2025--2026学年广东汕头金南实验学校下册高一年级月考化学（合格考）试题 [含答案]

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1. 下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A． 陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故A选；
B． 纸张的主要成分为纤维素，为有机材料，故B不选；
C． 青铜兽面纹爵主要成分是铜锡合金，属于金属材料，故C不选；
D． 蚕丝主要成分为蛋白质，为有机材料，故D不选。
故答案选：A。
2. 我国使用金属材料已有数千年历史，下列最新出土文物的材质不含金属材料的是
A. 三星堆金杖B. 宋代青白釉花口凤首壶
C. 西周玉柄铁剑D. 汉代弦纹双耳铜釜
【答案】B
【解析】
【详解】A．三星堆金杖材质为金，金属于金属材料，A不符合题意；
B．宋代青白釉花口凤首壶材质为陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料，不含金属材料，B符合题意；
C．西周玉柄铁剑含有铁，铁属于金属材料，C不符合题意；
D．汉代弦纹双耳铜釜材质为铜，铜属于金属材料，D不符合题意；
故选B。
3. 材料的开发与研究助力我国航空航天事业飞速发展。下列说法正确的是
A. “天问一号”探测器使用的新型基增强铝基复合材料属于硅酸盐材料
B. “长征五号”火箭的芯一级尾段使用的钛合金具有强度高、耐高温的优点
C. 中国空间站核心舱“天和”推进器使用的氮化硼材料属于传统无机非金属材料
D. “神舟二十号”载人飞船将高铌钛铝合金应用于火箭发动机叶片，该合金属于纯净物
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳化硅（SiC）基增强铝基复合材料属于新型复合材料，而非传统的硅酸盐材料（如陶瓷、玻璃等），A错误；
B．钛合金具有高强度、耐高温和耐腐蚀的特性，广泛应用于航天领域，B正确；
C．氮化硼（BN）属于新型无机非金属材料，而非传统无机非金属材料（如硅酸盐材料），C错误；
D．所有合金都是不同金属或金属与非金属熔合合成具有金属特性的混合物，不可能是纯净物，D错误；
答案选B。
4. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是
A. 水晶——SiB. 铁红——C. 熟石灰——D. 胆矾——
【答案】C
【解析】
【详解】A．水晶的主要成分是二氧化硅，化学式为SiO2，不是Si，A错误；
B．铁红的化学式为Fe2O3，不是Fe3O4，B错误；
C．熟石灰的化学式为Ca(OH)2，C正确；
D．胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，不是CuSO4，D错误；
故选C。
5. 下列物质不能由两种单质直接化合得到的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．FeS可由铁单质和硫单质直接化合得到，A不符合题意；
B．SO3不能由硫单质和氧气直接化合得到，硫和氧气生成二氧化硫，B符合题意；
C．FeCl3可由铁单质和氯气直接化合得到，C不符合题意；
D．Na2O2可由钠单质和氧气加热直接化合得到，D不符合题意；
故选B。
6. 下列含硫物质中在常温下呈淡黄色的是
A. SB. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫单质（S）常温下以斜方硫形式存在，呈淡黄色固体，A正确；
B．硫酸钡为白色沉淀，B错误；
C．硫酸铜颜色为白色（无水）或蓝色（五水合物），C错误；
D．硫化氢是无色气体，D错误；
故选A。
7. 下列气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色并加热后又恢复原颜色的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢气（H2）不与品红溶液反应，不能使其褪色，A不符合题意；
B．氨气（NH3）是碱性气体，不具有漂白性，不能使品红溶液褪色并加热恢复，B不符合题意；
C．二氧化硫（SO2）能与品红反应生成不稳定的无色化合物，使溶液褪色，加热后该化合物分解，恢复原颜色，C符合题意；
D．氧气（O2）不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，加热后也不会恢复，D不符合题意；
故选C。
