广东省惠州市2026年中考三模化学试题（含答案解析）

这是一份广东省惠州市2026年中考三模化学试题（含答案解析），文件包含生物试题-26年太原高考二模pdf、生物学答案-26年太原高考二模pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．环境、资源问题是人类目前普遍关注的，下列说法不正确的是
A．人类通过化石燃料燃烧获得能量的过程对环境无污染
B．乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源
C．将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分
D．爱护水资源一方面要防治水体污染，一方面要节约用水
2．下列是分析久置于空气中的NaOH溶液的相关实验，其中合理的是（）
A．①②B．①③C．①②④D．①④
3．下列实验中，能够达到实验目的的是
A．制备Cu （OH）2;用CuO与适量NaOH溶液混合，过滤
B．除去CaCl2溶液中的少量盐酸:加入过量的CaO,过滤
C．分离KCl和FeCl3溶液:加入适量的KOH溶液，过滤
D．鉴别NH4Cl和CO（NH2）2 （尿素）:取样，分别与熟石灰粉末混合研磨闻气味
4．下列实验操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯B．倾倒液体
C．气体验满D．液体过滤
5．为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列有关说法正确的是
A．反应①的化学方程式为CO2+C=COB．固碳酶在反应前后化学性质发生变化
C．X的化学式为CH2D．该过程实现了无机物向有机物的转化
6．今年两会最大热点莫过于“救命药进医保”，医保话题随即登上热搜榜。喜树碱是一种植物抗癌药物，用于肠胃道和头颈部癌等有较好的疗效。其化学式为C20H16N2O4，下列关于喜树碱说法正确的是( )
A．该物质由四个元素组成
B．该物质中氢、氧元素质量比与水中氢、氧元素质量比相同
C．该物质中氢元素的质量分数小于氮元素的质量分数
D．该物质是由20个碳原子、16个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成
7．用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（ ）
A．B．C．D．
8．下列物质溶于水中，形成溶液的pH最大的是（ ）
A．柠檬汁B．CaOC．NaClD．CO2
9．下列实验操作正确的是
A．B．C．D．
10． 下列4个示意图分别表示对应的4个实验过程，其中正确的是
A．向一定量铁粉中加入稀盐酸，测定生成氢气的质量
B．向一定量碳酸钙固体中加入稀盐酸，测定生成气体的质量
C．向一定量氧化铁固体中加入稀盐酸，测定溶液中铁元素的质量
D．向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，测定溶液中氢氧化钠的质量
11．下图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
D．t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g
12．推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理正确的是
A．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
B．酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应
C．碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱
D．蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物质
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。则t2℃时，甲的溶解度等于_____g；t1℃时，20g乙物质投入100 g水中，充分溶解，所得溶液为_____ （ 选填“饱和”或“不饱和”）溶液； t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是_____。
14．水是人类宝贵的自然资源。请回答下列问题：在电解水实验中，正负极产生的气体体积比约为__________。该实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液，其目的是增强溶液的导电性。若将质量分数为的溶液进行电解，当溶液中的质量分数升高到时停止电解，则生成的的质量为__________g（结果保留至0.1）。请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①在__________℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
②在时，向盛有a物质的烧杯中加入水，充分溶解后，所得溶液的质量为__________g。
③若a物质中混有少量b物质，最好采用__________方法提纯（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
④下列说法正确的是__________（填字母序号）。
A 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B 将时c物质的饱和溶升温到，其溶液的质量一定减小
