江苏省南通市如皋市2025-2026学年高三上学期教学质量调研（二）化学试题（原卷+解析）

这是一份江苏省南通市如皋市2025-2026学年高三上学期教学质量调研（二）化学试题（原卷+解析），共29页。试卷主要包含了 下列说法正确的是， 下列反应方程式书写正确的是， 有机物Q可通过如下转化制得， 某小组进行如下实验等内容，欢迎下载使用。
化学试题
满分100分 时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 I-127
选择题 (共36分)
单项选择题：共8题，每题2分，共16分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 下列几种常见实验仪器的材质与其他三种不同的是
A. 蒸发皿B. 烧杯C. 蒸馏烧瓶D. 容量瓶
2. 反应MgCl2+6NH3=[Mg(NH3)6]Cl2可用于NH3的储存。下列说法正确的是
A. MgCl2的电子式为B. NH3的空间构型为平面三角形
C. 固态氨属于共价晶体D. 1ml[Mg(NH3)6]2+中含有24ml σ键
3. 下列以铜为原料制取［Cu(NH3)4]SO4溶液并验证SO2性质的装置中，原理正确并能达到实验目的的是
A. 用装置甲制CuSO4B. 用装置乙验证SO2具有漂白性
C. 用装置丙稀释混合物得CuSO4溶液D. 用装置丁制［Cu(NH3)4]SO4溶液
4. 离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，常由离子半径较大的阴、阳离子［如、、、R4N+(R表示烃基)等］构成。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(F)＞r(N)＞r(C) B. 第一电离能：I1(N)＞I1(B)＞I1(Al)
C. 离子半径越大，离子间作用力越强D. 非极性分子易溶解于离子液体
阅读下列材料，完成下面小题。
铁、钴、镍等元素可用于电极材料的制作。K2FeO4是一种水处理剂，可用于杀菌消毒；FeCl3易升华，可用于制Fe(OH)3胶体：C的常见化合价为+2和+3；CC2O4可在空气中焙烧制备催化剂C3O4一种钴酸锂锂离子电池的负极为LixC6正极为Li1-xCO2；废镍渣NiO与硫酸铵(NH4)2SO4一起煅烧可得NiSO4，用NaClO氧化NiSO4可制得电极材料NiOOH。
5. 下列说法正确的是
A. 基态Fe2+核外电子排布式为［Ar]3d6B. FeCl3是离子化合物
C. 1 mlC3O4中存在2ml C2+D. 键角：NH3＞NH
6. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A. K2FeO4中含有离子键，K2FeO4具有强氧化性
B. CC2O4难溶于水，可用于制备C3O4
C. NiOOH具有氧化性，可用作电池正极材料
D. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜
7. 下列反应方程式书写正确的是
A. FeCl3饱和溶液滴加到沸水中制Fe(OH)3胶体：Fe3++3OH-=Fe(OH)3(胶体)
B. CC2O4在空气中焙烧：
C. 钴酸锂锂离子电池放电时的正极反应为：Li1-xCO2+xe-+xLi+=LiCO2
D. 碱性条件下NaClO氧化NiSO4制NiOOH：2Ni2++ClO-+3H2O=2NiOOH↓+Cl-+4H+
8. 一种CO2资源化反应为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，该反应在一定条件下能自发进行。下列说法正确的是
A. 该反应的ΔH＞0
B. 反应的平衡常数表达式K=
C. 其他条件一定，增大压强能提高CH3OH的产率
D. 使用合适的催化剂可提高H2的平衡转化率
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9. 有机物Q可通过如下转化制得。下列说法正确的是
A. 有机物P存在顺反异构体
B. 1ml Q与足量NaOH溶液反应时可消耗1ml NaOH
C. 用NaHCO3溶液可鉴别P和Q
D. P→Q反应后还可得到C2H5OH和CO2两种含碳产物
10. 某小组进行如下实验：
实验1：将0.0100ml·L-1 Ag2SO4溶液与0.0400ml·L-1 FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验2：将实验1所得混合物过滤，向滤渣中加入浓硝酸，黑色沉淀溶解，同时有气体生成。
实验3：向少量Ag粉中加入0.0100ml·L-1 Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。
下列说法不正确的是
A. 实验1中有Ag和Fe3+生成
B. 实验2中生成气体为红棕色
C. 实验室配制Fe2(SO4)3溶液时常加入适量稀硝酸抑制水解
D. 以上实验可知Ag++Fe2+=Ag↓+Fe3+为可逆反应
11. 下列实验方案设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 用Na2S、FeS和H2S可用于处理废水中的Cd2+。下列说法正确的是
已知25℃时，Ka1(H2S)=10-7.0，Ka2(H2S)=10-12.9，Ksp(FeS)=10-17.2，Ksp(CdS)=10-26.1
A. 0.1 ml·L-1 Na2S溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
B. 向Na2S溶液中通H2S至pH=8：c(H2S)＞c(S2-)
C. 向10 mL c(Cd2+)=0.1 ml·L-1的溶液中加入2×10-3 ml的FeS固体，反应达平衡时，溶液中存在=10-8.9
D. 向c(Cd2+)=0.1 ml·L-1的溶液中通入H2S至饱和，发生反应Cd2++H2S=2H++CdS↓，该反应的平衡常数K=106.2
