河北沧州市南皮县第一中学2026届高三下学期二模 化学试题（含解析）高考模拟

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1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 C 59 Ag 108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华大地历史悠久，文化灿烂，拥有众多的非遗技艺传承。下列说法正确的是
A. 雕漆技艺中漆料的主要成分是漆酚，雕漆作品耐酸碱腐蚀
B. 油纸伞防水的原理是在伞纸上刷桐油，桐油的主要成分属于烃
C. 香云纱染整工艺中煮练时所用的“碱水”通常为溶液
D. 徽墨制作技艺中核心原料是烟灰和动物胶，其主要成分均属于有机物
【答案】C
【解析】
【详解】A．漆酚含有酚羟基，可与强碱发生反应，也可被强氧化性酸氧化，雕漆作品不耐酸碱腐蚀，A错误；
B．桐油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，含有氧元素，不属于仅含碳、氢元素的烃，B错误；
C．Na2CO3水溶液因碳酸根水解呈碱性，可去除油脂，香云纱染整煮练所用的碱水通常为Na2CO3溶液，C正确；
D．烟灰的主要成分为碳单质，属于无机物，并非两种原料主要成分均为有机物，D错误；
故选C。
2. 下列有关实验室仪器或试剂使用的说法错误的是
A. 容量瓶洗涤、晾干后在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免发生粘连
B. 实验室中进行抽滤操作时，使用的仪器有普通漏斗、吸滤瓶、烧杯等
C. 表示腐蚀类物质，使用时应注意避免与皮肤直接接触
D. 中和滴定时，向滴定管中加入标准液，排气泡后，调节液面至“0”刻度或以下
【答案】B
【解析】
【详解】A．容量瓶洗涤、晾干后，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以防瓶塞与瓶口发生粘连，A正确；
B．实验室中进行抽滤操作时，使用的仪器有布氏漏斗、吸滤瓶、烧杯等，B错误；
C．图标显示的是注意防止腐蚀，表示腐蚀类物质(如强酸、强碱等)，使用时应注意避免与皮肤直接接触，C正确；
D．中和滴定时，向滴定管中加入标准液，排气泡后，为便于读数，应调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下(即数值大于0且在量程范围内的刻度)，D正确；
故选B。
3. 2026年春晚《智造未来》节目融合了半导体、机器人、新能源等前沿科技，其中用到的多种核心材料蕴含丰富的化学知识。下列关于该节目涉及的四种材料说法正确的是
A. 砷化镓半导体：该半导体材料的组成元素分占元素周期表的2个区
B. LED灯光芯片：芯片发光时，电子发生跃迁并生成新物质，发生化学变化
C. 钛合金机身：钛合金的耐腐蚀性较强，且比其成分金属的硬度大、熔点低
D. 碳纤维复合材料：碳纤维属于有机高分子材料，可通过加聚反应制备
【答案】C
【解析】
【详解】A．砷（As）和镓（Ga）均属于元素周期表p区元素，仅占1个区，A错误；
B．LED芯片发光是电子跃迁释放能量的过程，无新物质生成，属于物理变化，B错误；
C．合金的硬度一般高于其成分金属，熔点低于其成分金属，且钛合金耐腐蚀性较强，C正确；
D．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，也无法通过加聚反应制备，D错误；
故选C。
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 30 g 中含有的键数目为
B. 与足量反应，转移的电子数为
C. 常温下，1 L 的溶液中由水电离出的数目为
D. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯中含氢原子数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．30 g 的物质的量为，晶体中每个Si原子形成4个Si-O键，0.5 ml 含Si-O键数目为，A错误；
B．0.1 ml 与足量反应时，被氧化为失0.1 ml电子，0.2 ml 被氧化为失0.2 ml电子，共转移电子数为，B错误；
C．水解促进水的电离，pH=12的溶液中c(OH−)=10−2ml/L ，全部由水电离产生，1 L溶液中水电离出的数目为10−2NA，C错误；
D．标准状况下11.2 L混合气体物质的量为0.5 ml，和分子均含4个氢原子，故0.5 ml混合气体含氢原子数目为，D正确；
故选D。
5. 下列化学用语表述正确的是
A. 乙酸环己醇酯的结构简式：B. 基态Cr的价层电子排布式：
C. BCl3的电子式：D. 的球棍模型：
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙酸环己醇酯是乙酸与环己醇发生酯化反应生成的酯，其结构简式为，A正确；
B．Cr为24号元素，其基态Cr的价层电子排布式为，B错误；
C．BCl3为共价化合物，B原子的最外层只有3个电子，3个电子分别与3个Cl原子的1个3p电子形成共用电子对，电子式为：，C错误；
D．氯原子半径大于碳原子半径，其球棍模型为 ，D错误；
故选A。
