2025-2026学年宿迁市中考化学模试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年宿迁市中考化学模试卷（含答案解析），共7页。试卷主要包含了下列有关实验现象的描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．某些化学小组设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的四种方案，各个方案选用的试剂如下，其中不可行的是（ ）
A．Fe、CuSO4溶液、Ag
B．FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液
C．Ag、CuSO4溶液、FeSO4溶液
D．Fe、Cu、AgNO3溶液、盐酸
2．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t1℃时，a、b的溶解度都是20g
B．t2℃时，将100 g a物质加入到100 g水中并充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数为50%；
C．t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到 t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是b>a=c
D．t2℃时，质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液中水的质量大小关系是c>b>a
3．下列说法中正确的是（ ）
A．木炭燃烧后生成黑色固体B．铁丝在空气中能燃烧
C．红磷在空气中不能燃烧D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
4．芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应，下列说法不正确的是（ ）
①Si+O2SiO2
②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
③SiO2+2CSi+2CO↑
④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑
A．属于置换反应的是反应③
B．硅原子和碳原子的化学性质相似是因为它们的最外层电子数相同
C．④反应中没有体现初中所学的碱的通性
D．上述四个反应中Si元素的化合价均发生了改变
5．下列图象不能正确反映其对应的实验操作的是
A．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
B．向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
6．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断不正确的是（ ）
A．图线X表示镁的反应情况
B．铁消耗稀盐酸的质量最大
C．锌一定过量
D．镁一定过量
7．物质性质决定用途，下列用途与性质不相对应的是
A．AB．BC．CD．D
8．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是
A．CO(水蒸气): 通过浓硫酸洗气
B．CO2(HCl): 通过饱和NaHCO3 溶液洗气
C．NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥
D．铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤
9．下列有关实验现象的描述正确的是( )
A．硫磺在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B．黄铜和纯铜相互刻画，黄铜表面留有划痕
C．用肥皂水区分软水和硬水，产生泡沫较多的是软水
D．向大理石中加入水会放出大量的热
10．SO2与酸雨的形成有关，SO2中硫元素的化合价为
A．+4B．+2C．-1D．-2
11．A、B、C有如图所示的转化关系,（“→” 表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）,下列各组物质按照A、B、C的顺序不符合要求的是
A．碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙
B．氧气、二氧化碳、水
C．铜、氧化铜、硫酸铜
D．氢气、水、氢氧化钙
12．实验是学习化学的重要方法，下列有关实验的基本操作正确的是（ ）
A．取用药品时，若未说明用量，固体一般取1~2g，液体一般取1~2mL
B．用托盘天平称取12g氯化钠，称量时天平指针向左盘偏转，应向右侧移动游码或添加砝码至天平平衡
C．对试管内的液体进行加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，并且先用酒精灯内焰预热再进行加热
D．洗涤试管时，当试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，说明试管已洗涤干净
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。
（1）根据图像判断，该实验是将_____（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。
（2）30s时，溶液中溶质的化学式为_____。
（3）从能量的角度看，该反应属于_____（填“吸热”或“放热”）反应。
14．回答下列问题。
(1)氧元素的符号为______；
(2)两个氢离子可用符号表示为______；
(3)保持氯化钠化学性质的最小粒子的符号是______；
(4)酒精溶液中溶剂的化学式为______。
15．“从生活走进化学，从化学走向社会”。请你用化学知识回答以下问题：天然水中含有许多杂质。自来水生产过程中，常用到活性炭，是利用其______作用；常用于改良酸性土壤的物质______。工人师傅利用用一种蓝色溶液在铁板上划红线的原理（用化学方程式表示）______。胃酸过多的病人可以服用含有______的药物来中和胃酸，请写出发生的化学方程式______。
16．向一密闭容器内加入A、B、C、D四种物质各20g，充分反应后，测定质量，得到数据如下：
据此判断，此反应为___________（填反应类型）。A物质在反应中可能做 ___________ 剂。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．几种测定空气中氧气含量的实验（如图所示），请根据实验回答问题。
