2026届昭通市中考联考化学试题（含答案解析）

这是一份2026届昭通市中考联考化学试题（含答案解析），文件包含日语docx、日语mp3等2份试卷配套教学资源，其中试卷共3页， 欢迎下载使用。
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．如图是a、b、c三种物质的落溶解度曲线，说法错误的是（ ）
A．t2℃时，a、c两种物质的溶解度相同
B．升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液
C．t1℃时，三种物质的溶解度大小的顺序是c＞b＞a
D．将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后，析出晶体最多的物质是a
2．实验是学习化学的一条重要途径，下列化学实验操作错误的是（ ）
A． 气密性的检查B． 浓硫酸的稀释
C． 二氧化碳的验满D． D液体的量取
3．下列实验方案能达到除去括号中杂质目的的是
A．N2(O2)将混合气体通过灼热的木炭粉
B．Fe(CuSO4)加入足量水充分溶解过滤，洗涤，干燥
C．KCl(KClO3)加入适量MnO2粉末充分反应
D．NaCl溶液(Na2CO3)加入适量CaCl2溶液充分反应后过滤
4．下列实验方法能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．属于化学变化的是( )
A．冰块熔化B．蜡烛燃烧C．黄金铸币D．海水晒盐
6．化学反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O的物质中，没有涉及到的物质种类是
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
7．属于非金属元素的是（ ）
A．MgB．NaC．AlD．Cl
8．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（ ）：
A．“待测”数值一定为2gB．该反应中甲和丁为反应物
C．乙一定是该反应的催化剂D．反应中甲和丙的质量比为9:38
9．下列实验过程与图象描述相符合的一组是（ ）
A．向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体
B．向等质量的镁、锌中加入稀硫酸
C．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
D．向盐酸和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液
10．2016年3月22日是第二十四届“世界水日”。下列说法正确的是
A．自然界的水都是纯净物
B．生活中通过煮沸水可以降低水的硬度
C．水（H2O）是由2个氢原子和1个氧原子组成
D．水电解时所生成氢气和氧气的质量比为2∶1
11．取一定量的氧化镁和氧化锌的固体混合物，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，原固体混合物中氧元素的质量是（ ）
A．1.8gB．1.5gC．2.0gD．1.6g
12．下列说法中，正确的是（ ）
A．铁和铝在空气中都能形成致密的氧化物薄膜
B．氧化钙和氢氧化钠固体都能作食品干燥剂
C．浓盐酸和浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
D．二氧化碳和一氧化碳分子构成不同，化学性质不同
13．下列变化都属于化学变化的是（ ）
A．汽油挥发、铁生锈
B．燃放烟花、二氧化碳通入澄清石灰水中
C．活性炭吸附冰箱内异味、干冰升华
D．分离液态空气得到氧气、食物腐烂
14．开封是八朝古都，小吃远近闻名。炒红薯泥是开封名小吃，红薯中富含淀粉，淀粉属于营养素中的
A．油脂B．糖类
C．蛋白质D．维生素
15．下列实验操作中，与其他三项的目的不属于同一类的是（ ）
A．点燃甲烷、一氧化碳等可燃性气体前，先检验气体的纯度
B．做中和反应实验时，先在碱溶液中滴入1～2滴酚酞溶液
C．在进行铁丝燃烧实验前，先向充满氧气的集气瓶加入一层细沙
D．在使用氢气还原氧化铜时，先向硬质玻璃管中通入氢气
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。请回答下列问题:
(1)t2°C时，将30gMgSO4固体加入50g水中,得到溶液的质量为____________g;
(2)将t1°C时MgSO4的饱和溶液升温至t3°C,溶液中溶质质量分数的变化是____________(填“变大”、“变小”或“不变”) ;
(3) t2°C时，取等质量的NaCl和MgSO4,分别配成饱和溶液，所需水的质量较多的是________________。
(4)t2时有含有较多NaCl杂质的MgSO4溶液，为了得到较纯净的MgSO4,最好采用的结晶方法是___________。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）数型图象是研究化学问题的一种常见描述方法，根据下列图象进行回答：图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为 ______ 填离子符号；图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系．
①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为 ______ ；
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为______ ；
③图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线a与c的溶解度相交于P点，据图回答：
①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用 ______ 的方法达到饱和状态；
②将t2℃时，150ga物质的饱和溶液降温到t1℃时，可以析出____g a物质．
18．（8分）氢气、氧气和二氧化碳是初中化学三种常见的重要气体。
