2026年四川省自贡市高考全国统考预测密卷化学试卷（含答案解析）

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3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
2、香豆素－4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。下列有关叙述错误的是
A．分子式为C10H9O3
B．能发生水解反应
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1 ml香豆素－4最多消耗3 ml NaOH
3、已知：Br＋H2  HBr＋H，其反应的历程与能量变化如图所示，以下叙述正确的是
A．该反应是放热反应
B．加入催化剂，E1－E2的差值减小
C．H－H的键能大于H－Br的键能
D．因为E1>E2，所以反应物的总能量高于生成物的总能量
4、下列说法正确的是( )
A．电解熔融金属氯化物制备Na、Mg、Al
B．配制溶液时需加入稀硝酸防止水解
C．“一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。
D．牙齿的矿物质Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-，故使用含氟牙膏可以防止龋齿的形成
5、《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述正确的是
A．“取碱浣衣”与酯的水解有关
B．取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液
C．“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液
D．“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效
6、可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(υ)—时间(t)图象如下图。下列说法正确的是（ ）
A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强
B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂
C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂
D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强
7、常温下，将盐酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．曲线N表示pOH与两者的变化关系
B．NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)
C．当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)
D．常温下，Na2X的第一步水解常数Kh1=1.0×10-4
8、运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是
A．B．C．D．
9、通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.02NA
B．SO2具有漂白性，从而可使品红褪色
C．17gH2O2中含有非极性键的数目为0.5NA
D．0.1mlBaCl2晶体中所含分子总数为0.1NA
10、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1ml·L－1KHSO3溶液：Na＋、NH4+、H+、SO42-
B．0.1ml·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K+、Cl－、NO3-
C．0.1ml·L－1Na2SO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、OH-
D．0.1ml·L－1Ba（OH）2溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3-
11、苹果酸(H2MA，Ka1=1.4×10-3；Ka2=1.7×10-5)是一种安全的食品保鲜剂，H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌。常温下，向20 mL 0.2 ml/L H2MA溶液中滴加0.2ml/L NaOH溶液。根据图示判断，下列说法正确的是
A．b点比a点杀菌能力强
B．曲线Ⅲ代表HMA-物质的量的变化
C．MA2-水解常数Kh≈7.14×10-12
D．当V=30 mL时，溶液显酸性
12、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是
A．AB．BC．CD．D
13、用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
A．AB．BC．CD．D
14、在材料应用与发现方面，中华民族有着卓越的贡献。下列说法错误的是
A．黏土烧制成陶器过程中发生了化学变化B．区分真丝产品与纯棉织物可以用灼烧法
C．离子交换法净化水为物理方法D．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是单质硅
15、教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是
A．过滤
B．灼烧
C．溶解
D．检验
16、已知：25℃时，有关弱酸的电离平衡常数，下列选项中正确的是
A．等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa＞NaHC2O4
B．反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生
C．等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN＞CH3COONa
D．Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c( H2CO3)
17、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是
A．AB．BC．CD．D
18、由下列实验和现象得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
19、下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A．SSO3H2SO4B．Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3
C．SiO2 SiCl4SiD．Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3
