2025-2026学年山西省大同市中考试题猜想化学试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年山西省大同市中考试题猜想化学试卷（含答案解析），共8页。试卷主要包含了工业酒精中常含有甲醇，下列化肥中属于钾肥的是等内容，欢迎下载使用。
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列实验操作正确的是
A．熄灭酒精灯B．称量NaOH溶液C．倾倒液体D．验满氧气用带火星木条
2．银针可以试毒，银的元素符号是( )
A．AgB．HgC．MgD．He
3．某种金属混合物样品由镁、铁、锌三种金属中的两种金属组成，取5.6 g样品与足量的稀盐酸反应，得到0.28 g氢气。则此样品的组成是
A．镁和铁
B．镁和锌
C．铁和锌
D．无法确定
4．下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列有关说法错误的是
A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子的种类和数目都不变
C．生成物一定是氧化物 D．反应前后各元素的化合价发生了变化
5．《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。它不但借物喻人，托物寄怀，表现了诗人高洁的理想：还与化学有着不解的情缘，请问下列《石灰吟》的诗句中，一定是物理变化的是
A．千锤万击出深山
B．烈火焚烧若等闲
C．粉骨碎身全不怕
D．要留清白在人间
6．工业酒精中常含有甲醇（化学式CH3OH），误食后会使人眼睛失明，甚至死亡。下列有关甲醇的说法中不正确的是（ ）
A．甲醇中氧元素质量分数最大
B．一个甲醇分子中共有18个原子核
C．甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为3： 1： 4
D．甲醇分子由碳、氢、氧三种原子构成
7．概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系。符合如图所示关系的一组概念是 ( )
A．AB．BC．CD．D
8．下列化肥中属于钾肥的是
A．K2SO4B．CO(NH2)2C．NH4H2PO4D．NH4NO3
9．下列4个图像能正确反映对应变化关系是
A．AB．BC．CD．D
10．甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等
B．t2℃时，将50g甲加入5Og水中，可得到100g溶液
C．甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲
D．t1℃时分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数甲>乙
11．向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。下列说法中，正确的是
A．所得滤渣中可能含有铜和锌B．所得滤渣中一定含有银和铜
C．所得滤液中可能含有Cu2+D．所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+
12．下列说法或做法符合科学常识的是
A．用与熟石灰混合研磨的方法检验是否是铵态氮肥
B．用燃着的木条检验燃气管道是否泄漏
C．玩跷跷板时，重的人要坐得靠后些，这样才能保持平衡
D．用吸管从瓶中吸饮料是利用液体压强与流速的关系
13．如下图，物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是
A．X为SO2B．Y只能是硫酸
C．反应②可能有沉淀生成D．反应①属化合反应
14．下列探究实验不能达到目的是
A．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性
B．探究影响物质溶解速率的因素
C．探究铁生锈的条件
D．探究可燃物燃烧的条件
15．下列食物富含蛋白质的是（ ）
A．青菜B．大米C．豆腐D．玉米
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．已知K2Cr2O7、KCl、NaCl、Na2Cr2O7四种物质的溶解度曲线甲、乙、丙、丁如图所示，但不知具体对应是哪条曲线。
（Ⅰ）80℃时100g四种饱和溶液中，溶质质量分数最小的是NaCl溶液。
（Ⅱ）温度在40℃~80℃时，K2Cr2O7分别与NaCl、KCl可以配成相同温度下相同浓度的饱和溶液。
请你根据以上信息回答下列问题：
（1）曲线丙物质是__________。
（2）40℃时，50g水中加入70gNa2Cr2O7形成的溶液是____________（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）90℃时K2Cr2O7、KCl的饱和溶液降温至20℃，K2Cr2O7溶质质量分数____________ KCl溶质质量分数（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（4）90℃时，等质量四种物质分别配成饱和溶液所需要水质量最少的是_______________。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）胃舒平（含Al（OH）3）、小苏打片（含NaHCO3）、胃酸抑制剂（主要含CaCO3、Mg（OH）2）都是常用的中和胃酸的药物。
（1）胃舒平与胃酸发生反应的化学方程式为：_____。
（2）为了探究工业小苏打中是否含少量的NaCl，设计如下实验：（假设小苏打片中其他物质均不含Cl-）
（3）胃酸抑制剂每片lg，取10片于烧杯中，再加入50g稀HCl，烧杯中剩余物的质量与时间的关系如下表：（已知其他物质不与稀盐酸反应）
