云南省昭通市2025-2026学年中考联考化学试卷（含答案解析）

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1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关环境和能源的说法中，错误的是
A．生活污水应集中处理达标后排放
B．煤、石油、天然气都属于不可再生能源
C．使用乙醇汽油可以节省石油资源，减少汽车尾气污染
D．二氧化碳含量增大会使温室效应加剧，属于空气污染物
2．下列知识归纳,完全正确的一组是( )
A．AB．BC．CD．D
3．推理是化学学习的一种常用方法。以下推理过程正确的是
A．单质中一定只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
B．铝、锌与盐酸反应都产生氢气，所以金属都能与盐酸反应产生氢气
C．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D．含碳元素的物质充分燃烧都会生成CO2，所以燃烧有CO2生成的物质一定含碳元素
4．实验测得某些溶液的pH如下，其中呈碱性的是
A．稀硝酸B．硫酸铜溶液C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液
5． “关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述正确的是（ ）
A．如果发现火险，火势较大，应拨打119火警电话并采取必要的自救措施
B．使用含氟牙膏可以防治氟斑牙和氟骨病
C．元素周期表中的各种元素都是人体所必需的
D．人体缺少维生素A会患坏血病
6．对现象的解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是
A．有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物
B．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
C．铝锅表面易形成氧化铝薄膜耐腐蚀，铁制品表面易形成铁锈也耐腐蚀
D．稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，稀硫酸也能使紫色石蕊试液变红
8．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是
A．氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH-，所以两者的化学性质相似
B．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的一定是活泼金属
C．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
D．金属能导电是因为金属中有自由移动的电子，所以溶液能导电也是因为溶液中有自由移动的电子
9．下列化学方程式符合题意且书写准确无误的是
A．正常雨水的pH约为5.6的原因:
B．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸:
C．高温煅烧石灰石制生石灰:
D．实验室用过氧化氢制取氧气:
10．下列变化中,属于化学变化的是
A．湿衣晾干B．石蜡融化C．胆矾研碎D．葡萄酿酒
11．如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量的某稀硫酸反应，下列叙述正确的是（ ）
A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量
B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间
C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量
D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量
12．将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（ ）
A．6B．8C．11D．14
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．化学与我们的生产、生活密切相关，根据所学知识，回答下列问题:
(1)化学与健康
①______________元素可增强防癌抗癌的能力；
②临近中考，健康饮食是复习冲刺必要保障，食堂提供的某日食谱中，不符合科学膳食搭配的是_______________。
a 早餐:肉包、稀饭、榨菜、鸡蛋
b 中餐:米饭、炒时蔬、牛肉青菜、回锅肉
c 晚餐:米饭、炖鸡块、麻婆豆腐、板栗红烧肉
③氢氧化铝可治疗胃酸过多，反应的化学方程式是_______________。
(2)化学与衣物
日常生活中，可用______________的方法区分天然纤维和合成纤维。
(3)化学与农业
农业上可用熟石灰改良酸性土壤，反应的化学方程式是_______________。
(4)化学与建筑
房屋的窗户通常选用塑钢门窗或铝合金门窗，尽量不用铁质门窗，是因为铁易与空气中的_____________和氧气反应而生锈。
14．小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）。
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是_____， 发生反应的化学方程式为_____。
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是_____。
15．高纯铊（Tl）及其合金可做半导体材料。现有5种含铊元素的物质:Tl、Tl2O、Tl2O3、TlOH、Tl2SO4。其中硫酸亚铊（Tl2SO4）溶液为无色，氢氧化亚铊（TlOH）溶液显黄色。请回答下列问题：
（1）Tl2O3读作_____。
（2）在加热条件下，氧化亚铊（Tl2O）与氢气反应生成铊和水，该反应的化学方程式为_____。
（3）取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡，静置，观察到的实验现象是______。