20、下列物质属于弱电解质的是
A．酒精B．水C．盐酸D．食盐
21、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化剂也不是还原剂
B．是氧化剂
C．是还原剂
D．既是氧化剂又是还原剂
22、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A．NA个氮分子与NA个氦分子的质量比为7∶2
B．1.0 ml·L-1FeCl3溶液与足量Fe反应,转移的电子数为NA
C．11.2 L CH4中含有的原子数目为2.5NA
D．20 g 分子中,含有10NA个电子
二、非选择题(共84分)
23、（14分）近期科研人员发现磷酸氯喹等药物对新型冠状病毒肺炎患者疗效显著。磷酸氯喹中间体合成路线如下：
已知：Ⅰ.卤原子为苯环的邻对位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的邻对位；硝基为苯环的间位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的间位。
Ⅱ. E为汽车防冻液的主要成分。
Ⅲ. 2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH
请回答下列问题
(1)写出B的名称__________，C→D的反应类型为_____________ ；
(2)写出E生成F的化学方程式___________________________。
写出H生成I的化学方程式__________________。
(3)1 ml J在氢氧化钠溶液中水解最多消耗________ml NaOH。
(4)H有多种同分异构体，其满足下列条件的有_________种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：6的结构简式为___________。
①只有两种含氧官能团
②能发生银镜反应
③1 ml 该物质与足量的Na反应生成0.5 ml H2
(5)以硝基苯和2-丁烯为原料可制备化合物，合成路线如图：
写出P、Q结构简式：P_______，Q________。
24、（12分）某有机物F()在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下：
已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO
(1)乙烯生成A的原子利用率为100%，则X是___________(填化学式)，F中含氧官能团的名称为___________。
(2)E→F的反应类型为___________，B的结构简式为___________，若E的名称为咖啡酸，则F的名称是___________。
(3)写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________。
(4)E的同系物G比E多一个碳原子，G有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种
①能发生水解反应、银镜反应且1ml该物质最多可还原出4 ml Ag
②遇FeCl3溶液发生显色反应
③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基
(5)以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线：______________________________(其他试剂任选)。
25、（12分）如图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置：
完成下列填空：

(1)写出A中发生反应的化学方程式______，采用可抽动铜丝进行实验的优点是______。
(2)反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为______。
(3)从C试管的直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是______、______．（要求填一种化合物和一种单质的化学式）。
(4)反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是______，该黑色不溶物不可能是CuO，理由是______。
(5)对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：
①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有______元素。
②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为______。
26、（10分）向硝酸酸化的2mL0.1ml•L-1AgNO3溶液（pH=2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐呈粽黄色，试管底部仍存有黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行如下探究。
Ⅰ．探究Fe2+产生的原因
（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe与____或___反应的产物。
（2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别加入相同体积和浓度的铁氰化钾溶液
①2号试管中所用的试剂为____。
②资料显示：该温度下，0.1ml•L-1的AgNO3溶液可以将Fe氧化为Fe2+。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为____。
③小组同学继续进行实验，证明了2号试管得出的结论正确。实验如下：取100mL0.1ml•L-1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH=2），加入铁粉井搅拌，分别插入pH传感器和NO3-传感器（传感器可检测离子浓度），得到如图图示，其中pH传感器测得的图示为___（填“图甲”或“图乙”）。
④实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为___。
Ⅱ．探究Fe3+产生的原因
查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2+被Ag+氧化。小组同学设计不同实验方案对此进行验证。
（3）方案一；取出少量黑色固体，洗涤后___（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。
（4）方案二：按图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯溶液，加人KSCN溶液，溶液变F红。该实验现象____（填“能“或“不能“）证明Fe2+可被Ag+氧化，理由为__。
