2026年眉山市中考一模化学试题（含答案解析）

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1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“―→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是( )
A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应
B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳
C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡
D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙
2．下列各组物质中，按顺序分别是由分子、原子、离子构成的一组是
A．氨气、金、葡萄糖
B．干冰、氮气、氯化钠
C．氢气、汞、硫酸铜
D．氮气、甲烷、硫酸铜
3．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法中正确的是
A．W的分子中，碳原子与氢原子个数比为1：4
B．密闭容器内发生的反应是分解反应
C．W是由碳、氢两种元素组成的化合物
D．x的值为44
4．A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+6、-2价，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A．A2B2CB．ABCC．A2BC4D．ABC4
5．联合国将2019年定为国际化学元素周期表年，铝、镓(Ga)、铟(In)、锡(Sn)在元素周期表中的位置如图所示，铝、镓和铟最外层电子数相同。下列说法错误的是
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．氯化铝的化学式是AlCl3
C．铟的原子序数比锡大
D．镓与铝有相似的化学性质
6．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。下列说法错误的是( )
A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾
B．自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+4价
C．电解水时，与电源负极相连的电极产生的气体具有可燃性
D．电解水时，可加入任何一种可溶性的酸或碱来增强溶液的导电性
7．下列说法错误的是
A．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质
B．在化学反应中，只有燃烧才能放出热量
C．地壳中元素的含量由多到少的顺序是：O＞Si＞Al
D．V1 mL水和V2 mL酒精混合得到V3 mL溶液：V1+ V2＞V3
8．下图可表示一定条件下发生的某个化学反应，下列说法正确的
A．该反应前后分子、原子个数都不变B．该反应中各物质都为化合物
C．该反应不符合质量守恒定律D．该反应为置换反应
9．如图中实验操作正确的是( )
A．读液体体积B．检验氢气纯度
C．闻气体气味D．熄灭酒精灯
10．下列物质的化学式和俗名对应不相符的是
A．Hg-水银
B．NaOH-苛性钠
C．NaHCO3-苏打
D．C2H5OH-酒精
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．水是宝贵的自然资源。请根据下列情况回答问题。淡水资源有限，我们需要节约用水，图中表示节水标志的是______。
电解水反应前后不变的微粒是______（写微粒符号）。要除去水样中的色素和异味通常加入活性炭，是利用其具有______性。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．在消毒中常使用到过氧乙酸，其化学式为C2H4O3，其由_____种元素组成．学校在消毒中需要用到0.2%的稀溶液100g，则需用10%的过氧乙酸溶液_____g加水稀释配制．
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。如图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：
该化学反应中生成物的分子个数比为_____。该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有_____种。该化学反应的基本类型为_____。由X原子构成的物质在该反应中_____（填“是”或“不是”）催化剂。
14．炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。下图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是_____。小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊溶液，发现石蕊溶液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是_____。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是_____；她建议在原来实验的基础上再增加一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到_____，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”是在食盐中用NaCl按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2)。测得某“低钠盐”样品a中只含有NaCl和KCl，该样品中的NaCl和KCl溶于
水时解离出的阴离子都是___________（填离子符号）。探究某“低钠盐”样品b中是否添加有镁盐，以及添加的是何种镁盐？
【猜想】I、不含镁盐 Ⅱ、含有硫酸镁 Ⅲ、含有氯化镁
【进行实验】请完成下表（已知BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：
16．皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。
（提出问题）（1）白色沉淀A是什么？
（2）无色滤液B中的溶质有哪些？
（查阅资料）腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和Na2CO3过量的固体混合物。
（理论推理）（1）白色沉淀A是CaCO3，请写出生成该沉淀的化学方程式______。
（2）滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。
（实验验证）为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验。
（拓展提升）
（1）向步骤I中加入过量Ba（NO3）2溶液的目的是______。
（2）小妮同学认为若将步骤I中的Ba（NO3）2溶液换为BaCl2溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。你认为是否合理______（填“合理”或“不合理”）。
（3）小轩同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液，后加入过量的Ba（NO3）2溶液，也能得出滤液B的溶质中含有Na2CO3和NaOH的结论，你是否同意他的观点并说明理由______。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
