2025-2026学年甘肃省天水市中考化学对点突破模拟试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年甘肃省天水市中考化学对点突破模拟试卷（含答案解析），共6页。试卷主要包含了下列实验操作正确的是，下列化学用语表示正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质可用于治疗胃酸过多的是
A．食盐B．氢氧化钠C．氧化钙D．小苏打
2．下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸馏水
B．将一张pH试纸撕成两张测两种溶液pH
C．蒸发食盐溶液
D． 量取9.5mL水
3．下列是我国“国家节水标志”的是
A．B．C．D．
4．下列对宏观事实的微观解释错误的是
A．冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同
B．五月初五，粽叶飘香，你能闻到香味是因为分子在不断运动
C．NaOH 和 KOH 都具有碱性，其原因是在水中均能解离出 OH－
D．50 mL 酒精与 50 mL 水混合后体积小于 100 mL，是因为分子变小了
5．下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤 B．测定pH
C．滴加液体 D．检查气密性
6．下列化学用语表示正确的是
A．60个碳原子： C6
B．铜离子： Cu+2
C．氦气： He
D．2个氢分子： 2H
7．取碳酸钾、碳酸镁和碳酸锌的固体混合物7.5g,加入到100g7.3%的稀盐酸中，充分反应后，蒸干溶液得到8.27g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为
A．50%
B．44%
C．35%
D．12.9%
8．X先生雅兴大发,某日晚间小酌后发了个朋友圈,内容是晚餐:猪耳切半个，黄瓜拌一截。 啤酒二三瓶,鸡爪四五根。鸡脖六七段,酒性八九分。花生小半碗，十分幸福人。从中可以看出X先生在饮食方面,有如下缺点需要纠正
A．没有补充蛋白质
B．没有补充淀粉类
C．没有补充维生素
D．没有补充油脂
9．下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯B．测溶液pH
C．闻气味D．倾倒液体
10．下列说法正确的是
A．废弃的塑料焚烧处理
B．进入久未开启的菜窑之前，做灯火实验
C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
D．细铁细在氧气中燃烧，生成氧化铁
11．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（ ）
A．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动
B．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变
C．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子间有空隙
D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
12．为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列有关说法正确的是
A．反应①的化学方程式为CO2+C=COB．固碳酶在反应前后化学性质发生变化
C．X的化学式为CH2D．该过程实现了无机物向有机物的转化
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．金属及其制品是现代生活中常见的材料,请回答下列问题:
（1）铜和铝都可以制作导线,主要利用了它们的____________性。
（2）金属铜可以提取AgNO3废水中的银,反应的现象为___________________。
（3）将金属A放入Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中,若取滤渣加入稀盐酸有气泡生成，则滤渣中一定含有___________。
14．人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：
（1）自然界中的水需要净化后才能使用，在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，吸附常用到的物质是_________。
（2）从海水中提炼出来的重水(化学式为D2O)相对分子质量是20，已知D和H都是氢元素，则D的质子数为 __________ 。
（3）硬水主要是因为水中含较多钙、镁离子，写出一种离子符号：_________（要求：在“四线三格”中规范字母大、小写）
15．如图是甲、乙两物质（固体不含结晶水）在水中的溶解度曲线。
Ⅰ. m 点表示意义是___________。在20℃时，20g 水中需加入_____________g甲物质，配成饱和溶液。
Ⅱ. 50g 20%乙溶液，加入__________g 水能配成 10%的乙溶液。
Ⅲ. 20℃时将 12.5g 的甲、乙饱和溶液分别加入试管 1、2 中，然后进行如图操作。
