安徽省池州市2025-2026学年高考化学五模试卷（含答案解析）

这是一份安徽省池州市2025-2026学年高考化学五模试卷（含答案解析），共5页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔等内容，欢迎下载使用。
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一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是
已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解
②反应原理为：SO2+HNO3===SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H
A．浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌
B．装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解
C．冷水的温度控制在20℃左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出
D．实验时用98%的浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更快
2、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应
B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质
C．X、M两种元素组成的化合物熔点很高
D．简单离子的半径：R>M>X
3、新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述错误的是
A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有C、H、O元素
B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
C．防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料
D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖
4、当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．适宜的物质是
A．NaOHB．KIC．NH3D．Na2CO3
5、有氯气参加的化学反应一定不属于
A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应
6、分子式为C4H8Br2的有机物共有(不考虑立体异构)（ ）
A．9种B．10种C．11种D．12种
7、延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是
A．京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRP
B．中国馆屋顶ETFE保温内膜
C．八达岭长城城砖
D．2022年冬奥会高山滑雪服
8、《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法错误的是（ ）
A．蔗糖水解生成互为同分异构体的葡糖糖和果糖
B．食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油
C．苹果中富含的苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]是乙二酸的同系物
D．天然蛋白质水解后均得到α-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽
9、正确使用化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是
A． 的名称：1，4-二甲苯B．丙烷的分子式：CH3CH2CH3
C．聚丙烯的链节：—CH2-CH2-CH2—D．H2S的电子式：
10、催化加氢可生成3-甲基戊烷的是
A．
B．
C．
D．
11、亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向1L0.500ml·L－1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是
A．a、b两点时，水电离出的c水(OH－)之比为1.43：6.54
B．b点对应溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32－)
C．反应H3PO3+HPO32－2H2PO3－的平衡常数为105.11
D．当V(NaOH)=1 L 时，c(Na+)＞c(H2PO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
12、下列“实验现象”和“结论”都正确且有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
13、下列物质性质与应用对应关系正确的是 ( )
A．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
14、下列实验操作不当的是
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
15、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1ml葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为5NA
B．500 mL1 ml .L -1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目小于0.5 NA
C．标准状况下,22.4 L1,2-二溴乙烷含共价键数为7 NA
D．19.2 g铜与硝酸完全反应生成气体分子数为0. 2 NA
16、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。图所示为气体扩散速度的实验。两种气体扩散时形成图示的白色烟环。对甲、乙物质的判断，正确的是
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
C．甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
二、非选择题（本题包括5小题）
17、PBAT(聚已二酸/对苯二甲酸丁二酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，它可由聚合物 PBA 和PBT 共聚制得，一种合成路线如下：
已知：R-CH3 R-CN R-COOH
R-CH=CH2 R-COOH+CO2
回答下列问题：
(1)B 的官能团名称为_____，D 的分子式为_____。
(2)①的反应类型为_____；反应②所需的试剂和条件是_____。
(3)H 的结构简式为_____。
(4)⑤的化学方程式为_____。
(5)M 与G 互为同系物，M 的相对分子质量比G 大 14；N 是 M 的同分异构体，写出同时满足以下条件的N 的结构简式：______________(写两种，不考虑立体异构)。
