江苏省淮安市2025-2026学年高三第一次调研测试化学试卷（含答案解析）

这是一份江苏省淮安市2025-2026学年高三第一次调研测试化学试卷（含答案解析），共4页。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列属于碱的是
A．HIB．KClOC．NH3.H2OD．CH3OH
2、2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是
A．反应后溶液中c（NO3－）=0.85ml/L
B．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
C．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
D．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体
3、在100kPa时，1 ml C(石墨，s)转化为1 ml C(金刚石，s)，要吸收l.895kJ的热能。下列说法正确的是
A．金刚石和石墨是碳元素的两种同分异构体
B．金刚石比石墨稳定
C．1 ml C(石墨，s)比1 ml C(金刚石，s)的总能量低
D．石墨转化为金刚石是物理变化
4、25℃时，用0.1ml·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1ml·L－1CH3COOH(Ka=1.75×10－5)溶液的过程中，消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列各项中粒子浓度关系正确的是
A．点①所示溶液中：2c(CH3COO－)－2c(CH3COOH)=c(H＋)－c(OH－)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
C．点③所示溶液中：c(CH3COO－)－C(CH3COOH)=c(Na＋)＋2c(H＋)－2c(OH－)
D．pH=12的溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
5、下列说法正确的是
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中
A．①②③B．③C．②③④D．③⑤
6、常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是
A．0.01 ml·L-1的HClO溶液pH>2
B．NaClO、HClO都易溶于水
C．NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO-
D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4
7、某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是
A．该有机物易溶于苯及水
B．该有机物苯环上的一氯代物共有4种
C．该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色
D．1ml该有机物最多可与1ml NaOH发生反应
8、已知有机物是合成青蒿素的原料之一（如图）。下列有关该有机物的说法正确的是（）
A．可与酸性KMnO4溶液反应
B．既能发生消去反应，又能发生加成反应
C．分子式为C6H10O4
D．1ml该有机物与足量的金属Na反应最多产生33.6LH2
9、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如下图。下列说法正确的是
A．X2R溶液的浓度为0.03ml·L－1
B．工业上通常采用电解法冶炼Q的单质
C．最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>R
D．RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象
10、下列有关氮原子的化学用语错误的是
A．B．C．1s22s22p3D．
11、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是
A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料
C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用
D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料
12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．20 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B．2 L 0.5 ml·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2NA
C．标准状况下，22.4 L水中含有的共价键数为2NA
D．50 mL 12 ml·L－1的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
13、辉钼精矿主要成分是二氧化钼（MS2），还含有石灰石、石英、黄铜矿（CuFeS2）等杂质。某学习小组设计提取MS2的过程如下：下列说法错误的是
A．为加快辉钼精矿溶解，可将矿石粉粹并适当加热
B．加滤液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等离子
C．以上①②③过程均涉及氧化还原反应
D．步骤③温度不宜过高，以免MS2被氧化
14、下列说法中不正确的是（ ）
A．蛋白质溶液中加入稀的硫酸铵溶液，会有固体析出，该固体能重新溶解
B．苯与液溴的反应和苯酚与浓溴水的反应对比可以说明基团之间的影响作用
C．丙三醇是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品
D．在浓氨水作用下，甲醛过量时，苯酚与甲醛反应可得到体型酚醛树脂
15、一定条件下，在水溶液中1 ml Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是 ( )
A．这些离子中结合H+能力最强的是A
B．A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定
C．C→B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能
D．B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3- (aq)+2Cl-(aq) ΔH=+116 kJ·ml-1
16、不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．草木灰（含K2CO3）不宜与氨态氮肥混合使用
B．将FeCl3固体溶解在稀盐酸中配制FeCl3溶液
