河北邯郸市2026届高三下学期第二次模拟检测 化学试卷（含解析）高考模拟

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1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65 Ba 137
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列含有马元素的文物中，主要成分属于合金的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．秦铜车马主要成分为铜合金，A正确；
B．唐三彩属于陶器，主要成分为硅酸盐类物质，B错误；
C．石刻材质主要为石灰石，C错误；
D．黄玉属于硅酸盐类物质，D错误；
故答案选A。
2. 下列有关实验安全的说法错误的是
A. 未用完的高锰酸钾固体不能随便丢弃，可以配成溶液再进一步处理
B. 苯酚沾到皮肤上，先用苯洗，再用水洗
C. 乙酸乙酯在储存时要与氧化剂、易燃物分开存放
D. 实验中用到或产生有害气体时，应开启排风扇
【答案】B
【解析】
【详解】A．高锰酸钾是强氧化性危险品，随意丢弃易与其他物质反应引发危险，配成溶液后再处理符合实验安全规范，A正确；
B．苯本身具有毒性且可经皮肤吸收，会对人体造成额外伤害，苯酚沾到皮肤应使用低毒的乙醇洗涤，不能用苯，B错误；
C．乙酸乙酯属于易燃有机物，与氧化剂、易燃物混放易引发火灾、爆炸，需分开存放，C正确；
D．实验产生有害气体时开启排风扇可及时排出有害气体，避免实验人员中毒，D正确；
故选B。
3. 高分子材料在航天、生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是
A. 航天服外层用聚四氟乙烯复合织物可以抵御高温
B. 嫦娥6号返回器用体型酚醛树脂空心微球作为核心隔热材料，能够抵御极端烧蚀环境
C. 芳纶纤维热稳定性高、强度高、密度小，可以制成防切割耐热手套
D. 低压法聚乙烯可以用于生产食品包装袋、薄膜
【答案】D
【解析】
【详解】A．聚四氟乙烯耐高低温、化学性质稳定，可用于航天服外层抵御高温，A正确；
B．体型酚醛树脂属于热固性高分子，隔热性好、耐高温烧蚀，适合作为返回器的核心隔热材料，B正确；
C．芳纶纤维是高性能纤维，具有热稳定性高、强度高、密度小的特点，可制成防切割耐热手套，C正确；
D．高压法得到的低密度聚乙烯质地柔软，用于生产食品包装袋、薄膜；低压法得到的高密度聚乙烯硬度大，多用于生产管材、容器，D错误；
故答案选D。
4. 工业上常用(未配平)来制备铬酸钠，下列说法正确的是
A. 每反应转移的电子数为
B. 的溶液中，的数目为
C. 和含有的离子数均为
D. 每生成断裂的非极性共价键为
【答案】C
【解析】
【分析】配平该氧化还原反应：2CrCl3+3Na2O2+4NaOH=2Na2CrO4+6NaCl+2H2O 。
【详解】A．反应中中从价变为价，1 ml 反应时共得到电子，转移电子数为​，A错误；
B．在水溶液中会发生水解，也存在平衡：，因此1L1ml/L 的溶液中，​数目小于，B错误；
C．由2个Na+和个构成，​由2个Na+和个​构成，因此1 ml二者含有的离子总数均为​，C正确；
D．由配平后的方程式可知，生成时，消耗3mlNa2O2​，每个含1个O-O非极性键，因此生成时断裂非极性共价键为，D错误；
故答案选C。
5. 下列化学用语正确的是
A. 乙醇的分子式：
B. 的电子式：
C. 次氯酸的空间结构模型：
D. 基态价电子排布式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇的分子式：，为结构简式，A错误；
B．的电子式为，B正确；
C．次氯酸的空间结构中，氧原子为中心原子，价层电子对为，有两个孤电子对，所以空间结构为“V”形，C错误；
D．基态价电子排布式：，D错误；
故答案选B。
6. 拮抗剂克拉生坦钠可通过注射方式给药，预防脑血管痉挛，其中间体为克拉生坦游离酸。已知：所有的环均为平面结构。下列说法正确的是
A. 克拉生坦钠的阴离子和克拉生坦游离酸均属于芳香烃
B. 克拉生坦钠的阴离子结构中，所有的碳原子均为杂化
C. 克拉生坦游离酸能发生取代、消去和加成反应
D. 除氢原子外，克拉生坦游离酸中所有原子均可共平面
【答案】C
