2026襄阳高三下学期4月统一调研测试（二模）化学试题PDF版含解析

这是一份2026襄阳高三下学期4月统一调研测试（二模）化学试题PDF版含解析，共6页。试卷主要包含了【答案】D，【答案】B，【答案】A，【答案】C等内容，欢迎下载使用。
B．淀粉水解为葡萄糖，后在酒化酶作用下分解为酒精和CO2，错误
C．猪油属于油脂，小分子化合物错误
D．小龙虾中的蛋白质受热变性，正确
2．【答案】B
A．O3分子中中心氧原子提供2个电子，侧边氧原子提供1个电子，形成大派键，中心氧原子提供电子多，是电子给予体，呈正电性。
C．等效于，均是基态C原子核外电子轨道表达式，不是激发态。
D．邻羟基苯甲醛分子内的氢键(OH…O)应该是。
3．【答案】A
B．H2S、NH3有毒且不能共存:H2S+2NH3(NH4)2S↓。
C．苯甲酸钠是防腐剂不是增味剂。
D．催化剂不能提高转化率。
4．【答案】B
A．检验乙烯之前应除去可能产生的SO2等杂质的干扰，错误
C．酸式滴定管润洗需要将滴定管倾斜旋转，错误
D．试管口应当向下倾斜，错误
5．【答案】B
B．石蜡油主要是烃类，不能和烧碱溶液发生皂化反应
6．【答案】A
A．硝基为吸电子基，导致酚羟基极性增强
7．【答案】C
A．若符合题目要求的离子方程式，需将Fe电极更换为惰性电极或活性比铜弱的电极。
B．向硝酸银溶液中滴加稀氨水至产生的沉淀恰好完全溶解，即制得银氨溶液。
D．Cr2Oeq \\al(2－,7)过量，可以把C2H5OH直接氧化为CH3COOH。
8．【答案】B
N6分子3,4号N原子sp2杂化，不是直线型
9．【答案】D
A．球形冷凝管先通冷凝水后加热，正确
B．CuO可以催化氧化乙醇为乙醛，亦可将安息香氧化为二苯乙二酮。
C．加热时，少量硝酸分解产生NOx，可用NaOH溶液吸收。
D．安息香难溶于冷水，用适量冷水洗涤粗品，不能将安息香除去。
10．【答案】C
B．反应Ⅰ过程中产生HCl，加NaOH等中和HCl，促进反应正向进行，提高X的产率，正确
C．核磁共振氢谱法可以检测有机化合物中不同化学环境H原子的种类及数目，但无法检测Y中的手性碳原子，即无法检测是否存在对映异构体，C错误
D．Y分子中N原子有孤电子对，分子的碱性较强，对肠胃刺激性较大，将其转化为磷酸盐Z使用，降低对肠胃的刺激性，正确
11．【答案】A
可推导出X、Y、Z、W、P几种元素分别为：N、H、O、C、Mg，Q可以是Na或者Al。
A．尿素分子中所有原子共平面，在选择性必修3教材的引言部分有介绍，正确。
B．氧化物中离子键成分的百分数Na2O > MgO > Al2O3，错误。
C．第一电离能N > O > C，错误。
D．没有指明是简单氢化物的稳定性，错误。
12．【答案】C
A．Fe 的两种晶体晶胞结构不同，用X射线衍射仪测量的谱图不同，错误
B．两种晶胞中所含铁原子个数之比为1:2，铁原子配位数之比为2:3，错误
C．两种晶体的密度之比为36 : 8，正确
D．若生产过程中晶胞B的中心掺入一个碳原子，则含碳量为5.08%高于5%，错误
13．【答案】D
D．HCOO*路径没有π键的形成，错误
14．【答案】C
A．分析可知，X区为阳极区，Y区为阴极区。离子交换膜M应为质子交换膜。
B．Pt2电极方程式为：V3++ e－ == V2+。
C．根据电子守恒，处理的H2S与生产的H2物质的量是相等的。
D．H2S为弱电解质，化学式不能拆开。
15．【答案】D
A．Ka(HF)=c(H+)C(F−)C(HF)易知lgc(H+)C(HF)=lgKa(HF)−lgc(F−) ，即lgc(H+)C(HF)与−lgc(F−)成线性关系，直线斜率为1，L1代表－lgc(F－)与的变化曲线，当lgc(H+)C(HF)=0时Ka=c(F-)=1×10-3.2。