求每片胃酸抑制剂中CaCO3的质量分数_____（写出计算过程）。
18．（8分）酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。
（1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________________。
A 酸与金属都能反应生成盐和氢气 B 能够生成盐和水的反应都叫做中和反应
C 酸和碱都含有氢元素 D 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
（2）酸和碱之间能够发生中和反应，康康向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，该反应的化学方程式为________________；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的 pH＝6，则溶液中存在的阳离子为________________ (填离子符号)。
（3）某白色固体中可能含有碳酸钠、硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固 体成分，现进行以下实验：
①根据上述实验分析，A 中一定含有的物质是________________，C 中一定含有的溶质是
________________。
②为进一步确定固体 A 中可能存在的物质，对滤液 C 进行实验，完成下表。
（4）将 50 g 稀盐酸加入 50 g 氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数 为 5.85%。试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。________________
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氧气．探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成分是碳酸钙．滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2
猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因______
（反思与拓展）①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是____
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
A、熄灭酒精灯的方法：要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭酒精灯，故A不正确；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，称量NaOH溶液应该放在烧杯中称量，故B不正确；
C、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故C正确；
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故D不正确。故选C。
2、A
【解析】
根据所学的常见元素及元素符号的书写，银的元素符号是Ag；
故选：A。
3、A
【解析】
设锌、镁、铁的质量为xg；则：
，m1=
，m2=
，m3=
即等质量的镁、铁、锌分别和足量酸反应生成氢气的质量：镁>铁>锌，且5.6g铁会生成0.2g氢气；某种金属混合物样品由镁、铁、锌三种金属中的两种金属组成，取5.6 g样品与足量的稀盐酸反应，得到0.28 g氢气，比同质量的铁生成氢气多，则此样品的组成是镁和铁。故选A。
4、C
【解析】A、由微观示意图可知，该反应是由2种物质反应生成1种物质，故是化合反应，正确；
B、任何的化学反应都符合质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目都不变，正确；
C、生成物中不能确定有氧元素，故不一定是氧化物，故错误；
D、该反应中反应物都是单质，故各元素的化合价均发生变化，故正确。故选C。
5、A
【解析】
A、千锤万击出深山，意思是把深山中的大石块变成小石块，发生物理变化；
B、烈火焚烧若等闲，意思是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙、二氧化碳，发生化学变化；
C、粉骨碎身全不怕，意思是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生化学变化；
D、要留清白在人间，意思是氢氧化钙和空气中二氧化碳反应生成白色的碳酸钙和水，发生化学变化。
故选A。
6、B
【解析】
A、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比＝（12×1）：（1×4）：（16×1）=3：1：4，可见甲醇中氧元素质量分数最大，故A正确；
B、1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，则一个甲醇分子中共有6个原子，则一个甲醇分子中共有6个原子核，故B错误；
C、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比＝（12×1）：（1×4）：（16×1）=3：1：4，故C正确；
D、分子是由原子构成的，甲醇分子由碳、氢、氧三种原子构成，故D正确。故选B。
在比较物质中元素质量分数大小时，不一定需要将物质每种元素质量分数完全算出，可利用元素质量比进行比较。
7、B
【解析】
如图中，X、Y是交叉关系，X、Y和Z是包含关系。
【详解】
A、物质包括混合物和纯净物，纯净物含有单质和化合物，氧化物是化合物的一种，Y和X是包含关系，故A错误；