8. 下列气体排放到空气中可形成酸雨的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO2排放到空气中会被氧化为SO3，与水结合生成硫酸，最终会随雨水一起降下，造成硫酸型酸雨，A符合题意；
B．H2是清洁能源，燃烧产物为水，不会形成酸雨，B不符合题意；
C．空气的主要成分为N2，化学性质稳定，不会形成酸雨，C不符合题意；
D．O2是空气成分，参与氧化反应，放到空气中不能形成酸雨，D不符合题意；
故选A。
9. 下列关于 SO2的叙述不正确的是
A. SO2能使KMnO4溶液褪色B. SO2大量排放会造成酸雨
C. SO2是无色、无味的气体D. SO2可以使品红溶液褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2具有还原性，能与强氧化性的KMnO4溶液发生反应使其褪色，A正确；
B．SO2在大气中转化为硫酸，是酸雨的主要成因之一，B正确；
C．SO2是无色气体，但具有刺激性气味，描述“无味”错误，C错误；
D．SO2能与品红结合生成不稳定的无色物质，使其褪色，D正确；
故选C。
10. 验证性质时，所选用的试剂及预期现象均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．SO2水溶液呈酸性，加入酚酞应显无色（酚酞遇酸不变红），A错误；
B．酸性KMnO4褪色是因SO2的还原性，而非其氧化性，B错误；
C．SO2与H2S反应生成S沉淀，体现SO2的氧化性，而非还原性，C错误；
D．SO2使品红褪色是其漂白性的特征现象，D正确；
故选D。
11. 下列试剂中可鉴别和NaCl两种溶液的是
A. 稀硝酸B. 溶液C. 溶液D. 稀氨水
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀硝酸与、均不发生反应，无明显现象差异，无法鉴别，A不符合题意；
B．溶液与反应生成白色沉淀，与不反应无明显现象，二者现象不同可鉴别，B符合题意；
C．溶液与、均不发生反应，无明显现象差异，无法鉴别，C不符合题意；
D．稀氨水与、均不发生反应，无明显现象差异，无法鉴别，D不符合题意；
故选B。
12. 用溶液吸收含工业尾气，反应为：。反应后的溶液中不可能大量存在的微粒是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】反应中，SO2被H2O2氧化为硫酸根离子，同时生成H+，H2O作为溶剂，必然大量存在溶液中；H+和硫酸根离子为反应产物，均能大量存在溶液中；若溶液中存在Ba2+，会与硫酸根离子结合生成难溶的BaSO4沉淀，因此Ba2+无法大量存在，故选C。
13. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是
A. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性)
B. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性)
C. 浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性)
D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
【答案】D
【解析】
【详解】A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大是因为吸收空气中的水分，体现其吸水性，而非挥发性，故A错误；
B．浓硫酸使纸张字迹变黑是因其脱水性使有机物碳化，而非氧化性，故B错误；
C．浓硫酸与铜加热反应时表现强氧化性和酸性，与脱水性无关，故C错误；
D．浓硫酸利用其吸水性可以干燥某些气体，对应关系正确，故D正确；
故选D。
14. 我国南海有丰富的油气资源。油轮在转运原油时，常向储油舱通入保护气以防止石油蒸气爆炸，该保护气可能是
A. H2B. O2C. N2D. CH4
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2为易燃气体，不能作保护气，故A不选；
B．O2能助燃，不能作保护气，故B不选；
C．N2性质稳定，不易反应，可以作保护气，故C选；
D．CH4为易燃气体，不能作保护气，故D不选；
答案选C。
15. 下列关于的结构和性质说法正确的是
A. 电子式为B. 分子中含有的电子数为
C. 具有还原性D. 含有共价键和离子键
【答案】C
【解析】
【详解】A．是共价化合物，其电子式为：，A错误；
B．1个分子中含有10个电子，则分子中含有的电子数为10，B错误；