27、（12分）碘酸钾（）是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中的纯度：
其中制取碘酸（）的实验装置见图，有关物质的性质列于表中
回答下列问题
（1）装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为______________。
（2）装置B中反应的化学方程式为___________________ 。B中所加CCl4的作用是_________从而加快反应速率。
（3）分离出B中制得的水溶液的操作为____________；中和之前，需将HIO3溶液煮沸至接近于无色，其目的是____________，避免降低的产率。
（4）为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是____________（填序号）。
（5）为促使晶体析出，应往中和所得的溶液中加入适量的___________。
（6）取1.000g产品配成200.00mL溶液，每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004ml/L溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失（），测得每次平均消耗溶液25.00mL。则产品中的质量分数为___（结果保留三位有效数字）。
28、（14分）实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低碳排放意义重大。
（1）已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=x
已知：标准状态下，由最稳定的单质生成1ml化合物的焓变，称为该化合物的标准摩尔生成焓，几种物质的标准摩尔生成焓如下。则x=__kJ·ml－1。(标准摩尔生成焓：CH4(g)－75kJ/ml；H2O(g)－240kJ/ml；CO(g)－110kJ/ml；H2(g)－0kJ/ml)
（2）为了探究温度、压强对反应(1)的影响，在恒温恒容下，向下列三个容器中均充入4mlCH4和4mlH2O。
①平衡前，容器甲中反应的平均速率(H2)=__ml/(L·min)；在一定条件下，能判断容器丙中的反应一定处于化学平衡状态的是__(填序号)；
A．3v(CH4)正=v(H2)逆 B．CH4和H2O的转化率相等
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
②平衡后，乙容器中CH4的转换率较丙低，其原因是__，其中t1__t2(填“>”、 “>Ka2，其原因是__。
（4）我国科学家根据反应CO2C+O2↑，结合电解池原理设计出了二氧化碳捕获与转化装置。该装置首先利用电解池中熔融电解质ZrO捕获CO2，发生的相关反应为：①CO2+O2－=CO32－，②2CO2+O2－=C2O52－，然后CO32－在阴极转化为碳单质和__；C2O52－在阳极发生电极反应，其方程式为__。
29、（10分）铝的利用成为人们研究的热点，是新型电池研发中重要的材料。
（1）通过以下反应制备金属铝。
反应1：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)；ΔH1＝akJ·ml－1
反应2：Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)；ΔH2＝bkJ·ml－1
反应3：3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)；ΔH3
①反应3的ΔH3＝_______kJ·ml－1。
②950℃时，铝土矿与足量的焦炭和Cl2反应可制得AlCl3。该反应的化学方程式是_______。
（2）在高温条件下进行反应：2Al(l)＋AlCl3(g)3AlCl(g)。
①向图1所示的等容积A、B密闭容器中加入足量的Al粉，再分别充入1 ml AlCl3(g)，在相同的高温下进行反应。图2表示A容器内的AlCl3(g)体积分数随时间的变化图，在图2中画出B容器内AlCl3(g)体积分数随时间的变化曲线。__________
②1100℃时，向2 L密闭容器中通入3 ml AlCl(g)，发生反应：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)。已知该温度下AlCl(g)的平衡转化率为80%，则该反应的平衡常数K＝________。
③加入3mlAlCl(g)，在不同压强下发生反应，温度对产率的影响如图3所示。此反应选择温度为900℃的原因是_______________。
（3）用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如图4所示。
①该电池充电时，阴极的电极反应式为_____。
②AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在电极上相互转化，其他离子不参与电极反应。NaCl的作用是_____。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A、高锰酸钾可氧化过氧化氢，而不是过氧化氢的催化剂，故A错误；
B、向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察到分层的是矿物油，不分层的是植物油，植物油中有酯基，在碱性条件下水解，故B正确；
C、将浓硫酸滴到胆矾晶体表面，晶体由蓝色变成白色，说明浓硫酸具有吸水性，故C错误；
D、SO2通入Ba（NO3）2溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，SO2被氧化成SO42-，生成BaSO4白色沉淀，故D错误；
故选B。
本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应原理、物质检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，难点D，SO2能被Ba(NO3)2中NO3－氧化。
2、A
【解析】
A、反应式应为C10H8O3，错误；
B、分子中有酯基，可以发生水解反应；正确；
C、酚羟基和苯环相连碳上有H，可以被氧化，正确；
D、酯基水解后共有两个酚羟基和一个羧基，共消耗3mlNaOH，正确；
故选A。
3、C
【解析】
根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断反应的热效应。反应的能量变化与反应途径无关，催化剂只改变反应速率，与该反应的能量变化无关。
【详解】
A. 若反应物的总能量>生成物的总能量，则反应为放热反应；若反应物的总能量>生成物的总能量，则反应为吸热反应，此图中生成物总能量高于反应物，故该反应为吸热反应，A错误；
B. E1-E2的差值即为此反应的焓变，催化剂只改变活化能，与焓值无关，B错误；
C. 此反应为吸热反应，故断开H-H键所需要的能量高于生成H-Br键放出的能量，C正确；
D. 因为E1>E2，所以反应物的总能量低于生成物的总能量，此反应吸收热量，D错误，
故合理选项是C。
