2026年安徽省马鞍山市中考化学全真模拟试卷（含答案解析）

这是一份2026年安徽省马鞍山市中考化学全真模拟试卷（含答案解析），共60页。试卷主要包含了物质的用途是由其性质决定的，下列物质的用途错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．如图表示汽车尾气所涉及反应的微观过程，下列说法错误的是
A．图中单质的化学式为N2
B．该反应使有害气体转化为无害气体
C．该反应属于置换反应
D．生成单质与化合物的分子个数比为1∶2
2．在物质X的溶液中，分别加入另外三种物质，产生的现象如下表所示。则物质X可能是（ ）
A．硫酸钠
B．氯化钠
C．稀硫酸
D．稀盐酸
3．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．图中粒子共能表示四种元素
B．图中表示阴离子的是c、e
C．图中b粒子的化学符号为Mg2+
D．图中d粒子在化学反应中易失去电子
4．下列物质放入足量的水中,充分搅拌,能形成溶液的是( )
A．食用油
B．面粉
C．牛奶
D．食盐
5．在化学实验和化工生产中常遇到除去物质中的杂质。下列物质中含有少量杂质（括号内为杂质），所选除杂质的试剂和方法不合理的是
A．CO气体（CO2）：通过石灰水
B．Na2SO4溶液（Na2CO3）：滴加稀盐酸至不发生气泡为止
C．Cu粉（Fe）：滴加稀硫酸至不发生气泡为止，再过滤
D．KCl粉末（MnO2 ）：放入水中充分搅拌，过滤，将滤液蒸干
6．下列发明或技术中，主要原理为物理变化的是
A．粮食酿酒B．工业炼铜C．活字印刷D．烧制陶瓷
7．物质的用途是由其性质决定的。下列物质的用途与性质对应不正确的是
A．常用氮气做填充保护气——氮气化学性质稳定
B．氧气用于炼钢——支持燃烧
C．干冰做致冷剂保存食物——干冰升华吸热
D．铁制品比铝制品更易锈蚀——铁的金属活动性比铝强
8．物质名称、俗名、分类和化学式均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．下列物质的用途错误的是（ ）
A．木炭脱色制白糖B．硫酸用于生产染料
C．氮气用于磁悬浮列车D．用发酵粉蒸馒头
10．下列物质的性质与所对应的用途没有关系的是
A．氧气助燃——焊接金属
B．二氧化碳能与水反应——人工降雨
C．石墨导电——用作电极
D．稀有气体的性质稳定——做保护气
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．化学与我们的生活息息相关。铁锅清洗后要擦干放置，可以减少与___________的接触，防止生锈。生活中常用洗涤剂除去油污，是因为洗涤剂具有_____________功能。鸡蛋、瘦肉、豆腐等食物为人体提供的主要营养素是_____________。化石燃料包括__________、石油、天然气等，它们都是________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．把10g锌、铜混合物投入装有154.7g稀硫酸的烧杯中，待能反应的物质均恰好完全反应后，称得烧杯内剩余物质总质量为164.5g。求：
（1）混合物中含铜多少克？_____
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．如图为氢气与氯气反应的示意图。
集气瓶口出现白雾的原因是______。从微观角度分析能闻到刺激性气味的原因______；该化学反应的微观实质是______。该反应的化学方程式为______，基本反应类型______。从该反应谈谈你对燃烧条件的新认识。______
14．金属材料广泛应用于生产生活中。下列金属制品中，利用金属导热性的是_____（填字母编号）。
A金属硬币 B铝制导线 C铜制火锅铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，写出铝与氧气反应的化学方程式：_____。向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_____（写化学式）。铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。
①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____。
②冶炼4000t含Fe2O380%的赤铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是_____（结果精确到0.1）。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某化学兴趣小组利用稀盐酸和澄清石灰水展开“酸碱中和反应”的实验探究活动。请你参与他们的实验活动，并回答相关问题稀盐酸和澄清石灰水能否发生反应？小明取一定量的稀盐酸，测得其pH=2，然后向其中加入一定量的澄清石灰水后，测得混合溶液的pH=3，于是得出“稀盐酸和澄清石灰水发生了中和反应”的结论。
测定溶液pH的方法是：将pH试纸放在玻璃片上，___，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
小刚认为，小明的实验方案不能证明二者发生了中和反应，理由是___。小刚取稀盐酸于试管中，加入一定量的澄清石灰水，得到溶液X，再加入适量铁粉，观察到___，证明稀盐酸和澄清石灰水发生了反应。
稀盐酸和澄清石灰水反应的化学方程式为___。溶液X中溶质的成分是什么？
猜想一：只有CaCl2；猜想二：CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：CaCl2和HCl
小组同学为验证猜想二，进行了如下实验(查阅资料显示CaCl2溶液显中性)
小明认为实验4中产生白色沉淀，并不能证明猜想二成立，理由是____。
请你另选一种试剂，设计合理的方案，当观察到与实验4相同的现象时，证明猜想二成立。你的实验原理是___(用化学方程式表示)。
16．“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度，查阅了资料，并设计了下面的实验方案。
A．锌既能与酸反应，也能与碱溶液反应。与碱溶液反应的化学方程式为：
Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（OH）4]+H2↑
B．ZnCl2、FeCl2都能与NaOH溶液反应，生成难溶于水Zn（OH）2和Fe（OH）2。
C．Zn（OH）2既可以溶于酸也可以溶于碱，Fe（OH）2则只能溶于酸。在铁皮表面镀锌是为了 。（填字母）
