北京市2025-2026学年度第二学期期中练习 高一化学（含解析）

这是一份北京市2025-2026学年度第二学期期中练习 高一化学（含解析），共8页。试卷主要包含了 下列有关的说法中正确的是， 某元素的原子结构示意图为， 下列反应属于吸热反应的是， 某原电池如图所示， 下列说法中正确的是， 下列说法中错误的是等内容，欢迎下载使用。
考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第I卷(选择题 共44分)
本部分共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项。
1. 下列有关的说法中正确的是
A. 中子数为146B. 质子数为238C. 质量数为330D. 核外电子数为146
【答案】A
【解析】
【详解】A．原子符号中，中子数=质量数A-质子数Z，该核素中子数为，A正确；
B．原子符号左下角数字为质子数，该核素质子数为92，不是238，B错误；
C．原子符号左上角数字为质量数，该核素质量数为238，不是330，C错误；
D．电中性原子核外电子数等于质子数，该核素核外电子数为92，不是146，D错误；
故选A。
2. 下列化合物中既含离子键又含共价键的是
A. NH3B. CO2C. CaCl2D. NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A．属于共价化合物，仅含有N-H极性共价键，不含离子键，A错误；
B．属于共价化合物，仅含有C=O极性共价键，不含离子键，B错误；
C．CaCl2属于离子化合物，仅含有与之间的离子键，不含共价键，C错误；
D．属于离子化合物，与之间存在离子键，内部O原子和H原子之间存在极性共价键，既含离子键又含共价键，D正确；
故选D。
3. 下列粒子中，与OH-具有相同质子数和电子数的是
A. Cl-B. F-C. NH3D.
【答案】B
【解析】
【分析】OH-含有的质子数和电子数分别是9和10，据此分析解答。
【详解】A．Cl-含有的质子数和电子数分别是17和18，A不符合题意；
B．F-含有的质子数和电子数分别是9和10，B符合题意；
C．NH3含有的质子数和电子数分别是10和10，C不符合题意；
D．NH含有的质子数和电子数分别是11和10，D不符合题意；
故选B。
4. 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是
A. 元素符号是KB. 属于金属元素C. 在化学反应中易得电子D. 最高正化合价是价
【答案】C
【解析】
【详解】A．由原子结构示意图可知质子数为19，是19号元素，是钾，元素符号是K，故A正确；
B．钾是第IA元素，是金属元素，故B正确；
C．钾最外层有1个电子，容易失电子，故C错误；
D．钾最外层有1个电子，最高价显+1价，故D正确；
故答案为 ：C。
5. 下列反应属于吸热反应的是
A. 铝片与稀盐酸反应B. 甲烷在氧气中的燃烧反应
C. 氢氧化钡晶体与氯化铵混合D. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝片与稀盐酸的反应属于金属与酸的置换反应，是常见的放热反应，A错误；
B．所有燃烧反应都会释放热量，甲烷在氧气中的燃烧反应属于放热反应，B错误；
C．氢氧化钡晶体与氯化铵混合发生的复分解反应是典型的吸热反应，C正确；
D．盐酸与氢氧化钠溶液的反应属于中和反应，所有中和反应均为放热反应，D错误；
故选C。
6. 加氢转化成是综合利用实现“碳中和”的重要方式之一、一定温度下，在恒容、密闭容器中发生可逆反应：。当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是
A. 正、逆反应速率相等且等于零
B. 的浓度不再变化
C. 和全部转化为和
D. 的浓度一定相等
【答案】B
【解析】
【详解】A．化学平衡是动态平衡，反应达到平衡时正、逆反应速率相等但不等于零，A错误；
B．各组分浓度不再改变是反应达到化学平衡状态的典型特征，因此反应达到平衡时的浓度不再变化，B正确；
C．该反应为可逆反应，反应物无法完全转化为生成物，因此平衡时和不可能全部转化为和，C错误；
D．反应达到平衡时仅能说明各组分浓度不再变化，浓度是否相等与初始投料、反应转化率有关，因此的浓度不一定相等，D错误；
答案选B。
7. 某原电池如图所示。下列对其工作原理的分析不正确的是
A. 锌片作负极
B. 电子从铜片流出，经导线流向锌片
C. 铜片上的反应：2H++2e-=H2↑
D. 电流表指针偏转，说明化学能转化为电能
【答案】B
【解析】
【分析】Zn比Cu活泼，故铜锌原电池中Zn为负极，Cu为正极。负极反应式为：；正极反应式为：。
【详解】A．由分析可知锌为原电池负极，故A正确；
B．原电池中电子从负极经导线移向正极，故电子从锌片流出，经导线流向铜片，故B错误；
C．铜电极为正极，氢离子在正极放电生成氢气，电极反应式为，故C正确；
D．原电池可将化学能转化为电能，故D正确；
故选B。
8. 下列说法中正确的是
A. 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B. 非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C. 最外层有2个电子的原子都是金属原子
D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子
【答案】A
【解析】
【详解】A．非金属元素呈现的最高化合价等于元素原子的最外层电子数，A正确；
B．非金属元素呈现的最低负化合价，等于其原子达到最外层8个(H最外层2个)电子稳定结构所需得到的电子数，其绝对值等于8减去该子的最外层电子数，B错误；
C．He为非金属元素，最外层有2个电子，C错误；
D．Sb、Bi是第ⅤA元素，二者都是金属元素，它们的最外层都有5个电子，因此最外层有5个电子的原子不一定都是非金属原子，D错误；
故合理选项是A。