C．中N元素化合价为-3价，处于最低价态，具有还原性 ，C正确；
D．是共价化合物，只含有共价键，D错误；
故选C。
16. 下列关于的说法中，错误的是
A. 是无色无味的气体B. 密度比空气小
C. 的水溶液呈碱性D. 与HCl两种气体相遇会出现白烟
【答案】A
【解析】
【详解】A．是无色但具有强烈刺激性气味的气体，A错误；
B．的摩尔质量为17 g/ml，小于空气平均摩尔质量29 g/ml，同温同压下气体密度与摩尔质量成正比，因此密度比空气小，B正确；
C．溶于水会与水反应生成，可电离出，因此其水溶液呈碱性，C正确；
D．与气体相遇会反应生成固体小颗粒，宏观表现为产生白烟，D正确；
故选A。
17. 氮及其化合物的“价—类”二维图如下图所示，其中M点对应的物质是
A. NH3B. NOC. NO2D. HNO3
【答案】B
【解析】
【详解】M为+2价氧化物，对应的是NO，故选B。
18. 可用于干燥的试剂是
A. 浓硫酸B. 碱石灰C. 活性炭D. 五氧化二磷
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸是酸性干燥剂，会与碱性气体NH3发生反应生成铵盐，A不符合题意；
B．碱石灰是碱性干燥剂，与NH3不反应且能有效吸水，B符合题意；
C．活性炭主要通过物理吸附作用去除杂质，但干燥能力较弱，通常不作为干燥剂使用，C不符合题意；
D．五氧化二磷是酸性干燥剂，会与NH3反应生成磷酸盐，D不符合题意；
故选B。
19. 下列气体中能用向下排空气法收集的是
A. NH3B. NOC. Cl2D. HCl
【答案】A
【解析】
【详解】向下排空气法适用于密度（摩尔质量）比空气（29g/ml）小、且与空气中成分不反应的气体，NH3、NO、Cl2和HCl的摩尔质量分别为17g/ml、30g/ml、71g/ml和36.5g/ml，NO能与空气中O2化合成NO2，因此只有NH3可用向下排空气法收集，故答案为A。
20. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. c溶于水可得d和b
B. a既可被氧化，也可被还原
C. 将足量铜丝插入d的浓溶液只产生c气体
D. 自然界可存在a→b→c→d→e的转化
【答案】C
【解析】
【分析】根据图示，a为0价且为单质，则a为氮气；b为+2价、c为+4价且都为氧化物，则b为NO、c为二氧化氮(或四氧化二氮)；d为+5价且为酸，则d为硝酸；e为+5价且为盐，则e为硝酸盐
【详解】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，A正确；
B．氮气中氮化合价为0，可被氧化为NO等，也可被还原为氨气，B正确；
C．足量铜丝插入浓硝酸溶液，开始反应生成二氧化氮，随着反应进行，硝酸浓度逐渐降低，反应生成NO，C错误；
D．自然界中放电条件下氮气可以和氧气生成NO，NO和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸和矿物质转化为硝酸盐，D正确；
故选C。
21. 下列关于氨和铵盐的叙述不正确的是
A. 氨的催化氧化属于人工固氮B. 氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C. 氨易液化，利用液氨汽化可作制冷剂D. 绝大多数铵盐易溶于水，受热易分解
【答案】A
【解析】
【详解】A．氨的催化氧化是氨转化为NO的过程，属于氨的氧化而非将游离态氮转化为化合态，因此不属于固氮，故A错误；
B．氨气溶于水生成弱碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B正确；
C．氨易液化，液氨汽化吸热可用作制冷剂，故C正确；
D．铵盐大多易溶于水且受热易分解（如NH4Cl分解为NH3和HCl），故D正确；
故答案为：A。
22. 下图装置用于氨的有关实验时，能达到实验目的的是
A. 制备B. 干燥
C. 收集D. 吸收尾气
【答案】D
【解析】
【详解】A．制备氨气时，由于氯化铵与氢氧化钙加热条件下反应会产生水，试管口应略向下倾斜，防止水倒流炸裂试管，A错误；
B．氨气是碱性气体，会与酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；
C．装置处于密闭状态，无法排出空气，也无法收集氨气，C错误；
D．氨气极易溶于水，球形干燥管可以防倒吸，能用此装置处理多余的氨气，D正确；
故选D。
23. 科技强国离不开化学，研发生产“中国芯”是国之大任。芯片的主要成分是
A. SiB. Si3N4C. SiO2D. CaSiO3