a.锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈
b.锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈
图1 图2甲同学设计的方案是将镀锌铁皮浸泡在盐酸中,先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量，然后再计算得到锌层的厚度（如图1）。但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象，马上对甲同学的方案的可行性提出了异议，乙同学的理由是 。该实验中锌镀层已完全反应的标志是 。乙同学拟通过称量镀锌铁皮和氧化铁的质量，计算锌皮的厚度。方案如下图所示：
步骤②中加入足量氢氧化钠溶液的目的是 。丙同学拟通过测量镀锌铁皮与某溶液反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，装置如
图2所示。
Ⅰ.为了尽可能减少误差，仪器A中盛放的是镀锌铁皮，仪器B中最好盛放 。
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．稀硫酸
Ⅱ.检查量气装置气密性：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到 ，说明该量气装置气密性良好。
Ⅲ.检查气密性后，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录量气管中的液面位置；②待A中不再有气体产生并恢复至室温；③由B向A中滴加足量某溶液；④上下移动量气管，使干燥管和量气管中液面相平。上述操作的顺序是 （填序号）。
Ⅳ.若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会 （选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
A、反应中单质只有氮气，其化学式为N2，故A正确；
B、反应前的CO、NO都是污染空气的有害气体，而反应后生成的N2和CO2为空气中含有的无害气体；故B正确；
C、反应的反应物都是化合物，不符合单质与化合物生成单质与化合物的置换反应的特点，反应不属于置换反应；故C不正确；
D、根据反应的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2，生成单质与化合物的分子个数比为1：2；故D正确。
故选C。
利用微观示意图写出反应的化学方程式，然后利用反应的化学方程式解决所提出的问题。
2、C
【解析】
在物质X的溶液中，加入石蕊溶液，溶液变为红色，说明溶液呈酸性，不可能是硫酸钠、氯化钠。加入铁锈后，溶液变为黄色，铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成含有铁离子的盐溶液而呈黄色，证明X溶液为酸；加入氯化钡后生成白色沉淀，说明为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，而盐酸和氯化钡不反应。故选C。
3、B
【解析】
A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，a和e核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法正确，不符合题意。
B、c质子数=核外电子数=18，为原子；e质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法错误，符合题意。
C、b质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子；化学符号为Mg2+，故选项说法正确，不符合题意。
D、图中d粒子最外层电子数为1，小于4个，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确，不符合题意。故选B。
4、D
【解析】
A、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
B、面粉不溶于水，混合后形成的是悬浊液，故选项错误；
C、牛奶不易溶于水，不能和水形成溶液，故选项错误；
D、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；
故选：D。
解答本题的关键是要分析物质的溶解性，物质能溶于水时，可以和水形成溶液；不溶于水时，就不能和水形成溶液。
5、B
【解析】
A、CO2能与通过澄清石灰水反应，而一氧化碳不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，不符合题意。
B、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Na2SO4溶液不与稀盐酸反应，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误，符合题意。
C、混合物中加入硫酸，铁会与硫酸反应而溶解，最后就只剩铜粉了，过滤后滤纸上就只有铜粉，故选项所采取的方法正确，不符合题意。
D、KCl和二氧化锰放入水中充分搅拌，二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，再过滤，将滤液蒸干，可以得到氯化钾，故选项所采取的方法正确，不符合题意。
故选：B。
在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质。
6、C
【解析】
A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；
B. 工业炼铜有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；
C. 活字印刷无新物质生成，属于物理变化，此选项符合题意；
D. 烧制陶瓷有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意。
故选C。
物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。
7、D
【解析】
试题分析：常用氮气做填充保护气是因为氮气化学性质稳定；氧气用于炼钢因为支持燃烧提供能量；干冰做致冷剂保存食物因为干冰升华吸热，铁制品比铝制品更易锈蚀因为铁锈疏松。故选D.
