北京市海淀区2025-2026学年第二学期期中练习 高三化学试题（含解析）

这是一份北京市海淀区2025-2026学年第二学期期中练习 高三化学试题（含解析），共13页。试卷主要包含了 化工生产是现代社会的基础支撑， 下列基本实验操作正确的是， 下列实验能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国科研人员研制出一种具有良好导热性的仿海葵复合材料。该材料是在多孔铜表面附着碳纳米管，构筑形似海葵触手的仿生结构，进而在其中填充苯乙烯—乙烯—丙烯共聚物、正二十二烷、石墨，作为储热、散热物质。下列说法不正确的是
A. 多孔铜属于金属材料，具有良好的导热性
B. 苯乙烯—乙烯—丙烯共聚物属于高分子材料，在自然环境中易降解
C. 正二十二烷的化学式为，在三种填充物中熔点最低
D. 石墨属于无机非金属材料，具有良好的导电性
【答案】B
【解析】
【详解】A．多孔铜是铜的一种形态，铜属于金属材料，金属材料普遍具有良好的导热性，故A正确；
B．苯乙烯—乙烯—丙烯共聚物属于合成高分子材料，这类高分子材料在自然环境中难以降解，故B错误；
C．正二十二烷的化学式为，它属于烷烃，熔点较低；而苯乙烯—乙烯—丙烯共聚物是高分子，石墨是原子晶体，熔点都较高，所以正二十二烷在三种填充物中熔点最低，故C正确；
D．石墨属于无机非金属材料，具有良好的导电性，故D正确；
故答案选B。
2. 化工生产是现代社会的基础支撑。下列化工生产所涉及的主要反应属于氧化还原反应的是
A. 以胆矾和石灰乳为原料生产波尔多液(有效成分为碱式硫酸铜)
B. 以硫酸铁为原料生产铁红(三氧化二铁)
C. 以食盐、氨气、二氧化碳为原料生产纯碱
D. 以氨气为原料生产硝酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．生产波尔多液是胆矾（）与石灰乳发生复分解类反应生成碱式硫酸铜，所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；
B．硫酸铁（）中为价，铁红中也为价，反应过程无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，B错误；
C．侯氏制碱法的反应为、2NaHCO3=ΔNa2CO3+CO2↑+H2O，所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，C错误；
D．氨气制硝酸的过程涉及反应：4NH3+5O2=Δ催化剂4NO+6H2O、、，元素化合价从价逐步升高至价，元素化合价降低，存在电子转移，属于氧化还原反应，D正确；
故选D。
3. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的VSEPR模型：
B. 乙酸甲酯的结构简式：
C. 基态原子的价层电子轨道表示式：
D. 的晶胞：
【答案】A
【解析】
【详解】A．中心原子的价层电子对数 为 ，为杂化，因此VSEPR模型为四面体形，图示表达正确，A符合题意；
B．是甲酸乙酯的结构简式，乙酸甲酯的结构简式为，表达错误，B不符合题意；
C．基态原子的价层电子为，价层电子轨道表示式需要包含轨道的2个电子，正确的价层电子轨道表示式为，表达错误，C不符合题意；
D．NaCl的晶胞中阴阳离子交替排列在顶点、棱心、面心、体心，即，表述错误，D不符合题意；
故选A。
4. 下列基本实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．在滴定时，左手控制酸式滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，A正确；
B．过滤时，要用玻璃棒引流，B错误；
C．浓硫酸稀释的正确操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边加边用玻璃棒搅拌，C错误；
D．测待测液pH的正确操作为：取干燥洁净的pH试纸，放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸中部，等待30秒，待试纸变色稳定后，迅速与标准比色卡对比，读取对应的pH值，D错误；
故答案选A。
5. 二维材料石墨烯与氮化硼(BN，单层结构如下图)是量子芯片、柔性电子器件的核心基材，二者都是六元环构成的层状结构。下列说法正确的是
A. C、N、B均位于元素周期表的区
B. 原子半径：
C. 第一电离能：
