2025-2026学年马鞍山市中考化学模拟精编试卷（含答案解析）

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1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．实验室可用“高锰酸钾、氯酸钾、双氧水”分解制取氧气。关于这三个反应原理，下列说法正确的是（ ）
A．都需要加催化剂
B．都有两种元素的化合价发生了变化
C．都生成氧化物
D．生成等量的O2消耗KMnO4的质量最大
2．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其它物质省略），如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．若生成的盐是硫酸钾，则①中发生的反应可称为中和反应
B．若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现只有⑥
C．若生成盐是碳酸钙，由③来实现的反应物可以是纯碱和熟石灰
D．图中⑤处应补充的文字可以是金属氧化物和酸或非金属氧化物和碱
3．如图为锌的原子结构示意图，下列说法正确的是
A．锌的相对原子质量为30
B．锌在化学反应中易失去电子
C．锌离子的质子数小于30
D．锌与稀盐酸反应生成ZnCl
4．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）
A．大多数金属在自然界中都以单质形式存在
B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C．Na+、Mg2+、Cl-离子的最外层电子数均为8，则得出离子的最外层电子数均为8
D．同温下分解氯酸钾，加入催化剂的反应速率加快，则说明催化剂可以改变反应速率
5．同志在十九大报告中指出，加快生态文明体制改革，建设美丽中国。他说，人与自然是生命共同体，人类必须尊重自然、顺应自然、保护自然。下列做法不符合这一要求的是( )
A．开发绿色能源B．开展植树绿化活动
C．关闭所有化工企业D．研发易降解的生物农药和塑料
6．下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯B．氧气验满
C．实验室制氧气D．检查装置的气密性
7．下列符号不属于酸根的是（ ）
A．OH-B．CO32-C．NO3-D．SO42-
8．下列说法中、正确的是
A．钢和塑料都是有机合成材料
B．水和氯化钠都是人体必需的营养物质
C．煤和石油都是取之不尽的化石燃料
D．金刚石和石墨都可用于制作干电池的电极
9．下列实验过程与图象描述相符合的一组是（ ）
A．向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体
B．向等质量的镁、锌中加入稀硫酸
C．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
D．向盐酸和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液
10．在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知16g物质A完全反应生成22g物质C和18g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量是
A．16B．32C．48D．64
11．下列变化中，属于化学变化的是
A．铁丝折弯B．酒精挥发C．水果腐烂D．冰块融化
12．化学中常常出现“1＋1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1＋1＝2”的事实是
A．10L水与10L酒精混合后的体积等于20L
B．10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫
C．10g锌片与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20g
D．25℃，10g氯化钠饱和溶液中加入10g氯化钠固体能得到20g氯化钠溶液
13．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．对于下列化学用语，有关说法正确的是
①O ②Mg2+ ③ ④NH3 ⑤KMnO4
A．①④⑤可表示相应物质的化学式
B．④中数字“3“表示氨气中有3个氢原子
C．②③表示的粒子均是阳离子
D．⑤中锰元素的化合价为+6价
15．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．现有CO2、N2、O2三种无色气体，进行鉴别。
（1）可用澄清石灰水先鉴别出其中一种气体，其反应的化学方程成为______；
（2）剩余两种气体可用________区分。
（3）三种气体化学性质不同的原因是________。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．这瓶试剂溶质是什么？（交流研讨）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是___（填字母序号）
A． 酸 B． 碱 C． 盐（查阅资料）①初中化学常见含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ． ②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性．NaCl溶液呈中性．③室温（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下．
（得出结论）小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是______（猜想与实验）①可能是________溶液； ②可能是NaOH溶液； ③可能是NaCl溶液．小亮用pH试纸测得该溶液的pH=11，他判断该溶液不可能是________小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验．
（6）（质疑）小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na2CO3还可能有NaOH．请你帮助他完成以下探究方案
（7）（反思）为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意________．（写1点）（含量计算）小明想测定样品中NaOH的质量分数，称取上述10g样品溶液，逐滴加入7.3%稀盐酸至过量，（不考虑先生成碳酸氢钠的影响）测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图2所示：请回答下列问题：
