2026年河南周口市扶沟县中考一模化学试题（含解析）

这是一份2026年河南周口市扶沟县中考一模化学试题（含解析），共28页。试卷主要包含了5 Ca， 下列物质的归类正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，总分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不答题，请按答题卡上的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Cl： 35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、选择题(每小题只有一个答案符合题意。每小题1分，共14分)
1. 《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列制砖环节中，材料发生化学变化的是
A. 择地取土B. 入模定型C. 烧坯成砖D. 修整轮廓
【答案】C
【解析】
【详解】A、择地取土，只是泥土被移动位置或分离，没有新物质生成，属于物理变化；
B、入模定型，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、烧坯成砖，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
D、修整轮廓，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2. 研制出氯化钠含量超过90%的精盐，结束了精盐依靠进口时代的我国科学家是
A. 侯德榜B. 张青莲C. 范旭东D. 门捷列夫
【答案】C
【解析】
【详解】A、侯德榜的主要贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），对制碱工业的发展作出了卓越的贡献；
B、张青莲的主要贡献是主持测定了多种元素相对原子质量的新值；
C、正确；
D、门捷列夫是俄国科学家，主要贡献是发现元素周期律、编制元素周期表。
3. 高锰酸钾加热制取O2的实验中操作不正确的是
A. 检查装置的气密性B. 取用试剂
C. 加热高锰酸钾D. 熄灭酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确；
B、高锰酸钾是粉末状药品，往试管里装入固体粉末时，为避免药品粘在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，正确；
C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，图中试管口向上倾斜，错误；
D、熄灭酒精灯用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，正确。
4. “微粒观”是一种化学观念，在化学符号中，表示离子个数的数字是
A. 2B. 3C. 4D. 5
【答案】D
【解析】
【详解】A、标在离子符号右上角的数字表示一个该离子所带的电荷数，“2”表示一个亚硫酸根离子带2个单位负电荷，不符合题意；
B、标在离子符号右下角的数字表示一个该离子中所含有的原子个数，“3”表示一个亚硫酸根离子中有3个氧原子，不符合题意；
C、该化学符号中不含有“4”，不符合题意；
D、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，“5”表示5个亚硫酸根离子，符合题意；
故选：D。
5. 下列对实验现象描述正确的是
A. 木炭在氧气中燃烧的现象是发出红光，放热，产生一种无色气体
B. 将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红色
C. 电解水的实验中，正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率快
D. 铁丝插入稀盐酸中，溶液变为黄色
【答案】B
【解析】
【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，而非红光，该选项错误；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞溶液遇碱性溶液由无色变为红色，该选项正确；
C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，因此负极产生气泡的速率更快，该选项错误；
D、铁丝和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，溶液不会变为黄色，该选项错误。
6. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是
A. 可燃物与氧气接触就能燃烧B. 木柴架空可增大与氧气的接触面积
C. 吹灭蜡烛的原理是清除可燃物D. 可以通过降低可燃物的着火点来灭火
【答案】B
【解析】
【详解】A、燃烧需同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，仅与氧气接触无法燃烧，错误；
B、木柴架空后，空气更易流通，增大了与氧气的接触面积，使燃烧更充分，正确；
C、吹灭蜡烛的原理是气流带走热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，并非清除可燃物，错误；
D、着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，灭火是降低温度到可燃物的着火点以下，而非降低着火点，错误。
7. 下列物质的归类正确的是：
A. 纯净物：液态氧 干冰 石灰石B. 碱：纯碱 火碱 消石灰
C. 人体供能物质：糖类 油脂 蛋白质D. 空气污染物：二氧化碳 二氧化硫 二氧化氮
【答案】C
【解析】
【详解】A、液态氧是液态氧气，干冰是固体二氧化碳，它们均由一种物质组成，均属于纯净物；石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其他物质，属于混合物，错误；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，火碱是氢氧化钠的俗称，消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钠、氢氧化钙均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，均属于碱，错误；
C、人体所需的六大营养素中，糖类、油脂、蛋白质均可以为人体生命活动提供能量，正确；