13. 利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下：
Ⅰ．MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) ΔH1=+101kJ·ml-1
Ⅱ．CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-166kJ·ml-1
Ⅲ．CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) ΔH3=+41kJ·ml-1
在100kPa下，密闭容器中MgCO3与H2各1ml发生反应。反应物(MgCO3、H2)的平衡转化率和CH4、CO2的选择性随温度变化关系如图。
已知含碳产物选择性=×100%
下列说法正确的是
A. 曲线b表示CH4的选择性
B. 温度高于400℃，容器中CO的物质的量随温度升高逐渐增多
C. 200℃平衡时，若压缩容器体积，达到新平衡时，CO2浓度与原平衡相同
D. 工业上制取CH4宜采取200℃以下的低温
非选择题(共64分)
14. 根据情境书写指定反应的方程式。
（1）酸性废水中的才可通过加入Fe2(SO4)3溶液后转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀除去。写出该反应的离子方程式：___________。
（2）向ZnSO4溶液中加入一定量的Na2CO3溶液，有Zn(OH)2·ZnCO3沉淀生成，反应中无气体生成。写出该反应的离子方程式：___________。
15. ．某铅锌矿冶炼废渣中含ZnS、PbSO4、FeS和CuCl等难溶物质，一种分离回收铅元素的流程如下：
已知：①(NH4)2S2O8中含有过氧键(-O-O-)，S最外层均为8电子。
②酒石酸结构简式为，记作H2L，酒石酸钠记作Na2L。
③Ksp(PbSO4)=2.5×10-8、Ksp(PbC2O4)=5×10-10、Ksp[Pb(OH)2]=1.4×10-15。
（1）“氧化浸出”后的滤液含［Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)]2+、等，滤渣含PbSO4等。
①(NH4)2S2O8中S的原子轨道杂化方式为___________。
②“氧化浸出”时ZnS反应的离子方程式为___________。
③“氧化浸出”时，控制其他条件、氨水的量和时间一定，测得Zn、Cu浸出率与(NH4)2S2O8起始浓度关系如图-1所示。(NH4)2S2O8起始浓度为0 ml·L-1时，Zn 和Cu浸出率大于零的原因是___________。
④“氧化浸出”时，控制其他条件、(NH4)2S2O8溶液的量和时间一定，测得各元素浸出率与溶液中NH3·H2O的起始浓度关系如图-2所示。NH3·H2O浓度为1ml·L-1时，所得含铁滤渣的成份为___________。
（2）“浸铅”时，用酒石酸钠溶液对含PbSO4的滤渣进行浸泡时发生反应：PbSO4+L2-PbL+。实验测得Pb的浸出率随溶液pH升高先增大后减小，其原因是___________。
（3）草酸铅(PbC2O4)、可制备某些反应的催化剂。用100mL Na2C2O4溶液浸取含0.1ml PbSO4的滤渣，若要将PbSO4全部转化为PbC2O4，计算所需Na2C2O4溶液的最低浓度，并写出计算过程___________(忽略溶液体积变化，其余物质不参与反应)。
16. 有机物H可通过如下路线合成得到：
（1）有机物D中含氧官能团的名称为___________。D→E的转化中N(C2H5)3的作用是___________。
（2）C→D的反应分C→X→D二步，C→X为加成反应，X与D互为同分异构体，则X的结构简式为___________。
（3）写出满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式___________。
①含苯环和氰基(-CN)，分子中有三种化学环境不同的氢原子；
②碱性条件下水解有二甲基胺生成
（4）已知：①；
②苯环上连有时，会将新引入的基团连接到间位；苯环上连有-Br时，会将新引入的基团连接到邻位或对位；
③ RUTEU : -NHR(R表示氢或烃基)易被氧化。
以、、为原料合成，写出合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
17. 碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。利用含碘废液(含NaI和少量I2)制取单质碘的过程如下：
已知：①碘易升华，在常温下微溶于水；
②K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)与Cu2+会生成红褐色沉淀。
（1）“制CuI”的实验过程是：向如图所示装有含碘废液的三颈烧瓶中先加入足量的Na2SO3溶液，控制温度60～70℃，通过分液漏斗逐滴滴加CuSO4溶液并不断搅拌，有NaHSO4、Na2SO4和白色的CuI沉淀生成。
①写出生成CuI时发生反应的化学方程式：___________。
②判断滴加CuSO4溶液时，I-已经沉淀完全的方法是___________。
③实验中若不加入Na2SO3，只加入CuSO4溶液，也可得到CuI沉淀，反应的反应为2CuSO4+4NaI=2CuI↓+I2↓。则加入Na2SO3的作用是___________。
（2）补充完整制取I2的实验方案：将反应后三颈烧瓶中的上层液体倾析，在颈口A处连接装有浓硝酸的分液漏斗，___________，低温干燥得到单质碘。(实验中可使用的试剂和仪器有：NaOH溶液、K4[Fe(CN)6］溶液、冷水、真空抽滤器)
