2025-2026学年甘肃省武威市高三下学期联考化学试题（含答案解析）

这是一份2025-2026学年甘肃省武威市高三下学期联考化学试题（含答案解析），共16页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号等内容，欢迎下载使用。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、利用如图装置模拟铁的电化学保护。下列说法正确的是
A．若X为锌棒，开关K置于M处，为外加电流阴极保护法
B．若X为碳棒，开关K置于N处，为牺牲阳极阴极保护法
C．若X为锌棒，开关K置于M处，Zn极发生：Zn-2e→Zn2+
D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应
2、人体血液存在H2CO3/HCO3—、HPO42-/H2PO4—等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x［x表示或］与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7.2 （pKa═ -lgKa）。则下列说法不正确的是
A．曲线Ⅱ表示lg与pH的变化关系
B．a~b的过程中，水的电离程度逐渐增大
C．当c(H2CO3) ═c (HCO3—)时，c(HPO42—)=c(H2PO4—)
D．当pH增大时，逐渐增大
3、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1ml·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向氨水中加入盐酸至中性，溶液中Z>W
C．X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构
D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应
9、下列实验操作不当的是
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
10、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸：CO32-+2H+→CO2↑+H2O
B．铁粉与稀 H2SO4反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
C．Cu(OH)2与稀 H2SO4反应：OH-+H+→ H2O
D．氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2＋2OH‾→ClO‾＋Cl‾＋H2O
11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防龋齿剂（用于制含氟牙膏）。下列说法错误的是（ ）
A．W、X、Y的简单离子的电子层结构相同
B．W、Y形成的化合物中只含离子键
C．该化合物中Z不满足8电子稳定结构
D．X、Y形成的化合物溶于水能促进水的电离
12、MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是( )
A．Mg(HCO3)2、NaClB．MgO、NaClC．MgCl2、Na2CO3D．MgCO3、NaCl
13、在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △Hv（逆）
B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂
C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数IY>X>W
C．Y2Z6分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．工业上可电解X与Y形成的熔融化合物制取Y的单质
22、如图所示过程除去 AlCl3溶液中含有的 Mg2+、K+ 杂质离子并尽可能减小 AlCl3 的损失。下列说法正确的是
A．NaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液来代替B．溶液a中含有 Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-
C．溶液 b 中只含有 NaClD．向溶液a和沉淀a中滴加盐酸都要过量
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物G是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
请回答下列问题：
（1）R的名称是_______________；N中含有的官能团数目是______。
（2）M→N反应过程中K2CO3的作用是____________________________________。
（3）H→G的反应类型是______________。
（4）H的分子式________________。
（5）写出Q→H的化学方程式：___________________________________。
（6）T与R组成元素种类相同，符合下列条件T的同分异构体有_____种。
①与R具有相同官能团；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14
其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2的结构简式有___________。
（7）以1，5-戊二醇() 和苯为原料(其他无机试剂自选)合成，设计合成路线：_________________________________________。
24、（12分）普鲁卡因M（结构简式为）可用作临床麻醉剂，熔点约60 ℃。它的一条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

已知：B和乙醛互为同分异构体；的结构不稳定。
完成下列填空：
(1)比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是____________。
