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2023年河南省周口市扶沟县中考化学二模试卷（含解析）
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这是一份2023年河南省周口市扶沟县中考化学二模试卷（含解析），共21页。试卷主要包含了 关注安全，健康成长， 下列图示的实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省周口市扶沟县中考化学二模试卷
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. “三不沾”是河南安阳地区的传统美食，其色泽黄艳，绵软柔润，滋味香甜，堪称妙品。下列制作“三不沾”的材料中富含糖类的是( )
A. 鸡蛋 B. 淀粉 C. 水 D. 植物油
2. 2022年2月，北京成功举办第24届冬奥会。大量创新技术的应用为“绿色奥运”增光添彩。下列过程中涉及化学变化的是( )
A. 利用二氧化碳跨临界制冷技术为比赛场馆制冰
B. 利用氢燃料电池为奥运村客车提供动力
C. 利用加压技术将氢气液化储存在“飞扬”火炬中
D. 利用模具压制“冰墩墩”硅胶外壳
3. 下列各组物质中构成微粒的类别相同的一组是( )
A. C60、氨气 B. 氯化钠、水 C. 汞、硫酸铜 D. 氦气、甲烷
4. 关注安全，健康成长。下列做法不正确的是( )
A. 厨房油锅着火，迅速盖上锅盖 B. 携带易燃易爆物品乘坐公交车
C. 闻到燃气气味，立即开窗通风 D. 毒品危害人体健康，禁止吸毒
5. 下列图示的实验操作正确的是( )
A. 收集氢气 B. 蒸发
C. 过滤 D. 测定溶液的pH
6. 分类、归纳是化学学习的重要方法。下列分类、归纳中不正确的是( )
A. 单质：铁、水银、氮气
B. 合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维
C. 有机物：CH4、CO(NH2)2、C6H12O6
D. 人体必需的微量元素：碘、锌、钙、氟
7. 中药千金藤有清热解毒、祛风利湿功效。2022年中国科学家发现用千金藤提取得到的千金藤素(C37H38N2O6)，可以较好抑制新冠病毒复制。下列叙述正确的是( )
A. 千金藤素属于单质
B. 千金藤素由83个原子构成
C. 千金藤素中氧元素的质量分数最小
D. 千金藤素由碳、氢、氧、氮四种元素组成
8. 下列对宏观现象的微观解释不正确的是( )
A. 金刚石的硬度比石墨大——碳原子的内部结构不同
B. 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红——稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子
C. 5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL——分子之间有间隔
D. 氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧——不同种分子化学性质不同
9. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是( )
A. 生成的丙、丁的分子个数比为1：1 B. 参加反应的甲、乙的质量比为17：40
C. 反应前后金属铂的质量和化学性质不变 D. 丙是空气污染物之一
10. 用如图所示装置电解水，下列说法错误的是( )
A. M、N两导管口处收集的气体质量之比是1：8
B. 水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性
C. 将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃
D. N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯
11. 下列实验目的与实验操作不相符的是 ( )
选项
实验目的
实验操作
A
区别软水和硬水
加入适量肥皂水，振荡
B
防止集气瓶中硫燃烧产物污染空气
集气瓶中加一定量水
C
除去粗盐中混有的泥沙
加水、溶解、蒸发
D
鉴别化肥NH4Cl和KNO3
分别加入熟石灰，研磨，闻气味
A. A B. B C. C D. D
12. 打开保险柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。经测定，其pH=2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是( )
A. Cu2+、Na+、OH−、Cl− B. Ba2+、K+、HCO3−、SO42−
C. K+、Mg2+、NO3−、Cl− D. Na+、Cu2+、CO32−、NO3−
13. 下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是( )
A. 高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳
B. 分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸
C. 浓硫酸敞口放置一段时间
D. 向硫酸铜溶液中加入铁粉
14. 将5.6g铁粉加入到盐酸和稀硫酸的混合溶液中，恰好完全反应，测得反应后溶液中氯元素的质量为3.55g，则原稀硫酸中溶质的质量为( )
A. 4.8g B. 4.9g C. 9.6g D. 9.8g
15. 化学精灵介绍，化学来源于生活，又服务于生活。请回答下列问题：
(1)空气中含量最高且化学性质不活泼的气体是 ______ (用化学式表示)。
(2)生石灰能做食品干燥剂的原因是 ______ (用化学方程式表示)。
16. 化学精灵带领同学们游览化学庄园的护城河，大家感叹水与人们的日常生活息息相关。
(1)化学庄园的护城河是庄园水厂的取水点。在自来水厂净化水的过程中，活性炭具有疏松多孔的结构，可以起到 ______ 作用。
(2)长期饮用硬水对人体的健康有害，生活中降低水的硬度的方法是 ______ 。
(3)庄园消防队的队员进行消防演习时用高压水枪喷水灭火，此方法依据的灭火原理是 ______ 。
17. 医用酒精的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是 ______ (写化学式)，实验室常用酒精作燃料，请写出酒精完全燃烧的化学方程式 ______ 。
18. 化学庄园中有甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)，在水中随温度变化的溶解度曲线如图所示，请根据图中信息完成下列问题。
(1)在 ______ ℃时，甲和丙的溶解度相等。
(2)将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序： ______ 。
(3)若乙中含有少量甲，可以用 ______ 方法得到较纯净的乙。
19. 如图所示A～G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。
(1)写出物质F的名称 ______ ，E物质的一种用途 ______ 。
(2)B→C反应的化学方程式是 ______ 。
(3)A→B反应的化学方程式是 ______ 。
20. 已知难溶性的碱受热易分解，生成金属氧化物和水，请写出氢氧化铜受热分解的化学方程式 ______ ；若将10g含少量碳酸钠的碳酸氢钠样品充分加热至质量不再改变，称得剩余固体的质量为6.9g，则样品中碳酸氢钠的质量分数为 ______ 。
21. 化学与生活息息相关，请用所学知识回答下列问题。
(1)夏天汽车轮胎充气太足容易爆胎。(从微观角度解释)
(2)铝制品具有耐腐蚀性的原因？
22. 用化学方程式解释：
(1)正常雨水pH=5.6的原因。
(2)小苏打治疗胃酸过多的原因。
23. 将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液为无色。
(1)分析滤液中所含的金属离子有哪些？
(2)写出反应后使溶液质量增加的反应的化学方程式 ______ 。
(3)若反应前后溶液的质量不变，请分析不变的原因。
24. 为了除去氯化钠中所含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学小组设计了如下实验步骤：
①将含杂质的氯化钠溶于水；②加入过量的X溶液；③加入过量的BaCl2溶液；④加入过量的Na2CO3溶液；⑤过滤；⑥向滤液中加入过量的稀盐酸；⑦蒸发、结晶。
(1)请确定X的化学式 ______ 。
(2)写出加入Na2CO3时所发生反应的化学方程式 ______ 。(写出一个即可)
(3)请设计实验检验步骤⑤所得滤液中的杂质，简要写出实验操作步骤、现象及结论。
25. 人类生活生产离不开金属。
(1)在“国庆70周年”阅兵式上展示了一大批具有自主知识产权的新式武器，它们广泛地使用合金而不用纯金属的原因是什么？ ______ (一条即可)。
(2)实验室利用如图装置制取纯净干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验其气体产物。查阅资料可知：甲酸(HCOOH)通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸存在时加热发生如下反应：HCOOH=浓硫酸CO↑+H2O。
