2025-2026学年西藏自治区阿里地区中考化学四模试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年西藏自治区阿里地区中考化学四模试卷（含答案解析），共22页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，有关溶液的说法正确的是，下列实验操作错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．分类是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列物质分类正确的是
A．烧碱、纯碱、小苏打都属于碱
B．胆矾、玻璃、沥青属于非晶体
C．石墨、氯化钠溶液、铁丝都是导体
D．干冰、生石灰、熟石灰都属于氧化物
2．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（ ）
A．苛性钠用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂
B．小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂
C．消石灰可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水
D．石灰石可制生石灰，也是炼铁的原料
3．如图，是a，b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）
A．a中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a
B．t℃时，等质量的a，b饱和溶液中含有相同质量的溶质
C．当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓
D．a物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大
4．有关溶液的说法正确的是( )
A．溶液都是无色的 B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．固体溶解时都放出热量 D．溶液都是均一、稳定的混合物
5．下列实验操作错误的是
A．蒸发结晶B．稀释浓硫酸C．滴管用后不洗插回原瓶D．用力塞紧橡皮塞
6．合理搭配膳食有利于人体健康，如图所示食品中含维生素相对较多的是（）
A． 米饭B．馒头
C． 西红柿D．鸡蛋牛奶
7．生活中的下列现象，只发生物理变化的是（ ）
A．水分蒸发
B．在潮湿的空气中铜表面变为绿色
C．汽油燃烧
D．浓硫酸使小木条变黑
8．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．t2℃时，三种物质的溶解度大小依次为甲＞乙＞丙
B．若乙中含有少量杂质甲，可用蒸发结晶的方法进行提纯
C．等质量的甲、乙两种溶液，由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量多
D．三种不饱和溶液都可以通过增加其溶质的方法变成饱和溶液
9．不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开，也是物质签别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是
A．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2
B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2
D．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3
10．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是
A．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
B．与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．金属元素的原子最外层电子数小于4，所以由金属元素组成的物质中金属元素一定显正价
D．单质中只含有一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
11．有一包白色固体,可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种,取样溶于水,有白色沉淀产生:过滤后向沉淀中滴加盐酸,沉淀完全溶解并有气体产生,由此推断白色固体中
A．可能存在NaOHB．可能存在Na2SO4
C．肯定不存在BaCl2D．肯定只存在Na2CO3
12．下列有关溶液的说法，不正确的是( )
A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B．硝酸钾在20°C溶解度是31.6g,则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g
C．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与压强有关
D．冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
13． “”、“”、“”表示不同元素的原子，下图表示氧化物的微观示意图为
A．B．C．D．
14．除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
C．a处的反应化学方程式为CO+Fe2O3＝2Fe+CO2
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示（不含结晶水），请回答：
①00C时，甲、乙、丙的溶解度最大的是_____。
②t20C时，将30克甲固体加入到50克水中，充分搅拌后的所得溶液是_____（填“饱和”“不饱和”）；所得溶液的质量分数为_____（列式即可）。
③若甲中含有少量乙，应用_____法提纯甲。
④等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从t20C降温至00C后，溶液的质量分数由大到小的顺序是_____。