(2)写出反应①和反应③的反应类型反应①_______________，反应③_______________。
(3)写出试剂a和试剂b的名称或化学式 试剂a________________，试剂b____________________。
(4)反应②中将试剂a 缓缓滴入C中的理由是_____________________________。
(5)写出B和F的结构简式 B________________________，F________________
(6)写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式________________。
①能与盐酸反应 ②能与碳酸氢钠反应 ③苯环上有2种不同环境的氢原子
25、（12分）碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。
实验一：合成碳酸镁晶体的步骤：
①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；
②量取一定量的NH4 HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一段时间；
③用氨水调节溶液pH至9.5，放置一段时间后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶体产品。
称取3.000gMgSO4样品配制250mL溶液流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出实验仪器名称：A_____；B_____。配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操作为______。
（2）检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是_________。
实验二：测定产品MgCO3·nH2O中的n值（仪器和药品如图所示）：
（3）实验二装置的连接顺序为_____（按气流方向，用接口字母abcde表示），其中Ⅱ装置的作用是_____。
（4）加热前先通入N2排尽装置Ⅰ中的空气，然后称取装置Ⅱ、Ⅲ的初始质量。进行加热时还需通入N2的作用是______。
（5）若要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的_____（填选项字母），写出相应1种组合情景下，求算n值的数学表达式：n=______。
a．装置Ⅰ反应前后质量差m1 b．装置Ⅱ反应前后质量差m2 c．装置Ⅲ反应前后质量差m3
26、（10分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
（1）合成该物质的步骤如下：
步骤1：配制0.5ml·L-1 MgSO4溶液和0.5ml·L-1 NH4HCO3溶液。
步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。
步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。
步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。
步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O n=1～5）。
①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是_________。
②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的化学方程式为__________。
③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________。
（2）测定生成的MgCO3·nH2O中的n值。
称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。
①图中气球的作用是_________。
②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是______。
③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为1.12L，则n值为_______。
（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010ml/L H2O2溶液进行滴定。平行测定四组。消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。
①H2O2溶液应装在_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为_________ %（保留小数点后两位）。
27、（12分）硝基苯是制造染料的重要原料。某同学在实验室里用下图装置制取硝基苯，主要步骤如下：
①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50～60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡试管。
②按图连接好装置，将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟。
完成下列填空：
（1）指出图中的错误__、__。
（2）向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是________________、____________。
（3）反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈__色，其中主要物质是__（填写物质名称）。把反应后的混和液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可能看到__。（选填编号）
a．水面上是含有杂质的硝基苯
b．水底有浅黄色、苦杏仁味的液体
c．烧杯中的液态有机物只有硝基苯
d．有无色、油状液体浮在水面
（4）为了获得纯硝基苯，实验步骤为：
①水洗、分离；