①装置A采用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，但制取的CO中会混有少量的甲酸蒸气，若将混合气体从装置B的c口通入除去甲酸蒸气，请将装置图补画完整。
②为达到实验目的，其装置导管接口的连接顺序为a接c、b接 ______ 接 ______ 接 ______ 接 ______ 接 ______ ；从开始加热到实验结束，装置E中的实验现象为 ______ 。发生反应的化学方程式为 ______ 。
③写出装置D中发生反应的化学方程式 ______ 。
(3)铝和NaOH溶液反应可生成H2(提示：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)。取3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。
请计算：
①生成氢气的质量是 ______ g。
②所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。
B、淀粉属于糖类，故选项正确。
C、水不属于糖类，故选项错误。
D、植物油中富含油脂，故选项错误。
故选：B。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，了解各种营养素的种类、食物来源等是正确解答此类题的关键。
2.【答案】B
【解析】解：A、利用二氧化碳跨临界制冷技术为比赛场馆制冰过程中，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、利用氢燃料电池为奥运村客车提供动力过程中，氢气燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、用加压技术将氢气液化储存在“飞扬”火炬中过程中，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、利用模具压制“冰墩墩”硅胶外壳过程中，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
3.【答案】A
【解析】解：A、C60是由C60分子构成的，氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项正确。
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的；水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
C、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。
D、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的；甲烷是由非金属元素组成的化合物，是由甲烷分子构成的，故选项错误。
故选：A。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、厨房油锅着火，迅速盖上锅盖，能够隔绝氧气，达到灭火目的，该选项正确。
B、不能带易燃易爆物品乘坐公交车，以防止发生安全事故，该选项不正确。
C、闻到燃气气味，立即开窗通风，以防止发生爆炸，该选项正确。
D、毒品危害人体健康，禁止吸毒，该选项正确。
故选：B。
A、厨房油锅着火，迅速盖上锅盖，能够隔绝氧气，达到灭火目的。
B、不能带易燃易爆物品乘坐公交车，以防止发生安全事故。
C、闻到燃气气味，立即开窗通风，以防止发生爆炸。
D、毒品危害人体健康，禁止吸毒。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5.【答案】B
【解析】解：A、氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，图中所示操作错误。
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断。
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、单质是由同种元素组成的纯净物，铁、水银、氮气均为单质，说法正确，故该选项不符合题意；
B、塑料、合成橡胶、合成纤维是三大合成材料，说法正确，故该选项不符合题意；
C、CH4、CO(NH2)2、C6H12O6都是有机物，说法正确，故该选项不符合题意；
D、钙是人体必需的常量元素，而不是微量元素，说法错误，故该选项符合题意。
故选：D。
根据已有的物质的组成结合物质的类别进行分析解答即可。
本题考查了合成材料的使用及其对人和环境的影响、单质和化合物的判别、有机物与无机物的区别、矿物质与微量元素，加强对常见的物质的类别的掌握是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、千金藤素是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法错误。
B、千金藤素是由千金藤素分子构成的，1个千金藤素分子由83个原子构成，故选项说法错误。
C、千金藤素中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为(12×37)：(1×38)：(14×2)：(16×6)=222：19：14：48，则千金藤素中氮元素的质量分数最小，故选项说法错误。
D、千金藤素是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故选项说法正确。
故选：D。
A、由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物。
B、根据千金藤素的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据千金藤素的化学式的含义，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、金刚石的硬度比石墨大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。
B、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子，故选项解释正确。
C、5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。
D、氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在铂催化剂的作用下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O2− 铂催化剂 4NO+6H2O。
A、由化学方程式可知，生成的丙、丁的分子个数比为4：6=2：3，说法错误；
B、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比为(17×4)：(32×5)=17：40，说法正确；
C、金属铂是该反应的催化剂，因此反应前后金属铂的质量和化学性质不变，说法正确；
D、丙是一氧化氮，一氧化氮有毒，是空气污染物之一，说法正确。
故选：A。
根据反应的微观示意图分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，然后逐项进行分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
10.【答案】A
【解析】解：A、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，M、N两导管口处收集的气体分别是氧气和氢气，质量之比是8：1，故A错误；
B、由于硫酸钠或氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性，故B正确；
C、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，M导管口处生成的是氧气，具有助燃性，将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃，故C正确；
D、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，N处收集的气体是氢气具有可燃性，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯，故D正确。
故选：A。
根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、生成气体的性质和注意事项分析判断有关的说法。
本题的难度不大，了解电解水实验的现象、结论和注意事项即可分析解答。
11.【答案】C
【解析】解：A、加入适量肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，可以鉴别，故选项实验目的与实验操作相符。
B、硫燃烧的产物是二氧化硫，集气瓶中加一定量水，二氧化硫能溶于水，可防止燃烧产物污染空气，故选项实验目的与实验操作相符。
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项实验目的与实验操作不相符。
