2025-2026学年西藏自治区日喀则市中考四模化学试题（含答案解析）

这是一份2025-2026学年西藏自治区日喀则市中考四模化学试题（含答案解析），共12页。试卷主要包含了属于纯净物的是，下列对于实验现象的描述正确的是，臭氧，即O2→O3等内容，欢迎下载使用。
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．实验操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列图象不能正确反映其对应操作的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．如图 为探究可燃物燃烧条件的俯视示意图。①处为木炭，②③处为火柴头（其中③处火柴头用细沙盖住）。 用酒精灯从铜片下方对准中心④处进行加热（如图 2，夹持仪器略去），一段时间后，只有②处火柴头燃烧。 下列说法不正确的是
A．对比①③处现象证明可燃物燃烧需要温度达到着火点
B．③处火柴头不燃烧是因为没有与氧气接触
C．②处火柴头燃烧说明铜具有导热性
D．在④处加热体现了控制变量思想
4．现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。下图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。下列说法正确的是
A．图线BC段无明显实验现象
B．在C点后溶液中的溶质是NaCl
C．溶液的pH由大变小
D．随逐滴加入稀盐酸，氯化钠的质量分数一定变大
5．发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（ ）
A．门捷列夫B．拉瓦锡C．侯德榜D．张青莲
6．属于纯净物的是
A．石灰石B．二氧化碳C．空气D．天然气
7．下列对于实验现象的描述正确的是
A．红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾
B．氧化铜与盐酸反应，溶液颜色变为蓝绿色，加水后，逐渐变为蓝色
C．电解水时正负极产生的气体体积之比是2：1
D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
8．以下是小明同学依据描述所书写的化学符号
①两个氮分子:2N2
②两个铁离子:2Fe3+
③由三个氧原子构成的臭氧分子:3O
④+2价的镁元素:Mg2+
⑤导电、导热性最好的金属:Ag
⑥粒子结构示意图表示的粒子:S,其中正确的是
A．①②⑤
B．①④⑤
C．②④⑤
D．①③④⑥
9．下列关于金属材料的说法中正确的是( )
A．铝制品表面应常用钢刷擦洗
B．可用铁桶盛装农药波尔多液
C．焊锡(锡铅合金)的熔点低，常用来焊接金属
D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广
10．臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即O2→O3。下列有关说法中正确的是
①O2和O3都是单质；②O2和O3是不同的物质；③该变化属于物理变化； ④相同质量的O2和O3，所含分子的数目相同；⑤相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同。
A．①③④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．②③④
11．一氧化氮是一种大气污染物，利用它与液氨的反应可减少其排放。结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
A．反应前后各元素的化合价均不变
B．反应中涉及到的含氮化合物有3种
C．发生反应的液氨和一氧化氮的分子个数比为2：3
D．参加反应的液氨与生成水的质量比为17：18
12．我国科学家寻找到新型催化剂，使低温工业产氢取得突破，反应过程图示如下。相关说法正确的是
A．反应前后原子数目发生变化
B．反应前后分子数目发生变化
C．反应前后催化剂化学性质发生改变
D．利于氢能源的经济推广
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．小亮用砂纸擦去铜片和锌片表面的氧化膜，用导线将铜片和锌片分别接到电流表的正负接线柱上，然后再把锌片和铜片一起插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。图示如下：
请回答下列问题：
(1)所观察到的现象_________________________。
(2)实验过程中的能量转化是由______________________________，我们把图示这样的装置就叫做原电池，最早使用的化学电池就是根据原电池原理制成的。
14．图为a、b两种物质的溶解度曲线。请根据图中内容回答下列问题：

（1）随着温度的升高，a物质的溶解度（变化趋势）__________（填“增大”或“减小”）。80℃时，a物质的溶解度是___________。
（2）曲线a和b的交点M表示的含义是_______________________。
（3）80℃时，a物质的饱和溶液中溶质的质量分数__________b物质的饱和溶液中溶质的质量分数（填“大于”或“小于”或“等于”）。
15．根据Ca（OH）2的溶解度曲线回答问题，a、b在曲线上。
（1）Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而_____。
（2）从a点可以获得的信息是_____。
（3）将a点对应溶液变到b点，其质量分数将_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）c点溶液属于_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（5）30℃时如果想要使Ca（OH）2溶液的状态从a点到c点，可采取的措施是_____。
16．目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料。
⑴在化石燃料中，___________是比较清洁的燃料。使用脱硫煤能减少排放的污染物是
____________；
⑵利用石油中各成分的__________不同，将它们分离，可得到的一种燃料是_________；
⑶化石燃料都是含碳燃料，减少二氧化碳的排放量可防止__________效应的进一步增强。人类正在开发和利用的新能源之一是_________________。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图是我们在化学学习中常见的仪器和装置，按要求回答下列问题。
（1）仪器a的名称是_____。
（2）用A装置制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式是_____。