考点：物质的性质和用途 金属的活动性
8、B
【解析】
A、碳酸钠的俗称是纯碱，属于盐，化学式为：Na2CO3，不符合题意；
B、固体二氧化碳的俗称是干冰，属于氧化物，化学式为：CO2，符合题意；
C、碳酸氢钠的俗称是小苏打，属于盐，化学式为：NaHCO3，不符合题意；
D、氢氧化钙的俗称是消石灰，属于碱，化学式为：Ca(OH)2，不符合题意。
故选B。
9、A
【解析】
A、使用的是活性炭作为脱色剂生成白糖，木炭不干净，错误；B、硫酸的工业用途广泛，如生产染料、农药、化学纤维、塑料等，正确；C、氮气化学性质稳定，可用于磁悬浮列车，正确；D、发酵粉可以用于蒸馒头，正确。故选A。
点睛：物质的性质决定物质用途。
10、B
【解析】
B、二氧化碳能与水反应，常利用该原理制造汽水，据此分析。
【详解】
A、氧气具有助燃的性质，能够使燃烧更加剧烈，因此可以用来焊接金属，该选项不符合题意；
B、固态二氧化碳叫做干冰，干冰能够用于人工降雨，是因为干冰升华吸热能够使空气中的水蒸气凝结为雨滴，与二氧化碳能够和水反应无关，故该选项符合题意；
C、石墨具有导电性，因此可以用作电极，该选项不符合题意；
D、稀有气体的化学性质稳定，因此可以用作保护气，该选项不符合题意；
故选B。
本题考查性质与用途的关系，性质决定用途，用途能够反映性质。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、水 乳化 蛋白质 煤 不可再生
【解析】
金属生锈的条件：有氧气、有水；洗涤剂具有乳化作用；六大类营养素：糖类、脂肪、蛋白质、维生素、无机盐、水。
【详解】
（1）金属生锈的条件：有氧气、有水，铁锅清洗后要擦干放置，可以减少与水的接触，防止生锈。
（2）生活中常用洗涤剂除去油污，是因为洗涤剂具有乳化功能。
（3）六大类营养素：糖类、脂肪、蛋白质、维生素、无机盐、水，鸡蛋、瘦肉、豆腐等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质。
（4）化石燃料包括煤、石油、天然气等，它们都是不可再生能源。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、3.5g 10%
【解析】
（1）由题意得，反应生成氢气的质量：10g+154.7g-164.5g=0.2g；
设原混合物中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，

x=6.5g，
y=16.1g，
混合物中铜的质量：10g-6.5g=3.5g；
（2）反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数：；
答：（1）混合物中含铜3.5g；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴 分子在不断运动 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子 H2+Cl22HCl 化合反应 燃烧需要的助燃剂不一定是氧气等
【解析】
（1）氢气在氯气中燃烧产生氯化氢气体。集气瓶口出现白雾的原因是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴；
（2）从微观角度分析能闻到刺激性气味的原因分子在不断运动；该化学反应中氢分子离解成氢原子，氯分子离解成氯原子，氢原子与氯原子组合成氯化氢分子。该化学反应的微观实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；
（3）氢气在氯气中燃烧产生氯化氢气体，反应的化学方程为：H2+Cl22HCl，该反应是由两种物质生成一种物质，基本反应类型属于化合反应；
（4）氢气能在氯气中燃烧，没有氧气参加。从该反应对燃烧条件的新识是燃烧需要的助燃剂不一定是氧气等。
14、C 4Al+3O2=2Al2O3 ZnCl2和FeCl2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2285.7t
【解析】
（1）金属做硬币是利用其硬度大，耐磨的性质，铝制导线是利用了铝的导电性，铜制火锅是利用了铜的导热性，故填：C；
（2）铝在空气中与氧气形成一层致密的氧化物薄膜的反应是铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3，故填：4Al+3O2=2Al2O3；