（1）拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分（图1），通过该实验拉瓦锡得出了空气是由氧气和_____（填物质名称）组成，其中氧气约占空气总体积的1/5.该实验中选用汞的优点是_____。
A 实验过程中没有污染
B 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
C 实验仪器易得到
D 反应不需要条件
（2）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（图2），写出红磷燃烧的化学方程式_____；测出的氧气含量常常远低于1/5，可能的原因是_____（写一 条即可）。
（3）兴趣小组同学对图2实验进行了改进，设计了如图3的实验。
实验前，打开弹簧夹,将体积为25mL的注射器活塞前沿20mL刻度处推至l5mL刻度处，然后松开手，若活塞能返回至原处，则说明_____。
实验时，先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热红磷，可观察到的现象为_____；燃烧结束后，等到试管冷却后再松开弹簧夹，注射器活塞会从原来的20mL处移动，最终将停留在约为_____mL（填整数）刻度处:若不使用弹簧夹，用酒精灯加热红磷，充分反应后冷却后，注射器活塞最终又将停留在约为_____mL（填整数）刻度处。
对照图2实验，你认为图3实验有何优点?_____（回答一点即可）
（4）兴趣小组同学，还设计了用传感器技术测定空气中氧气含量，安验装置如图4所示，反应过程中容器内的压强、温度和氧气浓度三条曲线变化趋势如图5所示。其中Y表示的是_____变化的曲线:结合X、Y两条曲线，分析图5中气体压强先变大后逐渐减小的原因_____。
18．下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题:
(1)写出仪器名称:①______________②______________。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的反应原理(用化学方程式表示):_____________应选用的发生装置是______________。
(3)若用D装置收集氧气，将导气管伸到集气瓶底部的原因是______________，检验氧气的方法是______________。
(4)实验室用大理石和稀盐酸制取的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，如果用F. G装置将以上所含的杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是:混合气体→______________(用端口字母表示)。
(5)某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。 为确认其组成，某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g. 装置④增重2.2g。
下列关于气体X成分的分析中，错误的是______________。
A 一定没有二氧化碳
B 可能含有甲烷和氢气
C 可能只有甲烷
D 可能含有氢气和一氧化碳
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）铝土矿的主要成分是氧化铝（Al2O3），在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是_____，170t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可炼出金属铝_____吨。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
解：A、铁能置换出硫酸铜中的铜，得出金属活动性铁大于铜，银不能置换出硫酸铜中的铜，得出金属活动性铜大于银，能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序．故A正确．
B、铜不能置换出氯化亚铁中的铁，但置换出硝酸银中的银，说明金属活动性是铁大于铜，铜大于银．能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序．故B正确．
C、银不能置换出硫酸铜中的铜，硫酸亚铁中的铁，能得出铁、铜的活泼性大于银，不能比较铁、铜的活泼性．故C错误．
D、通过铁能与盐酸反应生成氢气．铜不能与盐酸反应，得出铁的活泼性大于铜；通过铜能置换出硝酸银中的银，说明金属活动性是铜大于银．能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序．故D正确．
故选C．
2、D
【解析】
A、根据溶解度曲线，t1℃时，a、c的溶解度都是20g，而不是a、b，选项A错误；
B、根据溶解度曲线， t2℃时，a物质的溶解度为50g，故将100 g a物质加入到100 g水中并充分搅拌，只能溶解50g，则溶液的溶质质量分数50g/150g×100%=33.3%，选项B错误；
C、根据溶解度曲线，物质a、b的溶解度都随温度的升高而增大，故将t2℃时a、b两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，都有晶体析出，成为t1℃时的饱和溶液，而在t1℃时：b的溶解度大于a，故溶质质量分数b也大于a，而对于c而言，溶解度随温度的升高而降低，故t2℃降温到t1℃，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，而在t2℃时，物质c的溶解度要小于t1℃时a的溶解度，故c的溶质质量分数最小，故若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数大小关系是：b>a>c，选项C错误；
D、根据溶解度曲线，t2℃时， a、b、c三种物质的溶解度大小关系是：a>b>c，故t2℃时，质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液中水的质量大小关系是c >b>a，选项D正确。故选D。
3、D
【解析】
A、木炭燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，故选项不正确；
B、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，故选项不正确；
C、红磷在空气中能燃烧，生成大量白烟（五氧化二磷），故选项不正确；