（3）图中的收集装置中，不能用于收集氧气的装置是_____。若用E装置干燥氧气，集气瓶中应该加入的物质是_____ （ 填物质的名称）。
（4）检查A装置气密性的方法是_____（利用提供的装置和水）。
18．根据图回答问题：
仪器a的名称是__。以A制取氧气，化学方程式为_______________。在实验结束后，若先熄灭酒精灯，未及时将导气管从水中槽中取出，则可能导致严重后果，应急措施为________。某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并将生成的气体通入E装置，未看到石灰水变浑浊，其原因是__，如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净其干燥的二氧化碳气体，所选用装置的连接顺序是__（填序号）
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：
该浓盐酸的溶质是_____（填化学式）。
现要配制3%的稀盐酸120g，需要加水____克。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、向试管中装固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
C、药品的取用方法：瓶塞倒放在桌面上，用药匙取用药品，图中所示操作错误；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视，图中所示操作错误；
故选：A。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
2、C
【解析】
A、在一定量的Na2CO3溶液中逐滴加入Ca（OH）2溶液，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，至完全反应，沉淀的质量不再发生改变，故选项图象能正确反映其对应操作。
B、镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应，镁生成氢气的质量比锌多，故选项图象能正确反映其对应操作。
C、向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，故选项图象不能正确反映其对应操作。
D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，沉淀的量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象能正确反映其对应操作。
故选：C。
3、A
【解析】
A. 对比①②处现象证明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故错误
B. ③处火柴头不燃烧是因为没有与氧气接触，正确；
C. ②处火柴头燃烧说明铜具有导热性，正确；
D. 在④处加热体现了控制变量思想，正确。
故选A。
4、C
【解析】
试题分析：最后反应结束后，随逐滴加入稀盐酸，使得溶液的质量增大，氯化钠的质量分数一定变小；在C点后溶液中的溶质是NaCl和氯化氢，图线BC段对应的反应是碳酸钠和盐酸生成氯化钠、二氧化碳气体、水，因此现象是有气泡产生，Ｃ点是反应结束的点，所以后面是盐酸过量，因此溶质含有氯化氢；溶液的pH由原来的碱性逐渐变为中性直到后来变为酸性所以ＰＨ会由大变小；
考点：物质的变化及其现象 酸碱盐的性质和变化
5、A
【解析】
门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选A。
6、B
【解析】
A、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故A错；
B、二氧化碳由一种物质组成，属于纯净物，故B正确；
C、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故C错；
D、天然气的主要成分是甲烷，还含有乙烷等物质，属于混合物，故D错。
故选：B。
7、B
【解析】
A、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体，产生大量的白烟，而不是白雾，错误；
B、氧化铜与盐酸反应，溶液颜色变为蓝绿色，加水后，逐渐变为蓝色，正确；
C、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，错误；
D、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，错误。
故选：B。
8、A
【解析】
①分子符号前面的数字表示分子个数，两个氮分子:2N2；故说法正确；
②离子符号前面的数字表示离子符号，两个铁离子:2Fe3+；故说法正确；
③由三个氧原子构成的臭氧分子:O3；故说法错误；
④化合价应标注在元素的正上方，+2价的镁元素：；故说法错误；
⑤导电、导热性最好的金属：Ag；故说法正确；
⑥粒子结构示意图表示的粒子是硫离子，带2个单位负电荷：S2－；故说法错误；
其中正确的是：①②⑤；
故选：A。
9、C
【解析】
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝制品表面不能常用钢刷擦洗，以免刮掉保护膜； B．波尔多液的主要成分是硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，使药效降低；C．焊锡（锡铅合金），合金的熔点低，可用来焊接金属；D．钢因为比生铁的含碳量低，钢的性质与生铁不同，比生铁有很多优良的性能，所以应用范围更广；选C
10、B
【解析】
①同种元素可以组成不同种单质，O2和O3都是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故①正确；②O2和O3的分子构成不同，O2和O3是不同的物质，故②正确；③O2和O3是不同的物质，O2→O3过程中有新物质生成，属于化学变化，故③错误；④一个氧分子的相对分子质量为32，一个臭氧分子的相对分子质量为48， 3个氧气分子和2个臭氧分子的质量相等，相同质量的O2和O3，分子数目不相同，故④错误；⑤根据氧气和臭氧的化学式可知，氧气分子和臭氧分子都是由氧原子构成，相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同，故⑤正确。有关说法中正确的是①②⑤。故选B。
解答本题要充分理解物质的宏观组成和微观构成的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
11、C
【解析】
A、观察微观示意图中的反应物的分子为：NH3和NO，生成物的分子为N2和H2O，根据质量守恒定律，反应的方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O。反应前氮元素由化合物变成单质，即由-3、+2变成0，化合价发生了改变，故说法错误；