【解析】
【详解】A．芳香烃的定义是仅含C、H两种元素且含有苯环的烃类，该物质除C、H外还含有N、O、S元素，不属于烃，A错误；
B．克拉生坦钠阴离子结构中存在-O-CH2​CH2​OH侧链，两个-CH2​-中的碳原子均为饱和碳原子，杂化方式为，不是所有碳原子都为杂化，B错误；
C．分子中含有苯环、不饱和杂环，都可以发生加成反应，分子中苯环、羟基、烷基氢都可以发生取代反应（如酯化、苯环卤代都属于取代反应），端基的醇羟基HO-CH2​CH2​-中，羟基相连碳的邻位碳原子上有氢原子，满足醇消去反应的结构要求，可以发生消去反应，C正确；
D．侧链S原子是杂化，呈四面体形，不可能让所有非氢原子都处于同一平面，D错误；
故答案选C。
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用KSCN溶液检验：
B. 向溶液中滴加少量溶液：
C. 向溶液中加入过量溶液：
D. 向溶液中加入稀硫酸：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe(SCN)3是络合物不属于沉淀，不应使用沉淀符号，A错误；
B．具有强氧化性，可将氧化，且少量时，反应生成而非，B错误；
C．酸性条件下氧化性强于，过量会同时还原和，该反应漏写了与的氧化还原反应，C错误；
D．与稀硫酸发生歧化反应生成硫单质、二氧化硫和水，离子方程式书写正确，D正确；
故选D。
8. 下列实验设计或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．加热蒸发溶液时，会发生水解，且加热时生成的挥发，会促进水解，最终得到​，灼烧后转化为​，无法得到无水，A错误；
B．二氧化硫通入足量溶液会发生氧化还原反应，反应除生成外，还生成了。加入溶液后，是微溶于水的白色沉淀，和沉淀外观相似，会干扰的检验，B错误；
C．铝热反应的原理是用铝置换活泼性比铝弱的金属，活泼性强于铝，不能用铝热法冶炼金属镁，工业冶炼镁采用电解熔融氯化镁的方法，C错误；
D．该装置为密闭体系，若碳酸氢钠溶于水吸热，会使锥形瓶内空气温度降低、内部压强减小，外界大气压会使U型管左侧红墨水液面升高，通过现象可以证明吸热过程，D正确；
故选D。
9. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实与解释不符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氟电负性大，吸电子效应使对氟苯磺酸的磺酸基中O-H键极性更强，更易电离出氢离子，酸性强于苯磺酸，事实与解释相符，故A项正确；
B．乙醇极性小于水，NaCl在乙醇中溶解度小，分散质粒子直径处于1∼100nm之间形成胶体，在水中完全电离为离子形成溶液，事实与解释相符，故B项正确；
C．低温石英是共价晶体，熔化需破坏Si-O共价键，是分子晶体，熔化仅破坏分子间作用力，二者熔点差异源于晶体类型不同，与键能无关，事实与解释不符，故C项错误；
D．存在溶解平衡，与结合为稳定的[Ag(NH3)2]+，使减小，溶解平衡右移，AgCl溶解，事实与解释相符，故D项正确；
故答案为C。
10. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X原子中填充电子的能级数与最高能级中电子数相等，Y与X同族，Z与Y相邻且Z原子比Y原子少一个电子，Z、W同周期，W位于X的对角线位置，下列说法可能错误的是
A. 原子半径：
B. 单质熔点：
C. 第一电离能：
D. X、W分别能与O组成能与NaOH溶液反应的物质
【答案】B
【解析】
【分析】X满足“填充电子的能级数与最高能级电子数相等”，短周期符合条件的主族元素为Be或N：若X为Be，则同族Y为Mg，Z比Y少1个电子为Na，Be的对角线元素W为Al，Na和Al同周期符合条件；若X为N，则同族Y为P，Z比Y少1个电子为Si，N的对角线元素W为S，Si和S同周期符合条件。
【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右递减，同主族从上到下递增，两种情况原子半径均满足，A正确；
B．若X为Be，Z为Na、Y为Mg，Mg的金属键强于Na，熔点Mg>Na ，B错误；