Ⅰ.既能与 FeCl3发生显色反应，又能发水解反应和银镜反应；
Ⅱ.与 NaOH 溶液反应时，1ml N 能消耗 4mlNaOH；
Ⅲ.核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为 1:2:2:2:1。
18、含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如图：
已知：Ⅰ.RCHO
Ⅱ.RCOOHRCOClRCOOR’(R、R’代表烃基)
（1）甲的含氧官能团的名称是___。写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称___。
（2）写出己和丁的结构简式：己__，丁__。
（3）乙有多种同分异构体，属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有___种。
（4）在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为__。
（5）庚与M合成高分子树脂的化学方程式为___。
19、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05ml/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图1所示。完成下列填空：
（1）称量样品所用的仪器为___，将样品研细后再反应，其目的是__________。
（2）装置a的作用是___________。上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___。
（3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为___mL。判断滴定已达终点的现象是_____________。
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_________。
（5）若用图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是________。
20、无水FeCl2易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCl3和氯苯（无色液体，沸点132.2℃）制备少量无水FeCl2，并测定无水FeCl2的产率。
实验原理：2FeCl3＋C6H5Cl2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑
实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCl3和22.5g氯苯。
回答下列问题：
（1）利用工业氮气（含有H2O、O2、CO2）制取纯净干燥的氮气。
①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a→________→上图中的j口（按气流方向，用小写字母表示）。
②实验完成后通入氮气的主要目的是________。
（2）装置C中的试剂是________（填试剂名称），其作用是________。
（3）启动搅拌器，在约126℃条件下剧烈搅拌30min，物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用__（填字母）。
a．酒精灯 b．水浴锅 c．电磁炉 d．油浴锅
（4）继续升温，在128～139℃条件下加热2h，混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是________。
（5）继续加热1h后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.0ml·L－1NaOH溶液完全反应，则该实验中FeCl2的产率约为________（保留3位有效数字）。
21、《汉书•景帝纪》记载，我国用锌的历史可追溯到西汉或更早。请回答：
（1）基态Zn原子的价层电子轨道表达式为___；占据最高能层的电子，其电子云轮廓图形状为____。
（2）与相邻元素Ga相比，元素Zn的第一电离能较大的原因为___。
（3）Zn2+可与CN-、二苯硫腙等形成稳定配合物。
①CN-的结构式为___。
②每个二苯硫腙分子中，采取sp2杂化的原子有___个。
（4）卤化锌的熔点如表所示：
①ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的熔点呈表中变化规律的原因____。
②ZnF2的熔点远高于其它三种卤化锌，其原因为___。
（5）ZnS的某种晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为dg．cm-3，S2-和Zn2+半径分别为apm、bpm，阿伏伽德罗常数的数值为NA。
①Zn2+的配位数为___。
②该晶胞中离子的体积占晶胞体积的百分率为__（列式即可）
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A．浓硝酸与浓硫酸混合时，如果将浓硝酸注入浓硫酸中，容易发生液滴四溅，故浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，并且边加边搅拌，搅拌的目的是及时散热，防止局部过热，A正确；
B．亚硝酰硫酸遇水易分解，装置B中的浓硫酸的作用是干燥SO2气体水蒸气进入装置C中，装置D中的浓硫酸的作用是防止装置E中的水蒸气进入装置C中，B正确；
C．为了保证反应速率不能太慢，同时又要防止温度过高硝酸分解，SO2逸出，故冷水的温度控制在20℃左右，C正确；
D．98%的浓硫酸的很难电离出H+，如果用98%的浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更慢，D错误；
2、C
【解析】
由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，A．M、N的氧化物Al2O3、SiO2都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物NaOH反应，但SiO2不与R的最高价氧化物对应水化物HClO4反应，选项A错误；B．F2非常活泼，与含氯离子的水溶液反应时直接与水反应，无法置换出氯气，选项B错误；C．X、M两种元素组成的化合物氧化铝熔点很高，选项C正确；D．O2-、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，Cl-比它们多一个电子层，半径最大，故离子半径Cl-＞O2-＞Al3+，选项D错误。答案选C。
点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意理解氢氧化铝的两性，能与强酸强碱反应，由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，据此分析得解。
3、D
【解析】
A.棉花、木材的成分主要为纤维素，含C、H、O元素，故不选A；
B.四氧化三铁为黑色，俗称磁性铁，用于油墨中，故不选B；
C.树脂为合成高分子，为有机物加聚或缩聚反应的产物，相对分子质量在10000以上，故不选C；
D.淀粉遇碘变蓝，而葡萄糖不能，故选D；
答案：D
4、D
【解析】
A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A错误；