C 配制一定溶质质量分数的b物质溶液若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高
15．从C、H、O、N中选择合适的元素，用适当的化学式填空。
（1）供给动物呼吸的气体是______； （2）葡萄糖和尿素的化学式分别为______、______。
16．化学源于生活，并服务于生活。
（1）测定某处汉江水样的pH略大于7，该水样显________性；生活用水在净化过程中，常用________吸附色素和异味；一般可用__________的方法降低水的硬度。
（2）生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是_____________。
（3）人体摄入________（填元素名称）元素过少易患佝偻病，导致骨质疏松。
（4）新买的菜刀表面有一层油，是为了____________________从而防锈。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图甲是向氢氧化钠溶液（已滴加少量酚酞溶液）中慢慢滴加稀盐酸的探究实验。请回答：

（1）从宏观角度可以看出，稀盐酸滴加到10mL时，溶液的颜色变化为_____，此时溶液的温度是_____。
（2）当溶液的温度降为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是_____（填序号）。
A 品尝烧杯中溶液的味道
B 用手沾取烧杯中的溶液并体验是否有油腻感
C 往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察瞬间溶液颜色
D 滴加碳酸钠溶液，观察有气体生成
（3）如图A所示，向NaHSO4溶液中滴加NaOH溶液，由反应的实质可以推断，若向NaHSO4水溶液中加入金属Zn，能否产生气体_____（填“能”或“不能”）。
18．实验室可选用下列如图所示装置制取气体。
请在B中补画出导管_________。若选择A、F组合一套装置制取氧气，请写出有关反应的化学方程式_________。实验室欲制取纯净且干燥的CO2，请写出装置中导管接口的连接顺序_________。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）2013年3月底，上海、浙江一带出现H7N9禽流感．这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现．对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH．试计算：一个过氧乙酸分子中有______个原子．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比______．过氧乙酸中氧元素的质量分数是______．（精确到0.1%）配制15%的过氧乙酸溶液100克，需过氧乙酸______克．
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A、石燃料燃烧时放出大量的热，生成二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；化石燃料对环境的污染主要体现在全球气候变暖、热污染、大气污染等方面，故说法错误；
B、乙醇可通过粮食发酵制得，所以属于可再生资源，故说法正确；
C、促进燃烧的方法有增大与空气的接触面积，氧气的浓度增大，故说法正确；
D、爱护水资源就要节约用水和防止水体污染，故说法正确。
故选A。
2、A
【解析】
①、氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入盐酸后，碳酸钠与盐酸反应可以生成二氧化碳气体和水，因此可以通过观察有无气泡，判断是否变质，①正确；
②、加入足量氯化钡溶液，若有碳酸钠，则全部反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和氯化钠显中性，过滤后在滤液中加入酚酞试剂，若变色，则说明含有氢氧化钠，若不变色，则氢氧化钠全部变质生成碳酸钠，因此可以确定组分，②正确；
③、加入足量氢氧化钡溶液，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，加入的氢氧化钡和生成的氢氧化钠都显碱性，加入酚酞后，溶液变色，影响原来溶质中是否含有氢氧化钠的判断，不能确定组分，③错误；
④、除去氢氧化钠中的碳酸钠，加入氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后去除碳酸钙，但是引入新的杂质氯化钠，④错误；
因此①②正确，③④错误，故选A。
去除物质的杂质时，不得将原物质消耗，也不可去除杂质后引入新的杂质。
3、D
【解析】
A、氧化铜与氢氧化钠溶液不反应，不能达到实验目的，不符合题意；
B、加入过量氧化钙，氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，引入了新的杂质，不符合题意；
C、加入适量的氢氧化钾，氢氧化钾和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，过滤，得到氯化钾和氢氧化铁，不能达到分离的目的，不符合题意；
D、取样，分别与熟石灰粉末混合研磨闻气味，氯化铵能与氢氧化钙反应生成氨气，氨气具有刺激性气味，尿素与熟石灰不反应，故能达到实验目的，符合题意。
故选D。
除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
4、D
【解析】