①当稀盐酸加到20g时，样品溶液中的溶质是________
②求样品溶液中NaOH的质量分数_______________．
18．（8分）人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切，其中钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”。
金属锂是密度最小的金属，用于原子反应堆、制轻合金及电池等。锂(Li)的原子结构示意图如图所示。则Li的原子核内质子数为___，它从稀硫酸中置换出H2的化学反应方程式为____。铝是地壳中含量位于第____位的元素，它是活泼的金属元素，但因为铝制品表面，在空气中可以形成_____，所以铝制品在日常生活中可以得到广泛的使用。实验室常用如图装置模拟炼铁反应。
①实验过程中硬质玻璃管中，发生反应的化学方程式为____，石灰水的作用为_____。
②请你简要回答，如何证明NaOH溶液是否完全参加了反应。____。取含氧化铁的铁矿石5g，利用上述装置制备铁，充分反应后称重，得到铁单质2.8g。该铁矿石中氧化铁的含量是____？
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）如图1的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。
（查阅资料）
常温下镁粉能与水发生置换反应，且放热。
（进行实验）
同学们用图2所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：（实验时的室温为22.8℃）
（解释与结论）
（1）实验B，乙中现象为_____。
（2）实验A证明了镁粉与水能反应，完成该反应的化学方程式Mg+2H2O＝_____+H2。
（3）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_____。
（反思改进）
（4）同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，其可能的原因是_____。
（5）同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉，检验其铁粉存在的实验方案为：取少量固体混合物_____。
（6）从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论，依据的两个实验是（填实验序号）_____。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A．加热高锰酸钾制取氧气不需要催化剂，此选项错误；
B．用过氧化氢制取氧气时，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，只有氧元素的化合价由﹣1价变成﹣2价和0价，此选项错误；
C．氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气，没有氧化物生成，此选项错误；
D．由化学方程式


可知，生成等量的O2消耗KMnO4的质量最大，此选项正确。
故选：D。
2、B
【解析】
A、硫酸与氢氧化钾发生酸碱中和反应生成硫酸钾和水，选项A正确；
B、④中可以通过铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，所以通过置换反应制得硫酸亚铁的选择为④⑥，选项B错误；
C、纯碱为碳酸钠，属于盐类，熟石灰为氢氧化钙，为碱类，两者可以发生复分解反应制得碳酸钙，选项C正确；
D、金属氧化物与酸反应可以生成盐，如氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，另外非金属氧化物和碱反应也可以生成盐，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，选项D正确。故选B。
熟悉某系化学物质的俗称，如碳酸钠为纯碱，氢氧化钙为熟石灰，碳酸氢钠为小苏打，石灰石为碳酸钙等，有利于物质种类的判断，避免出现概念错误。
3、B
【解析】
A、原子结构示意图中圈内数是质子数，相对原子质量在数值上约等于质子数加中子数，故选项错误；
B、锌的最外层电子数是2，在化学反应中失去2个电子，故选项正确；
C、锌离子和锌原子核内的质子数相同，故选项错误；
D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌、氯化合价为-1价，锌化合价为+2价，故氯化锌可表示为ZnCl2，故选项错误。故选B。
相对原子质量在数值上约等于质子数加中子数。
4、D
【解析】
A、大多数金属在自然界中都以化合态形式存在，只有少数不活泼金属以单质形式存在，故不符合题意；
B、水和过氧化氢的组成元素相同，但是由于二者的分子构成不同，两者的化学性质也不相同，故不符合题意；
C、Na+、Mg2+、Cl-离子的最外层电子数均为8，但是离子的最外层电子数不一定为8，也有可能为2（一个电子层时，2个电子也是稳定结构），例如锂离子最外层是2个电子，等等，故不符合题意；
D、同温下分解氯酸钾，加入催化剂的反应速率加快，能说明催化剂可以改变反应速率，故符合题意。
5、C
【解析】
A、合理开发绿色能源，能减少空气污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，错误；B、开展植树绿化活动，能减少空气污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，错误；C、化工企业生产了大量的化工产品，全面关停化工企业，是不现实的，故该做法不符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，正确；D、研发易降解的生物农药和塑料，能减少环境污染、白色污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，错误。故选C。
6、D
【解析】
A点燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸； B验满时应该将带火星的木条放在集气瓶口；C、加热试管内的固体时，试管口应略低于试管底，防止水倒流使试管炸裂；D检查A装置的气密性的方法：将气体发生装置的导气管口关闭，向漏斗中加水，加水至没过漏斗导管口，使导管内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好；选D
7、A
【解析】
常见的酸根有碳酸根离子（CO32-），硝酸根离子（NO3-），硫酸根离子（SO42-），氢氧根（OH-）不是酸根离子；故选：A。
8、B
【解析】