本题考查吸热反应和放热反应，在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等，根据二者能量差异判断反应的热效应。
4、D
【解析】
A. AlCl3是共价化合物，不能通过电解熔融AlCl3制备Al，故A错误；
B. Fe2+能被稀硝酸氧化为Fe3+，故B错误；
C.丝绸的主要成分是蛋白质，不是天然纤维素，故C错误；
D. 由平衡Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-可知，增大F-浓度，平衡正向移动，生成更难溶的氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，故使用含氟牙膏可以防止龋齿的形成，故D正确。
故选D。
5、A
【解析】
A．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正确；
B、取该“碱”溶于水可得到一种盐溶液碳酸钾溶液，B错误；
C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、过滤，C错误；
D、“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可减弱肥效，因碳酸根与铵根离子发生双水解而使肥效减弱， D错误；
答案选A。
6、C
【解析】
若a+b=c，条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，这说明改变的条件是加入催化剂或增大反应体系的压强；若a+b≠c，条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，改变的条件只能是加入催化剂；答案选C。
7、D
【解析】
Na2X溶液中，X2-分步水解，以第一步水解为主，则Kh1(X2-)＞Kh2(X2-)，碱性条件下，则pOH相同时，＞，由图象可知N为pOH与lg的变化曲线，M为pOH与lg变化曲线，当lg或lg=0时，说明或=1，浓度相等，结合图像可计算水解常数并判断溶液的酸碱性。
【详解】
A．由以上分析可知，曲线N表示pOH与lg的变化曲线，故A错误；B．由曲线M可知，当lg=0时，=1，pOH=9，c(OH-)=10-9ml/L，则Kh2(X2-)=×c(OH-)=1×10-9；由曲线N可知，当lg =0时， =1，pOH=4，c(OH-)=10-4ml/L，Kh1(X2-)=×c(OH-)=1×10-4，则HX-的电离平衡常数Ka2===1×10-10，则NaHX溶液中HX-的水解程度大于电离程度，溶液中c(H2X)>c( X2-)，故B错误；C．混合液中存在电荷守恒式为c(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)，则当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)，故C错误；D．由曲线N可知，当lg =0时， =1，pOH=4，c(OH-)=10-4ml/L，则Kh1(X2-)=×c(OH-)=1×10-4，故D正确；故答案为D。
8、B
【解析】
A、汽油是易燃品，不是腐蚀品，故不选A；
B、汽油是易燃液体，故选B；
C、汽油是易燃品，不是剧毒品，故不选C；
D、汽油是易燃品，不是氧化剂，故不选D；选B。
9、D
【解析】
A．2.33gBaSO4物质的量为0.01ml，根据BaSO4~2e-得，当生成0.01mlBaSO4时，转移电子数目为0.02NA，故A正确；
B．SO2具有漂白性，可使品红褪色，故B正确；
C．1个H2O2分子中很有1个非极性键，17gH2O2物质的量为0.5ml，含有非极性键的数目为0.5NA，故C正确；
D．BaCl2为离子化合物，不含分子，故D错误；
故答案选D。
10、B
【解析】
A项、溶液中H+与KHSO3反应，不能大量共存，故A不选；
B项、0.1ml·L－1H2SO4溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
C项、ClO-具有强氧化性，碱性条件下会将Na2SO3氧化，不能大量共存，故C不选；
D项、NH4+和HCO3-会与Ba（OH）2反应，不能大量共存，故D不选。
故选B。
本题考查离子共存，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键。
11、D
【解析】
H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌，则H2MA浓度越大杀菌能力越大，H2MA与NaOH反应过程中H2MA浓度逐渐减小、HMA-浓度先增大后减小、MA2-浓度增大，所以I表示H2MA、II表示HMA-、III表示MA2-。
A.H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌，则H2MA浓度越大杀菌能力越大，H2MA浓度：a＞b，所以杀菌能力a＞b，A错误；
B.通过上述分析可知，III表示MA2-物质的量的变化，B错误；
C.MA2-水解常数Kh===≈5.88×10-10，C错误；
D.当V=30mL时，溶液中生成等物质的量浓度的NaHMA、Na2MA，根据图知溶液中c(HMA-)Ka2，其原因是碳酸不带电，易失去氢离子，而碳酸氢根带一个单位的负电荷，比较难失去氢离子。
⑷CO32－在阴极得到电子，C化合价降低得到碳单质和O2－；C2O52－在阳极O失去电子发生氧化反应生成氧气和二氧化碳，其方程式为2C2O52－+4e－ = O2↑+4 CO2↑。
【详解】
⑴C(s) + 2H2 (g) = CH4 (g) △H=－75kJ/ml；
O2(g) + H2 (g) = H2O(g) △H=－240kJ/ml；
C(s) + O2(g) = CO(g) △H=－110kJ/ml；
根据第3个方程减去第2 个和第1个方程得到CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H= + 205 kJ·ml－1，故答案为：+205。
⑵①平衡前，容器甲中反应的平均速率甲烷开始的浓度为4 ml·L－1，平衡时的浓度为1.5 ml·L－1，改变的浓度为2.5 ml·L－1，则氢气的改变浓度为2.5ml·L－1×3=7.5 ml·L－1，则氢气的速率为；A选项，3v(CH4)正=v(H2)逆，一正一逆符合条件，速率比等于计量系数比，因此A符合；B选项，CH4和H2O的转化率相等，不能做为平衡的标志；C选项，该反应是体积增大的反应，当容器内压强保持不变，则达到平衡；D选项，密度等于质量除以体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，因此混合气体的密度保持不变，不能作为判断平衡，故答案为：1.5；AC。
②平衡后，根据勒夏特列原理，容器乙因温度比丙高，平衡正向移动，因压强比丙大平衡逆向移动，但压强影响为主，乙的转化率比丙低，由于乙容器温度高于丙，因此达到平衡所需时间短，即t1Ka2，其原因是碳酸不带电，易失去氢离子，而碳酸氢根带一个单位的负电荷，比较难失去氢离子，故答案为：1×10-6；碳酸不带电，而碳酸氢根带一个单位的负电荷。