（1）实验室现用图1装置制取氢气。首先检查装置的气密性：关闭活塞K，将干燥管放入带水的烧杯中，若观察到_____，则表明该装置的气密性良好。
（2）用图 2 装置做氢气与氧化铜反应的实验，需要先通一段时间氢气，才能点燃酒精灯加 热氧化铜固体，否则可能会发生爆炸。请你分析引起爆炸的原因_____。
（3）实验室可以用排水法收集氧气，原因是_____。
（4）加热分解 15.8g 的高锰酸钾固体，充分反应后，可以得到氧气的质量是_____（利用化学方程式进行计算）
（5）某兴趣小组对CO2与NaOH溶液的反应进行了探究。实验如图3所示，检查装置气 密性，在三颈瓶内集满二氧化碳气体，再将橡皮塞连接压强传感器和计算机。实验中先将注射器内的氢氧化钠溶液注入三颈瓶中，一段时间后充分振荡装置，直至压强不再改变为 止，然后将注射器中的盐酸压进三颈瓶中，充分振荡，最后将两个注射器的活塞都拉回原位，并用文具夹子固定，测得压强的变化如图4所示。
a图4中②到③压强变化不明显的原因是_____。
b图4中③到④压强迅速下降说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，写出该反应的化学方 程式_____。
c利用图4中的数据分析，溶液中的水也在吸收二氧化碳的理由是_____。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）氢氧化钡与氢氧化钙同属于碱类物质，其化学性质相似吗？某兴趣小组的同学对此进行探究。部分碱、盐的溶解性表（室温）
（进行实验）
（1）写出实验三中发生反应的化学方程式___________；
同学们将上述三个实验中反应后的废液都倒入一个烧杯中，过滤后，得到白色沉淀和红色滤液，他们决定对沉淀和滤液进行探究。
探究一：（提出问题）沉淀能否与酸发生反应？向沉淀中加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，最终沉淀_____（填“消失”或“不消失”）。
探究二：（提出问题）滤液中除指示剂外，还有哪些溶质？①氢氧化钠， ②氢氧化钠、碳酸钠， ③____________。
（2）有同学提出：实验四的操作存在问题，导致结论不准确，请你改正：________________。小组同学讨论后发现，只用一种溶液做一次实验，就可以验证猜想，该溶液是_____
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A、t2℃时，a、c的溶解度曲线交于一点，故两种物质的溶解度相同，故正确；
B、c的溶解度随温度的升高而减小，故升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，故正确；
C、根据溶解度曲线可以看出，t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是c＞b＞a，故正确；
D、将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后，由于不知道溶液质量的大小关系，不能判断析出晶体最多的物质是哪种，故错误。
故选D。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。
2、D
【解析】
试题分析：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确。D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。故选D。
考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；测量容器-量筒；检查装置的气密性；二氧化碳的检验和验满
3、D
【解析】
A、灼热的木炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、加入足量水充分溶解后，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
4、B
【解析】
5、B
【解析】
A、冰块熔化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故选项正确；
C、黄金铸币过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选B。
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
6、A
【解析】
A、反应物和生成物中没有酸，故符合题意；B、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故不符合题意；C、碳酸氢钠、碳酸钠都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，都属于盐，故不符合题意；D、水是由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧，属于氧化物，故不符合题意。故选A。
7、D
【解析】
金属元素名称一般有“钅”字旁，金属汞除外，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。
【详解】
A、元素名称为镁，属于金属元素，不符合题意；
B、元素名称为钠，属于金属元素，不符合题意；
C、元素名称为铝，属于金属元素，不符合题意；
D、元素名称为氯，属于非金属元素，符合题意。故选D。
学生掌握区分金属元素和非金属元素即可解答。
8、B
【解析】
由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了25g-9g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量38g-18g=20g；丁是反应物，参加反应的质量为8g-4g=4g；由质量守恒定律，乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，“待测”数值一定为mg，无法确定具体的数值，故选项说法错误。