B、硫酸盐和铵盐都属于盐，硫酸铵既是硫酸盐又是铵盐，Y和X是交叉关系，B正确；
C、有机物和单质都属于纯净物，有机物和单质是并列关系，不是交叉关系，C错误；
D、酸、碱都属于化合物，酸、碱属于并列关系， 不是交叉关系，故D错误。故选B。
8、A
【解析】
A、K2SO4含有钾元素，属于钾肥，符合题意；
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意；
D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。故选A。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
9、D
【解析】
试题分析：向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液反应会一直进行，不会停止，所以Ａ错误，引燃密闭集气瓶中的木炭质量不会改变，因为质量守恒定律，所以B错误，向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸，反应结束，但是其中的水不会变少，所以氧元素还一定含有，不会到零，所以C错误。故选D．
考点：催化剂的性质质量守恒定律
10、C
【解析】
A、t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量与溶液的质量和是否是饱和溶液有关，故错误；
B、t2℃时，甲的溶解度是80g，故50g水中最多能溶解甲物质40g，故可得到90g的溶液，故错误；
C、甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲，正确；
D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数也相等，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，甲、乙两种物质均变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，故溶质的质量分数相等，错误。故选C。
11、D
【解析】
试题分析：根据金属活动性顺序，向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+ Zn==Zn(NO3)2+ Cu，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有AgNO3，即第一个反应还没反应完，故所得滤渣中只含银，不可能含有铜和锌，A、B错误，所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+，正确，故选D
考点：金属的活动性
12、A
【解析】
A、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的氨气，与熟石灰混合研磨来检验铵态氮肥，做法正确；
B、用燃着的木条检验燃气管道是否泄漏，易发生爆炸，做法不正确；
C、由杠杆平衡的条件可知，玩跷跷板时，重的人要坐得靠前些，这样才能保持平衡，做法不正确；
D、用吸管从瓶中吸饮料是利用大气压的作用，而不是利用液体压强与流速的关系，说法不正确。
故选：A。
13、C
【解析】
氢氧化钠通过反应生成硫酸钠，氢氧化钠是碱，硫酸钠是盐。碱与非金属氧化物反应生成盐和水，碱与酸反应生成盐和水，碱与盐反应生成新盐和新碱。
【详解】
A、氢氧化钠与SO3反应生成硫酸钠，不符合题意；
B、Y可能是硫酸，也可能是硫酸铜，都能生成硫酸钠，不符合题意；
C、反应②如果是碱和盐反应，生成物有沉淀生成；如果是碱和酸反应，生成物有水生成，没有沉淀生成，符合题意；
D、反应①是碱和非金属反应生成盐和水，不属化合反应，不符合题意。故选C。
碱溶液的化学通性有：碱能与指示剂作用；碱能与酸发生中和反应生成盐和水；碱与盐反应生成新盐和新碱；碱与非金属氧化物反应生成盐和水。
14、B
【解析】
A、铁能置换出硫酸铜中的铜，证明铁比铜活泼，银不能置换出硫酸铜中的铜，说明银比铜的活动性弱，可以比较出三者的金属活动性顺序，故不符合题意；
B、采用控制变量法探究影响物质溶解速率的某因素时，应该控制其它变量都相同，题中硝酸钾固体的形状和溶剂的温度都不同，不能达到实验目的，故符合题意；
C、铁生锈的条件是铁同时和水和氧气接触，第二支试管控制变量氧气，第三支试管控制变量水，分别和第一支试管形成对比实验，可以达到实验目的，故不符合题意；
D、铜片上的白磷和红磷形成对比实验，控制的变量是温度，热水中的白磷和铜片上的白磷形成对比，控制的变量是氧气，该实验可以达到探究可燃物燃烧的条件，故不符合题意。
采用控制变量法探究某因素时，应该控制其它变量因素都相同，集中研究其中一个变量因素的变化所产生的影响。
15、C
【解析】
富含蛋白质的是C. 豆腐。A. 青菜，富含维生素。 B. 大米，富含淀粉。D. 玉米，富含淀粉。
点睛∶本题主要考查食物的营养成分。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、KCl 不饱和 小于 甲
【解析】
（1）根据（Ⅰ）中信息可知丁为氯化钠的溶解度曲线，氯化钾与氯化钠性质相似，所以溶解度变化曲线不大，因此与丁相似的溶解度曲线为丙，所以丙为氯化钾，而（Ⅱ）中，可以看出重铬酸钾与氯化钠和氯化钾较容易形成饱和溶液，所以溶解度曲线应该在该温度曲线内与两者接近，所以乙为重铬酸钾，甲为重铬酸钠；
（2）甲为重铬酸钠的溶解度曲线，在40℃时，重铬酸钠的溶解度大于160g，所以在50g水中溶解重铬酸钠的最大质量大于80g，此时加入70g重铬酸钠，未达到其饱和状态，所以形成不饱和溶液；
（3）在90℃降温至20℃后，两者溶解度都下降，但是都是饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数与溶解度成正比，此时氯化钾的溶解度大于重铬酸钾，所以重铬酸钾的溶质质量分数小于氯化钾；