②将粗硝基苯转移到盛有__的烧杯中洗涤、用__（填写仪器名称）进行分离；
③__；
④干燥；
⑤__。
（5）实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出分析：
①产率低于理论值，原因是__；
②产率高于理论值，原因是__。
28、（14分）乙炔是一种重要的工业原料，由它制备人造橡胶——顺式聚异戊二烯的一种合成路线如下：
已知：在一定条件下可发生下列反应：
① E
②
（1）乙醛的核磁共振氢谱中有______种峰，峰面积之比为_______。
（2）题给信息中反应②的反应类型是_____________。
（3）C中含氧官能团的名称是_______，D的系统命名法的名称是______。
（4）D分子中最多______个原子共面。
（5）下列物质能与E发生化学反应的是_______（填编号）。
a.溴水 b.酸性高锰酸钾 c.乙酸
（6）写出A→B的化学方程式_______。
（7）写出D生成顺式聚异戊二烯的化学方程式______________。
（8）写出与A物质具有相同官能团的异戊二烯的三种同分异构体结构简式_______、______、______。
29、（10分）微量元素硼对植物的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用。请回答下列问題：
（1）区分晶体硼和无定硼形科学的方法为_________________________________。
（2）下列B原子基态的价层电子排布图中正确的是___________
A． B．
C． D．
（3）NaBH4是重要的储氢载体，阴离子的立体构型为___________。
（4）三硫化四磷分子(结构如下图1所示)是___________分子(填极性”或非极性)。
（5）图2表示多硼酸根离子的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为___________。
（6）硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是_________________________________。
（7）立方氮化硼(BN)是新型高强度耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其晶胞结构(如右图)与金刚石类似。已知该晶体密度为ag/cm3，则晶体中两个N原子间的最小距离为___________pm。(用含a的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数)
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A．若X为锌棒，开关K置于M处，该装置是原电池，锌易失电子作负极、铁作正极，作正极的铁被保护，这种方法称为牺牲阳极阴极保护法，故A错误；
B．若X为碳棒，开关K置于N处，该装置是电解池，碳作阳极、铁作阴极，作阴极的铁被保护，这种方法称为外加电流阴极保护法，故B错误；
C．若X为锌棒，开关K置于M处时，该装置是原电池，活泼金属锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故C正确；
D．若X为碳棒，开关K置于N处时，该装置是电解池，阳极X上是氢氧根离子失电子发生氧化反应，故D错误；
故答案为C。
2、D
【解析】
由电离平衡H2CO3 HCO3-+H+、H2PO4- HPO42-+H+可知，随pH增大，溶液中c(OH-)增大，使电离平衡向右移动，H2CO3 /HCO3-减小，HPO42-/H2PO4-增大，所以曲线I表示lg[H2CO3 /HCO3-)]与pH的变化关系，曲线II表示lg[c(HPO42-)/c(H2PO4-)]与pH的变化关系，以此分析解答。
【详解】
A. 根据以上分析，曲线I表示lg[H2CO3 /HCO3-)]与pH的变化关系，故A错误；
B. 曲线I表示lg[H2CO3 /HCO3-)]与pH的变化关系，a→b的过程中，c(HCO3-)逐渐增大，对水的电离促进作用增大，所以水的电离程度逐渐增大，故B错误；
C. 根据H2CO3 HCO3-+H+，Kal=；H2PO4- HPO42-+H+，Ka2=；由题给信息可知，Ka1Ka2，则当c(H2CO3) =c(HCO3— )时c(HPO42-)c(H2PO4-)，故C错误；
D. 根据Kal=；Ka2=，可得c(HCO3- )c(H2PO4-)/c(HPO42-)= c(H2CO3)，
当pH增大时，c(H2CO3)逐渐减小，所以c(HCO3- )c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐渐减小，故D正确。
故答案选D。
本题考查电解质溶液，涉及电离平衡移动、电离平衡常数及水的电离等知识，正确分析图象是解题的关键，注意电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，注意平衡常数的表达式及巧妙使用。
3、D
【解析】
A. 向0.1ml·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，促进电离，但醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，溶液中增大，A错误；
B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，促进水解，水解常数增大，溶液中减小，B错误；
C. 向氨水中加入盐酸至中性，根据电荷守恒可知c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液中，C错误；
D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，温度不变，溶度积常数不变，则比值不变，D正确；
答案选D。
4、A
【解析】
A.水煤气主要成分是CO、H2，是混合物，其中H2是单质，不是化合物，A错误；
B. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，钢铁属于金属材料，B正确；
C.制玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C正确；