B．同理设反应CaF2(s)+2H+(aq)Ca2+(aq)+2HF(aq)的平衡常数K，易得L2代表－lgc(Ca2+)与的变化曲线，直线方程为2lgc(H+)C(HF)=−lgK+lgc(Ca2+) 直线斜率为-2，联立两直线方程易得M点坐标为为（0.27 ，3.47）。
C．反应CaF2(s)+2H+(aq)Ca2+(aq)+2HF(aq)的平衡常数，当lgc(H+)C(HF)=0时K=-lgc(Ca2+)=1×10-4。
D．M点lgc(H+)C(HF) > 0，易知c(H+)>c(HF)。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）
（1）14 （1分）
（2）防止拆解过程中因短路发生安全事故（2分）
（3）Li2CO3（2分）
（4）89.0 或89（2分）
（5）①3Mn2++2MnO−4+2H2O=5MnO2↓+4H+ （2分）
②1.0或1（2分）
（6）盐酸 （写HCl不给分）（2分）
【解析】
（2）主要考察实验和生产过程中的安全意识，若答到提高锂的回收率，也不算错。
（3）水洗时LiOH与空气中的CO2接触生成Li2CO3
（4）Ksp(Li2CO3)=c2(Li+)c(CO2- 3)=2.42×10-2 ，当饱和碳酸钠溶液的浓度为2ml/L时易求得c(Li+)=0.11ml/L，即可得Li元素总量的89.0%转化为Li2CO3沉淀。
（5）①3Mn2++2MnO−4+2H2O=5MnO2↓+4H+ （2分）
②1.0（1分）
（6）根据萃取、反萃取的原理，试剂X为盐酸。
17．（14分）
醛基 碳氟键(或氟原子) ( 2分)
(2) ( 2分)
(3) ( 2分)
(4) 解除对醛基的保护（“还原醛基”、“将醛基还原回来”也给分） ( 2分)
(5) 还原反应 ( 1分) 取代反应 ( 1分)
(6) 14 ( 2分) 、 ( 2分)
【解析】
(6) 3种， 6种， 3种， 1种，共14种。
18．（13分）
（1）①冰水浴 （1分） 漏斗、玻璃棒 （2分，答对一个给一分，答烧杯不算错，不答烧杯不扣分，有其他错答不给分）
②铁氰化钾溶液或六氰合铁酸钾溶液 （1分）蓝色沉淀（1分）
（2）①正 （1分） ② > （1分）
（3）络合反应 （2分）
（4）①生成的Mn2+起催化作用（2分）
② 28cvw%（2分）
【解析】
（4）先用KMnO4溶液氧化除去草酸根，生成的Mn2+起催化作用，使反应速率加快，同时将铁元素全部转化为铁离子，后用SO2将Fe（Ⅲ）还原为Fe（Ⅱ），再用KMnO4溶液滴定进而测量产物中铁元素的含量。
19. ( 15分)
(1) a ( 2分)
(2) ①副反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ进行的程度比较大 ( 2分)
② CO发生副反应Ⅳ的程度比H2发生副反应Ⅲ的程度大 ( 2分)
(3) 90% ( 2分) 0.1P kPa ( 2分，无单位也给2分)
(4) 494.6 kJ/ml ( 2分，无单位给1分)
(5) 2 ( 1分) M2C2O M2C + CO↑ ( 2分)
【解析】
(1) 副反应Ⅱ、Ⅲ和副反应Ⅳ，△H均小于0，△S均小于0，△G = △H－T△S，当温度升高时，它们的吉布斯自由能(△G)增大，应该是直线a、b或c，所以直线d代表副反应Ⅰ 。
(2)① 2 ② M2C2OCO↑+M2C