2026届江苏省南通市如皋市高三上学期教学质量调研（二）化学试卷（学生版）

这是一份2026届江苏省南通市如皋市高三上学期教学质量调研（二）化学试卷（学生版），共29页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．下列几种常见实验仪器的材质与其他三种不同的是
A．蒸发皿B．烧杯C．蒸馏烧瓶D．容量瓶
2．反应MgCl2＋6NH3＝[Mg(NH3)6]Cl2可用于NH3的储存。下列说法正确的是
A．MgCl2的电子式为B．NH3的空间构型为平面三角形
C．固态氨属于共价晶体D．1 ml [Mg(NH3)6]2＋中含有24 ml σ键
3．下列以铜为原料制取［Cu(NH3)4]SO4溶液并验证SO2性质的装置中，原理正确并能达到实验目的的是
A．用装置甲制CuSO4B．用装置乙验证SO2具有漂白性
C．用装置丙稀释混合物得CuSO4溶液D．用装置丁制［Cu(NH3)4]SO4溶液
4．离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，常由离子半径较大的阴、阳离子［如AlCl4-、PF6-、BF4-、R4N＋(R表示烃基)等］构成。下列说法正确的是
A．原子半径：r(F)＞r(N)＞r(C)B．第一电离能：I1(N)＞I1(B)＞I1(Al)
C．离子半径越大，离子间作用力越强D．非极性分子易溶解于离子液体
5．铁、钴、镍等元素可用于电极材料的制作。K2FeO4是一种水处理剂，可用于杀菌消毒；FeCl3易升华，可用于制Fe(OH)3胶体：C的常见化合价为＋2和＋3；CC2O4可在空气中焙烧制备催化剂C3O4一种钴酸锂锂离子电池的负极为LixC6正极为Li1－xCO2；废镍渣NiO与硫酸铵(NH4)2SO4一起煅烧可得NiSO4，用NaClO氧化NiSO4可制得电极材料NiOOH。下列说法正确的是
A．基态Fe2＋核外电子排布式为［Ar]3d6B．FeCl3是离子化合物
C．1 ml C3O4中存在2 ml C2＋D．键角：NH3＞NH4+
6．铁、钴、镍等元素可用于电极材料的制作。K2FeO4是一种水处理剂，可用于杀菌消毒；FeCl3易升华，可用于制Fe(OH)3胶体：C的常见化合价为＋2和＋3；CC2O4可在空气中焙烧制备催化剂C3O4一种钴酸锂锂离子电池的负极为LixC6正极为Li1－xCO2；废镍渣NiO与硫酸铵(NH4)2SO4一起煅烧可得NiSO4，用NaClO氧化NiSO4可制得电极材料NiOOH。下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A．K2FeO4中含有离子键，K2FeO4具有强氧化性
B．CC2O4难溶于水，可用于制备C3O4
C．NiOOH具有氧化性，可用作电池正极材料
D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜
7．铁、钴、镍等元素可用于电极材料的制作。K2FeO4是一种水处理剂，可用于杀菌消毒；FeCl3易升华，可用于制Fe(OH)3胶体：C的常见化合价为＋2和＋3；CC2O4可在空气中焙烧制备催化剂C3O4一种钴酸锂锂离子电池的负极为LixC6正极为Li1－xCO2；废镍渣NiO与硫酸铵(NH4)2SO4一起煅烧可得NiSO4，用NaClO氧化NiSO4可制得电极材料NiOOH。下列反应方程式书写正确的是
A．FeCl3饱和溶液滴加到沸水中制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3(胶体)
B．CC2O4在空气中焙烧：3CC2O4焙烧C3O4＋6CO↑＋O2↑
C．钴酸锂锂离子电池放电时的正极反应为：Li1－xCO2＋xe－＋xLi＋＝LiCO2
D．碱性条件下NaClO氧化NiSO4制NiOOH：2Ni2＋＋ClO－＋3H2O＝2NiOOH↓＋Cl－＋4H＋
8．一种CO2资源化反应为CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应在一定条件下能自发进行。下列说法正确的是
A．该反应的ΔH＞0
B．反应的平衡常数表达式K＝c(CH3OH)c(CO2)⋅c3(H2)
C．其他条件一定，增大压强能提高CH3OH的产率
D．使用合适的催化剂可提高H2的平衡转化率
二、多选题
9．有机物Q可通过如下转化制得。下列说法正确的是
A．有机物P存在顺反异构体
B．1 ml Q与足量NaOH溶液反应时可消耗1 ml NaOH
C．用NaHCO3溶液可鉴别P和Q
D．P→Q反应后还可得到C2H5OH和CO2两种含碳产物
三、单选题
10．某小组进行如下实验：
实验1：将0.0100ml·L－1 Ag2SO4溶液与0.0400ml·L－1 FeSO4溶液(pH＝1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验2：将实验1所得混合物过滤，向滤渣中加入浓硝酸，黑色沉淀溶解，同时有气体生成。