（4）已知Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为：Fe＞Tl＞（H）＞Cu，以下说法正确的是____。
A 将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出
B 将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面附着一层固体
C 把锌伸入TlCl溶液中，可发生如下反应：Zn+2TlCl2Tl+ ZnCl2
16．下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：
P点的含义是________________________________ 。t3℃时,，将30gA物质加入到50g水中不断搅拌，充分溶解后形成溶液溶质的质量分数是____（精确到0.1%。）要使C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________（任填一种）。当A物质中含有少量的杂质B时，提纯A物质所采用的方法是_________。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．请你根据图回答有关问题：
仪器f的名称是_____；同学们在实验室欲用方框内的仪器完成高锰酸钾制成氧气的实验，还需补充的一种主要仪器是_____．装置A可用于实验室制取二氧化碳气体的发生装置，请写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式_____；请你指出能用图B装置来干燥并收集的气体应具备的两条性质．①_____②_____．小丽同学在实验室用浓盐酸和大理石反应制备二氧化碳，将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，发现石蕊溶液变红，请你帮助她找出石蕊溶液变红的原因①_____；②_____．
18．超细碳酸钙可用于生产钙片，牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示图，如图：
石灰石的主要成分的化学式为___。乳化池中，生石灰与水发生反应，其反应方程式为___。其基本化学反应类型是__。过筛与过滤类似，其目的是拦截___(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。碳化塔中反应的化学方程式为___。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）丁二酮(C4H6Ox)可用作糖果增香剂。请计算：丁二酮是由 _______ 种元素组成的。碳元素和氢元素的质量比为___________。丁二酮的相对分子质量为86，则x 的数值为__________。17.2g的丁二酮含碳元素的质量为_______ g。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A、生活污染是三大污染源之一，生活污水达标处理后排放，可以减少生活污染对环境的破坏，选项A不符合题意；
B、煤、石油、天然气消耗后不能在短时间内从自然界中得到补充，属于不可再生能源，选项B不符合题意；
C、乙醇可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放，选项C不符合题意；
D、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，选项D符合题意。故选D。
2、D
【解析】
A、①N2常温下性质稳定可以食品填充气；故选项错误；
B、③着火点是物质的固有属性，只能是降低温度低于着火点；故选项错误；
C、①实验室用过氧化氢制氧气时，催化剂是二氧化锰；而加热高锰酸钾分解制氧气时二氧化锰是生成物；②催化剂总是改变化学反应的速率；故选项错误；
D、①原子是化学变化中的最小粒子；②原子的质量主要集中在原子核上；③分子由原子构成；故选项正确；
故选：D。
3、D
【解析】
A、只含一种元素的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只有磷元素，故A错误；
B、金属不都能与盐酸反应产生氢气，例如铜不能和盐酸反应，故B错误；
C、能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，故C错误；
D、含碳元素的物质充分燃烧都会生成CO2，根据质量守恒定律可知，燃烧有CO2生成的物质一定含碳元素，故D正确。故选D。
碱溶液一定显碱性，盐溶液有的显碱性，有的显酸性，有的显中性。
4、D
【解析】
常温下，酸性溶液pH＜7；碱性溶液pH＞7；中性溶液pH=7。
【详解】
溶液呈碱性，pH＞7，碳酸钠溶液pH＞7，则碳酸钠溶液呈碱性；故选：D。
5、A
【解析】
A、发现火险或遭遇火灾时可拨打119火警电话，身陷火灾现场，根据具体情况合理自救，故说法正确；
B、含氟牙膏可以防治人体缺氟而导致的龋齿，氟斑牙和氟骨病是氟过量引起的，故说法错误；
C、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，元素周期表中的元素有一百多种，不是人体都需要，故说法错误；
D、人体缺少维生素A会患夜盲症，故说法错误；
故选：A。
6、D
【解析】
分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。
【详解】
A、水凝结成冰，体积变大，分子体积不变，分子间间隙变大，故A不正确；
B、黄豆与绿豆是宏观物体，与分子无关，故B不正确；
C、过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，故C不正确；
D、蔗糖溶解在水中，蔗糖分子运动到水中，分子是不断运动的，故D正确。故选D。
同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同。
7、D
【解析】
A、有机物中都含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误。
B、在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如水中氢元素显+1价，故选项推理错误。