B、反应物中含氮元素的化合物分别是NH3和NO两种，故说法错误；
C、根据方程式可知，发生反应的液氨和一氧化氮的分子个数比为4：6=2：3，故说法正确；
D、根据方程式参加反应的液氨与生成水的质量比为[4×（14+3）]：[6×（2+16）]=17：27，故说法错误。
故选C。
12、D
【解析】
A、任何化学变化前后的原子的数目都不发生变化，错误；
B、化学变化前后的分子的数目可能发生变化，错误；
C、催化剂可以改变化学反应的速率，但是反应前后催化剂 的质量和化学性质不变，错误；
D、该反应过程利于氢能源的经济推广，正确。故选D。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、锌片逐渐减少，铜片上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，电流计指针偏转 化学能转化为电能
【解析】
（1）Zn、Cu、CuSO4溶液及外电路共同构成了原电池。由于Zn失去的电子经导线转移到Cu片上，可观察到：锌片逐渐减少，铜片上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，电流计指针偏转；
（2）实验中发生的能量变化形式是由化学能转化为电能。
14、增大 85g 60℃时a、b两物质的溶解度相等，都为52g 大于
【解析】
（1）根据溶解度曲线可知a物质的溶解度随温度升高而增大，80℃时，a物质的溶解度是 85g；故填：增大，85g。
（2）曲线交点M的含义表示60℃时a、b两物质的溶解度相等，都为52g。故填：60℃时a、b两物质的溶解度相等，都为52g。
（3）80℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，根据饱和溶液的溶质质量分数=可知；80℃时，a物质的饱和溶液的溶质质量分数大于b物质饱和溶液的溶质质量分数。故填：大于。
明确溶解度曲线的意义及饱和溶液的溶质质量分数与溶解度之间的关系是解题关健。
15、减小 30℃时，Ca（OH）2的溶解度是0.15g 变小 不饱和 加溶剂
【解析】
（1）根据Ca（OH）2的溶解度曲线，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小。故填：减小；
（2）从a点可以获得的信息是：30℃时，Ca（OH）2的溶解度是0.15g。故填：30℃时，Ca（OH）2的溶解度是0.15g；
（3）将a点对应溶液变到b点，氢氧化钙的溶解度减小，其质量分数将变小。故填：变小；
（4）c点在溶解度曲线的下方，此时溶液属于不饱和溶液。故填：不饱和；
（5）30℃时如果想要使Ca（OH）2溶液的状态从a点到c点，即从饱和变为不饱和，可采取的措施是加溶剂。故填：加溶剂。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．
16、（1）天然气 SO2 （2）沸点 汽油等 （3）温室 氢能等
【解析】
试题分析：（1）三大化石燃料：煤、石油、天然气，其中天然气是比较清洁的燃料，煤中含有硫，燃烧时产生二氧化硫，故使用脱硫煤能减少排放的污染物是SO2
（2） 石油的分馏是利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到的一种燃料是汽油、柴油、煤油等
（3） 化石燃料都是含碳燃料，减少二氧化碳的排放量可防止温室效应的进一步增强，人类正在开发和利用的新能源之一是太阳能，风能，氢能等
考点：化石燃料，锌能源
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、锥形瓶 D 浓硫酸 将AB装置连接，向长颈漏斗中加水液封，再用手捂住锥形瓶，若水槽中导管口有气泡冒出，则装置气密性良好（合理即可）
【解析】
（1）仪器a的名称是锥形瓶；
（2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）氧气的密度比空气大且不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，故不能用D装置收集；氧气不和浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，若用E装置干燥氧气，集气瓶中应该加入的物质是浓硫酸；
（4）检查A装置气密性的方法是：将AB装置连接，向长颈漏斗中加水液封，再用手捂住锥形瓶，若水槽中导管口有气泡冒出，则装置气密性良好（合理即可）。
18、锥形瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 拔出试管口橡胶塞 浓盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中混有氯化氢气体 BFHC
【解析】
（1）据图可以看出，仪器a是锥形瓶。故填：锥形瓶
（2）以A制取氧气，是加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。在实验结束后，若先熄灭酒精灯，未及时将导气管从水中槽中取出，此时应该采取的应急措施为拔出试管口橡胶塞。故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；拔出试管口橡胶塞
（3）用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并将生成的气体通入E装置，未看到石灰水变浑浊，是因为浓盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中混有氯化氢气体，如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净其干燥的二氧化碳气体，需要先通过F除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水，最后采用向上排空气法收集，故所选用装置的连接顺序是BFHC；故填：浓盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中混有氯化氢气体；BFHC
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、HCl 110g
【解析】
（1）浓盐酸中的溶质是HCl；
（2）设要配制3%的稀盐酸120g，需要加水的质量为x
（120-x）=120 求得x=110g
答；浓盐酸中的溶质是HCl，要配制3%的稀盐酸120g，需要加水的质量为110g。
A．
检验装置气密性
B．
取用块状固体
C．
取用粉末状固体
D．读取液体体积
A
B
C
D
在一定量的Na2CO3溶液中逐滴加入Ca（OH）2溶液
等质量的Zn和Mg分别与等质量、等质量分数的稀硫酸（足量）反应
向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液