D、二氧化硫、二氧化氮均能与水反应生成酸性物质，均会导致酸雨的发生，均属于空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，错误。
8. 二氧化氯是目前采用的一种新型、高效饮用水消毒剂，制备的原理是。下列说法不正确的是
A. X的化学式为NaClOB. 化学反应前后元素的质量和种类均不变
C. 是一种氧化物D. 中氯元素和氧元素的质量比为
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后各原子数目和种类不变。反应前有4个Cl、2个Na、4个O，反应后有2个Cl、4个O，相差2个Na和2个Cl，则X的化学式为NaCl，故A符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量和种类均不变，故B不符合题意；
C、ClO2是由氯、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故C不符合题意；
D、ClO2中氯元素和氧元素的质量比为，故D不符合题意。
故选A。
9. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是
A. 硒原子的质子数为34B. 硫原子可以得到电子形成
C. 砷元素属于非金属元素D. 硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素周期表是按原子序数递增顺序排列的，则硒的原子序数为34，原子的质子数=原子序数，故硒原子的质子数为34，选项正确；
B、硫的最外层电子数为6，＞4，容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，则离子符号为：S2-，选项正确；
C、砷子带有石字旁，属于非金属元素，选项正确；
D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，选项错误；
故选D。
10. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek 被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是（ ）。
A. 相对分子质量最大的物质是 SiCl4
B. 化学反应中分子可以再分
C. 参加反应的甲、乙物质分子个数比为1：2
D. 生成物丙与丁的质量比为28：73
【答案】D
【解析】
【详解】根据微观示意图配平得到反应的化学方程式：。
A. 计算各物质相对分子质量：为，为2，为28，为36.5，相对分子质量最大的是，表述正确。
B. 化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，因此化学反应中分子可以再分，表述正确。
C. 由化学方程式可知，参加反应的甲（）、乙（）分子个数比为，表述正确。
D. 生成物丙（）与丁（）的质量比为，不是，表述错误。
11. 逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是
A. 金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同
B. 某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质一定含有C、H元素
C. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
D. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨的组成元素相同，但是碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，不符合题意；
B、某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故该物质中一定含C、H元素，可能含氧元素，符合题意；
C、溶液是溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；
D、碳酸盐能和酸反应生成二氧化碳，但是能和酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与酸反应生成氢气，不符合题意。
故选B。
12. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是
A. (CO)气体：，点燃B. (KCl)固体：，加热
C. ()气体：浓硫酸D. NaOH()溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A、CO2中含有少量CO时，若要使CO通过点燃方式转化为CO2，需要通入大量O2，则反应结束后有O2剩余，该操作除去了CO但引入了新的杂质O2，A选项错误；
B、加入MnO2，加热，KCl不反应，KClO3在MnO2催化作用、加热条件下分解生成KCl、O2，最终剩余固体是KCl、MnO2的混合物，无法得到目标产物KClO3，B选项错误；
C、浓硫酸有吸水性，可以除去H2O，浓硫酸能与NH3反应生成硫酸铵，将含有少量H2O的NH3通入浓硫酸中，无法得到目标产物NH3，C选项错误；
D、加入Ca(OH)2，NaOH与Ca(OH)2不反应，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀、NaOH，若Ca(OH)2适量，则所得溶液是NaOH溶液，D选项正确。
故选：D。
13. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A. 等质量的铝粉和锌粉分别与足量的稀盐酸反应
B. 加热一定质量的高锰酸钾固体
C. 一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入氯化钠固体并搅拌
D. 向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、金属活动性Al>Zn，因此Al与稀盐酸反应速率更快，对应曲线斜率更陡；稀盐酸足量，金属不足，最后金属完全反应，铝与稀盐酸反应：，可变形为：，锌与稀盐酸反应：，相对原子质量：，则Al最终生成氢气的质量更大，对应曲线平台更高，正确；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于生成了气体，随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减小，由于锰酸钾和二氧化锰是固体，最终剩余固体质量不为0，错误；