D、硫燃烧后生成二氧化硫，二氧化硫有刺激性气味，故选项正确；
故选D。
4、D
【解析】
A、反应③是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A正确；
B、元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。硅原子和碳原子的化学性质相似是因为它们的最外层电子数相同，故B正确；
C、碱的通性中没有碱与单质、水反应生成盐和氢气的通性，反应④反应中没有体现初中所学的碱的通性，故C正确；
D、反应①中硅元素由0价→+4价，反应②中硅元素化合价没有改变，反应③硅元素由+4价→0价，反应④硅元素由0价→+4价，上述四个反应中Si元素的化合价没有都发生了改变，故D错误。故选D。
5、C
【解析】
A、向硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故刚开始滴加氢氧化钠不会生成沉淀，一段时间后生成沉淀，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，硫酸铜完全反应后没有沉淀生成，形成一条水平直线；故选项图象图象能正确反映其对应的实验操作。
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH=7，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高且大于7，故选项图象图象能正确反映其对应的实验操作。
C、等质量锌和铁分别和足量稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象图象不能正确反映其对应的实验操作。
D、接触面积越大，反应速率越快，等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应，最终生成二氧化碳的质量相等；粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，故选项图象图象能正确反映其对应的实验操作。
故选：C。
6、C
【解析】
观察图像可知，三种金属反应的速率X>Y>Z，判断出三种金属的活动性顺序为X>Y>Z，从而得知X为镁，Y为锌，Z为铁。相同质量的三种金属完全参加反应，应该是镁消耗的酸最多，铁次之，锌最少，但图中铁产生氢气最多，即消耗稀盐酸最多；镁锌产生氢气一样多，即消耗稀盐酸一样多，故镁过量，但锌无法确定。故选C。
7、A
【解析】
A、氧气用于焊接技术，是因为氧气有助燃性，符合题意；
B、二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不符合题意；
C、氢气用于充灌探空气球，是因为氢气的密度小，不符合题意；
D、浓硫酸用作干燥剂，因为它有很强的吸水性，不符合题意。故选A。
8、A
【解析】
A．CO(水蒸气): 通过浓硫酸洗气，可以除掉水蒸气，得到纯净而干燥的一氧化碳；B．CO2(HCl): 通过饱和NaHCO3 溶液洗气，可以除掉氯化氢气体，但会引入水蒸气，应再用浓硫酸干燥；C．NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥得到的是滤渣，要得氯化钠，应将滤液进行蒸发结晶；D．铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤，会导致主要成分铁被反应掉。选A
9、C
【解析】
A、硫磺在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。
B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜和纯铜相互刻画，纯铜表面留有划痕，故选项说法错误。
C、用肥皂水区分软水和硬水，产生泡沫较多的是软水，故选项说法正确。
D、大理石与水不反应，也不溶于水，因此不会放出大量的热，故选项说法错误。
故选：C。
掌握生石灰的化学性质、合金的性质、软水和硬水的检验方法等是正确解答本题的关键。
10、A
【解析】
试题分析：设：SO2中硫元素的化合价为Ｘ，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零可以计算，
Ｘ＋（－２）×２＝０求得Ｘ＝＋４.故选A．
考点：化合价的计算
11、D
【解析】
A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，能按照A、B、C的顺序转化，不符合题意；
B、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，水在电解条件下能生成氧气和氢气，能按照A、B、C的顺序转化，不符合题意；
C、铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能按照A、B、C的顺序转化，不符合题意；
D、氢气在氧气中燃烧生成水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，但氢氧化钙无法通过一部反应生成氢气，符合题意。故选D。
12、D
【解析】
A. 取用药品时，若未说明用量，固体一般只需盖灭试管底部，液体一般取1~2mL，此选项错误；
B. 用托盘天平称取12g氯化钠，称量时天平指针向左盘偏转，说明氯化钠的质量已经超过12g，要减少氯化钠直至天平平衡，此选项错误；
C. 对试管内的液体进行加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，并且先用酒精灯外焰预热再进行加热，此选项错误；
D. 洗涤试管时，当试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，说明试管已洗涤干净，此选项正确。
故选D。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、氢氧化钠溶液 HCl和NaCl 放热
【解析】
（1）图像中pH值的变化是从小于7增大到大于7，则原溶液显酸性，向其中加入碱性溶液，则是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。故答案为：氢氧化钠溶液；
（2）30s时，溶液的pH＜7，溶液显酸性，说明此时盐酸是过量的，则溶液中的溶质除了有反应生成的氯化钠，还有未反应的氯化氢。故答案为：HCl和NaCl；
（3）根据温度变化图可知，反应过程中温度逐渐升高，则反应过程中有热量放出。故答案为：放热。
14、O 2H+ Na+、Cl- H2O
【解析】
（1）氧元素的符号为O；
（2）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字。两个氢离子可用符号表示为2H+；