D、分别加入熟石灰，研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl，无明显现象的是KNO3，可以鉴别，故选项实验目的与实验操作相符。
故选：C。
A、根据软水和硬水的检验方法，进行分析判断。
B、根据硫燃烧的产物是二氧化硫，进行分析判断。
C、根据氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12.【答案】C
【解析】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、OH−和H+在溶液中能结合生成水，不能共存，且Cu2+与OH−能结合成氢氧化铜沉淀，也不能共存，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意，故选项错误。
B、SO42−、Ba2+能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，HCO3−和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意，故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，符合题意，故选项正确。
D、Cu2+与CO32−能结合成碳酸铜沉淀，不能共存，CO32−与H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，且含有铜离子的溶液是蓝色的，不符合题意，故选项错误。
故选：C。
pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
13.【答案】A
【解析】解：A、高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，氧化铁失去氧，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。
B、锌的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量的铁粉和锌粉与等体积等浓度过量的稀硫酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图象错误。
C、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故选项图象错误。
D、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项图象错误。
故选：A。
A、根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断。
B、根据锌的活动性比铁强，结合等质量的两种金属与等体积等浓度过量的稀硫酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
C、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
D、根据铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
14.【答案】B
【解析】解：盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，测得反应后溶液中的氯元素质量为3.55g，根据元素守恒，
设与盐酸反应的铁的质量为x。
Fe～2Cl−
56 71
x 3.55g
5671=x3.55g
x=2.8g
则与硫酸反应的铁的质量为：5.6g−2.8g=2.8g，
设硫酸的质量为y。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
2.8g y
9856=y2.8g
y=4.9g
则原稀硫酸中溶质的质量为4.9g。
故选：B。
根据盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气、硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，结合题中数据来分析。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
15.【答案】N2 CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】解：(1)空气中含量最高且化学性质不活泼的气体是氮气，其化学式为N2。
(2)生石灰与水反应生成氢氧化钙，可用于作干燥剂，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
故答案为：
(1)N2；
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2。
(1)根据空气中含量最高且化学性质不活泼的气体是氮气。
(2)根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化学方程式和化学式的书写方法是正确解答本题的关键。
16.【答案】吸附 煮沸 降低可燃物的温度至着火点以下
【解析】解：(1)在自来水厂净化水的过程中，活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以起到吸附作用；
(2)长期饮用硬水对人体的健康有害，生活中降低水的硬度的方法是煮沸，因为煮沸的过程中，水中的钙镁物质会形成沉淀沉降下来；
(3)水喷射到可燃物的表面时，水遇热蒸发会带走热量使可燃物表面的温度降低，故高压水枪灭火的原理是使温度降到着火点以下。
故答案为：(1)吸附；
(2)煮沸；
(3)降低可燃物的温度至着火点以下。
(1)根据活性炭的性质与用途来分析；
(2)根据煮沸的过程中，水中的钙镁物质会形成沉淀沉降下来来分析；
(3)根据灭火的方法与原理来分析。
本题考查的是化学基础知识，难度不大，知识覆盖面比较广，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
17.【答案】CH3COOH C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O
【解析】解：食醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O。
故答案为：
CH3COOH；C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O。
根据食醋的主要成分是醋酸，酒精燃烧生成水和二氧化碳，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化学方程式和化学式的书写方法是正确解答本题的关键。
18.【答案】t1 乙>甲>丙 蒸发结晶
【解析】解：(1)在t1℃时，甲和丙的溶解度相等。
(2)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙析出固体后仍然都是饱和溶液，乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，甲在t1℃时的溶解度大于丙在t2℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是乙>甲>丙。
(3)若乙中含有少量甲，可以用蒸发结晶方法得到较纯净的乙，是因为甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小。
故答案为：
(1)t1；
(2)乙>甲>丙；
(3)蒸发结晶。
(1)根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较，据此分析；
(2)根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况，据此分析；
(3)一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离，据此分析。
本题考查了固体溶解度曲线及其作用、结晶的原理、方法及其应用以及溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
19.【答案】水 改良酸性土壤 CO2+C=高温2CO 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)由分析可知，物质F的名称是水，E物质是氢氧化钙，氢氧化钙的一种用途是改良酸性土壤。
(2)B→C的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式是：CO2+C=高温2CO。
(3)A→B的反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：
(1)水；改良酸性土壤；
(2)CO2+C=高温2CO；
(3)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑。