C、铝锅表面易形成氧化铝薄膜耐腐蚀，铁制品表面易形成铁锈，但铁锈很疏松，易腐蚀，故选项推理错误。
D、酸具有相似的化学性质，稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，稀硫酸也能使紫色石蕊试液变红，故选项推理正确。
故选：D。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
8、A
【解析】
A、氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH-，所以两者的化学性质相似，故选项正确；
B、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的不一定是活泼金属，例如碳酸钠也可以与稀硫酸反应放出气体二氧化碳，故选项不正确；
C、置换反应中有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，也可以是分解反应，例如水通电分解生成氢气和氧气，故选项不正确；
D、金属能导电是因为金属中有自由移动的电子，溶液能导电是因为溶液中有自由移动的离子，故选项不正确。
9、A
【解析】
A、由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显弱酸性，因此正常雨水的pH小于7。该反应的化学方程式为：，符合题意；
B、胃酸的主要成分是HCl，不是硫酸，不符合题意；
C、反应物是固体，生成物二氧化碳是气体，应在二氧化碳的化学式的后面加上气体符号。不符合题意；
D、该化学方程式没有配平，不符合题意。故选A。
10、D
【解析】
A、湿衣服晾干的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；
B、石蜡融化的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；
C、胆矾研碎的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；
D、葡萄酿酒的过程中发生缓慢氧化的反应，故是化学变化，故正确。故选D。
判断物理变化和化学变化的唯一标准是看是否有新物质生成。
11、C
【解析】
镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。
【详解】
A、两种金属的活动性不相同，所以它们反应所需的时间也不相同，Mg比Al活泼，因此反应时间短，因此当横坐标为时间时，相等时间内镁反应的速率快，产生的氢气多，斜率不同，故A不正确；
B、X表示生成的氢气的质量，Y表示反应所用时间，由于镁比铝活泼，产生等量氢气所用时间应该是镁少铝多，故B不正确；
C、X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量；因为根据化学方程式，在滴加稀硫酸时由于滴加硫酸的量很小，金属相对于硫酸就是过量。此情况下，每滴入的等质量的稀硫酸全部与金属反应，生成等质量的氢气，根据化学方程式，Al产生氢气的质量比Mg产生氢气的质量多，因此后来Mg反应完后Al继续反应，Al消耗的硫酸质量也比Mg消耗的硫酸质量多，故C正确；
D、X不能表示参加反应的金属的质量，因为X相同时，即“质量相等的Fe和Zn与足量且质量分数相等的稀硫酸反应”时，产生的氢气的质量不同，也即Y值不同，故D不正确。故选C。
12、B
【解析】
分析：pH=10的溶液为碱性溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱，pH也就随之减小．溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故加水稀释后，所得溶液的pH值应大于7小于10才有可能；
解答：解：A、pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释，稀释后碱性减弱PH减小，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7或小于7；故错
B、加水稀释后，所得溶液的pH值应大于7小于10；故对
C、pH=10的溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱稀释后pH值应小于10；故错
D、pH=10的溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱稀释后pH值应小于10；故错
故选B．
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、硒 c 燃烧（灼烧） 水
【解析】
盐酸与氢氧化铝发生中和反应生成氯化铝和水，硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水。
【详解】
（1）①硒元素可增强防癌抗癌的能力。
②a、早餐:肉包中含有蛋白质和油脂、稀饭含有糖类和水、榨菜含有维生素、鸡蛋含有蛋白质，符合科学膳食搭配，故a正确；
b、中餐:米饭含有糖类、炒时蔬含有维生素、牛肉青菜含有维生素、回锅肉含有蛋白质和油脂，符合科学膳食搭配，故b正确；
c、晚餐:米饭含有糖类、炖鸡块含有蛋白质、麻婆豆腐含有蛋白质、板栗红烧肉含有蛋白质和油脂，缺乏维生素，不符合科学膳食搭配，故c不正确。故选c。
③胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与氢氧化铝发生中和反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为。
(2)天然纤维中的棉、麻灼烧有烧纸的气味，羊毛、蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，而合成纤维灼烧有难闻气味，且变成黑色硬块，故可以用灼烧的方法区分天然纤维和合成纤维。
(3)硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水,反应的化学方程式为。
(4)铁与空气中水分和氧气反应而锈蚀。
铁生锈是铁和水和氧气共同作用的结果。六大营养素为：糖类、脂肪、蛋白质、维生素、水、无机盐。
14、稀盐酸 产生白色沉淀