D. 和和之间均通过轨道重叠形成键
【答案】C
【解析】
【详解】A．元素周期表中s区仅包含ⅠA、ⅡA族，B（ⅢA）、C（ⅣA）、N（ⅤA）均属于p区，A错误；
B．B、C、N为同周期主族元素，同周期从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径，B错误；
C．同周期主族元素第一电离能从左到右整体呈增大趋势，N的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能更大，因此第一电离能，C正确；
D．二者结构中原子均为杂化，键由杂化轨道重叠形成，未杂化的2p轨道形成键，D错误；
故选C。
6. 一种新型钙钛矿光伏材料含短周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下：①X基态原子只有一个原子轨道填有电子，较易通过共价键与其它原子结合；②Y基态原子的核外电子有6种不同的运动状态；③基态原子的价电子构型为；④是电负性最强的元素。下列说法正确的是
A. 的氧化物都是酸性氧化物
B. 分子中的键角小于分子中的键角
C. 分别与形成的物质不可能含有非极性键
D. 三种元素能形成离子化合物
【答案】D
【解析】
【详解】①X基态仅1个原子轨道填充电子，易形成共价键，为；②Y核外有6种运动状态的电子，即核外有6个电子，为；③Z价电子构型，即，价电子构型为，为；④短周期电负性最强的元素W为。
A．Y（）的氧化物有、，是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误；
B．为，中心C原子形成4个键，无孤电子对，空间构型为正四面体形，键角约；为，中心N原子形成3个键，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，键角约，故键角更大，B错误；
C．与可形成（含非极性键）；与可形成（含非极性键）；F与H形成HF，只含极性键，C错误；
D．可形成，由和构成，属于离子化合物，D正确；
故答案选D。
7. 来那度胺是一种抗肿瘤药物，结构简式如下图。下列关于该物质的说法不正确的是
A. 分子中碳原子的杂化方式有两种
B. 分子中不含手性碳原子
C. 一定条件下可发生加成、取代反应
D. 在碱性条件下水解，反应前后有机分子中的碳原子数不变
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子中苯环碳、羰基碳均为杂化，所有饱和碳原子均为杂化，一共只有两种杂化方式，A正确；
B．五元环上N原子所连的右侧碳原子连接了4个不同的基团，该碳原子是手性碳原子，因此分子中含有手性碳原子，B错误；
C．分子中含苯环，可发生加成反应；苯环上的氢、酰胺基、烷基、氨基都可发生取代反应（如苯环卤代、酰胺基水解都属于取代反应），C正确；
D．该物质可水解的官能团是酰胺键，碱性条件下水解只是酰胺键断裂开环，所有碳原子都保留在有机产物中，没有含碳小分子脱离，因此反应前后有机分子碳原子数不变，D正确；
故选B。
8. 下列离子方程式与所给事实不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．小苏打为，在溶液中电离出的阴离子是而非，正确反应为，故A错误；
B．和反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为，故B正确；
C．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，离子方程式，故C正确；
D．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，离子方程式，故D正确；
故答案选A。
9. 丙烷脱氢制丙烯的总反应为，我国科学家研制出该反应的双核催化剂，在该催化剂作用下，反应历程中的能量变化如下图。
注：ads表示该物质吸附于催化剂表面的状态。
下列说法不正确的是
A. 双核催化剂可以降低反应活化能，不能提高丙烯的平衡产率
B. 是反应历程中速率最慢的步骤
C. 过程中存在键的断裂和键的生成
D. 的能量升高是由于形成了键
【答案】D
【解析】
【详解】A．双核催化剂可以降低反应活化能，使单位时间内反应速率加快，但不能提高丙烯的平衡产率，A正确；
B．的能量差值最大，活化能最大，是反应历程中速率最慢的步骤，B正确；
C．过程中，中间体的C-H 键断裂，同时生成丙烯的C=C π键，C正确；