A、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能吹灭，图中操作错误，不符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，倒完液体，立即盖紧瓶塞，将瓶子放回原处，图中操作错误，不符合题意；
C、气体验满，应将燃着的火柴放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，图中操作错误，不符合题意；
D、液体过滤，要用玻璃棒引流，要“一低、二贴、三靠”，图中操作正确，符合题意。
故选D。
5、D
【解析】
A、该反应方程式缺少条件，故错误；
B、固碳酶是催化剂，故反应前后的质量和化学性质不变，故错误；
C、由图可知，X的化学式为C2H4,故错误；
D、该过程实现了无机物向有机物的转化，正确。故选D。
6、C
【解析】
A、元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，该物质由四种元素组成的，故错误；
B、该物质中，氢原子与氧原子的个数比为16：4=4：1；水中氢原子与氧原子的个数比为2：1，所以该物质中氢、氧元素质量比与水中氢、氧元素质量比不相同，故错误；
C、该物质中氢元素与氮元素的质量比为：(1×16)：(14×2)=4：7，可见该物质中氢元素的质量分数小于氮元素的质量分数，故正确；
D、该物质是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误。
故选C。
7、D
【解析】
试题分析：A、生成物中有气体生成，装置也不是密闭容器，不能验证；B、两种物质不反应，不能验证；C、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行，不能验证；D、铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，可以验证。故选D。
考点：质量守恒定律及其应用
8、B
【解析】
A、柠檬汁呈酸性，pH小于7；
B、氧化钙与水反应生成的氢氧化钙的水溶液呈碱性，pH大于7；
C、氯化钠的水溶液呈中性，pH等于7；
D、二氧化碳的水溶液是碳酸，呈酸性，pH小于7；
故选：B。
9、A
【解析】
A、把导气管的一端浸入烧杯或水槽的水中，用手紧握试管或用手掌紧贴烧瓶的外壁。若导管口就有气泡冒出。把手移开，冷却后，导管内有一段水柱流入，则表明装置气密性良好，故A正确；
B、滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，用完清水洗涤，应立即放回原瓶，不能倒立，防止液体流进胶帽，腐蚀胶帽，药品塞要倒放，故B不正确；
C、用托盘天平称量时，应该左放物质，右放砝码（即“左物，右码”），故C不正确；
D、用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH，故D不正确。故选A。
10、B
【解析】
A、铁与盐酸能发生反应生成氢气，所以氢气的质量应该从零开始，故图象错误
B、碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳，所以向一定量碳酸钙固体中加入稀盐酸时，二氧化碳的质量会从零一直增加，直至碳酸钙用完，故图象正确
C、氧化铁固体中加入稀盐酸时会生成氯化铁和水，所以溶液中的铁元素会不断增加直至反应结束，故图象错误
D、氢氧化钠与盐酸能发生中和反应，生成氯化钠和水，所以向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸时溶液中的氢氧化钠会不断被消耗，直至耗尽，故图象错误
故选B
11、C
【解析】
试题分析：A、要比较溶解度的大小，一定要指明温度，错误，B、通过溶解度曲线图，可看出t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，都为15g，故此时饱和溶液中溶质的质量分数=15g/115g×100%=13.0%,错误，C、要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法，正确，D、通过溶解度曲线图，可看出t2℃时，甲的溶解度为30g，则100克水中达到饱和状态最多能溶解的质量为30g，故此时将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为130克，有20g没有溶解，错误，故选C
考点：溶解度曲线的意义
12、B
【解析】
A、铁表面的氧化铁结构疏松多孔，不像氧化铝薄膜致密，故不能起保护作用，A选项错误；
B、酸碱可中和，硝酸属于酸，氢氧化钠属于碱，故两者可中和，B选项正确；
C、碳酸钠也可使石蕊试液变蓝，但碳酸钠属于盐，不属于碱，C选项错误；
D、蔗糖的饱和溶液只针对蔗糖不能再溶解，其他物质仍可溶解，故D选项错误；
故选B。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、50 不饱和 乙>甲>丙
【解析】
由图可知，则t2℃时，甲的溶解度等于50g；t1℃时，乙的溶解度大于20g，将20g乙物质投入100 g水中，充分溶解，所得溶液为不饱和溶液； t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，析出晶体，得t1℃的饱和溶液。， t1℃时，乙的溶解度比甲的大，所得溶液溶质的质量分数：乙>甲；降温时，丙的溶解度变大，溶质不析出，溶液中溶质的质量分数不变，等于t2℃时饱和溶液溶质的质量分数，丙在t2℃时的溶解度比甲在t1℃时的溶解度小，所得溶液中溶质质量分数甲>丙，故降温到t1℃后，三种物质所得溶液溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙。