当温度计的度数为 5℃时，观察到的现象是___________。
16．构成物质的粒子之间的关系如图所示，回答下列问题：
（1）甲是_____；
（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由原子构成的物质是_____；由离子构成的物质是_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验室可用如图装置进行CO和CO2的分离与干燥(a为弹簧夹，b为分液漏斗活塞)，现有浓硫酸、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液五种试剂，按下列要求填空：
甲中装的是____________，乙中装的是____________，丙中装的是________________。当活塞操作为关闭_________，打开________时，首先分离得到的是干燥的____________气体；然后再关闭_________，打开_________，就可以得到干燥的____________气体。
18．根据如图装置，回答下列问题：
装置图中仪器a的名称为_____，b的名称为_____。写出以纯净物为原料用装置A制O2的化学方程式_____。若用G装置釆用排空气法收集NH3，氨气应从_____口进（填“b”或“c”）。医用H2O2在常温下难分解，但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解，且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用。试写出该反应的化学方程式_____。若需要控制该反应的速率，应选择的发生装置为_____（填装置序号）。若实验室制取CO2气体，可选择的发生装置是_____（填装置序号，下同）收集装置是_____。写出实验室制取CO2的化学方程式_____。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）同学们向硫酸和硫酸铜的混合溶液中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入的NaOH溶液与产生沉淀的质量关系，如图所示。
加入氢氧化钠溶液一开始不产生沉淀的原因__________（写出反应的方程式），该反应________（填“是”或“不是”）中和反应。c点的pH__________7（填“＞”、“＜”或“=”），b点时溶液中所含溶质为____________（写化学式）。根据数据处理：求生成蓝色沉淀的质量（写出计算过程）__________。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
治疗胃酸过多，就是把胃中过多的盐酸除去，但又不能伤到人体。
【详解】
A、食盐是氯化钠，溶液呈中性，且不与盐酸反应，不符合题意；
B、氢氧化钠，溶液虽然呈碱性，但有较强的腐蚀性，不能用于人体中和胃酸，不符题意；
C、氧化钙与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙有腐蚀性，不能用于人体内中和胃酸，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠，溶液呈碱性，碱性较弱，且无毒无害无腐蚀，可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，既可以除去过量的盐酸，生成物又没有有害物质，符合题意。故选D。
2、D
【解析】
A、制取蒸馏水时，为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，图中所示装置正确。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．可将一张pH试纸撕成两张测两种溶液pH，图中所示装置正确。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示装置正确。
D、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9.5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用50mL的量筒，图中所示操作错误。
故选：D。
3、B
【解析】
A、该图标是禁止吸烟标志，故选项错误；
B、该图标是节约用水标志，故选项正确；
C、该图标是PVC循环使用标志，故选项错误；
D、该图标是有毒品标志，故选项错误。
故选B。
4、D
【解析】
分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。
【详解】
A、冰和干冰的化学性质存在差异，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故A正确；
B、粽叶飘香，能闻到香味是因为分子在不断运动，故B正确；
C、NaOH和KOH都具有碱性,其原因是在水中均能解离出OH−，故C正确；
D、50 mL酒精与50 mL水混合后体积小于100 mL，是因为分子间有间隔，酒精分子和水分子相互填充，故D不正确。故选D。