D．由图可知，D点能量高于P点，过程能量降低，而非升高，且形成H-H键会释放能量，导致体系能量降低，D错误；
故选D。
10. 下列实验能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．先加入氯化钠溶液，银离子过量，再加入硫化钠溶液，一定会产生沉淀，不能证明比更难溶，A错误；
B．乙醇易挥发，挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明2—溴丙烷发生消去反应生成丙烯，B错误；
C．水解生成氯化氢易挥发，导致水解平衡正向移动，生成氢氧化镁，故制备无水需在氯化氢气流氛围中加热失去结晶水，能达到实验目的，C正确；
D．极易溶于水，瓶内压强减小，形成喷泉，通过此实验不能证明能与水反应，D错误；
故选C。
11. 一种高性能聚碳硅烷材料P的合成路线如下。
下列说法正确的是
A. 中，a处和b处的碳碳双键均参与二聚反应
B. 和的不饱和度相同
C. 聚合物的反应类型为缩聚反应
D. 用核磁共振氢谱或红外光谱有可能鉴别和的水解产物
【答案】D
【解析】
【分析】X二聚得Y，Y加氢还原得Z，结合Y的分子式（）推得Y的结构简式为；Z与加成聚合成聚合物P。
【详解】A．观察产物Z的结构，Z两端仍保留碳碳双键，说明二聚反应中仅b处碳碳双键参与加成二聚，a处碳碳双键未参与反应，A错误；
B．为还原反应，还原过程加氢，氢原子数增加，根据不饱和度公式，H增多则不饱和度降低，因此Y和Z不饱和度不同，B错误；
C．缩聚反应的特征是生成聚合物同时脱去小分子（如水、醇等），该反应是Z两端碳碳双键与的加成聚合，无小分子生成，属于加聚反应，不是缩聚反应，C错误；
D．Z含酯基，水解后酯基断裂生成羧基和羟基，二者官能团种类不同，红外光谱可区分；氢原子的化学环境不同，核磁共振氢谱也可区分，因此可以鉴别，D正确；
故答案选D。
12. 通过可再生氢将温室气体转化为甲醇是实现碳中和的重要途径，转化过程存在以下反应：
i．
ii．
iii．
一定条件下，将和混合，在体积为的反应器中充分反应，的平衡转化率和选择性随温度的变化如下图。
注：选择性
若仅考虑上述反应，下列说法正确的是
A.
B. 甲醇的平衡产率随温度升高先升高后降低
C. 时，平衡转化率为26%
D. 采用高温高压条件可同时提高的平衡转化率和的平衡产率
【答案】C
【解析】
【分析】先根据盖斯定律确定反应ⅰ为放热反应，则生成甲醇的两个反应均为放热反应，升高温度会使甲醇的平衡产率下降，所以在图像上随温度升高而降低，多产物体系平衡时，在运算中要分成投入物和体系其余物质计算，由此作答。
【详解】A．根据盖斯定律，反应ⅰ=反应ⅱ+反应ⅲ，，故A错误；
B．反应ⅰ和反应ⅲ均生成甲醇，两反应均为放热反应，甲醇的平衡产率随温度升高而降低，故B错误；
C．，，解得：，则H2的平衡转化率=；故C正确；
D．由分析可知升高温度会使甲醇的平衡产率下降，故D错误；
故答案选C。
13. 基于PTO—PTS的水系有机液流电池具有较高的能量密度和长期运行稳定等优点。该电池的工作原理如下图。
下列说法不正确的是
A. 基团有利于PTO—PTS在水中的溶解
B. a为PTO—4H—PTS，b为PTO—PTS
C. 放电时，右侧溶液的pH增大
D. 充电时，左侧多孔碳电极接电源的正极
【答案】B
【解析】
【分析】由图中可知，电池右侧发生的电极反应为，发生氧化反应，则右侧为电池的负极。左侧电池发生还原反应，其电极反应为，左侧为电池的正极，即a为PTO-PTS，b为PTO-4H-PTS。
【详解】A．是强极性、亲水基团，可显著提高有机物在水中的溶解度，A正确；
B．放电时，左侧为正极，发生还原反应，其电极反应式为，因此流入电极的a为PTO-PTS，流出的b为PTO-4H-PTS，B错误；
C．放电时，右侧负极发生反应，同时通过质子交换膜从右侧迁移至左侧，使右侧的pH增大，C正确；
D．充电时，原电池的正极变为电解池的阳极，需接电源正极，D正确；
故答案选B。
14. 实验小组测定溶液中的浓度，方法如下：取弱酸性待测溶液于锥形瓶中，加入的缓冲溶液(ABS)，2滴铬黑T指示剂(EBT)。用EDTA二钠盐标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液体积为35.00mL。
资料：i．滴定反应为；水溶液中和均无色。
ii．时，EBT为紫红色，时，EBT为蓝色。EBT与可形成紫红色配合物。下列说法正确的是
A. 待测溶液中的
B. 缓冲溶液中，
C. 该实验条件下，与的配位能力：EBT