C．人体血液pH值稳定在7.4±0.05
D．工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎
17、下列物质能通过化合反应直接制得的是
①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl
A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部
18、下列实验原理或操作，正确的是( )
A．用广泛pH试纸测得 0.1ml/L NH4Cl溶液的pH=5.2
B．酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定
C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液
D．在溴化钠中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1﹕1的硫酸制取溴乙烷
19、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是( )
A．石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
B．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间
C．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可使海水淡化
D．农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能
20、三元轴烯（a）、四元轴烯（b）、五元轴烯（c）的结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A．a、b、c都能发生加成反应
B．a与苯互为同分异构体
C．a、b、c的一氯代物均只有一种
D．c分子中的原子不在同一个平面上
21、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ）
A．氧化性：
B．
C．气态氢化物的稳定性：
D．与反应生成，而与生成
22、常温时，1ml/L的HA和1ml/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得变化关系如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。下列说法错误的是
A．Ka( HA)约为10-4
B．当两溶液均稀释至时，溶液中＞
C．中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH)：HA>HB
D．等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者
二、非选择题(共84分)
23、（14分）为确定某盐A(仅含三种元素)的组成，某研究小组按如图流程进行了探究：
请回答：
(1)A的化学式为______________________。
(2)固体C与稀盐酸反应的离子方程式是________________________。
(3)A加热条件下分解的化学方程式为________________________。
24、（12分）新合成的药物J的合成方法如图所示：
已知：R1—NH—R2+Cl—R3+HCl
R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH
(R1、R2、R3、R4为氢或烃基)
回答下列问题：
(1)B的化学名称为______________，F的结构简式为_____________
(2)有机物CH2=CHCH2NH2中的官能团名称是_______，由A生成B的反应类型为_____
(3)③的化学方程式为__________。
(4)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(C5H5N，属于有机碱)能提高J的产率，原因是________。
(5)有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)。
①遇FeCl3溶液显紫色
②苯环上有两个取代基
(6)是一种重要的化工中间体。以环已醇()和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂，写出制备的合成路线：_________________。(已知：RHC=CHR＇RCOOH+R＇COOH，R、R＇为烃基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)
25、（12分）I．近期，四川等地频频发生地震，在地震过后，常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分为NaClO，浓度为，密度为。
请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的质量分数为___（保留3位有效数字）。
（2）某同学欲用NaClO固体配制240mL“84消毒液”。
①下列仪器中，不需要用到的是___。
A．烧杯 B．250 mL容量瓶 C．10mL量筒 D．胶头滴管 E．天平
②下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是_____。
A．用长时间放置在空气中的NaClO固体配制 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视容量瓶刻度线
Ⅱ．近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。
（3）三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、、三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示。化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。
①X的化学式为____。
②在图1的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是___（填元素符号）。
26、（10分）（14分）硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。
Ⅰ．采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸（70%）、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：
（1）预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径c(CH3COO－) >c(OH－)>c(H＋)，D项错误。
答案选C。