A～G是初中化学常见的物质。A是人体胃液中含有的酸，则A是盐酸；B和C含有相同的元素，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和一氧化碳含有相同元素且能相互转化，则B是二氧化碳，C是一氧化碳；氧化铜能和盐酸、一氧化碳反应，则D可以是氧化铜；G是最轻的气体，则G是氢气；氢气和水能相互转化，则F是水；水和氧化钙反应生成氢氧化钙，则E是氢氧化钙；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20.【答案】Cu(OH)2=△CuO+H2O 84%
【解析】解：已知难溶性的碱受热易分解，生成金属氧化物和水，则氢氧化铜受热分解成氧化铜和水，反应的化学方程式为：Cu(OH)2=△CuO+H2O。
碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，充分加热至质量不再改变，减少的质量是生成二氧化碳和水的质量和，
设样品中碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑ 质量减少△m
168 106 168−106=62
x 10g−6.9g=3.1g
16862=x3.1g
x=8.4g
则样品中碳酸氢钠的质量分数为：8.4g10g×100%=84%。
故答案为：
Cu(OH)2=△CuO+H2O；84%。
根据难溶性的碱受热易分解生成金属氧化物和水来分析；
根据碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，充分加热至质量不再改变，减少的质量是生成二氧化碳和水的质量和，结合题中数据来分析。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
21.【答案】解：(1)夏天汽车轮胎充气太足容易爆胎，从微观的角度解释其原因是分子间存在着间隔，温度升高，分子间的间隔变大；
(2)常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝进一步被氧化，所以铝制品耐腐蚀。
【解析】(1)根据分子的基本性质，进行分析解答；
(2)根据铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应进行分析。
本题考查了金属的化学性质以及利用分子与原子的性质分析和解决问题，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
22.【答案】解：(1)空气中有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故正常雨水pH=5.6，反应的方程式为H2O+CO2=H2CO3；
(2)胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以用于治疗胃酸过多，反应的方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：
(1)H2O+CO2=H2CO3；
(2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
【解析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
23.【答案】Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
【解析】解：根据金属活动性顺序：锌>氢>铜>银，将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，该反应方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，待硝酸银反应完全，锌有剩余，锌会与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，该反应方程式为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，充分反应后过滤，所得滤液为无色，说明滤液中不含有硝酸铜，即硝酸铜和硝酸银反应完全，故滤液中含有的溶质为硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌。
(1)由分析可知，滤液中含有的溶质为硝酸锌，故滤液中所含的金属离子为Zn2+；
(2)由上述反应方程式可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加，故反应后使溶液质量增加的反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu；
故答案为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu；
(3)若反应前后溶液质量保持不变，是因为锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小；锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大，当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变。
根据金属的活动性顺序来分析，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。据此分析。
本题考查了金属的化学性质以及书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，需要掌握金属的化学性质、灵活运用金属活泼性顺序表才能解答。
24.【答案】NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl)
【解析】解：(1)镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。故加入X的目的是除去氯化镁，故X为NaOH。
(2)加入Na2CO3溶液，碳酸钠与溶液中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
碳酸钠会与溶液中过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
(3)滤后溶液中的溶液除NaCl外还有过量的Na2CO3和过量的NaOH，检验步骤⑤所得滤液中的杂质碳酸钠和氢氧化钠，由于碳酸钠和氢氧化钠均显示碱性，所以应该先用氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀来检验碳酸钠的存在，同时利用足量的氯化钡溶液将碳酸钠除去，在用酚酞溶液检验氢氧化钠的存在，故操作为：取少量滤液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明滤液中有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明滤液中有氢氧化钠。
故答案为：
(1)NaOH
(2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl)；
(3)取少量滤液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明滤液中有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明滤液中有氢氧化钠。
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
25.【答案】合金硬度更大 e d h i g 红棕色粉末变为黑色 3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 0.3
【解析】解：(1)合金的硬度比其组成中的纯金属的硬度大，则合金可以用于制造新式武器；故答案为：合金硬度更大；
(2)①根据题意可知a接c，B为吸收CO2，则c处为长管，图示为：；故答案为：；
②为防止空气中CO2对后面验证CO2产生干扰，则需要将气体通过NaOH溶液，吸收CO2；甲酸分解产生CO与H2O，得到CO需要除去H2O，则气体再通过浓硫酸洗气瓶；出来的气体连接E装置，最后验证产物CO2；故连接的顺序为a接c、b接e接d接h接i接g；CO与氧化铁在高温下反应生成Fe与二氧化碳，氧化铁为红棕色固体，铁粉为黑色固体，则实验中观察到E中的现象为红棕色的固体变黑色；反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2；
故答案为：e；d；h；i；g；红棕色粉末变为黑色；3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2；
③D装置CO2与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀与水，化学反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；故答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(3)①化学反应前后物质的总质量不发生变化，则氢气的质量=3g+40g−42.7g=0.3g；故答案为：0.3；
②设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
80 6
40g×x 0.3g
806=40g×x0.3g
x=10%
