自贡市2026年高考临考冲刺化学试卷（含答案解析）

这是一份自贡市2026年高考临考冲刺化学试卷（含答案解析），共26页。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、卤代烃C3H3Cl3的链状同分异构体（不含立体异构）共有
A．4种B．5种C．6种D．7种
2、下列说法不正确的是（ ）
A．沼气的主要成分是甲烷，它是不可再生能源
B．石油分馏得到的石油气常用来制造塑料或作为燃料
C．用煤气化得到的水煤气合成液态烃和含氧有机物的过程也属于煤的液化
D．垃圾分类处理后，对热值较高的可燃垃圾可进行焚烧发电
3、某烃的含氧衍生物的球棍模型如图所示下列关于该有机物的说法正确的是( )
A．名称为乙酸乙酯
B．显酸性的链状同分异构体有3种
C．能发生取代、加成和消除反应
D．能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
4、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是
A．AB．BC．CD．D
5、NaFeO4是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列说法正确的是
A．氧化产物是Na2FeO4
B．1mlFeSO4还原3ml Na2O2
C．转移0.5m1电子时生成16.6g Na2FeO4
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2
6、下列说法正确的是（ ）
A．如图有机物核磁共振氢谱中出现8组峰
B．如图有机物分子式为C10H12O3
C．分子式为C9H12的芳香烃共有9种
D．蓝烷的一氯取代物共有6种（不考虑立体异构）
7、已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，它易与水反应，方程式如下：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，对该反应的说法正确的是( )
A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
B．H2O作还原剂
C．每生成1mlSO2转移4ml电子
D．氧化产物与还原产物物质的量比为3：1
8、测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%，则下列对实验过程的相关判断合理的为（ ）
A．所用晶体中有受热不挥发的杂质B．用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品
C．未将热的坩埚放在干燥器中冷却D．在实验结束时没有进行恒重操作
9、用下列装置完成相关实验，合理的是( )
A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3
B．图②：收集CO2或NH3
C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5
10、下列叙述正确的是（ ）
A．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率
B．常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低
C．反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH”“ Ksp(AgC1)，所以n表示AgCl的过饱和溶液，故B正确；
C．结合以上分析可知，向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，Cl-生成AgC1沉淀需要银离子浓度小，所以先生成AgC1沉淀，故C正确；
D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常数为1.0×109.04，故D错误；
故选D。
12、B
【解析】
据图可知电解池中，铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e-=2Al3+，在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，铁电极上水得电子作阴极，电极反应为：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，铅蓄电池中X与阴极铁相连，作负极，负极上发生的反应是Pb+SO42--2e-=PbSO4，Y与阳极铝相连，作正极，电极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，串联电路中各电极转移电子相等，据此分析解答。
【详解】
A.蓄电池中两电极都生成硫酸铅，因此两个电极的质量都增加，A错误；
B.铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e-=2Al3+，在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，OH-是水电离产生，说明电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2O，B正确；
C.阳极铝电极反应为：2Al-6e-=2Al3+，阴极铁电极电极反应为6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，总反应为2Al+6H2O2Al(OH)3(胶体)+3H2↑，在铝的表面有氧气产生，说明还存在电解水的过程：2H2OO2↑+2H2↑，C错误；
D.n(Pb)==0.5ml，Pb是+2价的金属，反应的Pb的物质的量是0.5ml，则反应转移电子的物质的量是0.5ml×2=1ml，根据串联电路中电子转移守恒，则电解池的阴极上反应产生H2的物质的量是0.5ml，D错误；
故合理选项是B。
本题考查原电池和电解池工作原理，电解池的电极反应正确判断原电池正负极、电解池阴阳极以及铝电极上产生氧气是求解本题关键，难点是电极反应式的书写。
13、C
【解析】
A．饱和碳原子连接的四个原子构成四面体结构，最多有三个原子处于同一平面，中标*的碳原子连了三个碳原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A错误；
