[化学][期中]甘肃省武威市2023-2024学年高一下学期期中联考考试试题(解析版)

这是一份[化学][期中]甘肃省武威市2023-2024学年高一下学期期中联考考试试题(解析版)，共17页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量， 下列离子方程式书写正确的是， 下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章~第六章。
5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点。下列不属于新能源的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】日前，人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、氢能、海洋能等，A、B、C项均不符合题意；乙醇汽油不属于新能源，D项符合题意；
答案选D。
2. 下列有关物质性质的叙述正确的是（ ）
A. 硫在氧气中燃烧生成B. 氨的催化氧化生成
C. 铜和浓硝酸反应生成NOD. 常温下，铁遇浓硫酸发生钝化
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫在氧气中燃烧生成，A错误；
B．氨的催化氧化生成，B错误；
C．铜和浓硝酸反应生成，C错误
D．常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，D正确；
答案选D。
3. 下列有关物质的性质和用途均正确且具有对应关系的是（ ）
A. 化学性质稳定，可用作保护气 B. 易溶于水，液氨可用作制冷剂
C. 具有还原性，可用于漂白纸浆 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．化学性质稳定，可用作保护气，A正确；
B．易液化，且液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，B错误；
C．具有漂白性，可用于漂白纸浆，C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，D错误；
答案选A。
4. 下列反应中，不属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（ ）
A. 生石灰溶于水 B. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
C. 食物腐败变质 D. 盐酸和碳酸氢钠的反应
【答案】D
【解析】
【分析】因为反应物的总能量低于生成物的总能量，所以是吸热反应。
【详解】A．生石灰溶于水，放出热量，没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，A错误；
B．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应是吸热反应，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，B错误；
C．食物腐败变质，属于食物的缓慢氧化，反应放热，C错误；
D．盐酸和碳酸氢钠的反应是吸热反应，且不属于氧化还原反应，D正确；
故选D。
5. 氨的催化氧化是工业制硝酸的重要步骤，反应方程式为。下列物质表示的化学反应速率最快的是（ ）
A. B. v(O2)=1.25ml·L-1·min-1
C. D. v(H2O)=1.2ml·L-1·min-1
【答案】C
【解析】
【详解】比较速率时需要转化为同一物质同一单位进行比较，或者速率除以各自的系数比较大小。A表示的速率，B表示的速率，C表示的速率为，D表示的速率为，表示的反应速率最快，C项符合题意；
答案选C。
6. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 与氢氧化钠溶液反应：
B. 少量与氨水反应：
C. 与稀硝酸反应：
D. 与足量反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为，故A正确；
B．少量与氨水反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故C错误；
D． 与足量反应生成一水合氨、四羟基合铝酸钡、硫酸钡，反应的离子方程式为：，故D错误；
选A。
7. 中国载人登月初步飞行方案公布，计划2030年前实现登月。登月发射使用的火箭是长征9号火箭，火箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂。水碳催化制氢的反应为，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A. 缩小容器体积能减慢化学反应速率
B. 合适的催化剂能加快反应速率
C. 增大水蒸气的浓度能减慢化学反应速率
D. 化学达到平衡时，能全部转化为
【答案】B
【解析】
【详解】A．缩小容器体积，气态物质浓度增大，反应物和产物的浓度都增大，能加快化学反应速率，A错误；
B．催化剂能降低反应活化能，从而加快化学反应速率，B正确；
C．增大水蒸气的浓度，反应物浓度增大，化学反应速率增大，C错误；
D．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为产物，D错误；
故答案选B。
8. 下列说法错误的是（ ）
A. 是应用最为广泛半导体材料
B. 普通玻璃的主要成分为和
C. 碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料与金刚石互为同素异形体
D. 水泥生产过程中加入适量石膏可调节水泥的硬化速率
【答案】A
【解析】
【详解】A．SiO2不导电，不能做半导体材料，Si是应用广泛的半导体材料，A错误；
B．普通玻璃的主要成分为和，B正确；
C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料与金刚石互为同素异形体，C正确；