【答案】A
【解析】
【详解】芯片的核心材料是半导体硅（Si），通过提纯和掺杂制成集成电路，其他选项均为含硅化合物，但用途与芯片无关：Si3N4用于陶瓷，SiO2用于光纤，CaSiO3用于建材；
故选A。
24. 硅及其化合物是现代生活和技术领域的重要基础材料。下列说法不正确的是
A. 黏土可用于烧制陶瓷餐具
B. 是两性氧化物
C. 高纯硅用于制造光伏太阳能电池
D. 碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用于制造发动机
【答案】B
【解析】
【详解】A．陶瓷的主要生产原料为黏土，因此黏土可用于烧制陶瓷餐具，A正确；
B．能与氢氟酸反应，也能与强碱反应生成盐和水，但不能与酸反应生成盐和水（除氢氟酸外），因此属于酸性氧化物，不是两性氧化物，B错误；
C．高纯硅是良好的半导体材料，可用于制造光伏太阳能电池，C正确；
D．碳化硅熔点高、化学性质稳定，具有优异的高温抗氧化性能，可用于制造发动机耐高温部件，D正确；
故选B。
25. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术领域，工业制备高纯硅的原理如下：
下列说法不正确的是
A. 石英砂成分是Si3N4
B. 步骤①发生氧化还原反应，氧化产物是CO
C. 步骤②粗硅转化为的同时还生成
D. 步骤③原料气应充分去除氧气等杂质
【答案】A
【解析】
【分析】反应①发生反应：，反应②是，反应③是，据此分析；
【详解】A．石英砂的主要成分是，A错误；
B．步骤①反应为，Si元素化合价降低，C元素化合价升高，属于氧化还原反应，氧化产物为CO，B正确；
C．步骤②粗硅（Si）与反应生成，反应方程式为，同时生成，C正确；
D．步骤③用还原制备高纯硅，若含，高温下会与反应生成，影响硅纯度且可能引发爆炸，需去除杂质，D正确；
故选A。
26. 规范操作可有效规避风险。下列试剂保存方法或实验操作不正确的是
A. 金属钠一般保存在煤油中B. 浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中
C. 向浓硫酸中加水进行稀释D. 制备氯气时应开启排风设备
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属钠需隔绝空气保存，煤油密度小于钠，可有效隔绝氧气和水，A正确；
B．浓硝酸见光易分解，保存在棕色瓶能避光保存，B正确；
C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌，浓硫酸密度比水大、直接加水会导致剧烈放热液体飞溅引发危险，C错误；
D．氯气有毒，制备时需排风设备防止中毒，D正确；
故选C。
27. 下列关于Si和的性质叙述正确的是
A. 不与任何酸、碱反应
B. Si在自然界中主要以单质形式存在
C. 利用的半导体性能、可以制成计算机芯片
D. 工业上可用石英砂(主要成分)和焦炭反应制备粗硅
【答案】D
【解析】
【详解】A．是酸性氧化物，可与强碱（如）反应生成硅酸盐；同时能与氢氟酸反应生成，因此并非“不与任何酸、碱反应”，A错误；
B．化学性质活泼，自然界中几乎不存在游离态，主要以和硅酸盐形式存在，B错误。
C．是绝缘体，无半导体性能；单质才是半导体材料，用于芯片制造，C错误。
D．工业制备粗硅的化学方程式为，符合实际生产流程，D正确；
故选D。
28. 下列气体溶于水，所得溶液显碱性的是
A. Cl2B. NH3C. CO2D. HCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气溶于水，和水生成HCl和次氯酸，所以溶液呈酸性，A不符合题意；
B．氨气和水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子和铵根离子，使得溶液显碱性，B符合题意；
C．二氧化碳和水生成碳酸，所以溶液呈酸性，C不符合题意；
D．氯化氢溶于水得盐酸，所以溶液呈酸性，D不符合题意；
故选B。
29. 下列变化中不涉及氧化还原反应的是
A. 制冷剂液氨汽化B. 植物的光合作用
C. 海边的铁链生锈D. 工业生产高纯硅
【答案】A
【解析】
【详解】A．液氨汽化是氨由液态变为气态的状态变化，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意；