B、该反应中甲和丁为反应物，故选项说法正确。
C、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
D、反应中甲和丙的质量比为16g：20g=4：5，故选项说法错误。
故选：B。
9、B
【解析】
由题中信息知，A. 向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体，溶液质量应增加。故A错误。B. 向等质量的镁、锌中加入稀硫酸。镁比锌活泼，等质量的镁、锌，镁比锌产生的气体多。故B正确。C. 向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液。氢氧化钠过量时PH＞7. D. 向盐酸和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液，先没有沉淀，后才生成沉淀。故D错误。
点睛∶本题主要考查实验过程与图象描述。
10、B
【解析】
A、自然界的水大多是混合物，选项A不正确；
B、生活中通过煮沸水可以降低水的硬度，选项B正确；
C、一个水（H2O）分子是由2个氢原子和1个氧原子组成，选项C不正确；
D、水电解时所生成氢气和氧气的体积比为2∶1，不是质量比，选项D不正确。故选B。
11、D
【解析】
根据硫酸中氢离子的质量和对应的关系式求算混合物中氧元素的质量。
【详解】
解：设氧元素的质量为x。根据元素守恒可得，生成物中水中的氧元素由氧化物中得来的，因此有如下关系。


x=1.6g
故选D
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
12、D
【解析】
A、铝在空气中都能形成致密的氧化物薄膜，铁不能形成致密的氧化铁薄膜；说法错误；故不符合题意；
B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，食品干燥剂，而氢氧化钠固体吸水易潮解，且氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，说法错误；故不符合题意；
C、浓盐酸有挥发性，浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓度都会变小，说法错误；故不符合题意；
D、由于物质的结构决定物质的性质，因此二氧化碳和一氧化碳分子构成不同，化学性质不同，说法正确；故符合题意；
故选D
掌握常见的物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。
13、B
【解析】
A、汽油挥发没有其他物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、燃放烟花、二氧化碳通入澄清石灰水中，这两个变化中都有其他的物质产生，属于化学变化，符合题意；
C、活性炭吸附冰箱内异味、干冰升华都是物理变化，不符合题意；
D、分离液态空气得到氧气是物理变化，不符合题意。
故选B．
14、B
【解析】
糖类包括葡萄糖、蔗糖、淀粉等碳水化合物。故选B。
熟记六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和矿物质。
15、B
【解析】
A、甲烷、一氧化碳为可燃气体，在空气点燃容易爆炸，造成安全事故，所以实验前需要验证纯度，避免爆炸；
B、中和反应中加入酚酞指示剂，便于观察反应的进行状态，利于明显观察；
C、在集气瓶加入一层细沙，防止温度较高生成的四氧化三铁直接接触瓶底，集气瓶炸裂，引发安全事故；
D、氢气也是可燃气体，在空气中也可爆炸，所以实验前先通入氢气排空，避免爆炸，引起安全事故；实验操作中，与其他三项的目的不属于同一类的是B。故选B。
可燃气体点燃或者加热前，需要验证纯度，防止爆炸。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、75 不变 NaCl 升温结晶
【解析】
(1)t2℃时，MgSO4固体的溶解度为50g，也就是100 g水最多溶解MgSO4固体50g，可推知50g水中最多溶解25gMgSO4固体,得到溶液的质量为75g。
(2)从曲线分析可知MgSO4 t3℃时的溶解度大于t1℃时的溶解度, 将t1℃时MgSO4的饱和溶液升温至t3℃,溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量和溶剂质量不变，所以溶质质量分数不变。
(3)在t2℃时，MgSO4的溶解度大于NaCl的溶解度，也就是在相同质量的水中MgSO4溶解的量要比NaCl的多，所以，等质量的MgSO4和NaCl分别配成饱和溶液，所需水的质量较多的是NaCl。
(4)当温度大于t2时，MgSO4的溶解度随温度的升高而减小，在含有较多NaCI杂质的MgSO4溶液，为了得到较纯净的MgSO4，最好采用的结晶方法是升温结晶。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、Na+、Cl﹣、H+ 开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高 氢氧化钠固体溶于水放热 升温 30
【解析】
本题考查了中和反应及其应用和溶解度曲线的应用。
（1）根据图一，向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为反应生成的氯化钠中的钠离子和氯离子及其过量的稀盐酸中的氢离子和氯离子，故答案为Na+、Cl-、H+；
（2）①由图2可知随着反应的进行，溶液温度逐渐升高，所以中和反应是放热反应；
②用氢氧化钠固体与稀盐酸反应不能得到相同结论，这是因为氢氧化钠固体溶于水放热，无法判断溶液温度升高是由于哪种原因导致的；
（3）①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，由于c的溶解度随着温度升高而减小，因此可用升温的方法达到饱和状态；
②将t2℃时，a的溶解度是50g，150ga物质的饱和溶液中溶质质量是50g，水的质量为100g，降温到t1℃时a的溶解度是20g，因此可以析出(50g-20g)=30ga物质。