D．水泥生产过程中加入适量石膏可调节水泥的硬化速率，D正确；
答案选A。
9. 化学是一门以实验为基础的学科，下列装置能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，故A错误；
B．中混有将混合气通入饱和溶液中，与反应生成，再通过浓硫酸干燥气体，故B正确；
C．受热分解生成和HCl，但和HCl易再次化合生成，应该加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，故C错误；
D．NO难溶于水也不与NaOH反应，不能形成喷泉，故D错误；
选B。
10. 硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. 常温常压下，11.2L 中含有的分子数目为0.5
B. 0.2的溶液中含有的数目为0.4
C. 常温常压下，1.2g C中含有的质子数目为1.2
D. 该反应每生成1ml ，转移电子数目为8
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温常压下，气体的摩尔体积不为22.4，含有的分子数目小于0.5，A错误；
B．0.2 溶液的体积未知，无法计算的数目，B错误；
C．1.2g C的物质的量为0.1ml，含有的质子数目为0.6，C错误；
D．该反应每生成1ml ，即有1mlS元素从+6价降到-2价，转移电子数目为8，D正确；
故选D。
11. 电池因能提供持久稳定的电力支持，满足不同领域的需求，故应用广泛。如图为铁—碳原电池的装置示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 铁片是原电池的正极 B. 该装置能将电能转化为化学能
C. 电子由铁片流出经过电流计流向碳棒 D. 碳棒上的电极反应式为
【答案】C
【解析】
【分析】铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁发生氧化反应，铁是负极、碳是正极。
【详解】A．铁失电子生成Fe2+，铁片是原电池的负极，碳棒是原电池的正极，故A错误；
B．该装置属于原电池，将化学能转化为电能，故B错误；
C．在原电池中，电子从负极沿导线流入正极，所以该原电池中，铁是负极、碳是正极，电子由铁片流出经过电流计流向碳棒，故C正确；
D．碳棒是原电池的正极，电极反应式为，故D错误；
选C。
12. 下列有关离子的检验结论正确的是（ ）
A. 取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液后，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若不变蓝，则该溶液一定不含
B. 取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，再加入溶液，溶液变为红色，该溶液中含有
C. 取少量溶液于试管中，用玻璃棒蘸取该溶液，灼烧，观察火焰焰色呈黄色，该溶液中含有
D. 取少量溶液于试管中，滴入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含
【答案】B
【解析】
【详解】A．应该向待测溶液中加入适量浓NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有，不能用稀NaOH溶液，并且不加热，A错误；
B．取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，说明无，再加入溶液，溶液变为红色，则溶液中含有，B正确；
C．应该用洁净铂丝蘸取该溶液，不能用玻璃棒，C错误；
D．如果溶液中含有，滴入硝酸酸化的溶液，也有白色沉淀产生，因为硝酸可以氧化生成，D错误；
故选B。
13. 工业制备高纯硅的流程如图所示。已知：SiHCl3的沸点为33℃。下列说法正确的是（ ）
A. 反应①的化学方程式为
B. 标准状况下，2.24L 所含分子数约
C. 反应②、③均须在无氧环境中进行
D. 生成的高纯硅可用做光导纤维
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应①SiO2和焦炭在高温下发生反应生成CO和Si，化学方程式为：，故A错误；
B．SiHCl3的沸点为33℃。标准状况下，为液态，2.24L物质的量不是0.1ml，故B错误；
C．Si和氧气在300℃时容易发生反应，而氢气和氧气在1100℃时混合易爆炸，因此反应②、③均须在无氧环境中进行，故C正确；
D．制备光导纤维的为二氧化硅，故D错误；
故选C。
14. 一定条件下，在某恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式为
B. 反应达到平衡时，的转化率为
C. 内，的平均反应速率是
D. 反应达到平衡后，向反应容器内充入氦气，化学反应速率加快
【答案】B
【解析】
【详解】A．内，∆c(A)=0.8ml/L、∆c(B)=0.4ml/L、∆c(C)=1.2ml/L，根据反应速率之比等于系数比，A、B、C的系数比,0.8:0.4:1.2=2:1:3，该反应的化学方程式为，A项错误；
B．反应达到平衡时，的转化率，B项正确；
C．内，的平均反应速率是，C项错误；
D．反应达到平衡后，向反应容器内充入氦气，恒容容器内气体浓度不变，故化学反应速率不变，D项错误；
故选B。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。回答下列问题：
Ⅰ．如图是硫元素的“价—类”二维图。
（1）X的化学式为______；属于______（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。
（2）的过度排放易造成硫酸型酸雨，减少酸雨的产生可采取的措施是______（填字母）。
A. 把工厂烟囱造高B. 煤使用之前先脱硫
C. 逐渐用新能源代替含硫煤D. 加强空气中二氧化硫的监测
（3）易被氧化而变质，验证其已变质实验操作及现象是______。