（3）氯化钠是由钠离子、氯离子构成，保持氯化钠化学性质的最小粒子是钠离子、氯离子，它们的符号分别为是Na+、Cl-；
（4）酒精溶液中溶剂是水，其化学式为H2O。
15、吸附熟石灰氢氧化铝
【解析】
（1）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，自来水生产过程中，常用到活性炭，是利用其吸附作用。
（2）改良酸性土壤的物质应具有碱性，常用于改良酸性土壤的物质是熟石灰。
（3）工人师傅利用用一种蓝色溶液在铁板上划红线的原理，原理是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：。
（4）胃酸过多的病人可以服用含有氢氧化铝的药物来中和胃酸，氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：。
故答案为：
（1）吸附；
（2）熟石灰；
（3）；
（4）氢氧化铝；。
本题难度不大，掌握中和反应的应用、金属的化学性质、活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键。
16、化合反应 催化
【解析】
根据图表，A物质反应前后质量没有改变，两种可能：1.不参与反应；2.做反应的催化剂。因此第二空可直接填“催化”。再看到B的质量在反应后增加了10g，C待测，D反应后质量减少了6个，根据质量守恒定律：消耗了多少克物质就生成多少克的物质，即反应体系在反应前后质量不变。可以推出待测的C物质质量为16g。通过以上分析，该反应为C+D→B，是多变一的反应，因此第一空填“化合反应”。
故答案为化合反应；催化
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、氮气 B 红磷量不足，氧气没有完全反应掉（合理即可） 装置的气密性好 红磷燃烧，产生白烟 12 8 误差小，便于读数 氧气浓度 开始反应温度升高对气体体积的影响大于氧气减少，气体膨胀，压强升高;后逐渐变小是因为氧气减少对气体体积的影响大于温度升高气体压强逐渐减小
【解析】
（1）拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分（图1），通过该实验拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5，该实验中选用汞的优点是：
A 汞是易挥发的重金属，实验过程中有污染，选项错误；
B 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽，选项正确；
C 曲颈甑不是易得的实验仪器，选项错误；
D 反应条件是加热，选项错误；故选B；
（2）红磷燃烧是指红磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，化学方程式；测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。结果偏小的原因是： 红磷量不足或装置漏气或装置未冷却至室温就打开弹簧夹等；
（3）实验前，打开弹簧夹，将体积为25mL的注射器活塞前沿丛20mL刻度处推至l5mL刻度处，然后松开手，若活塞能返回至原处，则说明装置的气密性好；实验时，先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热红磷，可观察到的现象为红磷剧烈燃烧，产生大量白烟；燃烧结束后，等到试管冷却后再松开弹簧夹，由于氧气约占空气体积的五分之一，装置内原有空气是40mL，氧气为8mL，注射器活塞会从原来的20mL处移动，最终将停留在约为12mL刻度处；若不使用弹簧夹，装置内原有空气是60mL，氧气为12mL，用酒精灯加热红磷，充分反应后冷却后,注射器活塞最终又将停留在约为8mL刻度处；
对照图2实验，图3实验有何优点：装置始终密闭可以保持良好的气密性，使测定结果准确；
（4）安验装置如图4所示，反应过程中容器内的压强、温度和氧气浓度三条曲线变化趋势如图5所示。其中Y表示的是氧气浓度变化的曲线，反应中氧气的量逐渐减少，结合X、Y两条曲线，图5中气体压强先变大后逐渐减小的原因：开始反应温度升高对气体体积的影响大于氧气减少，气体膨胀，压强升高;后逐渐变小是因为氧气减少对气体体积的影响大于温度升高气体压强逐渐减小。
18、铁架台 水槽 B 氧气密度大于空气密度，尽可能地将空气排出 取带火星的木条伸到集气瓶中，若木条复燃，则气体是氧气 cdab B
【解析】
（1）图中①是铁架台，②是水槽。故答案为：铁架台、水槽；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。该反应的发生装置为固液混合不加热装置。故答案为：、B；
（3）若用装置D收集氧气，将导气管伸到集气瓶底部的原因是：氧气的密度大于空气，向上排空气法应该将集气瓶内的空气排尽。氧气的检验方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则为氧气。故答案为：氧气密度大于空气密度，尽可能地将空气排出、取带火星的木条伸到集气瓶中，若木条复燃，则气体是氧气；
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气。应该先除杂后干燥，并且都是长进短出。饱和的碳酸氢钠溶液可以吸收杂质氯化氢气体，浓硫酸可以干燥二氧化碳。故答案为：cdab；
（5）结果装置①中无明显变化，因此一定没有二氧化碳气体。该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置③中增重1.8g，说明生成了1.8g的水。1.8g的水中氢元素的质量：1.8g×=0.2g。装置④增重2.2g，碳元素的质量：2.2g×=0.6g。因此气体X中，C：H=0.6g：0.2g=3：1。甲烷（CH4）中的碳氢元素质量比为：12:（1×4）=3:1。因此气体X的可能组成为：只有甲烷、或一氧化碳和氢气、或甲烷和一氧化碳和氢气。故答案为：B。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、9：8 72
【解析】
根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比为：（27×2）：（16×3）＝9：8，故答案为 9：8；
理论上可炼出金属铝的质量为：；故答案为：9：8；72
选项
用 途
性 质
A
氧气用于焊接技术
可燃性
B
二氧化碳用于灭火
不燃烧，不支持燃烧
C
氢气用于充灌探空气球
密度小
D
浓硫酸用作干燥剂
吸水性
物质
A
B
C
D
反应前质量（g）
20
20
20
20
反应后质量（g）
20
30
待测
14