D.112号元素鎶属于放射性元素，因此盛放鎶的容器上应该贴有放射性元素的标签是，D正确；
故合理选项是A。
5、D
【解析】
A. 增大S2O82－浓度或I－浓度，增加反应物浓度，因此反应①、反应②的反应速率均加快，故A正确；
B. Fe3+在反应中是中间过程，参与反应但质量不变，因此是该反应的催化剂，故B正确；
C. 因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，因此该反应是放热反应，故C正确；
D. 往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，平衡逆向移动，单质碘减少，蓝色加浅，故D错误。
综上所述，答案为D。
正反应的活化能大于逆反应的活化能，则反应为吸热反应，正反应活化能小于逆反应的活化能，则反应为放热反应。
6、B
【解析】根据装置图，碳电极通入氢气，发生氧化反应，电极反应为H2-2e-+ 2OH－=2H2O，Ni电极NiO(OH)→Ni(OH)2发生还原反应，电极反应为NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－，碳电极是负极，Ni电极是正极。根据以上分析，离子交换膜选用阴离子交换膜（只允许阴离子通过），故A错误；正极的电极反应为NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－，故B正确；导线中通过1ml电子时，负极生成1ml水，理论上负极区溶液质量增加18g，故C错误；充电时，负极与电源负极相连，所以碳电极与电源的负极相连，故D错误。
7、C
【解析】
A.由图可知，氧分子的活化是O－O键的断裂与C－O键的生成过程，故A正确；
B.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此每活化一个氧分子放出0.29eV的能量，故B正确；
C.由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV，故C错误；
D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，故D正确。
故选C。
8、D
【解析】
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y为Na元素；Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响，则W为Cl元素；X与Z同主族，X为非金属元素，则X可能为B、C、N、O，Z可能为Al、Si、P、S。
【详解】
A. 常温下，B、C、N、O的单质不一定呈气态，如金刚石或石墨为固体，故A错误；
B. 同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：W>Z，故B错误；
C. X与W形成的化合物中BCl3中的B原子未达到8电子稳定结构，故C错误；
D. 当Z为Al时，氢氧化铝为两性氢氧化物，Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应，故D正确；
故选D。
本题的难点是X和Z的元素种类不确定，本题的易错点为C，要注意根据形成的化合物的化学式判断是否为8电子稳定结构。
9、B
【解析】
A．锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。
B．用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化，此时溶液应该显酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B错误。
C．用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+，选项C正确。
D．蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D正确。
本题选项B涉及的是滴定过程中指示剂的选择。一般来说，应该尽量选择的变色点与滴定终点相近，高中介绍的指示剂主要是酚酞（变色范围为pH=8～10）和甲基橙（变色范围为pH=3.1～4.4）。本题中因为滴定终点的时候溶液一定为酸性（二氧化碳饱和溶液pH约为5.6），所以应该选择甲基橙为指示剂。对于其他滴定，强酸强碱的滴定，两种指示剂都可以；强酸滴定弱碱，因为滴定终点为强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙为指示剂；强碱滴定弱酸，因为滴定终点为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应该使用酚酞为指示剂。
10、D
【解析】Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸：CO32-+H+=HCO3-，故A错误；铁粉与稀 H2SO4反应： Fe+2H+=Fe2++H2↑ ，故B错误；Cu(OH)2与稀 H2SO4反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2+ +2H2O，故C错误；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水， Cl2＋2OH‾→ClO‾＋Cl‾＋H2O，故D正确。
点睛：书写离子方程式时，只有可溶性强电解质拆写成离子，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质不能拆写成离子。
11、B
【解析】
该化合物可用于制含氟牙膏，说明含有F元素，根据该化合物的结构可知，X原子可以形成一个共价键，则X为F元素；Y可以形成Y+，且原子序数大于X，则Y为Na；Z可以形成五条共价键，应为第ⅤA族元素，原子序数大于Na，则Z为P；根据W元素的成键特点，结合其原子序数最小，则W为O。
【详解】
A．氧离子、氟离子和钠离子都含有2个电子层，核外电子总数为10，其简单离子的电子层结构相同，故A正确；
B．W、Y形成的化合物Na2O2中含有非极性共价键，故B错误；
C．P最外层含有5个电子，该化合物中形成了5个共价键，则P最外层电子数为5+5=10，不满足8电子稳定结构，故C正确；
