2026届吉林省辽源市中考化学全真模拟试题（含答案解析）

这是一份2026届吉林省辽源市中考化学全真模拟试题（含答案解析），共12页。试卷主要包含了下列物质的应用不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．用分子的观点对下列现象解释错误的是
A．花香四溢﹣分子在不停地运动
B．食物腐败﹣分子本身发生改变
C．空气液化﹣分子间间隔改变
D．汽油挥发﹣分子体积变大
2．欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是
①托盘天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④100mL量筒（ ）
A．①②B．①②③C．①②③④D．①②④
3．古代用墨（主要成分炭黑）书写的字，长时保存不变色，这是因为单质碳具有
A．可燃性
B．还原性
C．常温下，化学性质不活泼
D．吸附性
4．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为 （ ）
A．X>W>Y>ZB．X>Y>W>ZC．W>X>Y>ZD．Y>W>Z>X
5．最近科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是
A．化学性质与普通水不同B．分子不再运动
C．氢、氧两种原子的个数比为2:1D．分子间的间隔比普通水大
6．下列物质的应用不正确的是（ ）
A．用发酵粉制作面包B．用洗涤剂去油污
C．聚氯乙烯用于电线外皮D．不锈钢用来制钢轨
7．2018年中国造出厚度仅 0.12 毫米的超薄玻璃，含有Al2O3、SiO2、B2O3等成分，可耐汽车撞击。可用作手机，电脑和电视显示屏的基本材料。下列说法错误的是（ ）
A．超薄玻璃的成分中含有氧化物
B．Al2O3、SiO2、B2O3中Si元素的化合价最高
C．超薄玻璃强度高、透光率好
D．超薄玻璃化学性质稳定，属于纯净物
8．具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是
A．塞紧橡胶塞B．检查气密性
C．取用锌粒D．过滤泥水
9．在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法错误的是( )
A．该反应是化合反应B．表中待测值应为5
C．物质a与b变化的质量比为3：8D．物质d可能是该反应的催化剂
10．下列固体分别溶于水，水溶液温度降低的是（ ）
A．NaClB．NH4NO3
C．CaOD．NaOH
11．2018年5月阳泉市举行中考实验操作考试，规范的实验操作是安全进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是
A．振荡试管充分反应B．溶解NaCl固体C．检验溶液的酸碱性D．干燥气体
12．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，你认为不可行的是
A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
13．下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．波尔多液的配制可以在铁质容器中进行
B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序
D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
15．为打赢“蓝天白云保卫战”，某地的下列做法不合理的是
A．将垃圾进行集中处理
B．大力发展火力发电，缓解用电需求
C．秸秆用药物腐败还田
D．关停或搬迁环境污染型企业
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．“西气东输”工程中的“西气”是指_____（填名称），它燃烧的化学方程式为_____。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）某同学用50.0 g 的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与实践的关系如下图所示。用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，应选用下图中的_________装置。
计算所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为_____________。
18．（8分）实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。定性检测废水
检测废水呈酸性的方法是_____________。配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液
① 计算
m（KOH）=___________g，V（H2O）=__________mL(水的密度近似为1.0g·mL-1)
②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后_________ (按操作先后顺序，填字母)，直至天平平衡。
A 加砝码，调游码到相应刻度 B 向左盘烧杯中添加氢氧化钾固体
③量取水；④溶解；⑤转移。定量测定废水
取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有________________（填离子符号）
②酸性废水中硫酸的质量分数为_______________（用百分数表示，保留到0.1%）
③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数_______（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.1%）
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某兴趣小组同学在帮助老师整理实验室药品时，发现一瓶未塞瓶塞的氢氧化钠溶液，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是对该溶液中溶质的成分展开探究，请你帮助他们一起完成。
（提出问题）该瓶溶液溶质的成分是什么？
（作出猜想）猜想一：氢氧化钠 猜想二：碳酸钠和氢氧化钠 猜想三：碳酸钠
同学们猜想溶液中含有碳酸钠的原因是_____（用方程式表示）。
（实验验证）同学们设计并进行如下实验：
步骤一：取少量该溶液，滴入适量的_____溶液，产生白色沉淀，猜想_____不成立。
步骤二：取步骤一后所得上层清液，滴入氯化铁溶液，出现_____现象，猜想二成立。
（反思评价）步骤二中的氯化铁溶液，可用下列物质中_____（填序号）代替，也能达到同样的实验目的。
A 二氧化碳 B 酚酞溶液 C 氢氧化铜 D 氯化铵溶液
（拓展迁移）废液处理：兴趣小组同学欲将这瓶变质的氢氧化钠溶液变为氯化钠回收利用，他们向此溶液中加入一定量的稀盐酸，检验所加稀盐酸是否过量可选用下列物质中的_____（填序号）。
A pH试纸 B 氧化铜 C 硝酸银溶液 D 氢氧化铁
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、食物腐败，有新物质生成，属于化学变化，分子本身发生了改变，故选项解释正确。
C、空气液化，是因为分子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释正确。
D、汽油挥发，是因为汽油分子间的间隔变大，分子体积不变，故选项解释错误。
故选：D。
2、C
【解析】
配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，其中需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平、药匙．
故选C．
3、C
【解析】
古代用墨（主要成分炭黑）书写的字，长时保存不变色，这是因为单质碳在常温下化学性质稳定，不易发生化学变化。故选C。
4、A
【解析】
排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
【详解】
Y、Z与盐酸不反应，则Y、Z的金属活动性比氢弱，X、W的金属活动性比氢强，即X、W>H>X、Z，则只要验证Y、W、X、Z的金属活动性即可得出金属活动性顺序，Y能与Z的硝酸盐反应，则Y的金属活动性比Z强，X能与W的硝酸盐反应，则X的活动性比W强，则四种金属的活动性顺序为X>W>Y>Z。故选A。
排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。
5、C
【解析】
试题分析：水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。这种“高密度液态水”本身仍然是水，所以氢、氧两种原子的个数比为2:1。故选C.