C、一定温度下，氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠固体，溶质质量分数始终保持不变，错误；
D、氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，溶液质量会随稀盐酸的加入持续增大，待氧化镁完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液的质量继续增加，只是增加幅度变小，错误。
14. 我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。小军同学在实验室模拟湿法炼铜，他取48.0g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后， 得到50.0g固体。则所得固体中铁的质量分数为
A. 28.0%B. 68.0%C. 92.5%D. 96.0%
【答案】B
【解析】
【详解】由方程式可知铁和铜的质量关系为56~64，设：参加反应的铁的质量为a，则生成铜的质量为，那么有，则a=14g，所以所得固体中铁的质量分数为。
故选：B。
二、填空题(本大题包括6道小题，每空1分，共16分)
15. 化学用语是学习化学的必备工具，请用化学用语填空。
（1）氢元素：___________ ；
（2）两个硫酸根离子： ___________ ；
（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价：___________ 。
【答案】（1）H （2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
元素用元素符号表示，氢元素的元素符号为H，书写要求首字母大写。
【小问2详解】
硫酸根离子的符号为，表示多个离子时，在离子符号前加对应数字即可，因此2个硫酸根离子为。
【小问3详解】
五氧化二磷化学式为，化合物中氧元素通常显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，可算出磷元素为+5价；化合价需标注在对应元素符号正上方，正负号在前、数字在后，因此标注为。
16. 少年强则国强，科技兴则国兴。高铁纵横。蛟龙潜海。北斗组网。嫦娥探月……中国科技的迅猛发展一次又一次向世界展示“中国速度”！
（1）北斗导航系统采用铷原子钟，提供精确时间。铷原子结构示意图如图所示，铷原子在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子。
（2）中国高铁在一路领跑中不断提速升级。高铁的钢轨连接处常采用“铝热反应”焊接，原理是铝与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，同时释放大量热量。请写出该反应的化学方程式 ___________。
【答案】（1）失去 （2）
【解析】
【小问1详解】
铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去最外层电子达到相对稳定结构；
【小问2详解】
略。
17. 在实际生产中，常采用足量 NaOH溶液来“捕捉”CO2，以达到减少二氧化碳排放的目的，部分流程图如下。
（1）捕捉室中发生反应的化学方程式___________。
（2）操作a是___________，得到的固体成分是___________ 。
【答案】（1）
（2） ①. 过滤 ②. 碳酸钙##CaCO3
【解析】
【小问1详解】
捕捉室中发生的是氢氧化钠和二氧化碳的反应；
【小问2详解】
操作a的作用是分离液体和固体，符合过滤操作的特征；
反应器内，捕捉室生成的碳酸钠和加入的氢氧化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此过滤得到的固体为碳酸钙。
18. 甲、乙物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
（1）P点表示的含义是 ___________。
（2）t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为___________。(精确到0.1%)。
（3）t2℃时，取等质量的甲、乙两物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后，析出晶体的质量：甲___________ 乙(填“>”，“
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于P点，故P点表示的含义是：t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；
【小问2详解】
t2℃时甲的溶解度为44g，即该温度下，100g水中最多溶解44g甲，则该温度下，50g水最多只能溶解22g甲，所得溶液的溶质质量分数为：；
【小问3详解】
t2℃时甲的溶解度大于乙，说明该温度下等质量的水能溶解更多的甲，因此恒温蒸发等质量的水时，甲析出的晶体质量更多。
19. 乙醇(俗称酒精)是常用的燃料，请写出酒精完全燃烧的化学方程式：___________ 。现有4.6g乙醇与一定质量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温后，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为___________ 。
【答案】 ①. ②. 8.8g
【解析】
【详解】略；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，参加反应的乙醇中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，氢元素的质量为：，则生成水的质量为：，参加反应的乙醇中碳元素的质量与生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量相等，碳元素的质量为：，恢复到室温后，所得气体为一氧化碳和二氧化碳的混合物，则所得二氧化碳和一氧化碳的质量和为：2.4g÷(1-70%)=8g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量是：8g+5.4g-4.6g=8.8g。
20. 图中A—E是初中化学常见的五种物质，其中A、B、C、E为不同类别的化合物，B溶液为蓝色，C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，C、D为同类别物质。(图中用“一”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去。)
