安徽省部分重点高中2025-2026学年高二下学期4月期中学业质量检测试卷 化学（含解析）

这是一份安徽省部分重点高中2025-2026学年高二下学期4月期中学业质量检测试卷 化学（含解析），共21页。试卷主要包含了5 Ni-59 Ag-108，5 g 白色沉淀等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的）
1．化学思维的支柱，在于基本概念与理论。下列叙述不正确的是（ ）
A． 理论认为 模型与分子的空间结构不完全相同
B．元素性质随着相对原子质量递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
D． 杂化轨道由 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混杂而成
2．柴油机车辆尾气净化的主要方法是用尿素[ ]水解生成的 催化还原 NO。下列说法不正
确的是（ ）
A． 是极性分子
B． 中 N 原子的杂化方式为
C．键角： r(Na+)
B．第一电离能：I1(O)>I1(N)
C．熔点：CO2 I1(O)，B 错误；CO2 为
分子晶体，NaCl 为离子晶体，离子晶体熔点远高于分子晶体，因此 NaCl 的熔点更高，C 正确；硝
酸为强酸，碳酸为弱酸，酸性强弱为 HNO3 > H2CO3，D 正确。
5. C 某+3 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d3，其原子核外电子数为 21+3=24，为 Cr 元素，原
子核外排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1，处于周期表中第四周期第 VIB 族，属于 d 区，C 正确。
6. A 干冰(固态 CO2)为分子晶体，晶胞结构为面心立方最密堆积，顶点和面心均有 1 个 CO2 分子，其
晶胞示意图为： ，A 正确；基态氮原子电子排布式为 1s22s22p3，结合洪特规则可知，
其轨道表示式为： ，B 错误；F2 的 p-p σ键是由 2 个氟原子各提供 1 个未成
对电子的 2p 原子轨道重叠形成的，即“头碰头”重叠形成，而不是选项图中“肩并肩”重叠形成，C 错
误；SO3 的中心 S 原子的价层电子对数为 ，无孤电子对，其 VSEPR 模型为平面三角
形，即 ，D 错误。
7. D 氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此
气态氟化氢中存在 ，A 错误；氟的电负性大于氯的电负性。 键的极性大于 键的极
性，使 −的极性大于 −的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离
子，酸性更强，B 错误；氟的电负性大于氯的电负性， 键的极性大于 键的极性，导致
分子极性强于 ，C 错误；F 原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强， 键
不稳定，因此 键的键能小于 键的键能，与电负性无关，D 正确。
8. A 苯甲酸的溶解度不大、随温度升高而增大，形成热饱和溶液以后，可选图中过滤装置，趁热过滤
可减少溶解损失，再冷却结晶，达到提纯苯甲酸的目的，能够达到实验目的，A 正确；乙醇与水互
溶，不能萃取碘水中的碘，不能达到实验目的，B 错误；采用蒸馏方法分离互溶的沸点不同的液体
混合物时，应该使用温度计测量馏分的温度，不能达到实验目的，C 错误；CO2、HCl 都能够与 Na2CO3
溶液发生反应，不能用于除杂，应该选用饱和 NaHCO3 溶液除去 CO2 中的 HCl 杂质，不能够达到
实验目的，D 错误。
9. C 该配合物由内界配离子和外界 Cl-通过离子键结合，属于离子化合物，A 错误；配位体是 Cl-和 H2O，
内界中 1 个 Cl-和 5 个 H2O 参与配位，配位数为 6，B 错误；配离子是[TiCl(H2O)5]2+，电荷为+2，
内界还有一个 Cl-，故中心离子是 Ti3+，C 正确；1 ml 该配合物外界 Cl-为 2 ml，与足量硝酸银反
应生成 2 ml AgCl（内界 Cl-不参与反应），沉淀质量为 143.5g·ml-1×2ml=287g，D 错误。
10. B 主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y 的价电子数相等，Z 的价电子所在能层有 16
个轨道，则 Z 有 4 个能层。根据这 4 种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z 分别为 H、
O、S、K。A．W 和 Y 可以形成 ，其中 S 显-2 价，因此，电负性 S>H，A 错误；K 的氧化物溶
