2026年西藏自治区中考化学考前最后一卷（含答案解析）

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1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．2019年，化学元素周期表迎来它的150周岁生日，为了给它“庆生”联合国宜布2019年为“国际化学元素周期表年”。对研制元素周期表贡献最大的科学家是
A．拉瓦锡B．道尔顿C．门捷列夫D．阿伏加德罗
2．《茉莉花》是首脍炙人口的苏南民歌。菜莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一种。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是
A．乙酸苯甲酯的相对分子质量为150g
B．乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数为72%
C．乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9: 10:2
D．乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成
3．常温下，一些食物的近似pH如下：
下列说法中正确的是
A．香蕉和草莓均显酸性B．牛奶和鸡蛋清均显碱性
C．香蕉比草莓的酸性强D．胃酸过多的人应多食香蕉和草莓
4．宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。下表对应内容中，正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
5．关于酸和碱的性质说法正确的是（ ）
A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B．用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活动金属反应有氢气产生
D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
6．下图中①、②分别为锂元素的结构示意图和其在元素周期表中的信息，③为某粒子的结构示意图，下列说正确的是()
A．③属于非金属元素
B．锂元素和③所属元素有相似的化学性质
C．锂元素化学反应中均易得电子
D．锂的相对原子质量是6.941g
7．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ）
A．②③B．①③C．②④D．①④
8．关于下图理解错误的是 ( )
A．在化学变化中原子可结合成分子
B．在化学变化中分子可以分解成原子
C．物质都是由分子构成的
D．化学变化的实质是分子的破裂和原子的重新组合
9．水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是
A．水是一种常用溶剂
B．天然水经过滤后得到的液体是混合物
C．蒸馏和煮沸都能使硬水转化为软水
D．活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用
10．下图所示的实验操作中，正确的是
A．加入大理石B．读取液体体积
C．点燃酒精灯D．检查装置的气密性
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．向一定质量的Fe（ NO3）2和Mg（ NO2）2的混合溶液中，加入一定质量的铝粉和锌粉的混合物，充分反应后，过滤，可以得到固体和滤液，所得滤液的质量大于原混合溶液的质量。
（1）写出一个上述过程中发生反应的化学方程式________。
（2）所得滤液中一定含有哪些溶质________?
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．现有2.84 g双氢青蒿素燃烧生成6.6 gCO2和2.16 gH2O，则双氢青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为
A．5∶62B．63∶5C．5∶36D．5∶37
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．根据图文回答下列问题。
根据图1金属应用实例,推断金属具有的物理性质有_____(至少答两点)。常见金属活动性顺序如下，在横线上填写相应的元素符号_____
铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是_____(用方程式表示)，“真金不怕火炼”说明金____。图2是一瓶刚打开瓶盖的汽水，写出汽水中的一种溶质___，打开汽水盖时，汽泡会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与___有关；为了防止打开瓶盖时气泡大量溢出，保存的方法是___。
14．书写下列方程式镁条燃烧_____双氧水制氧气_____盐酸和氢氧化钠溶液_____
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：
猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
猜想三：_____。BaCl2溶液显中性；Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。
（实验结论）
该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为_____。实验室应_____保存氢氧化钠。某同学认为用Ba（OH）2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，你认为该同学的说法是否正确？_____（填“正确”或“不正确”）。
16．某同学进行下图两个实验。
甲实验中反应的化学方程式为____________；乙实验观察到的现象是___________，溶液由蓝色变成无色。把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。硫酸钡不溶于酸。 白色沉淀为：Ⅰ._______；Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ．Mg(OH)2和MgCO3.