同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同。
5、D
【解析】
A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。故选D。
6、C
【解析】
A、在原子前的数字表示原子的个数。60个碳原子：60C。A错误；
B、铜离子带了两个单位的正电荷，先标注数字2，后标注正负号。铜离子：Cu2+。B错误；
C、氦气属于稀有气体，由原子直接构成的物质。氦气：He。C正确；
D、1个氢分子带了2个氢原子。在分子前的数字表示分子的个数。2个氢分子：2H2。D错误。
故选C。
7、B
【解析】
碳酸钾、碳酸镁和碳酸锌与稀盐酸反应的化学方程式分别为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑、ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2↑。由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸镁和碳酸锌与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代。两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量。实际反应后固体质量增加了8.27g-7.5g=0.77g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60:11=x：0.77g，解得x=4.2g。则所含金属元素的质量为7.5g-4.2g=3.3g。则原混合物中金属元素的质量分数为。
故选B。
8、B
【解析】
猪耳、鸡爪、鸡脖等可提供蛋白质和油脂，黄瓜可提供维生素，故X先生没有补充淀粉类。
故选B。
9、C
【解析】
A、不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免发生火灾，不符合题意；
B、用pH试纸测定溶液的pH值时，pH试纸不能伸进待测液中，以免污染待测液，不符合题意；
C、闻气体的气味时，用手指并拢的手掌放到瓶口慢慢扇，使少量气体飘进鼻孔，符合题意；
D、倾倒液体时，瓶塞不能正放实验台，以免污染试剂，不符合题意。故选C。
10、B
【解析】
A、将废弃塑料焚烧处理，会产生大量的空气污染物，故错误；
B、二氧化碳不供给人类呼吸，久未开启的菜窑，二氧化碳的浓度比较高，先用蜡烛做灯火实验，故正确；
C、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，故错误；
D、铁在氧气里剧烈燃烧，生成四氧化三铁，故错误。
故选B。
11、B
【解析】
A“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动，酒精分子运动到空气中，被人们嗅到，故此项说法正确；
B、热胀冷缩，是因为分子的间隔随温度改变而改变，分子本身大小不变，解释错误；
C、10mL酒精和10mL水混合体积小于20mL，说明分子之间有空隙，酒精分子和水分子进入彼此的空隙中去了，解释正确；
D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动随温度升高而加快，解释正确；
故选B
12、D
【解析】
A、该反应方程式缺少条件，故错误；
B、固碳酶是催化剂，故反应前后的质量和化学性质不变，故错误；
C、由图可知，X的化学式为C2H4,故错误；
D、该过程实现了无机物向有机物的转化，正确。故选D。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、导电 有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 银、铜、A
【解析】
根据金属的物理性质以及金属活动性顺序中，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，排在氢前面的金属，能和稀盐酸反应生成盐和氢气来进行分析做题即可。
【详解】
（1）铜和铝都可以制作导线，主要利用了它们的导电性，故填：导电。
（2）金属铜可以提取AgNO3废水中的银，是因为铜比银活泼，所以铜能将硝酸银中的银置换出来，反应生成硝酸铜和银，而银是银白色的固体，硝酸银溶液是无色的，硝酸铜溶液是蓝色的，所以会析出银白色固体，溶液由无色变蓝色，故填：有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色。
（3）将A放入Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，若取滤渣加入稀盐酸有气泡生成，铜、银都不能和稀盐酸反应，说明A能和盐酸反应生成气体，则A能和硝酸银、硝酸铜反应，因此滤渣中一定有A和硝酸银、硝酸铜反应生成的银、铜和过量的A，故填：银、铜、A。
要会利用金属活动顺序表来分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，位于前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
14、活性炭 1
【解析】
（1）活性炭具有良好的吸附性，可以去除异味和色素，所以水净化常用的吸附物质为活性炭；