⑷CO32－在阴极得到电子，C化合价降低得到碳单质和O2－；C2O52－在阳极O失去电子发生氧化反应生成氧气和二氧化碳，其方程式为2C2O52－+4e－ = O2↑+4 CO2↑，故答案为：O2－；2C2O52－+4e－ = O2↑+4 CO2↑。
29、b－a Al2O3＋3C＋3Cl22AlCl3＋3CO 900℃时，产率已经较高，升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低 4Al2Cl7-＋3e－===Al＋7AlCl4- 生成AlCl4-和Al2Cl7-增强导电性
【解析】
（1）①已知反应①：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)；ΔH1＝akJ·ml－1
反应②：Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)；ΔH2＝bkJ·ml－1
反应③：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)；ΔH3
根据盖斯定律，由②-①得反应③3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g) ΔH3=ΔH2-ΔH1= bkJ·ml－1- akJ·ml－1= （b－a） kJ·ml－1；
②950℃时，铝土矿与足量的焦炭和Cl2反应可制得AlCl3，同时高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式是Al2O3＋3C＋3Cl22AlCl3＋3CO；
（2）①向图1所示的等容积A、B密闭容器中加入足量的Al粉，再分别充入1 ml AlCl3(g)，在相同的高温下进行反应。图2表示A容器内的AlCl3(g)体积分数随时间的变化图，B容器内体积可变，正反应为气体体积增大的反应，随着反应的进行气体总量增大，相对于容器A则容器B压强减小，反应速率减慢且平衡向气体体积增大的正反应方向移动，平衡时AlCl3(g)的体积分数减小，在图2中画出B容器内AlCl3(g)体积分数随时间的变化曲线如下：；
②1100℃时，向2 L密闭容器中通入3 ml AlCl(g)，发生反应：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)。已知该温度下AlCl(g)的平衡转化率为80%，根据三段式有：
3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)。
开始时浓度（ml/L）1.5 0
改变的浓度（ml/L）1.2 0.4
平衡时浓度（ml/L）0.3 0.4
则该反应的平衡常数K＝；
③加入3mlAlCl(g)，在不同压强下发生反应，温度对产率的影响如图3所示。反应选择温度为900℃的原因是900℃时，产率已经较高，升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低；
（3）①电池充电时，阴极上Al2Cl7-得电子产生铝和AlCl4-，电极反应式为4Al2Cl7-＋3e－===Al＋7AlCl4-；
②AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在电极上相互转化，NaCl的作用是生成AlCl4-和Al2Cl7-增强导电性，其他离子不参与电极反应。
选项
实验
现象
结论
A
向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和KMnO4溶液
观察、对比气体产生的速度
可比较CuSO4和KMnO4的对H2O2分解的催化效果
B
向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热
冷却后观察到其一分层，另一不分层
分层的是矿物油，不分层的是植物油
C
将浓硫酸滴到胆矾晶体表面
晶体表面出现黑斑
浓硫酸具有脱水性
D
SO2通入Ba（NO3）2溶液
产生白色沉淀
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
选项
实验
现象
结论
A．
常温下，将CH4与Cl2在光照下反应后的混合气体通入石蕊溶液
石蕊溶液先变红后褪色
反应后含氯的气体共有2种
B．
向10 mL0.1ml/L NaOH溶液中 先后加入1mL浓度均为0.1ml/L的MgCl2和CuCl2溶液
先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀
Cu(OH)2溶解度小于 Mg(OH)2
C．
加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3溶液显碱性
D．
将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中
前者剧烈反应
水中羟基氢的活泼性大于乙醇的
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
D
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
弱酸
H2C2O4
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数Ki
Ki1=5.9×l0-2
Ki2=6.4×l0-5
1.8×l0-5
4.9×l0-10
Ki1=4.3×l0-7
Ki2=5.6×l0-11
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A．
稀盐酸
浓碳酸钠溶液
立即产生气泡
B．
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生大量红棕色气体
C．
氯化亚铁溶液
过氧化钠固体
产生气体和红褐色沉淀
D．
氢氧化钠溶液
氧化铝粉末
产生白色沉淀
选项
实验和现象
结论
A
向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸颜色无明显变化
原溶液中一定无NH4+
B
将少量某无色气体通入澄清石灰水中，出现白色沉淀
该气体一定是CO2
C
向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色
原无色溶液中一定有I—
D
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀
氯的非金属性强于硅
实验装置
实验现象
品红褪色
液体试剂
加人铁氰化钾溶液
1号试管
•L-1AgNO3溶液
无蓝色沉淀
2号试管
______
蓝色沉淀
物质
性质
HIO3
白色固体，能溶于水，难溶于CCl4
KIO3
①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇
②碱性条件下易发生氧化反应：ClO－＋IO3－=IO4－＋Cl－
容器
温度/℃
体积/L
CH4平衡浓度/ml·L－1
平衡时间/min
甲
400
1
1.5
5.0
乙
500
1
x
t1
丙
400
2
y
t2