（4）90℃时可以看出溶解度重铬酸钠＞重铬酸钾＞氯化钾＞氯化钠，四种物质此时都是饱和溶液且质量相等，溶解度越大溶解溶质越多，此时为了确保四种物质在此温度下的饱和溶液质量相等，则溶解度最大的其加入溶剂变少，这样溶解的溶质变少，而溶解度较小的则需要溶剂增大，溶解较大的溶质，已达到四种物质最终形成的饱和溶液质量相等，所以水最少的为甲，重铬酸钠。
饱和溶液的溶质质量分数，溶解度越大，溶质质量分数越大。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 气泡 AgNO3 白色沉淀 80%
【解析】
（1）胃酸的主要成分是盐酸。盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水。故答案为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（2）取1片小苏打于试管中，加入适量水充分溶解。在滴加足量的稀硝酸，稀硝酸和碳酸氢钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳气体。再向其中加入少量硝酸银溶液，硝酸银溶液和氯化钠反应生成硝酸钠和氯化银沉淀。故答案为：气泡、AgNO3、白色沉淀；
（3）设10片样品中含有碳酸钙的质量为x。
反应生成二氧化碳的质量为：60g-56.48g=3.52g
解得x=8g
所以样品中碳酸钙的质量分数为：。
18、C HCl + NaOH = NaCl + H2O H+和Na+ 碳酸钠和硝酸钡 硝酸钠 可取少量滤液C于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞 溶液显红色 8%
【解析】
（1）A、排在金属活动顺序表中氢前面的金属能和非氧化性酸发生置换反应生成盐和氢气，选项A不正确；
B、酸和碱反应生成盐和水是中和反应，能生成盐和水的反应不一定是中和反应，选项B不正确；
C、酸电离时一定生成氢离子，碱电离时一定生成氢氧根离子，故酸和碱中都含有氢元素，选项C正确；
D、酸碱盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件，即有水、沉淀生成或有气体放出，并不是任何酸碱盐之间都能发生复分解反应，选项D不正确；
故选C。
（2）滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发生的反应方程式为HCl + NaOH = NaCl + H2O；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的 pH＝6，说明酸过量，则溶液中存在的阳离子为H+和Na+
（3）①白色固体A溶于水生成白色沉淀，过滤得无色滤液，说明A中不含有硫酸铜，一定含有碳酸钠和硝酸钡；则C中一定含有的溶质是硝酸钠；
②滤液 C滴加无色酚酞溶液变红，说明滤液显碱性，则滤液中可能含有氢氧化钠或碳酸钠中的一种或两种，为证明其中含有氢氧化钠：可取少量滤液C于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞，若溶液显红色，说明含有溶液中含有氢氧化钠。
（4）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x
x=8%
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数8%
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、 二 溶液中有气泡 氧气和氨气
【解析】
[猜想与假设]
Na2CO3和Ca(OH)2会发生反应，一定不能同时存在，故填：
[实验验证]若滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明滤液中一定没有氢氧化钙，则猜想而不成立；若猜想三成立，说明溶液中有碳酸钠，加入足量稀盐酸，二者会发生反应，产生二氧化碳，则溶液中有气泡，故填：
[反思与拓展] 氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙和NH4Cl溶液会继续反应生成氨气，则产生的气体是氧气和氨气，故填：氧气和氨气。
序号
X
Y
Z
A
氧化物
纯净物
物质
B
硫酸盐
铵盐
盐
C
有机物
单质
纯净物
D
碱
酸
化合物
A
B
C
D
向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
引燃密闭集气瓶中的木炭
向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸
向饱和石灰水中加入少量的生石灰
实验步骤
实验现象
实验结论
第一步：取1片小苏打于试管中，加入适量水充分溶解，再滴加足量的稀HNO3。
有_____产生
说明小苏打片中含有NaHCO3。
第二步：再往上述溶液中滴加少量_____溶液。（写化学式）
有_____产生
说明小苏打片中含有NaCl。
时间/s
0
10
20
30
40
50
剩余物的质量/g
60
59.12
58.24
57.36
56.48
56.48
实验操作
现象
结论
________________
________________
A中有氢氧化钠
实验
现象
结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想____不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸
____
猜想三成立
实验
现象
结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸
溶液中有气泡
猜想三成立