B．植物的光合作用是利用光能把和水转化为有机物（主要是淀粉）并释放氧气的过程，过程中C、O等元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．铁链生锈是Fe被氧化为铁的氧化物的过程，Fe、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．工业生产高纯硅通常涉及将粗硅转化为四氯化硅（或三氯氢硅），再通过氢气还原四氯化硅（或三氯氢硅）得到高纯硅。例如，在反应中，硅元素的化合价从+4变为0，氢元素的化合价从0变为+1，存在化合价升降，属于氧化还原反应，D不符合题意；
故选A。
30. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. Fe2O3FeB. FeFeCl3
C. N2NO2D. 浓HNO3NO
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe2O3在高温下能被CO还原生成Fe和CO2，反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，转化可实现，A正确；
B．Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2(Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)，转化不能实现，B错误；
C．N2与O2在放电或高温下生成NO(N2+O22NO)，不能直接生成NO2，C错误；
D．浓HNO3与Cu反应的方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，还原产物为NO2而不是NO，稀HNO3与铜反应才会生成NO，D错误；
故选A。
31. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是
A. 、、都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C. 、都会导致酸雨的形成
D. 大气中含量的增加会导致温室效应加剧
【答案】D
【解析】
【详解】A．、、均为大气污染物，但在空气中易与反应生成，不能稳定存在，A错误；
B．化石燃料完全燃烧仍可能释放等污染物，导致大气污染，B错误；
C．不会直接导致酸雨（酸雨主要由和引起），C错误；
D．是温室气体，其含量增加会加剧温室效应，D正确；
故答案选D。
32. 下列物质的性质与用途对应错误的是
A. SO2具有漂白性——用于漂白纸浆
B. NH3易液化——用作制冷剂
C. 浓硫酸具有脱水性——干燥Cl2气体
D. SiO2具有导光性——作光导纤维
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2具有漂白性，能与有色有机物结合生成无色物质，可用于漂白纸浆，A正确；
B．NH3易液化，液氨汽化时吸收大量热量，可用作制冷剂，B正确；
C．浓硫酸干燥Cl2气体是利用其吸水性，而不是脱水性；脱水性是指将有机物中H、O元素按水的组成比脱去的性质，使有机物碳化；因此二者对应关系是错误的，C错误；
D．SiO2具有良好的导光性，可用于制备光导纤维，D正确；
故答案选C。
33. 某气体制备装置的示意图如下图所示。
该装置适合于
A. 浓硫酸与反应制B. 稀硝酸与反应制
C. 浓盐酸与反应制D. 稀盐酸与反应制
【答案】D
【解析】
【分析】该装置应是固体和液体或液体和液体在常温下反应制备气体的装置，且生成的气体能用向上排空气法收集。据此回答。
【详解】A．铜和浓硫酸反应需要加热才能发生，故A错误；
B．稀硝酸与铜反应不需加热，可用来制备NO，但NO不能用排空气法收集，故B错误；
C．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，故C错误；
D．稀盐酸与常温下反应生成，且密度比空气大，能用向上排空气法收集，故D正确；
故选D。
34. 下列离子方程式中不正确的是
A. 锌与硫酸亚铁溶液反应：
B. 氢氧化镁与稀盐酸反应：
C. 铜与浓硝酸反应：
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．锌置换硫酸亚铁中的Fe2+生成Fe单质，方程式正确，A正确；
B．氢氧化镁为不溶物，与H+反应生成Mg2+和水，方程式正确，B正确；
C．浓硝酸与铜反应应生成NO2而非NO，该方程式描述的是稀硝酸的反应，正确的离子反应：，C错误；
D．Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，方程式正确，D正确；
故选C。
35. 物质的性质决定用途，下列关于二者对应关系正确的是
A. 常温下铁与浓硝酸不反应，故可用铁罐车运输浓硝酸
B. 浓硫酸有强氧化性，不能用来干燥气体