于水且与水反应生成强碱 ，S 的氧化物溶于水且与水反应生成 或 ，因此，氧化物
溶于水所得溶液的 pH 的大小关系为 K>S，B 正确； 是中强酸，而 是强酸，因此，在
相同条件下，后者的酸性较强，C 错误；H 只有 1 个电子，O 的 2p 轨道上有 4 个电子，O 有 2 个
未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数 O>H，D 错误。
11. A 苯环上的碳原子以及羧基上的碳原子采取 杂化，其它碳原子采取 杂化，故该分子中 杂
化和 杂化的碳原子个数比为 ，A 错误；有机物含有 13 个碳原子，分子式为 ，B 正
确；分子中含有苯环，属于芳香族化合物，C 正确；分子中含 1 个手性碳原子，D 正确。
12. B 原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，A 正确；
中中心 C 原子为 杂化，键角为 ， 中中心 C 原子为 杂化，键角大约为 ，
中中心 C 原子为 杂化，键角为 ，三种物质中心 C 原子都没有孤电子对，三者键角大
小与孤电子对无关，B 错误；离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越
大，配位数越大， 周围最多能排布 8 个 ， 周围最多能排布 6 个 ，说明 比 半
径大，C 正确；断开第一个键时，碳原子周围的共用电子对多，原子核对共用电子对的吸引力较弱，
需要能量较小，断开 键越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸引力越
大，需要的能量变大，所以各步中的 键所处化学环境不同，每步所需能量不同，D 正确。
13. D 该配合物为分子结构，在晶胞中微粒为分子，故该晶体属于分子晶体，A 正确；由晶胞
结构可知，晶胞中配合物分子位于晶胞的 8 个顶点和上下底面的面心上，故晶胞中配合物分子的分
数坐标为 ，B 正确；从配合物的分子结构可看出，中心原子为 ，配体为 ，
中心原子 周围与 4 个原子形成配位键，配位数是 4，C 正确； 晶胞中二氧化碳分子处于晶胞
8 个顶点和 6 个面心，利用均摊法计算，每个晶胞中含 分子数为 个，而该晶胞含
个配合物分子，二者晶胞中所含分子数量不同，晶体结构不相似，D 错误。
14. B 在同一能级上的电子能量相同，①错误；元素周期表各区（s、p、d、ds、f）均含金属，前四周
期基态原子中，仅 Fe（3d6）有 4 个未成对电子，②正确；HCl、NH3、H2O 为极性分子，③错误；
液晶对光具有各向异性，施加电场可使液晶的长轴取向发生改变，从而显示文字、图像和数字，这
一特性被用于显示器，④正确； 中心原子 S 的价层电子对数为 ，为 sp3
杂化，有一对孤对电子，空间构型为三角锥形，⑤错误；SF6 中 S 为 12 电子，BF3 中 B 为 6 电子，
PCl5 中 P 为 10 电子，均不满足 8 电子结构，⑥错误；冠醚 12-冠-4 的空腔大小与 Li+匹配，与 K+不
匹配，⑦正确；综上，正确说法为②④⑦，故选 B。
15. A “分子识别”和“自组装”是超分子的特征性质，A 正确；由结构可知，SC[6]A 空腔大于 SC[4]A，
故 SGR 能被 SC[6]A 装载，不一定能被 SC[4]A 装载，B 错误；超分子是通过非共价键形成的，C
错误；引入亲水基磺酸基，可增强水溶性，D 错误。
16. D Sn 的原子序数为 50，基态原子电子排布式为[Kr]4d105s25p2，价层电子为最外层的 5s 和 5p 轨道
电子，则基态 原子的价层电子排布式为 5s25p2，A 正确；Sn 为 50 号元素，位于第五周期第 IVA
族，位于元素周期表的 区，B 正确； 键的键长为晶胞体对角线的 ，设晶胞参数为 x pm，
则有 ，解得 ，即晶胞参数为 ，C 正确；灰锡的熔沸点低于金刚石，
D 错误。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 52 分。
17．（14 分）【答案】（1）6：1（2 分） 5（1 分） 4（2 分）
（2） （2 分）
（3）① （2 分）
（4） （2 分）
（5）正四面体形（1 分） 和 形成的配位键比 与 形成的配位键弱（2 分）
【解析】（1）由分析，(CD)2 为(CN)2,含有 6 个极性键和 1 个非极性键个数比为 6：1；元素 J 为氯，其
基态原子电子排布式为 1S22S22P63S23P5，核外电子能量数等于能级数，共有 5 种；元素 为铜，价
电子排布式为 ，未成对电子数为 1，与铜同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有钾、
