2025--2026学年广东广州市育才中学高一下册第一次月考化学试题 [含答案]

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一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是
A. 铁锤B. 塑料洗脸盆C. 陶瓷水壶D. 柱状石墨
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁锤的主要成分为铁，为无机物，A不符合题意；
B．塑料的主要成分为高分子化合物，为有机物，B符合题意；
C．陶瓷的主要成分为硅酸盐，为无机物，C不符合题意；
D．石墨为碳单质，为无机物，D不符合题意；
故选B。
2. 纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是
A. “玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅
B. “神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料
C. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
D. “神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硅不导电性、能对光线进行全反射，可用于制造光导纤维；硅是良好的半导体材料，可制作太阳能电池，A 错误；
B．碳纤维材料、光导纤维性能优良，都是新型无机非金属材料，B正确；
C．秦始皇兵马俑是由黏土经高温烧结而成的陶制品，C正确；
D．高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分有氮化硼等，主要成分不是硅酸盐，D正确；
故选A。
3. 美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢氟酸腐蚀玻璃是因为SiO2与HF反应生成SiF4和H2O，而SiO2作为酸性氧化物通常与强碱反应，劳动项目与化学知识没有关联，A正确；
B．金属氧化物在烟花中提供金属元素，通过焰色反应呈现颜色，劳动项目与化学知识有关联，B错误；
C．与水反应生成，若失效则无气体产生，检验方法合理，劳动项目与化学知识有关联，C错误；
D．Al(OH)3中和胃酸中的盐酸，性质温和，劳动项目与化学知识有关联，D错误；
故选A。
4. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列离子方程式书写正确的是
A. 用氢氟酸溶蚀玻璃：
B. 铝制餐具不宜长时间存放酸性食物：
C. 工业上用氯气和石灰乳制漂白粉：
D. 用NaOH溶液吸收工业废气中的
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氟酸是弱酸，不可拆，离子方程式为：SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O，A错误；
B．Al2O3与H+反应生成Al3+和水，离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，B错误；
C．石灰乳是Ca(OH)2的悬浊液，不能拆，离子方程式为：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，C错误；
D．NO2与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式正确，D正确；
故选D。
5. 金刚石与石墨是同素异形体。100kPa时，1ml石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 石墨转化为金刚石的反应为放热反应
B. 石墨比金刚石更稳定
C. 若在等量氧气中充分燃烧，1ml金刚石比1ml石墨释放的能量少
D. 1ml石墨的键能小于1ml金刚石的键能
【答案】B
【解析】
【详解】A．石墨的能量小于金刚石，则石墨转化为金刚石需要吸收能量，该反应为吸热反应，A错误；
B．能量越低越稳定，石墨比金刚石能量低，则石墨比金刚石更稳定，B正确；
C．金刚石的能量高，1 ml石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，C错误；
D．石墨的能量小于金刚石，石墨转化为金刚石吸热，则1 ml石墨的键能大于1 ml金刚石的键能，D错误；
故选B。
6. 原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于如图所示装置的叙述，错误的是
A. 能将化学能转化为电能B. 锌片逐渐溶解
C. 铜片做正极，正极上发生还原反应D. 溶液中的移向锌片
【答案】D
【解析】
【详解】A．Zn比Cu活泼，硫酸为电解质，构成闭合回路，且Zn与稀硫酸发生Zn+2H+=Zn2++H2↑，该装置构成原电池装置，是将化学能转化成电能，故A说法正确；
B．根据A选项分析，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌片逐渐溶解，故B说法正确；
C．根据A选项分析，Cu为正极，根据原电池工作原理，正极上得到电子，发生还原反应，故C说法正确；
D．根据原电池工作原理，H+向正极移动，即向Cu片移动，故D说法错误；
答案为D。
7. 实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是
A. 圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应
B. 浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性
C. 圆底烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性
D. Na2S溶液中出现黄色浑浊，说明SO2表现出还原性
【答案】B
【解析】