A、钢是铁和碳的混合物，属于金属材料。塑料属于有机合成材料。A错误；
B、糖类、油脂、蛋白质、水、无机盐、维生素都是人体必需的营养物质。氯化钠属于无机盐。B正确；
C、煤、石油、天然气是三大化石燃料，属于不可再生能源。C错误；
D、石墨具有导电性，所以可以用于做干电池的电极，而金刚石不具有导电性，所以不可以。D错误。
故选B。
9、B
【解析】
由题中信息知，A. 向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体，溶液质量应增加。故A错误。B. 向等质量的镁、锌中加入稀硫酸。镁比锌活泼，等质量的镁、锌，镁比锌产生的气体多。故B正确。C. 向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液。氢氧化钠过量时PH＞7. D. 向盐酸和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液，先没有沉淀，后才生成沉淀。故D错误。
点睛∶本题主要考查实验过程与图象描述。
10、B
【解析】
根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为：22g+18g-16g=24g，设物质B的相对分子质量是x。
=，解得x=32，故选B。
首先根据质量守恒定律求出参加反应的B的质量，物质之间的相对分子质量乘以化学计量数之比等于物质的质量比。
11、C
【解析】
试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A．铁丝折弯只是形态、形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；B．酒精挥发，酒精由液体变成气体，状态改变没有生成新物质，属于物理变化；C．水果腐烂，生成其他物质是化学变化；D．冰块融化由固体变成液体，状态改变没有生成新物质，属于物理变化；故选C。
考点：化学变化和物理变化的判别
12、B
【解析】
试题分析：A、10L水与10L酒精混合后的体积小于20L，错误；B、根据硫在氧气中燃烧的化学方程式进行计算，10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫，正确；C、锌片与稀硫酸反应，生成氢气，则溶液的质量肯定小于20克，错误；D、根据氯化钠溶解度可知，不能得到20克氯化钠溶液，错误。故选B
考点：分子性质，质量守恒定律的应用，溶解度。
13、A
【解析】
A、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散；水的主要作用是吸收二氧化硫，因此，该选项没有体现水的主要作用；B、测定空气中氧气的体积分数时，集气瓶内的水是吸收红磷燃烧生成的五氧化二磷，因此，该选项体现了水的主要作用；C、测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积，水的主要作用是间接测定氧气的体积。因此，该选项体现了水的主要作用；D、铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶。因此，该选项体现了水的主要作用。故选A。
14、C
【解析】
A. 氧气的化学式为O2，O只是元素符号，可以表示氧元素或一个氧原子，不能表示氧气；NH3表示氨气，KMnO4可表示高锰酸钾，选项错误；
B. 化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，④中数字“3“表示一个氨气分子中有3个氢原子，选项错误；
C. ②③表示的粒子均带正电荷，是阳离子，选项正确；
D. 化合物中元素的化合价的代数和为零，设锰元素的化合价为x，则x+(+1)+（-2）×4=0，x=+7，即⑤中锰元素的化合价为+7价，选项错误。
故选C。
15、B
【解析】
A、氮气和铜不反应，氧气和铜反应生成氧化铜固体，方法正确；
B、CaO和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，方法错误；
C、碳酸钠和适量的Ca(OH)2溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙、过滤除去碳酸钙，方法正确；
D、CuCl2加入过量的铁粉，充分反应得到氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁，方法正确。
故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、 带火星的木条 三种气体的构成分子不同
【解析】
（1）二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以会使澄清石灰水变浑浊，而氮气与氧气不与澄清石灰水反应，所以可以先鉴别出二氧化碳，反应方程式为；
（2）氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃，而氮气不具有助燃性，不会使带火星的木条复燃，因此用带火星的木条即可验证两种气体；
（3）物质化学性质是由构成的分子决定，分子是保持物质化学性质的最小微粒，三种化学性质不同，是由于构成分子不同。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、 A NaHCO3 Na2CO3 NaCl 稀盐酸； 足量的澄清的石灰水中； 石灰水变浑浊； Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ BaCl2溶液； 红 倾倒药品时，标签应向手心 氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 64%
【解析】【交流研讨】(1)破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与酸根组成，而酸类物质由氢元素与酸根或者氢氧根所组成，可判断该物质不可能为酸；(2)【得出结论】根据常温下碳酸氢钠的溶解度为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数=8.8% ＜10%，因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；（3）【猜想与实验】除碳酸氢钠外，该溶液可能为氯化钠、碳酸钠或氢氧化钠溶液；【设计并实验】（4）由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性，溶液pH都大于7，氯化钠溶液呈中性，pH=7，用pH试纸测得该溶液的pH=11，判断该溶液不可能是氯化钠溶液；（2）根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，因此，可推断鉴别两物质时所加入的试剂为稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，观察有气泡可说明该物质为碳酸钠，把产生气体通入澄清石灰水，石灰水会变浑浊；【质疑】由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，碳酸根离子与钙离子或钡离子能结合成沉淀，因此可先用足量的氯化钙溶液或其它可溶性的钙盐或钡盐溶液（氯化钡、硝酸钙、硝酸钡）通过生成白色沉淀，验证并除去碳酸钠，再滴入酚酞试液，酚酞试液变红，证明氢氧化钠的存在；【反 思】倾倒液体时，应将标签对着手心，防止标签被腐蚀；（8）①在氢氧化钠和碳酸钠的混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应。