A．若甲是碳酸钙，则碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙过程中放热，因此乙转化成丙的反应可以是放热反应，选项A正确；
B．若乙是最常用的溶剂，水分解生成氧气，碳和氧气反应生成二氧化碳，且碳和水也能反应，因此丁可以是单质碳，选项B正确；
C．若甲是碳酸钠，如果跟硫酸反应则乙是硫酸钠，但硫酸钠转变成的丙不能和氯化钡反应，则丁不可以是氯化钡，选项C错误；
D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙，熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，而熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙是复分解反应，选项D正确。故选C。
2、C
【解析】
A、氨气是由氨分子构成的物质。金是由金原子构成的物质。葡萄糖是由葡萄糖分子构成的物质。A错误；
B、干冰是固态的二氧化碳，由二氧化碳分子构成的物质。氮气是由氮分子构成的物质。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质。B错误；
C、氢气是由氢分子构成的物质。汞是由汞原子构成的物质。硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的物质。C正确；
D、氮气是由氮分子构成的物质。甲烷是由甲烷分子构成的物质。硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的物质。D错误。
故选C。
分子构成的物质：大部分气体、水、有机物
原子构成的物质：稀有气体、金属、大部分非金属固体
离子构成的物质：碱、盐
3、A
【解析】
由反应前后各物质的质量图可知，16gW和40g-16g=24g氧气反应生成xg二氧化碳和20g-2g=18g水，根据质量守恒定律，16g+24g=xg+18g，解得x=22。
【详解】
A、水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素均来自于W，水中氢元素的质量为，二氧化碳中碳元素的质量为，相对原子质量是一个原子的实际质量与碳12原子质量的十二分之一的比值，相对原子质量之比即为原子的实际质量之比，假设1个氢原子的质量为m，则W的分子中，碳原子与氢原子个数比为，A选项说法正确，符合题意；
B、分解反应指的是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，在密闭容器内W与氧气反应生成二氧化碳和水，发生的反应不是分解反应，B选项说法不正确，不符合题意；
C、由A选项的计算可知，W中是由碳、氢两种元素的总质量为2g+6g=8g，小于16g，根据质量守恒定律，说明W中含有16g-2g-6g=8g氧元素，因此W是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，C选项说法不正确，不符合题意；
D、x的值为22，D选项说法不正确，不符合题意。故选A。
本题通过饼状图的形式考查质量守恒定律，通过图中各种物质的质量变化情况分析反应物和生成物，分析反应类型或者反应物、生成物的类别，利用元素守恒进行计算并分析反应物或生成物的元素组成，还可以通过反应方程式计算反应物、生成物的质量比。
4、C
【解析】
A、A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+6、-2，则化合物A2B2C中各元素的化合价代数和为（+1）×2+（+6）×2+（-2）=+12≠0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式没有可能，故选项错误；
B、A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+6、-2，则化合物A2BC3中各元素的化合价代数和为（+1）+（+6）+（-2）=+5≠0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式没有可能，故选项错误；
C、A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+6、-2，则化合物A2BC4中各元素的化合价代数和为（+1）×2+（+6）+（-2）×4=0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式有可能，故选项正确；
D、A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+6、-2，则化合物ABC4中各元素的化合价代数和为（+1）+（+6）+（-2）×4=-1≠0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式没有可能，故选项错误。
故选C。
5、C
【解析】
A、地壳中含量最多的元素依次是氧、硅、铝，含量最多的金属元素是铝，选项A正确；
B、铝元素在形成化合物时通常呈+3价，氯元素在形成化合物时通常呈-1价，故氯化铝写作AlCl3，选项B正确；
C、在同一周期中自左向右原子序数递增，因此锡的原子序数比铟大，选项C错误；
D、题目已知铝、镓和铟最外层电子数相同，因此三者化学性质相似，选项D正确。故选C。
地壳中含量最多的元素依次是氧、硅、铝，含量最多的金属元素是铝。
6、D
【解析】
电解水时加入稀硫酸或氢氧化钠，不能加入盐酸，故D错误
7、B
【解析】
A、在化学反应中不是只有燃烧反应才能放出热量，生石灰与水反应没有发生燃烧，放出了大量的热，故选项说法错误；
B、金刚石和石墨虽然都是由碳元素组成一种元素组成，属于单质，故选项说法正确；
C、地壳中元素含量由多到少的顺序是：O＞Si＞Al，故选项说法错误；
D、分子之间存在间隔，所以V1ml酒精和V2ml水混合得V3ml酒精溶液：V1+V2＞V3；故说法错误。
点睛：
物质发生化学变化时的能量变化，就是在物质发生化学反应的同时，通常伴随着热量的变化，即有放热现象或吸热现象发生。当然，有时也涉及到其它形式的能量转化问题；例如，电解水时，电能转化成了化学能；燃料电池时，化学能转化成了电能。
8、D
【解析】
A由图可知，反应前后分子的个数改变，原子个数不变；B、由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；所以反应中有两种化合物，两种单质；C、所有化学变化中，原子的种类个数不变，原子的质量不变，都遵循质量守恒定律。D、一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；选D
9、B
【解析】
A、量筒内液体体积读数时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，故选项错误；
B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项正确；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故选项错误；
D、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，而不能用嘴吹，故选项错误。故选B。
检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净。
10、C
【解析】
A、Hg是汞的元素符号，俗称是水银，故正确；
B、NaOH的俗名是火碱、烧碱、苛性钠，故正确；