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。
本题考查用实验探究物质分解后的产物。
本题难度不大掌握气体除杂的顺序与化学反应方程式的计算即可解答。
2023年河南省周口市扶沟县中考化学二模试卷
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. “三不沾”是河南安阳地区的传统美食，其色泽黄艳，绵软柔润，滋味香甜，堪称妙品。下列制作“三不沾”的材料中富含糖类的是( )
A. 鸡蛋 B. 淀粉 C. 水 D. 植物油
2. 2022年2月，北京成功举办第24届冬奥会。大量创新技术的应用为“绿色奥运”增光添彩。下列过程中涉及化学变化的是( )
A. 利用二氧化碳跨临界制冷技术为比赛场馆制冰
B. 利用氢燃料电池为奥运村客车提供动力
C. 利用加压技术将氢气液化储存在“飞扬”火炬中
D. 利用模具压制“冰墩墩”硅胶外壳
3. 下列各组物质中构成微粒的类别相同的一组是( )
A. C60、氨气 B. 氯化钠、水 C. 汞、硫酸铜 D. 氦气、甲烷
4. 关注安全，健康成长。下列做法不正确的是( )
A. 厨房油锅着火，迅速盖上锅盖 B. 携带易燃易爆物品乘坐公交车
C. 闻到燃气气味，立即开窗通风 D. 毒品危害人体健康，禁止吸毒
5. 下列图示的实验操作正确的是( )
A. 收集氢气 B. 蒸发
C. 过滤 D. 测定溶液的pH
6. 分类、归纳是化学学习的重要方法。下列分类、归纳中不正确的是( )
A. 单质：铁、水银、氮气
B. 合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维
C. 有机物：CH4、CO(NH2)2、C6H12O6
D. 人体必需的微量元素：碘、锌、钙、氟
7. 中药千金藤有清热解毒、祛风利湿功效。2022年中国科学家发现用千金藤提取得到的千金藤素(C37H38N2O6)，可以较好抑制新冠病毒复制。下列叙述正确的是( )
A. 千金藤素属于单质
B. 千金藤素由83个原子构成
C. 千金藤素中氧元素的质量分数最小
D. 千金藤素由碳、氢、氧、氮四种元素组成
8. 下列对宏观现象的微观解释不正确的是( )
A. 金刚石的硬度比石墨大——碳原子的内部结构不同
B. 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红——稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子
C. 5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL——分子之间有间隔
D. 氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧——不同种分子化学性质不同
9. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是( )
A. 生成的丙、丁的分子个数比为1：1 B. 参加反应的甲、乙的质量比为17：40
C. 反应前后金属铂的质量和化学性质不变 D. 丙是空气污染物之一
10. 用如图所示装置电解水，下列说法错误的是( )
A. M、N两导管口处收集的气体质量之比是1：8
B. 水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性
C. 将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃
D. N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯
11. 下列实验目的与实验操作不相符的是 ( )
选项
实验目的
实验操作
A
区别软水和硬水
加入适量肥皂水，振荡
B
防止集气瓶中硫燃烧产物污染空气
集气瓶中加一定量水
C
除去粗盐中混有的泥沙
加水、溶解、蒸发
D
鉴别化肥NH4Cl和KNO3
分别加入熟石灰，研磨，闻气味
A. A B. B C. C D. D
12. 打开保险柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。经测定，其pH=2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是( )
A. Cu2+、Na+、OH−、Cl− B. Ba2+、K+、HCO3−、SO42−
C. K+、Mg2+、NO3−、Cl− D. Na+、Cu2+、CO32−、NO3−
13. 下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是( )
A. 高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳
B. 分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸
C. 浓硫酸敞口放置一段时间
D. 向硫酸铜溶液中加入铁粉
14. 将5.6g铁粉加入到盐酸和稀硫酸的混合溶液中，恰好完全反应，测得反应后溶液中氯元素的质量为3.55g，则原稀硫酸中溶质的质量为( )
A. 4.8g B. 4.9g C. 9.6g D. 9.8g
15. 化学精灵介绍，化学来源于生活，又服务于生活。请回答下列问题：
(1)空气中含量最高且化学性质不活泼的气体是 ______ (用化学式表示)。
(2)生石灰能做食品干燥剂的原因是 ______ (用化学方程式表示)。
16. 化学精灵带领同学们游览化学庄园的护城河，大家感叹水与人们的日常生活息息相关。
(1)化学庄园的护城河是庄园水厂的取水点。在自来水厂净化水的过程中，活性炭具有疏松多孔的结构，可以起到 ______ 作用。
(2)长期饮用硬水对人体的健康有害，生活中降低水的硬度的方法是 ______ 。
(3)庄园消防队的队员进行消防演习时用高压水枪喷水灭火，此方法依据的灭火原理是 ______ 。
17. 医用酒精的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是 ______ (写化学式)，实验室常用酒精作燃料，请写出酒精完全燃烧的化学方程式 ______ 。
18. 化学庄园中有甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)，在水中随温度变化的溶解度曲线如图所示，请根据图中信息完成下列问题。
(1)在 ______ ℃时，甲和丙的溶解度相等。
(2)将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序： ______ 。
(3)若乙中含有少量甲，可以用 ______ 方法得到较纯净的乙。
19. 如图所示A～G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。
(1)写出物质F的名称 ______ ，E物质的一种用途 ______ 。
(2)B→C反应的化学方程式是 ______ 。
(3)A→B反应的化学方程式是 ______ 。
20. 已知难溶性的碱受热易分解，生成金属氧化物和水，请写出氢氧化铜受热分解的化学方程式 ______ ；若将10g含少量碳酸钠的碳酸氢钠样品充分加热至质量不再改变，称得剩余固体的质量为6.9g，则样品中碳酸氢钠的质量分数为 ______ 。
21. 化学与生活息息相关，请用所学知识回答下列问题。
(1)夏天汽车轮胎充气太足容易爆胎。(从微观角度解释)
(2)铝制品具有耐腐蚀性的原因？
22. 用化学方程式解释：
(1)正常雨水pH=5.6的原因。
(2)小苏打治疗胃酸过多的原因。
23. 将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液为无色。
(1)分析滤液中所含的金属离子有哪些？
(2)写出反应后使溶液质量增加的反应的化学方程式 ______ 。
(3)若反应前后溶液的质量不变，请分析不变的原因。
24. 为了除去氯化钠中所含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学小组设计了如下实验步骤：
①将含杂质的氯化钠溶于水；②加入过量的X溶液；③加入过量的BaCl2溶液；④加入过量的Na2CO3溶液；⑤过滤；⑥向滤液中加入过量的稀盐酸；⑦蒸发、结晶。
(1)请确定X的化学式 ______ 。
(2)写出加入Na2CO3时所发生反应的化学方程式 ______ 。(写出一个即可)
(3)请设计实验检验步骤⑤所得滤液中的杂质，简要写出实验操作步骤、现象及结论。
25. 人类生活生产离不开金属。
(1)在“国庆70周年”阅兵式上展示了一大批具有自主知识产权的新式武器，它们广泛地使用合金而不用纯金属的原因是什么？ ______ (一条即可)。
(2)实验室利用如图装置制取纯净干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验其气体产物。查阅资料可知：甲酸(HCOOH)通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸存在时加热发生如下反应：HCOOH=浓硫酸CO↑+H2O。
①装置A采用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，但制取的CO中会混有少量的甲酸蒸气，若将混合气体从装置B的c口通入除去甲酸蒸气，请将装置图补画完整。