6. 抗过敏药物氯雷他定(K)和卢帕他定(M)的结构如图所示。下列说法错误的是
A. K的分子式为B. K和M均能发生加成、取代反应
C. 1 ml K最多能消耗3 ml NaOHD. M中氮原子的杂化方式有2种
【答案】C
【解析】
【详解】A．K分子中有22个C原子、1个Cl原子、2个N原子、2个O原子，不饱和度为12，分子式为，A正确；
B．K和M分子中均含碳碳双键，能发生加成反应，K分子中含酰胺基、酯基、氯原子，M分子中含氯原子，能发生水解(取代)反应，B正确；
C．K分子中含酰胺基、酯基、氯原子，且苯环上连接的氯原子在一定条件下可能发生水解，生成酚羟基和HCl，故1 ml K最多能消耗4 ml NaOH，C错误；
D．M中上的氮原子形成2个σ键，孤电子对数为1，价层电子对数为3，发生sp2杂化，其他的氮原子为sp3杂化，D正确；
故选C。
7. 下列装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．比较M与N的金属性，应将M与N作为电极，浸入电解质溶液中构成原电池，金属M应浸在溶液中，金属N应浸在溶液中，A不能达到实验目的；
B．利用和制备时，试管口应略向下倾斜，B不能达到实验目的；
C．次氯酸钠具有漂白性，不能用pH试纸测定其溶液的pH，C不能达到实验目的；
D．推动注射器活塞，若装置气密性良好，长颈漏斗内将形成一段稳定的液柱，D能达到实验目的；
故选D。
8. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的某种核素原子核内无中子，基态Y原子的L层中有3个未成对电子，基态Z原子3p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，基态W原子最外层电子数为1，其余各电子层均充满电子。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的沸点：B. 键角：
C. W元素位于s区D. X、Y、W能形成一种平面正方形的离子
【答案】D
【解析】
【分析】X的核素无中子，为；基态Y原子L层有3个未成对电子，电子排布为，为；基态Z原子3p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，根据洪特规则，3p轨道上应有4个电子，电子排布为，为元素；W为前四周期元素，最外层1个电子、其余电子层全充满，电子排布为，为。
【详解】A．Z的简单氢化物为，Y的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，故沸点，A错误；
B．为，中心原子有2对孤电子对，孤对电子对成键对排斥力大，键角约为92°；为，中心无孤电子对，为正四面体结构，键角为，故键角X2Zc(NH3⋅H2O) ；根据n点坐标可知，时，cCu2+=10−11.5ml⋅L−1、cOH−=10−4.1ml⋅L−1，则KspCu(OH)2=cCu2+⋅c2OH−=10−19.7，时，、cOH−=10−5ml⋅L−1，cCu2+=KspCu(OH)2c2OH−=10−9.7ml⋅L−1cNH3⋅H2O>cH+>cCu2+，C错误；
D．根据点坐标可知，时，cCuNH342+=10−11.5ml⋅L−1，cNH3⋅H2O=10−3.3ml⋅L−1，cOH−=10−4.1ml⋅L−1，则反应Cu(OH)2s+4NH3⋅H2Oaq⇌CuNH342+aq+4H2Ol+2OH−aq的平衡常数K=cCuNH342+⋅c2OH−c4NH3⋅H2O=10−6.5，D正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某小组研究含废液中碘的回收并用回收的检验燃煤尾气中的含量，设计实验如下：
Ⅰ．碘的沉淀：如图所示，向中加入固体，加热搅拌使其溶解，滴入饱和溶液，搅拌，待沉淀完全后，过滤得到固体和溶液。
Ⅱ．氧化回收碘：将固体转移到中，将中溶液更换为硫酸酸化的饱和溶液，连接尾气处理装置，待析出的沉降后，减压抽滤、用冷水洗涤3次，在干燥器中低温环境下干燥后称重。
（1）仪器的名称是___________。
（2）碘沉淀时发生反应的离子方程式为___________。该步骤中，需将溶液的pH严格控制在4左右，原因是___________。
（3）步骤Ⅱ中，应遵循“少量多次”原则用冷水洗涤，判断洗涤干净的方法是___________。
（4）可选择___________(填标号)对碘进行干燥。
A. 浓硫酸B. 碱石灰C. 五氧化二磷D. 氢氧化钠固体
Ⅲ．用碘水对燃煤尾气(、、、)进行处理，并测定气体组成，装置如图所示(设试剂足量且反应充分)。
已知：①燃煤尾气流量为。
②。
（5）装置C中盛放___________溶液，按气流的方向连接装置，其顺序为燃煤尾气→___________(用小写字母表示)。
（6）若燃煤尾气中的体积分数为，t min时碘水刚好变为无色，取A中的沉淀干燥后称量，质量为m g，则燃煤尾气中和CO的物质的量之比为___________(用含w、t、m、a、的代数式表示)。
【答案】（1）恒压滴液漏斗
（2） ①. ②. 抑制水解，同时防止与发生副反应
（3）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明已洗涤干净 （4）C
（5） ①. NaOH(合理即可) ②.