（拓展与思考）如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时___________；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是__________________。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。
B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。
D、阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误。
故选：C。
2、B
【解析】
A、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故A错误；
B、由化学式可知，乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数=，故B正确；
C、乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比=（12×9）：（1×10）：（16×2）≠9：10：2，故C错误：
D、乙酸苯甲酯是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故D错误。故选B。
3、A
【解析】
A、香蕉和草莓的pH都小于7，显酸性，正确；
B、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，错误；
C、香蕉的pH为4.5～4.6，草莓的pH为3.0～3.5，香蕉的pH比草莓的pH大，香蕉比草莓的酸性弱，错误；
D、香蕉和草莓均显酸性，胃酸过多的人应少食香蕉和草莓，多食碱性食物，错误。故选A。
当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
4、D
【解析】
A、“二手烟”会危害身体健康，微观实质是分子在不断运动，故A不正确；
B、无色氧气加压后变成淡蓝色液体，分子之间的间隔改变，分子不发生改变，故B不正确；
C、过氧化氢和水的化学性质不同，过氧化氢和水是由分子构成的，则是分子的排列方式不同，故C不正确；
D、木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，原因是碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同，故D正确。故选D。
5、B
【解析】
A、石灰水后留下的白色固体是CaCO3，碳酸钙可以与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，即盐酸能洗掉盛石灰水后留下的白色固体，所以A说法不正确；
B、盐酸是酸，氢氧化铁是碱，酸碱能发生中和反应，用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁，所以B说法正确；
C、酸有一些相似的化学性质是因为酸在溶液中电离得到的阳离子全部为氢离子，所以C说法不正确；
D、碱有一些相似的化学性质是因为碱在溶液中电离得到的阴离子全部为氢氧根离子，所以D说法不正确；
故选B。
6、B
【解析】
A、③的核内质子数为11，为钠元素，属于金属元素，故A错误；
B、③是原子失去1个电子得到的，其原子的最外层电子数为1，锂原子和③的原子最外层电子数相同，则锂元素和③所属元素有相似的化学性质，故B正确；
C、锂元素的原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故C错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不定，故D错误。故选B。
7、D
【解析】
①NaOH变质为，检验用稀盐酸；②确定成分加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，向滤液中加入酚酞试液，若溶液呈红色则成分中一定有NaOH，若无红色出现，则成分中无NaOH；③NaOH固体不仅会吸收二氧化碳，还吸收水蒸气，称量后导致二氧化碳的质量计算偏大；则碳酸钠的质量偏大，即氢氧化钠的质量偏小，纯度偏小；④加入适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤即可得到氢氧化钠溶液；故合理的是①④。故选D。
8、C
【解析】
试题分析：在化学变化中，分子可分解成原子，原子重新组合形成新的分子。构成物质的粒子有分子、原子和离子。故选C。
考点：分子和原子的关系
9、D
【解析】
A、水能溶解很多物质，水可以做很多物质的溶剂，所以水是一种常用的溶剂。A正确；
B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，天然水经过滤后，得到的水中含有可溶性钙镁化合物等。属于混合物。B正确；
C、煮沸、蒸馏，能使钙、镁离子形成沉淀排出，使硬水转化为软水。C正确；
D、活性炭具有吸附性，在净水过程中起着吸附作用，不能消毒。D错误。
故选D。
10、D
【解析】
A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用银子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误；
C、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。故选D.
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、或 、 、
【解析】
已知这四种金属的活动性顺序为 ，向一定质量的Fe（ NO3）2和Mg（ NO2）2的混合溶液中，加入一定质量的铝粉和锌粉的混合物，溶液中的Mg（ NO2）2不参与反应，铝和锌分别与Fe（ NO3）2，反应顺序是先铝与Fe（ NO3）2，铝反应完，还有Fe（ NO3）2剩余，锌再与Fe（ NO3）2反应。
【详解】
（1）根据反应中硝酸亚铁和硝酸铝的质量比来分析，反应后生成溶液的质量变小，而反应 中硝酸亚铁和硝酸锌的质量比分析，反应后生成溶液的质量变大。根据题目要求，所得滤液的质量大于原混合溶液的质量。该过程中发生两个反应，化学方程式为：或。
（2）溶液中的Mg（ NO2）2不参与反应，一定含有，该过程铝和锌一定与硝酸亚铁反应，所以硝酸铝和硝酸锌也一定含有。
两种金属同时放入同一种盐溶液中，反应顺序是先强后弱，就是活动性强的金属先与盐溶液反应，反应完后再到活动性较弱的金属与盐溶液反应。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、D
【解析】
6.6 gCO2中碳元素的质量：6.6 g× =1.8g，
2.16 gH2O中氢元素的质量：2.16 g× =0.24g，
2.84 g双氢青蒿素中氧元素的质量为：2.84g-1.8g-0.24g=0.8g，
参加反应的氧气的质量为：6.6 g+2.16 g -2.84 g =5.92g，