②为达到实验目的，其装置导管接口的连接顺序为a接c、b接 ______ 接 ______ 接 ______ 接 ______ 接 ______ ；从开始加热到实验结束，装置E中的实验现象为 ______ 。发生反应的化学方程式为 ______ 。
③写出装置D中发生反应的化学方程式 ______ 。
(3)铝和NaOH溶液反应可生成H2(提示：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)。取3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。
请计算：
①生成氢气的质量是 ______ g。
②所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。
B、淀粉属于糖类，故选项正确。
C、水不属于糖类，故选项错误。
D、植物油中富含油脂，故选项错误。
故选：B。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，了解各种营养素的种类、食物来源等是正确解答此类题的关键。
2.【答案】B
【解析】解：A、利用二氧化碳跨临界制冷技术为比赛场馆制冰过程中，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、利用氢燃料电池为奥运村客车提供动力过程中，氢气燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、用加压技术将氢气液化储存在“飞扬”火炬中过程中，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、利用模具压制“冰墩墩”硅胶外壳过程中，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
3.【答案】A
【解析】解：A、C60是由C60分子构成的，氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项正确。
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的；水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
C、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。
D、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的；甲烷是由非金属元素组成的化合物，是由甲烷分子构成的，故选项错误。
故选：A。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、厨房油锅着火，迅速盖上锅盖，能够隔绝氧气，达到灭火目的，该选项正确。
B、不能带易燃易爆物品乘坐公交车，以防止发生安全事故，该选项不正确。
C、闻到燃气气味，立即开窗通风，以防止发生爆炸，该选项正确。
D、毒品危害人体健康，禁止吸毒，该选项正确。
故选：B。
A、厨房油锅着火，迅速盖上锅盖，能够隔绝氧气，达到灭火目的。
B、不能带易燃易爆物品乘坐公交车，以防止发生安全事故。
C、闻到燃气气味，立即开窗通风，以防止发生爆炸。
D、毒品危害人体健康，禁止吸毒。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5.【答案】B
【解析】解：A、氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，图中所示操作错误。
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断。
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、单质是由同种元素组成的纯净物，铁、水银、氮气均为单质，说法正确，故该选项不符合题意；
B、塑料、合成橡胶、合成纤维是三大合成材料，说法正确，故该选项不符合题意；
C、CH4、CO(NH2)2、C6H12O6都是有机物，说法正确，故该选项不符合题意；
D、钙是人体必需的常量元素，而不是微量元素，说法错误，故该选项符合题意。
故选：D。
根据已有的物质的组成结合物质的类别进行分析解答即可。
本题考查了合成材料的使用及其对人和环境的影响、单质和化合物的判别、有机物与无机物的区别、矿物质与微量元素，加强对常见的物质的类别的掌握是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、千金藤素是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法错误。
B、千金藤素是由千金藤素分子构成的，1个千金藤素分子由83个原子构成，故选项说法错误。
C、千金藤素中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为(12×37)：(1×38)：(14×2)：(16×6)=222：19：14：48，则千金藤素中氮元素的质量分数最小，故选项说法错误。
D、千金藤素是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故选项说法正确。
故选：D。
A、由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物。
B、根据千金藤素的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据千金藤素的化学式的含义，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、金刚石的硬度比石墨大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。
B、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子，故选项解释正确。
C、5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。
D、氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在铂催化剂的作用下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O2− 铂催化剂 4NO+6H2O。
A、由化学方程式可知，生成的丙、丁的分子个数比为4：6=2：3，说法错误；
B、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比为(17×4)：(32×5)=17：40，说法正确；
C、金属铂是该反应的催化剂，因此反应前后金属铂的质量和化学性质不变，说法正确；
D、丙是一氧化氮，一氧化氮有毒，是空气污染物之一，说法正确。
故选：A。
根据反应的微观示意图分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，然后逐项进行分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
10.【答案】A
【解析】解：A、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，M、N两导管口处收集的气体分别是氧气和氢气，质量之比是8：1，故A错误；
B、由于硫酸钠或氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性，故B正确；
C、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，M导管口处生成的是氧气，具有助燃性，将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃，故C正确；
D、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，N处收集的气体是氢气具有可燃性，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯，故D正确。
故选：A。
根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、生成气体的性质和注意事项分析判断有关的说法。
本题的难度不大，了解电解水实验的现象、结论和注意事项即可分析解答。
11.【答案】C
【解析】解：A、加入适量肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，可以鉴别，故选项实验目的与实验操作相符。
B、硫燃烧的产物是二氧化硫，集气瓶中加一定量水，二氧化硫能溶于水，可防止燃烧产物污染空气，故选项实验目的与实验操作相符。
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项实验目的与实验操作不相符。
D、分别加入熟石灰，研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl，无明显现象的是KNO3，可以鉴别，故选项实验目的与实验操作相符。
故选：C。
A、根据软水和硬水的检验方法，进行分析判断。
B、根据硫燃烧的产物是二氧化硫，进行分析判断。