C．同周期第一电离能整体从左到右呈增大趋势，且IIA族全满、VA族半满结构使第一电离能高于相邻元素，两种情况均满足Y>W>Z ，C正确；
D．X为Be时，是两性氧化物可与NaOH反应，W为Al时也可与NaOH反应；X为N时，氮氧化物（如、）可与NaOH反应，W为S时硫氧化物（如、）也可与NaOH反应，D正确；
故选B。
11. 采用RhCu纳米线/泡沫铜催化剂，在KOH溶液中可以调控氢转移路径，将糠醛转化为糠酸盐同时得到氨气，电池工作原理如图(已知转移电子的物质的量与生成糠酸盐物质的量相等)。下列说法错误的是
A. 泡沫铜可以增大接触面积，提高电极反应速率
B. 电池工作时，的移动方向：泡沫铜纳米线
C. 正极转化，负极对应消耗糠醛
D. 负极反应式为
【答案】C
【解析】
【分析】左侧RhCu纳米线电极上糠醛被氧化为糠酸盐，发生氧化反应，为原电池负极；右侧泡沫铜电极上被还原为​，发生还原反应，为原电池正极。
【详解】A．泡沫铜为多孔结构，可增大电极反应物的接触面积，提高电极反应速率，A正确；
B．原电池中，阴离子向负极移动，负极是RhCu纳米线，正极是泡沫铜，因此移动方向为：泡沫铜（正极）→RhCu纳米线（负极），B正确；
C．正极上NO3−→NH3，从价变为价，1mlNO3−反应得到电子，已知转移电子的物质的量与生成糠酸盐物质的量相等，消耗糠醛的物质的量等于生成糠酸盐的物质的量，因此负极需要消耗糠醛，C错误；
D．负极上糠醛在碱性条件下失电子被氧化为糠酸盐，同时生成氢气，已知转移电子的物质的量与生成糠酸盐物质的量相等，则负极反应式为，D正确；
故答案选C。
12. 金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞，点坐标为，点坐标为。下列说法错误的是
A. 该晶胞中T点坐标为
B. 铋离子在氟离子围成的正八面体空隙中
C. 晶胞沿MNPQ点的截面如图：
D. 该晶胞中，S点氟离子的配位数为4
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据晶胞对称性，T点与S点，关于晶胞中心对称，可计算出T点坐标为 ，A正确；
B．铋离子周围最近的氟离子共8个，构成立方体空隙，并非氟离子围成的正八面体空隙，B错误；
C．晶胞沿MNPQ点切开，4个顶点与上下两边中点均有F离子，左右两边中点及切面中心有Bi离子，结果与图示相同，C正确；
D．该晶胞中与S点的F离子最近且距离相等的Bi离子有4个，如图：，其配位数为4，D正确；
故答案选B。
13. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．蔗糖水解常用稀硫酸作催化剂，水解后溶液呈酸性，而银镜反应必须在碱性环境下才能发生。该操作没有先加入氢氧化钠溶液中和酸性的稀硫酸，直接加入银氨溶液无法产生银镜，不能达到检验水解产物的目的，A错误；
B．电石与饱和食盐水反应制乙炔，电石中含硫化钙、磷化钙杂质，制得的乙炔中混有、​杂质，硫酸铜溶液可以除去这些杂质，无水氯化钙可以干燥乙炔，最终得到纯净的乙炔，能达到实验目的，B正确；
C．存在平衡，初始时与物质的量之比为1:3，平衡后增大浓度，若溶液红色加深，可证明平衡正向移动，能达到实验目的，C正确；
D．点燃的氢气伸入氯气中，可观察到氢气安静燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾的现象，能达到实验目的，D正确；
故答案选A。
14. 恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量的，发生反应：
各组分物质的量随反应时间变化曲线如图所示。
已知范特霍夫方程：(与为常数)。下列说法正确的是
A.
B. 对于反应，活化能：
C. 加入催化剂1(只催化反应①)，d点有可能移动到b点
D. 若提高的平衡产率，可适当降低反应温度
【答案】D
【解析】
【分析】根据表格数据，温度升高时反应①、②的平衡常数均减小，说明两个反应均为放热反应，，。
【详解】A．根据范特霍夫方程ln⁡K=−ΔHRT+C ，斜率满足ΔlnKΔ(1/T)=−ΔHR，可得与∣Δln⁡K∣ 成正比，反应①Δln⁡K1=ln⁡1.1−ln⁡2≈−0.598 ，∣Δln⁡K1∣≈0.598 ，反应②Δln⁡K2=ln⁡1.25−ln⁡2.5≈−0.693 ，∣Δln⁡K2∣≈0.693 ，因此∣ΔH1∣