则双氢青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为：0.8g：5.92g =5:37。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、导电性、延展性、导热性(只能三选二) Hg 4Al+3O2=2Al2O3 金在高温时也不与氧气反应(或金在高温条件下化学性质也稳定) CO2、蔗糖、H2CO3等(合理即可) 压强 降温(冷藏)
【解析】
（1）由图可知，金属具有导电、导热、延展的性质。
（2）根据金属活动性顺序表，铜元素的后面缺少Hg。铝制品具有很好的抗腐蚀性能是由于铝是较活泼的金属，易于空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。真金不怕火炼说明金的化学性质不活泼。
（3）汽水中含有二氧化碳，碳酸，糖等溶质。打开瓶盖后，瓶内的压强急速降低，故二氧化碳的溶解度降低，逸出，说明其他的溶解度与压强有关。其他的溶解度还与温度有关，温度越高溶解度越低，故打开瓶盖后应该降温或冷藏。
14、2Mg+O22MgO 2H2O22H2O+O2 HCl+NaOH=NaCl+H2O
【解析】
（1）镁条燃烧即镁与氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O22MgO;
（2）双氧水在二氧化锰的催化下生成氧气和水，化学方程式为：2H2O22H2O+O2;
（3）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、只有Na2CO3一溶液会变红2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O密封不正确
【解析】
[猜想假设]氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而导致变质，久置的氢氧化钠成分可能有三种情况：没有变质（只有NaOH ）、部分变质（NaOH和Na2CO3的混合物）、全部变质（只有Na2CO3）。所以猜想三：只有Na2CO3。
[实验探究]（1）碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠不能，所以用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3，则猜想一不正确；
（2）酚酞试液遇碱性溶液变红，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，由于（1）中氯化钡过量，说明溶液中碳酸钠无剩余，取（1）中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞试液，如果猜想二正确、猜想三不正确，说明溶液显碱性，则含有氢氧化钠，酚酞试液会变红。
[实验结论]氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，变质的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
[反思交流]（1）因为氢氧化钠容易潮解、变质，所以实验室应密封保存。
（2）用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液不能得到同样的结论，因为Ba(OH)2显碱性，会引入氢氧根离子，在第（2）步骤中滴加酚酞溶液，不管有没有变质都会出现酚酞试液变红的现象，干扰氢氧化钠的检验。
16、（l）Ba（OH）2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓（2）镁的表面有红色固体生成。（3）氢氧化镁；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；②沉淀部分溶解③且有气体产生【拓展与思考】碳酸钠溶液过量；碳酸钠和氢氧化镁不共存。
【解析】
（l）碳酸氢钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为（l）Ba（OH）2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓
（2）镁的表面有红色固体生成。
（3）氢氧化镁；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；②沉淀部分溶解③且有气体产生
【拓展与思考】
碳酸钠溶液过量；碳酸钠和氢氧化镁不共存。；
（2）镁的活动性比铜的强，镁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁和铜，观察到的现象是溶液由蓝色变为无色，镁的表面有红色固体生成。
（3）硫酸钡和氢氧化镁能生成氢氧化镁和硫酸钡白色沉淀，碳酸钠和硫酸镁能生成碳酸镁白色沉淀；甲试管中一定有氢氧化钠，乙试管的溶液中一定有硫酸镁，所以硫酸镁一定存在，所以沉淀可能是由氢氧化镁。①若沉淀全部溶解，且无其它现象；则沉淀只有氢氧化镁；其化学反应方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；②硫酸钡不溶于酸。若沉淀部分溶解且无气体产生，猜想Ⅱ成立。③若沉淀完全溶解，且有气体产生，猜想Ⅲ成立。因为碳酸镁能与盐酸反应生成易溶于水的氯化镁、同时生成二氧化碳气体；
【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时碳酸钠溶液过量；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是碳酸钠和氢氧化镁不共存。
食物
香蕉
草莓
牛奶
鸡蛋清
pH
4.5～4.6
3.0～3.5
6.3～6.6
7.6～8.0
选项
宏观事实
微观解释
A．
“二手烟”会危害身体健康
分子之间有间隙
B．
无色氧气加压后变成淡蓝色液体
分子发生改变
C．
过氧化氢和水的化学性质不同
原子的排列方式不同
D．
木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈
碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同
选项
实验目的
实验过程
①
证明变质
取少量溶液，滴加足量盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水
②
确定成分
取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③
测定纯度
取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收生成的气体，称量
④
除去杂质
取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想_____不正确
（2）取（1）中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞溶液
_____
猜想二正确、猜想三不正确
实验操作
实验现象与结论
过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量
①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为____________。
②若______且无气体产生，猜想Ⅱ成立。
③若沉淀完全溶解，________，猜想Ⅲ成立。