（3）碘值指100g油脂与I2加成时消耗I2的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为I2与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替I2发生加成反应。由I2制取ICl的化学反应方程式为NaClO3+6HCl+3I2=6ICl+NaCl+3H2O。制取ICl时，NaClO3溶液、浓盐酸、I2三种试剂的混合顺序是___________。(已知氧化性：NaClO3＞Cl2＞NaIO3)
（4）花生油碘值的测定过程为：称取0.25g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25mL 0.05ml·L-1 ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液(与过量ICl反应：ICl+KI=KCl+I2)，以淀粉为指示剂，用0.02ml·L-1 Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，终点时消耗Na2S2O3溶液体积为25.00mL。
①实验中加入异己烷的作用是___________。
②判断滴定到达终点的现象是___________。
③该花生油的碘值为___________g。
18. 乙醇是常见的工业原料，可以合成乙醛、肉桂醛、乙酸乙酯等物质。
（1）乙醇可以由葡萄糖为原料制得，该反应的化学方程式为___________。
（2）乙醇脱氢制乙醛的反应为CH3CH2OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g) ΔH=a kJ·ml-1，已知CH3CH2OH、CH3CHO、H2的燃烧热分别为1367 kJ·ml-1、1167 kJ·ml-1、286 kJ·ml-1，则a=___________。
（3）一种电解法制取肉桂醛前驱体的装置原理如题图-1所示。写出电解时阳极区所发生的总反应的方程式：___________。
（4）Cu-ZrO2催化乙醇脱氢制取乙酸乙酯(副产物为乙醛)的机理如题图-2所示。

①在答题纸所示方框内补充完整X的结构：___________。
②向装有催化剂反应管中通入乙醇气体，测得乙醇的转化率与乙酸乙酯的选择性与温度的关系如图-3所示。其他条件一定，温度高于260℃，随着温度的升高，乙醇的转化率上升而乙酸乙酯的选择性下降的原因是___________。
③与浓硫酸催化乙酸和乙醇制取乙酸乙酯相比，乙醇脱氢法制乙酸乙酯的优点有__________________________________。选项
探究目的
实验方案
A
验证浓硫酸具有强氧化性
将浓硫酸与Na2SO3固体反应生成气体，通入品红溶液中，观察溶液颜色变化
B
验证氧化性：＞Fe3+
向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
C
比较Ka(H2CO3)与Ka(HClO)大小
室温下，分别测定浓度均为0.1ml·L-1的Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH
D
比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)大小
向10mL浓度均为0.1ml·L-1的NaCl和KI的混合溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，观察现象
2025~2026学年度高三年级第一学期教学质量调研(二)
化学试题
满分100分 时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 I-127
选择题 (共36分)
单项选择题：共8题，每题2分，共16分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 下列几种常见实验仪器的材质与其他三种不同的是
A. 蒸发皿B. 烧杯C. 蒸馏烧瓶D. 容量瓶
【答案】A
【解析】
【详解】蒸发皿通常由陶瓷制成，用于耐高温蒸发操作；而烧杯、蒸馏烧瓶和容量瓶均主要由玻璃制成，分别用于盛液、蒸馏和精确配制一定物质的量浓度的溶液，故蒸发皿的材质与其他三种不同，故答案选A。
2. 反应MgCl2+6NH3=[Mg(NH3)6]Cl2可用于NH3的储存。下列说法正确的是
A. MgCl2的电子式为B. NH3的空间构型为平面三角形
C. 固态氨属于共价晶体D. 1ml[Mg(NH3)6]2+中含有24ml σ键
【答案】D
【解析】
【详解】A．MgCl2是离子化合物，由和2个构成，其电子式为，两个应该写成两个独立的，A错误；
B．NH3的中心原子为N，其价层电子对为3+4，有1对孤电子对，其空间构型为三角锥形，B错误；
C．固态氨是由NH3分子通过分子间作用力构成分子晶体，不是共价晶体，C错误；
D．[Mg(NH3)6]2+是一个配离子，其中每个NH3分子与形成配位键，每个NH3分子中，N与H之间有3个σ键，6个NH3分子中共有63=18个σ键。此外与每个NH3之间形成一个配位键(即σ键)，共6个。因此1ml[Mg(NH3)4]2+中含有(18+6) ml=24 mlσ键，D正确；
故答案选D。
3. 下列以铜为原料制取［Cu(NH3)4]SO4溶液并验证SO2性质的装置中，原理正确并能达到实验目的的是
A. 用装置甲制CuSO4B. 用装置乙验证SO2具有漂白性
C. 用装置丙稀释混合物得CuSO4溶液D. 用装置丁制［Cu(NH3)4]SO4溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜与浓硫酸的反应需要加热才能进行，装置甲中没有加热装置，无法生成硫酸铜，A错误；
B．使酸性溶液褪色，体现的是其还原性，而非漂白性，B错误；
C．浓硫酸溶于水会放出大量热，且密度大于水，正确的稀释操作是将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌，而不能将水倒入浓硫酸中，否则易引发液体飞溅，C错误；