⑤若使甲溶液的状态从a点转化为b点，可采取的措施是_____。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）科技日报2018年1月10日报道：地球上的生命到底如何而来？这是人类几大未解之谜之一。美国科学家提出了一种新理论--柠檬酸循环，该研究资深作者斯克利普斯研究所化学副教授拉曼纳拉亚南。克里希那慕尔博士说：“生命起源问题对我们来说是一个黑盒子，但如果你关注化学反应，它就不那么令人生畏了。”请计算：
柠檬酸中碳氧原子个数比为______；
柠檬酸中碳元素的质量分数为______。
18．（8分）水与人们的生活有着密切的关系。
为验证水的组成用如右图所示装置进行实验。
①写出该反应的化学方程式___________________。
②电解水的过程中，发生改变的微粒是_______（写名称）。
③下列物质溶于水后能导电的是______（填字母）。
A．蔗糖 B．氯化氢 C．氯化钠 D．氢氧化钙配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要需要水____mL。配制时用到玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。（水的密度近似看作1g/cm3）用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。
①根据图中曲线，判断进行的操作是______（填字母）。
A．将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中
②从微观角度分析，该反应实质为___________ 。
③b点对应的溶液中的溶质为____________写化学式)。
④若80g 5%的氢氧化钠溶液能恰好中和50g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液的溶质质量分数_________。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）我校兴趣小组对废旧的干电池进行探究，同学们首先将干电池剖开发现有一层白色糊状物质，并闻到一股氨味。白色糊状物的成分是什么？
① 干电池的内部结构见如图，白色糊状物质A中除了含有淀粉，还含有一种盐，且该盐中阴离子是SO42-、CO32-、Cl－中的一种。
② 碘溶液能使淀粉变蓝。
③ 氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
A中含有淀粉，A中的盐可能是铵盐。取少量A于试管中，滴加少量碘溶液，观察到_______________，证明A中含有淀粉。取少量A于研钵中，加入_____________固体，混合、研磨，产生刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明A中含有铵根离子。为了验证其阴离子的存在情况，兴趣小组再次设计如下实验，请你完成以下实验报告。
（得出结论）上述实验证明，电池内白色糊状物含有淀粉和氯化铵两种物质。兴趣小组指导老师指出实验三的方案设计存在错误，请你说明错误的原因并将其改正：___________________________。回收废旧干电池不仅可以减少环境污染，还能变废为宝。根据上述探究过程，请简要说明干电池中的白色糊状物的回收价值有：__________________________________。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
A、烧碱为氢氧化钠、纯碱为碳酸钠的俗称，小苏打为碳酸氢钠的俗称，纯碱、小苏打均为盐，故错误；
B、固体可分为晶体和非晶体，晶体有熔点，非晶体没有固定的熔点；玻璃、沥青均属于非晶体，胆矾属于晶体，故错误；
C、石墨、氯化钠溶液、铁丝均能导电，都是导体，正确；
D、熟石灰是氢氧化钙，含有三种元素，不是氧化物，错误；
故选：C。
2、A
【解析】
A、苛性钠为氢氧化钠，属于强碱，同时具有腐蚀性，不适合作为改良土壤的中和剂和用作食品干燥剂，选项A符合题意；
B、小苏打可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，中和胃酸，同时加热分解生成二氧化碳，可以做发酵剂，选项B不符合题意；
C、消石灰为氢氧化钙，在配置波尔多液时加入消石灰，避免铜离子浓度过高，损坏作物，选项C不符合题意；
D、石灰石主要成分为碳酸钙，可以高温分解制得生石灰，也可在炼铁中去除二氧化硅，选项D不符合题意。故选A。
3、A
【解析】
A、a的溶解度受温度影响较大，而b的溶解度受温度影响较小，所以可用冷却热饱和溶液的方法提纯a，故正确。
B、t℃时，a的溶解度大于b的溶解度，所以相同质量的饱和溶液中，溶质质量a大于b，故错误。
C、当温度大于t℃时，a的溶解度大于b的溶解度，但没告诉是饱和溶液还是不饱和溶液，所以不能来比较浓度的大小，故错误。
D、从图上可以看出，a物质的溶解度受温度变化的影响较大，而b物质的溶解度受温度变化的影响较小，故错误。
故选：A。
在某一温度下，若两物质的溶解度相同，则饱和溶液中溶质的质量分数相等。同时溶液的浓与稀与溶液的饱和不饱和没有直接联系。
4、D
【解析】
A、溶液不一定是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化亚铁溶液是浅绿色的，错误；B、稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，错误；C、固体溶解时不一定都放出热量，也可能吸热，氢氧化钠固体溶于水放出热量，而硝酸铵固体溶于水吸收热量，错误；D、溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合，那么溶液都是均一、稳定的混合物，正确。故选D。
5、D
【解析】
试题分析：A蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，以防液体因受热不均而向外迸溅。此项正确。B浓硫酸的稀释：一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。此项正确。C滴瓶中的滴管用后不用冲洗，以免改变原物质的浓度等性质。此项正确。D A连接仪器时应用两只手分别抓住试管和橡皮塞，通过旋转橡皮塞连好仪器。也不要在桌面上进行，以防出现用力过大而损坏试管。此项不正确。所以应选D项。
考点：实验基本操作
6、C
【解析】
A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
B、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
C、西红柿中富含维生素，故选项正确。