（2）质子数决定元素种类，D和H都是氢元素，则质子数相同，所以为1；
（3）书写钙离子时，大写字母占上两格，小写字母占中间，化合价在第一格，所以钙离子为。
元素种类由质子数决定，质子数相同则属于同一种元素。
15、20℃时，甲和乙的溶解度相等，均为 25g/100g 水 5 50 C
【解析】
Ⅰ、m点是甲乙两条溶解度曲线的交点，表示20℃时，甲和乙的溶解度相等，均为 25g/100g 水；
20℃时，甲物质的溶解度为25g/100g 水，故20g水中需要加入甲物质才能配成饱和溶液；
Ⅱ、设需加入水的质量为xg，计算过程如下： ，解得x=50g，故需加入50g水；
Ⅲ、当温度计的度数为 5℃时，甲的溶解度减小，乙的溶解度增大，故试管1固体增多，试管2固体减少，故选C。
16、原子 汞 氯化钠
【解析】
（1）甲能构成分子，能通过得失电子形成离子，故甲是原子。
（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，水是由水分子构成的，汞是由汞原子构成的，故由原子构成的物质是汞，由离子构成的物质是氯化钠。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、氢氧化钠溶液 浓硫酸 稀硫酸 b a CO a b CO2
【解析】
分离一氧化碳和二氧化碳的混合气体，首先将二氧化碳转化成其它的物质，分离一氧化碳，此时打开活塞a，关闭活塞b，利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，转化生成碳酸钠和水，混合气体进入甲瓶，一氧化碳和氢氧化钠溶液不反应，可分离出被乙瓶中浓硫酸干燥过的纯净的一氧化碳，故甲瓶中盛放的试剂为氢氧化钠溶液，乙瓶中盛放的试剂为浓硫酸。二氧化碳和氢氧化钠溶液在甲中反应生成碳酸钠，要得到二氧化碳，可在丙中盛放稀硫酸，然后关闭活塞a，打开活塞b，从丙处加入稀硫酸、水和二氧化碳，又可分离出被乙中浓硫酸干燥过的纯净的二氧化碳。
【详解】
（1）由上分析可知，甲瓶中盛放的试剂为氢氧化钠溶液，乙瓶中盛放的试剂为浓硫酸，二氧化碳和氢氧化钠溶液在甲中反应生成碳酸钠，要得到二氧化碳，丙中盛放稀硫酸。
（2）由上分析可知，当活塞操作为关闭b，打开a时，首先分离得到的是干燥的CO气体；二氧化碳和氢氧化钠溶液在甲中反应生成碳酸钠，要得到二氧化碳，可在丙中盛放稀硫酸，然后关闭活塞a，打开活塞b，从丙处加入稀硫酸、水和二氧化碳，又可分离出被乙中浓硫酸干燥过的纯净的二氧化碳然后再关闭a，打开b，就可以得到干燥的CO2气体。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳。
18、长颈漏斗 锥形瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ c 2H2O22H2O+O2↑ C B或C F CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
（1）长颈漏斗方便加液体药品，锥形瓶是常用的反应容器；
（2）以纯净物为原料用装置A制O2是用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）若用G装置釆用排空气法收集NH3，氨气应从短管进入，因为氨气的密度比空气小；故填：c；
（4）过氧化氢在铁锈做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；分液漏斗可以控制反应的速率，故选C；
（5）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为B或C；F；
（6）碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O 是 ＞ Na2SO4 9.8g
【解析】
由图像可知，向混合溶液中滴加氢氧化钠溶液先与硫酸反应，待混合溶液中硫酸完全反应后开始与硫酸铜溶液发生反应。在a段发生氢氧化钠与硫酸反应，ab段则是氢氧化钠与硫酸铜的反应，达到b点时溶液中只含有硫酸钠， bc段则是向溶液中加入氢氧化钠但此时没有反应发生。
【详解】
（1）向混合溶液中滴加氢氧化钠溶液先与硫酸反应，待混合溶液中硫酸完全反应后开始与硫酸铜溶液发生反应，加入氢氧化钠溶液一开始不产生沉淀的原因是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式是：2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O，该反应是酸和碱反应，生成盐和水，属于中和反应；
（2）分析图像可知在a段发生氢氧化钠与硫酸反应，ab段则是氢氧化钠与硫酸铜的反应，达到b点时恰好完全反应，溶液中只含有硫酸钠，化学式是Na2SO4， bc段则是向溶液中加入氢氧化钠但此时没有反应，c点时，氢氧化钠已过量，溶液呈碱性，pH＞7；
（3）设：生成蓝色沉淀的质量为x，
ab段则是氢氧化钠与硫酸铜的反应，生成氢氧化铜的蓝色沉淀和硫酸钠，反应消耗的氢氧化钠的质量=(120g-40g)×10%=8g，

解得：x=9.8g
答：生成蓝色沉淀的质量是9.8g。
试管/选项
A
B
C
D
1
固体增多
固体减少
固体增多
固体增多
2
固体增多
固体消失
固体减少
固体消失