实验3：向少量Ag粉中加入0.0100ml·L－1 Fe2(SO4)3溶液(pH＝1)，固体完全溶解。
下列说法不正确的是
A．实验1中有Ag和Fe3＋生成
B．实验2中生成气体为红棕色
C．实验室配制Fe2(SO4)3溶液时常加入适量稀硝酸抑制水解
D．以上实验可知Ag＋＋Fe2＋＝Ag↓＋Fe3＋为可逆反应
11．下列实验方案设计能达到实验目的的是
四、多选题
12．用Na2S、FeS和H2S可用于处理废水中的Cd2＋。下列说法正确的是
已知25℃时，Ka1(H2S)＝10－7.0，Ka2(H2S)＝10－12.9，Ksp(FeS)＝10－17.2，Ksp(CdS)＝10－26.1
A．0.1 ml·L－1 Na2S溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
B．向Na2S溶液中通H2S至pH＝8：c(H2S)＞c(S2－)
C．向10 mL c(Cd2＋)＝0.1 ml·L－1的溶液中加入2×10－3 ml的FeS固体，反应达平衡时，溶液中存在c(Fe2+)c(Cd2+)＝10－8.9
D．向c(Cd2＋)＝0.1 ml·L－1的溶液中通入H2S至饱和，发生反应Cd2＋＋H2S＝2H＋＋CdS↓，该反应的平衡常数K＝106.2
13．利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下：
Ⅰ．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) ΔH1＝＋101kJ·ml－1
Ⅱ．CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－166kJ·ml－1
Ⅲ．CO2(g)＋H2(g)＝H2O(g)＋CO(g) ΔH3＝＋41kJ·ml－1
在100 kPa下，密闭容器中MgCO3与H2各1 ml发生反应。反应物(MgCO3、H2)的平衡转化率和CH4、CO2的选择性随温度变化关系如图。
已知含碳产物选择性＝生成物的物质的量MgCO3转化的物质的量×100%
下列说法正确的是
A．曲线b表示CH4的选择性
B．温度高于400℃，容器中CO的物质的量随温度升高逐渐增多
C．200℃平衡时，若压缩容器体积，达到新平衡时，CO2浓度与原平衡相同
D．工业上制取CH4宜采取200℃以下的低温
五、填空题
14．根据情境书写指定反应的方程式。
(1)酸性废水中的NH4+才可通过加入Fe2(SO4)3溶液后转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀除去。写出该反应的离子方程式： 。
(2)向ZnSO4溶液中加入一定量的Na2CO3溶液，有Zn(OH)2·ZnCO3沉淀生成，反应中无气体生成。写出该反应的离子方程式： 。
六、解答题
15．某铅锌矿冶炼废渣中含ZnS、PbSO4、FeS和CuCl等难溶物质，一种分离回收铅元素的流程如下：
已知：①(NH4)2S2O8中含有过氧键(－O－O－)，S的最外层均为8电子。
②酒石酸结构简式为，记作H2L，酒石酸钠记作Na2L。
③Ksp(PbSO4)＝2.5×10－8、Ksp(PbC2O4)＝5×10－10、Ksp[Pb(OH)2]＝1.4×10－15。
(1)“氧化浸出”后的滤液含［Zn(NH3)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、SO42-等，滤渣含PbSO4等。
①(NH4)2S2O8中S的原子轨道杂化方式为 。
②“氧化浸出”时ZnS反应的离子方程式为 。
③“氧化浸出”时，控制其他条件、氨水的量和时间一定，测得Zn、Cu浸出率与(NH4)2S2O8起始浓度关系如图1所示。(NH4)2S2O8起始浓度为0 ml·L－1时，Zn 和Cu浸出率大于零的原因是 。
④“氧化浸出”时，控制其他条件、(NH4)2S2O8溶液的量和时间一定，测得各元素浸出率与溶液中NH3·H2O的起始浓度关系如图2所示。NH3·H2O浓度为1ml·L－1时，所得含铁滤渣的成份为 。
(2)“浸铅”时，用酒石酸钠溶液对含PbSO4的滤渣进行浸泡时发生反应：PbSO4＋L2－⇌PbL＋SO42-。实验测得Pb的浸出率随溶液pH升高先增大后减小，其原因是 。
(3)草酸铅(PbC2O4)、可制备某些反应的催化剂。用100 mL Na2C2O4溶液浸取含0.1 ml PbSO4的滤渣，若要将PbSO4全部转化为PbC2O4，计算所需Na2C2O4溶液的最低浓度，并写出计算过程 (忽略溶液体积变化，其余物质不参与反应)。
16．有机物H可通过如下路线合成得到：
(1)有机物D中含氧官能团的名称为 。D→E的转化中N(C2H5)3的作用是 。
(2)C→D的反应分C→X→D二步，C→X为加成反应，X与D互为同分异构体，则X的结构简式为 。
(3)写出满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式 。