C. MgO熔点高，可用于制造耐火砖、耐火管
D. 硬度较大，可以制光导纤维
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，生成致密氧化膜阻止进一步反应，并非“不反应”，A错误；
B．浓硫酸虽具强氧化性，但常温下与SO2不反应，仍可干燥SO2气体，B错误；
C．MgO熔点极高（约2800℃），适合用于制造耐火材料，C正确；
D．SiO2用于光导纤维是因其光学特性，而非硬度大，D错误；
故选C。
二、不定项选择题：本大题共 15小题，每小题2分，共 30 分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。
36. 硫酸是重要的化工原料。可用于生产化肥、农药、炸药和盐类等。铜和浓硫酸反应可以生成二氧化硫。结合上述材料，回答下面小题
（1）某小组为研究二氧化硫的性质，设计并完成如下实验。
下列说法不正确的是______。
A. 铜与浓硫酸反应的化学方程式为
B. 品红溶液褪色说明具有酸性
C. 酸性溶液褪色说明有氧化性
D. NaOH溶液的作用是吸收未完全反应的，防止污染
（2）下列气体中不能用碱石灰(CaO和NaOH混合固体)干燥的是______。
A. HClB. NH3C. CO2D. SO2
（3）在常温下，某金属表面能被浓硫酸或浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，该金属可能是______。
A. FeB. AlC. CuD. Zn
（4）运输浓硫酸的罐车上，应粘贴的危险化学品标志是______。
A. AB. BC. CD. D
（5）下列关于浓硫酸的说法正确的是______。
A. 能干燥氯气B. 具有强腐蚀性
C. 加热时能与木炭发生反应D. 可与Cu反应，表现出还原性
【答案】（1）BC （2）ACD （3）AB （4）A （5）ABC
【解析】
【小问1详解】
A．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式正确，A正确；
B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，B错误；
C．酸性溶液具有强氧化性，二氧化硫使酸性溶液褪色，说明具有还原性（被氧化），而非氧化性，C错误；
D．有毒，NaOH溶液可吸收未反应的，防止污染空气，D正确；
故选BC；
【小问2详解】
A．HCl为酸性气体，与碱石灰反应，不可用碱石灰干燥，A符合题意；
B．为碱性气体，与碱石灰不反应，能用碱石灰干燥，B不符合题意；
C．为酸性气体，与碱石灰反应，不可用碱石灰干燥，C符合题意；
D．为酸性气体，与碱石灰反应，不可用碱石灰干燥，D符合题意；
故选ACD；
【小问3详解】
A．Fe在常温下遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应，A正确；
B．Al在常温下遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应，B正确；
C．Cu常温下与浓硫酸不反应，与浓硝酸反应但不钝化，C错误；
D．Zn常温下与浓硫酸、浓硝酸均反应，无钝化现象，D错误；
故选AB；
【小问4详解】
A．浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀类物质，应贴腐蚀类标志，A正确；
B．浓硫酸不可燃，不属于易燃固体，B错误；
C．浓硫酸虽有危害，但主要危险是腐蚀性而非毒性，C错误；
D．浓硫酸为液体但不可燃，不属于易燃液体，D错误；
故选A；
【小问5详解】
A．浓硫酸可干燥酸性气体（如），A正确；
B．浓硫酸具有强腐蚀性，B正确；
C．加热时浓硫酸与木炭反应生成、和，C正确；
D．Cu与浓硫酸反应时，浓硫酸中S元素化合价降低，表现氧化性（及酸性），而非还原性，D错误；
故选ABC。
37. 从物质类别和元素价态的视角研究元素及其化合物的性质和用途，可以深化对物质间转化关系的认识，也可以实现环境保护与资源利用的和谐统一，如图是氮及其化合物的转化。
结合上述材料，回答下面小题
（1）关于氮元素化合价和物质类别的变化情况叙述正确的是______。
A. 常用作保护气
B. 液氨可用作制冷剂
C. 工业废气中含有NO、等有毒气体，排放到大气中之前必须回收处理
D. 常温下可用铁或铝制容器盛装浓，因为浓与铁或铝都不反应
（2）将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列反应能够实现氮的固定的是______。
A.
B.
C. N2+3H22NH3
D.