18、干燥管中液面低于烧杯中液面 氢气是可燃性气体，和助燃性气体氧气混合会发生爆炸 氧气不易溶于水 1.6g 实验开始时，装置没有振荡，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应较慢 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 实验结束时比实验刚开始的压强小
【解析】
解：（1）检验装置气密性利用装置内外的压强差检验，所以关闭活塞K，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到干燥管中液面低于烧杯中液面，则表明该装置的气密性良好；
（2）可燃性气体和助燃性气体混合点燃，可能发生爆炸，所以做氢气与氧化铜反应的实验，需要先通一段时间氢气，才能点燃酒精灯加热氧化铜固体，否则可能会发生爆炸；
（3）氧气不易溶于水，所以实验室可以用排水法收集氧气；
（4）设可以得到氧气的质量是x
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
15.8g x
x＝1.6g；
（5）a、实验开始时，装置没有振荡，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应较慢，所以图2中②到③压强变化不明显；
b、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
c、由图象可知，实验结束时比实验刚开始的压强小，此现象可以说明溶液中的水也在吸收二氧化碳。
故答案为（1）干燥管中液面低于烧杯中液面；
（2）氢气是可燃性气体，和助燃性气体氧气混合会发生爆炸；
（3）氧气不易溶于水；
（4）1.6g；
（5）a、实验开始时，装置没有振荡，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应较慢；
b、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
c、实验结束时比实验刚开始的压强小。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、酚酞 白色沉淀 能 Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH 不消失 氢氧化钠、氢氧化钡 ③ 加入过量稀盐酸 稀硫酸
【解析】
[进行实验]
实验一：氢氧化钡溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，根据实验结论可知实验所加试剂为无色酚酞试液；
实验二：氢氧化钡溶液能与二氧化碳反应生成难溶的碳酸钡沉，淀和水，溶液由碱性变为中性，中性溶液不能使无色酚酞变红，所以实验现象是产生白色沉淀，红色消失；
实验三：根据实验现象为产生白色沉淀可知，氢氧化钡能与碳酸钠反应；
（1）氢氧化钡能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH；
[实验探究]
将上述三个实验中反应后的废液都倒入一个烧杯中，过滤后，得到白色沉淀和红色滤液，说明该白色沉淀为碳酸钡，溶液呈红色是因为溶液呈碱性，向沉淀中加入足量的稀硫酸，有气泡产生，又生成了白色沉淀硫酸钡，观察到最终沉淀不消失；
[作出猜想]
滤液中一定含有生成的氢氧化钠，还可能存在氢氧化钡或碳酸钠过量，因此猜想Ⅲ还可能是氢氧化钠、氢氧化钡；
[实验探究]
实验五：向滤液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明溶质中含有氢氧化钡，则猜想③成立；
（2）由于溶液中一定含有氢氧化钠，若滴加少量稀盐酸，则被氢氧化钠消耗，无法鉴别出碳酸钠的存在，因此应加入过量稀盐酸；
（3）利用稀硫酸与氢氧化钡反应产生白色沉淀硫酸钡，和碳酸钠反应有二氧化碳气体产生，可只用一种溶液做一次实验，就可以验证猜想。
本题考查了学生利用题中信息结合已学知识探究分析问题的能力，主要根据氢氧化钠和二氧化碳反应的化学性质、氢氧化钡和二氧化碳反应、以及硫酸和氢氧化钡、碳酸钡的反应，注意碳酸钡难溶于水但可溶于硫酸，硫酸钡既难溶于水又难溶于酸，认真分析，即可正确解答。
实验目的
实验方法
A
除去KCl固体中的KClO3
加入少量MnO2固体，加热
B
鉴别硬水和软水
滴加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况
C
比较人体吸入气体和呼出气体中O2的含量
将带火星的木条分别插入两种气体中
D
探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应
向反应后溶液中加入AgNO3溶液
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
25
m
18
8
反应后物质质量/g
9
待测
38
4
阴离子、阳离子
OH﹣
Cl﹣
CO32﹣
SO42﹣
Ba2+
溶
溶
不
不
序号
操作
现象
结论
实验一
向氢氧化钡溶液中滴入____试剂
溶液变红
氢氧化钡溶液呈碱性
实验二
向实验一的溶液中通入适量的二氧化碳
产生__，
红色消失
氢氧化钡溶液能与二氧化碳反应
实验三
另取氢氧化钡溶液，滴入一定量的碳酸钠溶液
产生白色沉淀
氢氧化钡_____（填“能”或“不能”）与碳酸钠反应
序号
操作
现象
结论
实验四
取滤液样品于试管中，加入几滴稀盐酸
没有明显现象
猜想②不成立
实验五
取滤液样品于试管中，加入几滴碳酸钠溶液
产生沉淀
猜想___成立
实验目的
实验方法
A
除去KCl固体中的KClO3
加入少量MnO2固体，加热，溶解，过滤，结晶。故A错误。
B
鉴别硬水和软水
滴加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况，硬水泡沫少，软水泡沫多。故B正确。
C
比较人体吸入气体和呼出气体中O2的含量
将澄清石灰水分别倒入两种气体中，震荡，变浑浊的是呼出气体。故C错误。
D
探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应
在NaOH溶液中加入酚酞试液。
故D错误。