【分析】常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫使浸有品红溶液的棉花褪色，证明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫进入硫化钠反应生成S沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫进入氢氧化钠中进行尾气处理；
【详解】A．常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，在铝箔表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，并非不反应，A错误；
B．浸有品红溶液的棉花褪色，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成了二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；浓硫酸中S元素化合价降低，生成二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，B正确；
C．圆底烧瓶内白色固体变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O按2:1的比例脱去，体现了浓硫酸的脱水性，而不是吸水性，C错误；
D．溶液中出现黄色浑浊，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成的二氧化硫与溶液反应生成了硫单质，在这个过程中二氧化硫中硫化合价降低，二氧化硫体现氧化性，D错误；
故选B。
8. 1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是
A. 图1：喷泉实验B. 图2：干燥C. 图3：收集D. 图4：制备
【答案】B
【解析】
【详解】A．极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期；
B．P2O5为酸性氧化物，具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥，故B不可以达到预期；
C．的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期；
D．CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使挥发，可用此装置制备，故D可以达到预期；
故选B。
9. 汽车尾气中主要含有、CO、NO等物质，在汽车尾气的排气管上安装“催化转化器”，可以实现尾气净化。下列说法正确的是
A. 尾气净化反应中，CO为氧化剂B. 尾气净化反应中，为还原产物
C. CO和NO为酸性氧化物D. 氮氧化物形成酸雨时没有发生氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【分析】汽车尾气中主要含有、CO、NO等物质，“催化转化器”可以实现尾气净化，说明CO与NO反应生成的是N2和CO2，由此可写出有关化学方程式：。
【详解】A．CO转化为二氧化碳过程中，碳元素化合价升高，CO作还原剂，A错误；
B．N2是氮元素化合价降低过程中得到的，NO为氧化剂，为还原产物，B正确；
C．CO、NO与碱均不反应，都不属于酸性氧化物，C错误；
D．氮氧化物可形成硝酸型酸雨，该过程涉及反应：，属于氧化还原反应，D错误；
故选B。
10. 下列实验操作能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．仅用稀盐酸与Al2O3反应只能证明其与酸反应，无法验证其与碱反应的性质，无法说明两性，A不符合题意；
B．浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2，此反应中浓硫酸主要表现酸性而非强氧化性（未发生硫的价态变化），无法验证强氧化性，B不符合题意；
C．检验铵盐需通过NH3使红色石蕊试纸变蓝，而蓝色试纸无法明显显示碱性变化，C不符合题意；
D．少量氯水可将I−氧化为I2，淀粉遇I2显蓝色，D符合题意；
故选D。
11. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. a→b属于氮的固定B. c溶于水可得b和d
C. 将铜丝插入d的稀溶液可产生cD. 自然界可存在a→b→c→d→e的转化
【答案】C
【解析】
【分析】根据N的价-类二维图可知a为N2，b为NO，c为NO2，d为HNO3，e为硝酸盐。
【详解】A．a为N2，b为NO，将氮气转化为氮的化合物称为氮的固定，a→b属于氮的固定，A正确；
B．c为NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，即d和b，B正确；
C．d为HNO3，将铜丝插入稀硝酸中反应生成硝酸铜、水、NO(b)，不可产生c(NO2)，C错误；
D．a为N2，b为NO，c为NO2，d为HNO3，e为硝酸盐，自然界的雷雨固氮将氮气转化为NO，NO与氧气生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸与矿物质生成硝酸盐，D正确；
答案选C。
12. 某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】反应中铜为还原剂，铁离子为氧化剂，设计原电池时铜做负极，铁盐溶液为电解质溶液，正极材料活性比铜弱的金属单质或石墨电极。
【详解】A．电极材料为Cu、Zn，Zn比Cu活泼，Zn作负极被氧化，总反应中Cu未被氧化，A不符合题意；
B．电解质为FeSO4，不含Fe3+，无法发生Fe3+的还原反应，B不符合题意；
C．电极材料为Cu、C，Cu作负极被氧化，C为正极，电解质Fe(NO3)3含Fe3+，Fe3+在正极被还原，C符合题意；
D．电极材料为Fe、Zn，Zn作负极被氧化，总反应中无Zn参与，D不符合题意；
故选C。
13. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是