Ⅱ．某化学兴趣小组，设计如图实验装置（夹持装置已省略），验证的部分性质。
（4）仪器b的名称为______。
（5）装置A中发生反应的化学方程式为______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（6）装置B中湿润的品红溶液褪色，证明有______（填“漂白性”或“氧化性”）；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为______（填化学式）。
【答案】（1）①. H2S ②. 酸性氧化物
（2）BC
（3）取少量样品于试管中加水配成溶液，加入过量稀盐酸酸化，再滴入几滴氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀，说明Na2SO3已变质
（4）分液漏斗
（5）①. ②. 1：1
（6）①. 漂白性 ②. BaSO4
【解析】浓硫酸和铜片在加热的条件下发生反应：，SO2能使湿润的品红试纸褪色，其具有漂白性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，是因为SO2溶于水形成的亚硫酸为酸性，SO2通入硝酸钡溶液中，SO2被氧化为硫酸根，生成BaSO4沉淀，通入硫化钠溶液中，SO2和S2-发生歧化反应生成S单质，最后用碱石灰进行尾气处理。
（1）X为硫的化合价为-2价的氢化物，即H2S；SO3能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；
（2）A．把工厂烟囱造高，对酸雨的产生无影响，A错误；
B．煤使用之前先脱硫，可以减少含硫化合物的排放，有利于减少酸雨，B正确；
C．逐渐用新能源代替含硫煤，有利于减少酸雨，C正确；
D．加强空气中二氧化硫的监测，对酸雨的产生无影响，D错误；
故选BC；
（3）Na2SO3易被氧化而变质为硫酸钠，验证其是否变质，即验证硫酸根离子的存在，实验操作及现象为：取少量样品于试管中加水配成溶液，加入过量稀盐酸酸化，再滴入几滴氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀，说明Na2SO3已变质；
（4）由图可知，仪器b为分液漏斗；
（5）装置A中，浓硫酸和铜片在加热的条件下发生反应，化学方程式为：；，该反应氧化剂为H2SO4，还原剂为Cu，但只有一半的硫酸中S化合价均从+6价下降到+4价，因此，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；
（6）由分析得，装置B中湿润的品红溶液褪色，证明SO2有漂白性；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为BaSO4。
16. 已知和为中学化学中的常见元素，根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。回答下列问题：
（1）若均为含的化合物。常用作制冷剂，是一种强酸，则
①反应II的化学方程式为_______。
②常温下，C的颜色为_____色。
③足量的铜与一定量的D的浓溶液充分反应，向所得溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。则消耗铜的质量为______。
（2）若均为含的化合物。是一元强碱且焰色为黄色，是“碳中和”的主角，则的化学式为_____；C的用途有_______(任写一种)；的空间结构为______。
（3）若均为含的化合物。为黄铁矿的主要成分，为强酸，则
①A在空气中煅烧生成氧化铁的化学方程式为_______。
②D的过程中选择用的浓硫酸吸收而不用吸收的原因是______。
【答案】（1）①. ②. 红棕 ③. 12.8
（2）①. ②. 焙制蛋糕 ③. 直线形
（3）①. ②. 与反应放热，会产生大量酸雾，不利于吸收且会腐蚀设备
【解析】若A、B、C、D均为含X的化合物，且A常用作制冷剂，A是氨气，故X为N元素，A为NH3，由A与E反应生成B，B与E反应生成C，考虑E为O2，B为NO，C为NO2，D为硝酸，F为H2O；
（1）①反应II为NO氧化为NO2，化学方程式为；
②C为NO2，常温下为红棕色；
③足量的铜与一定量的D的浓溶液充分反应，反应后的溶液为硝酸铜溶液，向所得溶液中加入100mL 4ml/L的 NaOH溶液，恰好沉淀完全，则生成的Cu(OH)2的物质的量为=0.2ml，根据Cu元素守恒，消耗的Cu也为0.2ml，质量为0.2ml×64g/ml=12.8g；
（2）若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A是一元强碱且焰色为黄色，A为NaOH，E是“碳中和”的主角，E为CO2，Y为C元素；B为Na2CO3，C为NaHCO3；
由分析可知，B为Na2CO3；C为NaHCO3，可用于焙制蛋糕或中和胃酸；E为CO2，空间构型为直线形；
（3）A为黄铁矿的主要成分，A为FeS2，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，E为O2，F为H2O；
①FeS2在空气中煅烧生成氧化铁的化学方程式为；
②SO3与水反应生成H2SO4过程中用用98.3%的浓硫酸吸收而不用吸收的原因是与反应放热，会产生大量酸雾，不利于吸收且会腐蚀设备。
17. 下表是稀硫酸与金属铁反应的实验数据（忽略反应过程中溶液体积的变化）：
回答下列问题：
（1）反应的离子方程式为______。
（2）500 s内反应ⅰ中化学反应速率______，生成的体积为______（标准状况）L。
（3）由实验ⅰ、ⅲ可得出的结论是______。
（4）该实验还能够说明影响反应速率的因素有______。
（5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：______。
（6）实验中使用的铁丝为铁、碳合金，将铁丝一端浸入稀硫酸中可以形成原电池，其中铁为______极，溶液中移动方向为______。
【答案】（1）
（2）①. ②.