D、鸡蛋、牛奶中富含蛋白质，故选项错误。
故选：C。
7、A
【解析】
A、水分蒸发的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、在潮湿的空气中铜表面变为绿色的过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、汽油燃烧的过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。
D、浓硫酸使小木条变黑过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：A。
8、C
【解析】
试题分析： 由溶解度曲线图可知A选项t2℃时，三种物质溶解度大小依次为：甲＞乙＞丙是正确的叙述；B选项若乙中含有少量杂质甲，可用蒸发结晶的方法进行提纯是正确的叙述；因为乙物质的溶解度受温度的影响不大；C选项等质量的甲、乙两种溶液，由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量多是错误的叙述，没有说明溶液是否饱和；D选项三种不饱和溶液都可以通过增加其溶质的方法变成饱和溶液是正确的叙述；故选C
考点：溶解度曲线的应用
9、C
【解析】
A、NaOH与MgCl2溶液混合产生白色沉淀，H2SO4与Ba（NO3）2溶液混合产生白色沉淀，再将四种溶液分别滴到白色沉淀中，能使其中的一种沉淀消失的是硫酸，能与硫酸反应生成白色沉淀的是硝酸钡溶液；再向沉淀消失的溶液中，分别加入过量的另外两种溶液，产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是MgCl2溶液；但是会涉及到3种物质（NaOH、氯化镁和硫酸）一起反应，不符合利用物质间两两混合反应，故不加其他试剂无法鉴别；
B、AgNO3溶液与BaCl2、HCl反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；故不加其他试剂可以鉴别；
D、FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
故选：C。
不外加试剂的情况先将物质鉴别有两种情况：①通过颜色确定某物，然后将其作为已知试剂鉴别剩余溶液；②都是无色溶液时，利用两两混合，如果有一种试剂能与另外三种试剂混合现象各不相同（通常是碳酸盐），然后利用现象确定物质。
10、D
【解析】
A、有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如，有单质和化合物生成，但是不属于置换反应，不符合题意；
B、与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，但是碳酸钠属于盐，不符合题意；
C、金属元素的原子最外层电子数小于4，但是由金属元素组成的物质中金属元素不一定显正价，如铁单质中铁的化合价为0，不符合题意；
D、单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质，说法正确，符合题意。
故选D。
11、A
【解析】
本题属于推断题，根据题目给出的信息：有一包白色固体，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种；取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生，说明沉淀是碳酸钡，原混合物中一定有碳酸钠、氯化钡，一定没有硫酸钠，可能有氢氧化钠。
【详解】
取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生，说明沉淀是碳酸钡，原混合物中一定有碳酸钠、氯化钡，一定没有硫酸钠，可能有氢氧化钠；
A、根据分析可知，可能有氢氧化钠，故选项正确；
B、根据分析可知，一定没有硫酸钠，不是可能，故选项错误；
C、根据分析可知，一定有氯化钡，故选项错误；
D、根据分析可知，一定有碳酸钠和氯化钡，故选项错误；
故选：A。
12、B
【解析】
A、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，不符合题意；
B、根据溶解度的定义，在20℃时，131.6g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6g，说法错误，符合题意；
C、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，是因为压强减小，气体的溶解度变小，说明气体的溶解度与压强有关，不符合题意；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，不符合题意。
故选B。
固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；
一般情况下，不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法：
。
13、C
【解析】
A、A图中只含有一种元素组成的物质，属于单质；故选项错误。
B、B图中该物质有三种元素组成，不属于氧化物；故选项错误。
C、C图中该物中只含有2种元素，其中一种是氧元素的纯净物，属于氧化物；故选项正确。
D、D图中含有两种物质的微粒，属于混合物；故选项错误。
故选：C。
14、C
【解析】
点睛∶二氧化碳中混有的少量一氧化碳，很难通过点燃除去，二氧化碳中混有的少量一氧化碳。盐酸遇铁反应生成氯化亚铁，与铜不反应。
15、C
【解析】
A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故选项说法正确。
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，故选项说法正确。
C、a处的反应化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故选项说法错误。
D、一氧化碳具有毒性，能污染环境，为防止污染空气，尾气不经处理不能直接排放，一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故选项说法正确。
故选：C。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、丙 饱和 降温结晶(或冷却热的饱和溶液) 乙>甲>丙 升温至t2，加溶质甲
【解析】
①由溶解度曲线可知：0℃时，甲、乙、丙的溶解度最大的是丙；