钪、镓、溴四种。
（2）M 是 元素，核电荷数为 33，基态原子的简化电子排布式为 故答案为
（3） O3 极性较弱，在 CCl4 中的溶解度高于在水中的溶解度， 正确； 电子层数越多，离子半径
越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小， 、 、 的电子层数相同，则简单
离子半径 ， 错误； 为 ，中心原子 的价层电子对数 ，杂化方
式为 杂化， 错误； J 为氯，I 为硫，C 为碳，非金属性 , 元素非金属性越强，最高
价含氧酸的酸性越强，最高价含氧酸的酸性： ， 正确；故答案为
（4）由分析可知，B 为 Be，F 为 Na，BeO 与 反应的离子方程式为
，故答案为 。
（5）由分析知， 为 ，空间构型为(正)四面体结构；该阳离子为 ,电负性
, 和 形成的配位键比 与 形成的配位键弱，所以该化合物加热时首先失去的组
分是 。
18．（14 分）【答案】（1）蒸馏烧瓶（1 分） 仪器 y（1 分）
（2）重结晶（2 分） 红外光谱仪（2 分）
（3）①-O-O-（2 分） ②正四面体形（1 分） 还原反应（1 分） ③青蒿琥酯钠盐>双氢青蒿素>
青蒿素（2 分）
（4）(CH3)3COH，CH3CH2OCH2CH3（2 分）
【解析】（1）图 1 为蒸馏装置，仪器 a 的名称是蒸馏烧瓶，应选择直型冷凝管；
（2）操作 I、II、Ⅲ分别为过滤、蒸馏、重结晶，所以应为重结晶，红外光谱仪可以测定有机物所
含官能团；
（3）①青蒿素对热不稳定是因为存在过氧键不稳定；② 的中心原子 B 的价层电子对个数为 4
+ =4，该离子的 VSEPR 模型为正四面体形；青蒿素结构修饰属于加氢过程，所以反应类
型是取代反应；③青蒿琥酯钠盐属于钠盐，有离子键成分，在水中溶解度大于双氢青蒿素和青蒿素，
双氢青蒿素中含有羟基，能与水分子间形成氢键，溶解性强于青蒿素，故溶解性：青蒿琥酯钠盐>
双氢青蒿素>青蒿素。
（4）满足条的同分异构体为(CH3)3COH，CH3CH2OCH2CH3。
19．（14 分）【答案】（1） （2 分）
（2）分液漏斗（2 分） （2 分）
（3） 为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高， 为分子
晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点小（2 分） AD（2 分）
（4）4（2 分） （2 分）
【解析】（1）根据分析知，滤渣Ⅱ的主要成分 。
（2）萃取用到的玻璃仪器为分液漏斗，根据得失电子守恒、原子守恒可得：
。
（3）K2[Ni(CN)4]为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，Ni(CO)4 为分子晶体，
熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点小； 是无色挥发性液体，可知沸点低
得出其晶体类型为分子晶体，结合组成分析，不存在的作用力为离子键(不属于离子晶体)，也不存
在金属键(不属于金属晶体)，选 AD。
（4）依图所示的立方体晶胞中，Mg 原子位于顶点，Ni 原子位于面心，而 C 位于体心。
①每个立方体晶胞中，Ni 原子最近的 Mg 原子个数为 4，故答案为：4；②每个立方体晶胞中，各
原子的数目为：N(Mg)= ，N(Ni)= =3，N(C)=1，故化学式应为：MgNi3C，
。故答案为： 。
20．（14 分）【答案】（1）配位键（2 分）
（2）18（2 分） 配位键与极性共价键（2 分）
（3）①BN>BP（2 分） 二者均为共价晶体，原子半径：N＜P，键长：B-N＜B-P，B-N 键键能较
大，因此 BN 晶体的熔点高于 BP 晶体（2 分） ②50％（2 分）③( ， ， )（2 分）
【解析】（1）冠醚与碱金属离子之间以配位键结合；
（2）1ml 离子中 键的物质的量为 18ml，含有的化学键类型有配位键与极性共价
键（2 分）；
（3）①BN 与 BP 具有相似的晶体结构，二者都属于共价晶体。由于原子半径：N＜P，所以键长：B-N
＜B-P，键能：B-N＞B-P，该晶体中化学键的键能越大，断裂该化学键需消耗的能量就越高，该化
学键就越难断裂，物质的熔沸点就越高。由于键能：B-N＞B-P，B-N 键键能较大，因此含有 B-N
键的 BN 晶体的熔点高于 BP 晶体；
②晶胞中 P 原子形成的四面体空隙为 8 个，B 原子占据 4 个位置，所以填充率为 50％；
③将 BP 晶胞分为 8 个小的立方体，四个 B 原子分别位于四个交错的小立方体体心位置，若图中 a 处
P 原子坐标为(0，0，0)，d 处 P 原子坐标为(1，1，0)，则 e 处的 B 原子坐标为( ， ， )；