料的使用量，不利于建设“蓝天工程”，故选项正确；C、加强植树造林，增大绿化面积，利于建设“蓝天工程”，故选项错误；D、大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料，利于建设“蓝天工程”，故选项错误。故选B。
点睛：空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。防止空气污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、严禁露天焚烧农作物秸秆、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。
3、C
【解析】
A、①②的质子数都是8，属于同一种元素，选项A正确；
B、由于元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，而①④最外层电子数相同，故两者化学性质相似，选项B正确；
C、①③的质子数不同，①得到电子不能可形成③，选项C错误；
D、②③的质子数不同，核内质子数都不等于核外电子数，表示不同种离子，选项D正确。故选C。
4、C
【解析】
A、金属材料包括纯金属和合金，故选项错误；
B、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫盐，氯化氢不属于盐，故选项错误；
C、在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某中溶质的叫该物质的饱和溶液，还能继续溶解度，叫该物质的不饱和溶液，故选项正确；
D、化合反应和氧化反应不属于并列关系，有的化合反应不属于氧化反应，有的氧化反应不属于化合反应，故选项错误。故选C。
5、A
【解析】
A、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，故选项说法正确；B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误；C、红磷燃烧，有大量白烟生成，故选项说法错误；D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。故选A。
6、B
【解析】
A、钻木取火是因为摩擦生热，温度达到了木材的着火点，故A正确。
B、天然气与空气混合后的气体明火、静电、电火花或加热易爆炸，打开抽油烟机会产生电火花，可能发生爆炸，故B错误。
C、用干粉灭火器来扑灭油、气等燃烧引起的失火，故C正确。
D、面粉具有可燃性，与空气混合遇明火可能发生爆炸，面粉加工厂严禁烟火，主要是为了防止粉尘爆炸，故D正确。故选B。
7、C
【解析】
A、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。氯化钠不能和水反应，不能验证质量守恒定律，此选项不符合题意；
B、硫燃烧生成二氧化硫，放热，导致气体逸出装置，不能验证质量守恒定律，此选项不符合题意；
C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应在密封装置中进行，能够验证质量守恒定律，此选项符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，导致气球膨胀，产生向上的浮力，导致天平失去平衡，不能验证质量守恒定律，此选项不符合题意。
故选C。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
8、D
【解析】
A、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子也能形成原子，故A错误；
B、由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身发生了变化，故B错误；
C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，它与水的组成元素相同，故C错误；
D、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，构成物质的微粒在不停地运动，故D正确。故选D。
9、A
【解析】
A、由钙和铕的“金”字旁可知，它们都属于金属元素，符合题意；
B、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，故该元素的原子序数为117，不符合题意；
C、质子数=原子序数=117，故该元素原子的质子数为117，不是中子数，不符合题意；
D、在元素周期表中，下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故该元素的相对原子质量为294，不符合题意。
故选A。
本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，原子序数=质子数=核电荷数。
10、C
【解析】
A、因为反应前后物质的总质量不变，所以2+30+6+3=12+2+x+3，x=24，故选项说法正确；
B、丁的质量在反应前后没有改变，所以丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确；
C、由题意和质量守恒定律，结合表格信息可知：反应后甲物质的质量增加了：12g-2g=10g，所以甲是生成物，生成的甲的质量为10g；丙的质量增加了，是生成物，生成丙的质量为：24g-6g=18g，因此反应中甲和丙的质量比是10g：18g=5：9，故选项说法错误；
D、该反应可表示为：乙→甲+丙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确。
故选：C。
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物．质量不变的可能是催化剂。
11、A
【解析】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，选项A错误；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，选项B正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项C正确；
D、蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，选项D正确。故选A。
12、D
【解析】
A、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，选项错误；
B、镁粉既能与氯化铜反应，也能与氯化亚铁，还会引入新杂质氯化镁，选项错误；
C、氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质硫酸铜，但加入过量的氢氧化钠会引入新杂质氢氧化钠，选项错误；
D、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，能除去杂质硫酸，且氧化铜不溶于水，反应后过滤，溶液就是纯净的硫酸铜溶液，选项正确，故选D。
除杂时应遵循以下原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
13、C
【解析】
试题分析：C、硫燃烧时集气瓶中的水除吸收硫燃烧时放出的热量外还用于吸收生成的二氧化硫，故C错误。答案为C。
考点：装置中水的作用
14、B
【解析】
A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。
故选：B。
本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。
15、A
【解析】
一定质量的酒精不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体59g，经测定混合气体中氢元素的质量为3g；质量守恒定律，反应前后元素质量不变，则酒精中氢元素的质量为3g；酒精中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4：1，则酒精中碳元素的质量为4×3g=12g，即生成的混合气体中碳元素的质量为12g；酒精中氧元素和氢元素的质量比为16：6=8：3；则酒精中氧元素的质量为：8g； 则混合气体氧元素的质量为59g-12g-3g-8g=36g，即参加反应的氧气的质量为36g。