B．该有机物的分子式是C10H14O，B错误；
C．该有机物含有的碳碳双键、羰基能发生加成反应，碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，C正确；
D．的分子式为C10H12O，二者分子式不相同，不互为同分异构体，D错误。
答案选C。
14、D
【解析】
A．石墨Ⅱ通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+2N2O5+4e-=4NO3-，A错误；
B．原电池中阴离子移向负极，NO3-向石墨Ⅰ电极迁移，B错误；
C．石墨I为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5，C错误；
D．负极反应式为：NO2+NO3--e-=N2O5、正极反应式为：O2+2N2O5+4e-=4NO3-，则放电过程中消耗相同条件下的NO2和O2的体积比为4：1，D正确；
答案选D。
【点晴】
该题为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意原电池正负极的判断、由化合价的变化推测电极产物等，侧重于有关原理的应用的考查。
15、B
【解析】
需要减慢反应速率但又不影响氢气生成，即降低H+的浓度而又不改变H+的物质的量，据此解答。
【详解】
A．加入KHSO4溶液，溶液中氢离子总量增多，故氢气生成量增多，故A错误；
B．加入CH3COONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根离子与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B正确；
C．Zn可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C错误；
D．加入Na2CO3溶液，碳酸根离子与氢离子反应，则溶液中氢离子总量减小，故氢气生成量也减小，故D错误。
故选：B。
16、C
【解析】
A．滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-、SO42-等，A正确；
B．取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，红棕色气体应该是NO2，说明溶液中可能含有NO3-，B正确；
C．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，原浸取液中可能含SO32-、SO42-等，不一定含SO42-，C错误；
D．焰色反应呈黄色，则浸取液中一定含有Na+，D正确；
答案选C。
17、D
【解析】
A. 稀硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不会生成氢气，达不到实验目的；
B. 氢氧化铝不与弱碱反应，而氨水不能溶解氢氧化铝，达不到实验目的；
C. 除去酒精中少量的水，加入适量CaO后，CaO会与水反应生成沸点较高的氢氧化钙，可利用蒸馏的方法得到酒精，而不是蒸发操作，C项错误；
D. 用脱脂棉包裹适量Na2O2后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应，放热反应的反应物的键能之和小于生成物的键能之和，即证明Na2O2与H2O的键能之和小于生成的NaOH与氧气的键能之和，D项正确；
答案选D。
反应热的表达有宏观与微观两种方式。第一种，反应热=生成物的总能量-反应物的总能量；第二种，反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，学生要理解反应的实质。
18、C
【解析】
A.Na、Al、Fe的氧化物中，过氧化钠、四氧化三铁不是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故A错误；
B.氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化亚铁为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误；
C.氯化钠、氯化铝、氯化铁都可以由三种的单质与氯气反应得到，故C正确；
D.钠在空气中最终得到的是碳酸钠，Al的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止了Al与氧气继续反应，铁在空气中会生锈，得到氧化铁，故D错误；
答案：C
19、D
【解析】
A. 根据图甲所示可知：在400℃时，三种气体的转化率在合金负载量为2 g/L时最大，A错误；
B. 图乙表明，尾气的起燃温度在合金负载量为2 g/L时最低，其它各种合金负载量时起燃温度都比2 g/L时的高，B错误；
C. 图甲表示只有在合金负载量为2 g/L时尾气转化率最大，而图乙表示的是只有在合金负载量为2 g/L时尾气转化率最低，可见并不是合金负载量越大催化剂活性越高，C错误；
D. 图丙表示工艺1在合金负载量为2 g/L时，尾气转化率随尾气的起燃温度的升高而增大，而图丁表示工艺2在合金负载量为2 g/L时，尾气转化率在尾气的起燃温度为200℃时已经很高，且高于工艺1，因此制得的合金的催化性能：工艺2优于工艺1，D正确；
故合理选项是D。
20、D
【解析】
A．该反应不符合正确配比，离子方程式为Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3•H2O，故A错误；
B．用惰性电极电解饱和CuCl2溶液时，阴极上Cu2+放电能力大于H+，阳极上氯离子放电，所以电解氯化铜本身，电解反应的离子方程式为Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑，故B错误；
C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应，离子方程式为SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C错误；
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D正确；
答案选D。
21、C
【解析】
A．N4呈正四面体结构，类似白磷(P4)，如图所示，1个N4分子含6个共价键（N–N键），则0.5 ml N4含共价键数目为3 NA，A项错误；