（3）关于NO2下列说法正确的是______。
A. 刺激性气味B. 不可用排水法收集C. 红棕色D. 是导致酸雨的原因之一
（4）在氮及其化合物的转化过程中，涉及的反应属于氧化还原反应的是______。
A. N2和H2合成NH3
B. NH3催化氧化生成NO
C. NO2与H2O反应生成HNO3和NO
D. NH3与HCl反应生成NH4Cl
（5）下列关于硝酸性质的说法，正确的是______。
A. 稀硝酸能与铜反应，而浓硝酸不能与铜反应
B. 硝酸具有强氧化性，能氧化大多数金属
C. 硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
D. 硝酸酸性比碳酸弱
【答案】（1）ABC （2）AC （3）ABCD （4）ABC （5）BC
【解析】
【小问1详解】
A．氮气较稳定，可用作保护气，A正确；
B．氨气容易液化，液氨气化时吸收大量的热，故能做制冷剂，B正确；
C．NO、为有毒气体，故排放到大气中之前必须回收处理，C正确；
D．常温下，铁或铝与浓发生钝化反应，D错误；
故选ABC；
【小问2详解】
氮的固定是将游离态的氮转化为氮的化合物的过程，故选AC；
【小问3详解】
A．二氧化氮是一种具有刺激性气味的气体，A正确；
B．二氧化氮易溶于水，且二氧化氮与水反应，不能用排水法收集，B正确；
C．二氧化氮是一种红棕色气体，C正确；
D．二氧化氮溶于水会产生硝酸，所以是造成酸雨的气体之一，D正确；
故选ABCD；
【小问4详解】
A．合成氨反应中，：价价，H：价价，有化合价变化，属于氧化还原反应，A正确；
B． ​催化氧化生成NO，：价价，：价价，有化合价变化，属于氧化还原反应，B正确；
C． ​与水反应中，部分：价价，部分：价价，有化合价变化，属于氧化还原反应，C正确；
D． 中所有元素化合价均未变化，属于非氧化还原反应，D错误；
故选ABC；
【小问5详解】
A．浓硝酸常温下就能与铜反应，A错误；
B．硝酸是强氧化性酸，能氧化大多数金属（除Au、Pt等少数金属），B正确；
C．硝酸见光易分解，因此保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，C正确；
D．硝酸是强酸，酸性强于碳酸，D错误；
故选BC。
38. 硅是重要的半导体材料。近日，我国宣布突破了碳基半导体材料制备的瓶颈，有望替代目前的硅材料，支持高端芯片的国产化。
结合上述材料，回答下面小题：
（1）下列关于硅元素在周期表中的位置，说法正确的是______。
A. 位于第三周期B. 位于ⅣA族
C. 最外层电子数是4D. 核外电子层数为3
（2）下列关于硅晶体的说法正确的是______。
A. 硅晶体由硅原子通过共价键直接构成
B. 硅晶体中存在离子键
C. 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，属于半导体材料
D. 硅的化学性质很稳定，常温下不与任何物质反应
（3）下列关于SiO2的说法，错误的是______。
A. 可用于制作光导纤维B. 化学性质很活泼，能与所有酸反应
C. 其中硅元素为+4价，具有氧化性D. 熔点低，硬度很小
（4）普通玻璃的主要成分包括以下哪些______。
A. SiO2B. Na2SiO3C. CaSiO3D. Al
（5）传统无机非金属材料包括以下哪些______。
A. 氮化硅B. 玻璃C. 水泥D. 陶瓷
【答案】（1）ABCD （2）AC （3）BD （4）ABC （5）BCD
【解析】
【小问1详解】
Si的原子序数为14，核外电子分3层排布，第3层4个电子，故在元素周期表中的位置是第3周期第ⅣA族，故选ABCD；
【小问2详解】
A．晶体硅是共价晶体，由硅原子通过共价键直接构成，A正确；
B．晶体硅是共价晶体，由硅原子通过共价键直接构成，不存在离子键，B错误；
C．硅导电性介于导体和绝缘体之间，属于典型半导体材料，C正确；
D．硅常温下可与氢氟酸、氢氧化钠等物质反应，并非不与任何物质反应，D错误；
故选AC；
【小问3详解】
A．二氧化硅是制作光导纤维的原料，A正确；
B．二氧化硅只能与氢氟酸反应，不能与所有酸反应，B错误；
C．二氧化硅中硅为+4价（最高价），反应中可被还原，具有氧化性，C正确；
D．二氧化硅是共价晶体，熔点高、硬度大，D错误；
故选BD；
【小问4详解】
普通玻璃以石英、纯碱、石灰石为原料烧制而成，主要成分是二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，不含铝单质；
故选ABC；
【小问5详解】
传统无机非金属材料指玻璃、水泥、陶瓷，氮化硅属于新型无机非金属材料；
故选BCD。A．陶瓷花瓶
B．纸质作业簿
C．青铜兽面纹爵
D．蚕丝领带
选项
性质
试剂
预期现象
A
水溶液呈酸性
水、酚酞指示剂
溶液显红色
B
具有氧化性
酸性溶液
溶液褪色
C
具有还原性
溶液
有黄色沉淀生成
D
具有漂白性
品红溶液
溶液褪色
A．腐蚀类物质
B．易燃固体
C．毒性物质
D．易燃液体