C、NaHCO3的俗名是小苏打，故错误；
D、C2H5OH的化学名称是乙醇，俗名是酒精，故正确。故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、B H、O 吸附
【解析】
电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
【详解】
（1）图中表示节水标志的是B。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，故电解水反应前后不变的微粒是H、O。
（3）活性炭能够吸附色素、异味，要除去水样中的色素和异味通常加入活性炭，是利用其具有吸附性。
在化学变化中分子可分，原子不可分。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、氢、碳、氧3；1
【解析】
根据过氧乙酸的化学式C1H4O3可知，过氧乙酸是由氢、碳、氧三种元素组成的；
设需要10%的过氧乙酸溶液质量为x：
100g×0.1%＝x×10%
x＝1g．
故填：3；1．
本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的含义、溶质质量分数的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、1∶1 2 置换反应 不是
【解析】
（1）由图片知此反应为：X+YZ2=XY+Z2
，所以该化学反应中生成物的分子个数比为：1：1，故填：1：1；
（2）氧化物是由两种元素组成的化合物，由化学方程式知：该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有2种，故填：2；
（3）此反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，所以是基本反应类型中的置换反应，故填：置换反应；
（4）X参与了这个反应，反应物中有，生成物中仍有，说明有剩余，所以X不是催化剂，故填：不是。
14、无色晶体，能溶于水 石蕊溶液遇到酸性物质显红色 碳酸水也能使石蕊溶液变红，使石蕊溶液变红的不一定是柠檬酸，可能是碳酸水 混合液仍然为红色。
【解析】
（1）物质的物理性质一般指物质的颜色、状态、气味、溶解性等；
故答案为：无色晶体，能溶于水；
（2）①紫色石蕊试液只有遇到酸性溶液才会变成红色，
故答案为：石蕊溶液遇到酸性物质显红色；
②由于汽水中还含有碳酸，而且碳酸在受热的情况下很容易分解；
故答案为：汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红，混合液仍然为红色．
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、 Cl— I 产生白色沉淀 无明显现象（或无白色沉淀） NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ⅱ Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2 NaNO3
【解析】（1）NaCl由钠离子和氯离子构成，KCl由氯离子和钾离子构成，NaCl和KCl溶于水时解离出的阴离子都是氯离子；镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，所以加入氢氧化钠时，如果出现白色沉淀，则证明有镁盐，则猜想I不成立；如若现象a为产生白色沉淀（证明含有镁盐），现象b为无明显现象（无硫酸根离子）则猜想Ⅲ成立。酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应；无色溶液B与硝酸中和反应的化学方程式为：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，若现象a、b均为：产生白色沉淀，说明有镁离子和硫酸根离子，即含有硫酸镁；则猜想Ⅱ成立；硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，无色溶液B与硝酸钡溶液反应的化学方程式Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2 NaNO3。
点睛：1、掌握常见沉淀，2、除杂时所用试剂一定要足量，所用反应后除杂试剂 常会过量
16、 产生白色沉淀 溶液由无色变成红色 硝酸银 验证并除去溶液中的Na2CO3 不合理 同意；加入Ba(NO3)2溶液后，若产生白色沉淀且溶液红色不褪去，就证明溶质中含有Na2CO3和NaOH
【解析】
理论推理：原料配方是少量NaCl、CaO和Na2CO3，将固体溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，白色沉淀A是，生成该沉淀的化学方程式为：；
实验验证：
Ⅰ硝酸钡与碳酸钠会产生碳酸钡白色沉淀，取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤，产生白色沉淀，说明滤液B中含有Na2CO3；
Ⅱ、Ⅲ实验结论为滤液B中含有NaOH、NaCl
Ⅱ取少量步骤 I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液，因为结论为滤液中含有氢氧化钠，故实验现象为：溶液由无色变成红色；
Ⅲ另取少量步骤 I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硫酸，可以除去过量的硝酸钡，因为稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，根据氯离子的鉴定可知，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明滤液B中含有NaCl；
拓展提升：
（1）向步骤I中加入过量Ba(NO3)2溶液的目的是验证并除去溶液中的Na2CO3；
（2）加入BaCl2溶液会引入氯离子，无法证明氯化钠的存在，故不合理；
（3）向滤液B中先加入酚酞溶液，溶液由无色变成红色，溶液呈碱性，后加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，且红色未褪去，说明滤液B中含有Na2CO3、NaOH；故也能得出滤液B的溶质中含有Na2CO3和NaOH的结论
品名
雪碧汽水（清爽柠檬味）
配料
碳酸水（水、二氧化碳）白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠
保质期
18个月
注意
禁止加热、避免阳光直晒
假设和现象
判断和化学方程式
①
若现象a为白色沉淀
则猜想____不成立。
②
若现象a为_________，
现象b为_________。
则猜想Ⅲ成立。写出无色溶液B与硝酸中和反
应的化学方程式_________________。
③
若现象a、b均
为：产生白色沉淀
则猜想____成立。写出无色溶液B与硝酸钡溶液
反应的化学方程式______________。
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
I
取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
______
滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl
II
取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液
______
III
另取少量步骤I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硫酸，再加入______溶液
产生白色沉淀