请回答下列问题：
（1）写出C的化学式 ___________。
（2）A的用途___________ (写一种即可)。
（3）C生成B的化学方程式___________。
【答案】（1）
（2）改良酸性土壤 （3）或
【解析】
【分析】C的浓溶液实验室常用作干燥剂，故C为硫酸，属于酸；B溶液为蓝色（含铜离子），且C（硫酸）能转化为B，故B是硫酸铜，属于盐；C、D同类别，且C可以转化为D，故D是盐酸或硝酸；A、B、C、E为不同类别的化合物，剩余化合物类别为碱、氧化物，A能和B（硫酸铜）、C（酸）都发生反应，故A为碱，E为氧化物。A与E之间能进行相互转化，C(硫酸）能转化为E，则A是氢氧化钙，E是水。代入验证无误。
【小问1详解】
由分析可知C是硫酸，化学式为。
【小问2详解】
由分析可知A为氢氧化钙，氢氧化钙可以中和酸性土壤、配制波尔多液等。
【小问3详解】
硫酸生成硫酸铜，可通过硫酸和氧化铜/氢氧化铜等含铜的碱性化合物反应得到，配平化学方程式即可。
三、简答题(共10分)
21. 用所学化学知识解释下列现象
（1）请用化学方程式解释铝制品耐腐蚀的原因。
（2）请从气体溶解度的角度，解释喝汽水容易打嗝的原因。
【答案】（1）
（2）温度升高，气体的溶解度减小
【解析】
【小问1详解】
因为铝化学性质活泼，常温下就能与氧气反应生成致密的氧化膜，化学方程式为：；
【小问2详解】
喝汽水后常会打嗝，是因为温度升高，气体的溶解度减小，二氧化碳逸出。
22. 山西永济黄河铁牛，铸造于724年，在泥土中掩埋数百年，最终于 1989年8月被唤醒，黄河铁牛饱受霜露之浸润，多承日月之精华，仍旧屹立数百年。
（1）自然界中铁主要以___________ (填“单质”或“化合物”)形式存在。
（2）铁器冶炼在我国已有两千多年历史，请用方程式表示以赤铁矿为原料炼铁的反应原理： ___________。
【答案】（1）化合物 （2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【解析】
【小问1详解】
铁的化学性质较活泼，易和自然界中的氧等元素结合生成化合物，只有金、银等化学性质极稳定的金属才会在自然界以单质形式存在。
【小问2详解】
赤铁矿主要成分是，炼铁原理是用一氧化碳作还原剂，在高温条件下还原氧化铁得到单质铁，同时生成二氧化碳，方程式需标注反应条件“高温”，且配平正确。
23. 向一定量的溶液中加入锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
（1）写出一定发生反应的化学方程式。
（2）若滤液中溶质只有一种，则滤渣的成分是什么？
（3）若向滤液中加稀盐酸有白色沉淀生成，则滤液中的金属离子有哪些？
【答案】（1）
（2）一定含有Cu和Ag，可能含有Zn
（3）Zn2+、Cu2+、Ag+
【解析】
【分析】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向一定量的溶液中加入锌粉和铜粉的混合物，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【小问1详解】
由分析可知，一定发生的反应是锌与硝酸银的反应；
【小问2详解】
若滤液中溶质只有一种，则该溶质一定是锌与硝酸银反应生成的硝酸锌，锌一定与硝酸银反应生成了银，滤液中不含硝酸铜，说明铜没有参加反应，锌可能恰好与硝酸银完全反应，也可能过量，故滤渣的成分是：一定含有Cu和Ag，可能含有Zn；
【小问3详解】
硝酸银能与稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中含硝酸银，说明锌、铜已经完全反应，则滤液中的溶质是硝酸银、硝酸铜、硝酸锌，含有的金属离子是：、、。
24. 海水晒盐得到的“粗盐”中除泥沙外还含有等杂质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解后依次加入过量的氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液，充分反应后过滤，再加入足量稀盐酸，最后蒸发结晶即可得到纯净的氯化钠。
（1）写出加入氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式 ___________ 。
（2）过滤后所得滤液中溶质成分有哪些？
（3）蒸发时玻璃棒的作用是什么？
【答案】（1）
（2）NaCl、Na2CO3、NaOH
（3）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
【解析】
【小问1详解】
加入氢氧化钡，发生的反应为氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡；
【小问2详解】
加入过量氢氧化钡溶液，除去硫酸镁，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，过滤，除去反应生成的氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙，所得滤液中的溶质是：氯化钠、过量的碳酸钠，反应生成的氢氧化钠；
【小问3详解】
略。
四、综合应用题(共10分)
25. 实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳是初中化学学习的重要内容。据图回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 ___________。
（2）为制取并收集纯净干燥的二氧化碳，所选装置的正确连接顺序为 ___________→F(从A-E中选择字母填空)，验满时应将燃着的木条放在___________ (填“m”或“n”)导管口。
（3）E中饱和 溶液的作用是___________。
（4）写出实验室用B装置制取氢气时发生反应的化学方程式 ___________，该反应的基本反应类型是___________。
（5）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定质量的样品放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，记录所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如下图所示(不考虑气体的溶解和盐酸的挥发)。请完成下列问题：
①m点溶液的 pH ___________ (填“>”、“