A. 溶液中K+向电极b移动
B. 负载通过0.6ml电子时，有4.48L (标况)NH3被氧化
C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3
D. 正极的反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故电池工作一段时间后，电解质液溶液的pH升高
【答案】D
【解析】
【分析】NH3被氧化为常见无毒物质，应生成氮气，a电极通入氨气生成氮气，失电子被氧化，所以a为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原。
【详解】A．原电池中阳离子向正极移动，所以溶液中K+向电极b移动，A正确；
B．根据题意NH3被氧化为N2，N元素化合价升高3价，所以负载通过0.6ml电子时，有0.2mlNH3被氧化，标况下体积为0.2ml×22.4L/ml=4.48L，B正确；
C．反应中N元素化合价升高3价，1ml氨气失去3ml电子，1ml氧气得到4ml电子，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，C正确；
D．负极NH3被氧化为N2，正极O2碱性环境中被还原为OH-，则电池的总反应为4NH3+3O2＝2N2+6H2O，水增加，则氢氧根的浓度减小，电解液的pH下降，D错误；
综上所述答案为D。
14. 已知在密闭容器中发生反应，经后，的物质的量减少。下列有关反应速率的说法正确的是
A. 用表示的反应速率大小关系为
B. 用表示的反应速率是
C. 用B表示反应在末的反应速率为
D. 增加A的量，化学反应速率加快
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应速率之比等于化学计量数之比，用表示的反应速率大小关系为，故A正确；
B．A是固体，反应过程浓度视为不变，不能作为表示反应速率的物质，故B错误；
C．反应速率是指某一时段内的平均速率，不是某时刻的瞬时速率，故C错误；
D．因A物质为纯固体，增加A的量，化学反应速率不变，故D错误；
故选A。
15. 过量锌片与10 mL 0.1 ml·L-1的稀盐酸反应，为了减缓反应速率而不改变H2的总量，可以使用如下方法：
①加H2O；②加KNO3溶液；③CH3COONa固体；④再加入少量锌粉；⑤加NaCl溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；
A. ①②③⑤B. ①③⑤C. ①②⑤D. ①⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢而不改变H2的总量，故正确；
②加KNO3溶液，会引入导致生成NO而非H2，减少H2总量，故错误；
③加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢而不改变H2的总量，故正确；
④再加入少量锌粉，反应物接触面积增大，反应速率加快，故错误；
⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢而不改变H2的总量，故正确；
⑥滴入几滴硫酸铜溶液，锌置换出铜构成原电池，反应速率加快，故错误；
故选B。
16. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是
A. Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性
C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
【答案】C
【解析】
【分析】Ⅰ中发生反应，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。
【详解】A．Ⅰ中试管内发生反应，氢元素化合价不变，不体现氧化性，故A错误；
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性，故B错误；
C．Ⅰ试管内发生反应，Ⅲ试管内发生反应，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确；
D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误；
故选C。
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17. 某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
[实验探究]
（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中_______(填序号)发生装置进行实验。实验室制取氨气装置中发生的化学反应方程式_______。
（2）B装置中的干燥剂可选用_______(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
（3）用固体与足量反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为_______L。(的摩尔质量为)
（4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是_______(填“C”或“D”)。
（5）当实验进行一段时间后，挤压装置中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到的现象是_______。
（6）某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有_______性质(填序号)。
A.还原性 B.极易溶于水 C.与水反应生成碱性物质
（7）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：，该反应中氨气体现_______(填“氧化性”或“还原性”)。
【答案】（1） ①. a ②.