考点：基本概念和原理
6、D
【解析】
A、发酵粉主要成分是碳酸氢钠，呈碱性，可中和有机酸，产生二氧化碳气体，常用于制作面包的发酵粉，不符合题意；
B、洗涤剂有乳化作用，用于除去油污，不符合题意；
C、聚氯乙烯具有良好的绝缘性，可用于电线外皮，不符合题意；
D、制钢轨的材料为锰钢，锰钢硬度大，韧性好，不是不锈钢，符合题意。故选D。
7、D
【解析】
A、Al2O3、SiO2、B2O3都属于氧化物，故正确；B、在化合物中氧显-2价，则Al2O3、SiO2、B2O3中Al、Si、B的化合价为+3、+4、+3，故正确；C、超薄玻璃可用作手机，电脑和电视显示屏的基本材料，说明超薄玻璃强度高、透光率好，故正确；D、超薄玻璃中含有 Al2O3、SiO2、B2O3 等成分，属于混合物，故错误。故选D。
8、B
【解析】
A、连接试管和橡胶塞时，不能将试管底部支撑在桌面上，容易造成试管底部破裂；故选项错误；
B、把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故选项正确；
C、将试管平放，然后用镊子将锌粒送入试管，再缓慢竖立试管；故选项错误；
D、过滤时，需要玻璃棒引流，防止液体飞溅；故选项错误；
故选：B。
9、C
【解析】
根据表格数据，b的质量增加了11g，为生成物；c的质量减少了8g，为反应物；d的质量没有改变，可能是催化剂或杂质；由于反应前后质量不变，则a为反应物，质量减少3g，故a反应后的质量为5g。
【详解】
A、该反应满足多变一，属于化合反应，故正确；
B、根据质量守恒定律求算，表中待测值应为5，故正确；
C、物质a与b变化的质量比为3：11，故错误；
D、物质d质量没变，可能是该反应的催化剂，故正确。
故选C
易错点：在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质均不变。
10、B
【解析】
A、食盐溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变。故A错误；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故B正确；
C、生石灰溶于水，与水反应放出大量的热，溶液温度升高，故C错误；
D、烧碱溶于水放热，溶液温度升高，故D错误。
故选：B。
通过回答本题知道了溶于水吸热和放热的常见物质：常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体．常见吸热的有：硝酸铵．
11、D
【解析】
A、振荡试管时，振荡的正确方法是用手腕的力左右摆动，故实验操作错误；
B、不能在量筒中配制NaCl溶液，应在烧杯中进行，故实验操作错误；
C、检验溶液的酸碱性时，应取样检测，不能将酚酞直接滴入试剂瓶，故实验操作错误；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与气体反应，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，故实验操作正确。
故选D。
12、B
【解析】
A. Fe与CuSO4溶液反应，现象是溶液由蓝色变成浅绿色，说明铁的活动性比铜的强，Ag和硫酸铜溶液不反应，说明银的活动性比铜的弱，证明活动性为：Fe>Cu>Ag，选项正确；
B. Cu、Ag都不与FeSO4溶液反应，说明铜、银的活动性都比铁的活动性弱，不能证明铜和银的活动性强弱，选项错误；
C. Fe和稀硫酸反应，铜不与硫酸反应，证明铁的活动性比铜 的强，铜和AgNO3溶液反应证明铜的活动性比银的强，证明活动性为：Fe>Cu>Ag，选项正确；
D. Cu和FeSO4溶液不反应证明铜的活动性比铁的弱，铜和AgNO3溶液反应证明铜的活动性比银的强，可证明活动性为：Fe>Cu>Ag，选项正确。
故选B。
在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
13、C
【解析】
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；
【详解】
A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是NaCl溶液，不加其他试剂可以鉴别，故选项物质的鉴别所选用的方法正确；
B、碳酸钙难溶于水，NaOH、NaCl、NH4NO3均易溶于水，但分别使温度升高、温度变化不大、降低，可以鉴别，故选项物质的鉴别所选用的试剂正确；
C、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项除杂所选用的试剂错误；
D、O2通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项除杂所选用的试剂正确。
故选：C。
14、B
【解析】
A、铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，不能在铁桶中配制波尔多液，故A错误；