D．HF为弱酸，所以NaF溶液中，氟离子会水解促进水的电离，故D正确；
故答案为B。
12、B
【解析】
MgCl2与NaHCO3按物质的量之比为1：2混合，在溶液中可将1 ml MgCl2和2 ml NaHCO3 看成是1 ml Mg(HCO3)2和2 ml NaCl；在溶液受热时亦可看成是Mg(HCO3)2受热分解：Mg(HCO3)2MgCO3+CO2↑+H2O，在受热时MgCO3易转化为更难溶的Mg(OH)2，灼烧后氢氧化镁会分解生成氧化镁固体，所以得到固体为：MgO、NaCl，故选B。
13、C
【解析】
试题分析：A、图像分析判断0～t2时，0～t1逆反应速率大于正反应速率，t1～t2正逆反应速率相同，A错误；B、在t2时刻若是加入催化剂，由于催化剂对正逆反应速率都有影响，图像中逆反应速率和正反应速率同等程度增大，而现在逆反应速率先增大最后和原平衡相同，速率不变，最后反应达到平衡和原平衡相同，B错误；C、Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ，C正确；D、Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，平衡常数不变，D错误，答案选C。
考点：考查化学平衡的建立、图像的分析
14、A
【解析】
如果关闭活塞1，稀硝酸加到一定程度后，左侧液面将不再升高，即不可能加到液面a处，A错误。B正确。关闭活塞1时，产生的气体聚集在铜丝附近使得U形管液面左低右高，当左面铜丝接触不到硝酸后，反应停止；由于活塞2是打开的，打开活塞l后，两边液面恢复水平位置，继续反应，所以活塞l可以控制反应的进行，C项正确。胶塞下方有无色气体生成，此时还要打开活塞1使得该气体进入上面的球体里，看到有红棕色现象(生成NO2)才能证明生成的是NO气体，D正确。答案选A。
15、B
【解析】
A．CaCl2、烧碱属于化合物，聚乙烯是高分子化合物，属于混合物，HD为单质，选项A错误；
B．明矾是硫酸铝钾结晶水合物，胆矾是硫酸铜结晶水合物，冰醋酸是醋酸，硫酸钡是盐，它们都是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，都是电解质，选项B正确；
C．CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，结构不相似，不属于同系物，选项C错误；
D．、是碳元素不同核素，互为同位素，是单质，选项D错误。
答案选B。
16、C
【解析】
体积分数是75%的酒精杀菌消毒效果最好，A错误；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通过煤的干馏得到苯、甲苯和粗氨水等，B错误；饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分层析出，且能除去乙酸，C正确；淀粉和纤维素通式相同但聚合度不同，不属于同分异构体，D项错误。
17、A
【解析】
A．将滴管插入到液面以下，氢氧化钠和硫酸亚铁发生反应：2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe（OH）2↓，Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该装置使用煤油以隔绝空气，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，所以该实验能制取并观察到氢氧化亚铁白色絮状沉淀，故A正确；
B．碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，该装置的受热温度较低的小试管中应该盛放易分解的碳酸氢钠，由于该设计方案中碳酸氢钠的受热温度较高，故无法比较二者的热稳定性，故B错误；
C．氯化铵受热生成氨气和氯化氢，在试管口易因温度降低，两者易反应生成氯化铵，不能制备氨气，故C错误；
D．图中装置为分馏操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，进出水方向为下口进上口出，温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶的支管出口处，故D错误；
故答案选A。
18、D
【解析】
A．饱和的NiS溶液中c(Ni2＋)=c(S2－)= =3.2×10－11ml·L－1，同理饱和FeS溶液中c(Fe2＋)=c(S2－)=2.4×10－9ml·L－1，因此I曲线代表的是FeS，II曲线代表的是NiS，即M点c(S2－)=2.4×10－9ml·L－1，故A错误；
B．此时P点对应的NiS为过饱和溶液，不是稳定分散系，应有沉淀产生，故B错误；
C．Q点加水，溶液中c(Ni2＋)、c(S2－)减小，Q不能转化到N点，应在Q点上方，故C错误；
D．平衡常数K==6000，故D正确。
19、B
【解析】
A. 乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液有强氧化性，能氧化乙烯，浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜，故A正确；
B. 氯化钠虽然不能使蛋白质变性，但有防腐功能，故B错误；
C. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，故C正确；
D. 二氧化硫是还原剂，在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，故D正确；
故答案为B。
20、C
【解析】
据周期表中同周期、同主族元素原子序数的变化规律，利用已知条件计算、推断元素，进而回答问题。
【详解】
表中四种短周期元素的位置关系说明，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。设X原子序数为a，则Y、Z、W原子序数为a+1、a+9、a+10。因四种元素原子序数之和为48，得a=7，故X、Y、Z、W分别为氮（N）、氧（O）、硫（S）、氯（Cl）。
A. 同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，故，A项正确；
B. X和Y可形成共价化合物XY（NO）、（NO2）等化合物，B项正确；