B．KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；
C．氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；
D．Na2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确；
故选：D。
5、A
【解析】
A．复分解反应中一定没有单质参与与生成，而氯气属于单质，则有氯气参加的化学反应一定不属于复分解反应，选项A选；
B．氯气与KI等的置换反应，有氯气参加，选项B不选；
C．甲烷等与氯气的取代反应，有氯气参加，选项C不选；
D．乙烯等与氯气的加成反应中，有氯气参加，选项D不选；
答案选A。
本题考查氯气的化学性质及反应类型，为高频考点，把握氯气的氧化性及有机反应中氯气的作用为解答的关键，注重基础知识的考查，注意利用实例分析，氯气具有氧化性，有氯气参加的反应为氧化还原反应，也可发生有机的取代、加成反应，则不可能为复分解反应。
6、A
【解析】
先分析碳骨架异构,分别为C−C−C−C与2种情况，然后分别对2种碳骨架采用“定一移一”的方法分析：
① 骨架C−C−C−C上分别添加Br原子的种类有6种，
② 骨架上分别添加Br原子的种类有有3种，
所以满足分子式为C4H8Br2的有机物共有9种，
故选:A。
7、C
【解析】
A. FRP属于纤维增强复合材料，不属于无机非金属材料，A项错误；
B. ETFE保温内膜属于乙烯-四氟乙烯共聚物，不属于无机非金属材料，B项错误；
C. 长城城砖属于无机非金属材料，C项正确；
D. 高山滑雪服内层有一层单向芯吸效应的化纤材料，外层是棉制品，不属于无机非金属材料，D项错误；
答案选C。
8、C
【解析】
A．蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，二者分子式均为C6H12O6，互为同分异构体，故A正确；
B．食用油为油脂，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成高级脂肪酸和甘油，故B正确；
C．苹果酸含有羟基，乙二酸不含羟基，二者结构不相似，不属于同系物，故C错误；
D．天然蛋白质都是由α氨基酸缩聚而成的，水解均得到α-氨基酸；甘氨酸脱去氨基，丙氨酸脱去羟基为一种，甘氨酸脱去羟基、丙氨酸脱去氨基为一种，共两种，故D正确；
故答案为C。
甘氨酸和丙氨酸分子间可以形成两种二肽，甘氨酸和甘氨酸有一种、丙氨酸和丙氨酸有一种，即两种氨基酸可以形成共4种二肽。
9、A
【解析】
A．，为对二甲苯，系统命名法命名为：1，二甲苯，A正确；
B．分子式是表示物质的元素构成的式子，故丙烷的分子式为，B错误；
C．聚丙烯的链节：，C错误；
D．H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个键，电子式为：，D错误。
答案选A。
10、C
【解析】
含碳碳双键的有机物与氢气发生加成反应，且加成后碳链骨架不变，生成3-甲基戊烷，以此来解答。
【详解】
A. 与氢气发生加成反应生成2−甲基丁烷，故A错误；
B. 与氢气发生加成反应生成2−甲基丁烷，故B错误；
C. 含2个碳碳双键，均与氢气发生加成反应，生成3−甲基戊烷，故C正确；
D. 与氢气发生加成反应生成2−甲基丁烷，故D错误；
答案选C
11、C
【解析】
A. a点为H3PO3与NaH2PO3的混合液，溶液显酸性，水电离出的c水(OH－)等于溶液中的氢氧根离子浓度，则a点溶液中，b点为Na2HPO3与NaH2PO3的混合液，溶液显酸性，水电离出的c水(OH－)等于溶液中的氢氧根离子浓度，则b点溶液中，则a、b两点时，水电离出的c水(OH－)之比为10-5.11，A项错误；
B. 由图可知，b点溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH−)，且有c(H2PO3−)=c(HPO32−)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(H2PO3−)+2c(HPO32−)，则c(Na+)＜c(H2PO3−)+2c(HPO32−)＝3c(HPO32－)，B项错误；
C. 反应H3PO3+HPO32－2H2PO3－的平衡常数为，C项正确；
D. 当V(NaOH)=1 L 时，H3PO3与NaOH物质的量相等，二者恰好反应生成NaH2PO3溶液，由图可知，该溶液显酸性，则c(Na+)＞c(H2PO3－)＞c(H+)＞c(OH－)，D项错误；
答案选C。
12、D
【解析】
A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，则实验结论错，故A错误；
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，不一定含钠盐，也可以是NaOH，实验结论错，故B错误；
C．乙烯被高锰酸钾氧化，溶液褪色，但不分层，实验现象错，故C错误；
D．升高温度促进水解，碳酸钠溶液的碱性增强，溶液的pH增大，水的电离平衡、水解平衡均正向移动，现象和结论均正确，故D正确；
故答案为D。
13、B
【解析】
A、晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，A不正确；
B、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，B正确；
C、漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系，C不正确；
D、氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与是否能与酸反应无关系，D不正确，答案选B。
14、B
【解析】
A．锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。
B．用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化，此时溶液应该显酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B错误。
C．用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+，选项C正确。
D．蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D正确。
本题选项B涉及的是滴定过程中指示剂的选择。一般来说，应该尽量选择的变色点与滴定终点相近，高中介绍的指示剂主要是酚酞（变色范围为pH=8～10）和甲基橙（变色范围为pH=3.1～4.4）。本题中因为滴定终点的时候溶液一定为酸性（二氧化碳饱和溶液pH约为5.6），所以应该选择甲基橙为指示剂。对于其他滴定，强酸强碱的滴定，两种指示剂都可以；强酸滴定弱碱，因为滴定终点为强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙为指示剂；强碱滴定弱酸，因为滴定终点为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应该使用酚酞为指示剂。
15、A
【解析】
A．1ml葡萄糖HOCH2(CHOH)4CHO和1ml果糖HOCH2(CHOH)3COCH2OH分子中都含有5NA个羟基，A正确；
B．因NH4+发生水解，所以500 mL1 ml .L -1(NH4)2SO4溶液中，0.5ml