C、根据氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12.【答案】C
【解析】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、OH−和H+在溶液中能结合生成水，不能共存，且Cu2+与OH−能结合成氢氧化铜沉淀，也不能共存，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意，故选项错误。
B、SO42−、Ba2+能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，HCO3−和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意，故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，符合题意，故选项正确。
D、Cu2+与CO32−能结合成碳酸铜沉淀，不能共存，CO32−与H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，且含有铜离子的溶液是蓝色的，不符合题意，故选项错误。
故选：C。
pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
13.【答案】A
【解析】解：A、高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，氧化铁失去氧，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。
B、锌的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量的铁粉和锌粉与等体积等浓度过量的稀硫酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图象错误。
C、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故选项图象错误。
D、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项图象错误。
故选：A。
A、根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断。
B、根据锌的活动性比铁强，结合等质量的两种金属与等体积等浓度过量的稀硫酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
C、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
D、根据铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
14.【答案】B
【解析】解：盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，测得反应后溶液中的氯元素质量为3.55g，根据元素守恒，
设与盐酸反应的铁的质量为x。
Fe～2Cl−
56 71
x 3.55g
5671=x3.55g
x=2.8g
则与硫酸反应的铁的质量为：5.6g−2.8g=2.8g，
设硫酸的质量为y。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
2.8g y
9856=y2.8g
y=4.9g
则原稀硫酸中溶质的质量为4.9g。
故选：B。
根据盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气、硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，结合题中数据来分析。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
15.【答案】N2 CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】解：(1)空气中含量最高且化学性质不活泼的气体是氮气，其化学式为N2。
(2)生石灰与水反应生成氢氧化钙，可用于作干燥剂，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
故答案为：
(1)N2；
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2。
(1)根据空气中含量最高且化学性质不活泼的气体是氮气。
(2)根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化学方程式和化学式的书写方法是正确解答本题的关键。
16.【答案】吸附 煮沸 降低可燃物的温度至着火点以下
【解析】解：(1)在自来水厂净化水的过程中，活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以起到吸附作用；
(2)长期饮用硬水对人体的健康有害，生活中降低水的硬度的方法是煮沸，因为煮沸的过程中，水中的钙镁物质会形成沉淀沉降下来；
(3)水喷射到可燃物的表面时，水遇热蒸发会带走热量使可燃物表面的温度降低，故高压水枪灭火的原理是使温度降到着火点以下。
故答案为：(1)吸附；
(2)煮沸；
(3)降低可燃物的温度至着火点以下。
(1)根据活性炭的性质与用途来分析；
(2)根据煮沸的过程中，水中的钙镁物质会形成沉淀沉降下来来分析；
(3)根据灭火的方法与原理来分析。
本题考查的是化学基础知识，难度不大，知识覆盖面比较广，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
17.【答案】CH3COOH C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O
【解析】解：食醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O。
故答案为：
CH3COOH；C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O。
根据食醋的主要成分是醋酸，酒精燃烧生成水和二氧化碳，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化学方程式和化学式的书写方法是正确解答本题的关键。
18.【答案】t1 乙>甲>丙 蒸发结晶
【解析】解：(1)在t1℃时，甲和丙的溶解度相等。
(2)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙析出固体后仍然都是饱和溶液，乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，甲在t1℃时的溶解度大于丙在t2℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是乙>甲>丙。
(3)若乙中含有少量甲，可以用蒸发结晶方法得到较纯净的乙，是因为甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小。
故答案为：
(1)t1；
(2)乙>甲>丙；
(3)蒸发结晶。
(1)根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较，据此分析；
(2)根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况，据此分析；
(3)一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离，据此分析。
本题考查了固体溶解度曲线及其作用、结晶的原理、方法及其应用以及溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
19.【答案】水 改良酸性土壤 CO2+C=高温2CO 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)由分析可知，物质F的名称是水，E物质是氢氧化钙，氢氧化钙的一种用途是改良酸性土壤。
(2)B→C的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式是：CO2+C=高温2CO。
(3)A→B的反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：
(1)水；改良酸性土壤；
(2)CO2+C=高温2CO；
(3)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑。
A～G是初中化学常见的物质。A是人体胃液中含有的酸，则A是盐酸；B和C含有相同的元素，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和一氧化碳含有相同元素且能相互转化，则B是二氧化碳，C是一氧化碳；氧化铜能和盐酸、一氧化碳反应，则D可以是氧化铜；G是最轻的气体，则G是氢气；氢气和水能相互转化，则F是水；水和氧化钙反应生成氢氧化钙，则E是氢氧化钙；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20.【答案】Cu(OH)2=△CuO+H2O 84%