C. 同主族由上而下，非金属性减弱，故Y的非金属性比Z的强，但Y元素没有含氧酸，C项错误；
D. S2-、Cl-电子层结构相同，前者核电荷数较小，离子半径较大，其还原性较强，D项正确。
本题选C。
21、B
【解析】
“W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期”，由此可推出W为氢元素(H)；由“元素W与X可形成两种液态物质”，可推出X为氧(O)元素；由“Y原子的最外层电子数等于其电子层数”，可推出Y为第三周期元素铝(Al)；由“Y、Z两种元素可组成二聚气态分子”结构，可确定Z与Al反应表现-1价，则其最外层电子数为7，从而确定Z为氯(Cl)元素。
【详解】
A．W(H)与Z(Cl)在与活泼金属的反应中，都可表现出-1价，A正确；
B．四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为Cl->O2->Al3+>H+，B不正确；
C．Al2Cl6分子中，由于有2个Cl原子分别提供1对孤对电子与2个Al原子的空轨道形成配位键，所有原子的最外层均满足8电子稳定结构，C正确；
D．工业上制取金属铝(Al)时，可电解熔融的Al2O3，D正确；
故选B。
22、A
【解析】
A选项，NaOH主要作用是将铝离子变为偏铝酸根，因此可以用氢氧化钾、氢氧化钡来代替，故A正确；
B选项，溶液a中含有 K+、Cl－、Na+、AlO2－、OH－，故B错误；
C选项，溶液 b 中含有氯化钠、氯化钾，故C错误；
D选项，向溶液a中滴加盐酸过量会使生成的氢氧化铝沉淀溶解，故D错误；
综上所述，答案为A。
二、非选择题(共84分)
23、邻羟基苯甲醛(或2-羟基苯甲醛) 4 消耗产生的HCl，提高有机物N的产率 取代反应 C15H18N2O3 +→2HCl+ 17 、
【解析】
R在一定条件下反应生成M，M在碳酸钾作用下，与ClCH2COOC2H5反应生成N，根据N的结构简式，M的结构简式为，根据R和M的分子式，R在浓硫酸、浓硝酸作用下发生取代反应生成M，则R的结构简式为，N在一定条件下反应生成P，P在Fe/HCl作用下生成Q，Q与反应生成H，根据H的结构简式和已知信息，则Q的结构简式为，P的结构简式为：；H在(Bc)2O作用下反应生成G，据此分析解答。
【详解】
(1)根据分析， R的结构简式为，名称是邻羟基苯甲醛(或2-羟基苯甲醛)；根据N的结构简式，其中含有的官能团有醚基、酯基、硝基、醛基，共4种官能团；
(2)M在碳酸钾作用下，与ClCH2COOC2H5反应生成N，根据N的结构简式，M的结构简式为，根据结构变化，M到N发生取代反应生成N的同时还生成HCl，加入K2CO3可消耗产生的HCl，提高有机物N的产率；
(3)Q与反应生成H，Q的结构简式为，Q中氨基上的氢原子被取代，H→G的反应类型是取代反应；
(4)结构式中，未标注元素符号的每个节点为碳原子，每个碳原子连接4个键，不足键由氢原子补齐，H的分子式C15H18N2O3；
(5)Q与反应生成H，Q的结构简式为，Q→H的化学方程式：+→2HCl+；
(6) R的结构简式为，T与R组成元素种类相同，①与R具有相同官能团，说明T的结构中含有羟基和醛基；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14，即T比R中多一个-CH2-，若T是由和-CH3构成，则连接方式为；若T是由和-CH3构成，则连接方式为；若T是由和-CH3构成，则连接方式为；若T是由和-CHO构成，则连接方式为；若T是由和-OH构成，则连接方式为；若T是由和-CH(OH)CHO构成，则连接方式为，符合下列条件T的同分异构体有17种；其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2，说明分子中含有5种不同环境的氢原子，结构简式有、；
(7)以1，5-戊二醇() 和苯为原料，依据流程图中Q→F的信息，需将以1，5-戊二醇转化为1，5-二氯戊烷，将本转化为硝基苯，再将硝基苯转化为苯胺，以便于合成目标有机物，设计合成路线：。
苯环上含有两个取代基时，位置有相邻，相间，相对三种情况，确定好分子式时，确定好官能团可能的情况，不要有遗漏，例如可能会漏写。
24、1,2-二甲苯（或邻二甲苯） 取代反应 还原反应 浓硝酸，浓硫酸 浓硫酸 防止出现多硝基取代的副产物 (CH3)2NH （任写一种）
【解析】
B和乙醛互为同分异构体，且的结构不稳定，则B为，由F与B反应产物结构可知，C2H7N的结构简式为H3C﹣NH﹣CH3。由普鲁卡因M的结构简式（），可知C6H6的结构简式为，与环氧乙烷发生类似加成反应得到C为，对比C、D分子式可知，C发生硝化反应得到D，由普鲁卡因M的结构可知发生对位取代反应，故D为，D发生氧化反应得到E为，E与HOCH2CH2N（CH3）2发生酯化反应得到G为，G中硝基被还原为氨基得到普鲁卡因，据此解答。
【详解】
（1）比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物为，名称是1，2﹣二甲苯，故答案为1，2﹣二甲苯；
（2）反应①属于取代反应，反应③属于还原反应，故答案为取代反应；还原反应；
（3）反应②为硝化反应，试剂a为浓硝酸、浓硫酸，反应③为酯化反应，试剂b为浓硫酸，故答案为浓硝酸、浓硫酸；浓硫酸；
（4）反应②中将试剂a缓缓滴入C中的理由是：防止出现多硝基取代的副产物，故答案为防止出现多硝基取代的副产物；
（5）B的结构简式为，F的结构简式：H3C﹣NH﹣CH3，故答案为；H3C﹣NH﹣CH3；
（6）一种同时满足下列条件的D（）的同分异构体：①能与盐酸反应，含有氨基，②能与碳酸氢钠反应，含有羧基，③苯环上有2种不同环境的氢原子，可以是含有2个不同的取代基处于对位，符合条件的同分异构体为等，故答案为。
25、电子天平 250mL容量瓶 把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀 取最后一次洗涤液少许于试管，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，若不再产生白色沉淀，则说明沉淀已洗干净 a→e、d→b 吸收CO2以便测定样品中碳元素的含量 将分解生成的气体全部带入装置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸 a、b(或a、c或b、c) n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]