（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，根据金属活动性顺序，位置远的先发生反应，前面的可以将后面的置换出来，所以铁不能与氯化锌反应，铁先与氯化铜反应，反应结束后才会与稀盐酸反应，由于加入的铁粉是过量的，所以氯化铜与稀盐酸都会反应完全，且反应后都生成氯化亚铁，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是氯化锌和氯化亚铁，故填：ZnCl2和FeCl2；
（4）①赤铁矿石中的主要成分是氧化铁，它与一氧化碳反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
②设理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是x，氧化铁中铁元素的质量分数为 ×100%=70%，根据元素守恒可知4000t×80%×70%=x×（1-2%），
x≈2285.7t，
故填： 2285.7t。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴到试纸上 盐酸被稀释时，溶液的pH也会增大 无气泡产生 溶液变为蓝色 溶液中的CaCl2也会与Na2CO3反应产生白色沉淀 (答案合理即可)
【解析】
[实验1]测定溶液pH的方法是：将pH试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴到试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较；
小刚认为，小明的实验方案不能证明二者发生了中和反应，理由是：盐酸被稀释时，溶液的pH也会增大；故答案为：用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴到试纸上；盐酸被稀释时，溶液的pH也会增大；
[实验2]小刚取稀盐酸于试管中，加入一定量的澄清石灰水，得到溶液X，再加入适量铁粉，观察到无气泡产生，证明稀盐酸和澄清石灰水发生了反应；盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，配平即可；故答案为：无气泡产生；；
[实验3]
取适量溶液X于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色，猜想二成立；
小明认为实验4中产生白色沉淀，并不能证明猜想二成立，理由是：溶液中的CaCl2也会与Na2CO3反应产生白色沉淀；
要证明猜想二成立：取适量溶液X于试管中，通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成；故答案为：溶液变为蓝色；溶液中的CaCl2也会与Na2CO3反应产生白色沉淀；(答案合理即可)
16、【问题讨论】 b
【设计实验】（1）铁也能和稀盐酸反应也能生成气体，很难控制只让锌反应，不让铁反应。 反应速率突然减小 （2）让氢氧化锌全部溶解，与氢氧化铁分离 （3）Ⅰ. A Ⅱ.量气管和干燥管内液面差没有变化 Ⅲ. ①③②④①或 ④①③②④①Ⅳ.偏大
【解析】
试题分析：【问题讨论】在铁皮表面镀锌根据题中所提供的资料，可知是为了b.锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈；【设计实验】（1）乙同学的理由是铁也能和稀盐酸反应也能生成气体，很难控制只让锌反应，不让铁反应该实验中锌镀层已完全反应的标志是根据金属活动性顺序的强弱知，该实验中锌镀层已完全反应的标志是反应速率突然减小，（2）步骤②中加入足量氢氧化钠溶液的目的是根据资料可知，为让氢氧化锌全部溶解，与氢氧化铁分离；（3）Ⅰ.为了尽可能减少误差，仪器A中盛放的是镀锌铁皮，仪器B中最好盛放A.氢氧化钠溶液，Ⅱ.检查量气装置气密性：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到.量气管和干燥管内液面差没有变化说明该量气装置气密性良好。Ⅲ.检查气密性后，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作顺序为④①③②④①；Ⅳ.若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会偏大。因为空气中的二氧化碳会与氢氧化钠溶液反应这造成误差.
考点：物质成分的确定、实验设计及操作
加入物质
石蕊溶液
铁锈
氯化钡
物质X
溶液变为红色
溶液变为黄色
白色沉淀
选项
名称
俗名
分类
化学式
A
碳酸钠
纯碱
碱
NaCO3
B
固态二氧化碳
干冰
氧化物
CO2
C
碳酸氢钠
苏打
酸
NaHCO3
D
氢氧化钙
消石灰
盐
CaO
实验操作
实验现象
实验结论
实验3
取适量溶液X于试管中，滴加紫色石蕊溶液
___
猜想二成立
实验4
取适量溶液X于试管中，滴加Na2CO3溶液
产生白色沉淀
猜想二成立