【解析】解：已知难溶性的碱受热易分解，生成金属氧化物和水，则氢氧化铜受热分解成氧化铜和水，反应的化学方程式为：Cu(OH)2=△CuO+H2O。
碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，充分加热至质量不再改变，减少的质量是生成二氧化碳和水的质量和，
设样品中碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑ 质量减少△m
168 106 168−106=62
x 10g−6.9g=3.1g
16862=x3.1g
x=8.4g
则样品中碳酸氢钠的质量分数为：8.4g10g×100%=84%。
故答案为：
Cu(OH)2=△CuO+H2O；84%。
根据难溶性的碱受热易分解生成金属氧化物和水来分析；
根据碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，充分加热至质量不再改变，减少的质量是生成二氧化碳和水的质量和，结合题中数据来分析。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
21.【答案】解：(1)夏天汽车轮胎充气太足容易爆胎，从微观的角度解释其原因是分子间存在着间隔，温度升高，分子间的间隔变大；
(2)常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝进一步被氧化，所以铝制品耐腐蚀。
【解析】(1)根据分子的基本性质，进行分析解答；
(2)根据铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应进行分析。
本题考查了金属的化学性质以及利用分子与原子的性质分析和解决问题，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
22.【答案】解：(1)空气中有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故正常雨水pH=5.6，反应的方程式为H2O+CO2=H2CO3；
(2)胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以用于治疗胃酸过多，反应的方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：
(1)H2O+CO2=H2CO3；
(2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
【解析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
23.【答案】Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
【解析】解：根据金属活动性顺序：锌>氢>铜>银，将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，该反应方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，待硝酸银反应完全，锌有剩余，锌会与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，该反应方程式为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，充分反应后过滤，所得滤液为无色，说明滤液中不含有硝酸铜，即硝酸铜和硝酸银反应完全，故滤液中含有的溶质为硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌。
(1)由分析可知，滤液中含有的溶质为硝酸锌，故滤液中所含的金属离子为Zn2+；
(2)由上述反应方程式可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加，故反应后使溶液质量增加的反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu；
故答案为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu；
(3)若反应前后溶液质量保持不变，是因为锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小；锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大，当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变。
根据金属的活动性顺序来分析，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。据此分析。
本题考查了金属的化学性质以及书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，需要掌握金属的化学性质、灵活运用金属活泼性顺序表才能解答。
24.【答案】NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl)
【解析】解：(1)镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。故加入X的目的是除去氯化镁，故X为NaOH。
(2)加入Na2CO3溶液，碳酸钠与溶液中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
碳酸钠会与溶液中过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
(3)滤后溶液中的溶液除NaCl外还有过量的Na2CO3和过量的NaOH，检验步骤⑤所得滤液中的杂质碳酸钠和氢氧化钠，由于碳酸钠和氢氧化钠均显示碱性，所以应该先用氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀来检验碳酸钠的存在，同时利用足量的氯化钡溶液将碳酸钠除去，在用酚酞溶液检验氢氧化钠的存在，故操作为：取少量滤液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明滤液中有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明滤液中有氢氧化钠。
故答案为：
(1)NaOH
(2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl)；
(3)取少量滤液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明滤液中有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明滤液中有氢氧化钠。
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
25.【答案】合金硬度更大 e d h i g 红棕色粉末变为黑色 3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 0.3
【解析】解：(1)合金的硬度比其组成中的纯金属的硬度大，则合金可以用于制造新式武器；故答案为：合金硬度更大；
(2)①根据题意可知a接c，B为吸收CO2，则c处为长管，图示为：；故答案为：；
②为防止空气中CO2对后面验证CO2产生干扰，则需要将气体通过NaOH溶液，吸收CO2；甲酸分解产生CO与H2O，得到CO需要除去H2O，则气体再通过浓硫酸洗气瓶；出来的气体连接E装置，最后验证产物CO2；故连接的顺序为a接c、b接e接d接h接i接g；CO与氧化铁在高温下反应生成Fe与二氧化碳，氧化铁为红棕色固体，铁粉为黑色固体，则实验中观察到E中的现象为红棕色的固体变黑色；反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2；
故答案为：e；d；h；i；g；红棕色粉末变为黑色；3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2；
③D装置CO2与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀与水，化学反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；故答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(3)①化学反应前后物质的总质量不发生变化，则氢气的质量=3g+40g−42.7g=0.3g；故答案为：0.3；
②设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
80 6
40g×x 0.3g
806=40g×x0.3g
x=10%
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。
本题考查用实验探究物质分解后的产物。
本题难度不大掌握气体除杂的顺序与化学反应方程式的计算即可解答。
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