【解析】
（1）实验仪器A为称量MgSO4的仪器，所以名称为电子天平；仪器B是配置250mL溶液的仪器，所以B为250mL容量瓶。配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操作为把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀。
答案：电子天平；250mL容量瓶；把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀。
（2）检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是检验反应物的硫酸根是否存在，如果不存在硫酸根，说明沉淀洗涤干净，具体的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则说明沉淀已洗干净。
（3）高温加热MgCO3·nH2O，产生CO2和H2O；反应方程式为：MgCO3·nH2OCO2和H2O，通过测定CO2和H2O的质量，就可以测出 MgCO3·nH2O结晶水的含量，装置D用于吸收测量H2O，装置C用于吸收测量CO2。所以正确的连接顺序为a→e、d→b。使MgCO3·nH2O完全分解需要高温，所以装置B的作用为冷却分解产生的高温气体。装置C用于吸收测量CO2。
答案：a→e、d→b ；吸收CO2以便测定样品中碳元素的含量 。
（4）通入N2，一方面为了将分解生成的气体全部带入装置C或D中，使其完全吸收；另一方面，在反应结束后，高温气体冷却，体积收缩，装置C和D的液体可能会发生倒吸，反应结束后继续通入N2可以防止倒吸。将分解生成的气体全部带入装置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸
（5）B装置中无残留物表明气体全部进入装置C和D，如想准确测定值，则需要知道三个质量差中的两个。所以要知道a、b（或a、c或b、c）。计算过程如下：
MgCO3·nH2O CO2+ nH2O + MgO 固体质量减轻
100+18n 44 18n 44+18n
m2 m3 m1
由此44/18n=m2/m3，解得n=22m3/9m2，又有m1=m2+m3，通过转换，可以得到n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]。
答案：a、b(或a、c或b、c) ； n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]。
26、水浴加热 MgSO4+NH4HCO3+NH3▪H2O+(n-1)H2OMgCO3·nH2O↓+(NH4)2SO4 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，然后加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净 缓冲压强（或平衡压强），还可以起到封闭体系的作用 使广口瓶中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收 4 酸式 0.13
【解析】
本实验题分为合成碳酸镁晶须、测定MgCO3·nH2O中n值、测定菱镁矿中铁的含量三部分。合成碳酸镁晶须是利用MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反应生成。测定MgCO3·nH2O中n值，采用的是加稀硫酸，和MgCO3·nH2O反应，测定产生的CO2的体积，可以通过计算确定MgCO3·nH2O中n值。测定菱镁矿中铁的含量的原理是将菱镁矿中的铁转化为Fe2+，用H2O2溶液滴定，根据消耗的H2O2的物质的量以及电子守恒即可计算出菱镁矿中铁的含量。
【详解】
（1）①步骤2控制温度在50℃，当温度不超过100℃时，较好的加热方法是水浴加热。水浴加热既可均匀加热，又可以很好地控制温度。
②MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反应生成MgCO3·nH2O沉淀的同时还得到(NH4)2SO4，化学方程式为：MgSO4+NH4HCO3+NH3▪H2O+(n-1)H2OMgCO3·nH2O↓+(NH4)2SO4。
③步骤4检验沉淀是否洗涤干净，可以检验洗涤液中的SO42-，方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，然后加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。
（2）①图中气球可以缓冲压强（或平衡压强），还可以起到封闭体系的作用。
②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是使广口瓶中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收。
③标准状况下1.12LCO2的物质的量为0.05ml，根据碳守恒，有=0.05ml，解得n=4。
（3）①H2O2溶液有强氧化性和弱酸性，应装在酸式滴定管中。
②四次实验数据，第3次和其他三次数据偏离较大，舍去，计算出三次实验消耗H2O2溶液体积的平均值为15.00mL。n(H2O2)=0.015L×0.010ml/L=1.5×10-4ml，在H2O2和Fe2+的反应中，H2O2做氧化剂，-1价氧的化合价降低到-2价，Fe2+中铁的化合价升高到+3价，根据电子守恒，n(Fe2+)=2(H2O2)= 3×10-4ml，则m(Fe)= 3×10-4ml×56g/ml=0.0168g，实验菱镁矿中铁元素的质量分数为×100%=0.13%。
当控制温度在100℃以下时，可以采取水浴加热的方法。检验沉淀是否洗涤干净时需要选择合适的检测离子，选择检测的离子一定是滤液中的离子，并且容易通过化学方法检测。检验沉淀是否洗涤干净的操作需要同学记住。
27、缺少温度计 大试管接触烧杯底部 使苯与混酸混合均匀 能及时移走反应产生的热量 浅黄色 硝基苯、苯 b、d 氢氧化钠溶液 分液漏斗 水洗、分离 蒸馏 温度过高引起硝酸的分解、苯的挥发 温度过高，有其他能溶于硝基苯的产物生成
【解析】
⑴水浴加热需精确控制实验温度；为使受热均匀，试管不能接触到烧杯底部；