②根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为50g，即t2℃时，100g水中最多溶解50g甲，将30克甲固体加入到50克水中，最多溶解15g，充分搅拌后的所得溶液=25g+50g=75g，属于饱和溶液；所得溶液的质量分数=；
③甲受温度的影响变化比乙大。若甲中含有少量乙，应用降温结晶法提纯甲；
④将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到0℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，0℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以0℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
⑤若使甲溶液的状态从a点转化为b点，溶液由t1℃的饱和溶液转变为t2℃的不饱和溶液，溶液中溶质质量增加，可采取的措施是：升温至t2℃，加溶质甲。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、6：7
【解析】
柠檬酸﹙C6H8O7﹚：⑴柠檬酸中碳氧原子个数比为6∶7；⑵柠檬酸中碳元素的质量分数为 ×100％＝37.5％。
答∶⑴柠檬酸中碳氧原子个数比为6∶7；⑵柠檬酸中碳元素的质量分数为37.5％。
点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质；②表示该物质的元素组成；⑵微观意义①表示该物质的一个分子；②表示该物质的分子构成；⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数；②表示组成物质的各元素质量比。
18、2H2O2H2↑+O2↑ 水分子 BCD 190 量筒 B 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 Na2SO4 、NaOH 9.8%
【解析】
(1)①电解水是水在通电的条件下生成氢气和和氧气，对应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑；
②分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小微粒；所以电解水的过程中，发生改变的微粒是水分子；
③物质溶于水后能导电是因为能形成离子；
A、蔗糖溶于水，依然是蔗糖分子，不能形成离子，不导电；
B、氯化氢溶于水，形成氢离子和铝离子，能够导电；
C、氯化钠溶于水，形成钠离子和氯离子，能够导电；
D、氢氧化钙溶于水，形成钙离子和氢氧根离子，能够导电；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所以配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：200g×5%=10g，需要水的质量为200g-10g=190g，合190mL，配制时用到玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管；
（3）①由溶液pH的变化可知，起始时溶液pH小于7，加入溶液后pH逐渐变大，进行的操作应是将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中；
②从微观角度微粒的变化可知，该反应实质为氢离子和氢氧根离子结合成水分子；
③由曲线可知，b点对应的溶液的pH大于7，说明加入的氢氧化钠是过量的，溶质为：Na2SO4、NaOH；
④设硫酸溶液中溶质的质量为x，则：

x=4.9g，
该硫酸溶液的溶质质量分数是：×100%=9.8%。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、溶液变蓝色 氢氧化钙或熟石灰或氢氧化钠等 不存在SO42-和CO32- AgNO3 操作（1）中滴加了BaCl2，引入了氯离子，对后面氯离子的检验造成影响，应该换成Ba（NO3）2。 可用于作氮肥。
【解析】
[实验一]取少量A于试管中，滴加少量碘溶液，观察到溶液变蓝色，证明A中含有淀粉。
[实验二]取少量A于研钵中，加入氢氧化钙固体，混合、研磨，产生刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明A中含有铵根离子。
[实验三]（1）取糊状物少量，加足量的水，搅拌后过滤。取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液。无明显现象，说明溶液中不存在SO42-和CO32-
（2）另取第（1）步所得滤液少量，滴加少量溶液，产生白色沉淀，存在的离子是Cl－，说明加入的溶液为AgNO3
[反馈交流] 操作（1）中滴加了BaCl2，引入了氯离子，对后面氯离子的检验造成影响，应该换成Ba（NO3）2。
[知识应用]回收废旧干电池不仅可以减少环境污染，还能变废为宝。根据上述探究过程，说明干电池中的白色糊状物中含有铵根离子，可回收用作氮肥。
本题主要考查了运用离子检验的方法探究物质组成的及含量，难度较大，综合性强。
物质
所含杂质
除杂质选用的试剂或方法
A
NaCl溶液
NaOH
滴加适量的稀盐酸
B
Cu
Fe
加入足量的稀盐酸并过滤
C
CO2
CO
在氧气中点燃
D
CaCO3（固体）
CaO（固体）
加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥
实验操作
实验现象
实验结论
（1）取糊状物少量，加足量的水，搅拌后过滤。取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液。
无现象
________________
（2）另取第（1）步所得滤液少量，滴加少量_____________溶液
产生白色沉淀
存在的离子是Cl－
物质
所含杂质
除杂质选用的试剂或方法
A
NaCl溶液
NaOH
滴加适量的稀盐酸，遇氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故A正确；
B
Cu
Fe
加入足量的稀盐酸，遇铁反应生成氯化亚铁，与铜不反应，过滤，故B正确；
C
CO
在氧气中点燃，一氧化碳量很少，很难通过点燃除去，二氧化碳中混有的少量一氧化碳，故C错误；
D
固体
固体
加入足量的水溶解，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，过滤、洗涤、干燥，故D正确。