（3）其它条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快
（4）温度、反应物接触面积
（5）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近
（6）①. 负 ②. Fe极
【解析】稀硫酸与金属铁反应的离子方程式为：，由表可知，实验ⅰ、ⅱ探究的是反应物接触面积对化学反应速率的影响，反应物接触面积越大，化学反应速率越快；实验ⅰ、实验ⅲ、实验ⅳ探究的是反应物浓度对化学反应速率的影响，反应物浓度越大，化学反应速率越快；实验ⅳ和实验ⅴ探究的是温度对化学反应速率的影响，温度越高，化学反应速率越快；
（1）稀硫酸与金属铁反应的离子方程式为：；
（2）反应ⅰ500s时金属消失，即Fe全部反应完，1.12gFe物质的量为0.02ml，消耗硫酸0.02ml，；生成氢气0.02ml，标况下体积为；
（3）实验ⅰ和实验ⅲ探究的是反应物浓度对化学反应速率的影响，其它条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快
（4）由分析得，该实验还能够说明影响反应速率的因素有：温度、反应物接触面积；
（5）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近；
（6）铁丝为铁、碳合金，浸入稀硫酸中，活泼金属Fe作负极，失去电子，电极反应为，H+得到电子，变为H2，原电池中阴离子向负极移动，即向Fe极移动。
18. 我国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。回答下列问题：
Ⅰ．以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图1所示。
（1）上述过程中，能量的变化形式是由______转化为______。
（2）二氧化碳催化加氢制甲醇［反应为］，有利于减少温室气体二氧化碳排放。某温度下，向2L的恒容密闭容器充入6ml 和8ml ，测得物质的量随时间变化如图2所示。
0~2min内的平均反应速率为______；4 min时，______（填“>”“<”或“=”）。
（3）平衡时，的转化率为______（保留一位小数）。
（4）下列能表明该反应已经达到平衡状态的是______（填字母）。
A. B. 保持不变
C. 压强保持不变 D. 容器中浓度与浓度之比为1∶1
Ⅱ．二氧化碳催化加氢制得的甲醇（）是优质的清洁燃料，可制作碱性燃料电池，工作原理如图3所示。
（5）A电极为燃料电池的______（填“正”或“负”）极，B电极的电极反应式为______。
（6）该燃料电池每消耗标准状况下11.2 L 时，外电路中通过电子的物质的量为______ml。
【答案】（1）①. 光能 ②. 化学能
（2）①. 0.5 ②. >
（3）33.3%
（4）ABC
（5）①. 负 ②. O2+4e-+2H2O=4OH-
（6）2
【解析】（1）由图1知，光能通过整个过程最终使CO2转化为CO，即转化为化学能，故能量变化的形式是由光能转化为化学能；
（2）由a点知，2min时，氢气物质的量为6ml，故v(H2)=，由图4min后氢气物质的量继续减小，说明4 min时，反还是应正向进行，故v正(H2)>v逆(H2)；
（3）平衡时，氢气反应了6ml，根据化学计量数，CO2反应了2ml，故CO2转化率为；
（4）A．根据各物质表达的反应速率之比等于化学计量数之比，v正(CO2)=3v逆(H2)，转化为同一物质表达即正逆反应速率相等，反应达平衡状态，A正确；
B．由于起始物质的量之比不等于化学计量数之比，故n(CO2):n(H2)保持不变，则各组分的物质的量保持不变，反应达平衡状态，B正确；
C．反应是气体体积数减小的反应，容器恒容，正向反应压强减小，压强不变说明反应达平衡状态，C正确；
D．CH3OH与H2O化学计量数之比为1∶1，且起物质的量为0，故浓度之比一定是1:1，无法判断反应是否达平衡状态，D错误；
故选ABC；
（5）通入甲醇的电极A为负极，甲醇失电子被氧化生成二氧化碳，由于电解质溶液为碱性，二氧化碳以碳酸根存在，则B电极为正极，通氧气，得电子生成氢氧根，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；
（6）标准状况下，11.2 L O2物质的量为0.5ml，由电极反应式可知，转移电子2ml。
A．太阳能
B．海洋能
C．风能
D．乙醇汽油
A．稀释浓硫酸
B．除去中混有的
C．制取、收集
D．演示喷泉实验
实验
序号
金属质
量/g
金属
状态
/
（）
/mL
溶液温度/℃
金属消失
的时间/s
反应前
反应后
ⅰ
1.12
丝
0.5
50
20
34
500
ⅱ
1.12
粉末
0.5
50
20
35
50
ⅲ
1.12
丝
0.7
50
20
36
250
ⅳ
1.12
丝
1.0
50
20
35
125
ⅴ
1.12
丝
1.0
50
35
50
50