B．S2＋H2O⇌HS＋OH，阴离子包括S2、OH和HS，阴离子的量大于0.5 ml，B项错误；
C．锌与浓硫酸发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，生成气体11.2 L（标准状况），则共生成气体的物质的量，即n(H2+SO2)=，生成1 ml气体时转移2 ml电子，生成0.5 ml气体时应转移电子数目为NA，C项正确；
D．己烯和环己烷的分子式都是C6H12，最简式为CH2，14 g混合物相当于1 ml CH2，含2 ml H原子，故14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为2NA，D项错误；
答案选C。
22、C
【解析】
A．酸性越弱的酸，阴离子结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以ClO-结合氢离子能力最强，即B结合氢离子能力最强，故A错误；
B．A、B、C、D、E中A能量最低，所以最稳定，故B错误；
C．C→B+D，根据转移电子守恒得该反应方程式为2ClO2-=ClO3-+ClO-，反应热=(64kJ/ml+60kJ/ml)-2×100kJ/ml=-76kJ/ml，则该反应为放热，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故C正确；
D．根据转移电子守恒得B→A+D的反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热=(64kJ/ml+2×0kJ/ml)-3×60kJ/ml=-116kJ/ml，所以该热化学反应方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ/ml，故D错误；
故选C。
本题的易错点为CD，要注意焓变与键能的关系，△H=反应物的总键能-生成物的总键能。
二、非选择题(共84分)
23、酯基 肽键 加成反应 CH3CH2OH 和
【解析】
A发生取代反应生成B，B和HCl发生加成反应生成C，C与KCN发生取代反应生成D，D与盐酸反应，根据E和乙醇发生酯化反应生成F，根据F的结构推出E的结构简式为，F和C2H5NH2发生取代反应生成G和乙醇。
【详解】
(1)根据D、G的结构得出化合物D中含氧官能团的名称为酯基，G中含氧官能团的名称为肽键；故答案为：酯基；肽键。
(2)根据B→C的结构式得出反应类型为加成反应；根据C→ D反应得出是取代反应，其化学方程式；故答案为：加成反应；。
(3)根据E到F发生酯化反应得出化合物E的结构简式为；故答案为：。
(4)根据反应F→G中的结构得出反应为取代反应，因此另一种生成物是CH3CH2OH；故答案为：CH3CH2OH。
(5)①能与新制Cu(OH)2加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有甲酸与酚形成的酚酸酯，即取代基团为—OOCH，③分子中含有氨基，②核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:4:9，存在对称结构，还又含有2个—NH2,1个—C(CH3)3，符合条件的同分异构体为和；故答案为：和。
(6)CH3CH2Cl在碱性条件下水解得到CH3CH2OH，然后与HOOCCH2COOH发生酯化反应得到CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，CH3CH2Cl与KCN发生取代反应得到CH3CH2CN，用氢气还原得到CH3CH2CH2NH2，根据F到G的转化过程，CH3CH2CH2NH2与CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3反应得到，合成路线为；故答案为：。
24、溴原子、羟基、酯基 1，3-丁二醇 取代反应或水解反应 缩聚反应 11 CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH
【解析】
试题分析：A水解生成B和C，C连续2次以后生成E，E和氢气发生加成反应生成B，则B和C分子中含有相同的碳原子数，均是4个。B发生缩聚反应生成F，则根据F的结构简式可知B的结构简式为HOCH(CH3)CH2COOH，因此E的结构简式为CH3COCH2COOH，D的结构简式为CH3COCH2CHO，因此C的结构简式为CH3CHOHCH2CH2OH，据此分析解答。解析：A水解生成B和C，C连续2次以后生成E，E和氢气发生加成反应生成B，则B和C分子中含有相同的碳原子数，均是4个。B发生缩聚反应生成F，则根据F的结构简式可知B的结构简式为HOCH(CH3)CH2COOH，因此E的结构简式为CH3COCH2COOH，D的结构简式为CH3COCH2CHO，因此C的结构简式为CH3CHOHCH2CH2OH，则
（1）A属于酯类，且含有溴原子和羟基，因此A的官能团名称是溴原子、羟基、酯基；C分子中含有2个羟基，其系统命名是1，3-丁二醇。
（2）根据以上分析可知①的反应类型是取代反应或水解反应，⑤的反应类型是缩聚反应。
（3）反应③是醛基的氧化反应，反应的化学方程式为。
（4）Ⅰ.能与Na反应产生气体，说明含有羟基或羧基；Ⅱ.能与NaOH 反应，说明含有羧基或酯基；Ⅲ.不能与Na2CO3反应，说明含有酯基，不存在羧基，如果是甲酸形成的酯基，有5种；如果是乙酸形成的酯基有2种；如果羟基乙酸和乙醇形成的酯基有1种；丙酸形成的酯基有1种；羟基丙酸和甲醇形成的酯基有2种，共计11种；若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2，则符合条件的有机物结构简式有CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH。
（5）结合已知信息、相关物质的结构和性质，利用逆推法可知其合成路线可以设计为。
25、硫酸可将CaO转化为CaSO4渣而除去 温度过高会加速NH3的挥发、加速H2O2的分解、“铜氨液”会分解生成Cu(OH)2(答出一点即可) Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 45 ℃的水浴加热 上层清液由深蓝色逐渐变为几乎无色 在不断搅拌下加入适量KOH溶液，再加入过量的10% H2O2溶液，维持pH大于7，充分反应后，煮沸(除去过量的H2O2)，静置、过滤，滤液用稀盐酸酸化至pH