①含苯环和氰基(－CN)，分子中有三种化学环境不同的氢原子；
②碱性条件下水解有二甲基胺生成。
(4)已知：① ；
②苯环上连有时，会将新引入的基团连接到间位；苯环上连有－Br时，会将新引入的基团连接到邻位或对位；
③ RUTEU：－NHR(R表示氢或烃基)易被氧化。
以、、为原料合成，写出合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
17．碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。利用含碘废液(含NaI和少量I2)制取单质碘的过程如下：
已知：①碘易升华，在常温下微溶于水；
②K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)与Cu2＋会生成红褐色沉淀。
(1)“制CuI”的实验过程是：向如图所示装有含碘废液的三颈烧瓶中先加入足量的Na2SO3溶液，控制温度60～70℃，通过分液漏斗逐滴滴加CuSO4溶液并不断搅拌，有NaHSO4、Na2SO4和白色的CuI沉淀生成。
①写出生成CuI时发生反应的化学方程式： 。
②判断滴加CuSO4溶液时，I－已经沉淀完全的方法是 。
③实验中若不加入Na2SO3，只加入CuSO4溶液，也可得到CuI沉淀，反应的反应为2CuSO4＋4NaI＝2CuI↓＋I2↓。则加入Na2SO3的作用是 。
(2)补充完整制取I2的实验方案：将反应后三颈烧瓶中的上层液体倾析，在颈口A处连接装有浓硝酸的分液漏斗， ，低温干燥得到单质碘。(实验中可使用的试剂和仪器有：NaOH溶液、K4[Fe(CN)6］溶液、冷水、真空抽滤器)
(3)碘值指100g油脂与I2加成时消耗I2的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为I2与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替I2发生加成反应。由I2制取ICl的化学反应方程式为NaClO3＋6HCl＋3I2＝6ICl＋NaCl＋3H2O。制取ICl时，NaClO3溶液、浓盐酸、I2三种试剂的混合顺序是 。(已知氧化性：NaClO3＞Cl2＞NaIO3)
(4)花生油碘值的测定过程为：称取0.25g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25mL 0.05ml·L－1 ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液(与过量ICl反应：ICl＋KI＝KCl＋I2)，以淀粉为指示剂，用0.02ml·L－1 Na2S2O3溶液滴定(I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，终点时消耗Na2S2O3溶液体积为25.00mL。
①实验中加入异己烷的作用是 。
②判断滴定到达终点的现象是 。
③该花生油的碘值为 g。
18．乙醇是常见的工业原料，可以合成乙醛、肉桂醛、乙酸乙酯等物质。
(1)乙醇可以由葡萄糖为原料制得，该反应的化学方程式为 。
(2)乙醇脱氢制乙醛的反应为CH3CH2OH(g)＝CH3CHO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·ml－1，已知CH3CH2OH、CH3CHO、H2的燃烧热分别为1367 kJ·ml－1、1167 kJ·ml－1、286 kJ·ml－1，则a＝ 。
(3)一种电解法制取肉桂醛前驱体的装置原理如题图－1所示。写出电解时阳极区所发生的总反应的方程式： 。
(4)Cu－ZrO2催化乙醇脱氢制取乙酸乙酯(副产物为乙醛)的机理如题图－2所示。
①补充完整X的结构： 。
②向装有催化剂的反应管中通入乙醇气体，测得乙醇的转化率与乙酸乙酯的选择性与温度的关系如图－3所示。其他条件一定，温度高于260℃，随着温度的升高，乙醇的转化率上升而乙酸乙酯的选择性下降的原因是 。
③与浓硫酸催化乙酸和乙醇制取乙酸乙酯相比，乙醇脱氢法制乙酸乙酯的优点有 。选项
探究目的
实验方案
A
验证浓硫酸具有强氧化性
将浓硫酸与Na2SO3固体反应生成的气体，
通入品红溶液中，观察溶液颜色变化
B
验证氧化性：MnO4-＞Fe3＋
向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4
溶液，观察溶液颜色变化
C
比较Ka(H2CO3)
与Ka(HClO)大小
室温下，分别测定浓度均为0.1ml·L－1
的Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH
D
比较Ksp(AgCl)
与Ksp(AgI)大小
向10mL浓度均为0.1ml·L－1的NaCl和KI的混合溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，观察现象