故选：A。
本题难度较大，掌握质量守恒定律、化学式的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、分解 有机化合物 无色、有刺激性气味的气体，易溶于水
【解析】
分解反应是指由一种物质生成多种物质的反应，“吊白块”在加热时分解为甲醛和二氧化硫两种物质，符合分解反应的定义和特点。故答案为：分解；
有机物是指含量碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外），甲醛的化学式为CH2O，符合有机物的定义，故答案为：有机物；
（3）物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是在化学变化中表现出来的性质。无色、有刺激性气味气体，易溶于水，不需要发生化学变化就表现出来，是物理性质，甲醛的毒性是通过化学变化才能表现出来的性质，为化学性质。故答案为：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、 试管 分液漏斗 2H2O22H2O+O2↑ B 50% 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ A E
【解析】（1）仪器a是试管，仪器b是分液漏斗；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；2个过氧化氢分子中有4个氧原子，其中2个氧原子转化为氧气分子，因此该反应中转化为氧气的氧元素的质量，占参加反应的过氧化氢中氧元素质量的质量分数= ×100%＝50%；
（3）碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；发生装置是A；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，故选E装置。
18、 有白色沉淀生成 碱 出现白色沉淀 加入的氯化钡和硫酸钠溶液也能产生白色沉淀 硝酸钡溶液 白色沉淀 50 16% CD
【解析】
氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠。
【详解】
（1）甲实验中反应是氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为。
（2）乙实验中发生的反应是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，故可看到有白色沉淀生成。
[提出问题]一致认为认为溶液的溶质一定有和。
[进行猜想]小明认为烧杯中溶液的溶质可能有NaOH，小亮认为烧杯中溶液的溶质可能有；小红认为烧杯中溶液的溶质可能有Na2CO3和NaOH。
[验证猜想]
[结论分析]小刚认为实验操作②的结论不严谨，因为加入的氯化钡和硫酸钠溶液也能产生白色沉淀；若要确定小红的猜想是否成立，应另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，故观察是否有白色沉淀出现，反应的方程式为。
[拓展与思考]如果实验操作①中测得的pH=7，烧杯中溶液的溶质成分是
可见，探究反应后所得物质的成分时，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。
[综合计算]（1）恰好完全反应时，溶液的质量为。
（2）设原硫酸铜溶液中溶质的质量分数x

硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。
（3）A、由图可知，0至b段溶液中沉淀逐渐增加，溶质质量逐渐减少，故A不正确；
B、a点对应的溶质是硫酸铜和硫酸钠，b点对应的溶质是硫酸钠，c点对应的溶液中溶质是氢氧化钠和硫酸钠，故B不正确；
C、向c点对应的溶液中溶质是氢氧化钠和硫酸钠，滴加酚酞溶液，溶液变红，故C正确；
D、整个过程中，氢氧化钠中的氢元素转化为氢氧化铜沉淀中的氢元素，而溶剂水中的氢元素进入溶液，则溶液中氢元素的质量一直在增加，故D正确。故选CD。
氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、CuSO4 BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3、Ba(OH)2 无色滤液中存在碳酸钠 无色酚酞溶液 溶液变红 除去碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验 碳酸钠和氢氧化钡反应也能生成氢氧化钠，干扰了原氢氧化钠的检验 加入稀硫酸至呈中性（合理即可）
【解析】
Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含CuSO4，因为铜离子显蓝色。
Ⅱ.取沉淀加热足量稀盐酸，生成气体和无色液体，则生成的气体一定为二氧化碳，发生的反应一定为碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，发生反应的化学方程式为BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O，说明步骤Ⅰ过程中生成了碳酸钡沉淀，说明原样品中一定含有碳酸钠和氢氧化钡；
Ⅲ.①取无色滤液向其中加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明无色滤液中存在碳酸钠；
②取①中上层清液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明原固体中含NaOH。
反思交流：
（1）氯化钙可以和碳酸钠反应，碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，故步骤①加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是除去碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验。
（2）有同学对步骤②的结论产生质疑，原因是碳酸钠和氢氧化钡反应也能生成氢氧化钠，即该氢氧化钠可能是后续实验过程中生成的，干扰了原氢氧化钠的检验。
（3）Ⅰ中无色滤液中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠，若直接排放可能会对环境造成危害，处理该废液的方法是加入稀硫酸至呈中性（合理即可）。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
2
30
6
3
反应后质量/g
12
2
x
3
序号
物质
除杂试剂
A
CaO粉末（CaCO3）
足量的蒸馏水
B
FeCl2溶液（CuCl2溶液）
足量镁粉
C
Na2SO4（CuSO4）溶液
过量NaOH溶液
D
CuSO4溶液（H2SO4）
足量的氧化铜粉末

A
B
C
D
实验装置
测空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
硫在氧气中燃烧
排水法收集氧气
解释
量筒中的水：通过水的体积变化得出氧气的体积
集气瓶中的水：冷却铁丝燃烧时溅落的熔融物
集气瓶中的水：吸收硫燃烧时放出的热量
集气瓶中的水：先排尽瓶中空气，后方便观察何时集满
实验操作
现象
结论
①取少量烧杯中的溶液于试管，测定pH．
pH＞7
溶液呈_____性
②另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液，静置，再滴加无色酚酞。
_____，
溶液由无色变为红色。
小红的猜想成立
操作
现象
结论
①取无色滤液向其中加入足量氯化钙溶液
产生白色沉淀
_____
②取①中上层清液，滴加_____
_____
原固体中含NaOH
实验操作
现象
结论
①取少量烧杯中的溶液于试管，测定pH．
pH＞7
溶液呈碱性
②另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液，静置，再滴加无色酚酞。
出现白色沉淀，
溶液由无色变为红色。
小红的猜想成立