14、1：2 5.6 75 降温结晶 BC
【解析】
（1）电解水口诀为“正氧负氢，氢二氧一”，100g1%的氢氧化钠中，变为2%的浓度时的溶液质量为x。可以得到计算式：100g×1%=x×2%，x=50g，分解掉的水为100g-50g=50g。故根据计算式：
y=5.6g
（2）①在t1℃时ac有交点，即两种物质的溶解度相等；
②在t2℃时，溶解度为50g，故向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，有25g溶质溶解，所得溶液的质量为50g+25g=75g；
③若a物质中混有少量b物质，a物质的溶解度变化较大，b随温度变化较小，故应选用降温结晶的方式，以便使b更多的保留在溶液中，得到的晶体是过饱和析出的a；
④A将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液可以通过升温的方式，是不改变浓度的。
B将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，随温度升高溶解度降低，故有晶体析出，溶剂质量不变，故溶液质量一定减小。
C配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，会导致量取的水体积偏小，导致溶剂水的质量偏小，故得到的溶质质量分数会变大。
15、O2 C6H12O6 CO（NH2）2
【解析】
（1） 供给动物呼吸的气体是氧气，化学式为：O2；
（2） 葡萄糖化学式为：C6H12O6、尿素的化学式为：CO（NH2）2。
16、碱 活性炭 煮沸 将两种纤维点燃，有烧焦羽毛的气味的是羊毛线，另一种是棉线 钙 隔绝空气（或氧气）和水
【解析】
（1）pH大于7，显碱性；pH等于7，显中性；pH小于7，显酸性。某处汉江水样的pH略大于7，该水样显碱性；活性炭具有吸附性，生活用水在净化过程中，常用活性炭吸附色素和异味；一般可用煮沸的方法降低水的硬度。
（2）生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是：将两种纤维点燃，有烧焦羽毛的气味的是羊毛线，有烧纸味是棉线。
（3）人体摄入钙元素过少易患佝偻病，导致骨质疏松。
（4）铁制品和水、氧气接触会生锈，新买的菜刀表面有一层油，是为了隔绝空气（或氧气）和水从而防锈。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、由红色变为无色 40℃（或最高） CD 能
【解析】
（1）稀盐酸滴加到10mL时，和氢氧化钠恰好完全反应，溶液由红色变成无色，通过图示可知该反应是放热反应，恰好完全反应时温度最高是40℃；
（2）在实验室不能尝任何药品的味道，不能用手接触药品，故AB错误；
C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察瞬间溶液颜色变化，若最后变无色，证明其中没有氢氧化钠含有盐酸，故C正确；
D. 滴加碳酸钠溶液，观察有气体生成，说明盐酸过量，氢氧化钠被反应完全，故正确；
（3）由于NaHSO4溶液中含有H+，若向NaHSO4水溶液中加入金属Zn，能产生气体。
故答案为：
（1）红色变成无色；40℃；
（2）CD；
（3）能。
18、 2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2
【解析】
(1)长颈漏斗应伸入液面以下，通气导管应在集气瓶口处。故填：
(2)选择A、F组合一套装置制取氧气，反应是固体，反应条件是加热，试管口有棉花，是用试管加热高锰酸钾来制取氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2；故填：2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2
(3)饱和碳酸氢钠溶液会吸收氯化氢，浓硫酸有吸水性，二氧化碳密度比空气大，所以所选用装置的导管口的连接顺序为：。故填：
根据装置F是排水法收集氧气，水的作用是排尽集气瓶内的空气进行分析；选择A、F组合一套装置制取氧气，反应是固体，反应条件是加热，试管口有棉花，是用试管加热高锰酸钾来制取氧气；饱和碳酸氢钠溶液会吸收氯化氢，浓硫酸有吸水性，二氧化碳密度比空气大进行分析。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、9 6:1:12 63.2% 15
【解析】
元素的质量比为先求出组成这种物质的各元素地相对原子量，然后同一元素再乘以相应的个数，元素质量分数指某种元素在物质中所占的质量分数是元素质量与物质质量之比。
【详解】
（1）过氧乙酸的化学式是CH3COOOH，故一个过氧乙酸分子中有个原子。
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为。
（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数是
（4）配制15%的过氧乙酸溶液100克，需过氧乙酸的质量为。


序号
实验目的
实验方案
①
证明变质
取样，加入足量的稀盐酸，观察是否有气泡产生
②
确定成分
取样，加入足量的BaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
③
确定成分
取样，加入足量的 Ba（OH）2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
④
除去杂质
取样， 滴加CaCl2溶液至恰好完全反应，过滤