本题首先要根据反应原理分析各点溶液的成分，不论在哪一点，均从物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析溶液中的离子即可。
5、B
【解析】
①氯气和氢气在点燃或光照条件下能产生爆炸，在没有条件下不反应，故错误；
②氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，故错误；
③次氯酸有强氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以久置的氯水中次氯酸含量较少，强氧化性较低，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水的，故正确；
④氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氯气、氯化氢都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验HCl气体中是否混有Cl2，故错误；
⑤饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以可以除去Cl2中的HCl气体，但达不到除去HCl气体中的Cl2的目的，故错误；
6、A
【解析】
A、0.01 ml·L-1的HClO溶液pH>2，氢离子浓度小于HClO浓度，说明HClO在水溶液里部分电离，所以能说明该酸是弱电解质，选项A正确；B、NaClO、HClO都易溶于水，不能说明HClO的电离程度，所以不能据此判断HClO是弱电解质，选项B错误；C、NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO-，说明NaClO完全电离为强电解质，但不能说明HClO部分电离，所以不能据此判断HClO是弱电解质，选项C错误；D、HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4，说明HClO具有氧化性，能氧化亚硫酸钠，但不能说明HClO部分电离，所以不能判断HClO是弱电解质，选项D错误。答案选A。
点睛：本题考查电解质强弱的判断，明确强弱电解质的本质区别是解本题关键，注意不能根据电解质的溶解性强弱、溶液导电性强弱判断电解质强弱，为易错点。
7、D
【解析】
A. 该有机物烃基较大，不溶于水（亲水基较少，憎水基较多），所以易溶于苯但不溶于水，故A错误；
B. 该有机物苯环上的一氯代物与苯环上另一取代基有邻间对3种位置，共有3种，故B错误；
C. 该有机物没有碳碳双键或碳碳叁键不能与Br2的CCl4溶液发生加成反应，故C错误；
D. 该有机物只有一个普通酯基可与1mlNaOH发生反应，故D正确；
故答案为D。
8、A
【解析】
中含有有官能团羟基和羧基，所以具有羟基和羧基的性质。
【详解】
A. 该有机物右上角的羟基可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基，A正确；
B. 该有机物右下角的羟基可以发生消去反应，但该有机物不能发生加成反应，B错误；
C. 分子式为C6H12O4，C错误；
D. 未说明是标准状况，所以不确定该有机物与金属Na反应最多产生的H2体积，D错误；
故选A。
9、B
【解析】
由条件“X的简单阴离子与锂离子具有相同的结构”可知，X为H元素；由条件“Y原子的最外层电子个数是内层电子数的两倍”可知，Y为C元素；由条件“Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成氢气”可知，Q为第三周期的金属元素(Na或Mg或Al)；由X可以与R形成H2R化合物可知，R为S元素；S可以与Z形成SZ2气体，所以Z为O元素。
【详解】
A．硫化氢气体与二氧化硫气体反应的方程式：；当通入336mL，即0.015mlSO2时，溶液恰好为中性，即恰好反应完全，所以原硫化氢溶液中，那么浓度即为0.3ml/L，A错误；
B．Q无论是Na，Mg，Al中的哪一种元素，获得其单质都是采用电冶金的方式，B正确；
C．Y，Z，R分别为C，O，S三种元素，所以简单氢化物的稳定性为H2O＞H2S＞CH4，即Z＞R＞Y，C错误；
D．SO2通入BaCl2溶液中无现象，但是通入Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀，D错误。
答案选B。
10、D
【解析】
A、N原子最外层有5个电子，电子式为，A正确；
B、N原子质子数是7，核外有7个电子，第一层排2个，第二层排5个，因此B正确；
C、核外电子依次排布能量逐渐升高的1s、2s、2p……轨道，电子排布式为1s22s22p3，C正确；
D、根据泡利原理3p轨道的3个电子排布时自旋方向相同，所以正确的轨道式为，D错误。
答案选D。
11、C
【解析】
A．二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸钠和水，所以高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够被碱腐蚀而造成断路，A正确；
B．碳纤维是碳的一种单质，属于非金属材料，B正确；
C．聚氯乙烯难降解，大量使用能够引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包装以及生产快餐盒等，C错误；
D．碳纳米管表面积大，据有较大的吸附能力，所以可以用作新型储氢材料，D正确；
答案选C。
12、A
【解析】
A. 20 g D2O物质的量，含有的质子数均为10NA，18 g H2O物质的量，含有的质子数均为10NA，故A正确；
B. 亚硫酸是弱电解质，不能完全电离，溶液中含有的H＋数小于2NA，故B错误；
C. 标准状况下，水为液体，故C错误；
D. 随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，反应停止，且盐酸易挥发则转移的电子数小于0.3NA，故D错误。
综上所述，答案为A。
用22.4L‧ml−1时一定要注意两个前提条件，一、是否为气体，二、是否为标准状况下。
13、C
【解析】
辉钼精矿经盐酸、氯化铁浸泡时，碳酸钙黄铜矿溶解，则滤液中含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等离子；滤渣为S、MS2、SiO2；加入氢氟酸，二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，滤渣2为S、MS2，空气中加入S生成二氧化硫。
【详解】
A.可将矿石粉粹增大接触面积并适当加热，可使反应速率增大，促使辉钼精矿加快溶解，与题意不符，A错误；
B. 分析可知，滤液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等离子，与题意不符，B错误；
C. 反应②的过程为二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，为复分解反应，符合题意，C正确；
D. 步骤③温度不宜过高，以免MS2被氧化，与题意不符，D错误；
答案为C。
14、A
【解析】