D．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，最终生成深蓝色的溶液，装置丁的操作可以达到实验目的，D正确；
故答案选D。
4. 离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，常由离子半径较大的阴、阳离子［如、、、R4N+(R表示烃基)等］构成。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(F)＞r(N)＞r(C) B. 第一电离能：I1(N)＞I1(B)＞I1(Al)
C. 离子半径越大，离子间作用力越强D. 非极性分子易溶解于离子液体
【答案】B
【解析】
【详解】A．原子半径在周期表中从左到右减小，C、N、F同属第二周期，原子半径应为r(C) > r(N) > r(F)，A 错误；
B．第一电离能随原子序数增加呈周期性变化，N因2p轨道半满稳定结构电离能高于B，B与Al同主族，电离能随周期增加而减小，故(N) > (B) > (Al)，B正确；
C．离子间作用力与离子半径成反比，离子半径越大，作用力越弱，C错误；
D．离子液体为强极性溶剂，非极性分子遵循“相似相溶”原则，溶解度低，D错误；
故选B。
阅读下列材料，完成下面小题。
铁、钴、镍等元素可用于电极材料的制作。K2FeO4是一种水处理剂，可用于杀菌消毒；FeCl3易升华，可用于制Fe(OH)3胶体：C的常见化合价为+2和+3；CC2O4可在空气中焙烧制备催化剂C3O4一种钴酸锂锂离子电池的负极为LixC6正极为Li1-xCO2；废镍渣NiO与硫酸铵(NH4)2SO4一起煅烧可得NiSO4，用NaClO氧化NiSO4可制得电极材料NiOOH。
5. 下列说法正确的是
A. 基态Fe2+核外电子排布式为［Ar]3d6B. FeCl3是离子化合物
C. 1 mlC3O4中存在2ml C2+D. 键角：NH3＞NH
6. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A. K2FeO4中含有离子键，K2FeO4具有强氧化性
B. CC2O4难溶于水，可用于制备C3O4
C. NiOOH具有氧化性，可用作电池正极材料
D. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜
7. 下列反应方程式书写正确的是
A. FeCl3饱和溶液滴加到沸水中制Fe(OH)3胶体：Fe3++3OH-=Fe(OH)3(胶体)
B. CC2O4在空气中焙烧：
C. 钴酸锂锂离子电池放电时的正极反应为：Li1-xCO2+xe-+xLi+=LiCO2
D. 碱性条件下NaClO氧化NiSO4制NiOOH：2Ni2++ClO-+3H2O=2NiOOH↓+Cl-+4H+
【答案】5. A 6. C 7. C
【解析】
【5题详解】
A．基态Fe2+核外电子排布式为［Ar]3d6，A正确；
B．FeCl3易升华，说明其熔点低，为共价化合物，B错误；
C．C的常见化合价为+2和+3，C3O4中有1个+2价的C和2个+3价的C，所以1 mlC3O4中存在1 ml C2+，C错误；
D．的中心原子N的价层电子对数为，有1对孤对电子，中心原子N的价层电子对数为，无孤对电子，二者均为杂化，孤电子对有较大的斥力，即孤电子对对H—N的排斥力更大，故键角：＞，D错误；
故答案选A。
【6题详解】
A．具有强氧化性，是因为中Fe显+6价，与属于离子化合物无关，A不符合题意；
B．可用于制备是利用的还原性，与难溶于水性质无关，B不符合题意；
C．NiOOH具有氧化性，可以得电子发生还原反应，故用作电池正极材料，C符合题意；
D．蚀刻铜是因为的氧化性，与酸性无关，D不符合题意；
故答案选C。
【7题详解】
A．FeCl3饱和溶液滴加到沸水中制Fe(OH)3胶体，正确的离子方程式为，A错误；
B．CC2O4在空气中焙烧生成和二氧化碳，化学方程式为：，B错误；
C．钴酸锂锂离子电池的正极为Li1-xCO2，放电时Li1-xCO2被还原为，电极反应式为，C正确；
D．碱性条件下NaClO氧化NiSO4制NiOOH的同时，NaClO被还原为NaCl，正确的离子方程式为，D错误；
故答案选C。
8. 一种CO2资源化反应为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，该反应在一定条件下能自发进行。下列说法正确的是
A. 该反应的ΔH＞0
B. 反应的平衡常数表达式K=
C. 其他条件一定，增大压强能提高CH3OH的产率
D. 使用合适的催化剂可提高H2的平衡转化率
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应在一定条件下能自发进行，且反应前后气体分子数减少（ΔS < 0），根据ΔG = ΔH - TΔS < 0，可推知ΔH < 0（放热反应），A错误；
B．平衡常数表达式应为产物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，该反应为，正确表达式为K =， B错误；
C．该反应为气体分子数减小的反应（反应物4 ml气体，生成物2 ml气体），增大压强使平衡向正反应方向（生成的方向）移动，故能提高产率，C正确；
D．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡和平衡转化率，因此不能提高的平衡转化率，D错误；
故答案选C。
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9. 有机物Q可通过如下转化制得。下列说法正确的是
A. 有机物P存在顺反异构体
B. 1ml Q与足量NaOH溶液反应时可消耗1ml NaOH
C. 用NaHCO3溶液可鉴别P和Q
D. P→Q反应后还可得到C2H5OH和CO2两种含碳产物
【答案】BD
【解析】
【详解】A．P中双键一端连接两个基团，不符合顺反异构要求，A错误；
B．Q为环状内酯，1ml Q水解仅消耗1ml NaOH，B正确；
C．P和Q均不含-COOH，均不与反应，无法鉴别，C错误；