B、由于铝与空气中氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，所以，铝制品抗腐蚀能力较铁制品强，故B正确；
C、由于Cu和Ag都不能与FeSO4溶液反应，只能得出铁比铜、银活泼，但不能比较铜、银的活动性强弱，故C错误；
D、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe2O3，故D错误；故选B．
本题主要考查了金属的化学性质，掌握金属活动顺序表的应用是解答本题的重要知识，
15、B
【解析】
A、将垃圾进行集中处理，做法合理，不符合题意；
B、大力发展火力发电，缓解用电需求不合理，因为火力发电燃烧煤炭污染环境，做法不合理，符合题意；
C、秸秆用药物腐败还田，做法合理，不符合题意；
D、关停或搬迁环境污染型企业，做法合理，不符合题意；
故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、天然气 CH4+2O2CO2+2H2O
【解析】
“西气东输”工程中的“西气”主要指天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、B 6.8%
【解析】
(1)用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，应选用下图中的B装置，固体和液体反应不需加热制取气体。(2)由图中信息知，生成氧气质量是1.6g。
解∶设所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x
2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
68 32
50.0 g×x 1.6g
＝ ,x＝6.8%。
所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。
点睛∶根据反应物的状态和反应条件来选择气体制取装置。正确书写化学方程式是进行正确计算的重要前提。
18、取样，滴入紫色石蕊试液，若变红色，则说明溶液呈酸性 11.2 188.8 AB 4.9% 4.4%
【解析】
酸能使紫色石蕊试液变红，调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后加砝码，调游码到相应刻度，向左盘烧杯中添加氢氧化钾固体，直至天平平衡，配置溶液的过程：计算、称量、取水、溶解、转移、定容。
【详解】
（1）定性检测废水
酸能使紫色石蕊试液变红，检测废水呈酸性的方法是取样，滴入紫色石蕊试液，若变红色，则说明溶液呈酸性。
（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液
① 计算
,水的质量为，水的体积为
②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后加砝码，调游码到相应刻度，向左盘烧杯中添加氢氧化钾固体，直至天平平衡，故顺序为AB。
③量取水；④溶解；⑤转移。
（3）定量测定废水
①由图可知滴加5.6%的氢氧化钾溶液100g时硫酸恰好完全反应。P点对应溶液中有生成的硫酸钾和剩余的硫酸，故一定存在的阳离子有。
②设酸性废水中硫酸的质量为x

酸性废水中硫酸的质量分数为
③设当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量为y
当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、 CaCl2或BaCl2 一 红褐色沉淀 BD ABD
【解析】
[作出猜想]溶液中含有碳酸钠是因为氢氧化钠溶液未塞瓶塞，溶液中的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是；
故填：。
[实验验证]步骤一：取少量该溶液，滴入适量的氯化钙溶液或氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有碳酸钠，猜想一不成立；
故填：CaCl2或BaCl2 一。
步骤二：取步骤一后所得上层清液，滴入氯化铁溶液，清液中的氢氧化钠与氯化铁反应生成红褐色沉淀，证明猜想二成立；
故填：红褐色沉淀。
[反思评价]步骤二中的氯化铁溶液是检验溶液中是否含有氢氧化钠，下列物质中：
A、二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，不可以代替；
B、酚酞溶液加入氢氧化钠溶液中，溶液变红，可以代替；
C、氢氧化铜不会与氢氧化钠反应，不可以代替；
D、氯化铵溶液与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，有刺激性气味的气体产生，可以代替；
故选：BD。
[拓展迁移]检验所加稀盐酸是否过量，也就是检验反应后的溶液中是否含有稀盐酸；
A、pH试纸，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠，溶液的pH=7，用pH试纸测量溶液的pH，若溶液的pH