⑵苯不易溶于混酸，需设法使之充分混合；该反应放热，需防止温度过高；
⑶混合酸密度比硝基苯大，但稀释后会变小，硝基苯无色，但溶解的杂质会使之有色；
⑷粗硝基苯中主要含未反应完的酸和苯，酸可用水和碱除去，苯可用蒸馏的方法分离；
⑸在本实验中使用的硝酸易分解、苯易挥发，有机反应的一个特点是副反应比较多，这些因素会使产率降低或使得实验值偏离理论值，而这些因素都易受温度的影响。
【详解】
⑴在水浴装置中为了精确控制实验温度，需要用温度计测量水浴的温度；为使受热均匀，试管不能接触到烧杯底部，所以在图中错误为缺少温度计、大试管接触烧杯底部。答案为：缺少温度计；大试管接触烧杯底部；
⑵在向混合酸中加入苯时边逐滴加入边振荡试管，能使苯与混酸混合均匀；苯的硝化反应是一个放热反应，在向混合酸中加入苯时边逐滴加入边振荡试管，能及时移走反应产生的热量，有利于控制温度，防止试管中液体过热发生更多的副反应，甚至发生危险。答案为：使苯与混酸混合均匀；能及时移走反应产生的热量；
⑶混合酸与苯反应一段时间后，生成的硝基苯与未反应的苯相溶，有机层密度比混酸小，不能与混酸相溶，会浮在混合酸的上层，有机层因溶解了少量杂质(如浓硝酸分解产生的NO2等)而呈浅黄色，所以反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈浅黄色；把反应后的混合液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌：
a．与水混合后，形成的水层密度比硝基苯小，硝基苯不在水面上，a选项错误；
b．苦杏仁味的硝基苯密度比水层大，沉在水底，且因溶有少量杂质而呈浅黄色，b选项正确；
c．烧杯中的液态有机物有硝基苯、苯及其它有机副产物，c选项错误；
d．反应后的混和液倒入冷水中，可能有部分未反应的苯浮上水面，苯为无色、油状液体，d选项正确；
答案为：浅黄色；硝基苯、苯；b、d；
⑷在提纯硝基苯的过程中，硝基苯中有酸，能与碱反应，硝基苯中有苯，与硝基苯互溶，所以操作步骤为：①水洗、分离，除去大部分的酸；②将粗硝基苯转移到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中洗涤、用分液漏斗进行分离，除去剩余的酸；③水洗、分离，除去有机层中的盐及碱；④干燥；⑤蒸馏，使硝基苯与苯及其它杂质分离。答案为：氢氧化钠溶液；分液漏斗；水洗、分离；蒸馏；
⑸本实验中反应为放热反应，需控制好温度。如果温度过高会导致硝酸的分解、苯的挥发，使产率降低；温度过高会也有不易与硝基苯分离的副产物产生并溶解在生成的硝基苯中，使实验值高于理论值。答案为：温度过高引起硝酸的分解、苯的挥发；温度过高，有其他能溶于硝基苯的产物生成。
1． 平时注重动手实验并仔细观察、认真思考有助于解此类题。
2． 硝基苯的密度比水大、比混酸小。所以，与混酸混合时硝基苯上浮，混和液倒入水中后混酸溶于水被稀释，形成的水溶液密度减小至比硝基苯小，所以，此时硝基苯下沉。
28、21：3（或3：1）消去反应羟基2-甲基-l，3-丁二烯11abc。
【解析】本题考查有机物合成和推断，从官能团和碳链的结构入手，（1）乙醛的结构简式为CH3CHO，有两种不同的氢原子，核磁共振氢谱有2种峰，峰面积是不同氢原子的个数比，即为3：1；（2）反应②是消去羟基，多了一个碳碳双键，反应类型为消去反应；（3）根据C的结构简式，含有官能团是羟基和碳碳双键，其中含氧官能团是羟基；异戊二烯的结构简式：，根据有机物命名规则，此有机物为2－甲基－1，3－丁二烯；（4）碳碳双键是共面结构，以及三点确定一个平面，共面的原子最多有11个；（5）E含有官能团是碳碳双键和羟基，碳碳双键，能与溴水发生加成反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，羟基能与乙酸发生酯化反应，故选项abc正确；（6）根据信息①推出B的结构简式为：，A→B的反应方程式为：；（7）D生成高分子化合物，发生加聚反应，即反应方程方式为；（8）A中含有碳碳叁键，先写出C5H12的同分异构体，即正戊烷、异戊烷、新戊烷，然后去掉4个氢原子，添加一个碳碳叁键，因为有机物中碳有4个键，因此新戊烷不能添加碳碳叁键，即 、 、。
点睛：本题考查有机物的合成和推断，注意利用信息完成，找出不同和相同点，不同点就是断键和生成的，如信息①乙炔中一个碳氢键断裂，甲醛中碳氧双键对一个键，乙炔中却掉的氢原子与乙醛中氧原子相连，剩下连接；同分异构体的书写是难点，一般先写出碳链异构，如本题：C－C－C－C－C、、，然后添加碳碳叁键，注意碳原子满足4个键，不能超过。
29、X-射线衍射实验A正四面体极性BO2- 或 (BO2)nn- 或 BnO2nn-晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起，难以溶解；加热时，晶体中部分氢键被破坏，硼酸分子与水分子形成氢键，溶解度增大 ×1010
【解析】
（1）区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为进行X-射线衔射实验；
（2）B原子外围电子有3个电子，2s能级上有2个电子，2p能级上有1个电子，其外围电子排布图为，答案选A；
（3）NaBH4是一种重要的储氢载体，阴离子的化学式为BH4－，则其结构式为，立体构型为为正四面体；
（4）P4S3中P原子成3个P-S键、含有一对孤对电子，杂化轨道数为4，P原子采取sp3杂化，属于极性分子；
（5）从图可看出，每个BO32-单元，都有一个B，有一个O完全属于这个单元，剩余的2个O分别为2个BO32-单元共用，所以B：O=1：（1+2×1/2）=1：2，化学式为BO2-或 (BO2)nn- 或 BnO2nn-；
（6）由于晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起，难以溶解；加热时，晶体中部分氢键被破坏，溶解度增大，所以硼酸晶体在冷水中溶解度很小，但在热水中较大；
（7）一个晶胞中B原子数目=，含N原子数=4，一个晶胞的质量，根据，，晶胞棱长为，仔细观察BN的晶胞结构不难发现N位于晶胞中8个小立方体中互不相邻的4个小立方体的体心，N与N之间距离就是晶胞面对角线的一半，因此晶体中两个最近的N原子间的距离为： ×1010ｐｍ。
X
Y
Z
W
实验编号
1
2
3
4
消耗H2O2溶液体积/mL
15.00
15.02
15.62
14.98