【解析】
（1）Na2CO3溶液中含有碳酸根离子，遇到酸会产生二氧化碳气体，用Na2CO3溶液加入A、B两溶液中，观察到A溶液中产生无色气体。则A是稀盐酸， 发生反应的班化学方程式为
（2）BaCl2溶液中的钡离子遇到硫酸根离子，会生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，用BaCl2溶液放入A、B两溶液中，可观察到B溶液中有白色沉淀产生。
15、三氧化二铊 Tl2O+H22Tl+H2O 溶液变黄，产生白色沉淀 AC
【解析】
（1）根据由两种元素组成的化合物的读法，读作“某化某”，还要读出原子的数目，所以Tl2O3读作三氧化二铊，故填三氧化二铊。
（2）在加热条件下，氧化亚铊（Tl2O）与氢气反应生成铊和水，故反应的化学方程式写为Tl2O+H22Tl+H2O。
（3）硫酸亚铊溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化亚铊和硫酸钡白色沉淀，观察到的现象是溶液变黄，产生白色沉淀，故填溶液变黄，产生白色沉淀。
（4）A 由Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为Fe>Tl>（H）>Cu可知，金属Tl能与酸反应生成氢气，则将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出，选项正确；
B 由Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为:Fe>Tl>（H）>Cu可知，将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面没有附着一层其他固体，选项错误；
C 由Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为:Fe>Tl>（H）>Cu可知，锌的活动性强于铊，所以把锌伸入TlCl溶液中，可发生如下反应：Zn+2TlCl==2Tl+ ZnCl2，选项正确，故填AC。
16、t2℃时，A、B两种物质的溶解度相同 23.1% 升高温度 降温结晶
【解析】
由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度随温度的升高基本不发生变化，C物质的溶解度随温度的升高而减小。
【详解】
（1）P点的含义是t2℃时，A、B两种物质的溶解度相同。
（2）t3℃时，A物质的溶解度为30g，将30gA物质加入到50g水中不断搅拌，溶解的A物质的质量为，充分溶解后形成溶液溶质的质量分数是。
（3）C物质的溶解度随温度的升高而减小，要使C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是升高温度。
（4）A物质的溶解度随温度的升高而增大，当A物质中含有少量的杂质B时，提纯A物质所采用的方法是降温结晶。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、集气瓶 酒精灯 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 不与浓硫酸反应 密度比空气大 二氧化碳与水反应生成碳酸，使石蕊溶液变红 挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸使石蕊试溶液变红．
【解析】
（1）仪器f是收集和贮存气体的集气瓶；
（2）利用高锰酸钾制取氧气需要加热，图示中无酒精灯，故须补充；
（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）根据干燥剂选择的基本原则：不能和被干燥的气体发生反应，B装置是用向上排空气法收集气体，说明该气体密度比空气大，且不与浓硫酸反应；
（5）小丽同学在实验室用浓盐酸和大理石反应制备二氧化碳，将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，发现石蕊溶液变红，可能是所用浓盐酸挥发出氯化氢气体，溶于水形成盐酸使石蕊变红，也可能是二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊变红；
18、CaCO3 CaO+H2O＝Ca(OH)2 化合反应 大于 Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
【解析】
生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
【详解】
(1)石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙的化学式为。
(2)乳化池中，生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，其化学方程式为：
，反应是由两种化合物反应生成一种化合物法反应，属于化合反应。
(3)过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒。
(4)碳化塔中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、三种 8:1 2 9.6g
【解析】
（1）根据丁二酮(C4H6Ox)的化学式可知，丁二酮是由碳、氢、氧三种元素组成的；
（2）碳元素和氢元素的质量比为(12×4): (1×6)=8:1。
（3）丁二酮的相对分子质量为86，则12×4+1×6+16×x=86，x=2。
（4）17.2g的丁二酮含有碳元素的质量为17.2g××100%=9.6g。
A性质与用途
B灭火三措施
①N2常温下性质稳定——制氮肥、炸药
②石墨质软而滑腻——作润滑剂
③氦气密度小——填充探空气球
①清除可燃物
②隔绝氧气(或空气)
③降低着火点
C催化剂问题
D认识原子
①催化剂是二氧化锰
②催化剂总是加快反应的速率
③催化剂的质量在化学反应前后不变
①原子是化学变化中的最小粒子
②原子的质量主要集中在原子核上
③分子由原子构成
选项
现象
解释
A
水凝结成冰，体积变大
分子体积变大
B
1 杯黄豆与 1 杯绿豆混合，体积小于 2 杯
分子之间有间隙
C
过氧化氢分解生成水合氧气
过氧化氢由水分子和氧分子构成
D
蔗糖溶解在水中
分子是不断运动的