（2）碱石灰（3）2.24
（4）D（5）产生白烟
（6）BC（7）还原性
【解析】
【分析】A中制备氨气，实验室选用氯化铵和氢氧化钙加热的方法，B中碱石灰干燥氨气，C中干燥的红色石蕊试纸不变色，D中湿润的红色石蕊试纸变蓝，E中氨气与HCl反应生成氯化铵，产生白烟，F中尾气处理，防止氨气污染空气。
【小问1详解】
根据分析，制备氨气选a装置，反应方程式为：；
【小问2详解】
B装置中的干燥剂可选用：碱石灰；
【小问3详解】
的物质的量为：，根据方程式，最多能生成0.1mlNH3，标准状况下的体积为：；
【小问4详解】
根据分析，气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是：D；
【小问5详解】
根据分析，装置中可观察到的现象是：产生白烟；
【小问6详解】
该实验能产生红色喷泉，说明氨气极易溶于水、与水反应生成碱性物质，故选BC；
【小问7详解】
NH3中N元素化合价由-3价升高为0价，表现还原性。
18. 用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2，等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：
（1）下列措施无法加快浸取速率的是 ______。(填字母)
A. 延长浸取时间B. 将辉铜矿粉碎
C. 充分搅拌D. 适当增大硫酸浓度
（2）滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、______，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：______。
（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是______。
（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A最好是 ______。
A. CO2B. CuOC. 氨水D. HCl
（5）“沉锰”(除Mn2+过程中有关反应的离子方程式为：______。
（6）滤液Ⅱ所含溶质主要是______(填化学式)。
（7）该流程中可循环使用的物质是______(填化学式)。
【答案】（1）A（2） ①. SiO2 ②. 2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O
（3）Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化（4）B
（5）Mn2++HCO+NH3=MnCO3↓+NH
（6）(NH4)2SO4
（7）NH3
【解析】
【分析】辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣Ⅰ为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液pH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰，过滤得到滤液Ⅱ，赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜，据此分析；
【小问1详解】
酸浸时，通过粉碎矿石或者增加反应物浓度或者进行搅拌都可以提高浸取率，延长浸取时间并不能提高速率，故选A；
【小问2详解】
根据分析可知，滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2；“浸取”时，在酸性条件下MnO2氧化Cu2S得到硫沉淀，CuSO4，和MnSO4，其反应的离子方程式是2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O；
【小问3详解】
其他条件不变时，浸取速率明显变慢，可知Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化；
【小问4详解】
加入的试剂A应用于调节溶液pH，促进铁离子的水解，但不能引入杂质，因最后要制备碱式碳酸铜，则可加入氧化铜、氢氧化铜等，故选B；
【小问5详解】
“沉锰”(除Mn2+)过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为Mn2++HCO+NH3=MnCO3↓+NH；
【小问6详解】
根据硫酸根守恒和氮元素守恒可以知道滤液Ⅱ是硫酸铵溶液，所以滤液Ⅱ的主要溶质是硫酸铵(NH4)2SO4；
【小问7详解】
在沉锰的时候加入氨气，而在后面赶氨的步骤中氨气又被赶出来，所以可以被循环使用的物质是NH3。
19. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
（1）某同学设计如图的原电池。
①正极实验现象为______。
②负极的电极反应式为______。
③当导线中有个电子流过，石墨电极上质量变化为______g。
（2）潜艇中使用的氨氧燃料电池工作原理如图所示：
①电极a是______。（填“正极”或“负极”）
②电解质溶液中离子向电极______移动（填“a”或“b”）。
③电极b的电极反应式为______。
（3）某实验小组设计了下图所示的2组实验，探究化学能与热能的转化。
①实验a在实验前U型管中液面左右相平，在甲试管中加入适量氧化钙和水后，可观察到U型管中的现象是______。
②实验b中反应的能量变化可用下图中的______（填序号A或B）表示。
【答案】（1） ①. 石墨棒上有红色固体析出 ②. ③. 16
（2） ①. 负极 ②. a ③.