D．P→Q过程中，水解生成，-COOH脱羧生成，均为含碳产物，D正确。
故答案为BD。
10 某小组进行如下实验：
实验1：将0.0100ml·L-1 Ag2SO4溶液与0.0400ml·L-1 FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验2：将实验1所得混合物过滤，向滤渣中加入浓硝酸，黑色沉淀溶解，同时有气体生成。
实验3：向少量Ag粉中加入0.0100ml·L-1 Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。
下列说法不正确的是
A. 实验1中有Ag和Fe3+生成
B. 实验2中生成气体为红棕色
C. 实验室配制Fe2(SO4)3溶液时常加入适量稀硝酸抑制水解
D. 以上实验可知Ag++Fe2+=Ag↓+Fe3+为可逆反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据实验1的现象，溶液呈黄色，说明有 生成；同时，灰黑色沉淀可能为Ag，因为 被还原为Ag，A正确；
B．实验2中，浓硝酸与Ag反应生成，其为红棕色气体。反应方程式为：，B正确；
C．在水中会发生水解：，为了抑制水解，应加入稀硫酸提供 ，而不是稀硝酸。若加入稀硝酸，会引入 杂质离子，不符合实验室配制要求，C错误；
D．实验1中，将氧化为，同时自身被还原为Ag；实验3中，将Ag氧化为，同时自身被还原为。这表明与 之间存在可逆反应：，D正确。
故答案为C。
11. 下列实验方案设计能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸与Na2SO3固体反应生成SO2，该反应为非氧化还原反应，产生的SO2能使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，该实验不能验证浓硫酸具有强氧化性，A错误；
B．氯离子和亚铁离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故溶液褪色不能证明是亚铁离子参与反应，B错误；
C．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH值，室温下可用pH计分别测定浓度均为0.1ml·L-1的NaHCO3溶液和NaClO溶液的pH，C错误；
D．向10mL浓度均为0.1ml·L-1的NaCl和KI的混合溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，Ksp小的先产生沉淀，故可比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)大小，D正确；
故选D。
12. 用Na2S、FeS和H2S可用于处理废水中的Cd2+。下列说法正确的是
已知25℃时，Ka1(H2S)=10-70，Ka2(H2S)=10-12.9，Ksp(FeS)=10-17.2，Ksp(CdS)=10-26.1
A. 0.1 ml·L-1 Na2S溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
B. 向Na2S溶液中通H2S至pH=8：c(H2S)＞c(S2-)
C. 向10 mL c(Cd2+)=0.1 ml·L-1的溶液中加入2×10-3 ml的FeS固体，反应达平衡时，溶液中存在=10-8.9
D. 向c(Cd2+)=0.1 ml·L-1的溶液中通入H2S至饱和，发生反应Cd2++H2S=2H++CdS↓，该反应的平衡常数K=106.2
【答案】BD
【解析】
【详解】A．观察到等号两边全为阳离子或阴离子，判断为电荷守恒等式，S2-带两个负电荷，S2-浓度前系数应为2，A错误；
B．，，则，所以，B正确；
C．加入硫化亚铁固体后存在反应，则，C错误；
D．，D正确；
故选BD。
13. 利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下：
Ⅰ．MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) ΔH1=+101kJ·ml-1
Ⅱ．CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-166kJ·ml-1
Ⅲ．CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) ΔH3=+41kJ·ml-1
在100kPa下，密闭容器中MgCO3与H2各1ml发生反应。反应物(MgCO3、H2)的平衡转化率和CH4、CO2的选择性随温度变化关系如图。
已知含碳产物选择性=×100%
下列说法正确的是
A. 曲线b表示CH4的选择性
B. 温度高于400℃，容器中CO的物质的量随温度升高逐渐增多
C. 200℃平衡时，若压缩容器体积，达到新平衡时，CO2浓度与原平衡相同
D. 工业上制取CH4宜采取200℃以下的低温
【答案】BC
【解析】
【分析】反应Ⅱ．CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-166kJ·ml-1是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CH4的选择性降低；反应Ⅲ．CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) ΔH3=+41kJ·ml-1是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO选择性升高，选择性降低；反应Ⅰ是吸热反应，升高温度，碳酸镁的转化率升高，曲线a：对应碳酸镁的转化率；曲线b：逐渐下降，对应的选择性；曲线：的平衡转化率，c表示甲烷的选择性，据以上分析解答。
【详解】A．曲线b表示的选择性，曲线c对应甲烷的选择性，A错误；