（6）或
【解析】
【分析】实验通过向含碘废液中加入硫代硫酸钠和硫酸铜使碘离子沉淀为CuI，再用硫酸酸化的硫酸铁溶液将CuI中的氧化为并回收称重，可计算含碘废液中碘含量，后续可利用检验燃煤尾气中二氧化硫的含量。
【小问1详解】
仪器N的名称是恒压滴液漏斗。
【小问2详解】
结合信息，碘沉淀时，发生反应；进行该步骤时，需将溶液的pH严格控制在4左右，既可抑制水解，又可防止发生副反应。
【小问3详解】
判断洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明已洗涤干净。
【小问4详解】
干燥器中应放固体干燥剂，不能选择浓硫酸；碘单质会和碱性物质反应，不能选择碱石灰或氢氧化钠固体，应该选择五氧化二磷干燥碘单质。
【小问5详解】
装置C中可盛放NaOH溶液。燃煤尾气经过碘水可除去气体，经过NaOH溶液可除去，经过银氨溶液可除去CO，氮气可使用排水法收集，按照气流连接顺序，其顺序为燃煤尾气→c→d→e→f→a→b→g。
【小问6详解】
t min内通入总体积为atL ，n(SO2)=at×w%Vm=atw100Vm​，A中沉淀为Ag，由反应式nCO=12nAg=12×m108，得n(CO)=12n(Ag)=m216ml ，因此n(SO2):n(CO)=atw100Vm:m216=54atw25Vmm​。
16. 锗在红外光学、太阳能电池等高科技领域有重要作用。一种从湿法炼锌的沉矾上清液(含、、、、、、等)中回收锗的工艺流程如下：
已知：①氯化铜的沸点为993℃；四氯化锗的沸点为84℃，易水解。
②常温下，、溶液中离子浓度时，可认为沉淀完全。。
回答下列问题：
（1）基态Ge的价层电子排布式为___________。
（2）“还原1”过程中得到单质Ge，则该过程中发生反应的离子方程式为___________。
（3）“蒸馏渣”的主要成分为___________(填化学式)。
（4）“沉锗”步骤中发生反应的化学方程式为___________。“还原2”中，还原的物质是___________。
（5）常温下，测得“滤液1”中、现欲回收Zn、Fe两种金属，宜先向滤液1中加入适量___________溶液，再加氨水调节pH的范围为___________(保留1位小数)，过滤分离后，分别处理沉淀与滤液即可回收两种金属。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4） ①. [或] ②.
（5） ①. ②.
【解析】
【分析】沉矾上清液(含、、、、、、等)，加入过量铁屑还原，被还原为，被还原为Cu单质，被还原得到Ge单质，滤液1中有：、、、等，固体中含铁屑，铜、锗；磁选分离，利用磁吸可除掉铁屑，加入氯气氯化蒸馏，生成氯化铜、四氯化锗，由于氯化铜的沸点为993℃；四氯化锗的沸点为84℃，蒸馏渣为氯化铜，蒸出的四氯化锗加入氨水沉锗得到沉淀，滤液2含，再将沉淀脱水得到氧化物，氢气还原得到Ge单质。
【小问1详解】
基态Ge的核外电子排布式为，则价层电子排布式为。
【小问2详解】
“还原1”过程中得到单质Ge，则发生反应的离子方程式为。
【小问3详解】
“还原1”过程中生成Cu和Ge，磁选分离后经氯化转化为、，根据、的沸点，蒸馏渣为。
【小问4详解】
变成气体进入“沉锗”步骤中，发生反应[或]。H2GeO3［或］经脱水得到，还原得到锗单质。
【小问5详解】
“滤液1”中存在、和，需先加氧化剂将氧化为，再加氨水调节pH，使先形成沉淀，为保证完全沉淀，cOH-≥3KspFe(OH)310-5=223×10−11ml⋅L−1，，还需保证不形成沉淀，cOH-