9. 下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是( )
①卤素只以化合态存在于自然界中 ②随核电荷数增加，单质熔沸点降低
③随核电荷数增加，单质氧化性增强 ④随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强
⑤易形成-1价离子 ⑥从上到下原子半径逐渐减小
⑦从上到下非金属性逐渐减弱
A. ①③⑤B. ①⑤⑦C. ②⑥⑦D. ①②④
【答案】B
【解析】
【详解】①卤素原子最外层有7个电子，极易得到电子形成8个电子的稳定结构，所以卤素单质性质很活泼，极容易和其它物质反应，因此卤素只以化合态存在于自然界中，①正确；
②卤素单质形成的都是分子晶体，随着核电荷数的增大，单质由气态→液态→固态，单质的熔沸点升高，②错误；
③从上到下原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，所以随核电荷数增加，单质氧化性逐渐减弱，③错误；
④从上到下原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，因此与H原子结合能力逐渐减弱，故随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐减弱，④错误；
⑤卤素原子最外层有7个电子，极易得到电子形成8个电子的稳定结构，因此易形成-1价离子，⑤正确；
⑥从上到下原子序数逐渐增大，原子核对核外电子吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐增大，⑥错误；
⑦由于从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，所以从上到下元素的非金属性逐渐减弱，⑦正确；
故正确的说法有①⑤⑦，故合理选项是B。
10. 下列说法中错误的是（ ）
A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
【答案】B
【解析】
【详解】A、反应物分子发生反应有一个活化的过程，即吸收能量的过程，而能量变化通常表现为热量的变化，选项A正确；B、任何反应发生都需要有活化的过程，一些吸热反应即使不加热也可以发生。如NH 4 Cl与BaCl2 ·8H2O混合就可以发生，但是该反应为吸热反应，选项B不正确；C、化学反应的过程就是原子重新组合的过程。在这个过程中断裂旧化学键要吸收能量，形成新化学键要放出能量。所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，选项C正确；D、若反应物总能量大于生成物总能量的总能量，则该反应为放热反应；若反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热反应。所以二者总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量，选项D正确。答案选B。
11. 下列关于化学键的说法不正确的是
A. 第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
B. 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D. 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
【答案】A
【解析】
【详解】A．第ⅠA族包含氢元素，氢与第ⅦA族元素化合时形成共价化合物（如），只含共价键，并非一定生成离子键，A错误；
B．活泼金属与非金属化合时，可通过电子得失形成阴阳离子，能形成离子键（如），B正确；
C．离子化合物的定义为含有离子键的化合物，因此含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；
D．离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如中与之间为离子键，与之间为共价键，D正确；
故选A。
12. 已知4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[ml·L-1·min-1]来表示，则正确的关系是
A. v(NH3)=v(O2)B. v(O2)=v(H2O)
C. v(NH3)=v(H2O)D. v(O2)=v(NO)
【答案】D
【解析】
【详解】同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，对应该反应有，据此分析：
A．由推导得 ，选项关系错误，A错误；
B．由推导得 ，选项关系错误，B错误；
C．由推导得 ，选项关系错误，C错误；
D．由推导得 ，选项关系正确，D正确；
故答案选D。
13. 下列实验方案(夹持装置已略)能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．I2易溶于CCl4，液体不分层，不能采用分液法分离，应采用蒸馏法分离，A不符合题意；
B．氢氧化镁不与氢氧化钠反应，而氢氧化铝可与氢氧化钠反应，说明氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝，则可说明镁的金属性强于铝，B符合题意；
C．稀硫酸与铁反应放出氢气，而浓硫酸在常温下使铁表面发生钝化，反应不能持续进行，不能生成氢气，所以不能探究浓度对反应速率的影响，C不符合题意；
D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯中，边倒边搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致酸液飞溅，极易造成化学灼伤，D不符合题意；
故选B。
14. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是
A. X、Y元素的金属性X