B．温度高于400℃时，反应Ⅲ正向移动，CO的物质的量随温度升高逐渐增多，B正确；
C．200℃平衡时，压缩容器体积，反应Ⅰ是固体分解，K=，温度不变则K不变，因此浓度与原平衡相同，C正确；
D．200℃以下，甲烷选择性虽高，但碳酸镁和的平衡转化率低，工业生产需兼顾转化率和选择性，不会直接采取200℃以下的低温，D错误；
故答案选BC。
非选择题(共64分)
14. 根据情境书写指定反应的方程式。
（1）酸性废水中的才可通过加入Fe2(SO4)3溶液后转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀除去。写出该反应的离子方程式：___________。
（2）向ZnSO4溶液中加入一定量的Na2CO3溶液，有Zn(OH)2·ZnCO3沉淀生成，反应中无气体生成。写出该反应的离子方程式：___________。
【答案】（1）+3Fe3++2+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+
（2）2Zn2++3+2H2O=Zn(OH)2·ZnCO3↓+2
【解析】
【小问1详解】
根据元素守恒和电荷守恒，在酸性条件下，和Fe3+、以及 水反应生成NH4Fe3(SO4)2(OH)6，相应的方程式为+3Fe3++2+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+；
【小问2详解】
根据元素守恒和电荷守恒，溶液中的Zn2+和以及水反应生成Zn(OH)2·ZnCO3沉淀，相应的反应方程式为
2Zn2++3+2H2O=Zn(OH)2·ZnCO3↓+2。
15. ．某铅锌矿冶炼废渣中含ZnS、PbSO4、FeS和CuCl等难溶物质，一种分离回收铅元素的流程如下：
已知：①(NH4)2S2O8中含有过氧键(-O-O-)，S的最外层均为8电子。
②酒石酸结构简式为，记作H2L，酒石酸钠记作Na2L。
③Ksp(PbSO4)=2.5×10-8、Ksp(PbC2O4)=5×10-10、Ksp[Pb(OH)2]=1.4×10-15。
（1）“氧化浸出”后的滤液含［Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)]2+、等，滤渣含PbSO4等。
①(NH4)2S2O8中S的原子轨道杂化方式为___________。
②“氧化浸出”时ZnS反应的离子方程式为___________。
③“氧化浸出”时，控制其他条件、氨水的量和时间一定，测得Zn、Cu浸出率与(NH4)2S2O8起始浓度关系如图-1所示。(NH4)2S2O8起始浓度为0 ml·L-1时，Zn 和Cu浸出率大于零的原因是___________。
④“氧化浸出”时，控制其他条件、(NH4)2S2O8溶液的量和时间一定，测得各元素浸出率与溶液中NH3·H2O的起始浓度关系如图-2所示。NH3·H2O浓度为1ml·L-1时，所得含铁滤渣的成份为___________。
（2）“浸铅”时，用酒石酸钠溶液对含PbSO4的滤渣进行浸泡时发生反应：PbSO4+L2-PbL+。实验测得Pb的浸出率随溶液pH升高先增大后减小，其原因是___________。
（3）草酸铅(PbC2O4)、可制备某些反应的催化剂。用100mL Na2C2O4溶液浸取含0.1ml PbSO4的滤渣，若要将PbSO4全部转化为PbC2O4，计算所需Na2C2O4溶液的最低浓度，并写出计算过程___________(忽略溶液体积变化，其余物质不参与反应)。
【答案】（1） ①. sp3 ②. ZnS+4+12NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++8+9+8H2O ③. ZnS和CuCl 均能与NH3·H2O生成少量能溶于水的配合物 ④. FeS和Fe(OH)3
（2）随着pH升高，溶液中c(L2-)增大，促进反应正向进行，Pb的浸出率增大；pH升高到一定值后，Pb(OH)2沉淀的量增大，Pb的浸出率减小
（3）用100mL Na2C2O4溶液浸取含0.1ml PbSO4的滤渣，要将PbSO4全部转化为PbC2O4，反应消耗0.1ml Na2C2O4；反应后溶液中，则ml/L，ml/L，所需Na2C2O4溶液的最低浓度。
【解析】
【分析】铅锌矿冶炼废渣中含ZnS、PbSO4、FeS和CuCl等难溶物质。加(NH4)2S2O8氨水“氧化浸出”， “氧化浸出”后的滤液含［Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)]2+、等，滤渣含有PbSO4、FeS和Fe(OH)3；滤渣加酒石酸钠溶液，发生反应PbSO4+L2-PbL+“浸铅”，得含铅溶液。
【小问1详解】
“氧化浸出”后的滤液含［Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)]2+、等，滤渣含PbSO4等。
①(NH4)2S2O8中含有过氧键(-O-O-)，S的最外层均为8电子，可知 的结构式为，S原子无孤电子对，形成4个σ键，(NH4)2S2O8中S的原子轨道杂化方式为sp3。
②“氧化浸出”后的滤液含［Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)]2+、等，可知ZnS反应的产物［Zn(NH3)4]2+、，反应的离子方程式为ZnS+4+12NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++8+9+8H2O。
③ZnS和CuCl 均能与NH3·H2O生成少量能溶于水的配合物，所以“氧化浸出”时，控制其他条件、氨水的量和时间一定，(NH4)2S2O8起始浓度为0 ml·L-1时，Zn 和Cu浸出率大于零。
④根据图2，“氧化浸出”时，控制其他条件、(NH4)2S2O8溶液的量和时间一定，NH3·H2O的浓度为0时，铁元素的浸出率只有20%，说明含铁物质主要是难溶于水的FeS， NH3·H2O浓度为1ml·L-1时，浸出的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，则所得含铁滤渣的成份为FeS和Fe(OH)3。