由图可知，将氢氧化钠完全反应需要稀盐酸的质量为80g，当稀盐酸加到20g时，部分氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，部分氢氧化钠剩余，碳酸钠还没有参与反应，此时样品溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；②与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为80g×7.3%，设样品中氢氧化钠的质量为x
NaOH + HCl ═ NaCl + H2O
40 36.5
x 80g×7.3%
40/x=36.5/80g×7.3%
x=6.4g
样品溶液中NaOH的质量分数= 6.4g÷10g×100%=64%
18、3 2Li＋H2SO4＝Li2SO4＋H2↑ 3 致密的氧化物薄膜 Fe2O3＋3CO2Fe ＋3CO2 检验生成的CO2 取适量溶液滴加过量的BaCl2，再取沉淀后的清液，滴加酚酞试液，溶液不显红色说明NaOH完全参加了反应，溶液显红色说明NaOH没有完全参加反应 80%
【解析】
(1)根据原子结构示意图可知，Li的原子核内质子数为3；从稀硫酸中置换出H2的化学反应方程式为：2Li＋H2SO4＝Li2SO4＋H2↑；
(2) 地壳中元素的含有情况大小顺序是：氧硅铝铁；铝制品与空气中氧气反应生成氧化铝是一层致密的氧化膜，对里面的铝起到保护作用；
(3) ①实验过程中硬质玻璃管中，一氧化碳还原氧化铁的铁，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；该实验中石灰水的作用是检验反应中是否生成了二氧化碳，并能将其吸收；
②设计实验方案证明加入瓶中的NaOH溶液是否全部参加了反应，即判断是否有剩余的氢氧化钠，实验步骤和现象：取瓶中反应后的溶液少量于试管中，加足量CaCl2或BaCl2，静置，取上层清液加酚酞，若溶液变红则NaOH没有完全参加反应；若溶液不变色则NaOH已经完全参加了反应；
(4) 设铁矿石中氧化铁的质量为x，


x=4g，
该铁矿石中氧化铁的含量==80%。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、无肥皂泡 Mg(OH)2 Fe和NaCl 没有保温措施，热量散失 加入稀盐酸，有气泡产生，溶液变浅绿色，证明有铁粉 B、E
【解析】
本题考查了实验探究物质的性质或变化规律，化学方程式的书写。通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，要具体分析，综合掌握。
【详解】
（1）铁不能与水反应，铁和水混合时，无肥皂泡产生；
（2）根据化学方程式，反应前镁原子、氢原子、氧原子的数目分别为1、4、2，反应后氢原子的数目为2，根据化学变化中原子的数目和种类不变，其余的原子可构成Mg(OH)2；故填：Mg(OH)2；
（3）通过分析表中各物质之间的反应和升高的温度可知，使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是：向镁粉中加入Fe和NaCl；
（4）没有保温措施，热量散失，固体较少、配比不合适等原因都会造成温度上升不明显，所以分析实验数据发现，升高的温度不足以加热食物，其可能的原因是：没有保温措施，热量散失；
（5）铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以补充的实验方案是：取少量固体混合物，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体溶解，有气泡冒出，溶液变浅绿色，证明有Fe；
（6）B、E两个实验没有发生化学变化，温度没有明显升高，说明NaCl溶于水没有热量的变化。
实
验
装
置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
解释
集气瓶中的水：
吸收放出的热量
集气瓶中的水：
更快地吸收白烟
量筒中的水：
通过水体积的变化得出氧气体积
集气瓶中的水：
冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂
A
B
C
D
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
N2
O2
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B
CaO
CaCO3
加水溶解、过滤
C
NaOH
Na2CO3
加适量的Ca(OH)2溶液、过滤
D
FeCl2
CuCl2
加入过量的铁粉，充分反应后过滤
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
36
109
215
9.6
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
步骤一：取样品于试管中，滴加足量________
产生大量的气泡
猜想①正确．
步骤一发生反应的化学方程式是________
步骤二：把产生的气体，通入___
________
探究步骤
预计现象
结论
步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的________溶液，充分反应后过滤
产生白色沉淀
溶液中既含Na2CO3，又含有NaOH
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液
酚酞试液变___色
实验序号
A
B
C
D
E
F
固体成分
Mg
Fe
Mg+Fe
Mg+NaCl
Fe+NaCl
Mg+Fe+NaCl
乙中现象
少量肥皂泡，难以点燃
……
少量肥皂泡，难以点燃
较多肥皂泡，点燃有爆鸣声
无肥皂泡
大量肥皂泡，点燃有爆鸣声
混合物温度
23.1℃
22.8℃
23.1℃
24.2℃
22.8℃
27.2℃