A.蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液发生盐析，会有固体析出，故A错误；
B.苯与液溴的反应是一溴取代，且需要溴化铁催化，苯酚与浓溴水的反应为三溴取代，对比可以说明是酚羟基活化了苯环上的氢，能说明基团之间的影响作用，故B正确；
C.丙三醇俗称甘油，是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品，故C正确；
D.苯酚与甲醛能在在浓氨水作用下，甲醛过量时，发生酚醛缩合反应，可得到体型酚醛树脂，故D正确；
综上所述，答案为A。
15、C
【解析】
A．酸性越弱的酸，阴离子结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以ClO-结合氢离子能力最强，即B结合氢离子能力最强，故A错误；
B．A、B、C、D、E中A能量最低，所以最稳定，故B错误；
C．C→B+D，根据转移电子守恒得该反应方程式为2ClO2-=ClO3-+ClO-，反应热=(64kJ/ml+60kJ/ml)-2×100kJ/ml=-76kJ/ml，则该反应为放热，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故C正确；
D．根据转移电子守恒得B→A+D的反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热=(64kJ/ml+2×0kJ/ml)-3×60kJ/ml=-116kJ/ml，所以该热化学反应方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ/ml，故D错误；
故选C。
本题的易错点为CD，要注意焓变与键能的关系，△H=反应物的总键能-生成物的总键能。
16、D
【解析】
A. 因为草木灰中碳酸根水解显碱性，氨态氮肥中铵根离子水解显酸性，二者混合使用会发生双水解反应生成NH3，使N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B. 加入盐酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCl3的水解，能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C. 人体血液中含有缓冲物质，如：H2CO3/NaHCO3，人们食用了酸性食品或碱性食品后，通过平衡移动使血液pH值稳定在7.4 ± 0.05，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D. 工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎，是增大矿石与空气接触面积，与勒夏特列原理无关，故D选；
故答案为D。
17、D
【解析】
①Fe＋2FeCl3=3FeCl2；
②SO3＋H2O=H2SO4；
③NH3＋HNO3=NH4NO3 ；
④H2＋Cl2HCl
故①②③④都可以通过化合反应制备，选D。
18、D
【解析】
A．广泛pH试纸只能读出整数，所以无法用广泛pH试纸测得pH约为5.2，故A错误；
B．中和滴定中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成实验误差，故B错误；
C．苯的密度比水小，位于上层，故C错误；
D．药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，故D正确；
正确答案是D。
本题考查化学实验方案的评价，涉及试纸使用、中和滴定、物质的分离以及有机物的反应等，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意中和滴定中，锥形瓶不能润洗。
19、D
【解析】
A．分子筛的主要成分是硅酸盐，石英玻璃的主要成分是SiO2，是氧化物，不是硅酸盐，故A错误；
B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，浊液的分散质粒子大于溶液和胶体，故B错误；
C．海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质，不能减少盐的含量，不能使海水淡化，故C错误；
D．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，故D正确；
故选D。
20、D
【解析】
A. a、b、c均含有碳碳双键，因此都能发生加成反应，故A正确；
B. a和苯的分子式均为C6H6，且结构不同，则a与苯互为同分异构体，故B正确；
C. a、b、c分子中均只有一种氢原子，则它们的一氯代物均只有一种，故C正确；
D. c分子中含有碳碳双键的平面结构，根据乙烯的平面结构分析，c中所有的原子在同一个平面上，故D错误；
故选D。
在常见的有机化合物中，甲烷为正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断即可。
21、A
【解析】
A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不能根据其含氧酸的氧化性判断元素的非金属性强弱，A符合题意；
B.在该反应中Cl2将S置换出来，说明氧化性Cl2>S，则元素的非金属性Cl>S，B不符合题意；
C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，因此可通过稳定性HCl>H2S，证明元素的非金属性Cl>S，C不符合题意；
D.Fe是变价金属，氧化性强的可将其氧化为高价态，氧化性弱的将其氧化为低价态，所以可根据其生成物中Fe的价态高低得出结论氧化性Cl2>S，则元素的非金属性Cl>S，D不符合题意；
故合理选项是A。
22、B
【解析】
根据图示，当lg（V/V0）+1=1时，即V=V0，溶液还没稀释，1ml/L的HA溶液pH=2，即HA为弱酸，溶液中部分电离；1ml/L的HB溶液pH=0，即HB为强酸，溶液中全部电离。因为起始两溶液浓度和体积均相等，故起始两溶液中所含一元酸的物质的量相等。
【详解】
A.1ml/L的HA溶液的pH为2，c(A-)＝c(H＋)＝0.01ml/L，c(HA) 1ml/L，则HA的电离常数约为10-4，A正确；
B. 由电荷守恒有：c（H+）=c(A-)+c(OH-)，c（H+）=c(B-)+c(OH-)，当两溶液均稀释至时，HB溶液pH=3，HA溶液pH>3，则有c(A-)n(HB)，故分别用NaOH溶液中和时，消耗的NaOH物质的量：HA>HB，C正确；
D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液，Na+数目相同，HA为弱酸，盐溶液中A-发生水解，NaA溶液呈碱性，NaA溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），HB为强酸，盐溶液中B-不发生水解，NaB溶液呈中性，NaB溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-），NaA溶液中c（H+）