【小问2详解】
“浸铅”时，随着pH升高，溶液中c(L2-)增大，促进PbSO4+L2-PbL+反应正向进行，Pb的浸出率增大；pH升高到一定值后，Pb(OH)2沉淀的量增大，Pb的浸出率减小，所以实验测得Pb的浸出率随溶液pH升高先增大后减小。
【小问3详解】
用100mL Na2C2O4溶液浸取含0.1ml PbSO4的滤渣，要将PbSO4全部转化为PbC2O4，反应消耗0.1ml Na2C2O4；反应后溶液中，则ml/L，ml/L，所需Na2C2O4溶液的最低浓度。
16. 有机物H可通过如下路线合成得到：
（1）有机物D中含氧官能团的名称为___________。D→E的转化中N(C2H5)3的作用是___________。
（2）C→D的反应分C→X→D二步，C→X为加成反应，X与D互为同分异构体，则X的结构简式为___________。
（3）写出满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式___________。
①含苯环和氰基(-CN)，分子中有三种化学环境不同氢原子；
②碱性条件下水解有二甲基胺生成。
（4）已知：①；
②苯环上连有时，会将新引入的基团连接到间位；苯环上连有-Br时，会将新引入的基团连接到邻位或对位；
③ RUTEU : -NHR(R表示氢或烃基)易被氧化。
以、、为原料合成，写出合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
【答案】（1） ①. 酰胺键 ②. 吸收生成的HCl，促进反应的正向进行
（2） （3）或
（4）

【解析】
【分析】A→B是羧基上的取代反应，B→C也是取代反应，C→D中碳碳双键、氰基与氢气发生加成反应，D→E、E→F、F→G、G→H都是取代反应。
【小问1详解】
有机物D中含氧官能团的名称为酰胺键；
D→E的转化中产物除了E还有HCl，的具有碱性，可以与生成的HCl发生酸碱中和反应，从而促进该反应的正向进行，故D→E的转化中的作用是吸收生成的HCl，促进反应的正向进行。
【小问2详解】
C→X为加成反应，故C中的碳碳双键和氰基与氢气发生加成反应生成烷基和氨甲基，X与D互为同分异构体即分子式相同结构不同，故X 的结构应该是 C 分子中的氰基（）被加成为氨甲基（）、碳碳双键与氢气加成后的结构，故X为 。
【小问3详解】
根据信息分析，分子中有3种等效氢，说明结构高度对称。含苯环和 ，且水解生成 ，说明结构中应含酰胺键，故其结构式为或 。
【小问4详解】
从产物结构分析可知，的甲氨基先发生D→E的反应生成酰胺键，接着要在邻位的甲基上引入基团，需要先把甲基氧化成羧基，再发生A→B的反应生成酰氯，再与溴苯发生邻位取代反应。故合成路线为 ，
17. 碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。利用含碘废液(含NaI和少量I2)制取单质碘的过程如下：
已知：①碘易升华，在常温下微溶于水；
②K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)与Cu2+会生成红褐色沉淀。
（1）“制CuI”的实验过程是：向如图所示装有含碘废液的三颈烧瓶中先加入足量的Na2SO3溶液，控制温度60～70℃，通过分液漏斗逐滴滴加CuSO4溶液并不断搅拌，有NaHSO4、Na2SO4和白色的CuI沉淀生成。
①写出生成CuI时发生反应的化学方程式：___________。
②判断滴加CuSO4溶液时，I-已经沉淀完全的方法是___________。
③实验中若不加入Na2SO3，只加入CuSO4溶液，也可得到CuI沉淀，反应的反应为2CuSO4+4NaI=2CuI↓+I2↓。则加入Na2SO3的作用是___________。
（2）补充完整制取I2的实验方案：将反应后三颈烧瓶中的上层液体倾析，在颈口A处连接装有浓硝酸的分液漏斗，___________，低温干燥得到单质碘。(实验中可使用的试剂和仪器有：NaOH溶液、K4[Fe(CN)6］溶液、冷水、真空抽滤器)
（3）碘值指100g油脂与I2加成时消耗I2的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为I2与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替I2发生加成反应。由I2制取ICl的化学反应方程式为NaClO3+6HCl+3I2=6ICl+NaCl+3H2O。制取ICl时，NaClO3溶液、浓盐酸、I2三种试剂的混合顺序是___________。(已知氧化性：NaClO3＞Cl2＞NaIO3)
（4）花生油碘值的测定过程为：称取0.25g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25mL 0.05ml·L-1 ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液(与过量ICl反应：ICl+KI=KCl+I2)，以淀粉为指示剂，用0.02ml·L-1 Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，终点时消耗Na2S2O3溶液体积为25.00mL。
①实验中加入异己烷的作用是___________。
②判断滴定到达终点的现象是___________。
③该花生油的碘值为___________g。
【答案】（1） ①. 2CuSO4+2NaI+Na2SO3+H2O2CuI↓+2NaHSO4+Na2SO4 ②. 静置后，向上层清液中继续滴加CuSO4溶液，无沉淀生成 ③. 能将废液中的碘元素最终均转化为CuI，比只加CuSO4可制得更多的CuI
