2025--2026学年湖南省郴州市重点校联考高二下册4月阶段检测化学试题 [含答案]

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可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mn：55 Fe：56 Zn：65 Ag：108 In：115 Sn：119
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法不正确的是
A. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为Si
B. 复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病
C. 碳酸氢钠和碳酸氢铵均可用作面包等食品的膨松剂
D. 手机新型触屏材料碳纳米管是一种新型无机非金属材料
【答案】B
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 分子的球棍模型：
B. 的电子式：
C. 的结构示意图：
D. 乙烯的结构式：
【答案】B
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 1 L1 氨水中含有分子的数目小于
B. 44 g分子中含有的σ键数目为
C. 常温下，pH=12的NaOH溶液中数目为
D. 46 g和的混合气体中含有的原子数目为
【答案】C
4. 下列实验涉及反应的离子方程式书写不正确的是
A. 用NaOH溶液吸收少量的：
B. 用和浓盐酸制备：
C. 用稀硝酸溶解少量Cu粉：
D. 向溶液中滴加少量溶液：
【答案】A
5. 温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图所示。下列关于M的说法不正确的是
A. 分子式为B. 分子中含有5个手性碳原子
C. 分子中碳原子的杂化方式有、两种D. 分子中含有2种官能团
【答案】A
6. 苯甲酸()常用作食品防腐剂，某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。下列说法不正确的是
A. 操作Ⅰ加热溶解的目的是增大粗苯甲酸的溶解度
B. 苯甲酸与互为同分异构体
C. 操作Ⅱ需要趁热的原因是防止NaCl冷却析出
D. 在实验室中进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
【答案】C
7. 结构决定性质，性质决定用途。关于下列事实的化学解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
8. 软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Q>X>W>M
B. 简单氢化物的稳定性：M>W>Q
C. 第一电离能：W>Z>Y
D. 由W元素组成的单质分子均为非极性分子
【答案】B
9. 完全燃烧0.70 g某有机化合物，生成2.20 g和0.90 g，通过质谱法确定该有机化合物的相对分子质量为70.若该有机化合物能使溴的四氯化碳溶液褪色，则其可能的结构有(考虑立体异构)
A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种
【答案】C
10. 全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法不正确的是
A. 隔膜为阴离子交换膜
B. 放电时，b极为正极
C. 充电时，隔膜两侧溶液浓度均减小
D. 理论上，每减少1 ml，总量相应增加2 ml
【答案】D
11. 从废旧CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如图所示。
已知：①当某离子的浓度低于 时，可忽略该离子的存在；
② ；
③。
下列有关说法不正确的是
A. 中Au的化合价为+3
B. “溶金”过程中NaCl促进了Au和的反应，说明比更稳定
C. “还原”步骤中反应的离子方程式为
D. 向“过滤”所得滤液中加入一定量的NaCl使和分离，浓度需小于0.5
【答案】C
12. 白锡和灰锡是单质Sn的两种常见同素异形体。白锡具有良好的导电性，而灰锡表现为半导体性质。二者晶胞结构如图所示，白锡具有体心四方结构，灰锡具有立方金刚石结构，白锡和灰锡的晶胞体积分别为 和 。下列有关说法不正确的是
A. 灰锡中Sn原子采取杂化
B. 灰锡中每个Sn原子周围与其最近且距离相等的Sn原子有4个
C. 白锡和灰锡晶体的密度之比为
D. 白锡和灰锡的晶体类型不同
【答案】C
13. 采用Deacn催化氧化法将工业副产物制成，可实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式为 。该方法的一种催化机理如图所示。下列说法正确的是
A. Y为反应物，W为生成物
B. 反应制得1 ml，需投入2 ml
C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数增大
D. 图中转化涉及的反应中，有三个属于氧化还原反应
【答案】A
14. 常温下，用0.1000 NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液：
Ⅰ．20.00 mL浓度均为0.1000 的HCl和混合溶液；
Ⅱ．20.00 mL浓度均为0.1000 的HCl和混合溶液。
两种混合溶液的滴定曲线如图所示，已知。下列说法不正确的是
A. Ⅰ对应的滴定曲线为M
B. 点水电离出的数量级为
C. 时，Ⅱ中
D. pH=7时，Ⅰ中、之和小于Ⅱ中、之和
【答案】B
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和炭粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。回收废旧电池中的Zn、Mn元素，对环境保护有重要的意义。
Ⅰ．回收锌元素，制备
步骤①：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水搅拌，使其充分溶解，经过滤分离得固体和滤液；
步骤②：处理滤液，得到晶体；
步骤③：将与晶体混合制取无水。
制取无水，回收剩余的并验证生成物中含有的装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。
已知：是一种常用的脱水剂，熔点为-105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解，可溶于和氯仿等有机溶剂，遇水剧烈水解生成两种气体。
（1）装置A中盛放的仪器名称是___________。三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。
（2）装置B中冰水的作用是___________。
（3）为验证生成物中含有，上图中装置的正确连接顺序为a→___________(填导管口字母，所有装置均需使用)。
Ⅱ．回收锰元素，制备
（4）洗涤上述步骤①得到的固体，判断固体洗涤干净的方法是___________。
（5）洗涤后的固体经初步蒸干，再进行灼烧，灼烧过程中被氧化的物质有___________。
Ⅲ．二氧化锰纯度测定
称取1.40 g灼烧后的产品，加入2.68 g草酸钠()固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移至100 mL容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度线，从中取出20.00 mL，用0.0200 酸性高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗酸性高锰酸钾溶液体积的平均值为20.00 mL。(已知：、)
（6）该产品的纯度为___________(结果精确到0.1%)。
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②.
（2）降温并冷凝
（3）
（4）取最后一次洗涤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则说明固体已洗涤干净
（5）炭粉、MnOOH
（6）93.2%
16. 利用铟烟灰渣(主要成分为，还含有、PbO、等杂质)为原料生产金属铟的工艺流程如图所示。
已知：①常温下，，；
②“热熔解”时浓硫酸作氧化剂，将转化为；
③难溶于水，但可溶于硫酸。
请回答下列问题：
（1）“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。
（2）基态的价电子排布式为___________。
（3）“热熔解”时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
（4）“还原除砷”时，可将溶液中的转化为，反应的离子方程式为___________。
（5）已知“滤液1”中含有、和，其中的浓度为0.1 ，经氧化后调节pH使沉淀完全，则应调节溶液的pH不能大于___________。
（6）工业上常用电解法精炼粗铟。已知粗铟中含有少量Zn、Fe、Ag等杂质(活动性：Zn>Fe>In>Ag)。电解过程中，保持电流恒定。下列说法错误的是___________(填标号)。
A．粗铟为阳极，纯铟为阴极
B．电解过程中，电解液的质量在增加
C．电解一段时间后，阴极析出铟的速率下降，可能是因为电解液中浓度降低
（7）半导体材料的导电能力与晶体中化学键的共价性(在材料中，共价键可以被认为是电子的传导路径)密切相关，将半导体材料铜铟硒()中的In替换为Al(电负性：Al