（3） ①. 液面左低右高 ②. B
【解析】
【小问1详解】
原电池中，Fe为负极，发生氧化反应：Fe-2e-=Fe2+，石墨为正极，发生还原反应Cu2++2e-=Cu；
①正极上发生还原反应Cu2++2e-=Cu，石墨上有红色固体Cu析出；
②负极上Fe失去电子生成Fe2+，电极反应式为：；
③当导线中有个电子流过，即0.5ml电子通过，根据Cu2++2e-=Cu，石墨电极上有0.25mlCu析出，质量增加为0.25ml×64g/ml=16g；
【小问2详解】
氨氧燃料电池中，通入O2的极为正极，发生还原反应，通入NH3的极为负极，发生氧化反应；
①根据分析可知，电极a为负极；
②原电池中阴离子向负极移动，则OH-向电极a移动；
③电极b通入O2，得电子发生还原反应，生成OH-离子，电极反应式为：；
【小问3详解】
①甲试管中加入适量氧化钙和水后，氧化钙与水反应是放热反应，可观察到U型管中的现象是：液面左低右高；
②NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应是吸热反应，反应物能量低于生成物能量，B符合。
20. 在2L密闭容器中，800℃时，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示，各物质的浓度-时间曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）用表示从0~2 s内该反应的平均速率v=________。从表中可以看出，该反应的化学反应速率逐渐减慢，原因是_________。
（2）图中曲线a、b能表示变化的是_________。
（3）图中A点处反应_________(填“已达到”或“未达到”)平衡状态，A点处_______(填“>”或“
（4）升温、加压(使用催化剂、增大反应物浓度等)（5）AC
【解析】
【分析】由起始一氧化氮的物质的量可知，曲线c、d分别表示一氧化氮、氧气的浓度随时间的变化关系；由方程式可知，曲线b表示二氧化氮的浓度随时间的变化关系。
【小问1详解】
由表格数据可知，2 s时一氧化氮的物质的量为0.008 ml，则由方程式可知，0~2 s内氧气的反应速率为：=0.0015 ml/(L·s)；反应物的浓度越小，反应速率越慢，则反应的化学反应速率逐渐减慢的原因是随着反应进行，反应物浓度逐渐下降，导致反应速率逐渐减慢；
【小问2详解】
由分析可知，曲线b表示二氧化氮的浓度随时间的变化关系；
【小问3详解】
由图可知，A点时一氧化氮的浓度没有达到最小，说明反应未达到平衡状态，反应向正反应方向进行，所以正反应速率大于逆反应速率；
【小问4详解】
升高温度、增大压强、使用合适的催化剂、增大反应物的浓度等措施可以加快该反应的反应速率；
【小问5详解】
A．该反应是气体颜色加深的反应，则混合气体的颜色不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，A正确；
B．由方程式可知，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，B错误；
C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应过程中气体总物质的量减小，反应中混合气体平均摩尔质量增大，则混合气体平均摩尔质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，C正确；
D．1 ml一氧化氮发生反应同时生成1ml 二氧化氮都代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，D错误；
故选AC。选项
劳动项目
化学知识
A
玻璃生产商：用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
是酸性氧化物
B
烟花设计师：制作烟花过程中添加金属氧化物
部分金属元素有特殊焰色
C
化学实验员：检验是否失效
D
制药工程师：以为原料制备抗酸药
能与胃酸反应且对人体的刺激性小
选项
实验目的
实验操作
A
验证为两性氧化物
向滴加稀盐酸
B
验证浓硫酸具有强氧化性
向固体滴加浓硫酸
C
验证某样品为铵盐
滴加溶液，用蓝色石蕊试纸检验
D
验证溶液中存在
先加入少量新制氯水，后加入淀粉溶液
A
B
C
D
电极材料
Cu、Zn
Cu、Fe
Cu、C
Fe、Zn
电解质溶液
FeCl3
FeSO4
Fe(NO3)3
Fe2(SO4)3
时间/s
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007