（2）B处连接装有NaOH溶液的尾气吸收装置，不断搅拌下，向三颈烧瓶中逐滴加入浓硝酸，待无红棕色气体生成，将三颈烧瓶中所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤至最后一次洗涤滤液中加入K4[Fe(CN)6]，无红褐色沉淀生成
（3）先将I2与浓盐酸混合，再滴入NaClO3溶液
（4） ①. 溶解花生油和ICl，使其充分混合 ②. 当滴入最后半滴标准液，蓝色恰好褪去，且30s不变色 ③. 101.6
【解析】
【分析】含碘废液中的碘离子与加入的亚硫酸钠、硫酸铜在特定温度下反应生成碘化亚铜沉淀等产物；连接好装置，用浓硝酸氧化剩余物质，反应完后过滤、洗涤沉淀，确保无杂质离子，最后低温干燥得单质碘。
【小问1详解】
①作还原剂，作氧化剂，根据得失电子守恒、原子守恒可得化学方程式为：。
②因为CuSO4溶液为蓝色，生成的CuI为白色沉淀，若已经沉淀完全，则溶液中不再有反应生成沉淀，所以判断方法是：静置后，向上层清液中继续滴加CuSO4溶液，无沉淀生成。
③不加入，只加入CuSO4溶液时，反应为；而加入后，这样可以使更多的碘元素以碘化亚铜形式存在，提高碘的利用率。
【小问2详解】
浓硝酸具有强氧化性，能将CuI中的碘元素氧化为碘单质，同时浓硝酸会产生二氧化氮等污染性气体，所以在B处连接装有NaOH溶液的尾气吸收装置，吸收产生的二氧化氮等气体；在不断搅拌下，向三颈烧瓶中逐滴加入浓硝酸，待无红棕色气体生成，说明浓硝酸反应完全，此时将三颈烧瓶中所得混合物用真空抽滤器过滤，得到含碘固体和滤液，用冷水洗涤固体，除去表面的杂质，为了检验是否洗涤干净，可向最后一次洗涤滤液中加入溶液，若无红褐色沉淀生成，说明固体表面不再有等杂质，然后低温干燥得到单质碘。
【小问3详解】
已知氧化性：，若先将溶液与浓盐酸混合，会发生反应生成氯气，氯气会氧化生成等，不利于的生成，所以制取时，应先将与浓盐酸混合，再滴入溶液。
【小问4详解】
①花生油难溶于ICl的乙酸溶液，加入异己烷作共溶剂，使其充分混合，便于反应进行。
②反应中有碘单质生成，以淀粉为指示剂，溶液呈蓝色，用溶液滴定碘单质，当滴入最后半滴标准液时，碘单质恰好完全反应，溶液蓝色恰好褪去，且不变色，即为滴定终点。
③根据反应，可得关系式。 ，则与过量ICl反应生成的的物质的量，加入的ICl的物质的量，则与花生油反应的ICl的物质的量。 根据碘值的定义，油脂与加成时消耗的克数，由ICl与花生油反应的化学计量关系可知，与花生油反应的ICl的物质的量等于与花生油反应相当于消耗的物质的量，所以该花生油的碘值为：。
18. 乙醇是常见的工业原料，可以合成乙醛、肉桂醛、乙酸乙酯等物质。
（1）乙醇可以由葡萄糖为原料制得，该反应的化学方程式为___________。
（2）乙醇脱氢制乙醛反应为CH3CH2OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g) ΔH=a kJ·ml-1，已知CH3CH2OH、CH3CHO、H2的燃烧热分别为1367 kJ·ml-1、1167 kJ·ml-1、286 kJ·ml-1，则a=___________。
（3）一种电解法制取肉桂醛前驱体的装置原理如题图-1所示。写出电解时阳极区所发生的总反应的方程式：___________。
（4）Cu-ZrO2催化乙醇脱氢制取乙酸乙酯(副产物为乙醛)的机理如题图-2所示。

①在答题纸所示的方框内补充完整X的结构：___________。
②向装有催化剂的反应管中通入乙醇气体，测得乙醇的转化率与乙酸乙酯的选择性与温度的关系如图-3所示。其他条件一定，温度高于260℃，随着温度的升高，乙醇的转化率上升而乙酸乙酯的选择性下降的原因是___________。
③与浓硫酸催化乙酸和乙醇制取乙酸乙酯相比，乙醇脱氢法制乙酸乙酯的优点有__________________________________。
【答案】（1）
（2）+86 （3）
（4） ①. 或 ②. 温度升高能够提高反应速率，从而提高乙醇的转化率，但反应过程中生成的氢气能够将部分和还原为，减少了乙醛的吸附及向乙酸乙酯的转化，乙酸乙酯的产量减少、选择性下降 ③. 原料更简单、对设备耐腐蚀性要求不高、操作安全、有高附加值的产生（答案合理即可）
【解析】
【小问1详解】
葡萄糖在酶的催化下分解生成乙醇和二氧化碳，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
由已知信息可得乙醇、乙醛、氢气燃烧的热化学方程式分别为①、②、③，根据盖斯定律，反应①-②-③可得，则；
【小问3详解】
由图可知，电极B上转化为，氮元素化合价由+5价降为-3价，发生还原反应，则电极B为阴极，电极A为阳极，发生的反应有苯甲醇被氧化成苯甲醛（）、乙醇被氧化成乙醛（），苯甲醛和乙醛反应生成，所以，阳极区发生的总共反应的化学方程式为；
【小问4详解】
①比较，根据元素守恒可知X上脱氢生成碳氧双键，所以可以推出X的结构为或；
②温度升高能够提高反应速率，从而提高乙醇的转化率，但反应过程中生成的氢气能够将部分和还原为，减少了乙醛的吸附及向乙酸乙酯的转化，乙酸乙酯的产量减少、选择性下降；
③与浓硫酸催化乙酸和乙醇制乙酸乙酯相比，乙醇脱氢法制乙酸乙酯具有原料更简单、对设备耐腐蚀性要求不高、操作安全、有高附加值的产生等优点。选项
探究目的
实验方案
A
验证浓硫酸具有强氧化性
将浓硫酸与Na2SO3固体反应生成的气体，通入品红溶液中，观察溶液颜色变化
B
验证氧化性：＞Fe3+
向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
C
比较Ka(H2CO3)与Ka(HClO)大小
室温下，分别测定浓度均为0.1ml·L-1的Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH
D
比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)大小
向10mL浓度均为0.1ml·L-1的NaCl和KI的混合溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，观察现象